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高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇一

一.理解離子鍵,、共價鍵的涵義，了解化學鍵,、金屬鍵和鍵的極性,。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵,。

2.陰,、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r,，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物,，包括強堿,、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電,。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵,。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵,。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水),、氣態(tài)氫化物,、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如alcl3),。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電,。

4.在銨鹽、強堿,、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵,，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵,。

二.理解電子式與結構式的表達方法,。

1.可用電子式來表示：① 原子，如：na?;② 離子,，如：[:o:]2?;③ 原子團,，如：[:o:h]?;④ 分子或化合物的結構;⑤ 分子或化合物的形成過程。

2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式,。

三.了解分子構型,，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1.常見分子構型：雙原子分子,、co2,、c2h2(鍵角180?)都是直線形分子;h2o(鍵角104.5?)是角形分子;nh3(鍵角107?18')是三角錐形分子;ch4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子,。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：a型單原子分子(如he,、ne);a2型雙原子分子,，(如h2、n2);axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如co2,、cs2,、bf3、ch4,、ccl4,、c2h4、c2h2,、c6h6),。對于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子(如so3、pcl5,、sf6,、if7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子,。包括：ab型雙原子分子(如hcl,、co);axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如h2o、nh3,、so2,、ch3f)。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長,、鍵能有關,，一般鍵長越長、鍵能越大,，鍵越牢固,，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力,，理解氫鍵,。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大,。

2.對于組成和結構相似的物質,，相對分子質量越大，分子間作用力越大,，物質的熔點,、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大,，熔,、沸點反常偏高,。水分子間、乙醇分子間,、乙醇與水分子間都存在氫鍵,。

3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵,，則會增大溶質的溶解度,。

五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1.離子晶體是陰,、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物),。硬度較大，熔,、沸點較高,，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電,。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子,。nacl晶體是簡單立方結構;cscl晶體是體心立方結構。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外),、氧化物(除原子晶體外),、氫化物、含氧酸,、多數(shù)有機物〕,。硬度較小，熔,、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電,。注意：干冰是面心立方結構,。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅,、石英或水晶(sio2),、金剛砂(sic)〕。硬度很大,，熔,、沸點高，一般不導電,，難溶于常見的溶劑,。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結構。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金),。硬度一般較大,，熔,、沸點一般較高，具有良好的導電性,、導熱性和延展性,。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔,、沸點高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)> 分子晶體,。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大,，熔,、沸點高。③ 離子晶體：一般來說,，離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，離子鍵越強,，熔,、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多,、半徑越小,，金屬鍵越強，熔,、沸點越高;但合金的熔,、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質,，式量越大,，分子間作用力越大，熔,、沸點越高;但分子間形成氫鍵時,，分子間作用力增大，熔,、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中,，一般來說，支鏈數(shù)越少,，熔,、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”,。此外,，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。

六.注意培養(yǎng)對原子,、分子,、化學鍵,、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題,。

1.關于化學鍵的下列敘述中,，正確的是

a.離子化合物可能含有共價鍵 b.共價化合物可能含有離子鍵

c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是 h

a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h

3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

2 3 4 2

4.已知so3,、bf3,、ccl4、pcl5,、sf6都是非極性分子,，而h2s、nh3,、no2,、sf4、brf5都是極性分子,，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經驗規(guī)律是

型分子中a,、b均不含氫原子

b.a的相對原子質量必小于b的相對原子質量

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.分子中a原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同,、晶體類型也相同的是

2和sio2 2和h2s cl和hcl 4和ki

6.下列各組物質中,，按熔點由低到高排列正確的是

2、kcl,、sio2 b.o2,、i2、hg

,、k,、rb 、nacl,、so2

八.拓展練習,。

1.下列各組物質中，都既含有離子鍵,，又含有共價鍵的是

、naclo 3?h2o,、nh4cl ,、k2o2 d.h2so4、khso4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素,，不能形成ab2型共價化合物的是

a.6,、8 b.16、8 c.12,，9 d.7,，8

3.下列說法正確的是

a.共價化合物中可能含有離子鍵

b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

c.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

d.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中,，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2、h2s b.c2h2,、ch4 cl3,、c2h4 3、hcl

5.下列敘述正確的是

a.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

c.分子間作用力越弱的物質熔點越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中,，不正確的是

a.在金剛石中,，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

b.在氯化鈉晶體中，每個na+周圍距離最近且相等的na+共有6個

c.在干冰晶體中,，每個co2分子與12個co2分子緊鄰

d.在石墨晶體中,，每一層內碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是 h h

+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:

2和mgc2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

a. 的電子式是 [:c??c:]2?

