人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足,，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來(lái),，也便于保存一份美好的回憶,。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢,？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文,，希望能夠幫助到大家,，我們一起來(lái)看一看吧。

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇一

初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

1,、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示

1 摩/升

同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,？

講解：以配制0.05mol/l的溶液250ml為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng),。

1,、儀器：容量瓶、天平,、燒杯,、玻璃棒、膠頭滴管

2,、過(guò)程：

（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏

（2）操作步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗

依據(jù)公式 c=n/v 造成濃度誤差的原因可由n或v引起,。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成v的誤差可由⑴俯視或仰視造成,，⑵未冷卻等

例如：

稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹

稱量時(shí),，藥品與砝碼顛倒

量取液體時(shí),，量筒內(nèi)壁上有水

稱 naoh固體時(shí)，把 naoh放在紙上

量取濃鹽酸,、動(dòng)作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時(shí),，有溶液飛濺出來(lái)

定容時(shí)，俯視刻度線

搖勻后,，液面低于刻度線

國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

例題：

1,、溶液配制：

欲配制 1000 ml 濃度為 012 mol·l—1 的 naoh 溶液,，需要的儀器是 （ ）

請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào),，為（ ）

1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻,。

2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切,。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。?）g naoh

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻,。

5）向燒杯中加適量蒸餾水,，用玻璃棒攪拌，使其溶解,，并使其恢復(fù)室溫,。

6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）ml 容量瓶。

2,、要配制濃度約為2mol·l—1 naoh溶液100ml,，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。

a 稱取8g naoh固體,，放入250ml燒杯中,，用100ml量筒量 100ml蒸餾水，加入燒杯中,，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

b 稱取8g naoh固體,，放入100ml量筒中，邊攪拌,，邊慢慢加入蒸餾水,，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100ml

c 稱取8g naoh固體，放入100ml容量瓶中,，加入適量蒸餾水,，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度,，蓋好瓶塞,，反復(fù)搖勻

d 用100ml量筒量取 40ml 5mol·l—1naoh溶液，倒入250ml燒杯中,，再用同一量筒取60ml蒸餾水,，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇二

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析,、理解氧化還原反應(yīng),。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,，并用韋恩圖表示之,，培養(yǎng)比較、類比,、歸納和演繹的能力,。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系,。

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑,、還原劑的判斷。

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念,。

由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題,。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉,、鐵、氫氣和水,，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

學(xué)生自己書寫方程式,，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，還是非氧化還原反應(yīng)。

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

學(xué)生自己進(jìn)行判斷,，或可小組討論、分析,。

現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià),。

學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢,？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化,？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系,？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息,。

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性,?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子,、具有還原性,，被氧化。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應(yīng)中,，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì),？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析,。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系,。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇三

本節(jié)課是人教版教材必修1,，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題,，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題,。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位,。在此之前,，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí),。因此教好物質(zhì)的量的概念,，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ),。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,。

掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義,；通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

提高邏輯推理,、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力,。

通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué),、尊重科學(xué),、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取,、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì),。

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊,。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念,；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆,，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念,，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí),。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí),，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,，遺忘速度快,。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力,，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹,。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力,。

[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h,，___個(gè)o,，___個(gè)原子。

(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h,，___個(gè)s,，___個(gè)o，___個(gè)原

(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子,，___個(gè)電子,。

(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子,。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系,，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)

[導(dǎo)入]：

(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式,。

(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c + o2 === co2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么,？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993x10-23g , 計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子,？(約6.02x1023個(gè)碳原子)

[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量,。

[投影]：1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：

[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量,，為什么單位不是“個(gè)”，而是"摩爾",，兩者有何關(guān)系,？

[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆

一打羽毛球 ---- 12支羽毛球

一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

一摩爾微粒 ---- ?個(gè)微粒

(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))

[講解]： 一摩爾微粒----na個(gè)微粒

阿伏加德羅常數(shù)(na)：12g c-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù),，約等于6.02x1023mol-1,。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過(guò)計(jì)算得到此數(shù)據(jù))

摩爾：物質(zhì)的量的單位,。 簡(jiǎn)稱：摩 符號(hào)表示：mol

每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,。

[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子

1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子

1mol氧氣含有________個(gè)氧分子

1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解

[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：

(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位,；

(2) 研究對(duì)象--微觀粒子(原子,、分子、離子,、質(zhì)子,、中子、電子,、原子團(tuán)或特定組合)

