總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料,，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來(lái)好好寫寫總結(jié)吧,?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄偨Y(jié)呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文,，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)2022思維導(dǎo)圖篇1

(1),、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2),、高錳酸鉀熱分解

(3)、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4),、電解水

(5),、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7),、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

(10),、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11),、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1,、2兩種方法,。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣,。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)2022思維導(dǎo)圖篇2

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1),、水作氧化劑

水與鈉,、其它堿金屬,、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

(3),、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

(1),、水合,、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫,、二氧化碳,、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉,、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿,。(氧化鋁,、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合,、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水),、濃硫酸吸水,、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

(2),、水解：

鹵代烴水解,、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng)),、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔,、鹽類的水解、氮化物水解,、糖類的水解,、氫化物——?dú)浠c水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一),、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二),、水溶液

氨水—(含分子：NH3,，H2O，NH3·H2O,，含離子：NH4+,，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2,，H2O,，HClO，含離子：H+,，Cl-,，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,，含NaCl,、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三),、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO,、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)2022思維導(dǎo)圖篇3

1. 儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻,，既不聚成水滴,，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙,、藍(lán)色石蕊試紙,、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等,。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,，觀察試紙顏色的變化,，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì),。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3. 藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,，很多是易燃,、易爆,、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,，保證

安全

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,，然后使試管直立起來(lái),，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法,。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞,，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口,，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái),，腐蝕標(biāo)簽,。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),，應(yīng)用玻璃棒引流,。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣,、鈉在空氣中極易氧化,，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(A)鉀,、鈣,、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣,。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃,，通常保存在冷水中,。

(C)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用,。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸,、硝酸銀見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處,。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊,，不能用玻璃塞,。

4. 過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,，加少量蒸餾水潤(rùn)濕,，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣,。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠,。

5. 蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮,，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物,。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,，從而析出晶體,。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高,，造成液滴外濺,。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱,，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物,。

6. 蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,，叫分餾,。如用分餾的方法進(jìn)行石油的`分餾。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸餾時(shí),，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上,。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出,，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好,。

(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7. 升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程,。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華,，來(lái)分解I2和SiO2的混合物,。

8. 分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法,。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,，并且溶劑易揮發(fā),。

在萃取過(guò)程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,，塞好塞子進(jìn)行振蕩,。www .ks5 u.c om

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子,，以左手握住旋塞,，同時(shí)用手指控制活塞,，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩,，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣,。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液,，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴,。

9. 滲析

利用半透膜(如膀胱膜,、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子,、離子分離的方法,。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體,。