2和mgc2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

2在水中以ca2+和 形式存在

2的熔點很低,，可能在100℃以下

9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律,，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

4 5 3 2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

cl2 6 2 3

12.能說明bf3分子中4個原子在同一平面上的理由是

3是非極性分子 b.b-f鍵是非極性鍵

c.3個b-f鍵長度相等 d.3個b-f鍵的夾角為120?

13.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

a.實驗和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化

c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中分子間作用力越大,，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價鍵越強,，熔點越高

c.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,，其結構式為：

h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n,。對該物質判斷正確的是

a.晶體的硬度與金剛石相當 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.不能發(fā)生加成反應 d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附

c.酒精溶于水 氣體溶于水

17.下列物質的沸點高低順序正確的是

a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4

c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 b.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

c.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3,。在食鹽晶體中,，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm

20.第2__屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物,，可滿足人類1000年的能源需要,。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠,，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離h2o分子,。根據(jù)上述信息，回答：

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

a.兩種都是極性分子 4是極性分子,，h2o是非極性分子

c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子,，ch4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充,，則天然氣水合物的平均組成可表示為

4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇二

元素周期律與元素周期表

一.理解元素周期律及其實質,。

1.元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化)決定了元素性質的周期性變化(原子半徑由大到小,、正價由+1遞增到+7,、非金屬元素最低負價由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強),。

二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù),。

1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強,，其單質與水或酸反應置換出氫越容易,，價氫氧化物的堿性越強;金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(k、ca,、na,、ba等除外)。

2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力,。元素的非金屬性越強,，其單質與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,，價氧化物對應的水化物酸性越強;非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(f2除外)

三.熟悉元素周期表的結構,，熟記主族元素的名稱及符號。

1.記住7個橫行,，即7個周期(三短,、三長、一不完全),。

2.記住18個縱行,，包括7個主族(ⅰa～ⅶa)、7個副族(ⅰb～ⅶb),、1個第ⅷ族(第8,、9、10縱行)和1個0族(即稀有氣體元素),。

3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫,、硼、硅,、砷,、碲、砹與鋰,、鋁,、鍺、銻,、釙之間),。

4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù),、核外電子排布。

四.能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構,、元素性質的關系,。

1.原子序數(shù)=原子核內質子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8-?最低負價?,。

2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減,，金屬性遞減,、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增,，金屬性遞增,、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質,，又表現(xiàn)某些非金屬的性質,。

五.能綜合應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系,。

原子半徑,、化合價、單質及化合物性質,。

主族序數(shù),、原子序數(shù)與元素的正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六.能綜合應用元素周期表,。

預測元素的性質;啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內尋找新物質等,。

七.典型試題。

1.同周期的x,、y,、z三種元素，已知它們的價氧化物對應的水化物是hxo4,、h2yo4,、h3zo4，則下列判斷正確的是

a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4

b.非金屬性：x > y > z

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x,、y,、z順序由弱到強

d.元素的負化合價的絕對值按x、y,、z順序由小到大

2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

a.1 b.3 c.5 d.6

3.已知短周期元素的離子：aa2+、bb+,、cc3?,、dd?都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a

c.離子半徑：c > d > b > a d.單質的還原性：a > b > c > d

4.1999年1月,，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素,，該同位素原子的質量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質與82pb相似

c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個電子,，184個中子

5.w,、x、y,、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y,。w原子的最外層沒有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個。na,、mg,、c、o,。

