作為一位杰出的老師,，編寫(xiě)教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢,？教案應(yīng)該怎么制定呢？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

1、學(xué)會(huì)cl-,、so42-、co32-,、nh4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能,，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分,。

2,、初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用,。

3,、初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,。

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能,；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

化學(xué)研究中,，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì),、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),，以確定物質(zhì)的組成,。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化,，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉,。本節(jié)課選擇cl-、so42-,、co32-,、nh4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí),，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì),、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能,。

教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值,，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略,，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次,，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景,，提出具體的任務(wù)。

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作,。如為保證公平競(jìng)賽,，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè)；檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn),；質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn),，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知,，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分,。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢,？指出所用的試劑,、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4,。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1nh4+

實(shí)驗(yàn)2cl—

實(shí)驗(yàn)3so42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中,，依次觀察到什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么,？

明確nh4+,、cl—、so42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液,，加熱,，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；cl—：滴加xx銀溶液和稀xx,，生成不溶于稀xx的白色沉淀,；

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸,，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,。

[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題,。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識(shí),，分析下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕,？實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝x?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸,？

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與xx銀,、氯化鋇溶液反應(yīng),，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh—,；

檢驗(yàn)cl—加入稀xx是為了避免co32—的干擾,；

檢驗(yàn)so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn),？

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性,，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯,、操作簡(jiǎn)便,、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢,？

要求：能夠獨(dú)立,、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法,。

學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽,、酸、堿,、淀粉,、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知,，加碘鹽添加的是kio3,。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘,？如何確證某食鹽是否已加碘？如何確定加碘食鹽中含有鉀,？

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì),；根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng),。

閱讀教材,，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)？為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子,？如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),？操作中要注意什么問(wèn)題？

[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途,，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中,，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能,，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份,。

1,、人們經(jīng)常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成,？

2,、歸納總結(jié)物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)的一般步驟。

3,、物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)時(shí),，必須注意哪些問(wèn)題？

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

1,、掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；

2,、掌握糖類(lèi),、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響,；

3,、了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi),、主要性質(zhì)和用途,；

4、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力,；

5、通過(guò)糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng),、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類(lèi),、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索,、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神,。

教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法,；

（2）糖類(lèi),、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法,；

（2）糖類(lèi),、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng),。

一、合作討論

1,、我們已經(jīng)知道蔗糖,、冰糖、葡萄糖,、果糖也是糖,，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎,？糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味嗎,？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類(lèi)的概念及分類(lèi),，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”,。

2、淀粉沒(méi)有甜味,，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢,？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？

我的思路：淀粉屬于多糖,，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義,。

3,、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎,？油都是油脂嗎,？

我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義,，要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解,。

4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ),？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,，最終排出體外？

我的思路：蛋白質(zhì)是一類(lèi)有機(jī)高分子化合物,，種類(lèi)繁多,，結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,，而自然界中的氨基酸的種類(lèi)是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì),。

二,、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

1,、[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

葡萄糖+新制cu（oh）2

共熱,，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍(lán)色

蛋白質(zhì)+濃hno3

共熱,，變黃色

2、葡萄糖的特征反應(yīng)

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制cu（oh）2和銀氨溶液都是堿性的,。

上列兩反應(yīng),，常用于鑒別葡萄糖。

3,、淀粉的特征反應(yīng)：

在常溫下,，淀粉遇碘變藍(lán)色。

嚴(yán)格地說(shuō),，淀粉遇到i2單質(zhì)才變藍(lán)色,，而遇到化合態(tài)的碘如i—、io等不變色,。

可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在,，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

4,、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

（1）顏色反應(yīng)：

蛋白質(zhì)變黃色

（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

嚴(yán)格地說(shuō)，濃hno3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色,。

以上兩條,，常用于鑒別蛋白質(zhì)

三、糖類(lèi),、油脂,、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

1、[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成,。

解釋?zhuān)赫崽撬猱a(chǎn)生了葡萄糖,。

2、糖類(lèi)的水解反應(yīng)

c12h22o11+h2o c6h12o6+c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

（c6h10o5）n+nh2o nc6h12o6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物,，單糖不發(fā)生水解反應(yīng),。

糖類(lèi)在實(shí)驗(yàn)室中水解常用h2so4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑,。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,，都是葡萄糖。

3,、油脂的水解反應(yīng)

（1）油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂,。

甘油與水以任意比混溶,，吸濕性強(qiáng),，常用作護(hù)膚劑。

油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解,，是在酶催化下完成的,。

4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸,。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—nh2）和酸性基羧基（—cooh）,，氨基酸呈兩性。

