總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,，它可以促使我們思考,，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢,？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文,，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇一

1. 鎂條在空氣中燃燒：

發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì),。

2. 木炭在空氣中燃燒：

發(fā)出白光,，放出熱量。

3. 硫在空氣中燃燒：

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性的氣味。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：

劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體,。

5. 加熱試管中碳酸氫銨：

有刺激性氣味產(chǎn)生,，試管上有液體生成。

6. 氫氣在空氣種燃燒：

火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7. 氫氣在氯氣種燃燒：

發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：

黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9. 用木炭還原氧化銅：

使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10. 一氧化碳在空氣中燃燒：

發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量,。

11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

12. 鈉在氯氣中燃燒：

劇烈燃燒，生成白色固體,。

13.點(diǎn)燃純凈的氫氣：

發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

14. 將氯氣通入無(wú)色ki溶液中：

溶液中有褐色的物質(zhì)生成,。

15. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：

有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液。

16. 強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：

迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸,。

17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成,，久置氯水成無(wú)色,。

18. 氯水中加石蕊試液：

先變紅色后褪色,。

19. 紅磷在氯氣中燃燒：

有白色煙霧生成。

20. 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀遇氯氣：

試紙變藍(lán)

21. 氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條：

有色布條的顏色褪色,。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分層,，上層接近無(wú)色，下層接近橙（紫）色,。

23. 細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒：

細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

放出大量的熱，生成黑色物質(zhì),。

25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）：

火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）,。

26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：

火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）,。

27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,，并有黃色沉淀生成。

28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

瓶?jī)?nèi)有淺黃色粉末生成,。

29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：

紅色褪去,，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。

30. 過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸試管中,，加熱反應(yīng)完畢后,，待溶液冷卻后加入水：

有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

31. 鈉在空氣中燃燒：

火焰呈藍(lán)色,，生成淡黃色物質(zhì),。

32. 把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：

木條復(fù)燃,。

33. 加熱碳酸氫鈉固體,，并通人石灰水：

澄清的石灰水變渾濁。

34. 氨氣與氯化氫相遇：

有大量白煙產(chǎn)生,。

35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：

有刺激性氣體產(chǎn)生,。

36. 加熱氯化氨：

在試管中有白色晶體產(chǎn)生。

37. 無(wú)色試劑瓶中濃硝酸授陽(yáng)光照射,；

瓶中部分顯棕色,，硝酸呈黃色。

38. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：

反應(yīng)激烈,，有棕紅色氣體產(chǎn)生,。

39. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：

試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色,。

40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

有白色膠狀沉淀,。

41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：

膠體變渾濁,。

42. 將點(diǎn)燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：

劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁,。

43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮狀沉淀。

44. 向fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：

有白色絮狀物出現(xiàn),，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。

45. 向fe3+溶液中加入kscn溶液,；

溶液變血紅色,。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐漸減少且有沉淀生成。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”,。

1.“從下往上”原則。以c12實(shí)驗(yàn)室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器,。

4.“固體先放”原則。上例中,，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則,。

28．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間,。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn),，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中,，①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng)。

29．常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn),，它們是①加熱kmno4制氧氣②制乙炔③收集nh3,。其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對(duì)流,，以縮短收集nh3的時(shí)間。

30．常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl,，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2),。

5.萃?。喝缬胏cl4來(lái)萃取i2水中的i2。

6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì),，如co2(co)：通過(guò)熱的cuo；co2(so2)：通過(guò)飽和的nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。

9.轉(zhuǎn)化法：

兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,，過(guò)濾,，除去fe(oh)3，,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。

31．常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過(guò)濃硫酸,。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉,，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的,。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

32．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能品嘗味道。

2.做完實(shí)驗(yàn),，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶。

3.取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗,；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理,。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上,；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿,。加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈,。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時(shí),，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手去拿同,，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí),，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶,。

33．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱,。

2.用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí),，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時(shí),，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6.點(diǎn)燃h2,、ch4、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí),，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),，在水解后的溶液中先加稀hno3中和堿液再加agno3溶液,。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s(用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí),，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合,。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中,，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖,；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù),；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用h2還原cuo時(shí),，先通h2流，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液,。沾上其他酸時(shí)，先水洗,，后涂 nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時(shí),，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時(shí),，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出ph,。

21.配制和保存fe2＋,，sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí),；先把蒸餾水煮沸(趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22.稱量藥品時(shí),，先在盤上各放二張大小,；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),，再放藥品。加熱后的藥品,，先冷卻,，后稱量。

34．實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此,，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納,。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣,。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純凈的氣體,。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集,，但兩者比較，前者操作方便,。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,，充分發(fā)生反應(yīng),。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí),，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜,。若導(dǎo)管伸人燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴,。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂,。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡,。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣,。

11.制h2,、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí),，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣,。

12.制cl2、hcl,、c2h4氣體時(shí),，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗,。

35．特殊試劑的存放和取用10例

,、k：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),，(li用石蠟密封保存),。用鑷子取，玻片上切,，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中,，防氧化,，放冷暗處。鑷子取,，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密,。

4.i2：易升華,，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處,。

5.濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中,，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

3h2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6,、,、c6h5—ch3、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃，應(yīng)密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源,。

2＋鹽溶液、h2so3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置,，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水,、石灰水,、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等,，都要隨配隨用,，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

36．主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì),。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成,。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量,。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，發(fā)出黃色火焰,，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氫氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15．向含有c1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中,，溶液變成黃色—棕褐色。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生,。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液,。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末),。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色,，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成),。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱,，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球,，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲,。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕色,，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58. 向含fe3＋的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁,。s2－＋cl2=2cl－＋s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生,。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成),。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色,，紫色逐漸變淺最后褪色。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生,，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生,，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙,。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,，直至褪色。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成,。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色,。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì),。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色,。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇二

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室占地530多平方米,，其中有儀器室、藥品室,、危險(xiǎn)藥品室,、準(zhǔn)備室各一個(gè)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)室三個(gè),。共有各類儀器,、設(shè)備200多種，8000多件,，藥品100多種,，800多瓶，儀器的到位率為100%,，使用率為98%,，完好率為99%，均達(dá)到或超過(guò)一類配備的要求,，能夠充分滿足各類實(shí)驗(yàn)的要求,，各種實(shí)驗(yàn)的開出率達(dá)到或超過(guò)100，歷年實(shí)驗(yàn)考核成績(jī)優(yōu)異,，是石家莊市實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范校,。

實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表（教師演示）實(shí)驗(yàn)通知,、原始情況記錄表（學(xué)生分組）實(shí)驗(yàn)通知,、原始情況記錄表（學(xué)生自行設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表（新增實(shí)驗(yàn)）專業(yè)教室使用情況登記表實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表教學(xué)儀器損壞登記表

易燃,、易爆,、有毒藥品登記表教學(xué)儀器借用登記表

教學(xué)儀器、設(shè)備購(gòu)置計(jì)劃申請(qǐng)表教學(xué)儀器,、設(shè)備維修,、保養(yǎng)記錄教學(xué)儀器、設(shè)備說(shuō)明書索引

教學(xué)儀器,、設(shè)備報(bào)廢,、損失（調(diào)出）登記表教學(xué)儀器、設(shè)備經(jīng)管人員交接表教學(xué)工作計(jì)劃和總結(jié)實(shí)驗(yàn)室開放的各種資料

（一）教師和學(xué)生實(shí)驗(yàn)用到的

1．收到的實(shí)驗(yàn)通知單（教師演示,、學(xué)生分組）

演示實(shí)驗(yàn)提前三天,，分組實(shí)驗(yàn)提前七天，備課組長(zhǎng)將寫好的實(shí)驗(yàn)通知單教到實(shí)驗(yàn)室，由實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行準(zhǔn)備,。在儀器,、藥品、材料擺放之前,，實(shí)驗(yàn)員要親自做一遍實(shí)驗(yàn),，以檢驗(yàn)儀器、藥品,、材料是否配套,，藥品是否變質(zhì)，溶液濃度是否得當(dāng),，實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等,，如發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決,，保證實(shí)驗(yàn)的正常的開出,。教師在做完實(shí)驗(yàn)后，要對(duì)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行情況,、完成情況,、實(shí)驗(yàn)效果和改進(jìn)意見(jiàn)進(jìn)行登記。

2．專業(yè)教室使用情況登記表

專業(yè)教室使用情況登記表由上實(shí)驗(yàn)課的教師填寫,，把實(shí)驗(yàn)的日期,、節(jié)次、班級(jí),、實(shí)驗(yàn)課名稱,、上課情況一一些清楚。

3．教學(xué)儀器損壞登記表

上實(shí)驗(yàn)課期間學(xué)生若損壞儀器,，課后要到準(zhǔn)備室在教學(xué)儀器損壞賠償?shù)怯洷砩系怯?，并按照有關(guān)規(guī)定進(jìn)行賠償。

4．易燃,、易爆,、有毒藥品登記表

易燃、易爆,、有毒藥品要實(shí)行雙人雙鎖管理,，上述藥品的取用和回收時(shí)要有兩人同時(shí)在場(chǎng)開櫥門，對(duì)不能回收的藥品要妥善處理,。定期對(duì)這些藥品進(jìn)行保養(yǎng)和維護(hù),，如通風(fēng)、給自燃藥品的保護(hù)劑進(jìn)行更新等,。

（二）,、平常用到的

1．教學(xué)儀器,、設(shè)備購(gòu)置計(jì)劃申請(qǐng)表每學(xué)期開學(xué)初，據(jù)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表來(lái)對(duì)本學(xué)期將要用到的儀器,、設(shè)備,、藥品進(jìn)行補(bǔ)充和更新，申請(qǐng)表填寫好后交由總務(wù)處購(gòu)買,。對(duì)于新進(jìn)的儀器,、設(shè)備要掌握其規(guī)格型號(hào)、構(gòu)造,、性能、工作原理和使用方法,，對(duì)于不合理或不能用的要及時(shí)退換,，新近藥品需進(jìn)行檢驗(yàn)，防止購(gòu)買已變質(zhì)或不合格的藥品,。2．教學(xué)儀器借用登記表

