作為一位杰出的老師,，編寫教案是必不可少的,，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動,。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應(yīng)該怎么制定呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

高一化學(xué)教案設(shè)計篇一

1,、學(xué)會cl-,、so42-、co32-,、nh4+等離子檢驗的實驗技能,，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分,。

2,、初步認(rèn)識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用,。

3,、初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象,，并學(xué)會主動交流,。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。

常見離子檢驗的實驗技能,；設(shè)計簡單的探究實驗方案,。

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì),、特征反應(yīng),、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成,。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識,，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉,。本節(jié)課選擇cl-,、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象,，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識,，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法,，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性,，進一步認(rèn)識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能,。

教學(xué)時,，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略,，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性,。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景,，提出具體的任務(wù),。

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽,，在大型運動會上會進行興奮劑檢測,；檢查身體時對血糖血脂的檢驗；質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗,，等等,。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分,。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子,、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑,、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實驗1nh4+

實驗2cl—

實驗3so42—

各個實驗中,，依次觀察到什么現(xiàn)象,？出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？

明確nh4+,、cl—,、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液，加熱,，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,；cl—：滴加xx銀溶液和稀xx，生成不溶于稀xx的白色沉淀,；

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸,，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,。

[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題,。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識,，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕？實驗2：為何要加稀硝x?實驗3：為什么要加稀鹽酸,？

[補充實驗]碳酸鉀,、碳酸鈉分別與xx銀、氯化鋇溶液反應(yīng),，并分別滴加酸溶液,。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh—；

檢驗cl—加入稀xx是為了避免co32—的干擾,；

檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾,。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗？

物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性,，要求反應(yīng)靈敏,、現(xiàn)象明顯、操作簡便,、結(jié)論可靠,。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢？

要求：能夠獨立,、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法,。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽,、酸、堿,、淀粉,、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知,，加碘鹽添加的是kio3,。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘,？如何確證某食鹽是否已加碘,？如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì),；根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案,。

[實驗]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材,，回答問題：什么叫焰色反應(yīng),？為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子,？如何進行焰色反應(yīng)實驗？操作中要注意什么問題,？

[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用,?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能,，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案,，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1,、人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗,，以確定物質(zhì)的組成？

2,、歸納總結(jié)物質(zhì)（或離子）檢驗的一般步驟,。

3、物質(zhì)（或離子）檢驗時,，必須注意哪些問題,？

高一化學(xué)教案設(shè)計篇二

1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法,；

2、掌握糖類,、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng),、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；

3,、了解糖類,、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途,；

4,、培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力,；

5,、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類,、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神,。

教學(xué)重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法,；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng),。

教學(xué)難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法,；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng),。

一,、合作討論

1、我們已經(jīng)知道蔗糖,、冰糖,、葡萄糖、果糖也是糖,，但你知道淀粉,、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎,？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎,？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”,。

2,、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢,？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化,？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),，最終生成葡萄糖,。注意這里“一定條件”的涵義。

3,、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎,？油都是油脂嗎,？

我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義,，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解,。

4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ),？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,，最終排出體外？

我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物,，種類繁多,，結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的,。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì),。

二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

1,、[實驗3—5]——葡萄糖,、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

葡萄糖+新制cu（oh）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍(lán)色

蛋白質(zhì)+濃hno3

共熱,，變黃色

2,、葡萄糖的特征反應(yīng)

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制cu（oh）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應(yīng),，常用于鑒別葡萄糖,。

3、淀粉的特征反應(yīng)：

在常溫下,，淀粉遇碘變藍(lán)色,。

嚴(yán)格地說，淀粉遇到i2單質(zhì)才變藍(lán)色,，而遇到化合態(tài)的碘如i—,、io等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在,，也可用淀粉檢驗碘的存在,。

4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

（1）顏色反應(yīng)：

蛋白質(zhì)變黃色

（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

嚴(yán)格地說,，濃hno3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

以上兩條,，常用于鑒別蛋白質(zhì)

三,、糖類、油脂,、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

1,、[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖,。

2,、糖類的水解反應(yīng)

c12h22o11+h2o c6h12o6+c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

（c6h10o5）n+nh2o nc6h12o6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng),。