&

nbsp,；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2,、油脂的主要應(yīng)用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),，主要是低沸點(diǎn)的植物油,；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪,。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油,；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能,。

油脂能增強(qiáng)食物的滋味,，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能,。

油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收,。

過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病,。

,，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

（1）氨基酸的種類(lèi)

氨基酸

（2）蛋白質(zhì)的存在

（3）蛋白質(zhì)的主要用途

（4）酶

酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì),。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑,。

作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

4,、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物,；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對(duì)第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復(fù)制,。

五,、例題講評(píng)

【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）

a、糖類(lèi),、油脂,、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

b、糖類(lèi)、油脂,、蛋白質(zhì)都是由c、h,、o三種元素組成的

c,、糖類(lèi)、油脂,、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

d,、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類(lèi)包括單糖,、二糖和多糖,，二糖和多糖能水解，單糖不水解,。a錯(cuò)誤,。

糖類(lèi)、油脂都是由c,、h,、o三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸,，氨基酸中含有—nh2,，則推知蛋白質(zhì)中除含c、h,、o三元素外,，還含有n元素等。b不正確,。

糖類(lèi)中的單糖和二糖及油脂都不是高分子,，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。c不正確,。

d選項(xiàng)正確,。

答案：d

【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)a、b,，且a和b的相對(duì)分子質(zhì)量相等,，該物質(zhì)可能是（ ）

a、甲酸乙酯（hcooc2h5）

b,、硬脂酸甘油酯

c,、葡萄糖（c6h12o6）

d、淀粉〔（c6h10o5）n〕

解析：逐項(xiàng)分析,。

a可選：

hcooc2h5+h2o hcooh+c2h5oh

46 46

b不可選：

3×284 92

c不可選,，因?yàn)槠咸烟遣凰狻?/p>

d不可選，因?yàn)榈矸鬯庵簧梢环N物質(zhì),。

答案：a

【例3】新制cu（oh）2和銀氨溶液都是弱氧化劑,，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使kmno4（h+,，aq）褪色。答,。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色,。若能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式,；若不能,，請(qǐng)說(shuō)明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化,，溴水和kmno4（h+aq）都是強(qiáng)氧化劑,，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（mno mn2+,，br2 br—）,。

溴水將—cho氧化為—cooh，多出1個(gè)o原子,，這個(gè)o原子應(yīng)該是由1個(gè)h2o分子提供的,，1個(gè)h2o分子提供一個(gè)o原子必游離出2個(gè)h+，所以h2o是一種反應(yīng)物,，hbr是一種生

成物,。

答案：（1）能（2）能

補(bǔ)充習(xí)題：

1、下列食用物質(zhì)中,，熱值最高的是（ ）

a,、酒精b、葡萄糖

c,、油脂d,、蛋白質(zhì)

解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)?！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故,，與其熱值關(guān)系不大。

答案：c

2,、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

a,、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

b、雞蛋生食營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高

c,、雞蛋白遇碘變藍(lán)色

d,、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，a錯(cuò),；雞蛋生食,，難以消化，營(yíng)養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌,、病毒等,，b錯(cuò)；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性,，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì),，c錯(cuò)。

答案：d

3,、尿素（ ）是第一種人工合成的有機(jī)化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

a,、尿素是一種氮肥

b,、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

3、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

c,、長(zhǎng)期使用尿素不會(huì)引起土壤板結(jié),、肥力下降

d、尿素的含氮量為23,、3%

解析：尿素施入土壤,，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（nh4）2co3,，（nh4）2co3對(duì)土壤無(wú)破壞作用,。a、b,、c都正確,。

co（nh2）2的含n量為：

w（n）= ×100%= ×100%=46、7%,。

d錯(cuò)誤,。

答案：d

4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（ ）

a,、取尿樣,，加入新制cu（oh）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

b,、取尿樣,，加h2so4中和堿性，再加入新制cu（oh）2,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

c,、取尿樣，加入新制cu（oh）2,，煮沸,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

d、取尿樣，加入cu（oh）2,，煮更多內(nèi)容源自幼兒

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

解析：葡萄糖的檢驗(yàn)可在堿性條件下與新制cu（oh）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成,。

答案：c

5,、飽和高級(jí)脂肪酸的分子通式可以用cnh2n+1cooh表示。營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn),，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和高級(jí)脂肪酸密切相關(guān),。深海魚(yú)油中提取的dha就是一種不飽和程度很高的高級(jí)脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵,，學(xué)名為二十六碳六烯酸,，則其分子式應(yīng)是

