作為一名教師,，通常需要準備好一份教案,，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質量,。那么教案應該怎么制定才合適呢,？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文,，我們一起來了解一下吧。

九年級化學公開課教案人教版篇一

教學目標：

知識與技能：

1,、了解化肥的種類和特性

2,、學會對銨根離子的檢驗

3,、了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1,、 培養(yǎng)學生實驗探究能力；

2,、 增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學的興趣,，增強學好化學的自信心。

重點：

1,、化學肥料的種類和特性

2,、銨根離子的檢驗

難點：

1,、銨根離子的檢驗

2、化學肥料成分的記憶,。

課前準備：

學生：通過設置一定的問題讓學生看書,、討論、實驗探究,，重點掌握化肥的種類和特性,。

教學過程：

一。 化學肥料

1,、氮肥

氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 nh4hco3

硝酸銨 nh4no3

氯化銨 nh4cl

硫酸銨 (nh4)2so4

尿素 co(nh2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長,，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果,，增強抵抗力,。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯,。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分,。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法,。

2,、磷肥

它是含有磷酸根的鹽,。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）,、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）,、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4

3、鉀肥

硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)

碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）

4,、復合肥料

硝酸鉀kno3

磷酸二氫鉀kh2po4

5,、微量元素肥料

如b、mn,、cu,、zn等

6、農(nóng)家肥料

二,、農(nóng)藥

1,、作用

2、危害

三,、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發(fā)和分解,，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中,。

3,、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4,、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料,，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5,、常用的農(nóng)藥有哪些,？說出各有哪些作用和危害。

九年級化學公開課教案人教版篇二

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1,、2課時）

【教學目的】

1,、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2,、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應,。

3、對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育,。

【教學重點】

氧化劑,、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應,。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應,。

【教具準備】

試管、膠頭滴管,、濾紙,。

飽和氯水,、飽和nabr溶液、飽和ki溶液,、鐵粉,、濃硫酸、稀硫酸,、溪水、kscn溶液,、濃硝酸,。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗,、分析,、總結法。

【課時安排】

2課時,。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們,，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎,？通過高一的學習,，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑,。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【投影】（師生共同完成）

【練習】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應中,，還原劑是 ，氧化劑是 ,，還原產(chǎn)物是 ,，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol hno3參加反應,，其中被還原的是 mol,。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里,，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外,，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”,。

【板書】一,、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況,，從失電子的原子出發(fā),，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù),，不需標明“失去”或“得到”字樣,。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學生上述練習,，并進行講評,。

【小結】元素處于價態(tài)，反應中該物質只能得電子作氧化劑,；處于態(tài),，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài),，它的原子隨反應條件不同,，既能得電子，又能失去電子,，因此,，物質既能作氧化劑，又能作還原劑,。如硫元素,。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結,。

【板書】二,、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學生寫出化學式）

【練習】1.對于反應nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉移數(shù)為2

是還原劑

2,、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o,，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑,，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol,。

3、在一定條件下,，no與nh3可發(fā)生反應生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應后,，所得產(chǎn)物中,，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式,，并標明電子轉移的方向和數(shù)目,。

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等,，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價,。

2,、氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些,？

【作業(yè)】教材習題一,、二，2;二,、三,。

【板書設計】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二,、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑,，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應,。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應的方程式,。

【設疑】通過以上反應說明了什么問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應,，說明單質的氧化性不同,，按f2、cl2,、br2,、i2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢,？

【板書】2.對于還原劑,，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強,，單質的還原性越強,，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析,，觀察實驗現(xiàn)象,。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應的化學方程式,。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補充對比實驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液,；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題,？（學生回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性,。如：co2、fecl3,、mno2,。

4、元素處于低價態(tài)的物質具有還原性,。如：co,、feso4。

5,、具有多種可變價態(tài)的金屬元素,，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低,，氧化性減弱,，還原性增強。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象,；cu與濃硫酸反應現(xiàn)象,；cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象,，寫出對應的化學反應方程式,，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑,，起氧化作用的是 s,，反應后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2,，起氧化作用的是h+,。

+5

7、濃硝酸,、稀硝酸均是強氧化劑,，反應時主要是n得電子，被還原成no2,、no等,。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,，如濃硫酸,、硝酸等,；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性,。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應,，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律。

【板書】四,、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實驗事實,，分析fe3+、fe2+,、cu2+,、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序,。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【強調】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱,，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物,。

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性,、還原性的強弱,。

【作業(yè)】教材習題一、3;四,。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1,、對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱,。

