在日常的學(xué)習(xí),、工作,、生活中,，肯定對(duì)各類范文都很熟悉吧。相信許多人會(huì)覺得范文很難寫？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考,，大家一起來看看吧,。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇一

知識(shí)目標(biāo)

了解強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的以及濃度等條件對(duì)的影響,。

能力目標(biāo)

通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

情感目標(biāo)

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子,，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美,。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的,，以及常數(shù),。其中常數(shù)在最新的大綱中已不再要求,。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離,，而弱電解質(zhì)在水中部分電離,，溶液中既有離子，又有分子,。同時(shí),，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)的討論,。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)的基礎(chǔ),，也是本節(jié)的重點(diǎn)。

關(guān)于外界條件對(duì)的影響,，是本節(jié)的難點(diǎn),，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式,，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析,，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論,，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,、積極必,，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,。

教法建議

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主,，進(jìn)而說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復(fù)習(xí)

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng),、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí),。

著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念,，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì),，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì),；（2）離子鍵,、極性鍵。

2.課堂

建議采用回憶,、討論,、歸納總結(jié)的方法組織,。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng),、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

關(guān)于弱電解質(zhì)的的：

這既是本章的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容,，并注意加強(qiáng)的直觀性,。重點(diǎn)介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子,、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā),，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,。然后,，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖）,，討論的建立,。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài),。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助。

2.狀態(tài)的特征

重點(diǎn)分析醋酸的,，與化學(xué)平衡的特征相類比,，歸納出的特征：

（l）是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。

（2）在狀態(tài)時(shí),，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”,。

（3）是相對(duì)的,、暫時(shí)的,，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”,。

3.外界條件對(duì)的影響

利用教材中的討論題,，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,，分析外界條件的變化對(duì)的影響,，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍,。

最后,，練習(xí)電離方程式的書寫,，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫,。

設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)? 電解質(zhì)

知識(shí)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例,。

能力目標(biāo)：

1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2.通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

過程

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì),。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),。

問題討論：

（1）是非辯論,。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物,。

②化合物一定是電解質(zhì),。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì),？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么,？

是不是電解質(zhì)？為什么,？

,、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎,？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎,？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān),，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān),。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng),。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸,，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì),。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì),。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物,。

電離過程

不可逆過程,，無,。

可逆過程，具有,。

電離程度

幾乎100%完全電離,。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰,、陽離子,，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰,、陽離子,，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸（ ）

強(qiáng)堿（ ）

低價(jià)金屬氧化物（ ）

弱酸

（ ）

弱堿（ ,、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點(diǎn),、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的,，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì),。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物,。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后,，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì),，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì),。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì),。它們導(dǎo)電的原因是：

這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來的,。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng),；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱,。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定,。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱,。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中,，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液? b. c.液態(tài) d.液態(tài)

e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 h. 溶液

i.石墨 j.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變,，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號(hào)

a

b

c

d

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時(shí)

p60一,、填空題（1）

p61二、選擇題1.2.

p61三、

設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一,、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì),，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

實(shí)例

電離方程式

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇二

1.知識(shí)目標(biāo)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì),、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物,、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

（3）理解電離度,、電離平衡等含義,。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì),、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用,，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法,。

（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力,。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

由弱電解質(zhì)的電離,、陰陽離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系,。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離,、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”,、“定”,、“變”等特征。

本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì),、非電解質(zhì)的概念,，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系,。

見ppt文件,。??

1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（? ）。

（a）h2o,、nh3·h2o,、h3po4、hf??? （b）cu(oh)2,、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona

（c）h2so3,、ba(oh)2,、baso4????? （d）h2sio3、h2s,、co2

2.下列物質(zhì)的水溶液中,，除水分子外，不存在其它分子的是（? ）,。

（a）naf??? （b）nahs??? （c）hno3??? （d）hclo

3.醫(yī)院里用hgcl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑,，hgcl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低,。hgs難溶于水,，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于hgcl2的描述合理的是（?? ）,。

（a）是難溶的共價(jià)化合物??????????? ?（b）是離子化合物

（c）是一種強(qiáng)電解質(zhì)???????????????? （d）是一種弱電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)中,，導(dǎo)電性能最差的是（?? ）