（ ）

a、c26h41cooh&nbs

p,； b,、c25h39cooh

c、c26h47cooh d,、c25h45cooh

解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個(gè)c原子,，排除a、c——它們的分子中都有27個(gè)c原子,。

c25h39cooh的烴基（—c25h39）的不飽和度為：

ω= =6

c25h45cooh的烴基（—c25h45）的不飽和度為：

ω= =3

c25h39cooh分子中有6個(gè)烯鍵,，即6個(gè)碳碳雙鍵，b對(duì),，d錯(cuò),。

答案：b

6、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解,。

答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯(cuò)誤,。這是因?yàn)楫?dāng)用稀堿中和水解液中的h2so4后,，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解,。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論,。

（2）乙方案：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯(cuò)誤,，結(jié)論亦錯(cuò)誤,。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的h2so4，然后再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),。本方案中無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)槿芤簆h<7,，故該溶液中淀粉可能尚未水解,，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結(jié)論：淀粉水解完全,。

答案：丙方案操作正確,，結(jié)論正確。

上述3個(gè)方案操作是否正確,？說(shuō)明理由,。上述3個(gè)方案結(jié)論是否正確？說(shuō)明理由,。

7,、20世紀(jì)80年代，我國(guó)改革開(kāi)放初期,，從日本進(jìn)口了數(shù)億噸大豆,，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個(gè)小孔,。請(qǐng)走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢(xún)有關(guān)資料,，然后解釋其原因,，并用概括性語(yǔ)言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法,。

答案：20世紀(jì)80年代，我國(guó)提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

——壓榨法,。當(dāng)時(shí),，國(guó)際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入ccl4中萃取,。我國(guó)從日本進(jìn)口的數(shù)億噸大豆,，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì)出油的?，F(xiàn)在,，我國(guó)大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。

8,、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì),，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%,。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子,，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

解析：由于ar（fe）/mr（血紅蛋白）=0,。34%

所以,；mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三

教學(xué)目標(biāo)

1,、初步學(xué)會(huì)制取二氧化碳,。

2,、了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

3,、了解二氧化碳的用途,。

4、了解并關(guān)注溫室效應(yīng),。

教學(xué)重難點(diǎn)

1,、了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

2,、了解二氧化碳與水,、石灰水的反應(yīng)原理。

教學(xué)工具

試管,、集氣瓶,、燒杯、蠟燭,、可口可樂(lè)j干花,、cu0粉末等實(shí)驗(yàn)用品。

教學(xué)過(guò)程

一,、提出問(wèn)題

師：讓我們一起來(lái)做一個(gè)深呼吸：吸氣二一呼氣,。大家呼出韻氣體的主要成分是什么？它有毒嗎,？會(huì)不會(huì)造成空氣污染,？它對(duì)我們的生活和環(huán)境有何影響？

[展示l-氧化碳的循環(huán)掛圖,，說(shuō)明二氧化碳的重要性,，導(dǎo)人本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之一——二氧化碳的性質(zhì)。

[討論]如何證明你呼吸時(shí)呼出的氣體是二氧化碳?xì)怏w,？（組織全班學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明）

二,、實(shí)驗(yàn)探究

1、二氧化碳的性質(zhì),。

師：（指著桌面上裝滿(mǎn)有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問(wèn)）：如何檢查集氣瓶是否收集滿(mǎn)二氧化碳,？請(qǐng)你說(shuō)出有關(guān)該氣體的物理性質(zhì)？

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅,。二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味,，密度比空氣大的氣體。

[實(shí)驗(yàn)l]

教師演示教材中[實(shí)驗(yàn)6-3]來(lái)證明這個(gè)學(xué)生的說(shuō)法的正確性,。

[總結(jié)]（投影）

[實(shí)驗(yàn)2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中,，觀察現(xiàn)象。

[結(jié)論]-氧化碳不能燃燒,，也不能支持燃燒,。

[提問(wèn)]我們是否根據(jù)二氧化碳的這個(gè)性質(zhì),。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明c02的密度比空氣大？（組織學(xué)生討論）,。

[實(shí)驗(yàn)3]演示教材中[實(shí)驗(yàn)6-4]o

[實(shí)驗(yàn)4]演示教材中[實(shí)驗(yàn)6-5]o

[結(jié)論l-氧化碳能溶于水,。

[討論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2,、3,、4，你總結(jié)出二氧化碳有哪些性質(zhì),？

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃顏色 ┃狀態(tài) ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃無(wú)色 ┃氣體 ┃無(wú)味 ┃比空氣大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃燒 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[討論]二氧化碳能溶于水,，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，二氧化碳溶于水的過(guò)程中有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化呢,？

[實(shí)驗(yàn)5]演示教材中[實(shí)驗(yàn)6 -6],，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因,，給出結(jié)論,。