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：

[例]： 兩種方法：

文字表達(dá)--碳原子,，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子

符號(hào)表達(dá)-- c ,， h2so4 ,， o2 ， oh—

[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：

1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一,。 (摩爾是單位)

2.1mol氫,，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)

3.阿伏加德羅常數(shù)無(wú)單位,。

4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量,。

(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)

[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。

[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子

2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子

3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子

4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子

(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒,，稍加深難度)

[投影練習(xí)4]： 1,、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子,，___摩爾氧原子,。(o2 ~2o)

2、0.5mol水分子中含有___摩h2o,，___摩h,，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h,，___個(gè)o(h2o ~ 2h ~ o)

3,、0.1mol na2so4中含有___mol na+, ___mol so42-

4、1mol c含有___mol質(zhì)子,，3.5mol c 含有___mol質(zhì)子 ( 1個(gè)c~ 6個(gè)質(zhì)子)

5,、1mol na+ 含有___mol電子， 10mol na+ 含有___個(gè)電子(1個(gè)na+ ~ 10個(gè)電子)

(提高難度,，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)

[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) na

[隨堂檢測(cè)]：

a,、1mol hcl 含____個(gè)hcl 分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol,。(考查基本概念的掌握程度)

b,、0.5mol h2so4 含有____mol h , ____mol s， ____mol o, 共_____mol原子,。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)

c,、3.01x1023個(gè)cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子,，含____mol電子,，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子,。

(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù),，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)

[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少,？

(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)

1,、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

2,、 單位：摩爾--簡(jiǎn)稱：摩 符號(hào)表示：mol

(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,。

(2) 阿伏加德羅常數(shù)(na)：12g c-12所含碳原子數(shù) na =6.02x1023 mol-1

3、注意：

(1)物質(zhì)的量是物理量,，它的單位是摩爾,。

(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子,、離子,、質(zhì)子、中子,、電子,、原子

團(tuán)或特定組合)。

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱,。

4,、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) na

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇四

①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

②掌握摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積,、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論,，掌握溶解度的計(jì)算,。

阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

溶解度,、物質(zhì)的量濃度,、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

一,、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量,。符號(hào)：n；單位：mol,。

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位,，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

【注意】：在理解概念時(shí),，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少,，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩,，符號(hào)為mol,?！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí),，必須指明微粒的名稱,，如1mol氫原子、1mol氫分子,、1mol氫離子,，也可用化學(xué)式表示為lmolh、l mol h2,、1 mol h+等,。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合,，如由na+與cl-按1：l特定組合構(gòu)成的naci晶體,，可表示為1molnacl。

【思考】1 mol nacl和1 mol hcl所含的粒子總數(shù)相同嗎,？

答案：不相同,，因?yàn)閚acl是離子化合物，組成微粒是na＋和cl－,，而hcl是共價(jià)化合物,，組成微粒是hcl分子。

3,、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中,。)。符號(hào)：na,；單位：mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(na)與6.02×1023完全相同嗎,？

答案：不相同；原因是na是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù),，即12 g12c中含有的原子數(shù),，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值,，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,。

【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變,，則原子量,、分子量、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是,，質(zhì)量,、微粒數(shù)目,、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變,。

【討論】：假設(shè)12c的原子量為24,，以24克12c所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

①氧氣的溶解度 ②44克co2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：①,、②、⑧,、⑩,。

4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：m,；單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下,，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：vm,；單位：l／mol,。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4l／mol。

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目,、粒子大小,、粒子間距。

【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，1 mol氣體的體積是22.4 l,，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 l時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎,？

答案：不一定,；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān),，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，22.4 l氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度,。符號(hào)：c(b),；單位：mol·l-。

【注意】：

①要用溶液的體積,，單位是升,，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示,。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù),，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí),，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算,，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可,。

④同一溶液，無(wú)論取出多大體積,，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變,。

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中,。

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中。

3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中,。

4.物質(zhì)的量濃度： c(b)=加載中,。

5.混合氣體的平均式量： m(平均)＝加載中。

6.氣體密度與式量： m=p×vm (注意：密度的單位為g·l－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算,。)

1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,，在數(shù)值上等于其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下,，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,。

【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng),。

(2)重要推論：

①同溫同壓下,，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

加載中,。=加載中,。

②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,。

加載中,。=加載中。

③同溫同壓下,，氣體的密度之比等于其式量之比,。

加載中。＝加載中,。

※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中,。=加載中。,；克拉伯龍方程：加載中,。＝加載中。