（a）熔融氫氧化鈉???? （b）石墨棒??????? （c）鹽酸溶液????? （d）固體氯化鈉

5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（? ）。

（a）熔融的氯化鈉??? （b）硝酸鉀溶液???? （c）硫酸銅晶體???? （d）無水乙醇

6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍,，下列微粒濃度減小得最多的是（? ）,。

（a）ch3coo-???? （b）oh-????? （c）h+????? （d）ch3cooh

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),，下列說法中正確的是（? ）,。

（a）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

（b）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（? ）,。

（a）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

（b）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

（c）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在,，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

（d）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的,，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

9.在一定溫度下,，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示,。請(qǐng)回答：

（1）“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________,；

（2）a、b,、c三點(diǎn)處,，溶液的c(h＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

（3）a,、b,、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______,；

（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(ac-)增大,，溶液的c(h＋)減小,，可采取的措施是_______、________,、_________,。

10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡,。要求從促進(jìn)和抑制ch3cooh電離兩個(gè)方面寫出簡(jiǎn)要操作,、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

1a,，2c,，3d，4d,，5ab,，6d，7ad,。8d,。

9.（1）在“o”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸,，純醋酸中醋酸分子沒有電離,，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0,。 （2）c<a<b,。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體,；加入碳酸鈉固體,；加入鎂或鋅等金屬。

10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液,，變紅色,；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng),，升溫使電離程度增大，h+濃度增大,，故溶液紅色加深,，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡,。（3）向（1）中加入醋酸銨固體,，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后,，ch3coo-增大,，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小,，h+減小,，故溶液紅色變淺,。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡,。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇三

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的,。

2.了解常數(shù)的概念。

3.了解影響的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力,。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下,，能電離出陰陽離子,，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美,。

過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),，叫,，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,，各自濃度保持恒定,。

3.與化學(xué)平衡比較

（1）是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等,。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變,，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,，即平衡發(fā)生移動(dòng),。

（3）影響的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外國有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，所以,，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng),。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： ,、 ,、 、 溶液 如何變化,？（“變高”,，“變低”，“不變”）

（4）常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①常數(shù)化是溫度函數(shù),，溫度不變k不變,。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng),； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱,；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的,，一級(jí)電離程度較大,，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí),、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用,。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率,，但又不影響 的總量,，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度,，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較,，正確的是（??? ）

a. 較弱???????? b. 較弱?????? c.兩者相同?????? d.無法比較

1.化學(xué)平衡知識(shí)與知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒,？（包括溶劑）

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著,。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),，該常數(shù)叫溶度各（ ）,。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,，反之沉淀溶解,。

（1）某 溶液中 ,，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? ,。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一）,，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為????????? ,。

第二課時(shí)

p60一,、填空題：2.3.4.

p61四、

設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一,、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì),。

［思考］① ， 在水溶液中,，不導(dǎo)電,，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么,？

② 溶于水能導(dǎo)電,，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么,？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí),，能否導(dǎo)電？為什么,？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

二,、強(qiáng)電解質(zhì),，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系,。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿,，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

強(qiáng)酸,，極性共價(jià)化合物,；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物,。

三,、弱電解質(zhì)

1.定義

在一定條件下（如溫度，濃度）,，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),，這叫做。

2.與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等,。

“定”：離子,、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行,。

“變”：溫度,、濃度等條件變化，平衡就被破壞,，在新的條件下,，建立新的平衡。

3.影響的外界因素

（1）溫度：溫度升高,，向右移動(dòng),，電離程度增大。

溫度降低,，向左移動(dòng),，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大,，平衡向右移動(dòng),，電離程度減小,；

電解質(zhì)溶液濃度越小,，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大,；

4.常數(shù)

（1）一元弱酸常數(shù)：

（2）一元弱堿常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離,，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）常數(shù)只隨溫度變化而變化,，而與濃度無關(guān),。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸,、弱堿較強(qiáng)。

k值越小,，弱電解質(zhì)較難電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱,。

鈉與飽和 溶液反應(yīng),，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢,？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng),，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng),，浮在水面,，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲,，最的溶成閃亮小球,。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),，一般不存在問題,。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因,。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性,、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論,、代表發(fā)言,。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離,，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后,，在水中存在：