[結(jié)論]二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)：c02+h2o=h2c03

<說(shuō)明實(shí)驗(yàn)：酸能使紫色石蕊試液變紅；同樣h2c03（碳酸）也能使紫色石蕊試液變紅,。)

[實(shí)驗(yàn)6]將第四朵小花取出后小心加熱,，觀察。

[結(jié)論]加熱后,，小花又恢復(fù)原來(lái)的顏色,。

[分析]碳酸很不穩(wěn)定,，容易分解生成二氧化碳和水oh2 c03=h2 0— - c02個(gè)

[展示]展示一瓶雪碧,。說(shuō)明生產(chǎn)汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質(zhì),。

[提問(wèn)]你們能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明飲料中含有二氧化碳?xì)怏w呢,？

組織學(xué)生討論，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演示,。

[分析]打開(kāi)飲料蓋,，用導(dǎo)管將氣體通到澄清的石灰水中，一會(huì)兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁,，這就證明了該飲料中含有二氧化碳?xì)怏w,。二氧化碳(c02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[ca(oh)2]反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀。

c02 +ca(oh)2=cac030+h2 0（板書(shū)）o

[結(jié)論]該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,。

[投影資料]美國(guó)某地質(zhì)勘探隊(duì),，有一次在勘探油礦時(shí)，他們用鉆探機(jī)往地下打孔,，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體,。好奇的隊(duì)員上前滾雪球,，結(jié)果手上起泡變黑。原來(lái),，那“白雪”不是雪,，而，是一種名叫“干冰”的物質(zhì),。 ,，

師：于冰是什么呢？干冰和二氧化碳是什么美系呢,？

師：（講解）原來(lái)那“干冰”不是冰,，不是水凝結(jié)而成的，而是由無(wú)色氣體——二氧化碳通過(guò)降溫加壓變成的,，即干冰就是固態(tài)二氧化碳,。干冰升華時(shí)，吸收大量的熱,，使周?chē)目諝鉁囟冉档?，而且沒(méi)有液體留下，因此可作制冷劑,。如果用飛機(jī)從高空撤播干

冰,，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴,，于是就開(kāi)始下雨了,，這就是干冰用于人工降雨的秘密。

師：剛才我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了二氧化碳的性質(zhì),，很多性質(zhì)在我們實(shí)際生活和生產(chǎn)中具有重要的作用,，二氧化碳的用途很多，同學(xué)們可以閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容,，總結(jié)一下二氧化碳的用途,。

[總結(jié)]二氧化碳的用途。

（1）植物的光合作用,；(2)滅火劑,；(3)化工產(chǎn)品的原料；(4)氣體肥料等,。

師：二氧化碳有如此重要作用,，是不是說(shuō)二氧化碳?xì)怏w越多越好呢？

（組織閱讀教材有關(guān)“溫室效應(yīng)”的內(nèi)容及如何防止“溫室效應(yīng)’’,。）

[總結(jié)]防止“溫室效應(yīng)”應(yīng)采取的措施：

（1）減少使用煤,、石油、天然氣等化石燃料,；

（2）更多地利用太陽(yáng)能,、風(fēng)能,、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗?/p>

（3）大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐,；

（4）節(jié)約紙張,，不用一次性筷子等。

2,、一氧化碳的性質(zhì)（簡(jiǎn)單介紹）,。

師：哪位同學(xué)告訴我，你通過(guò)什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現(xiàn)象,？7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現(xiàn)象,，煤氣的主要成分之一是co，煤氣燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰,，把一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,，澄清的石

灰水變渾濁，即co燃燒有二氧化碳?xì)怏w生成,。

師：對(duì),。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰,，就是一氧化碳在燃燒,。一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它能燃燒,，放出大量的熱,，火焰呈藍(lán)

色。

師：除此之外,，一氧化碳還有什么性質(zhì)呢,？

[實(shí)驗(yàn)l]小白鼠實(shí)驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)2][實(shí)驗(yàn)6-8]

師：看完實(shí)驗(yàn)1你們有何感覺(jué)？殘忍,！對(duì),！如果自然界中充滿(mǎn)了一氧化碳?xì)怏w,，我們的命運(yùn)就會(huì)和小白鼠一樣,！因此我們必須學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)，認(rèn)識(shí)它,，了解它,，避免它給我們帶來(lái)更大的災(zāi)難。（繼續(xù)探討教材中[實(shí)驗(yàn)6-8],，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施,。）

[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強(qiáng)自身的環(huán)保和安全意識(shí)，急救措施——如果一氧化碳中毒,，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進(jìn)行人工呼吸,；嚴(yán)重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍(lán)進(jìn)行解毒,。