糖類在實驗室中水解常用h2so4作催化劑,，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,，都是葡萄糖,。

3,、油脂的水解反應(yīng)

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng),。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂,。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強,，常用作護膚劑,。

油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的,。

4,、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—nh2）和酸性基羧基（—cooh）,，氨基酸呈兩性,。

&

nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2,、油脂的主要應(yīng)用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子,、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油,；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時,，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油,；放出熱量

油脂是熱值最高的食物,。

油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味,，增進食欲,，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收,。

過量地攝入脂肪,，可能引發(fā)多種疾病。

,，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計

3,、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質(zhì)的存在

（3）蛋白質(zhì)的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑,。

作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

4,、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物,；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復(fù)制,。

五,、例題講評

【例1】下列說法正確的是（ ）

a,、糖類、油脂,、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

b,、糖類、油脂,、蛋白質(zhì)都是由c,、h、o三種元素組成的

c,、糖類,、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

d,、油脂有油和脂肪之分,，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖,，二糖和多糖能水解,，單糖不水解。a錯誤,。

糖類,、油脂都是由c、h,、o三種元素組成的,。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—nh2,，則推知蛋白質(zhì)中除含c,、h、o三元素外,，還含有n元素等,。b不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子,，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子,。c不正確。

d選項正確,。

答案：d

【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)a,、b，且a和b的相對分子質(zhì)量相等,，該物質(zhì)可能是（ ）

a,、甲酸乙酯（hcooc2h5）

b、硬脂酸甘油酯

c、葡萄糖（c6h12o6）

d,、淀粉〔（c6h10o5）n〕

解析：逐項分析,。

a可選：

hcooc2h5+h2o hcooh+c2h5oh

46 46

b不可選：

3×284 92

c不可選，因為葡萄糖不水解,。

d不可選,，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。

答案：a

【例3】新制cu（oh）2和銀氨溶液都是弱氧化劑,，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使kmno4（h+,，aq）褪色。答,。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色,。若能，寫出反應(yīng)方程式,；若不能,，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化,，溴水和kmno4（h+aq）都是強氧化劑,，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（mno mn2+,，br2 br—）,。

溴水將—cho氧化為—cooh，多出1個o原子,，這個o原子應(yīng)該是由1個h2o分子提供的,，1個h2o分子提供一個o原子必游離出2個h+，所以h2o是一種反應(yīng)物,，hbr是一種生

成物,。

答案：（1）能（2）能

補充習(xí)題：

1、下列食用物質(zhì)中,，熱值最高的是（ ）

a,、酒精b、葡萄糖

c,、油脂d,、蛋白質(zhì)

解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)?！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故,，與其熱值關(guān)系不大。

答案：c

2,、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

a,、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

b,、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高

c、雞蛋白遇碘變藍(lán)色

d,、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，a錯,；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴(yán)重,，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌,、病毒等，b錯,；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性,，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，c錯,。

答案：d

3,、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

a,、尿素是一種氮肥

b,、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計

c,、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié),、肥力下降

d、尿素的含氮量為23,、3%

解析：尿素施入土壤,，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（nh4）2co3,，（nh4）2co3對土壤無破壞作用,。a、b,、c都正確,。

co（nh2）2的含n量為：

w（n）= ×100%= ×100%=46、7%,。

d錯誤,。

答案：d

4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

a,、取尿樣,，加入新制cu（oh）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

b,、取尿樣,，加h2so4中和堿性,，再加入新制cu（oh）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

c,、取尿樣,，加入新制cu（oh）2，煮沸,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

d,、取尿樣，加入cu（oh）2,，煮更多內(nèi)容源自幼兒

基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制cu（oh）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成,。

答案：c

5,、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用cnh2n+1cooh表示。營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn),，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān),。深海魚油中提取的dha就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵,，學(xué)名為二十六碳六烯酸,，則其分子式應(yīng)是