嚴(yán)格遵守教學(xué)儀器借用制度,，校內(nèi)有關(guān)部門或人員因教學(xué)需要借用時(shí)要登記，歸還時(shí)實(shí)驗(yàn)員要檢查儀器的完好情況并登記,；借用儀器許在指定日期內(nèi)歸還,，對(duì)于損壞的要進(jìn)行維修和登記。非教學(xué)需要或外校借用時(shí),，要有教學(xué)處主任簽字,；新購(gòu)買儀器、精密儀器,、消耗品,、易碎材料、維修工具,、學(xué)生分組用品,、藥品等一律不外借。3．教學(xué)儀器,、設(shè)備維修,、保養(yǎng)記錄

實(shí)驗(yàn)教學(xué)中損壞的儀器要及時(shí)維修，定期對(duì)儀器,、設(shè)備進(jìn)行檢查和保養(yǎng),。每學(xué)期結(jié)束前要全部清查一遍，對(duì)需維修和保養(yǎng)的進(jìn)行維修和保養(yǎng),，保證下一學(xué)期實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行,。4．教學(xué)儀器、設(shè)備說(shuō)明書索引

新購(gòu)買的儀器,、設(shè)備的說(shuō)明書要存檔,，以便使用,、維修和保養(yǎng)。

（三）,、學(xué)期開學(xué)和結(jié)束用到的

1．教學(xué)工作計(jì)劃和總結(jié)

每學(xué)期開學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表制訂好教學(xué)工作計(jì)劃,，學(xué)期結(jié)束后再對(duì)工作進(jìn)行總結(jié)。

2．實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

每學(xué)期開學(xué)初交給備課組長(zhǎng),，由備課組長(zhǎng)填寫交回實(shí)驗(yàn)室,。

3．教學(xué)儀器、設(shè)備報(bào)廢,、損失（調(diào)出）登記表

教學(xué)儀器,、設(shè)備的報(bào)廢由實(shí)驗(yàn)員在每學(xué)期結(jié)束前提出申請(qǐng)，校領(lǐng)導(dǎo)審查后簽字任可,。

4．每學(xué)期開學(xué)初訂好各種表格實(shí)驗(yàn)通知,、原始情況記錄表專業(yè)教室使用情況登記表教學(xué)儀器損壞登記表實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表

5．每學(xué)期結(jié)束前裝訂各種表格

實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表（教師演示,、學(xué)生分組,、學(xué)生自行設(shè)計(jì)、新增實(shí)驗(yàn)）專業(yè)教室使用情況登記表教學(xué)儀器損壞登記表另：

1．新購(gòu)買的儀器,、設(shè)備,、藥品等要在分類賬和明細(xì)賬上記錄，損壞,、調(diào)出,、消耗的也要相應(yīng)的作記錄。

2．實(shí)驗(yàn)管理人員崗位變動(dòng)時(shí)需填寫教學(xué)儀器,、設(shè)備經(jīng)管人員交接表,。

3．省、市下發(fā)的各種文件和資料以及學(xué)校的各種資料需進(jìn)行存檔,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則儀器室：化學(xué)儀器室規(guī)則教學(xué)儀器借用制度

教學(xué)儀器,、設(shè)備、器材調(diào)出及報(bào)廢審批制度藥品室：

危險(xiǎn)藥品的使用規(guī)則準(zhǔn)備室：

實(shí)驗(yàn)室管理規(guī)則

實(shí)驗(yàn)室一般性傷害的應(yīng)急措施初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目及進(jìn)度表

理科教師（含自然教師）實(shí)驗(yàn)教學(xué)守則實(shí)驗(yàn)教師崗位職責(zé)

石家莊市第四十中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)領(lǐng)導(dǎo)機(jī)構(gòu)設(shè)置關(guān)于教學(xué)儀器損壞,、丟失,、賠償?shù)囊?guī)定

1．實(shí)驗(yàn)室

定期通風(fēng)，保持衛(wèi)生,，每星期至少打掃兩次衛(wèi)生,。門、窗,、燈隨用隨關(guān),，定期檢查滅火器和沙袋，注意防火防盜,。

2．儀器室

擺放著各類儀器73種,，1200件,，標(biāo)本9種，12件,，模型7種,，12件。各種儀器按計(jì)量,、加熱,、容器、一般等分類擺放,，擺放科學(xué)合理,，干凈整齊，定期通風(fēng),，保持衛(wèi)生,。

3．藥品室有無(wú)機(jī)、有機(jī)藥品100多種,，800多件，還有一些實(shí)驗(yàn)配套材料以及學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的分裝瓶,。各種藥品按類別擺放,，危險(xiǎn)品放到危險(xiǎn)櫥內(nèi)擺放并實(shí)行雙人雙鎖管理，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的分裝瓶準(zhǔn)備兩套擺放,。擺放科學(xué)合理,，干凈整齊，定期通風(fēng),，保持衛(wèi)生,。

4．準(zhǔn)備室

擺放著演示實(shí)驗(yàn)所用到的各種藥品的分裝瓶及配制液，存放著實(shí)驗(yàn)室的各種相關(guān)文件等,。擺放合理整潔,，保持衛(wèi)生。

我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室在保證為初三化學(xué)課提供演示,、分組和實(shí)驗(yàn)考核服務(wù)的同時(shí)，向全校學(xué)生開放,。開放的范圍限定在初中課本內(nèi),，兼顧一些興趣實(shí)驗(yàn)，開放的內(nèi)容主要是參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,，開放的步驟是：學(xué)生找出實(shí)驗(yàn)并自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教師審查合格后安排進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室在教師輔導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行操作學(xué)生做好記錄,，課后將報(bào)告單交回實(shí)驗(yàn)室。以上是我在實(shí)驗(yàn)室工作中的總結(jié),，可能某些工作還存在不足之處,，望各位領(lǐng)導(dǎo)和老師們給予批評(píng)指導(dǎo),，讓我們共同努力把實(shí)驗(yàn)室的工作做的更加完善，真正實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理工作的科學(xué)化,、規(guī)范化,。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇三

要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫)．

1,、會(huì)考突出教科書上原理的考查

（1）o2——kclo3和mno2共熱,、kmno4加熱

（2）h2——zn與稀h2so4或鹽酸

（3）cl2——mno2與hcl共熱

（4）hcl——nacl固體與濃h2so4共熱

（5）h2s——fes固體與稀h2so4或稀hcl

（6）nh3——ca(oh)2固體與nh4cl固體共熱

（7）so2——na2so3固體與濃h2so4

（8）no——cu與稀hno3

（9）no2——cu與濃hno3

（10）co2——石灰石或大理石與鹽酸

（11）ch4——無(wú)水ch3coona與堿石灰共熱

（12）c2h4——乙醇、濃h2so4170℃

（13）c2h2——電石與水或飽和食鹽水

（14）co——甲酸與濃硫酸共熱

2,、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法

（1）o2：2na2o2＋2h2o—→4naoh＋o2↑ 2h2o22h2o＋o2↑

o2不能用na2o2和co2反應(yīng)制?。?/p>

（2）cl2：2kmno4＋16hcl(濃)—→2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o

2nacl(固)＋3h2so4(濃)＋mno

2

（4）nh3：濃氨水與naoh或cao

（5）so2：cu與濃h2so4共熱cu＋

2h2so4(濃)2nahso4＋mnso4＋cl2↑＋2h2o （3）hcl：濃hcl與濃h2so4混合 cuso4＋so2↑＋2h2o

制so2不能用c與濃h2so4，因產(chǎn)生的氣體為so2,、co2的混合氣

1,、用kmno4制取o2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管,，在大試管口放一松軟棉花,。

2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合,，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出,，

在小試管口放一疏松棉花,。

3、在制取c2h2時(shí),，若用大試管為反應(yīng)器時(shí),，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出,。

4,、cu和濃硫酸制取so2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。

1．氣體的凈化與干燥裝置

氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液),、干燥管(固體),。如圖所示。

常見(jiàn)凈化裝置

a b cd e

a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置,，為防止固體“流動(dòng)”,，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢,。b,、c、d一般盛液體藥品,，用于洗液,。e一般盛固體藥品,，往往根據(jù)增重可測(cè)出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算

2．氣體的凈化

選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體,、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性,、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì),，而不能與被提純的氣體反應(yīng),。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收,；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收,；④水分可用干燥劑來(lái)吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑,。

除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：

（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：hcl,、nh3）——水

②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水,、堿石灰,、生石灰）

③難溶于水的氣體（堿性氣體nh3）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）

④難溶于水的氣體（h2s）——cuso4溶液或氫氧化鈉溶液

⑤so2（so3）——濃硫酸 ⑥ch4（c2h4或c2h2）——溴水

⑦cl2（hcl）——飽和nacl溶液（hcl易于水,，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

⑧根據(jù)氧化還原性吸收：co2（so2）——溴水或酸性kmno4溶液

（2）轉(zhuǎn)化法：①co2（hcl,、so2）——飽和的nahco3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為co2，降低了溶解）

②so2（hcl,、so3）——飽和nahso3溶液③h2s（hcl）——飽和nahs溶液

④co2（co）——通過(guò)灼熱的cuo ⑤no（no2）——水 ⑥o2——灼熱的銅網(wǎng)吸收

注意：co2（co）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；c2h6（c2h4）不能用加h2轉(zhuǎn)化

3．氣體干燥劑

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑,，如濃硫酸,、五氧化二磷,、硅膠,。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如co2,、so2,、no2,、hci、h2,、cl2 ,、o2、ch4等氣體,。

②堿性干燥劑,，如生石灰、堿石灰,、固體naoh,。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體,，如nh3、h2,、o2,、ch4等氣體。

③中性干燥劑,，如無(wú)水氯化鈣等,，可以干燥中性、酸性,、堿性氣體,，如o2、h2,、ch4等,。

在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑,，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑,。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑,，如不能用caci2來(lái)干燥nh3（因生成 cacl2·8nh3）,，不能用濃 h2so4干燥 nh3、h2s,、hbr,、hi等。

4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)

一般情況下,，若采用溶液作除雜試劑,，則是先除有毒、有刺激性氣體,，后除其它氣體,，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì),，則是先干燥后加熱,。