2,、對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致,。

還原性逐漸減弱

3,、元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：co2,、fecl3,、mno2。

4,、元素處于低價態(tài)的物質具有還原性,。如：co、feso4,。

5,、具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低,，氧化性減弱,，還原性增強。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強

+6

6,、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s,，反應后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+,。

+5

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

九年級化學公開課教案人教版篇三

教學目的：

1,、知識與能力： 了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法,；逐步記住一些常見的元素符號,。

2、過程與方法： 培養(yǎng)學生歸納概括能力及查閱資料的能力,。

教學過程：

教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖

物質名稱 原子種類 其中鐵原子的質子數(shù) 鐵 鐵原子 26

氯化鐵 鐵原子 氧原子 26

四氧化鐵 鐵原子氧原子 26

【引導探究】指導學生分析,、比較：

在上述物質中，原子有什么不同點和相同點,？

【小結】由氧原子的荷電荷數(shù)為8,；鐵原子的荷電荷數(shù)為26，說明其它原子也是如此,，指導學生抽象出同一類原子的本質特點是什么,？為了描述在不同物質里的同一類原子，科學家提出了“元素”這個概念,。本節(jié)課我們就來學習元素的有關知識,。

【問題激疑】

教師在學生的基礎上進行總結：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù),。但中子數(shù)不一定相同,。b、元素是一個描述某一類原子的種類概念,，在討論物質的組成成分時,，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù),。

【引導閱讀】教材p71第三段并認識圖4-4,。

二、元素符號

【引導閱讀】教材p73,，學生交流并總結：

【講解】教師在學生匯報交流結果的基礎上,，進行點撥有關的知識點,。

2．元素符號的寫法：一大二小的原則：h、fe,、cu,、mg、cl,、等

3．元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）,；表示這種元素的一個原子（微粒）。（知道一種元素,，還可查出該元素的相對原子質量）

【作業(yè)】作業(yè)：預習第二課時元素周期表簡介

初三化學

授課人：蔡本能

課題名稱：第一單元 第三節(jié) 走進化學實驗室

一,、 簡介

本節(jié)課的主題：通過與家務常識、其他課所學知識的聯(lián)系,，使學生能進行藥品的取用,、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作,，從而讓學生體會到“生活處處有化學”,，化學與生活的緊密聯(lián)系以及各學科的整合。

關鍵信息：

1,、教材的使用：依據(jù)《化學課程標準》,，開放性地、創(chuàng)造性地使用,。

例如：化學實驗室的圖標,、實驗室規(guī)則，由學生提前上網(wǎng)或從化學實驗室中了解,，并講出自己的感受以及與自己預想不一樣的地方,；課后習題，利用家中物品進行實驗操作練習,，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強課堂趣味性,。

2,、以探究、實際操作,、猜想,、討論、交流,、展示為主要途徑,，教師引導，學生互學互教,。

例如：①學生分組交流做家務時如何將粉末狀固體倒進小口瓶子,；②小組討論傾倒液體時,，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對課本知識的領會進行實際操作的展示,。以靈活多變的方法組織學生學習,、思考、動手,、實踐,，并上升到理論高度，知其然,，知其所以然,。為學生營造開放的、輕松的學習環(huán)境,，促進他們主動求知,，開發(fā)學生潛能，并使他們意識到自己有解決問題的能力,。最終成為自信且愿意探究的小科學家,。

3、體現(xiàn)化學與生活的密切關聯(lián),，體現(xiàn)科學的嚴謹,。

二、學習者分析：

1,、學生的年齡特點和認知特點：

初中三年級的學生,，正處于少年向青年轉變的轉型期，尤其是到了“叛逆期”,，不愿被動接受老師的教導,，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替,，特別愿意向其他人證明自己已經(jīng)長大,。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓練,，已經(jīng)接觸了不少理論與實踐相結合的學習過程,，也已經(jīng)形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗證自己的方法科學性,、正確性的階段,，也正處于對新鮮事務易接受，求知欲強的時候,。因此應將教材和課堂處理的親切,、自然，圍繞著化學與生活實踐的聯(lián)系展開教學,，并引入對科學方法的探究,，順應中學生身心發(fā)展的需要,。

2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：

已了解化學實驗在化學學科的重要性,，并已有親身體驗,；對實驗的目的性、遵守實驗室規(guī)則已通過自學,、預習或查詢有了初步認識,。

3、學習者對即將學習的內容已經(jīng)具備的水平：

對化學儀器,、設備,、藥品柜、藥品有初步了解,，對一些常用儀器的名稱,、性能和用途有簡單了解，對本節(jié)課內容已做預習,。

1,、能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接,、加熱等基本的實驗操作,。

2、能夠在教師的指導下通過小組討論,，提出活動方案,，根據(jù)所要探究的目的設計簡單的化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識,；能在教師指導下或通過與他人的討論對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納,，得出正確的結論。

