作為一名教職工，總歸要編寫教案,，教案是教學(xué)藍(lán)圖,，可以有效提高教學(xué)效率。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫,？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文,，希望大家可以喜歡。

高二化學(xué)教案篇一

1,、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的`基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí),，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ),。

2,、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí),，同時予以拓寬加深,，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程,。

3,、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程,。

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點,，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識,。

根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義,，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識與技能

1,、掌握離子鍵的概念,。

2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件,，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程,。

過程與方法

1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題,；

2,、學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法,。

情感,、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心,；

2、通過離子鍵的形成過程的分析,，學(xué)生可以獲得懷疑,、求實、創(chuàng)新的精神,。

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，我確定了一下教學(xué)重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念,。

②用電子式表示離子化合物的形成過程,。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法,，歸納總結(jié)法,，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),，板書演繹,，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果,。

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué),。

高二化學(xué)教案篇二

1．知識目標(biāo)

（1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件,。

（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理,、反應(yīng)條件等。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇,，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,。

（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件,，培養(yǎng)知識的綜合應(yīng)用和歸納能力,。

（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育,，讓學(xué)生理解化學(xué)對于改善人類生活的重要意義,。

1．在現(xiàn)代無機(jī)化工、有機(jī)化工,、生物化工等生產(chǎn)中,，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。

（a）高溫（b）高壓（c）催化劑（d）高溫,、高壓,、催化劑

2．將 v 1 l的h 2和 v 2 l的n 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為 v 3 l（氣體體積均在相同條件下測定）,，則生成nh 3的體積是（）,。

（a）（ v 1 + v 2 -v 3）l（b）（ v 1 +v 2 +v 3）l

（c）（ v 1 + v 2 -2 v 3）l（d）[ v 3 -（ v 1 + v 2）]l

3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體n 2 ,、 h 2 ,、 nh 3的體積比為6:18:1，出口處氣體n 2 ,、 h 2 ,、 nh 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）,。

（a）5%（b）50%（c）25%（d）20%

4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

沿x路線回去的物質(zhì)的是（）,。

（a）n 2和h 2（b）催化劑（c）n 2（d）h 2

5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生h 2和co 2,，h 2是合成氨的原料,，co 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮,，選用____物質(zhì)作原料較好,。

（a）co（b）石油腦（c 5 h 12 、 c 6 h 14）（c）ch 4（d）焦炭

6．在一定條件下,，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,，混合氣體中nh 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變,，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）,。

（a）1:5（b）1:4（c）1:3（d）1:2

7．在3h 2 + n 22nh 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）,。

（a）使平衡向正反應(yīng)方向移動（b）沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

（c）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（d）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生

8．總壓強(qiáng)為3.0 × 10 7 pa時,，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時的壓強(qiáng)降為2.5 × 10 7 pa ,。則平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）,。

（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%

9．將2ln 2和6 lh 2充入密閉容器里反應(yīng)，達(dá)到平衡時,，混合氣體的體積為7.2l,，計算：

（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（2）n 2轉(zhuǎn)化為nh 3的轉(zhuǎn)化率,。

（3）混合氣體中nh 3全部被0.005l水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少,？（氨水的密度為0.96g/ml,，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？

10．某溫度下，1l密閉容器中加入1moln 2和3molh 2,，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡,，平衡混合物中n 2 、 h 2和nh 3的物質(zhì)的量分別用 m ,、 n ,、 g mol表示，如果溫度不變,，只改變初始物質(zhì)的加入量,，而要求 m ,、 n ,、 g 的值不變，如果用 x ,、 y ,、 z 表示所加入的n 2 、 h 2和nh 3的量,，那么 x ,、 y 、 z 應(yīng)滿足：

（1）若 x =0,， y =0,，則 z =-____mol 。

（2）若 x =0.75mol,，則 y =____mol,， z =-____mol 。

（3） x ,、 y ,、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y ,、 z 的代數(shù)式表示）,。

1d，2a,，3c,，4a，5b,，6a,，7c，8d ,。

9．（1）h 2 14.11%,；n 2 65.79%,；nh 3 20.06%；（2）20%,；（3）7.2 mol ,。 l -1；12.8% ,。

10．（1）2,；

（2）2.25，0.5,；

（3） x +=1,，2 y +3 z =6 。

高二化學(xué)教案篇三

元素周期律與元素周期表

一,。理解元素周期律及其實質(zhì),。

1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律,。

2,、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、正價由+1遞增到+7,、非金屬元素最低負(fù)價由-4到-1,、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）,。

二,。掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)。

1,、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力,。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,，價氫氧化物的堿性越強(qiáng),；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（k、ca,、na,、ba等除外）。

2,、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力,。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易,，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,，價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（f2除外）

三,。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),，熟記主族元素的名稱及符號,。

1、記住7個橫行,，即7個周期（三短,、三長、一不完全）,。

2,、記住18個縱行，包括7個主族（ⅰa～ⅶa）,、7個副族（ⅰb～ⅶb）,、1個第ⅷ族（第8、9,、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）,。