對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃）,，使它們變?yōu)闊o(wú)毒,、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì),。如尾氣cl2,、so2、br2（蒸氣）等可用naoh溶液吸收；尾氣h2s可用cuso4或naoh溶液吸收,；尾氣co可用點(diǎn)燃法,，將它轉(zhuǎn)化為co2氣體。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇四

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來(lái)越大,，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力,，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求,。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體,。因此，課本實(shí)驗(yàn)的重要性就不言而喻了,，針對(duì)目前實(shí)驗(yàn)在教材中的分布比較分散,，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理,，現(xiàn)發(fā)給你們,。

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液為例：

1、步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶,，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí),，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒,、搖勻 （8）裝瓶貼標(biāo)簽 ：標(biāo)簽上注明藥品的名稱,、濃度。

2,、 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平,、藥匙、燒杯,、玻璃棒,、（量筒）、100ml容量瓶,、膠頭滴管

3、 注意事項(xiàng)：

(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格,，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液,。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2) 常見(jiàn)的容量瓶：50 ml,、100ml,、250ml、500ml,、1000ml,。若配制480ml與240ml溶液，應(yīng)分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。寫所用儀器時(shí),，容量瓶必須注明規(guī)格,，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏,。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水,，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞,，用另一只手的五指托住瓶底,，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水,，正立,，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水,，方可使用,。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇,，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析,。

1、步驟：向沸水中加入fecl3的飽和溶液,，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,，停止加熱。

操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸,，②加入飽和的fecl3溶液,，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2,、涉及的化學(xué)方程式：fe3++3h2o fe(oh)3（膠體）+3h+

強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱,。

3,、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 ,、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲

3 ,、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物,，是物理性質(zhì)

4 ,、na ，k 的焰色：黃色,，紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）

5 ,、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有na ，可能有k

6,、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及na ,，k 的焰色

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,，最后變成紅褐色沉淀,。

2、化學(xué)方程式為：fe2++2oh-=fe(oh)2 4e(oh)2+o2+2h2o= 4e(oh)3

3,、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,，naoh溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下,，（2）往往在液面加一層油膜,，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4,、命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象,、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因

1、步驟：在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液,，滴入1—2滴酚酞溶液,，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩,，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止,。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3,、化學(xué)方程式：nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl（強(qiáng)酸制弱酸）

4,、 nasio3溶液由于sio32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色,。

1,、cl-的檢驗(yàn)：加入agno3溶液，再加入稀硝酸,，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀,；或先加硝酸化溶液（排除co32-干擾），再滴加agno3溶液,，如有白色沉淀生成,，則說(shuō)明有cl－存在

2、so42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸,，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾,，在濾液中再加入bacl2溶液,，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入bacl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn),。

命題角度：檢驗(yàn)方法,、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算

1,、反應(yīng)原理 ：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

2,、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）

3,、驗(yàn)滿：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,，出現(xiàn)大量白煙,，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無(wú)水氯化鈣）

5,、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置,，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6,、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn),，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理,、收集,、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),。

1,、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管,，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700）,，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,，

故nh3,、hcl、 hbr ,、hi,、 so2 等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2,、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液,，酚酞遇堿顯紅色）

3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣

4,、實(shí)驗(yàn)拓展：co2,、h2s,、cl2 等與水不能形成噴泉，但與naoh溶液可形成噴泉

1,、實(shí)驗(yàn)原理：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o

2,、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色,，

或試管中的紫色石蕊試液變紅,；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色,。

3,、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了cuso4溶液,。

【提示】由于此反應(yīng)快,，利用銅絲，便于及時(shí)抽出,，減少污染,。

命題角度：so2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等,。

1,、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中,，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條,，點(diǎn)燃。

2,、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng),，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙,，紙漏斗被燒破,，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w,。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：fe2o3+2al 2fe+al2o3

4,、注意事項(xiàng)：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,，否則難以點(diǎn)燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,，并用水潤(rùn)濕,，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人,。

（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近,，防止使人受傷,。

5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式,。

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量

注意：（1）酸,、堿分別是強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式：h++oh-=h2o △h=-57.3kj/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣,，因具有明確的含義,，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。

2,、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：

（1）為了減少誤差,，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次,，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用h+或oh-稍稍過(guò)量的方法

（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿,，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小

1,、原理：c酸v酸=c堿v堿

2,、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積. ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端,，注入液體后,，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ④滴定時(shí)一般用酚酞,、甲基橙作指示劑,，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用,，如酸,、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4,、操作步驟（以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏,、洗滌、潤(rùn)洗

②裝液,、趕氣泡,、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化,，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu),、讀數(shù)及中和滴定原理,。

1,、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑,，陰極產(chǎn)物是h2和naoh,，陰極被電解的h+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞,，陰極區(qū)溶液呈堿性,。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅,。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯, 氣,，將濕潤(rùn)的ki淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán),。

3,、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

（1）電鍍的原理：與電解原理相同,。電鍍時(shí),，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,，與直流電源的負(fù)極相連,，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極,，與直流電源的正極相連,，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子,，移向陰極,，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面,。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極,，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,，陽(yáng)極反應(yīng)：m – ne- =mn+（進(jìn)入溶液）,，陰極反應(yīng)mn+ + ne- =m（在鍍件上沉積金屬）

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽(yáng)極（粗銅）：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+

陰極 (純銅)：cu2++2e-=cu

（2）問(wèn)題的解釋：銅屬于活性電極,，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解,。粗銅中含有zn、ni,、fe,、ag、au等多種雜質(zhì),，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí),，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),，如zn、ni

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇五

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”,。

1.“從下往上”原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則,。上例中,，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則,。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則,。

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間,。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí),，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中,。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng),。

加熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流,，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl,，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3.過(guò)濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2,。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo；co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液,。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,，過(guò)濾,，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸,。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的,。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法,。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出,，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法,。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法，如將苯和水分離,。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下,；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理,。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時(shí),，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂,。

14.過(guò)濾液體時(shí),，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶,。

1.加熱試管時(shí),，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈,。

3.制取氣體時(shí),，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí),，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6.點(diǎn)燃h2,、ch4、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí),，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液,。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí),，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合,。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中,，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù),；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn),。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),，再做下一次實(shí)驗(yàn),。

13.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流,，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液,。沾上其他酸時(shí)，先水洗,，后涂 nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗(yàn)蔗糖,、淀粉,、纖維素是否水解時(shí),，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時(shí),，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出ph,。

21.配制和保存fe2+,，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí),；先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22.稱量藥品時(shí),，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),，再放藥品,。加熱后的藥品，先冷卻,，后稱量,。

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納,。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣,。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純凈的氣體,。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,，但兩者比較，前者操作方便,。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,，充分反應(yīng),。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí),，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí),，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8.若需將hcl,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),，以利排氣,。

10.制h2、co2,、h2s和c2h2等氣體時(shí),，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣。 11.制cl2,、hcl,、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液,，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,，因而都選用分液漏斗,。

、k：隔絕空氣,；防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存),。用鑷子取,，玻片上切，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中,。

2.白磷：保存在水中，防氧化,，放冷暗處,。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分,。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封,。瓶蓋嚴(yán)密,。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5.濃hno3,，agno3：見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處,。

6.固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊,。

3h2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6,、,、c6h5—ch3、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃，應(yīng)密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源,。

2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,。

10.鹵水,、石灰水、銀氨溶液,、cu(oh)2懸濁液等,，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置,。

1.滴定管最上面的刻度是0,。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0,。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0,。

nh3,、hcl,、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如co2易溶于燒堿溶液中),，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn),。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì),。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體,。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。

16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色，并有氣體生成,。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱,。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液,。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉,，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,，放出大量熱，生成黑色物質(zhì),。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末),。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成),。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成,。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,，加水后溶液呈天藍(lán)色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味,。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈,，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),，有“嗤嗤”聲,。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。

45. 加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì),。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,。

58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl2-+s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產(chǎn)生,。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成),。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色,，紫色逐漸變淺。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇六

裝置氣密性的檢查：k12

（1）如圖a：將導(dǎo)管出口浸入水中,，用手掌或熱毛巾t捂住燒瓶位,，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關(guān)關(guān)好）過(guò)一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱,，說(shuō)明裝置不漏氣,。

（2）如圖b：用關(guān)閉k，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水,，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱,，停止加水，液柱不下降,，證明裝置的氣密性良好,。abc

（3）如圖c：關(guān)閉k1，打開活塞k2,，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水,，過(guò)一段時(shí)間，水不再流下,，證明裝置的氣密性良好,。

注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性,，若要裝置較多時(shí),，可分段檢測(cè)；②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開關(guān),、導(dǎo)管口插入水中等）,，然后改變氣壓（如加熱、注水等）,，觀察現(xiàn)象,；③回答問(wèn)題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象,，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論,。2.可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明（如h2,co,ch4等）

收集一試管可燃性氣體,，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰,，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體,。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純,，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn),，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈,。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌,，無(wú)水乙醇洗滌，冰水洗滌,，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過(guò)濾器中加蒸餾水,，剛好沒(méi)過(guò)沉淀物,，停止加水,，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次,。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)：

取少量樣品,，加入足量的naoh溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液,，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的,，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的,。）5.銀氨溶液的配制：

在洗凈試管中,，注入一定體積的稀agno3溶液，然后逐滴加入稀氨水,，邊滴邊振蕩,，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

agno3＋nh3h2o＝agoh↓+nh4no3agoh＋2nh3h2o＝ag(nh3)2oh＋2h2o6.醛基的檢驗(yàn)：

潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液,，再滴入幾滴樣品,，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀,，證明樣品中有－cho,。

注：

（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①試管內(nèi)壁必須潔凈；

②必須水浴加熱,，不可用酒精燈直接加熱,；

③加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；

④須用新配制的銀氨溶液,；

⑤乙醛用量不宜太多．實(shí)驗(yàn)后,，銀鏡可先用稀硝酸溶解,，再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖,、麥芽糖,、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

銀鏡反應(yīng)：2[ag(nh3)2oh]＋r－cho△r－coonh4＋2ag↓＋h2o＋3nh3↑

在制備銀氨溶液時(shí),，一般用稀氨水而不用濃氨水,。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃,，nh3容易過(guò)量,，使ag過(guò)度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力,。

（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化,，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法,。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí),，堿過(guò)量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀,。