(1)x元素的單質與z,、y所形成的化合物反應，其化學反應方程式是___________ ___________2mg+co2?點燃 ?2mgo+c,。 mg(oh)2 < naoh

(2)w,、x元素的價氧化物對應水化物的堿性強弱為__________ < __________(填化學式)。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____(填元素符號),。na > mg > c > o,。

6.設計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關的化學方程式,。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o,。

7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,，液化后在管內循環(huán),，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低,，達到制冷目的,。人們曾采用過乙醚、nh3,、ch3cl等作制冷劑,，但它們不是有毒，就是易燃,。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑,。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性,、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o,、hf;

第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____,。

(2)化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4(填>、<,、=),。

于是科學家們開始把注意力集中在含f、cl的化合物上,。

(3)已知ccl4的沸點為76.8℃，cf4的沸點為-128℃,，新制冷劑的沸點范圍應介于其間,。經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了,，其它類似的還可以是__________

(4)然而,，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的,。

① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤

八.拓展練習,。

1.下列敘述正確的是

a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑

b.ⅵa族元素的原子,，其半徑越大,，越容易得到電子

c.室溫時，零族元素的單質都是氣體

d.所有主族元素的原子,，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

2.有人認為在元素周期表中,，位于ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族,，下列物質能支持這種觀點的是

b.h3o+ d.h2o2

3.某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是

a.其單質跟冷水反應，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大

c.其單質的熔點比鉀的熔點低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4.短周期元素x和y可形成原子個數(shù)比為2:3,，且x呈價態(tài),，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是

a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11

5.原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a,、b,、c、d四種元素上下左右緊密相鄰，則a,、b、c,、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系,、錒系元素除外)

a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14

6.x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,，y位于x的前一周期,，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為

2 3 d.x2y3

7.國際無機化學命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主,、副族及族號取消,，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定,，下列說法中正確的是

a.第3列元素種類最多,，第14列元素形成的化合物種類最多

b.第8,、9,、10三列元素中沒有非金屬元素

c.從上到下第17列元素的單質熔點逐漸降低

d.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

8.下列各組順序的排列不正確的是

a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3

c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4

9.已知x,、y,、z、t四種非金屬元素,，x,、y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z，其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等,，而其離子半徑是z > t,。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是

a.x、y,、z,、t b.y、x,、z,、t c.x、y,、t,、z d.y、x,、t,、z

10.我國最早報道的超高溫導體中，鉈(tl)是重要組成之一,。已知鉈是ⅲa族元素,，關于鉈的性質判斷值得懷疑的是

a.能生成+3價的化合物 b.鉈既能與強酸反應，又能與強堿反應

(oh)3的堿性比al(oh)3強 (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物

11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù),，請預言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

a.18 b.32 c.50 d.64

12.有x,、y、z,、w四種短周期元素,，原子序數(shù)依次增大，其質子數(shù)總和為32,，價電子數(shù)總和為18,，其中x與z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，y,、z,、w在周期表中三角相鄰，y、z同周期,，z,、w同主族。

(1)寫出元素符號：x_____,、y_____,、z_____、w_____,。h,、n、o,、s,。

(2)這四種元素組成的一種化合物的化學式是__________

13.a、b,、c,、d是短周期元素，a元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物,，1 mol該化合物含有42 mol電子,，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。c,、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電子數(shù)的一半,。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：n,、o,、p、li,。

(1)a、b元素形成酸酐的化學式__________n2o3,、n2o5,。

(2)d元素的單質與水反應的化學方程式___________________________2li+2h2o

(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________,。ph314.在周期表中,，有些主族元素的化學性質和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應,、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等,，這稱為對角線規(guī)則。請回答：

(1)下列關于鋰及其化合物性質的敘述中,，正確的是

跟過量o2反應生成li2o2 加熱時,，不會分解

遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時，分解成li2o和co2

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外,，也生成微量的__________,。

(3)鈹?shù)膬r氧化物對應水化物的化學式是__________，具有_____性,，證明這一結論的離子方程式是__________________________________________________