濃度增大后,，向左邊移動(dòng)， 濃度減小,，所以 的量會(huì)增加,，而一定溫度下，在一定量的水中,，物質(zhì)的溶解度是一定的,，所以會(huì)析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇四

1.知識(shí)目標(biāo)

（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念,。

（2）理解強(qiáng),、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸,、醋酸,、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小,，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱,。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力,。

（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題,，提高綜合運(yùn)用能力,。

教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)?是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,。

見ppt文件,。

1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中，[nh4+]濃度相同的溶液是（? ）,。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水????????

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液?

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2,，發(fā)生的反應(yīng)如下：

nar + co2 + h2o =hr+nahco3??????? 2nar/ + co2 + h2o =2hr/+na2co3

比較hr和hr/酸性的強(qiáng)弱,，正確的是（???? ）。

（a）hr較弱????? （b）hr/較弱????? （c）兩者相差不大??? （d）無法比較

3.某二元酸（簡(jiǎn)寫為h2a）溶液,，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

h2a =h++ha-?????????????? ha- h+ + a2-

測(cè)得25℃時(shí)0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1,，則該條件下，ha-離子的電離度是（? ）,。

（a）1%??????? （b）9.1%?????? （c）10%?????? （d）20%

4. 20℃時(shí),，1lh2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/l,，其電離方程式為：

第一步：h2s h+? + hs-???????????? 第二步：hs-? s2-+h+

若要使該溶液的ph增大的同時(shí)c(s2-)減小,，可采用的措施是（?? ）。

（a）加入適量氫氧化鈉固體????????? （b）加入適量水

（c）通入適量二氧化硫????????????? （d）加入適量硫酸銅固體

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中,，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大,，可采取的措施是（??? ）。

（a）通入氯化氫???? （b）加少量氫氧化鈉固體??? （c）加水??? （d）升溫

6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大,；② 與溶液的濃度無關(guān),；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,；④ 值增大,，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大,；⑤ 值增大,，相應(yīng)原離子濃度一定增大,。其中正確的是（? ）,。

（a）①②③?? （b）①③④? ?（c）③④⑤??? （d）②③⑤

7.某二元酸（簡(jiǎn)寫為h2a）溶液,，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

h2a h++ha-?????????? ha- ?h+ + a2-

已知相同濃度時(shí)的電離度 (h2a)> (ha-),。設(shè)有下列四種溶液：

（a）0.01mol/l的h2a溶液???? （b）0.01mol/l的naha溶液?

（c）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

（d）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

據(jù)此,，填寫下列空白（填代號(hào)）：

（1）c(h+)最大的是_______,，最小的是_________,。

（2）c(h2a)最大的是_______,，最小的是_________。

（3）c(a2-)最大的是_______，最小的是_________,。

8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-,，hs- h++s2-。

（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí),，電離平衡向______________移動(dòng),；h+濃度________________；s2-濃度__________________,。

（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí),，電離平衡向____移動(dòng)；h+濃度_______,；s2-濃度________,。

（3）若將溶液加熱至沸騰，h2s濃度__________________,。

（4）若要增大溶液中s2-,，最好加入_________________。

1d,，2b,，3c，4bc,，5d,，6b。

7.（1）a,，d,。（2）c，d,。（3）d，a,。

8.（1）右,；增大；減小,。（2）右,；減小,；增大,。（3）減小。（4）氫氧化鈉,。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇五

1.知識(shí)目標(biāo)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物,、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系,。

（3）理解電離度、電離平衡等含義,。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過電解質(zhì),、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí),，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法,。

（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn),，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

由弱電解質(zhì)的電離,、陰陽離子共存等特征,，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離,、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系,，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”,、“變”等特征,。

本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,。

本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

見ppt文件,。??