（1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的ph值來(lái)看,，對(duì)于酸，ph值小的強(qiáng)酸,。

②取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液,，測(cè)其ph，若溶液顯堿性,，則酸是弱酸,；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸,。

（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿,？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的ph值來(lái)看，對(duì)于堿,，ph值大的強(qiáng)堿,。

②取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其ph,，若溶液顯酸性,，則酸是弱堿；若顯中性,，則酸是強(qiáng)堿,。

噴泉實(shí)驗(yàn)：以nh3為例

原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞．子塞緊瓶口,，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置,。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶,，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí),，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉,。

用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾,，擠出膠頭滴管中的水。

該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水,，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,。

如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：

打開夾子,，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,，氨氣與水接觸,，即發(fā)生噴泉。

nh4的檢驗(yàn)：（nh3的檢驗(yàn)類似）

取含nh4的鹽或溶液加入濃naoh溶液后加熱,，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃hcl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙,。10.萃取,、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)）

萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法,。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法,。

操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑,，振蕩后靜置,，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞,，將下層液體放出,，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出,。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中,。如果分層，說(shuō)明分液漏斗中下層為“油層”,；如果不分層,，說(shuō)明分液漏斗中下層為“水層”。

由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶,，蒸發(fā)結(jié)晶,，常壓過(guò)濾,，趁熱過(guò)濾，減壓過(guò)濾)

（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液,，且所得晶體不帶結(jié)晶水,，應(yīng)將溶液蒸干，如kcl,、nacl,、kno3溶液等；

（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液,，且所得晶體不帶結(jié)晶水,，應(yīng)將溶液在hcl氣流．中蒸干，如fecl3,、alcl3溶液等,；

（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水,，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,。

ph試紙使用方法：

（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化,，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,，粘在玻璃棒的一端,，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化,，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,，判斷氣體的性質(zhì)。

氣體體積的測(cè)量方法：

（1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中,，直接讀取氣體的體積,。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法,。

倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中,，氣體從下面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束,，即可讀取氣體的體積,。

測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同,；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的'體積,。

測(cè)量收集到氣體體積時(shí),，慢慢將量筒下移，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同,。．．．．．．．

（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出,，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而

得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒,。

甲測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫,；乙②上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積,。

（3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù),、求其差值的過(guò)程中,，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平,；②視線與凹液面最低處相平。

無(wú)論那種方法,，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵,。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度,、壓強(qiáng)均與外界相同。為此,，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面,，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。

中和滴定實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸,，選用酚酞作指示劑,，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞aoh溶液時(shí),，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半．．．分鐘內(nèi)不褪色,，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴,，右手搖,，眼把瓶中顏色瞧,。

fe（oh）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,，停止加熱,。

濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取,，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里,，并不斷攪拌。

容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水,，塞緊瓶塞,，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出,，若沒(méi)有,，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作,，如果瓶口處仍無(wú)水滲出,，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和na2co3溶液作用：

加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3ml乙醇,，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入．．．．．．．．

2ml濃硫酸和2ml冰醋酸,，即：先加乙醇，再加濃硫酸,，最后加冰醋酸,。飽和na2co3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇,，降低酯的溶解度,，便于酯分層析出，分離,。

如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中,，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成,，則證明未沉淀完全,。

分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中,。

fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含fe3+溶液中加入naoh溶液生成褐紅色的沉淀,，

（2）在含fe溶液中滴加kscn溶液生成血紅色溶液。

fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含fe2+溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀,，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀,。

（2）在含fe2+溶液中先加kscn，不變色，再加氯水（或h2o2）,，變血紅色,。

尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；

（2）防倒吸,。

吸收co2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的co2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管

水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻,，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過(guò)100度,，如硝基苯的制取,，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。?，蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水?。?6.焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：用鹽酸洗凈鉑絲,，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒,，再觀看火焰顏色,。（洗，燒,，蘸,，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

鋁熱反應(yīng)操作：將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上,，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿,，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀,，并在混合物中間插一根鎂條,，點(diǎn)燃鎂條.

提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解,，沉淀,，過(guò)濾，蒸發(fā),，冷卻結(jié)晶,，過(guò)濾，烘干,。30.硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除ag+、碳酸根,、亞硫酸根等的干擾）,，靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成,，說(shuō)明樣品溶液中含有硫酸根,。

常見(jiàn)儀器的分類、用途見(jiàn)化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應(yīng)器和容器直接加熱蒸發(fā)皿坩堝試管少量物質(zhì)反應(yīng)器,，簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器濃縮溶液,，加熱液體不超過(guò)1/2，快干時(shí)停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過(guò)1/3,，配溶液以容積熱,。冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷,。加熱液體不超過(guò)容積的1/3,，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項(xiàng)稀釋溶液,，一半為佳,。燒杯作反應(yīng)器、給試管水隔網(wǎng)加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器常用于中錐形瓶和滴定,，也可作反應(yīng)器集氣瓶啟普發(fā)生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過(guò)2/3,，進(jìn)氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣）,，如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成,，底部加水或細(xì)沙。不能用于制so2和c2h2,。振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)加熱液體不超過(guò)2/3不能加熱

測(cè)量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器,，沒(méi)有0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù),。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下,！容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈，準(zhǔn)確讀數(shù),。精量滴定管用于中和滴定,，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方,，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位,，要用待裝液潤(rùn)洗。分餾時(shí)量溫度計(jì)計(jì)量器餾分的沸點(diǎn),，量反應(yīng)物溫度,，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質(zhì)不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位,。用前調(diào)平,，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小,，讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位,。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏,，放液時(shí)要打開上蓋,，上層液發(fā)生裝置，體由上口倒出,。以隨時(shí)加液體過(guò)濾器短頸漏斗用于過(guò)濾或向小口容器注入液體長(zhǎng)頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣,。適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中,！

夾持儀器鐵架臺(tái),、鐵夾、試管夾,、坩堝鉗,、三角架、泥三角,、鑷子,、石棉網(wǎng)、其他干燥管,、干燥器,、玻璃棒

幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能

1．溶液的配制；

2．中和滴定,；

3．加熱,；

4．物質(zhì)的溶解；

5．裝置氣密性檢查

原理：利用氣體的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡(jiǎn)單裝置

液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置

酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查

6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法,。

7．過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法,。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一②二③三

8．蒸發(fā)和結(jié)晶

9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法,。將分液漏斗靜置,，待液

體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,，上層液體從上口倒出,。

10．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性,，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái),。

13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙,、玻璃紙等）,，使膠體跟混在其中的分子,、離子分離的方法,。常用滲析的方法來(lái)提純,、精制膠體溶液。

常見(jiàn)指示劑(或試紙)的使用

檢驗(yàn)酸堿性的試紙有：色石蕊試紙,、色石蕊試紙,、試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙,。

1．用ph試紙測(cè)溶液的ph時(shí)不能潤(rùn)濕,，檢測(cè)氣體時(shí)一般要。

2．用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,，粘在玻璃棒一端,，用玻璃棒

把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化,，判斷氣體的性質(zhì),。

3．用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上,，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的部,，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì),。

玻璃儀器的洗滌

1．水洗法：在試管中注入少量水,，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗,，最后用蒸餾水清洗,，洗滌干凈的標(biāo)志是：

2．藥劑洗滌法特別提醒：

①附有不溶于水的堿、堿性氧化物,、碳酸鹽,。可選用稀鹽酸清洗,，必要時(shí)可稍加熱

②附有油脂,，可選用堿液(na2co3)清洗

③附有硫磺，可選用cs2或naoh溶液洗滌

④作“銀鏡”,、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管,，用稀硝酸洗

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或naoh溶液洗滌,。

藥品的取用,、存放與實(shí)驗(yàn)安全

一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：

1．固體試劑裝在口瓶中,，液體試劑裝在口瓶中,，見(jiàn)光易分解的裝在色瓶中,，放在低溫處。如agno3固體裝在棕色廣口瓶中,，濃hno3裝在棕色細(xì)口瓶中,。

2．易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā),，裝在棕色細(xì)口瓶中,，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用,。碘易升華,，裝在色廣口瓶中密封保存。

3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝,，而裝入塑料瓶中,。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如naoh,、koh等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞,，通常用塞。而能使腐蝕的液溴,、濃hno3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油,、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞,。

4．有些試劑能與空氣中o2,、h2o(g)、co2等發(fā)生反應(yīng),，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的方法隔絕空氣,。如鉀、鈣,、鈉易與空氣中的o2和水蒸氣反應(yīng),，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上,，通常保存中),；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在中,；固體naoh易要密封保存,；na2o2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng),，都要密封保存,。

(二)取用試劑的一般原則：

1．化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的,。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用接觸藥品,，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,，不得任何藥品的味道。

2．注意節(jié)約藥品,。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品,。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用,，液體毫升,，固體只蓋試管底部,。

3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用,，若不能伸入試管，可用,，要把藥品送入試管底部,，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取,。

4．取少量液體可用膠頭滴管,。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向,。向容量瓶,、漏斗中傾注液體時(shí)，要用引流,。

5．用剩的藥品不能,，以免污染試劑；也不能隨意拋灑,，以免發(fā)生事故,。要放入指定的容器中。

物質(zhì)的分離提純

1．物質(zhì)的分離,、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則,，即不增加，不減少所需物質(zhì),，所選試劑便宜易得,，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法

①物理方法:過(guò)濾,、結(jié)晶重結(jié)晶,、蒸發(fā)、蒸餾,、分餾,、分液、萃取,、升華,、滲析,、溶解、鹽析,、洗氣等,。

②化學(xué)方法：

(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱,，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去,，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如,，食鹽中混有氯化銨,。

(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法,。使用該種方法一定要注意不能引入新,。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去,，最后加的試劑不引入新雜質(zhì),。例如，加適量bacl2溶液除去nacl中的na2so4,。

(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的,，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì),。例如,，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入naoh溶液后分液,，再向苯酚鈉溶液中通入co2重新生成苯酚等,。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng),，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng),，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng),，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng),，用堿作除雜試劑。例如,，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉,。

(5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì),；對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì),，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如,，fecl2中含有fecl3,，加入鐵粉,，振蕩過(guò)濾，即可除去fecl3而又不引入新的雜質(zhì),。②化學(xué)方法：加熱法,、沉淀法、轉(zhuǎn)化法,、酸堿法,、氧化還原法等。