(4)若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?,，則al4c3與過量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa

2 ① ② ⑨ ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)表中元素 ⑧ 的價氧化物對應水化物的化學式為__________，它的_______(填酸,、堿)性比元素 ⑦ 的價氧化物對應水化物的_______(填強,、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個,，該元素是表中的_____(填編號),，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學鍵是__________鍵;該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中,，元素 ⑨ 顯_____價,。

(3)設計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強弱，并寫出有關的離子方程式,。

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇三

重要的氧化劑和還原劑(1,、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質,。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑,、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應,。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應,。

【教具準備】

試管、膠頭滴管,、濾紙,。

飽和氯水、飽和nabr溶液,、飽和ki溶液,、鐵粉、濃硫酸,、稀硫酸,、溪水、kscn溶液,、濃硝酸,。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗,、分析,、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們,，你們還記得氧化還原反應,、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎,，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑,。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反應中，還原劑是 ,，氧化劑是 ,，還原產物是 ，氧化產物是 ,，4 mol hno3參加反應,，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應,。

【過渡】在氧化還原反應方程式里,，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移,，即“單線橋”,。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中,，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況,，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子,，箭頭上標出電子轉移總數(shù),，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑,。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學生上述練習，并進行講評,。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑,，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態(tài)，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態(tài),，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同,，既能得電子,，又能失去電子，因此,，物質既能作氧化劑,，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結,。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是(),。

3是還原劑

b.h2既是氧化產物又是還原產物

c.電子轉移數(shù)為2

是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o,，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑,，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol,。

3.在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol,，充分反應后，所得產物中,，若經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1.4 g,。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目,。

(2)若以上反應進行完全,，試計算原反應混合物中 no與 nh3的物質的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等,，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質,，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價,。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

【作業(yè)】教材習題一,、二,，2;二、三,。

【板書設計】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一,、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑,，了解了它們與元素化合價之間的關系,。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應的方程式。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設疑】通過以上反應說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質間的置換反應,，說明單質的氧化性不同,，按f2,、cl2、br2,、i2順序逐漸減弱,。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質的氧化性逐漸減弱,。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強,，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱,。

【設疑】高價物質具有氧化性,，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析,，觀察實驗現(xiàn)象,。

【提問】產生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3(濃)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補充對比實驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后,，再加kscn溶液,。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：co2,、fecl3,、mno2。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有還原性,。如：co,、feso4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素,，一般高價態(tài)時氧化性強,，隨著化合價的降低，氧化性減弱,，還原性增強,。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問】回憶fe與濃硫酸,、稀硫酸反應現(xiàn)象;cu與濃硫酸反應現(xiàn)象;cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象,，寫出對應的化學反應方程式,，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑,，起氧化作用的是 s,，反應后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2,，起氧化作用的是h+,。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑,，反應時主要是n得電子,，被還原成no2、no等,。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同,，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸,、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得電子形成h2,，酸都有氧化性是指h+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應,，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律,。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當?shù)臈l件下,，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質,。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實驗事實，分析fe3+,、fe2+,、cu2+、br2作為氧化劑時,，其氧化能力的強弱順序,。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易,，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物,、還原產物。

【練習】已知i-,、fe2+,、so2、cl-和h2o2均有還原性,，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：cl-<h2o2<fe2+<i-<so2,，判斷下列反應不能發(fā)生的是()。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應,，并能分析判斷氧化性,、還原性的強弱。

【作業(yè)】教材習題一,、3;四,。

【板書設計】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質的氧化性逐漸減弱,。

2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性,。如：co2、fecl3,、mno2,。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有還原性。如：co,、feso4,。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強,，隨著化合價的降低,，氧化性減弱，還原性增強,。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s,，反應后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+,。

+5

7.濃硝酸,、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子,，被還原成no2,、no等。 四,、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇四

一,、教材

該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質,、乙醇的化學性質,、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識,，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系,，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析,，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析,。)

二,、學情

學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘,，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應,，再從結構角度深化認識,。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標準,，教材特點和學生實際,，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構,。