3,、有對實驗結果的可靠性進行評價的意識,；能在教師指導下通過與他人討論，對探究活動進行反思,，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及不足,，并提出改進的具體建議；發(fā)展善于合作,、勤于思考、嚴謹求實,、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神,。

1、教學理念：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩,、與人類息息相關的化學,，積極探究化學實驗的奧秘,，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心,。

注意從學生已有的經(jīng)驗出發(fā),，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性和實用性，了解化學與日常生活的關系,，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題,。

讓學生有更多機會主動體驗探究過程，在知識的形成,、聯(lián)系,、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法,，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力,。

2、教學方式： 采取“開放式”的教學方式,，即教師不給出具體方法,，教師不提供具體答案，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對與錯”的評價,；而是作為教學的組織者,，提供一個探究方向，作為教學的促進者,，為能力較低同學提供必要的幫助,，作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中,。

具體采用“問題情景—討論猜想—設計實驗—實驗驗證—得出結論”的課堂思路,。使每一個學生都是“動腦—動手—動腦”地學習知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見解的能力,，以及評價同學,、評價方案的能力。

采用小組為單位的合作學習制,。每個小組同學既可保持個性又可同小組成員之間保持共性,，在討論、動手實驗中共同成長,、共同進步,，體驗科學探究的樂趣和學習過程中由“不會到會”的喜悅。

3,、教學評價方式：

⑴通過課堂觀察,，關注學生在提問、討論,、猜想,、設計,、實驗、觀察,、分析,、得出結論等活動中的主動參與程度與合作交流意識，及時給予口頭鼓勵,、強化,、指導和矯正。

⑵通過課堂檢測習題,，讓學生了解自己的收獲與不足,。

⑶通過平等對話和交流，以及追問等方式,，使學生自發(fā)回顧自己的思維歷程,，自己評價自己的方式方法，從中得出經(jīng)驗和教訓,，并得以提高,。

⑷評選“今日之星”，由同學提名本節(jié)課思維最活躍,、發(fā)言最積極,、正確率最高等多個“今日之星”，用本活動引發(fā)學生之間的互評,，啟動學生之間的競爭,，樹立化學課堂積極向上的學習風氣。

⑸請學生評價教師,，了解學生的真實想法,，在以后的課堂教學中加以改進。

本次教學需要實驗用品如下：

1,、多媒體課件,，主要用于投影一些化學實驗室的照片。如：實驗室全景,、實驗臺,、實驗儀器、櫥柜,、實驗室藥品的圖標,、實驗室規(guī)則等。

2,、藥品：鋅粒,、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅,、水、鹽酸（1：4）,、氫氧化鈉（溶液）,、硫酸銅（溶液）、酚酞試液,。

3,、儀器：試管（φ18mm）、藥匙,、量筒（10ml,、25ml）鑷子、紙槽,、膠頭滴管,、燒杯、酒精燈,、火柴,、試管夾、試管刷,、水槽,、集氣瓶、導管（60,、120,、90）膠皮管。

六,、 教學和活動過程：

（一）教學準備階段：

1,、走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育,，并提出化學實驗的要求,。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全,；課前要做好預習準備,，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察,，實事求是地做好紀錄,；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理,，儀器要及時清洗,，保持實驗室的整潔。

2、準備一些課件：化學實驗室的照片,。如：實驗室全景,、實驗臺、實驗儀器,、櫥柜,、實驗室藥品的圖標、化學危險品圖標,、實驗室規(guī)則等,。

通過這些看似與化學無關的作業(yè)增強學生對化學的好奇心和探究欲望。

4,、課前與學生共度兩分鐘準備時間時,，稍加提問，使學生對作業(yè)有所回顧,，互相形成一個交流討論的局面,。氣氛熱烈不覺呆板，使學生體驗到老師與他們的合作關系,。

（二）整個教學過程敘述：

本節(jié)教材的重點是藥品的取用,、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng),。 一課時,，四十五分鐘完成。

學生按實驗桌每兩人分為一個實驗小組,，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合,。按前后桌每四人分為一個討論小組。