特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí),，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：

①不能引入新雜質(zhì),；

②提純后的物質(zhì)成分不變；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,。

物質(zhì)的檢驗(yàn)

1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)h+na+,、kbamg2+al3+2++檢驗(yàn)方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色),。能使稀h2so4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀,，且沉淀不溶于稀hno3。能與naoh溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀,，該沉淀能溶于nh4cl溶液,。能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的naoh溶液,。ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3,，但溶于氨水,，生成ag(nh3)2]。銨鹽(或濃溶液)與naoh濃溶液反應(yīng),，并加熱,，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的nh3氣體。能與少量naoh溶液反應(yīng),，開始時(shí)生成白色fe(oh)2沉淀,，迅速變成灰綠色，最后[+nh4+fe2+變成紅褐色fe(oh)3沉淀,?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色,，加入少量新制的氯水后,，立即顯紅色,。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2fe2++cl2=2fe3++2cl。－fe3+能與kscn溶液反應(yīng),，變?yōu)檠t色溶液,；能與naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3沉淀,。藍(lán)色溶液(濃的cucl2溶液顯綠色)能與naoh溶液反應(yīng),，生成藍(lán)色的沉淀，加熱cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腸uo沉淀,。含cu溶液能與fe,、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成,。2+2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法能使①無(wú)色酚酞,、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色,、oh－藍(lán)色,、黃色。能與agno3溶液反應(yīng),，生成白色的agcl沉淀,，沉淀不溶于稀硝酸，能溶c1briso42－－－－于氨水,，生成[ag(nh3)2],。能與agno3溶液反應(yīng)，生成淡黃色agbr沉淀,，沉淀不溶于稀hno3,。

①能與agno3反應(yīng)，生成黃色agi沉淀,，沉淀不溶于稀hno3,。②i－也能與氯水反應(yīng)生成i2，使淀粉溶液變藍(lán)能與含ba2+溶液反應(yīng),，生成白色baso4沉淀,，沉淀不溶于硝酸。

①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的so2氣體,，該氣體能使so32－品紅溶液褪色。②能與bacl2溶液反應(yīng),，生成白色baso3沉淀,，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的so2氣體。注：baso3在硝酸中也不溶解,，而是轉(zhuǎn)化為baso4沉淀,，但有nox放出。sco32－2－能與pb(no3)2或cuso4溶液反應(yīng),，生成黑色pbs或cus沉淀,。能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀,，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。

①取含hco3鹽溶液煮沸,，放出無(wú)色無(wú)味co2氣體,，氣體能使澄清石灰hco3－－水變渾濁?；颌谙騢co3－鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無(wú)現(xiàn)象,，加熱煮沸,，有白色沉淀生成，同時(shí)放出co2氣體,。含po43－的中性溶液,，能與agno3反應(yīng)，生成黃色ag3po4沉淀,，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片,、濃h2so4加熱,，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方po43－no3－程式為：no3－+h2so4=hso4－+hno3,，cu+4hno32h2o,。cu(no3)2+2no2↑+特別提醒：無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：

1、紅色世界

（1）基態(tài)：fe2o3（紅褐色）,、fe(oh)3（紅棕色）,、[fe(scn)]2+（血紅色）、cu（紫紅色）,、cu2o（磚紅色）,、no2（紅棕色）、p（紅磷,、暗紅色）,、br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液,。

（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色,，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色,。

（3）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(ph

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4,、綠色世界

（1）基態(tài)：f2（淺黃綠色）、cl2（黃綠色）,、cu2(oh)2co3（綠色）cucl2（濃溶液呈綠色）,、feso4（淺綠色）

（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學(xué)變化：fe(oh)2（白色）灰綠色fe(oh)3（紅棕色）

5、青色世界

（1）基態(tài)：鐵粉,、銀粉及大多數(shù)金屬粉末,、石墨、cuo,、cus,、cu2sfeo、fe3o4,、mno2

（2）化學(xué)變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑,，

②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇h2s變黑，

③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的hgs,，

④h2s通入pb(no3)2,、agno3、cuso4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀,。

6,、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：cuso4（溶液）、cuso45h2o（晶體）,、液氧,、臭氧

（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（ph>8）中變藍(lán),，

②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，

③無(wú)水cuso4（白色粉末）遇水變藍(lán),，

④h2,、h2s,、ch4、c2h5oh燃燒火焰呈淡蘭色，co燃燒火焰呈藍(lán)色,，

⑤s8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰,，

⑥淀粉遇i2(aq)變藍(lán),，

⑦cl2、br2,、no2,、o3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界

（1）基態(tài)：kmno4(h),、紫色石蕊,、碘單質(zhì)呈紫黑色

（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）

（3）化學(xué)變化：①i2升華生紫煙,，②nh4i受熱生紫煙,，③紫色石蕊在（5.0

（1）基態(tài)：pb（藍(lán)白色）、hg,、鋁粉,、大多數(shù)塊狀金屬、pbso4,、baso4、agcl,、baco3,、

ba3(po4)2,、baso3、caco3,、fe(oh)2（不穩(wěn)定）,、mg(oh)2、al(oh)3,、zns

（2）化學(xué)變化：

①h2在cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰,，②nh3遇hcl產(chǎn)生白煙，③mg,、al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧,，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。

常見(jiàn)氣體物質(zhì)的制備,、收集,、干燥與凈化

①固體＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱),；③固液＋液液(加熱),。

氣體收集方法：①集氣法；②集氣法,。氣體的干燥,、凈化和尾氣處理裝置

制備的基本過(guò)程：

(1)組裝(從到，從到),；

(2)檢驗(yàn)氣密性,；

(3)加入藥品；

(4)排盡裝置內(nèi)空氣,；

(5)驗(yàn)純,；

(6)反應(yīng)；

(7)拆除裝置,。

幾種無(wú)機(jī)物的制備

特別提醒：幾種無(wú)機(jī)物的制備主要包括al(oh)3;fe(oh)3,；fe(oh)2；fe(oh)3膠體等,。

幾種有機(jī)物的制備

有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是：

（1）乙烯：

①v（乙醇）：v（濃硫酸）=

②溫度計(jì)水銀球插入,，保持170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：

①不用啟普發(fā)生器,、長(zhǎng)頸漏斗（反應(yīng)放熱,，cac2遇水會(huì)粉化，從而堵住管口）,；

②注意水流速度（可用代替水）,；③簡(jiǎn)易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。

（3）硝基苯：

①使用長(zhǎng)直導(dǎo)管（冷凝,、回流）,；

②溫度計(jì)水銀球插入水浴中,，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）

（4）石油分餾：

①冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；

②溫度計(jì)水銀球插在處,；

③加沸石（防爆沸）,。

（5）乙酸乙酯：

①小火加熱（保證ch3cooc2h5和沸點(diǎn)接近的c2h5oh、ch3cooh能充分利用）

②用飽和的na2co3溶液吸收（目的：）,；

③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）

測(cè)定實(shí)驗(yàn)

1．中和熱的測(cè)定

2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物,，當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失

去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差,，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量,。設(shè)硫酸銅晶體為cuso4xh2o。

m(結(jié)晶水)18xm(cuso4)m(h2o)

m(晶體)160＋18x16018[m(h2o)＝m(cuso4xh2o＋瓷坩堝)－m(cuso4＋瓷坩堝)]

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”,、“兩熱”

(1)稱坩堝(w1g),；

(2)稱坩堝及晶體(w2g)；

(3)加熱至晶體完全,；

(4)冷卻稱重(w3g),；

(5)再；

(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過(guò)g),；

(7)計(jì)算(設(shè)分子式為cuso4xh2o),。x＝

溶液的配制

1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

①計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的,。

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的,。

③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水,，用攪拌,，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到,，用玻璃棒,，把溶液注入一定容量的。

④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次,，并將洗滌注入,。振蕩，使溶液混合均勻,。

⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水,，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切,。塞好瓶塞,，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。

滴定實(shí)驗(yàn)

1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：

①準(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水,。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次,，每次ml。

②取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中,。用滴定管或管將待測(cè)液移入錐形瓶中。

③滴定：滴定前,，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù),，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時(shí),，左手,，右手，眼睛,。滴定完畢,，再記下液面刻度讀數(shù)。

④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確,，再重復(fù)滴定一至兩次,。

⑤計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算,。若兩次結(jié)果相差很大,，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算,。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化,；本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇,，但原理相同。

制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑,，然后進(jìn)行分析和比較,，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí),，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格,、有效的控制。其順序是：

[特別提醒]：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：

（1）條件合適,，操作方便,；

（2）原理正確，步驟簡(jiǎn)單,；

（3）原料豐富,，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈,，染污物少,。

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型

（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì),，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì),。

（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證,，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單安全,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),。通過(guò)探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn),、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案,，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù),，并科學(xué)地加以處理,；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較,、歸納,、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”,。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇七

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲得化學(xué)知識(shí)和檢驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要媒體和手段,，能為學(xué)生形成化學(xué)基本概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論提供感性認(rèn)識(shí)的材料，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，因此,，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，在整個(gè)化學(xué)教學(xué)中起著很重要的作用,。本年度,，在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的高度重視和全體化學(xué)教師的共同努力下，化學(xué)實(shí)驗(yàn)取得了一些進(jìn)展,，具體表現(xiàn)如下：

高中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的關(guān)鍵階段,。高中學(xué)生理解能力強(qiáng)，動(dòng)手欲望強(qiáng),，期望在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)的樂(lè)趣,。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展,，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性。我們?cè)诮虒W(xué)中主要抓以下幾點(diǎn)。

(一)強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)

課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn),，最能調(diào)動(dòng)學(xué)生的情緒,，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此,，對(duì)于大綱規(guī)定的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成,，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,、分析表述準(zhǔn)確簡(jiǎn)練,。對(duì)部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果,。有時(shí)根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本上沒(méi)有的演示實(shí)驗(yàn)，由于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象趣味性強(qiáng),，所提出的問(wèn)題富有思考性,，既使學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)的性質(zhì)，又與所學(xué)的化學(xué)理論知識(shí)聯(lián)系起來(lái),，啟迪了學(xué)生的思維,，收到明顯的教學(xué)效果。