（ ）

a、c26h41cooh&nbs

p,； b,、c25h39cooh

c、c26h47cooh d,、c25h45cooh

解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個c原子,，排除a、c——它們的分子中都有27個c原子,。

c25h39cooh的烴基（—c25h39）的不飽和度為：

ω= =6

c25h45cooh的烴基（—c25h45）的不飽和度為：

ω= =3

c25h39cooh分子中有6個烯鍵,，即6個碳碳雙鍵，b對,，d錯,。

答案：b

6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案,，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解,。

答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤,。這是因為當(dāng)用稀堿中和水解液中的h2so4后,，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解,。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論,。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解,。

答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤,。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的h2so4,，然后再做銀鏡反應(yīng)實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液ph<7,，故該溶液中淀粉可能尚未水解,，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結(jié)論：淀粉水解完全,。

答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確,。

上述3個方案操作是否正確,？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確,？說明理由,。

7、20世紀(jì)80年代,，我國改革開放初期,，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來,。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔,。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因,，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法,。

答案：20世紀(jì)80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

——壓榨法,。當(dāng)時,，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入ccl4中萃取,。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆,，所以壓榨是不會出油的?，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法,。

8,、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,。34%,。若其分子中至少有1個鐵原子,，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

解析：由于ar（fe）/mr（血紅蛋白）=0,。34%

所以,；mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

高一化學(xué)教案設(shè)計篇三

教學(xué)目標(biāo)

1,、初步學(xué)會制取二氧化碳,。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì),。

3,、了解二氧化碳的用途。

4,、了解并關(guān)注溫室效應(yīng),。

教學(xué)重難點

1、了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì),。

2,、了解二氧化碳與水、石灰水的反應(yīng)原理,。

教學(xué)工具

試管,、集氣瓶、燒杯,、蠟燭,、可口可樂j干花、cu0粉末等實驗用品,。

教學(xué)過程

一,、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么,？它有毒嗎,？會不會造成空氣污染？它對我們的生活和環(huán)境有何影響,？

[展示l-氧化碳的循環(huán)掛圖,，說明二氧化碳的重要性，導(dǎo)人本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之一——二氧化碳的性質(zhì),。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳?xì)怏w,？（組織全班學(xué)生進行實驗證明）

二、實驗探究

1,、二氧化碳的性質(zhì),。

師：（指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問）：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳？請你說出有關(guān)該氣體的物理性質(zhì),？

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅,。二氧化碳是一種無色無味,，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學(xué)生的說法的正確性,。

[總結(jié)]（投影）

[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中,，觀察現(xiàn)象。

[結(jié)論]-氧化碳不能燃燒,，也不能支持燃燒,。

[提問]我們是否根據(jù)二氧化碳的這個性質(zhì)。設(shè)計一個實驗來證明c02的密度比空氣大,？（組織學(xué)生討論）,。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結(jié)論l-氧化碳能溶于水。

[討論]根據(jù)實驗1,、2,、3、4,，你總結(jié)出二氧化碳有哪些性質(zhì)？

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┃ ┃顏色 ┃狀態(tài) ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

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┃二氧化碳 ┃無色 ┃氣體 ┃無味 ┃比空氣大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃燒 ┃

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[討論]二氧化碳能溶于水,，請同學(xué)們思考一下,，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化呢？

[實驗5]演示教材中[實驗6 -6],，觀察四朵小花的顏色變化,，分析原因，給出結(jié)論,。

[結(jié)論]二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)：c02+h2o=h2c03

<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅,；同樣h2c03（碳酸）也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱,，觀察,。

[結(jié)論]加熱后，小花又恢復(fù)原來的顏色,。

[分析]碳酸很不穩(wěn)定,，容易分解生成二氧化碳和水oh2 c03=h2 0— - c02個

[展示]展示一瓶雪碧。說明生產(chǎn)汽水,、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質(zhì),。

[提問]你們能否設(shè)計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳?xì)怏w呢？

組織學(xué)生討論,，并請一位學(xué)生上臺演示,。

[分析]打開飲料蓋，用導(dǎo)管將氣體通到澄清的石灰水中,，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁,，這就證明了該飲料中含有二氧化碳?xì)怏w,。二氧化碳(c02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[ca(oh)2]反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀。

c02 +ca(oh)2=cac030+h2 0（板書）o

[結(jié)論]該反應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳?xì)怏w,。

[投影資料]美國某地質(zhì)勘探隊,，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔,，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體,。好奇的隊員上前滾雪球，結(jié)果手上起泡變黑,。原來,，那“白雪”不是雪，而,，是一種名叫“干冰”的物質(zhì),。 ，

