作為一名教師,，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗,，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？以下是小編為大家收集的教案范文,，僅供參考，大家一起來看看吧,。

鋁的重要化合物的教案篇一

【知識與技能】

能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì),；學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁的方法；理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念,，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,。

【過程與方法】

通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì),，學(xué)會科學(xué)的實驗方法，正確的實驗操作,，合理的實驗設(shè)計和分析,，提高綜合運(yùn)用實驗方法解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,，學(xué)會用辯證的眼光看待事物,。

【重點(diǎn)】

氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì)；al(oh)3的制備,。

【難點(diǎn)】

al(oh)3的制備,；兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師活動】回顧鋁箔加熱融化的實驗現(xiàn)象,，融化的鋁不滴落,，像是有一層膜兜著，這層膜是什么,？為什么融化的鋁不滴落？

【學(xué)生回答】氧化鋁,；構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落,。

【教師引導(dǎo)】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護(hù)作用,，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)？鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁,，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì),？我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1,、氧化鋁

(1)氧化鋁物理性質(zhì)

【教師活動】播放由氧化鋁構(gòu)成的耐火材料,，如耐火坩堝、耐火管以及滾珠軸承等材料的圖片及氧化鋁的物理性質(zhì)相關(guān)資料,。提問：結(jié)合鋁箔加熱融化的實驗及上述氧化鋁構(gòu)成的耐火材料圖片,，說說氧化鋁都有哪些物理性質(zhì)？

【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體,，熔點(diǎn)高,，很堅固。

(2)氧化鋁化學(xué)性質(zhì)

【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除,？

【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì),，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng),。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜,。

【教師活動】提供實驗器材(儀器,、藥品有：試管、膠頭滴管,、鑰匙,、hcl溶液、naoh溶液,、氧化鋁粉末),，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗。

【學(xué)生實驗】兩組分別進(jìn)行實驗,，根據(jù)現(xiàn)象匯報?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿,。

【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl,、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl,、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式,。

【學(xué)生書寫】化學(xué)方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o,、al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

【教師總結(jié)】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質(zhì)又具有堿性氧化物的性質(zhì),。而既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物,，所以氧化鋁是兩性氧化物,。

2、氫氧化鋁

【教師提問】氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,，可以據(jù)此制取燒堿,，那么如何制備氫氧化鋁呢，能否采用氧化鋁與水的反應(yīng)制取,，如果不可以,，可以采用何種方法？

【學(xué)生回答】不可以,；可以用鋁鹽與堿反應(yīng),。

【教師活動】演示實驗3-7，反應(yīng)得到的白色膠狀物質(zhì)是什么,？反應(yīng)方程式該如何書寫,？

【學(xué)生回答】氫氧化鋁；al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

【教師提問】總結(jié)氫氧化鋁的物理性質(zhì)及用途：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì),，幾乎不溶于水,，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素,。在實驗室里,，常常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁,。另外，鋁及氧化鋁均可以與酸,、堿發(fā)生反應(yīng),，氫氧化鋁也可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)嗎,？

【學(xué)生1回答】可以,。

【學(xué)生2回答】不確定。

【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的示范實驗視頻并帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象,。

【學(xué)生活動】觀察現(xiàn)象,、記錄，試寫出反應(yīng)方程式,。

【教師總結(jié)】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3++3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

【教師補(bǔ)充】根據(jù)前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物,，而al(oh)3既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此它是兩性氫氧化物,。

【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,，而不用氫氧化鈉溶液呢？

【學(xué)生回答】氫氧化鈉是強(qiáng)堿,，可以與氫氧化鋁反應(yīng)成偏鋁酸鈉,，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng),。

【教師強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁雖然可與堿反應(yīng)，但只能與強(qiáng)堿反應(yīng),。

【教師補(bǔ)充】al(oh)3不穩(wěn)定,，受熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水。

一般情況下,，難溶性堿如fe(oh)3,、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師提問】請同學(xué)們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛,？

【學(xué)生回答】al(oh)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng),，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用,。此外,，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實驗學(xué)習(xí)了氧化鋁,、氫氧化鋁的兩性,，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途,。

【作業(yè)】結(jié)合今天所學(xué)知識查閱鋁土礦制備鋁資料,，下節(jié)課來進(jìn)行匯報實驗原理。

鋁的重要化合物的教案篇二

鋁的重要化合物是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容,。第三章的內(nèi)容是元素化合物的知識,。元素化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸,、需要了解和應(yīng)用的基本知識,。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，又可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法,；也能使學(xué)生真正認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展,、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

第三章金屬及其化合物,，是第一章“化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)學(xué)科”理念的生動體現(xiàn),，是第二章物質(zhì)分類、離子反應(yīng),、氧化還原反應(yīng)等知識的具體應(yīng)用,，并為必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表,、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論打下堅實的基礎(chǔ),，在整個教材結(jié)構(gòu)體系中具有承上啟下的作用。

本課時中鋁的重要化合物在自然界儲量豐富,，用途廣泛,、性質(zhì)獨(dú)特，占有不可替代的顯著地位,，學(xué)習(xí)這部分知識需要借助豐富多彩的化學(xué)實驗,，這將會提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，

