確定目標(biāo)是置頂工作方案的重要環(huán)節(jié),。在公司計(jì)劃開展某項(xiàng)工作的時(shí)候,，我們需要為領(lǐng)導(dǎo)提供多種工作方案。怎樣寫方案才更能起到其作用呢？方案應(yīng)該怎么制定呢,？以下是小編為大家收集的方案范文,，歡迎大家分享閱讀,。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇一

1,、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2,、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池,。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí),。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因,，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣,。從能量轉(zhuǎn)換角度看,，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式,，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量,，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看,，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用,。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想,，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破,。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí),。在生活經(jīng)驗(yàn)方面,，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面,，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電,，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極,、電壓和電流等內(nèi)容),，因此對(duì)電并不陌生。此外,，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，也學(xué)習(xí)了鈉,、鎂、鋁,、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí),，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ),。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí),、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一,，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用,，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉,，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材,。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系,，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域,，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感,，因此一個(gè)好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1,、知識(shí)與技能

(1)理解原電池的概念,、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法,。

(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn),，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用,。

2,、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路,，通過對(duì)氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析,，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力,。

(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究,，對(duì)比、歸納,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析,、歸納的能力。

3,、情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法,，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

研究中的重要作用,。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究,，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì),，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇二

教學(xué)設(shè)計(jì)

一,、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)cl-,、so42-、co32-,、nh4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能,，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分,。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,。

二,、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三,、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)研究中,，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng),、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí),，但不夠系統(tǒng)化,，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇cl-,、so42-,、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象,，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí),，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性,，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì),、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí),，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值,，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性,。其次,，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù),。

四,、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競賽,，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn),，等等,。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知,，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分,。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子,、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4,。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1nh4+

實(shí)驗(yàn)2cl—

實(shí)驗(yàn)3so42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中,，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

明確nh4+,、cl—,、so42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液,，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸,，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí),，都有一些值得注意的問題,。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問題：

實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝酸?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀,、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液,。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh—;

檢驗(yàn)cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;

檢驗(yàn)so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾,。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性,，要求反應(yīng)靈敏,、現(xiàn)象明顯,、操作簡便,、結(jié)論可靠,。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法,，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法,。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸,、堿,、淀粉、絲綢制品等,。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知,，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì),。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,。

[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材,，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問題?

[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用,?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中,，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,，探究某些常見物質(zhì)的組成成份,。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟,。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí),，必須注意哪些問題?

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇三

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)通過比較,、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法

2,、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù),，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

3,、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息,，并運(yùn)用比較,、歸納、概括,、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,。

4、通過對(duì)物質(zhì)的分類,，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義,。

5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣,，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧,。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計(jì)

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景,、引入新課

教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí),，你能一下子找到你所要的書,，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的,，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

學(xué)生討論,，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解,，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié),，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男,、女生進(jìn)行分類,。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……

教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié),，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想,，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么,，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

教師：其實(shí)在我們的日常生活,、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類,。它是我們?cè)谌粘Ｉ?、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì),，同樣也要進(jìn)行分類,，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前,，在自然界中,，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異,，為了更好地研究和識(shí)別它們,，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉,、硫酸,、氧氣、醋酸,、氯氣,、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多,，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類,，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上,，進(jìn)行展示,。

學(xué)生活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上,，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào),，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間,，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況,，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定,，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的,，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成,。

活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí),，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類,。

學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物,、單質(zhì)和化合物,、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步,，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類,，討論：

(1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物,。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物,、碳酸、碳酸鹽等除外,，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似,，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水,。

學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正,，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水,、酒精,、石蠟、面粉,、食鹽,、糖、生石灰,、色拉油,、油漆、米醋,、天然氣,、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容,，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧,，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇四

一,、知識(shí)技能

1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),。

2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

二,、過程與方法

通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究,，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。

三,、情感價(jià)值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題,，形成較為客觀、正確的能源觀,，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識(shí),。

探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理,、組成及應(yīng)用,。

探究難點(diǎn)

通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì),，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

探究過程

【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

1,、鋅片插入稀硫酸

2,、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1,、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2,、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3,、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(h+)如何變化?

4,、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?

5、電子流動(dòng)的方向如何?

【引入】

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛,，使用最方便,、污染最小的一種二次能源，又稱電力,。例如,，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī),、相機(jī),、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么,，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開電池這個(gè)謎,。

【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能

【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

【板書】1,、燃煤發(fā)電的過程

【板書】2,、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)

【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合,，伴隨著體系能量的變化,。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能,，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行,。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來,，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲(chǔ)存起來,，類似于水庫的蓄能,。

【板書】3、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇五

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì),、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1,、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力,。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力,。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物,、分析事物的邏輯思維能力,。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1,、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于探索的科學(xué)態(tài)度,。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育,。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑,、實(shí)驗(yàn),、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng),。

教學(xué)過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨,、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液,、cu,、naoh溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨,、銅能導(dǎo)電,，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸,、naoh溶液,、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在,。

[追問]在鹽酸,、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生,，其過程可用電離方程式來表示,。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿,、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,，如蔗糖,、酒精等。

[講解]電解質(zhì),、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類,。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu、nacl固體,、naoh固體,、k2so4溶液、co2,、蔗糖,、nacl溶液、h2o,、酒精,。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),，k2so4與nacl溶液都是混合物,。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離,。所以co2不是電解質(zhì),。

③酸、堿,、鹽,、水是電解質(zhì)，蔗糖,、酒精為非電解質(zhì),。

注意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物,，電解質(zhì)和非電解質(zhì),，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下,，不同種類的酸,、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)hcl,、naoh,、nacl、ch3cooh,、nh3.h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果,。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積,、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多,。

比較以上五種溶液,，顯然，在ch3cooh,、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少,。[設(shè)問]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)