師：于冰是什么呢,？干冰和二氧化碳是什么美系呢,？

師：（講解）原來那“干冰”不是冰，不是水凝結(jié)而成的,，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的,，即干冰就是固態(tài)二氧化碳。干冰升華時,，吸收大量的熱,，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下,，因此可作制冷劑,。如果用飛機從高空撤播干

冰，由于干冰升華吸熱,，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴,，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密,。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質(zhì),，很多性質(zhì)在我們實際生活和生產(chǎn)中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多,，同學(xué)們可以閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容,，總結(jié)一下二氧化碳的用途。

[總結(jié)]二氧化碳的用途,。

（1）植物的光合作用,；(2)滅火劑；(3)化工產(chǎn)品的原料；(4)氣體肥料等,。

師：二氧化碳有如此重要作用,，是不是說二氧化碳?xì)怏w越多越好呢？

（組織閱讀教材有關(guān)“溫室效應(yīng)”的內(nèi)容及如何防止“溫室效應(yīng)’’,。）

[總結(jié)]防止“溫室效應(yīng)”應(yīng)采取的措施：

（1）減少使用煤,、石油、天然氣等化石燃料,；

（2）更多地利用太陽能,、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗?/p>

（3）大力植樹造林,，嚴(yán)禁亂砍亂伐,；

（4）節(jié)約紙張，不用一次性筷子等,。

2,、一氧化碳的性質(zhì)（簡單介紹）。

師：哪位同學(xué)告訴我,，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現(xiàn)象,？7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現(xiàn)象，煤氣的主要成分之一是co,，煤氣燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰,，把一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁,，即co燃燒有二氧化碳?xì)怏w生成。

師：對,。家里的煤氣燃燒,，煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒,。一氧化碳是一種無色無味的氣體,，它能燃燒，放出大量的熱,，火焰呈藍(lán)

色,。

師：除此之外，一氧化碳還有什么性質(zhì)呢,？

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺,？殘忍！對,！如果自然界中充滿了一氧化碳?xì)怏w,，我們的命運就會和小白鼠一樣！因此我們必須學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì),，認(rèn)識它,，了解它,，避免它給我們帶來更大的災(zāi)難。（繼續(xù)探討教材中[實驗6-8],，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施,。）

[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強自身的環(huán)保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒,，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸,；嚴(yán)重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍(lán)進行解毒。

師：一氧化碳有毒,，我們就認(rèn)為它可惡,，不能存在，它真是一無是處嗎,？請同學(xué)們再看一組實驗,。

[實驗3]教材中[實驗6 -9]，請同學(xué)們觀察氧化銅粉末的變化情況,。

[結(jié)論]實驗說明,，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅,，同時生成二氧化碳,，cu0+ co——cu+ c02，利用這個性質(zhì),，可以用一氧化碳來還原煉生鐵,。

課后小結(jié)

師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1、二氧化碳是一種無色無味,、密度比空氣大的氣體,。

2、二氧化碳不燃燒,，也不支持燃燒,，并能與水反應(yīng)。

3,、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,，這個反 應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳。

4,、一氧化碳能夠燃燒,，具有還原性和毒性。

5,、溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強應(yīng)采取的措施,。

高一化學(xué)教案設(shè)計篇四

1、掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。

2,、了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色,。

na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。

閱讀教材55—57頁

一,。氧化鈉和過氧化鈉

把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中,，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ,；用手輕摸試管外壁,，感覺 ，說明反應(yīng)是 熱反應(yīng),；向試管中溶液滴入酚酞溶液,，現(xiàn)象 。

性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過氧化鈉(na2o2)

制備

色,、態(tài)

氧元素的化合價

與水反應(yīng)

與co2反應(yīng)

用途 不作要求

二,。碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì) na2co3 nahco3

俗名

色、態(tài)

水溶性

水溶性大?。?/p>

酸堿性

酸堿性強弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強弱：

與hcl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與naoh反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三,。焰色反應(yīng)