同時學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容可以幫助學(xué)生解決很多生活中的實際問題,。

學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鋁的單質(zhì)和鈉的重要化合物知識,，認(rèn)識到鋁鹽、偏鋁酸鹽等含鋁的化合物,，并初步具有了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗,，為本課時的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識,，尤其是通過實驗探究的方法來學(xué)習(xí)元素化合物知識對大多數(shù)學(xué)生可能并不熟練,。因此，本節(jié)課的教學(xué)是在充分利用學(xué)生已有知識和經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,，引導(dǎo)他們在實驗中通過控制變量的方法探究氫氧化鋁的制備方法,，并從中獲取關(guān)于氫氧化鋁的兩性認(rèn)識,。

第一部分：氧化鋁

創(chuàng)設(shè)問題情景→分析討論→解決問題→歸納整理

第二部分：氫氧化鋁

問題引入→理論分析→實驗驗證→得出結(jié)論

知識與技能：

1、能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì),；

2,、知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；

3,、認(rèn)識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性及掌握氫氧化鋁受熱分解的性質(zhì),，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

過程與方法

1,、通過實驗,，認(rèn)識氫氧化鋁的性質(zhì)，掌握氫氧化鋁的制備方法和實驗操作,。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力,，完善他們的創(chuàng)新思維能力,。

情感態(tài)度價值觀：

1、通過對al2o3,、al(oh)3性質(zhì)和用途的教學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

2,、通過對al2o3,、al(oh)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力,。

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點(diǎn)：氫氧化鋁的制備及兩性探究

問題引導(dǎo),、實驗探究、練習(xí)反饋

試劑： al2(so4)3溶液,、氨水,、naoh溶液,、hcl溶液

儀器：試管若干,、膠頭滴管

【引入】教師展示一組圖片，引導(dǎo)學(xué)生找出圖片中物質(zhì)組成成分的共同特點(diǎn)：都是含有鋁元素的化合物,。然后說明本節(jié)課的任務(wù)就是研究鋁的兩種重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁,。

(一)氧化鋁的性質(zhì)及用途

【教師活動】創(chuàng)設(shè)問題情境：

問題1：鋁是一種活潑金屬，為什么鋁制品在空氣中可以穩(wěn)定存在,？

問題2：鋁能與沸水反應(yīng),，可是為什么鋁鍋可以用來燒水？

問題3: 在加熱鋁箔時,，為什么熔化的鋁箔不滴落,？

問題4：復(fù)合木質(zhì)地板,、手機(jī)外殼、電腦外殼等耐磨層中有氧化鋁,，滾珠軸承中有氧化鋁,， 紅寶石和藍(lán)寶石的重要成分也是氧化鋁，這說明氧化鋁的硬度如何,？

【學(xué)生活動】自主閱讀課本,，思考并完成以上問題。

歸納整理al2o3的物理性質(zhì)及用途：不溶于水的白色固體,，硬度大(滾珠軸承),，熔點(diǎn)高(耐火材料)

【教師活動】 呈現(xiàn)信息資料：科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系,。鋁同時對人體的腦,、心、肝,、腎功能都有損害,。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制,。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg,。如經(jīng)常吃油條、油餅,、面窩等油炸食品,，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物,，都會使鋁的攝入量增加,，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降,，思維能力遲鈍,，并有患老年性癡呆癥的危險。

問題引入：為什么經(jīng)常食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物,，會使鋁的攝入量增加,？

【學(xué)生活動】討論，猜想氧化鋁可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),。

【教師活動】根據(jù)前面所學(xué)鋁的性質(zhì)實驗,，讓學(xué)生回憶哪些實驗現(xiàn)象可以充分說明氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)？

【學(xué)生活動】 知識回顧：未經(jīng)砂紙打磨的鋁箔分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中,，剛開始均沒有氣泡產(chǎn)生,，片刻后均有氣泡產(chǎn)生。

【教師活動】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，引導(dǎo)預(yù)學(xué)生測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物,。

【學(xué)生活動】書寫氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：

(1)跟酸反應(yīng) al2o3+6hcl ═2alcl3+3h2o

al2o3 + 6h+ ═2 al3+ + 3h2o

(2)跟堿反應(yīng) al2o3+2naoh ═2naalo2+h2o

al2o3 +2oh- ═2 alo2- + h2o

【教師活動】呈現(xiàn)信息資料：從物質(zhì)分類的角度,，把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物是指與堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物,。堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,。讓學(xué)生根據(jù)這段資料結(jié)合之前所學(xué)的知識判斷al2o3屬于什么氧化物？

【學(xué)生活動】小結(jié)：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,，叫兩性氧化物,。氧化鋁是兩性氧化物。

(二)氫氧化鋁的制備,、性質(zhì)及用途

【教師活動】由所學(xué)的鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng),，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性的知識,，引導(dǎo)學(xué)生思考：氧化鋁對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性,？

