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物質結構,元素周期律的歸納與整理篇一
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1,、同周期從左到右的遞變規(guī)律
⑴核電荷數(shù)逐漸增加,，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）,。
⑵元素金屬性逐漸減弱,，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱,，得電子能力逐漸增強）,。
⑶單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱,。
⑷最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱,。
⑸非金屬單質與h2化合由難到易,，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱,，其水溶液酸性逐漸增強,。
⑹金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低,，熔點最低的是本周期的稀有氣體,。
2、同主族從上到下的遞變規(guī)律
⑴核電荷數(shù)遞增,，原子半徑逐漸增大,。（與同周期遞變規(guī)律相比，并分別加以解釋）
⑵元素金屬性逐漸增強,，非金屬性逐漸減弱,。
⑶單質（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱,。
⑷最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強,，酸性逐漸減弱。
⑸非金屬單質與h2化合由易到難,，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強,，其水溶液酸性逐漸增強,。
⑹金屬單質熔點逐漸降低，非金屬單質熔點逐漸升高,。
⑺單質密度逐漸增加,。
此外，同主族元素①最高正價相同（氧,、氟除外）②最高正價氧化物通式相同③最高價氧化物的水化物通式相同（但hno3和h3po4不同等）④氣態(tài)氫化物通式相同,。
元素周期律的.本質為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質的周期性變化，實質即原子核外電子的排布呈周期性變化,。
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