(二)開設(shè)考核實(shí)驗(yàn)

根據(jù)教學(xué)進(jìn)度開設(shè)考核學(xué)生實(shí)驗(yàn),。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每2人一組,，位置固定，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記,，并對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律,、操作規(guī)范、整理儀器等方面對(duì)每一個(gè)學(xué)生打分,。大半學(xué)期下來(lái),，教學(xué)效果較好，完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場(chǎng)面,，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;對(duì)于一些較簡(jiǎn)單的演示實(shí)驗(yàn),，我們根據(jù)條件把它改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動(dòng)地獲取知識(shí),，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,。

(三)開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn)

為配合教學(xué)內(nèi)容，每逢放假,，我們的幾位化學(xué)教師都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學(xué)化學(xué)知識(shí)密切相關(guān),，同時(shí)學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn),，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象,，得出的結(jié)論與所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來(lái)，回校后在課上進(jìn)行交流，大多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求,。十幾個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā),，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野,，培養(yǎng)了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力,，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對(duì)知識(shí)的理解和鞏固起到促進(jìn)作用,。

在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意糾正一些學(xué)生初中階段形成的不良習(xí)慣,，使

學(xué)生鞏固形成正確的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，以培養(yǎng)學(xué)生建設(shè)良好的科學(xué)態(tài)度,。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器,、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等,。我們?cè)诮虒W(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度,、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對(duì)學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求,，對(duì)如何觀察,、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告則加以具體指導(dǎo),。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們都要留出3-5分鐘,，讓學(xué)生清洗實(shí)驗(yàn)儀器,、整理藥品，保持桌面整潔,，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,。

通過(guò)半年的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣很大,，讓學(xué)生在動(dòng)中學(xué),、做中學(xué)、樂(lè)中學(xué),、趣中學(xué),，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動(dòng)、生動(dòng),、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成,。

另外,，作為一名化學(xué)實(shí)驗(yàn)室管理員，我做到了積極配合各化學(xué)理論課教師的教學(xué)和實(shí)驗(yàn)工作,，表現(xiàn)在：

1,、做好實(shí)驗(yàn)室的安全管理工作;

2、積極配合各教師做好實(shí)驗(yàn)室儀器和藥品的維護(hù)和配置工作;

3,、做好實(shí)驗(yàn)室設(shè)備的維護(hù)和管理;

4,、做好實(shí)驗(yàn)室的衛(wèi)生管理。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇八

隨著高中化學(xué)教學(xué)改革的進(jìn)行,，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)課堂教學(xué)的重點(diǎn),，通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和思考能力。因此,，在接下來(lái)的文章中將對(duì)高中學(xué)生的實(shí)驗(yàn)總結(jié)問(wèn)題進(jìn)行分析,，并對(duì)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的發(fā)展策略進(jìn)行分析和研究。

高中,；化學(xué)實(shí)驗(yàn),；總結(jié)；研究

在高中化學(xué)教育階段,，隨著化學(xué)課堂的教學(xué)內(nèi)容逐步深入，學(xué)生必須要提高自身的理解能力和分析能力,，尤其是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)階段,，更加需要學(xué)生具備較高的文字總結(jié)能力和分析能力。因此,，接下來(lái)將主要從進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)研究的意義,、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題以及高中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的提升策略等三個(gè)主要方面進(jìn)行研究。

通過(guò)進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的相關(guān)研究,，可以對(duì)目前高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀進(jìn)行分析,，并對(duì)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)狀況以及能力進(jìn)行分析，這樣就可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)方面的問(wèn)題以及一些不足之處,，從而可以對(duì)這些問(wèn)題進(jìn)行進(jìn)一步的改正,，促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高。因此,，本文對(duì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的研究,，具有十分重要的意義。

２．１學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄不詳細(xì)：在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)過(guò)程中,，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的記錄,，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)工作，為實(shí)驗(yàn)總結(jié)奠定一個(gè)良好的材料基礎(chǔ),。但是由于學(xué)生個(gè)人能力以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析的不到位,，導(dǎo)致學(xué)生在記錄化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程的時(shí)候,，出現(xiàn)各種不科學(xué)和不詳細(xì)的問(wèn)題，這樣就嚴(yán)重影響了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié),，并且不利于學(xué)生做出一份合格的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告,。［１］因?yàn)椋瑢?duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō),，最重要的就是過(guò)程的記錄,，如果不能夠詳細(xì)的記錄和總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，這份化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告就是沒(méi)有任何重要意義和價(jià)值的,，因此學(xué)生必須要改正自身對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄不詳細(xì)的問(wèn)題,。

２．２學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解：對(duì)于高中階段而言，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)是非常繁重的,，這樣就可能導(dǎo)致一些學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候,，并沒(méi)有全身心的投入，這樣就會(huì)導(dǎo)致化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)問(wèn)題,。［２］一個(gè)最突出的問(wèn)題就是學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解,。很多學(xué)生在寫完化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后發(fā)現(xiàn)，自己總結(jié)的內(nèi)容和教師要求的內(nèi)容根本不一致,，這樣一來(lái)就會(huì)使自己的總結(jié)時(shí)間白白浪費(fèi),，而且沒(méi)有達(dá)到任何實(shí)際的效果。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告而言,，正確的格式也是報(bào)告的重要組成部分,，如果學(xué)生不能按照統(tǒng)一的格式進(jìn)行記錄和總結(jié)，這樣也會(huì)影響實(shí)驗(yàn)總結(jié)的最終效果,。

２．３學(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力：對(duì)于學(xué)生而言,，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的時(shí)候，不僅僅要具備化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力,，還要具備相應(yīng)的文字總結(jié)能力,。因?yàn)椋瑢?duì)于任何實(shí)驗(yàn)成果和重大發(fā)現(xiàn)都是需要借助文字來(lái)進(jìn)行闡述的,，如果學(xué)生不具備相應(yīng)的文字闡述能力,，就會(huì)出現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告內(nèi)容不完善、甚至是記錄不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膯?wèn)題,。因此,，面對(duì)學(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力的現(xiàn)狀必須要采取合理的解決措施進(jìn)行處理，改變學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀,。

３．１學(xué)生應(yīng)端正態(tài)度,，詳細(xì)記載實(shí)驗(yàn)過(guò)程：為了更好地促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高，學(xué)生自身必須要端正學(xué)習(xí)態(tài)度,，嚴(yán)格的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄,，并且對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟進(jìn)行科學(xué)的記錄,，保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)可以得到科學(xué)的記錄和總結(jié)。所以,，學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程以及實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行詳細(xì)的記錄，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)提供詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)資料,。

３．２學(xué)生應(yīng)該嚴(yán)格規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式：學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的時(shí)候,，還要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的格式和要求進(jìn)行，包括對(duì)實(shí)驗(yàn)的材料部分的記錄,、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄,、實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的記錄等等，最后還要根據(jù)此次實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)和分析,，這樣才可以提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的科學(xué)性和合理性,。［３］學(xué)生通過(guò)不斷地嚴(yán)格規(guī)范自身對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式的學(xué)習(xí)，可以更好地提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的水平和能力,。

３．３學(xué)會(huì)應(yīng)提高學(xué)習(xí)能力,，培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)：學(xué)生還要提高自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)自身的化學(xué)素養(yǎng),。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)來(lái)說(shuō),，也同樣需要學(xué)生進(jìn)行不斷的練習(xí)和學(xué)習(xí)，根據(jù)教師的指導(dǎo)和幫助,，不斷規(guī)范自己的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)報(bào)告,，提高文字?jǐn)⑹龊涂偨Y(jié)能力，這樣可以更好地保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的質(zhì)量,。而學(xué)生通過(guò)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)，也可以進(jìn)一步提高自身的化學(xué)學(xué)習(xí)能力以及自身的化學(xué)素養(yǎng),，從而促進(jìn)化學(xué)課程的學(xué)習(xí),。

通過(guò)本文的進(jìn)一步分析可以看出，學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力還有所欠缺,，需要在不斷的練習(xí)和實(shí)踐中進(jìn)行鍛煉,，并且取得更大的進(jìn)步，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí),。希望本文的研究可以對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高起到一定的指導(dǎo)和幫助作用,，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)水平的提升。

［１］廖劍強(qiáng),；,；注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生綜合創(chuàng)新能力［ｊ］；中學(xué)物理,；２０１４（０２）：５６－６０

［２］陳少剛,；高中學(xué)生開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)探究［ｄ］,；東北師范大學(xué)；２０１４（０９）：７８－８０

［３］俞立先,；影響高中學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)總結(jié)的若干因素初探［ｄ］,；蘇州大學(xué)；２０１４（１２）：９０－９９

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇九

1．鎂條在空氣中燃燒,，發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)

2．木炭在氧氣中燃燒,，發(fā)出白光,，放出熱量

3．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體

4．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5．加熱試管中的碳酸氫氨,，有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成

6．氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色

7．在試管中用氫氣還原氧化銅,，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成

8．鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒,，生成白色固體

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁

10．一氧化碳在空氣中燃燒,，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸,，有氣體生成

12．加熱試管中的硫酸銅晶體,，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?/p>

13．一帶銹鐵釘投入

14．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

15．點(diǎn)燃純凈的氫氣,，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

16．盛有生石灰的試管里加少量水,，反應(yīng)劇烈,，放出大量熱

17．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺

18．將銅片插入硝酸汞溶液中,，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著

19．向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,，有白色沉淀生成

20．向含有cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

21．氫氣在氯氣中燃燒,，發(fā)出蒼白色火眼,，產(chǎn)生大量的熱

22．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成

24．將氯氣通入無(wú)色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

25．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

27．紅磷在氯氣中燃燒,，有白色煙霧生成

28．氯氣遇到濕的有色布條,，有色布條的顏色褪去

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

30．給氯化鈉固體與濃硫酸的混合物加熱,，有白霧生成并且有刺激性氣體

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,，有淺黃色沉淀生成

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

33．i2遇淀粉生成藍(lán)色溶液

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒,，細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱,，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì)

36．硫化氫氣體不完全燃燒,，火眼呈淡藍(lán)色

37．硫化氫氣體完全燃燒，火眼呈淡藍(lán)色,，生成有刺激性的氣體

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去,，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱，反應(yīng)畢,，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成,，加水后溶液成天藍(lán)色41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