實驗室沒有現(xiàn)成的氫氧化鋁，要研究它的性質(zhì),，必須先制備氫氧化鋁,，那該如何制備氫氧化鋁？

【學(xué)生活動】al2o3不溶于水,，不能與水發(fā)生反應(yīng),。學(xué)生思考后提供制備方案：可溶性鋁鹽溶液和堿反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

【教師活動】 現(xiàn)提供的儀器和藥品有：試管,、膠頭滴管,、al2(so4)3溶液、naoh溶液,、氨水和鹽酸,，讓學(xué)生通過實驗制備氫氧化鋁并證明其是否具有兩性？

【學(xué)生活動】動手做實驗,，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,，并根據(jù)現(xiàn)象匯報成果：

1、al(oh)3的制備：

(1)用al2(so4)3溶液和naoh溶液制備,，一開始有白色沉淀,，隨著naoh溶液滴加過量，沉淀量先增加后逐漸消失,；

(2)用al2(so4)3溶液和氨水制備一開始有白色沉淀,，隨著氨水過量,，沉淀不溶解,。

2、al(oh)3的兩性檢驗：白色膠狀沉淀在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。

【教師活動】提出問題：實驗室制備氫氧化鋁時,，是用氫氧化鈉溶液好,，還是用氨水好？

根據(jù)學(xué)生提供的實驗方案進(jìn)行演示實驗,，并強(qiáng)調(diào)實驗中注意變量的控制,。

【學(xué)生活動】仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗現(xiàn)象明白實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案：用al2(so4)3溶液和氨水制備,。歸納氫氧化鋁的性質(zhì)并寫出實驗中涉及的化學(xué)方程式及離子方程式,。

【教師活動】走進(jìn)生活：胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,，易吐酸水,，服用胃舒平(主要成分之一就是氫氧化鋁)可以緩解胃部的不適，這說明氫氧化鋁的堿性強(qiáng)還是弱,？

【學(xué)生活動】氫氧化鋁的堿性不強(qiáng),，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng),，使胃液酸度降低,，起到中和過多胃酸的作用。

【教師活動】呈現(xiàn)信息資料：易溶于水的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好,，難分解(如氫氧化鈉,、氫氧化鉀等)，可有其對應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)生成,；而難溶性的金屬氫氧化物穩(wěn)定性差,，受熱易分解成金屬氧化物與水(如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水)。

讓學(xué)生根據(jù)這段資料,，結(jié)合已知?dú)溲趸X的性質(zhì),，分析氫氧化鋁還有什么性質(zhì)？

【學(xué)生活動】小結(jié)：氫氧化鋁不穩(wěn)定,，受熱易分解,。

2、al(oh)3 al2o3+ 3h2o

【教師活動】呈現(xiàn)新聞：2008年汶川發(fā)生強(qiáng)烈地震,，災(zāi)區(qū)水體大部分被污染,，，但是災(zāi)情過后,，群眾很快就有干凈衛(wèi)生的水喝,。這其中的幕后功臣是誰呢？

【學(xué)生活動】閱讀資料卡片找出答案并小結(jié)：al(oh)3可以作凈水劑

(三)課堂反饋

1,、有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )

a,、 用于熔化燒堿的坩堝,，可用al2o3這種材料制成

b、 鋁在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜

c,、 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),，是一種較好的耐火材料

d、 氫氧化鋁能中和胃酸,，可用于治胃病

2,、鎂、鋁,、銅三種金屬粉末混合物,，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,，再過濾,，濾液中存在的離子有()。

a. alo2- 2+ 3+ 2+

3,、欲使明礬溶液中的al3+ 完全沉淀下來,，適宜的試劑是 ( )

a. naoh溶液 b.鹽酸 c.氨水 溶液

4、有鎂,、鋁混合粉末10.2 g,，將它溶于500 ml 4 mol/l的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,，則需加入4 mol/l氫氧化鈉溶液的體積為 ( )

a. 1000 ml b.500 ml c.100 ml d.1500 ml

說明：

第1題考查學(xué)生對鋁的性質(zhì),、氧化鋁的性質(zhì)和用途及氫氧化鋁性質(zhì)和用途的掌握情況。

第2題考查學(xué)生對金屬活動性順序表及氫氧化鋁兩性的掌握情況,。

第3題考查學(xué)生對氫氧化鋁制備原理的掌握,。

第4題考查學(xué)生對涉及鋁及其化合物的特性在化學(xué)計算中的應(yīng)用。

鋁的重要化合物

一,、氧化鋁(al2o3)

1,、物理性質(zhì)和用途

2、化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物

al2o3 + 6h+ ═ 2 al3+ + 3h2o

al2o3 +2oh- ═ 2 alo2- + h2o

二,、氫氧化鋁【al(oh)3】

1,、實驗室制備氫氧化鋁：

al3++3nh3?h2o ═ al(oh)3↓+3nh4+

2、物理性質(zhì)

3,、化學(xué)性質(zhì)：

(1) 兩性氫氧化物

al(oh)3 + 3h+ ═ al3+ + 3h2o

al(oh)3 + oh- ═ alo2- + 2h2o

(2) 受熱易分解

al(oh)3 al2o3+ 3h2o

4,、用途