師：一氧化碳有毒，我們就認(rèn)為它可惡,，不能存在,，它真是一無(wú)是處嗎？請(qǐng)同學(xué)們?cè)倏匆唤M實(shí)驗(yàn),。

[實(shí)驗(yàn)3]教材中[實(shí)驗(yàn)6 -9],，請(qǐng)同學(xué)們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結(jié)論]實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,，co與木炭一樣具有還原性,，能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳,，cu0+ co——cu+ c02,，利用這個(gè)性質(zhì)，可以用一氧化碳來(lái)還原煉生鐵,。

課后小結(jié)

師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1,、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大的氣體,。

2,、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒,，并能與水反應(yīng),。

3、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,，這個(gè)反 應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳,。

4、一氧化碳能夠燃燒,，具有還原性和毒性,。

5、溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強(qiáng)應(yīng)采取的措施,。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇四

1,、掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。

2,、了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色,。

na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。

閱讀教材55—57頁(yè)

一,。氧化鈉和過(guò)氧化鈉

把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中,，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁,，感覺(jué) ,，說(shuō)明反應(yīng)是 熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液,，現(xiàn)象 ,。

性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過(guò)氧化鈉(na2o2)

制備

色、態(tài)

氧元素的化合價(jià)

與水反應(yīng)

與co2反應(yīng)

用途 不作要求

二,。碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì) na2co3 nahco3

俗名

色,、態(tài)

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強(qiáng)弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

與hcl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與naoh反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三,。焰色反應(yīng)

1,、定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng),。

2,、實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止,。

（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液,，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色,。

（3）將鉑絲用 洗凈后,，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取k2co3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn),，此時(shí)要透過(guò) 觀察,。

3、應(yīng)用：離子檢驗(yàn)（鑒別鈉,，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花,。

1、關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )

a.在水中溶解性：na2co3

c.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：na2co3

2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3,，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3

2,、 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )

a. na2co3溶液 b. naoh溶液 c.硫酸 d.稀鹽酸

3,、在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,，常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害。據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹,，用堿性溶液或清水浸泡,，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此,，買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )

a ,。純堿 b.白酒 c.白糖 d.食醋

4,、下列各組物質(zhì)混合后,，不能生成naoh的是( )

和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

1、了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義

2,、理解膠體與其他分散系的區(qū)別

3,、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,，掌握酸,、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)

4,、掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5,、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑的概念,，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

6、掌握鐵及其化合物的,。氧化性和還原性

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1,、物質(zhì)都是由xx組成的，單質(zhì)是xx,，化合物是xx,。元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，即xx和xx,。

2,、物質(zhì)可分為xx和xx?；旌衔锟煞譃閤x,，xx和xx。按照元素的組成和性質(zhì),，純凈物通?？梢苑譃閤x，xx,，xx,。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閤x,，xx,。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為xx和xx,。xx是堿性氧化物,，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如na2o2、mno2是金屬氧化物,，但不是堿性氧化物,。xx是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物,，例如co,、no、no2是非金屬氧化物,，但不是酸性氧化物,。

之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

4,、光束照射膠體時(shí),，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液,。在外加電場(chǎng)作用下,，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做xx,。它說(shuō)明膠體的微粒帶有xx,。能使膠體聚沉的三種方法xx、xx,、xx,。

5、利用xx分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子,，提純,，精制膠體的操作稱(chēng)為xx。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙,，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜,。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤,，水泥,，三角洲，有機(jī)玻璃,，墨水

6,、制備氫氧化鐵★★膠體的方法、反應(yīng)方程式,。

7,、電離是xx。電解質(zhì)是xx,。電解質(zhì),、非電解質(zhì)都是化合物,，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),，如銅,，鋁,，石墨等,。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí),，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸,、堿,、鹽都是電解質(zhì)。

思考：①鹽酸,、nacl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電,，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,？

③so3、co2,、so2,、nh3溶與水都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎,？

叫做強(qiáng)電解質(zhì),，包括強(qiáng)酸(hcl、h2so4,、hno3,、hbr、hi),、強(qiáng)堿〔koh,、naoh、ba(oh)2,、ca(oh)2〕,、鹽。

思考：naoh水溶液中存在哪些微粒,？

叫做弱電解質(zhì),，包括弱酸(ch3cooh、h2co3,、hclo),、弱堿(nh3h2o),、水。中強(qiáng)酸h3po4,、h2so3也是弱電解質(zhì),。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強(qiáng)酸,，強(qiáng)堿,，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號(hào)左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號(hào)右邊,。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等,。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě),。

8,、是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）,。

9,、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查（書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體,、沉淀,、弱電解質(zhì)、單質(zhì),、氧化物）,。