【過程與方法】

通過乙醇的結構和性質的學習,，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣,，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,，認識化學與人類生活的密切關系。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：)

四,、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型,。

(過渡：為了解決重點,，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五,、教學方法

實驗探究法,，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程,。)

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇五

一,、教材分析：

本節(jié)內容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應,、化學反應中的物質和能量變化等相關知識密切相關,。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸,，更是進一步研究其應用的基礎,。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產的重要理論依據(jù),。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應,、能量轉化,、元素化合價知識、電解質溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡,。

二,、學情分析：

在學習本課之前，學生已經系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理,，對于氧化還原反應也很熟悉,，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內容打下了堅實的知識基礎,。高二學生處于思維活躍期,，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力,，具有較強的分析推導能力,，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

三,、教學目標：

1,、知識與技能

(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫,。

(2)學生學會利用對比總結的方法,，比較學習離子放電順序。

(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物,。

2,、過程與方法

(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;

(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息,，應用分析,、推理、歸納,、概括等方法加工信息,。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)分組實驗與討論,，體會小組合作學習的樂趣,，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;

(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察,、記錄和分析,，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力,，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛,。

四、重點、難點

1,、教學重點：電解原理;

2,、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷

五,、教學方法：實驗探究法,、問題教學法、多媒體輔助教學法,。

六,、教具準備

教師：電解池、cucl2溶液,、ki淀粉試紙,、多媒體課件

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇六

一、教材

1,、本節(jié)教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排,，新教材除了以物質結構知識統(tǒng)帥整個化學教材外,，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要,。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質條件,。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量,，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義,。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展,。

2,、本節(jié)教材內容分析

本節(jié)教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應,、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件,。教材內容重視理論聯(lián)系實際，注意反映了化學的發(fā)展與現(xiàn)代社會有關的化學問題,。如把一些問題放在社會的大背景下啟發(fā)學生思考,，使學生了解化學與社會、生活,、生產,、科學技術等密切聯(lián)系，增強學生的環(huán)境保護意識和經濟效益觀念,，以有利于學生理解所學的知識和學以致用,。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率,，減少污染,，開發(fā)新能源等。

3,、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化,，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件,。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找,，培養(yǎng)學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力,。又通過對問題的討論,，培養(yǎng)學生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題,、解決問題的能力和培養(yǎng)學生語言表達能力,。

情感、態(tài)度和價值觀目標：對學生進行節(jié)約能源,，保護環(huán)境的教育,，培養(yǎng)學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創(chuàng)新激發(fā)學生學習化學的興趣和情感,，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神,。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動,，對學生進行素質教育,，培養(yǎng)學生的探究能力和實踐能力。

4,、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能量變化觀點的建立

二,、說方法

因為大綱對本節(jié)的要求都是a層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境,，使具有不同思維優(yōu)勢的學生都能夠參與到課堂中來,，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中,，激發(fā)學生的集體榮譽感,，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂,，促進學生之間的合作與競爭,，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式,，充分體現(xiàn)新課程理念,，體現(xiàn)教材改革以人為本,，以學生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學生終身學習的能力,。

三,、說程序

本節(jié)內容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內容與社會生活息息相關,，也是當今家喻戶曉的話題,，學生很易于發(fā)揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合,，同時培養(yǎng)自學能力的較好內容,。

首先提前1～2天要求學生預習好本節(jié)內容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個核心問題,，通過問題串連課堂,，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見解,，不斷完整問題的答案,。主要問題如下：

1)化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。

有些有用,、有些有害,。

2)化學反應都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能,、光能,、化學能,。

3)化學反應常常伴隨熱量的變化,，你有體會嗎?為什么化學反應中會有吸熱和放熱現(xiàn)象?學生猜想，教師總結,。

強調“常?！保⒎且欢?。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵,。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同,。

②反應中能量守恒,。

③反應物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑e(反應物)>∑e(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑e(反應物)<∑e(生成物)------吸熱反應(能量貯存)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關,。

媒體演示非常形象直觀,，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤,、石油,、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析,，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固,、液→氣).