1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（? ）,。

（a）h2o、nh3·h2o,、h3po4,、hf??? （b）cu(oh)2、 ch3cooh,、c2h5oh,、ch3coona

（c）h2so3、ba(oh)2,、baso4????? （d）h2sio3,、h2s、co2

2.下列物質(zhì)的水溶液中,，除水分子外,，不存在其它分子的是（? ）,。

（a）naf??? （b）nahs??? （c）hno3??? （d）hclo

3.醫(yī)院里用hgcl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，hgcl2熔融時(shí)不導(dǎo)電,，熔點(diǎn)低,。hgs難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中,。關(guān)于hgcl2的描述合理的是（?? ）,。

（a）是難溶的共價(jià)化合物??????????? ?（b）是離子化合物

（c）是一種強(qiáng)電解質(zhì)???????????????? （d）是一種弱電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（?? ）

（a）熔融氫氧化鈉???? （b）石墨棒??????? （c）鹽酸溶液????? （d）固體氯化鈉

5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（? ）,。

（a）熔融的氯化鈉??? （b）硝酸鉀溶液???? （c）硫酸銅晶體???? （d）無水乙醇

6.將0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀釋10倍,，下列微粒濃度減小得最多的是（? ）。

（a）ch3coo-???? （b）oh-????? （c）h+????? （d）ch3cooh

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),，下列說法中正確的是（? ）。

（a）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

（b）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別,，正確的敘述是（? ）,。

（a）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

（b）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

（c）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

（d）在一般的濃度下,，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的,，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中,，溶液的導(dǎo)電能力（i）隨著加入水的體積v變化的曲線如圖所示,。請(qǐng)回答：

（1）“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

（2）a,、b,、c三點(diǎn)處，溶液的c(h＋)由小到大的順序?yàn)開_________,；

（3）a,、b、c三點(diǎn)處,，電離度最大的是_______,；

（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)減小,，可采取的措施是_______、________,、_________,。

10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：ch3cooh h++ch3coo-的電離平衡,。要求從促進(jìn)和抑制ch3cooh電離兩個(gè)方面寫出簡(jiǎn)要操作,、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論,。

1a，2c,，3d,，4d，5ab,，6d,，7ad。8d,。

9.（1）在“o”點(diǎn)處還未加水,，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離,，無自由移動(dòng)的離子,，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b,。（3）c點(diǎn),。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體,；加入鎂或鋅等金屬,。

10.（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色,；（2）將上述溶液加熱,，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng),，升溫使電離程度增大,，h+濃度增大，故溶液紅色加深,，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡,。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺,，是由于醋酸銨溶解后,，ch3coo-增大，平衡向左移動(dòng),，即電離程度減小,，h+減小，故溶液紅色變淺,。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡,。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇六

1.知識(shí)目標(biāo)

（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強(qiáng),、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系,。

（3）了解碳酸,、醋酸、亞硫酸,、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小,，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法,，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力,。

（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力,。

教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析,，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

見ppt文件,。

1.與50 ml 0.5 mol·l-1 (nh4)2so4溶液中,，[nh4+]濃度相同的溶液是（? ）。

（a）100 ml 1 mol·l-1的氨水????????

（b）200 ml 0.5 mol·l-1的nh4 cl溶液

（c）50 ml 0.5 mol·l-1 的ch3 coonh4 溶液?

（d）200 ml 1 mol·l-1的nh4 no3 溶液

2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

nar + co2 + h2o = hr+nahco3??????? 2nar/ + co2 + h2o = 2hr/+na2co3

比較hr和hr/酸性的強(qiáng)弱,，正確的是（???? ）,。

（a）hr較弱????? （b）hr/較弱????? （c）兩者相差不大??? （d）無法比較

3.某二元酸（簡(jiǎn)寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

h2a = h++ha-?????????????? ha- h+ + a2-

測(cè)得25℃時(shí)0.1 mol·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.11 mol·l-1,，則該條件下,，ha-離子的電離度是（? ）。

（a）1%??????? （b）9.1%?????? （c）10%?????? （d）20%

4. 20℃時(shí),，1lh2s的飽和溶液,，濃度約為0.1mol/l，其電離方程式為：

第一步：h2s h+? + hs-???????????? 第二步：hs-? s2-+h+

若要使該溶液的ph增大的同時(shí)c(s2-)減小,，可采用的措施是（?? ）,。

（a）加入適量氫氧化鈉固體????????? （b）加入適量水

（c）通入適量二氧化硫????????????? （d）加入適量硫酸銅固體

5.在rnh2·h2o rnh3++oh-的平衡中，要使rnh2·h2o的電離度及c(oh-)都增大,，可采取的措施是（??? ）,。

（a）通入氯化氫???? （b）加少量氫氧化鈉固體??? （c）加水??? （d）升溫

6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān),；③ 在相同條件下,， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④ 值增大,，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大,；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大,。其中正確的是（? ）,。