1、定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng),。

2、實驗步驟：

（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒,，至與原來的火焰顏色 時為止,。

（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒,，觀察火焰顏色為 色,。

（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時,，再蘸取k2co3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察,。

3,、應(yīng)用：離子檢驗（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花,。

1,、關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )

a.在水中溶解性：na2co3

c.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：na2co3

2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3

2,、 焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,，這種試劑是( )

a. na2co3溶液 b. naoh溶液 c.硫酸 d.稀鹽酸

3、在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲害,。據(jù)有關(guān)專家介紹,，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,，因此,，買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量( )

a ,。純堿 b.白酒 c.白糖 d.食醋

4,、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成naoh的是( )

和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl

高一化學(xué)教案設(shè)計篇五

1,、了解物質(zhì)簡單分類法的意義

2,、理解膠體與其他分散系的區(qū)別

3、了解電解質(zhì),、非電解質(zhì)的概念,，掌握酸、堿,、鹽電離方程式的書寫

4,、掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5、理解氧化還原反應(yīng),、氧化劑,、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

6,、掌握鐵及其化合物的,。氧化性和還原性

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1、物質(zhì)都是由xx組成的,，單質(zhì)是xx,，化合物是xx。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在,，即xx和xx,。

2、物質(zhì)可分為xx和xx,?；旌衔锟煞譃閤x，xx和xx,。按照元素的組成和性質(zhì),，純凈物通常可以分為xx,，xx,，xx,。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閤x,，xx,。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為xx和xx,。xx是堿性氧化物,，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如na2o2,、mno2是金屬氧化物,，但不是堿性氧化物。xx是酸性氧化物,，非金屬氧化物不都是酸性氧化物,，例如co、no,、no2是非金屬氧化物,，但不是酸性氧化物。

之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng),。

4,、光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng),。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液,。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象,，叫做xx,。它說明膠體的微粒帶有xx。能使膠體聚沉的三種方法xx,、xx,、xx。

5,、利用xx分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子,，提純，精制膠體的操作稱為xx,。只有濁液中的微粒不能通過濾紙,，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）,。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥,，三角洲,，有機玻璃,，墨水

6、制備氫氧化鐵★★膠體的方法,、反應(yīng)方程式。

7,、電離是xx。電解質(zhì)是xx,。電解質(zhì),、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅,，鋁,，石墨等,。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時,，先排除混合物（溶液）和單質(zhì),。酸,、堿、鹽都是電解質(zhì),。

思考：①鹽酸、nacl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電,，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,？

③so3,、co2,、so2,、nh3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

叫做強電解質(zhì),，包括強酸(hcl、h2so4,、hno3,、hbr、hi),、強堿〔koh,、naoh,、ba(oh)2、ca(oh)2〕,、鹽。

思考：naoh水溶液中存在哪些微粒,？

叫做弱電解質(zhì),，包括弱酸(ch3cooh、h2co3,、hclo),、弱堿(nh3h2o),、水。中強酸h3po4,、h2so3也是弱電解質(zhì),。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸,，強堿,，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊,，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等,。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫,。

8、是離子反應(yīng),。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）。

9,、書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查（書寫離子方程式時,，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀,、弱電解質(zhì),、單質(zhì)、氧化物）,。

10,、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：xx

ch3cooh溶液與naoh溶液混合：xx；

fes與鹽酸反應(yīng)：

nahco3+naoh==na2co3+h2o,；

nahso4+naoh==na2so4+h2o,；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11、如何判斷離子方程式的正誤

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,，不可主觀臆造產(chǎn)物,；

（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

（3）看電荷是否守恒,；

（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,。

12、離子的大量共存問題

（1）看清題目,，找出隱蔽條件，如在強酸（強堿）溶液中,，是否有顏色

（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存,；

（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

（6）弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13、常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

氯離子,、碳酸根離子,、硫酸根離子,、亞硫酸根離子、三價鐵離子,、二價鐵離子、銨根離子,。

反應(yīng)過程中有xx的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性,，生成氧化產(chǎn)物,，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性,，生成還原產(chǎn)物,，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價時,，一般具有氧化性,；處于最低化合價時,，一般具有還原性,；處于中間價態(tài)時,，既具有氧化性又具有還原性,。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