42.鈉在空氣中燃燒,，火焰呈藍(lán)色,，生成淡藍(lán)色物質(zhì)

43.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈,，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng),，有“嗤嗤”聲

44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口,，木條復(fù)燃

45.加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,，產(chǎn)生紅褐色沉淀

47.氨氣與氯化氫相遇,，有大量的白煙生成

48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

49.加熱盛有固體氯化銨的試管,，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

50.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射,，瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色

51.銅片與濃硝酸反應(yīng),，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,，膠體變渾濁

54.加熱氫氧化鐵膠體,，膠體變渾濁

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水,，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

57.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

58.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入kscn溶液，溶液呈血紅色

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水,，溶液變渾濁

60.無(wú)色酚酞試液遇堿,，變成紅色61.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒,，火星四射，生成棕黃色的煙

62.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,，火焰呈藍(lán)色

63.將碘晶體加熱,，有紫色蒸汽產(chǎn)生

64.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層,，上層顏色變淺,，下層顏色為橙紅色；若為汽油,，上層為紅褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振蕩,，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色,；若為氣體,，上層為紫紅色

66.將氯化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產(chǎn)生,，同時(shí)有淺黃色沉淀產(chǎn)生

67.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡

68.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,，劇烈反應(yīng),，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀

69.向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水,，有大量氣體產(chǎn)生,，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃,，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,，溶液變紅色

70.向盛有酚酞的水的試管中加入過(guò)氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生,，溶液先變紅色,，紅色迅速褪去

71在盛有氯化銅溶液的u型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后,，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅）,，陽(yáng)極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)色.

72.向天然水中加入少量肥皂液,，泡沫逐漸減少,，且沉淀產(chǎn)生

73.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯,，火焰呈淡藍(lán)色,，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生

74.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng),，容器內(nèi)壁有液滴生成）

75.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液,，有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色，紫色逐漸變淺

76.在空氣中點(diǎn)燃乙烯,，火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

77.在空氣中點(diǎn)燃乙炔,，火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生,，放出熱量

78.苯在空氣中燃燒,，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

79.將乙炔通入溴水,，溴水褪去顏色

80.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色逐漸變淺,，直至褪去

81.乙醇在空氣中燃燒,，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

82.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

83.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩,，紫色褪色

84.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

85.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,，溶液顯紫色

86.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng),，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)

87.在加熱至非躺情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚試管中滴加過(guò)量的濃溴水,，有白色沉淀生成

89.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng),，有透明的帶有香味的油狀液體生成

90.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色

91.紫色石蕊試液遇堿,，變成藍(lán)色

92.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳,，有白色沉淀產(chǎn)生

93.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)是餓,，給試管水浴加熱,，產(chǎn)生銀鏡

94向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生.

95.在盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯,，在60℃的水浴中加熱,，有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇十

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”,。

1“從下往上”原則,。以c1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2“從左到右”原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3先“塞”后“定”原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器,。

4“固體先放”原則,。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5“液體后加”原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則,。

7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則,。

1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。

2測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí),，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中,。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng)。

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3過(guò)濾法：溶與不溶,。

4升華法：sio2（i2）,。

5萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2（co）：通過(guò)熱的cuo,；co2（so2）：通過(guò)nahco3溶液,。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2,。

9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3,，fe（oh）3：先加naoh溶液把a(bǔ)l（oh）3溶解，過(guò)濾,，除去fe（oh）3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1（oh）3。

10紙上層析（不作要求）

1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過(guò)濃硫酸,。

3沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過(guò)量鐵粉,，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的,。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1實(shí)驗(yàn)室里的藥品,，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）。

3取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下,；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5稱量藥品時(shí),，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈,；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10給試管加熱時(shí),，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13使用玻璃容器加熱時(shí),，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂,。

14,。過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15,。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶,。

1,。加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱,。

2,。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈,。

3,。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品,。

4,。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5,。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6,。點(diǎn)燃h2、ch4,、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃,。

7,。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8,。檢驗(yàn)nh3（用紅色石蕊試紙）,、cl2（用淀粉ki試紙）、h2s[用pb（ac）2試紙]等氣體時(shí),，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸,。

9。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合,。

10。配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11,。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖,；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn),。

12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn),。

13,。用h2還原cuo時(shí)，先通h2流,，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14,。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線,。

15。安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上,，先左后右。

16,。濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液,。沾上其他酸時(shí)，先水洗,，后涂 nahco3溶液,。

17。堿液沾到皮膚上,，先水洗后涂硼酸溶液,。

18。酸（或堿）流到桌子上,，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和,，再水洗，最后用布擦,。

19,。檢驗(yàn)蔗糖,、淀粉,、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,，再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液,。

20。用ph試紙時(shí),，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出ph,。

21,。配制和保存fe2+，sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí),；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解,，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22。稱量藥品時(shí),，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿）,，再放藥品。加熱后的藥品,，先冷卻,，后稱量。

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此,，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體,。

3用排水法收集氣體時(shí),，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,，但兩者比較,，前者操作方便。

4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng),。

5點(diǎn)燃h2,、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴,。

6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí),，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8若需將hcl,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,。

9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡,。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),，以利排氣。

11制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。

12制cl2,、hcl、c2h4氣體時(shí),，為方便添加酸液,，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,，因而都選用分液漏斗,。

1na,、k：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中）,，（li用石蠟密封保存）。用鑷子取,，玻片上切,，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中,。

2白磷：保存在水中,，防氧化，放冷暗處。鑷子取,，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分。

3液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密,。

4i2：易升華,，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處,。

5濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中,，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7nh3·h2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處,。

8c6h6、,、c6h5—ch3,、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃,，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源,。

9fe2+鹽溶液,、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置,，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10鹵水,、石灰水,、銀氨溶液、cu（oh）2懸濁液等,，都要隨配隨用,，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)

1滴定管最上面的刻度是0。

2量筒最下面的刻度是0,。

3溫度計(jì)中間刻度是0,。

4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

nh3,、hcl,、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn),。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng),。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì),。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。

11,。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27,。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液,。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì),。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）,。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）,。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成,。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味,。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈,，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),，有“嗤嗤”聲,。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。

45,。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。

47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48,。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52,。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì),。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁,。s2—+cl2=2cl2—+s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生,。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）,。

63,。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色，紫色逐漸變淺,。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量,。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量,。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去,。

70,。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色,。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,，振蕩：溶液顯紫色,。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成,。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色,。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容,。

１,。注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣,。

⑴酒精燈加熱,。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱,。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱,。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”,。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”,、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,，測(cè)定水浴的溫度）,、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）,。

2,。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“糖類（包括二糖,、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn),。

3,。注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３,，且需要的量不要太多,，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多,，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4。注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻,。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”,。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染,。

5,。注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,，為了保證產(chǎn)物的純凈,，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體,，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此,， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌,。

6。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件,。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）,、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制,。

7。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：

⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);

⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn),。

8,。注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理,。

⑴如甲烷,、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉,；

⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流,。

一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩,。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈,、酒精不純而使火焰大多呈黃色,。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲,、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色,。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉,，下同）吸少許酒精（95％乙醇,，下同），把棉花上的酒精擠干,，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)）,，點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈,，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰,，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末,，

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈,、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒,，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰,，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到,，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰,。

二,。 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上,，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃,，可看到明顯的淺紫色火焰,，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰,。

⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi),，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃,，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng),，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好,，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀,；再取一條小鐵絲,，一端擦凈，彎一個(gè)小圈,，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干,，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法,。該法效果不如方法一,、二、三,，但接近課本的做法,。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng),，否則淺紫色的鉀焰不明顯,。

三。 鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花,，吸飽酒精,，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末,，點(diǎn)燃,。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四,。 鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一,。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有,，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃,。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒,。

五。 鍶離子：方法一,、二：同碳酸鋰的方法一,、二。

六,。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲,，一端用砂紙擦凈,，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花吸飽水后又?jǐn)D干,，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,，可看到明顯的黃綠色鋇焰,。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似,，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇,，放在一倒置的燒杯上,，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃,?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。

七,。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同,。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一,。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三,。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯,；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇十一

本學(xué)期的工作伴著期末監(jiān)考和創(chuàng)文驗(yàn)收一起結(jié)束了,，回顧一學(xué)期,，過(guò)得太快了，太累了,，雖人進(jìn)半百，依然感到經(jīng)受歷練和得到提升,，自己變得更加淡泊名利和簡(jiǎn)單了,。哪怕考核對(duì)咱差評(píng)都能當(dāng)成是對(duì)別人的最好安慰，誰(shuí)讓咱經(jīng)手了那么多的活,，讓人家受累了呢,！畢竟幫咱把本學(xué)期工作完成了！謝謝,！真的謝謝,！現(xiàn)對(duì)14年工作總結(jié)如下：

1.由于本學(xué)期辦公室在教學(xué)樓內(nèi)，有了更多的便利,。能非常方便的詢問(wèn)化學(xué)老師什么時(shí)候?qū)嶒?yàn),，高二王彩云和高一賈博祥需要的實(shí)驗(yàn)用品少時(shí)我直接給他們?nèi)∵^(guò)來(lái)，實(shí)驗(yàn)用完我再帶回去,，讓他們更感滿意,。

2、由于學(xué)校對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視，多年?duì)幦〗K于得到政府上百萬(wàn)的資金投入,，改造實(shí)驗(yàn)室,，在施工過(guò)程中，領(lǐng)導(dǎo)讓我每天到現(xiàn)場(chǎng)看一看,，盡管是假期我也堅(jiān)持去了,。

3、實(shí)驗(yàn)室搬家中自己和化學(xué)老師一起干,，帶頭搬很重的藥品箱,，回遷后收拾滿是灰塵的實(shí)驗(yàn)室，清洗落滿灰塵的化學(xué)儀器,，核對(duì)檢查新進(jìn)儀器,，協(xié)助驗(yàn)收，建立臺(tái)賬,，監(jiān)督后續(xù)安裝,，等等活太多了。