3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫,、硼,、硅,、砷,、碲、砹與鋰,、鋁,、鍺、銻,、釙之間）,。

4、能推斷主族元素所在位置（周期,、族）和原子序數(shù),、核外電子排布。

四,。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu),、元素性質(zhì)的關(guān)系。

1,、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8-?最低負(fù)價?,。

2,、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減,，金屬性遞減,、非金屬性遞增,；同主族元素從上到下，原子半徑遞增,，金屬性遞增,、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素,，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì),，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五,。能綜合應(yīng)用同短周期,、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

原子半徑,、化合價,、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

主族序數(shù),、原子序數(shù)與元素的正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù),。

六。能綜合應(yīng)用元素周期表,。

預(yù)測元素的性質(zhì),；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七,。典型試題,。

1、同周期的x,、y,、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是hxo4,、h2yo4,、h3zo4，則下列判斷正確的是

a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4

b.非金屬性：x > y > z

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x,、y,、z順序由弱到強(qiáng)

d.元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y,、z順序由小到大

2,、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

a.1 b.3 c.5 d.6

3,、已知短周期元素的離子：aa2+,、bb+、cc3?、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，則下列敘述正確的是

a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a

c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d

4.1999年1月,，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298,。以下敘述不正確的是

a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素,，性質(zhì)與82pb相似

c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個電子，184個中子

5.w,、x,、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y,。w原子的最外層沒有p電子,，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個,。na、mg,、c,、o。

(1)x元素的單質(zhì)與z,、y所形成的化合物反應(yīng),，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh

(2)w,、x元素的價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________（填化學(xué)式）,。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____（填元素符號）,。na > mg > c > o,。

6、設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物,，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o。

7,、制冷劑是一種易被壓縮,、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán),，蒸發(fā)時吸收熱量,，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的,。人們曾采用過乙醚,、nh3、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒,，就是易燃,。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識,，某些元素化合物的易燃性,、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;

第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____,。

（2）化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4（填>,、<、=）,。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f,、cl的化合物上。

（3）已知ccl4的沸點為76.8℃,，cf4的沸點為-128℃,，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗,，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了,，其它類似的還可以是__________

（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________,。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的,。

① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤

八。拓展練習(xí),。

1,、下列敘述正確的是

a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑

b.ⅵa族元素的原子,，其半徑越大,，越容易得到電子

c.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

d.所有主族元素的原子,，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

2,、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素,，也可以放在ⅶa族,，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是

b.h3o+ d.h2o2

3、某元素原子最外層只有1個電子,，下列事實能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng),，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大

c.其單質(zhì)的熔點比鉀的熔點低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4、短周期元素x和y可形成原子個數(shù)比為2:3,，且x呈價態(tài),，y的原子序數(shù)為n,，則x的原子序數(shù)不可能是

a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11

5、原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a,、b,、c、d四種元素上下左右緊密相鄰,，則a,、b、c,、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系,、錒系元素除外）

a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14

6.x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,，y位于x的前一周期,，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

2 3 d.x2y3

7,、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主,、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列,。按這個規(guī)定,，下列說法中正確的是

a.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多

b.第8,、9,、10三列元素中沒有非金屬元素

c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低

d.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

8、下列各組順序的排列不正確的是

a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3

c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4

9,、已知x,、y、z,、t四種非金屬元素,，x、y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z,，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

a.x,、y、z,、t b.y,、x、z,、t c.x,、y、t、z d.y,、x,、t、z

10,、我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中,，鉈(tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅲa族元素,，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

a.能生成+3價的化合物 b.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng),，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

(oh)3的堿性比al(oh)3強(qiáng) (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物

11、根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù),，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

a.18 b.32 c.50 d.64

12,、有x、y,、z,、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大,，其質(zhì)子數(shù)總和為32,，價電子數(shù)總和為18，其中x與z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物,，y,、z、w在周期表中三角相鄰,，y,、z同周期，z,、w同主族,。

（1）寫出元素符號：x_____、y_____,、z_____,、w_____。h,、n,、o、s,。

（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

13.a,、b、c,、d是短周期元素,，a元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n,。c,、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一,。式寫出：n,、o、p,、li,。

(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3,、n2o5,。

(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o

(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________,。ph314.在周期表中,，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應(yīng),、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等,，這稱為對角線規(guī)則。請回答：

（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中,，正確的是

跟過量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時,，不會分解

遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時，分解成li2o和co2

（2）鋰在空氣中燃燒,，除生成__________外,，也生成微量的__________。

（3）鈹?shù)膬r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________,，具有_____性,，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

（4）若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?，則al4c3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

15,、下表是元素周期表的一部分：

周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa

2 ① ② ⑨ ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）表中元素 ⑧ 的價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________,，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng),、弱）,。

（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號）,，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________,，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中,，元素 ⑨ 顯_____價,。

（3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式,。