15,、常見的氧化劑還原劑,？

16,、分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

(1)2kbr+cl2=2kcl+br2

(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o

(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

17,、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：xx和電子守恒定律：xx。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng),?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng),。

18,、(1)鐵的還原性

與氯氣反應(yīng)方程式,；

與酸反應(yīng)離子方程式,；

與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

（2）正三價鐵的氧化性

2fecl3+cu=2fecl3+fe

（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng),；

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng),；

（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式,；

fe(oh)2：白色固體，不溶于水,，很不穩(wěn)定,，在空氣中容易被氧氣氧化,，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3,。化學(xué)方程式

最新一年年已經(jīng)到來,，新的一年會為您整理更多更好的文章,，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！

高一化學(xué)教案設(shè)計篇六

課前練習(xí):

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )

2o c. na2co3 2o2

（請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

鈉的是一種非?；顫姷慕饘伲谧越鐩]有游離態(tài)的金屬鈉存在,，通過上面的練習(xí),，我們知道,，它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng)，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,，我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì)，現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢,？（可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)）,，碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些,？（氫氧化鈉,。氧化鈉。過氧化鈉,。硫酸鈉等）,，碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢,？這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),。

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽,，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢,？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成co2呢,？

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉,。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,，如果屬于離子反應(yīng),， 請寫出離子反應(yīng)方程式,。

[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng),，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣,，能否根據(jù)已有知識來判斷,，如果它們受熱分解,，產(chǎn)物可能是什么呢？如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢,？讓我們先來做一個實驗，化學(xué)教案－堿金屬,。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o

na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體

[板書]（３）用途：

na2co3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

nahco3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

鞏固練習(xí):

1,、如何除去na2co3固體中少量的nahco3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉,；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2,、往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

(oh)2 溶液 2o2 固體 c.鹽酸 2o固體

１,、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

２、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

對比法,、實驗探索法,。

投影儀,。實物演示實驗儀器

我們過去學(xué)過泡沫滅火器,，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液,。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后,，發(fā)生如下的反應(yīng)：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來,，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度,，達(dá)到滅火的目的,。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大,，滅火時,，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中,，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火,。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,， 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器,。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑,。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的,，如碳酸氫鈉干粉,、改性鈉鹽干粉,、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉,、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等,。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸,、混合時發(fā)生的物理,、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物,，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火,；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外,，發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧,，進而窒息滅火,。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用,。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性,。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下,，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化,，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外,，二氧化碳從儲存容器中噴出時,，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量,，起到冷卻的作用,。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火,。

簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用,，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi),，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi),。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐,、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi),，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學(xué)教案設(shè)計篇七

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1,、知道爆炸的含義,。

2、了解一些易燃物,、易爆物的安全常識,。

過程與方法

能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題,。

情感,、態(tài)度與價值觀

通過學(xué)習(xí)，逐步建立防火,、防爆的意識,。

教學(xué)重難點

重點爆炸的含義,；一些易燃物,、易爆物的安全常識,。

難點如何防火、防爆,。

教學(xué)工具

蠟燭,、火柴、金屬罐,、小塑料瓶,、面粉、橡皮管等

教學(xué)過程

一,、導(dǎo)入新課

師：氫氣在點燃前要驗純,，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產(chǎn)的損害,。這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)爆炸方面的知識,。

二、推進新課

爆炸

師：物質(zhì)具備燃燒的條件后,，燃燒的劇烈程度與什么有關(guān),？

實驗探究：粉塵爆炸。（實驗7-2）

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部,，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔,。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉,，點燃蠟燭,，用塑料蓋蓋住罐口（如圖7-11）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠(yuǎn)一些）,，使面粉充滿罐,，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：發(fā)生了爆炸,。

師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個有限空間,，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐,，加大了它與氧氣的接觸面積,，罐內(nèi)的溫度達(dá)到了面粉的著火點，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時間內(nèi)放出大量的熱,，使氣體體積迅速膨脹,，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱,，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體,、粉塵等,。

