作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué),，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化,。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應(yīng)該怎么寫(xiě),？下面是我給大家整理的教案范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

高二化學(xué)教案 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

1,、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu),、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的`基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ),。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程,，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程,。

3,、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵；

②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程,。

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí),。

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能

1,、掌握離子鍵的概念,。

2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件,，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題,；

2,、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1,、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心,；

2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析,，學(xué)生可以獲得懷疑,、求實(shí)、創(chuàng)新的精神,。

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念,。

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,，歸納總結(jié)法,，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),，板書(shū)演繹,，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí),，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué),。

高二化學(xué)教案 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,，選擇合成氨的適宜條件。

（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理,、反應(yīng)條件等,。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,。

（2）通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率理論,、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件，培養(yǎng)知識(shí)的綜合應(yīng)用和歸納能力,。

（3）通過(guò)合成氨對(duì)工業(yè),、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育，讓學(xué)生理解化學(xué)對(duì)于改善人類生活的重要意義,。

1．在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化工、有機(jī)化工,、生物化工等生產(chǎn)中,，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。

（a）高溫（b）高壓（c）催化劑（d）高溫,、高壓,、催化劑

2．將 v 1 l的h 2和 v 2 l的n 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后,，混合氣體總體積為 v 3 l（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）,，則生成nh 3的體積是（）。

（a）（ v 1 + v 2 -v 3）l（b）（ v 1 +v 2 +v 3）l

（c）（ v 1 + v 2 -2 v 3）l（d）[ v 3 -（ v 1 + v 2）]l

3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中,，測(cè)得合成塔入口處氣體n 2 ,、 h 2 、 nh 3的體積比為6:18:1,，出口處氣體n 2 ,、 h 2 、 nh 3的體積比為9:27:8,，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）,。

（a）5%（b）50%（c）25%（d）20%

4．下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖（如圖2-4-1）：

沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。

（a）n 2和h 2（b）催化劑（c）n 2（d）h 2

5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素,。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生h 2和co 2,，h 2是合成氨的原料，co 2供合成尿素用,。若從充分利用原料的角度考慮,，選用____物質(zhì)作原料較好,。

（a）co（b）石油腦（c 5 h 12 、 c 6 h 14）（c）ch 4（d）焦炭

6．在一定條件下,，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,，混合氣體中nh 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變,，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）,。

（a）1:5（b）1:4（c）1:3（d）1:2

7．在3h 2 + n 22nh 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）,。

（a）使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（b）沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

（c）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（d）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生

8．總壓強(qiáng)為3.0 × 10 7 pa時(shí),，氮?dú)浠旌蠚怏w（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)降為2.5 × 10 7 pa ,。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）,。

（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%

9．將2ln 2和6 lh 2充入密閉容器里反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí),，混合氣體的體積為7.2l,，計(jì)算：

（1）平衡時(shí)，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（2）n 2轉(zhuǎn)化為nh 3的轉(zhuǎn)化率,。

（3）混合氣體中nh 3全部被0.005l水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少,？（氨水的密度為0.96g/ml,，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．某溫度下,，1l密閉容器中加入1moln 2和3molh 2,，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，平衡混合物中n 2 ,、 h 2和nh 3的物質(zhì)的量分別用 m ,、 n 、 g mol表示,，如果溫度不變,，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m ,、 n ,、 g 的值不變，如果用 x ,、 y ,、 z 表示所加入的n 2 、 h 2和nh 3的量,，那么 x ,、 y ,、 z 應(yīng)滿足：

（1）若 x =0， y =0,，則 z =-____mol ,。

（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol,， z =-____mol ,。

（3） x 、 y ,、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x ,、 y 、 z 的代數(shù)式表示）,。

1d,，2a，3c,，4a,，5b，6a,，7c,，8d 。

9．（1）h 2 14.11%,；n 2 65.79%；nh 3 20.06%,；（2）20%,；（3）7.2 mol 。 l -1,；12.8% ,。

10．（1）2；

（2）2.25,，0.5,；

（3） x +=1，2 y +3 z =6 ,。

高二化學(xué)教案 高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三

元素周期律與元素周期表

一,。理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。

1,、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律,。

2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小,、正價(jià)由+1遞增到+7,、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1,、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）,。

二,。掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

1,、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力,。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng),；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（k、ca,、na,、ba等除外）。

2,、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力,。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易,，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（f2除外）

三,。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。

1,、記住7個(gè)橫行,，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng),、一不完全）,。

2、記住18個(gè)縱行,，包括7個(gè)主族（ⅰa～ⅶa）,、7個(gè)副族（ⅰb～ⅶb）、1個(gè)第ⅷ族（第8,、9,、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。

