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高一化學(xué)元素周期表筆記整理篇一
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(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,，隨電子層數(shù)增多,，原子半徑增大。
(1)除第1周期外,，同周期從左到右,，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),，氧無+6價(jià),，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià),、負(fù)價(jià)均相同
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的.遞增,，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,，非金屬性遞減,。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),。
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
一般元素的金屬性越強(qiáng),，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,。
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),，即可由最后的差數(shù)來確定,。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8,、9,、10時(shí)為viii族，差數(shù)大于10時(shí),，則再減去10,，最后結(jié)果為族序數(shù)。
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