師：由上可知，物質(zhì)具備燃燒的條件后,，燃燒的劇烈程度和什么有關(guān),？

生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大,，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈,。在一定空間內(nèi)急劇燃燒,，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸,。

師：通過以上實驗可知,，在面粉廠附近是要嚴(yán)禁煙火的。為了使警鐘長鳴,，同學(xué)們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性,。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災(zāi)以及爆炸事故發(fā)生，大家在一些易燃,、易爆場合會經(jīng)?？吹揭韵聢D標(biāo)。

師：投影展示：

師：這些圖標(biāo)向人們傳遞了什么樣的信息,？

生：(1)當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì),；(2)禁止放易燃物；(3)當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì),；(4)當(dāng)心火災(zāi)——氧化物,；(5)禁止煙火；(6)禁止帶火種,；(7)禁止燃放鞭炮,；(8)禁止吸煙。

師：根據(jù)這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,，同學(xué)們認(rèn)為在哪些地方應(yīng)該貼“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo),？

生：油庫、加油站,、紡織廠,、煤礦礦井等。因為油庫,、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵,，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險,。

師：請閱讀“生產(chǎn),、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”,。（課本第134頁“資料卡片”）

師：易燃物和易爆物在遇到明火,、高溫或撞擊時,，極易發(fā)生燃燒或爆炸,。因此，為了生命,、財產(chǎn)的安全,，生產(chǎn)、運輸,、使用和貯存易燃物和易爆物時,，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作,。

板書

第2課時易燃物和易爆物的安全知識

一,、爆炸

可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高,，燃燒就越劇烈,。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成,，可以引發(fā)爆炸,。

二、易燃物和易爆物的安全知識

教學(xué)反思：

鑒于學(xué)生對燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了一定的生活經(jīng)驗,，故在教學(xué)的過程中,，教師應(yīng)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中探究爆炸的奧秘,，并把所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用到生活中,，解決生活中的實際問題。

高一化學(xué)教案設(shè)計篇八

高中化學(xué)新教材的實施以進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，尊重和促進學(xué)生的個性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識,、技能和方法,，提高學(xué)生的各項能力；初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗,、分離,、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學(xué)生在實驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),，完成實驗報告,，并主動進行交流。

(一)知識與技能

⒈ 知道什么是分液,，初步學(xué)會分液的基本操作,，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗,、長頸漏斗的區(qū)別,，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會使用分液漏斗,。

⒊ 知道什么是萃取,、萃取劑，初步學(xué)會萃取的基本操作,。

⒋ 學(xué)會應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘,。

(二)過程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識,，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學(xué)問題,，學(xué)會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力,，提高自主學(xué)習(xí)能力,，善于與他人合作。

(三)情感,、態(tài)度與價值觀

在實驗探究中,，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動的熱情,，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用與生產(chǎn),、生活實踐的意識。

(一)教學(xué)重點：分液,、萃取

(二)教學(xué)難點：萃取

教材“萃取”這部分內(nèi)容實際包含萃取和分液,，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液,，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對二者還是不能理解,，經(jīng)常混淆二者的區(qū)別與聯(lián)系,，也不會將它們應(yīng)用于解決實際問題?，F(xiàn)改為通過問題探究和實驗探究學(xué)習(xí)新知識，先學(xué)習(xí)分液,，再學(xué)習(xí)萃取,，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘,。這樣就使得難點得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來,。在學(xué)習(xí)每個知識點時,，先讓學(xué)生做探究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題,、思考問題,，再由實驗上升到知識點的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí),，學(xué)生也因此更加容易理解每個知識點,。

鐵架臺、燒杯,、鐵圈,、分液漏斗(球形,、錐形),、試管、試管架,、膠頭滴管,；四氯化碳、碘水,、油水混合物,。

教學(xué)進程

教師活動

學(xué)生活動

活動目標(biāo)

及說明

問題引入

同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾,、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法,，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據(jù)所學(xué)知識和生活經(jīng)驗,，試?yán)米郎系膬x器,，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考,，并將自己的方法與其他同學(xué)進行交流和比較,。