10、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：xx

ch3cooh溶液與naoh溶液混合：xx,；

fes與鹽酸反應(yīng)：

nahco3+naoh==na2co3+h2o,；

nahso4+naoh==na2so4+h2o；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11,、如何判斷離子方程式的正誤

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),，不可主觀臆造產(chǎn)物；

（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,；

（3）看電荷是否守恒,；

（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

12,、離子的大量共存問(wèn)題

（1）看清題目,，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中,，是否有顏色

（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存,；

（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13,、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

氯離子,、碳酸根離子,、硫酸根離子、亞硫酸根離子,、三價(jià)鐵離子,、二價(jià)鐵離子、銨根離子,。

反應(yīng)過(guò)程中有xx的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性,，生成氧化產(chǎn)物,，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性,，生成還原產(chǎn)物,，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性,；處于最低化合價(jià)時(shí),，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí),，既具有氧化性又具有還原性,。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

15,、常見(jiàn)的氧化劑還原劑,？

16、分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

(1)2kbr+cl2=2kcl+br2

(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o

(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

17,、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：xx和電子守恒定律：xx。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng),。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng),。

18,、(1)鐵的還原性

與氯氣反應(yīng)方程式；

與酸反應(yīng)離子方程式,；

與氯化銅反應(yīng)離子方程式,。

（2）正三價(jià)鐵的氧化性

2fecl3+cu=2fecl3+fe

（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng),；

（4）正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式,；

fe(oh)2：白色固體，不溶于水,，很不穩(wěn)定,，在空氣中容易被氧氣氧化,，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3,?；瘜W(xué)方程式

最新一年年已經(jīng)到來(lái)，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章,，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助,！

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇六

課前練習(xí):

金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )

2o c. na2co3 2o2

（請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

鈉的是一種非常活潑的金屬,，在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,，通過(guò)上面的練習(xí)，我們知道,，它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉，我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),，現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢,？（可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)），碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,，除此之外鈉的化合物還有哪些,？（氫氧化鈉。氧化鈉,。過(guò)氧化鈉,。硫酸鈉等），碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,，那么它與碳酸鈉是否有類(lèi)似的性質(zhì)呢,？這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

[板書(shū)]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽,，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢,？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成co2呢？

[板書(shū)]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉,。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,，如果屬于離子反應(yīng)， 請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式,。

[過(guò)渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng),，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,，如果它們受熱分解,，產(chǎn)物可能是什么呢？如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢,？讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn),，化學(xué)教案－堿金屬,。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性:

2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o

na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別na2co3和nahco3固體

[板書(shū)]（３）用途：

na2co3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

nahco3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過(guò)多

鞏固練習(xí):

1、如何除去na2co3固體中少量的nahco3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉,；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2,、往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

(oh)2 溶液 2o2 固體 c.鹽酸 2o固體

１,、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

２,、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

對(duì)比法,、實(shí)驗(yàn)探索法。

投影儀,。實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器,，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液,。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí),，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫,，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上,，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度,，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大,，滅火時(shí),，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o(hù)空間內(nèi)的氧濃度,，產(chǎn)生窒息作用而滅火,。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種， 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器,、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器,。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的,，如碳酸氫鈉干粉,、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉,、磷酸二氫銨干粉,、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等,。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸,、混合時(shí)發(fā)生的物理,、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用,，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火,；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層,，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火,。另外,，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性,。,，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化,，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體,。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí),，會(huì)由液體迅速汽化成氣體,，而從周?chē)糠譄崃浚鸬嚼鋮s的作用,。

清水滅火器中的滅火劑為清水,，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用,，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥,，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi),。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋,、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi),，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救,。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇七

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、知道爆炸的含義,。

2,、了解一些易燃物、易爆物的安全常識(shí),。

過(guò)程與方法

能合理運(yùn)用燃燒的知識(shí)和滅火的原理解決日常生活中一些簡(jiǎn)單的防火,、防爆問(wèn)題。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)習(xí),，逐步建立防火,、防爆的意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)爆炸的含義,；一些易燃物,、易爆物的安全常識(shí)。

難點(diǎn)如何防火,、防爆,。

教學(xué)工具

蠟燭、火柴,、金屬罐,、小塑料瓶、面粉,、橡皮管等

教學(xué)過(guò)程

一,、導(dǎo)入新課

師：氫氣在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，是因?yàn)椴患兊臍錃馊紵菀妆?，有可能造成生命和?cái)產(chǎn)的損害,。這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)爆炸方面的知識(shí)。