4.在準(zhǔn)備五年助學(xué)金材料迎檢過(guò)程接近尾聲時(shí),，我早來(lái)晚走擠時(shí)間,，按時(shí)準(zhǔn)備了一節(jié)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，為了充分利用學(xué)生到實(shí)驗(yàn)室上課的機(jī)會(huì),，加配了六個(gè)演示實(shí)驗(yàn),。賈博祥老師預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)效果很滿意。12個(gè)班都上了實(shí)驗(yàn)課,，效果都非常好,。

1、開學(xué)初高一班主任配合我發(fā)校服,，收校服收據(jù),，交財(cái)務(wù)。

2,、班主任配合我收高一保險(xiǎn)單和保險(xiǎn)費(fèi),。

3、培訓(xùn)禮儀生,，軍訓(xùn)會(huì)操頒獎(jiǎng)時(shí)組織上臺(tái)送花,、送獎(jiǎng)品。

4家庭經(jīng)濟(jì)困難的大學(xué)新生入學(xué)資助金的發(fā)放,。由于大學(xué)生已開學(xué),，原來(lái)的聯(lián)系電話有的已停用，聯(lián)系起來(lái)困難重重,。有的是通過(guò)班主任網(wǎng)上聯(lián)系,、有的是找同學(xué)的同學(xué)聯(lián)系,、有的是利用休息時(shí)間用自己的手機(jī)打長(zhǎng)途電話才聯(lián)系上。通過(guò)各種辦法才收齊全部資料,。大學(xué)生助學(xué)金每人20xx元,、1000元、500元共名單54人,，因有重復(fù)的又二次上報(bào)，接待家長(zhǎng)簽字領(lǐng)取助學(xué)金,。

5,、落實(shí)“滋蕙計(jì)劃”獎(jiǎng)學(xué)金20xx元27人，計(jì)算各學(xué)年分配指標(biāo),，收取材料和上報(bào)名單,，寫請(qǐng)款報(bào)告，打印發(fā)放儀式方案,，培訓(xùn)參加頒獎(jiǎng)儀式的禮儀生,，在立紅幫助下讓學(xué)生和家長(zhǎng)簽字領(lǐng)款。

6,、每天樓上樓下,、檢查紀(jì)律、衛(wèi)生,，請(qǐng)班主任或自己找學(xué)生領(lǐng)著去清理不到位的地方,。發(fā)現(xiàn)有學(xué)生聚集時(shí)趕緊問(wèn)清情況和疏散回班，發(fā)現(xiàn)有交往過(guò)密的學(xué)生,，及時(shí)談話說(shuō)服教育,。在自己及班主任和部門領(lǐng)導(dǎo)得力配合下，樓內(nèi)衛(wèi)生紀(jì)律都保持良好狀況,。為教學(xué)工作順利進(jìn)行提供良好保障,。

7、每天收回班主任考勤表,，對(duì)沒(méi)簽到的班主任，到辦公事,，和班級(jí)看一眼是否在,。

8、落實(shí)20xx年秋季助學(xué)金文件,，計(jì)算各學(xué)年分配指,，領(lǐng)導(dǎo)同意并通過(guò)班主任會(huì)議下發(fā)學(xué)年組，催繳和核對(duì)信息,、學(xué)生助學(xué)金材料,。有的班主任沒(méi)有簽字,、有的學(xué)生沒(méi)有簽字、有的貧困證明沒(méi)有民政局公章,，有的交傳真件不能存檔,，都要返回重報(bào)，助學(xué)金電子信息與實(shí)際材料不相符的,，與班主任或?qū)W年主任溝通調(diào)整,；本學(xué)期又經(jīng)歷了兩個(gè)學(xué)年助學(xué)金二次補(bǔ)報(bào)，從新核對(duì),。到農(nóng)行批量開卡,，往新卡上寫班級(jí)姓名，將新卡號(hào)輸入電腦,，發(fā)新卡簽字,，將農(nóng)行打款明細(xì)讓學(xué)生逐一確認(rèn)簽字，打印,、蓋章,、送農(nóng)行。

9,、為了迎接省市級(jí)助學(xué)部門對(duì)國(guó)家助學(xué)金五年來(lái)材料的檢查,，得到了主管領(lǐng)導(dǎo)和主任、學(xué)年主任以及各位班主任的大力支持,，調(diào)用了文晶,、立紅、姜迎雪等老師技術(shù)支持,，忙了兩個(gè)星期終于通過(guò)了市助學(xué)辦的復(fù)檢,。

本學(xué)期的工作量極大，自己也覺(jué)得特別特別累,。經(jīng)歷了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的搬家繁重體力勞動(dòng),，經(jīng)過(guò)了迎檢材料大補(bǔ)，經(jīng)歷了助學(xué)金發(fā)放的大量工作,，還有那些常規(guī)檢查,，需要配合的大型活動(dòng)，對(duì)禮儀生的培訓(xùn),，等等,。但看到教學(xué)樓內(nèi)衛(wèi)生和紀(jì)律挺有成效、助學(xué)金發(fā)放馬上完成了,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的良好效果,，化學(xué)老師對(duì)我的理解和鼓勵(lì)，各位班任辛苦的配合,，同事們的安慰,，以及各級(jí)各位領(lǐng)導(dǎo)的支持都讓我感到溫暖,，這一年沒(méi)有虛度，過(guò)的沉重充實(shí),，有很多收獲,，雖然累的半死，臉上確能掛住笑容,。這就是我20xx年工作生活,。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納篇十二

臨邑一中高二化學(xué)教研組是一個(gè)團(tuán)結(jié)的集體。全組12人在工作中都本著謙虛,、誠(chéng)懇待人,，少說(shuō)多做的辦事原則，遇到問(wèn)題廣泛征求本組老師們的意見(jiàn),，使教學(xué)教育工作合理有效的進(jìn)行,，調(diào)節(jié)老師們的心情使他們都能愉快地投入工作，發(fā)揮最大的工作效率,。本學(xué)期,，在學(xué)校和年級(jí)的正確領(lǐng)導(dǎo)和幫助下，在組內(nèi)全體老師的齊心努力下,，圓滿地完成了學(xué)校交給的各項(xiàng)工作任務(wù),，現(xiàn)具體總結(jié)如下：

1、認(rèn)真完成教育教研工作

依據(jù)開學(xué)初制定的工作計(jì)劃,，組內(nèi)確立了以備課組為單位的教學(xué)工作目標(biāo),，利用教研組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)和落實(shí)常規(guī)的教學(xué)任務(wù),，通過(guò)集中評(píng)課,、集體備課、集中進(jìn)行探討等“誘思探究方法”多種方式來(lái)相互督促,、相互促進(jìn),，加強(qiáng)了各備課組之間的相互交流;組內(nèi)新教師，在教研組各位老師的幫助下,，和他們自身的不斷努力下,，迅速成長(zhǎng)，業(yè)務(wù)水平不斷在提高,，已經(jīng)完成了角色轉(zhuǎn)變,，在教學(xué)上都獲得很大收獲，教研組全體老師都愿為此不懈努力,。

2、潛心鉆研業(yè)務(wù),，教育科研碩果累累：

本學(xué)期,，在學(xué)校教學(xué)工作的精心組織和指導(dǎo)下,，新課程改革極大地調(diào)動(dòng)了每位教師鉆研教學(xué)進(jìn)行教研的積極性，在充滿競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制的環(huán)境下,，大家主動(dòng)研究的意識(shí)明顯增強(qiáng),。本學(xué)期老師們不多努力的背后，培養(yǎng)訓(xùn)練出過(guò)硬的教育教學(xué)素質(zhì),。

3,、通過(guò)開設(shè)各種公開課、鼓勵(lì)聽課促進(jìn)交流,、提高

本學(xué)期全組積極響應(yīng)學(xué)校號(hào)召,，組織全組教師進(jìn)行公開課教學(xué)，積極參加全員說(shuō)課,，學(xué)校崗位比武等教學(xué)活動(dòng),。通過(guò)集中聽課、評(píng)課,，個(gè)別交流等多種方式來(lái)相互督促,、相互促進(jìn)，加強(qiáng)了各備課組之間,、教師之間的相互交流,，增進(jìn)了感情，培養(yǎng)了團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,，同時(shí)提高了老師的教學(xué)教研水平,。

4、化學(xué)成績(jī)不俗

本學(xué)期來(lái),，組織成立了高二化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)班,，組織骨干教師對(duì)選拔出的優(yōu)秀學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)，在尖子生培養(yǎng)上取得了不錯(cuò)的成績(jī),。各年級(jí)教師克服教學(xué)負(fù)擔(dān)重,、學(xué)生素質(zhì)不高等困難，任勞任怨,，團(tuán)結(jié)協(xié)作,，精心輔導(dǎo)取得良好的成績(jī)。

俗話說(shuō)：人心齊,，泰山移,。半年的工作中，由于組內(nèi)存在的特殊情況,，需要很多同志要承擔(dān)較大工作量,，在困難面前，同志們都相互理解、相互支持,，不給學(xué)校出難題,。如實(shí)驗(yàn)室條件的落后，新課程教學(xué)難把握,，教學(xué)任務(wù)重,。本學(xué)期學(xué)校又加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)室的管理力度，對(duì)于學(xué)校提出的高標(biāo)準(zhǔn),、嚴(yán)要求,，以學(xué)校的工作大局為重，任勞任怨,、積極進(jìn)取,、團(tuán)結(jié)互助的精神一直是我們化學(xué)教研組的傳統(tǒng)。

回顧本學(xué)期的教研組工作,，我深深的感到：務(wù)本求實(shí)是取得一切成績(jī)的根本保障,，愉快的心境是緩解疲勞最為有效的方式，團(tuán)結(jié)出智慧,、協(xié)作出成果,，化學(xué)組人追求樸實(shí)的信念，那就是：說(shuō)到不如做到,，要做爭(zhēng)做最好,。但化學(xué)組從各個(gè)方面講仍還是一支較為年輕的隊(duì)伍，在走向成熟的過(guò)程中,，我們有決心通過(guò)階段性回頭看來(lái)不斷自我完善,，克服現(xiàn)存的缺點(diǎn)和不足，虛心向其他教研組學(xué)習(xí),，取人之長(zhǎng),，補(bǔ)己之短，為學(xué)校的發(fā)展再上新臺(tái)階,，做出我們應(yīng)盡的努力,。