3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比,。

②在同溫同壓下,，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

【方法與技巧】

一,、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1．判斷正誤,，正確的劃“√”,，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na (×)

(2)常溫下11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na (×)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19na (×)

(4)常溫常壓下,，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na (×) (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9d)

題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

2．判斷正誤,，正確的劃“√”,，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na (√)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na (√)

(3)常溫常壓下,，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na (√)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9c)

題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

3．判斷正誤,，正確的劃“√”,，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na (√)

(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4na (√)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2na (×)

(4)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na (×)

(5)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na (×)

(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2na (√)

(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5na (√)

(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5na (√)

題組四 電解質(zhì)溶液中,，粒子數(shù)目的判斷

4．判斷正誤，正確的劃“√”,，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)0.1 l 3.0 mol·l－1的nh4no3溶液中含有的nh的數(shù)目為0.3 na (×)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl,，kcl溶液中,，陰,、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2na (×)

(3)0.1 mol·l－1的nahso4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2na (×)

(4)25 ℃,、ph＝13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh－數(shù)目為0.2na (×)

題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

5．判斷正誤,，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應(yīng)后,，混合物的分子數(shù)為2na (×)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na (×)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為na (×)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，0.1 mol cl2溶于水,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na (×)

題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

6．判斷正誤，正確的劃“√”,，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3na (×)

(2)0.1molzn與含0.1molhcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na (×)

(3)1 mol na與足量o2反應(yīng),，生成na2o和na2o2的混合物,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na (√)

(4)1 mol na2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na (×)

(5)向fei2溶液中通入適量cl2,，當(dāng)有1 mol fe2＋被氧化時(shí),，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na (×)

(6)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na (×)

【突破陷阱】

1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài),，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體,，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 l·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n,；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,，如ccl4,、水、液溴,、so3,、己烷,、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,，干擾學(xué)生正確判斷,，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度,、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān),。

3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù),、中子數(shù),、電子數(shù))及離子數(shù),、電荷數(shù),、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子,，cl2,、n2、o2,、h2等雙原子分子,，及o3,、p4,、18o2、d2o,、na2o2,、ch4、co2等特殊物質(zhì),。

4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

(1)是否有弱離子的水解,。

(2)是否指明了溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),，如ph＝1的h2so4溶液c(h＋)＝0.1 mol·l－1,，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān),；0.05 mol·l－1的ba(oh)2溶液，c(oh－)＝0.1 mol·l－1,，與電解質(zhì)的組成有關(guān),。

5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”,，如：

(1)2so2＋o2催化劑△2so3 2no2??n2o4

n2＋3h2高溫、高壓催化劑2nh3

(2)cl2＋h2o??hcl＋hclo

(3)nh3＋h2o??nh3·h2o??nh＋oh－

6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”,，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑,、還原劑的判斷。

如①cl2和fe、cu等反應(yīng),，cl2只做氧化劑,，而cl2和naoh反應(yīng)，cl2既做氧化劑,，又做還原劑,。

②na2o2與co2或h2o反應(yīng),，na2o2既做氧化劑，又做還原劑,，而na2o2與so2反應(yīng),，na2o2只做氧化劑。

(2)量不同,，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同,。

如fe和hno3反應(yīng)，fe不足,，生成fe3＋,，fe過(guò)量，生成fe2＋,。

(3)氧化劑或還原劑不同,，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同,。

如cu和cl2反應(yīng)生成cucl2,，而cu和s反應(yīng)生成cu2s。

(4)注意氧化還原的順序,。

如向fei2溶液中,，通入cl2，首先氧化i－,，再氧化fe2＋,，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于na。

一,、基本概念

二,、基本關(guān)系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中。 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中。

3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中,。 4.物質(zhì)的量濃度： c(b)=加載中,。

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇五

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺難教,，學(xué)生感覺難學(xué)的困境,。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象,，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī),，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試,。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程,。

1. 教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí),。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用,，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

依據(jù)教改的精神,、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念,。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活,、生產(chǎn)中的運(yùn)用,。

a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法,。

b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法,。

c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,，提高運(yùn)用比較、歸納,、推理的能力,。

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì),。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活,、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義,。

c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn),。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念,，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn),。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆,。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念,、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念,、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解,，同時(shí)消除)白話文○(學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感,。