二,、推進(jìn)新課

爆炸

師：物質(zhì)具備燃燒的條件后,，燃燒的劇烈程度與什么有關(guān)？

實(shí)驗(yàn)探究：粉塵爆炸,。（實(shí)驗(yàn)7-2）

實(shí)驗(yàn)步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部,，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置,，在小塑料瓶中放入面粉，點(diǎn)燃蠟燭,，用塑料蓋蓋住罐口（如圖7-11）,。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠(yuǎn)一些），使面粉充滿(mǎn)罐,，觀察現(xiàn)象,。

現(xiàn)象：發(fā)生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個(gè)有限空間,，向裝置中鼓氣后,，面粉充滿(mǎn)了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積,，罐內(nèi)的溫度達(dá)到了面粉的著火點(diǎn),，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸,。

師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸,?？赡馨l(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵等,。

師：由上可知,，物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關(guān),？

生：氧氣的濃度和接觸面積,。可燃物與氧氣接觸面積越大,，氧氣濃度越高,，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒,，并有氣體生成,，可以引發(fā)爆炸。

師：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知,，在面粉廠附近是要嚴(yán)禁煙火的,。為了使警鐘長(zhǎng)鳴，同學(xué)們對(duì)一些易燃物和一些易爆物的安全問(wèn)題要時(shí)刻提高警覺(jué)性,。

易燃物和易爆物的安全知識(shí)

師：為了防止火災(zāi)以及爆炸事故發(fā)生,，大家在一些易燃、易爆場(chǎng)合會(huì)經(jīng)?？吹揭韵聢D標(biāo),。

師：投影展示：

師：這些圖標(biāo)向人們傳遞了什么樣的信息？

生：(1)當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì),；(2)禁止放易燃物,；(3)當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)；(4)當(dāng)心火災(zāi)——氧化物,；(5)禁止煙火,；(6)禁止帶火種；(7)禁止燃放鞭炮,；(8)禁止吸煙,。

師：根據(jù)這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，同學(xué)們認(rèn)為在哪些地方應(yīng)該貼“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo),？

生：油庫(kù),、加油站,、紡織廠,、煤礦礦井等,。因?yàn)橛蛶?kù),、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵,，它們接觸到明火,，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。

師：請(qǐng)閱讀“生產(chǎn),、運(yùn)輸,、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)”。（課本第134頁(yè)“資料卡片”）

師：易燃物和易爆物在遇到明火,、高溫或撞擊時(shí),，極易發(fā)生燃燒或爆炸。因此,，為了生命,、財(cái)產(chǎn)的安全，生產(chǎn),、運(yùn)輸,、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定,，絕不允許違章操作,。

板書(shū)

第2課時(shí)易燃物和易爆物的安全知識(shí)

一、爆炸

可燃物與氧氣接觸面積越大,，氧氣濃度越高,，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒,，并有氣體生成,，可以引發(fā)爆炸。

二,、易燃物和易爆物的安全知識(shí)

教學(xué)反思：

鑒于學(xué)生對(duì)燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了一定的生活經(jīng)驗(yàn),，故在教學(xué)的過(guò)程中，教師應(yīng)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸刑骄勘ǖ膴W秘，并把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活中,，解決生活中的實(shí)際問(wèn)題,。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇八

高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展,；幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力,；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn),、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能,；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,，并主動(dòng)進(jìn)行交流,。

(一)知識(shí)與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作,，理解其適用范圍,。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別,，了解分液漏斗的種類(lèi)和適用范圍,，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取,、萃取劑,，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作。

⒋ 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘,。

(二)過(guò)程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,，逐漸養(yǎng)成問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題,，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思,，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力,，善于與他人合作,。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

在實(shí)驗(yàn)探究中,，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣,，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn),、生活實(shí)踐的意識(shí),。

(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取

(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取

教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)際包含萃取和分液,，另外教材是通過(guò)從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹萃取和分液,。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對(duì)二者還是不能理解,，經(jīng)?；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系,，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題。現(xiàn)改為通過(guò)問(wèn)題探究和實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)新知識(shí),，先學(xué)習(xí)分液,，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘,。這樣就使得難點(diǎn)得以分解,，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí),，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn),，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、思考問(wèn)題,，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí),。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn),。

鐵架臺(tái),、燒杯、鐵圈,、分液漏斗(球形,、錐形)、試管,、試管架,、膠頭滴管；四氯化碳,、碘水,、油水混合物。

教學(xué)進(jìn)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

活動(dòng)目標(biāo)

及說(shuō)明

問(wèn)題引入

同學(xué)們,，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過(guò)濾,、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法,。首先請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn),，試?yán)米郎系膬x器，對(duì)油水混合物進(jìn)行分離,。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意觀察和思考,，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。