具體教學過程設計如下,，大體分為五個板塊來完成：

1,、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。

2,、小組討論,、評議、補充,。

3,、教師出示化學實驗室規(guī)則。

4,、追問為什么,？

【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論,?！?/p>

5,、展示危險品圖標，萬一發(fā)生危險怎么辦,？

【說明：用問題使學生動腦思考,，得出結論?！?/p>

【反饋】20頁活動天地

第二板塊：具體學習內容,。

一、藥品的取用

1,、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放,？油,、醋等調味品用什么盛放？

【說明：用生活常識引入,，既有興趣又使學生感到熟悉親切,。】

2,、觀察桌上的碳酸鈉粉末,、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸,、硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品,。

【說明：用事實驗證學生的猜想,。】

5,、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”,、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病,，取得共識后分組進行這兩個實驗操作,。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項,。

6,、藥品取用知識的小結。

二,、物質的加熱

1,、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”,？

2,、提問家中灶具與灶臺間的距離,？追問為什么？

3,、提問：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設,？在小組內提出想法，大家討論認可后分組實驗1-4證實,。

5,、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

三,、洗滌儀器

1,、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈,？

2,、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的）,，討論如何洗刷并從中選出最佳方案,，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管,，判斷是否洗干凈了,。

3、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷,。

【說明：學生自己小結并互相補充,，并且善于傾聽他人的意見?！?/p>

第三板塊：反思交流：我們學了哪些知識,？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸,？那些需要再做練習,？然后根據(jù)交流結果安排檢測題。

第四板塊：小結,、評選“今日之星”,，“給老師打分”

第五板塊：布置作業(yè)。

小結今天所學知識,，畫成知識網(wǎng)絡形式,。

七、課后反思

1,、本節(jié)課強調了互動的師生關系：即教師不再是負責“傳道授業(yè)解惑”的人,，而是一個幫助學生提出問題，和學生合作解決問題的合作伙伴,。不僅不包攬所有問題答案,，還會要求學生自己想辦法,、找答案。

2,、本節(jié)課注重學科間的整合：借鑒生物,、物理課的'知識，決不簡單重復,，而是創(chuàng)設新的問題環(huán)境,，讓學生思考和探究。

初中化學教學案例：

《探究空氣中氧氣的含量》

【案例摘要】實驗教學是化學教學的重要組成部分,，化學教學離不開實驗,。課程改進以來，化學實驗在化學教學中的地位日益突出,，也越來越受到化學教師的重視,。“黑板上畫實驗”,、“紙上談實驗”的現(xiàn)象在中學里已逐漸減少。在實驗教學中必須堅持實事求是,，以實驗事實為依據(jù),，尊重客觀事實。實驗中應真實地反映和記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù),。當觀察到的實驗現(xiàn)象與課本的敘述不一致時,，不能違背事實來復述課本中有關對實驗的描述。這都是我們教師在教學中對學生的要求,，也是我們每個人必須遵守的原則,。

【主題詞】化學 探究 氧氣含量

【案例中出現(xiàn)的問題】在這次實驗課教學中，學生實驗過程中出現(xiàn)了紅磷燃燒完成后,，進入集氣瓶內水的體積超出五分之一的情況,，經(jīng)過反復多次實驗，情況并沒有好轉,，導致備課過程中的少于五分之一等應對無功而返,，形成矛盾。

1,、如有連著上的不同班級,，在上完第一個班后應及時倒掉瓶內的水，并取下塞子,，讓空氣充分進入集氣瓶,。

2、把裝有燃燒著紅磷的燃燒匙伸入瓶中時動作要迅速,，盡量減少瓶內空氣的逸出,，塞緊后還要用水密封瓶口,，保證裝置不漏氣。

【案例教學過程（節(jié)選）】

生：思考

師：我提示一下,，想要檢驗氧氣含量,，首先要解決什么問題？

生：（分小組討論）需要將氧氣從空氣中分離

師:下面開始實驗,，請同學們仔細觀察

在做實驗中,，我首先讓學生認真觀察現(xiàn)象，同時觀察學生的反應并了解學生在此過程中的興趣所在,。開始學生看到燃燒后冒出濃濃的白煙,，表現(xiàn)出感興趣的樣子，但不是很強烈,。但當打開彈簧夾水從燒杯沿導管進入集氣瓶時,，他們吃驚了，不停地小聲說：“水被吸進管里了!水進入集氣瓶里了!水是咋進去的呀,？”課堂氣氛驟然上升,，學生表現(xiàn)出了強烈的興趣。

