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物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的歸納與整理篇一
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1,、同周期從左到右的遞變規(guī)律
⑴核電荷數(shù)逐漸增加,，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）,。
⑵元素金屬性逐漸減弱,，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）,。
⑶單質(zhì)（或原子）氧化性逐漸增強,，還原性逐漸減弱。
⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強,，堿性逐漸減弱,。
⑸非金屬單質(zhì)與h2化合由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,，還原性逐漸減弱,，其水溶液酸性逐漸增強。
⑹金屬單質(zhì)熔點逐漸升高,，非金屬單質(zhì)熔點逐漸降低,，熔點最低的是本周期的稀有氣體。
2,、同主族從上到下的遞變規(guī)律
⑴核電荷數(shù)遞增,，原子半徑逐漸增大。（與同周期遞變規(guī)律相比,，并分別加以解釋）
⑵元素金屬性逐漸增強,，非金屬性逐漸減弱,。
⑶單質(zhì)（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱,。
⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強,，酸性逐漸減弱。
⑸非金屬單質(zhì)與h2化合由易到難,，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,，還原性逐漸增強，其水溶液酸性逐漸增強,。
⑹金屬單質(zhì)熔點逐漸降低,，非金屬單質(zhì)熔點逐漸升高。
⑺單質(zhì)密度逐漸增加,。
此外,，同主族元素①最高正價相同（氧,、氟除外）②最高正價氧化物通式相同③最高價氧化物的水化物通式相同（但hno3和h3po4不同等）④氣態(tài)氫化物通式相同,。
元素周期律的.本質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化，實質(zhì)即原子核外電子的排布呈周期性變化,。
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