傾聽(tīng),、思考,。

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,。

實(shí)驗(yàn)探究

巡視,，對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。

實(shí)驗(yàn),、討論,。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題,。

問(wèn)題情境

通過(guò)實(shí)驗(yàn),，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離？他們之間有什么共同點(diǎn),，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn),？

個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層,。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的,。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢,。

學(xué)會(huì)總結(jié)和分析,。

過(guò)渡

的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離,，但不是最佳的分離方法,。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。

傾聽(tīng),、思考,。

介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物),。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水,；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開(kāi)分液漏斗活塞,，再打開(kāi)旋塞,，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞,；

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出,。

傾聽(tīng)、觀察和思考,。

介紹分液漏斗和分液操作,。

實(shí)戰(zhàn)演練

巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和糾正實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作,。

練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物,。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗,，也初步學(xué)會(huì)了分液操作,。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物,？

思考、交流,，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物,。

學(xué)會(huì)歸納。

知識(shí)介紹

介紹碘水和四氯化碳,。

碘水是碘的水溶液,，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小,。

四氯化碳是一種有機(jī)熔劑,，無(wú)色液體，不溶解于水,，密度比水大,。碘在其中的溶解度很大。

傾聽(tīng),。

了解新知,。

實(shí)驗(yàn)探究

下面，請(qǐng)大家把四氯化碳加入碘水中,、振蕩,，注意觀察、比較振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā),？

實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象,、相互交流,。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色,，振蕩后上層無(wú)色,，下層紫紅色；碘會(huì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中,。

培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力,。

探索新知

其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢,？

傾聽(tīng),、思考、交流,。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別,，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。

學(xué)會(huì)歸納。

在萃取中,，溶解度較大的溶劑我們把它稱(chēng)做萃取劑,，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考,。

思考,、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶,；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度,。

學(xué)會(huì)分析,，由特殊到一般。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇九

1,、理解能量最低原則,、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布,；

2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布,；

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布,；

多媒體課件

引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

知識(shí)回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層,？

2,、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？

3,、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯(lián)想質(zhì)疑：

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子,，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三,、四,、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系,？

引入新課：

通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí),，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子,，能量也可能不同,，還可以把它們分成能級(jí)（s、p,、d,、f），就好比能層是樓層,，能級(jí)是樓梯的階級(jí),。各能層上的能級(jí)是不一樣的,。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構(gòu)造原理,。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布,。

板書(shū)：一、基態(tài)原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的,，然后到能量較高的電子層,，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的,。比如氫原子的原子軌道有1s,、2s、2px,、2py,、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,，電子排布式為1s1,。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）,。例如,，原子c的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子,，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．

板書(shū)：1、能量最低原則

講解：原則內(nèi)容：通常情況下,，電子總是盡先占有能量最低的軌道,，只有當(dāng)這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道,，這就是構(gòu)造原理,。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原則,。打個(gè)比方,，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁,、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子,，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子,。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔,，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。

練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同,，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2,。

板書(shū)：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則,，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上,，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框,、短線）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道,，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定,，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案,，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō),，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子,。

板書(shū)：2、泡利不相容原理

講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较颉Ｔ谝粋€(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù),。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子,，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理,，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

板書(shū)：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

交流研討：c：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫(xiě)出的基態(tài)c原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

p有3個(gè)軌道,，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占,，而不是擠入一個(gè)軌道,，c原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則,。

板書(shū)：３,、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1,、寫(xiě)出11na,、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布,，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2,、寫(xiě)出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式,，思考35br原子的電子排布,，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表,，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層）,，當(dāng)電子排布處于全滿(mǎn)（s2、p6,、d10,、f14）、半滿(mǎn)（s1,、p3,、d5、f7）,、全空（s0,、p0、d0,、f0）時(shí)比較穩(wěn)定,，整個(gè)體系的能量最低。

小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則,、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系,，相互制約的,。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化,，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[ne]3s1,。

板書(shū)：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式

活動(dòng)探究：

嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素k～kr的原子的核外電子排布式,。

小結(jié)：鉀k：1s22s22p63s23p64s1,；鈣ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2,；鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2,；

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2,；

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2,；溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6,；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差,，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序,，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1,；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí),，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1,；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中,，原子的核外電子并不完全按能層次序排布,。再如：

24號(hào)鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號(hào)銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1,；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(mǎn)（如p6和d10）,、半充滿(mǎn)（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí),，體系的能量較低,，原子較穩(wěn)定。

講授：大量事實(shí)表明,，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,，我們稱(chēng)這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān),，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如,，原子c的電子排布式為1s2s22p2,，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2,。

總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則,、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布,；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,，而且自旋方向相反,，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù),。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則,。

基態(tài)原子的核外電子排布

1,、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

３,、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４、核外電子排布和價(jià)電子排布式