6)人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7)閱讀課后"資料",，你有何認識?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量",、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發(fā)展,，對未來充滿信心,。

本節(jié)作業(yè)：調查家庭所用燃料的性能、價格,、燃燒產物對環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施,。通過作業(yè)培養(yǎng)學生研究性學習的能力。

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇七

一,、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備,、提純工藝的生產、科研,、廢水處理等領域中,，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵,，使其溶解于水,，再加入氨水調節(jié)ph至7～8，可使fe3+轉變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去,。反應如下：

fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4,。

(2)加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑,，使某些金屬離子,，如cu2+、hg2+等生成極難溶的硫化物cus,、hgs等沉淀,，也是分離、除去雜質常用的方法,。反應如下：

cu2++s2-===cus↓,，

cu2++h2s===cus↓+2h+，

hg2++s2-===hgs↓,，

hg2++h2s===hgs↓+2h+,。

二、沉淀的轉化

1.實驗探究

(1)ag+的沉淀物的轉化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式agno3+nacl===agcl↓+nano3agcl+ki===agi+kcl2agi+na2s===ag2s+2nai

實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀

(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀

化學方程式mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2

實驗結論fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小

2.沉淀轉化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀,。

3.沉淀轉化的實質

沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動,。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),。

兩種沉淀的溶解度差別越大,，沉淀轉化越容易。

4.沉淀轉化的應用

沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值,。

(1)鍋爐除水垢

水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]

其反應方程式是caso4+na2co3caco3+na2so4,，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象,。例如,，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液,，并向深部滲透,，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時，便慢慢地使之轉變?yōu)殂~藍(cus),。

其反應如下：

cuso4+zns===cus+znso4,，

cuso4+pbs===cus+pbso4。

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇八

一,、教學目標

【知識與技能】

了解so2的物理性質和化學性質,，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息,，通過歸納對信息進行加工,。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識,，熱愛科學,，樹立環(huán)保意識。

二,、教學重難點

【重點】

so2的漂白性,、還原性和氧化性,。

【難點】

通過探究實驗,，歸納so2的化學性質。

三,、教學用具

投影儀

四,、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨,，那么除了正常的雨水之外,，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻,，請看大屏幕,。

教師：播放酸雨視頻,，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存,，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識,。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫,、二氧化氮,、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片,，酸雨對空氣污染的報告,，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物,，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者,，是什么呀?

學生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下so2,。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學

2的物理性質研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在,，硫的物理性質如下：淡晶體，脆,，不溶于水,，微溶于酒精，易溶于cs2,。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫,。化學方程式為：s+o2====so2,，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰,，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習,，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法,，思考從哪些方面去研究so2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色,、狀態(tài)氣味,、密度、毒性,、溶解性方面去研究物質的物理性質,。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗so2的溶解性,。經過實驗大家觀察到,，so2是溶于水的。

學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體,，密度比空氣大,，容易液化,，易溶于水。

【板書】一,、二氧化硫的物理性質：無色氣體,、有刺激性氣味，密度>空氣,，易液化,，易溶于水

2的化學性質研究

【板書】二,、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想,，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物,，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應,，和水反應等等,。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式,。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的,，他們這個太陽帽是用草編的,，相信很多同學都沒有見過，沒關系,，請看大屏幕,，(展示新草帽、舊草帽圖片),，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同,，說明so2有漂白性。

【板書】so2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性,，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性,。氯氣的漂白是因為它的氧化性,。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液,，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱,。

教師引導：大家觀察分析下,，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價,，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性,，又具有還原性,。

【板書】so2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液,、品紅溶液,、雙氧水、溴水,、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品,，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。

教師評價指導,。

教師講授：so2的氧化性,，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式,，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移),。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的,，那大家會不會應用呢,，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后,，通入濕潤的有色物質,，可觀察到有色物質發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫,，它的物理性質和化學性質,。

教師肯定鼓勵。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph,。如果是酸雨，分頭了解產生的原因,，提出防治對策的建議,。