【反思】進入集氣瓶中的水為什么會接近2/5呢,？都快多了一倍了,。下課以后我不斷地思考著這些問題。怎么會大于1/5呢,？一般不是都小于1/5嗎,？雖然我做實驗從來沒有出現(xiàn)過小于1/5的情況，但我每次都會給學生分析如果實驗中進入集氣瓶中的水的體積少于1/5的三種原因,，為什么會講呢,？是因為課本29頁有一個討論，就是討論所測得的氧氣含量少于1/5的原因,。當然,，進入集氣瓶中水的量略大于1/5，也屬正常,，因為空氣中氧氣的體積應略大于1/5但不會達到2/5啊,。紅磷點燃時，溫度很高,，當燃燒匙伸入集氣瓶時,，如果速度太慢，以至于一部分空氣膨脹后,，逸出了集氣瓶,，這導致最后進入水的量不但沒有減少，反而增加的原因,?？晌叶嗄牮B(yǎng)成的規(guī)范的操作習慣,，是不可能發(fā)生上述情況的，但問題究竟出在哪兒呢,？我回到化學準備室重新領取了一套儀器進行實驗,，結果水位上升約為1/5，然后把這1/5的水倒掉重新實驗,，結果又大于1/5,，接近2/5了。我又做了第三,、第四次做實驗,，結果和第二次相同，我覺得“倒掉上升的1/5的水連續(xù)實驗”這一操作有問題,。原因可能是迅速倒掉集氣瓶中的水,，空氣沒有完全進入集氣瓶，集氣瓶里的氣壓小于外界大氣壓,，形成負壓,。水面之所以會超過1/5是因為倒掉1/5的水后空氣來不及填充這部分的空間就開始實驗了，瓶內壓強本來就小于外界大氣壓,，紅磷燃燒又消耗了瓶內的氧氣,，所以水面上升超過1/5。于是我重新做了實驗,，倒出去1/5水后,，拔下塞子,，過一會兒,，再做實驗，結果水位上升約為1/5,。至此本節(jié)課實驗失敗的原因就找到了,，本節(jié)課中出現(xiàn)這種情況的原因正是因為前一節(jié)課剛做了該實驗，到這個班實驗時,，倒掉1/5的水,，就開始實驗，空氣沒有迅速地充滿集氣瓶,，導致進水接近2/5,。

為避免這種情況再次出現(xiàn)，特提出以下注意事項：

1,、如有連著上的不同班級,，在上完第一個班后應及時倒掉瓶內的水，并取下塞子,，讓空氣充分進入集氣瓶,。

2,、把裝有燃燒著紅磷的燃燒匙伸入瓶中時動作要迅速，盡量減少瓶內空氣的逸出,，塞緊后還要用水密封瓶口,，保證裝置不漏氣。

經(jīng)過改進后再次實驗,，發(fā)現(xiàn)這次沒有出現(xiàn)這種情況,，學生也沒有了疑惑。

【感悟,、反思,、體會】

這個反常的實驗，使我對教學有了更深的理解,，科學是老老實實的學問,，來不得半點虛假，我作為教師,，在實驗中必須堅持科學態(tài)度,，對課程實施中出現(xiàn)的問題進行深入分析，尊重事實,，切不可不管實驗情況如何,，公布統(tǒng)一的“標準”現(xiàn)象、結果,、分析等來糊弄學生,，這不是科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，而且這樣的老師也得不到學生的尊重,。

九年級化學公開課教案人教版篇四

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法,，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶,、水槽,、玻璃片、飲料管,、澄清石灰水,，滴管、火柴梗（或細木條）,、盛滿氧氣的集氣瓶若干,，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究,。實驗是科學探究的重要手段,，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時,，首先要仔細閱讀實驗室規(guī)則,，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一,、藥品的取用

1,、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里（展示廣口瓶），取用固體藥品一般用藥匙（展示藥匙）,。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用,。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時,，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2,、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里（展示細口瓶）,。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1,、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上,？

2、傾倒液體時,，瓶口為什么要緊挨著試管口,？應該快到還是緩慢地倒？

3,、拿細口瓶倒液體時,，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心？

4,、倒完液體后,，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處,。

【說明】取用一定量的液體藥品,，常用量筒量出體積,。

【演示】用量筒取用液體,。

【解釋】

1、量筒讀數(shù)時,，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,。

2、當接近刻度時,，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3,、取用液體，當不說明用量,，一般取1—2毫升

【演示】滴管的使用,，實驗1-3

【小結】

1,、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業(yè)：

課后小結

1,、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙,、紙槽（粉末狀）、鑷子（快狀）

注意：若不指明用量,，一般只須蓋滿試管底部即可

2,、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升