傾聽、思考,。

創(chuàng)設(shè)問題情境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

實驗探究

巡視,，對學(xué)生交流進行適當(dāng)?shù)狞c撥,。

實驗、討論,。

在實驗中發(fā)現(xiàn)問題,，解決問題,。

問題情境

通過實驗，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離,？他們之間有什么共同點,，又存在什么樣的優(yōu)缺點？

個別回答：有兩種方法,，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層,。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離,，而滴管吸取雖效果較好但很慢,。

學(xué)會總結(jié)和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離,。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離,，但不是最佳的分離方法。今天我們來學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液,。

傾聽,、思考。

介紹分液漏斗,，演示分液操作(分離油水混合物),。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗,，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開分液漏斗活塞,，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出,，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞,；

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

傾聽,、觀察和思考,。

介紹分液漏斗和分液操作。

實戰(zhàn)演練

巡視,，指導(dǎo)學(xué)生實驗和糾正實驗中的錯誤操作,。

練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作,。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗,，也初步學(xué)會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物,？

思考,、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物,。

學(xué)會歸納,。

知識介紹

介紹碘水和四氯化碳,。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色,，碘在水中的溶解度很小,。

四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體,，不溶解于水,，密度比水大。碘在其中的溶解度很大,。

傾聽,。

了解新知。

實驗探究

下面,，請大家把四氯化碳加入碘水中,、振蕩，注意觀察,、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象,，從這個實驗?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？

實驗,、觀察現(xiàn)象,、相互交流,。個別回答：振蕩前上層棕黃色,，下層無色，振蕩后上層無色,，下層紫紅色,；碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力,。

探索新知

其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘,。那么你能否歸納出萃取的定義呢？

傾聽,、思考,、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別,，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取,。

學(xué)會歸納。

在萃取中,，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑,，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考,。

思考,、交流,。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度,。

學(xué)會分析，由特殊到一般,。

高一化學(xué)教案設(shè)計篇九

1,、理解能量最低原則、泡利不相容原理,、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2,、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布,；

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

多媒體課件

引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

知識回顧：

1,、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層,？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動,？

3,、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯(lián)想質(zhì)疑：

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢,？第三,、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子,？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系,？

引入新課：

通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的,，同一個能層的電子,，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s,、p,、d、f）,，就好比能層是樓層,，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的,。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布,，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布,。

板書：一,、基態(tài)原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的,，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的,。也就是說要遵循能量最低原則的,。比如氫原子的原子軌道有1s、2s,、2px,、2py、2pz等,，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）,。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2,?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

板書：1,、能量最低原則

講解：原則內(nèi)容：通常情況下,，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后,，電子才依次進入能量較高的軌道,，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),，簡稱能量最低原則,。打個比方，我們把地球比作原子核,，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子,，把能力低的麻雀,、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動,。

練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同,，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2,。

板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過渡：氦原子有兩個原子,，按照能量最低原則,，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框,、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,。事實確定,，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理,。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說,，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子,。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù),。因此一個s軌道最多只能有2個電子,，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理,，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

交流研討：c：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p：

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道,，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占,，而不是擠入一個軌道,，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則,。

板書：３,、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1,、寫出11na,、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布,，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2,、寫出19k、22ti,、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式,，思考35br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點,，并仔細(xì)對照周期表,，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6,、d10,、f14）、半滿（s1,、p3,、d5、f7）,、全空（s0,、p0、d0,、f0）時比較穩(wěn)定,，整個體系的能量最低。

小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則,、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系,，相互制約的,。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化,，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1,。

板書：４、核外電子排布和價電子排布式

活動探究：

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式,。

小結(jié)：鉀k：1s22s22p63s23p64s1,；鈣ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2,；鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2,；

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2,；

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2,；溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6,；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖,，按能層能級順序，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1,；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上,，在多電子原子中,，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1,；

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1,；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）,、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時,，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定,。

講授：大量事實表明,，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高,，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān),，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如,，原子c的電子排布式為1s2s22p2,，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2,。

總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則,、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布,；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子,，而且自旋方向相反,，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù),。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同,，這個規(guī)則是洪特規(guī)則,。

基態(tài)原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2,、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３,、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４、核外電子排布和價電子排布式