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇九

【教學目標分析】

知識與技能：

1.知道有利于化學反應的自發(fā)進行，但△h<0不是判斷反應自發(fā)的標志,。

2.知道△s>0有利于化學反應的自發(fā)進行,，但不是判斷反應自發(fā)的標志。

3.知道化學反應的是否自發(fā)同時取決于△h和△s兩個因素的影響,。

過程與方法：

1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程,，在活動中觀察、描述,、分析,、推理和判斷現(xiàn)象與結論,。

2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價值觀：

1.逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀,。

2.基于“熵增原理”的類比,，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

【學習內容分析】

學習內容是本課題教學實施中的主體部分,，結合已經確立的教學目標,，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書,，用教科書教”的原則,，選擇主要學習內容?；趯W生對化學反應的方向問題(即化學反應是否自發(fā))認識的缺乏,，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯(lián)想和構建關于自發(fā)過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發(fā)的影響因素,。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法,，豐富科學探究的手段。最后,，結合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀,，并結合當下環(huán)境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現(xiàn)在化學教學中的環(huán)境教育，引導學生建立正確的人生觀,。

主要教學內容

(教學重難點)

教法分析

學法分析

焓變對化學反應自發(fā)過程的影響

(教學重點)

1,、演示法：視頻建立感性認知

2、討論法：分析推理探究假設

3,、探究法：實驗證明或證偽

4,、討論法：得出探究結論

利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習,，了解焓變對化學反應自發(fā)過程的影響,。

熵變對化學反應自發(fā)過程的影響

(教學難點)

1、演示法：活動建立感性認知

2,、講授法：介紹熵變概念

3,、討論法：分析推理探究假設

4、探究法：實驗證明或證偽

5,、討論法：得出探究結論

利用歸納和演繹的邏輯分析方法,，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發(fā)過程的影響,。

熵變與環(huán)境保護

(教學重點)

1,、活動體驗法：角色扮演

2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀,、價值觀,、生活觀,。

高二年級化學教案全冊 高二化學教案設計篇十

一,、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內容,。

二,、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解,，在生活中也經常接觸到一些金屬制品,，因此，學生對金屬,、金屬材料及其在生活,、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前,，學生也具備了一定的問題探究能力,，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結,。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同,，需要教師給予一定的幫助。

三,、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質,，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素,。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼,，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質,，培養(yǎng)學生的實驗探究能力,。

(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力,。

(3)培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論,，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法,。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例,，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點,、難點

重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質,。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力,。

(2)提高學生綜合分析問題的能力,。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力,，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求,，以及本節(jié)課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法,，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

通過教學,，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識,，教學活動層次逐步深化,，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài),。

六,、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍,，學生主動參與探究式的學習方式中,，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能,，培養(yǎng)合作意識,，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七,、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳,、氫、氧等非金屬單質的知識,，今天我們要研究另一類單質-金屬,。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品,，如：銅錢,、硬幣、紀念章等,，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料,。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料,，請同學們講出,，還有哪些領域用到了金屬制品,，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心,，從而產生了解金屬性質的探究欲,。

新課講授：

教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的,。同學們想知道金屬的性質嗎

請學生利用實驗臺上的儀器,、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質,。(教師可以預先設計一些試驗步驟,，并在多媒體上放映,。)

學生分別取出鐵絲,、銅絲、鋁絲,。用細砂紙打磨這些金屬絲,，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;用力試試它們是否容易被彎曲,、折斷;分別用小刀割一下;分別用鐵錘用力錘一下;用手拿著金屬絲的一端,，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;用電池,、小燈泡試試它們能不能導電,。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法,，同時進行師生評價,。科學探究結束,，讓學生歸納出常見金屬的物理性質,，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤,，常溫下多數(shù)是固體,，密度、硬度一般較大,，有良好的導電導熱性和延展性等,。

多媒體展示物理性質圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性,。如：鐵,、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色,，金呈黃色;在常溫下,，鐵,、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體,，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性,、導熱性、密度,、熔點,、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數(shù)據(jù)表,，請同學們分析,，留意導電性，密度,，熔點,，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質,。