3,、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫,、硼、硅、砷,、碲,、砹與鋰、鋁,、鍺,、銻、釙之間）,。

4,、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù),、核外電子排布,。

四。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu),、元素性質(zhì)的關(guān)系,。

1、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。

2,、同周期主族元素從左到右,，原子半徑遞減，金屬性遞減,、非金屬性遞增,；同主族元素從上到下，原子半徑遞增,，金屬性遞增,、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素,，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì),。

五,。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

原子半徑,、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì),。

主族序數(shù),、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六。能綜合應(yīng)用元素周期表,。

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì),；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七,。典型試題,。

1、同周期的x,、y,、z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4,、h2yo4,、h3zo4，則下列判斷正確的是

a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4

b.非金屬性：x > y > z

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x,、y,、z順序由弱到強(qiáng)

d.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按x、y,、z順序由小到大

2,、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

a.1 b.3 c.5 d.6

3,、已知短周期元素的離子：aa2+,、bb+、cc3?,、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，則下列敘述正確的是

a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a

c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d

4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素,，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298,。以下敘述不正確的是

a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似

c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個(gè)電子,，184個(gè)中子

5.w,、x、y,、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y,。w原子的最外層沒(méi)有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個(gè)。na,、mg,、c、o。

(1)x元素的單質(zhì)與z,、y所形成的化合物反應(yīng),，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點(diǎn)燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh

(2)w,、x元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_________ < __________（填化學(xué)式）,。這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)____ > _____ > _____ > _____（填元素符號(hào)）。na > mg > c > o,。

6,、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o,。

7、制冷劑是一種易被壓縮,、液化的氣體,，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,，使環(huán)境溫度降低,，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚,、nh3,、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒,，就是易燃,。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí),，某些元素化合物的易燃性,、毒性變化趨勢(shì)如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;

第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____,。

（2）化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4（填>,、<、=）,。

于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含f,、cl的化合物上。

（3）已知ccl4的沸點(diǎn)為76.8℃,，cf4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間,。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn),，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________

（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________,。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的,。

① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤

八。拓展練習(xí),。

1,、下列敘述正確的是

a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑

b.ⅵa族元素的原子,，其半徑越大,，越容易得到電子

c.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

d.所有主族元素的原子,，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

2,、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素,，也可以放在ⅶa族,，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

b.h3o+ d.h2o2

3、某元素原子最外層只有1個(gè)電子,，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng),，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大

c.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4、短周期元素x和y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3,，且x呈價(jià)態(tài),，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是

a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11

5,、原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a,、b、c,、d四種元素上下左右緊密相鄰,，則a、b,、c,、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）

a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14

6.x和y屬短周期元素,，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子,，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

2 3 d.x2y3

7,、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消,，由左至右按原順序改為18列,。按這個(gè)規(guī)定,，下列說(shuō)法中正確的是

a.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多

b.第8,、9,、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素

c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

d.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

8、下列各組順序的排列不正確的是

a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3

c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4

9,、已知x,、y、z,、t四種非金屬元素,，x、y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z,，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

a.x,、y,、z、t b.y,、x,、z、t c.x,、y,、t、z d.y,、x,、t、z

10,、我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中,，鉈(tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅲa族元素,，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

a.能生成+3價(jià)的化合物 b.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng),，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

(oh)3的堿性比al(oh)3強(qiáng) (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物

11、根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù),，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

a.18 b.32 c.50 d.64

12,、有x、y,、z,、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大,，其質(zhì)子數(shù)總和為32,，價(jià)電子數(shù)總和為18,，其中x與z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，y,、z、w在周期表中三角相鄰,，y,、z同周期，z,、w同主族,。

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：x_____、y_____,、z_____,、w_____。h,、n,、o、s,。

（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

13.a、b,、c、d是短周期元素,，a元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n,。c,、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一,。式寫(xiě)出：n,、o、p,、li,。

(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3,、n2o5,。

(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o

(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________,。ph314.在周期表中,，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似,，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng),、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則,。請(qǐng)回答：

（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中,，正確的是

跟過(guò)量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時(shí)，不會(huì)分解

遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時(shí),，分解成li2o和co2

（2）鋰在空氣中燃燒,，除生成__________外，也生成微量的__________,。

（3）鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________,，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

（4）若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?,，則al4c3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________

15,、下表是元素周期表的一部分：

周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa

2 ① ② ⑨ ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）表中元素 ⑧ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，它的_______（填酸,、堿）性比元素 ⑦ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng),、弱）。

（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè),，該元素是表中的_____（填編號(hào)）,，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵,；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中,，元素 ⑨ 顯_____價(jià)。

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式,。