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇六

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位,，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要,，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)?；诖?，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問題,?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一,、視頻演示,。二、實(shí)地操作,。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生,，讓學(xué)生大膽的嘗試,，總結(jié)和實(shí)驗(yàn),，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法,。

1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng),。

2,、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上,，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽,、目看,、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力,。

2,、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能,。

1,、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì),。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì),，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂,。

掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法,。

一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng),。

根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí),，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法,，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻,。

以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo),，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看,、討論總結(jié),、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作,、小組間自評(píng)互評(píng),、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法,。

自學(xué)閱讀法,、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法,、互評(píng)自評(píng)法,、合作學(xué)習(xí)法,。

【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念： 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量,。

一,、計(jì)算；二,、取固體和溶劑,、三、溶解,。

【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液,？我們將以配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂？

請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用,，討論總結(jié)容量瓶使用情況,。

1、用途：用來(lái)配制一定體積,、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液,。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。

2,、規(guī)格：

50ml 100ml 250ml 1000ml

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ,，容量 ， 刻度線 ,。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積,。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水,。方法：注入少量自來(lái)水,，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈,，用左手按住瓶塞,，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右,，觀察瓶塞周圍是否有水滲出,，如果不漏，將瓶直立,，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次,，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來(lái)水,、蒸餾水依次分別洗滌2-3次,。待用。

自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng),。

4,、注意事項(xiàng)：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液,，更不能作反應(yīng)容器,。

（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平,，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多,，則配制過(guò)程失敗,，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻后,，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,，不能再補(bǔ)加蒸餾水。

因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí),，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量,。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線,，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處,。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液,，特別是堿性溶液,，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè),，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液,，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容,。

1,、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙,、燒杯,、玻璃棒、容量瓶,、膠頭滴管,、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉,、蒸餾水,。

2、步驟概括：計(jì)算,、稱量,、溶解、轉(zhuǎn)移,、洗滌,、定容,、搖勻、保存,。

：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示,，分組配制１００ml１.00mol／ｌ的

ｎaｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲,。

案例：配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液,。

⑴ 計(jì)算：

n(nacl)=c(nacl)·v[nacl(aq)]=0.1l×1.0mol/l=0.1mol

m(nacl)=n(nacl) ·m(nacl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取ｎaｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫

⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次,，將洗滌液一并注入容量瓶,。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）,。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次,，混合均勻。

（8）保存,。

總 結(jié)：

一算二稱三溶解,；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

七搖然后八保存,；溶解勿碰燒杯壁,；

轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ,；

上下顛倒來(lái)?yè)u勻,；配制溶液要記牢。

3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時(shí)所用砝碼生銹,。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時(shí),，俯視（或仰視）容量瓶刻度線,。（ ）

仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱,，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容,。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容后的溶液搖勻后,，靜置,，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平,。（ ）

⑺ 定容時(shí),，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去,。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差,，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充,、總結(jié),。

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

1,、實(shí)驗(yàn)儀器：

2,、步驟概括：

計(jì)算、稱量,、溶解,、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容,、搖勻,、保存

高一化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)篇七

《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物,、氯及其化合物后,，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化,。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn),。

對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算,，并且掌握情況較好,。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的,。所以教學(xué)過(guò)程,，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中,，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立,，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑,。

1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量,、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量,，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算,。

2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,。

3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用,，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù),，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系,。

1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”,、“摩爾”,、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系,。

2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用,，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

“物質(zhì)的量”的物理意義,，對(duì)“物質(zhì)的量”,、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào),，以及他們之間的基本關(guān)系,。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論,，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系,，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔,。

（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大,，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；

（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn),，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念,。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。

學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義,，嘗試計(jì)算,，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,。

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量,、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路,，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的,。

（2）通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式,。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系,。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出,。

（2）提出“條件相同時(shí),，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想,；

（3）利用教師所給數(shù)據(jù),，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體,、不同液體體積的數(shù)據(jù),，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn),。

（1）通過(guò)對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體,、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同,，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。

（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素,，找到對(duì)于氣體,，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素,；

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念,，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。

學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念,，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等,，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系,。討論對(duì)于溶液,，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。

（1）回顧之前所學(xué)知識(shí),，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式,。

（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念,。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn),，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求,；

（2）在明確教師要求的前提下,，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；

（3）結(jié)合容量瓶的精度要求,，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方,。

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。

（1）在教師的引導(dǎo)下,，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程,，并明確操作的注意事項(xiàng)；

（2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”,，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差,；

（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。