（a）①②③?? （b）①③④? ?（c）③④⑤??? （d）②③⑤

7.某二元酸（簡(jiǎn)寫為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

h2a h++ha-?????????? ha- ?h+ + a2-

已知相同濃度時(shí)的電離度 (h2a)> (ha-),。設(shè)有下列四種溶液：

（a）0.01mol/l的h2a溶液???? （b）0.01mol/l的naha溶液?

（c）0.02mol/l的hcl與0.04mol/l的naha溶液等體積混合溶液

（d）0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合溶液

據(jù)此,，填寫下列空白（填代號(hào)）：

（1）c(h+)最大的是_______，最小的是_________,。

（2）c(h2a)最大的是_______,，最小的是_________。

（3）c(a2-)最大的是_______,，最小的是_________,。

8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡：h2s h++hs-，hs- h++s2-,。

（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí),，電離平衡向______________移動(dòng)；h+濃度________________,；s2-濃度__________________,。

（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動(dòng),；h+濃度_______,；s2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰,，h2s濃度__________________,。

（4）若要增大溶液中s2-，最好加入_________________,。

1d,，2b，3c,，4bc,，5d，6b,。

7.（1）a,，d。（2）c,，d,。（3）d，a,。

8.（1）右,；增大；減小,。（2）右,；減?。辉龃?。（3）減小,。（4）氫氧化鈉。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇七

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí),，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力,。

通過設(shè)置“討論題”,，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

利用一些探究性的問題,，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考,，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度,。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分,。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解,，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ),。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論,，都是以前所學(xué)的知識(shí),，通過建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng),、弱電解質(zhì)的概念,，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解,。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納,、總結(jié)知識(shí)的能力,。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響,，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心,，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ),。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí),，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力,。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象,，為了便于學(xué)生的理解,，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象,、生動(dòng),，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度,。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題,，有利于發(fā)揮的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與活動(dòng),，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力,。

第三部分電離平衡常數(shù),，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)k值,，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小,，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱,。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解,，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法,。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納,、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng),、弱電解質(zhì)的概念,，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿,、鹽）,、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系,。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡,。

可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么,？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么,？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響,？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論,，獨(dú)立尋求答案,，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡,，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系,，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的中,，不宜采用注入式方法,，即以為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí),，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力,，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校,，應(yīng)盡可能地使用電教手段,，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬,、演示醋酸的電離平衡的建立過程,，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn),。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的，要重點(diǎn)介紹其意義,，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱,。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的思路上完全一致的,。

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電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇八

知識(shí)目標(biāo)

了解強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

能力目標(biāo)

通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力,。

通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力,。

情感目標(biāo)

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

由電解質(zhì)在水分子作用下,，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡,，以及電離平衡常數(shù),。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手,，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離,，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子,，又有分子,。同時(shí)，教材中配合圖畫,，進(jìn)一步說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上,，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論,。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的,。

關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響,，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹,，而是采用討論的方式,，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ),，而且通過討論,，更調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,。

教法建議

關(guān)于強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

1.課前復(fù)習(xí)

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及鍵的知識(shí),。

著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì),，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵,、極性鍵,。

2.課堂教學(xué)

建議采用回憶、討論,、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué),。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng),、弱電解質(zhì)中的主要鍵，從而得出強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

這既是本章的也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用平衡知識(shí)及方法來本內(nèi)容,，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。重點(diǎn)介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子,、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā),，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,。然后,，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖）,，討論電離平衡的建立,。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài),。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué),。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與平衡的特征相類比,，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”,。

（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”,。

（3）電離平衡是相對(duì)的,、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí),，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”,。

3.外界條件對(duì)電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論,。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素,，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍,。

最后，練習(xí)電離方程式的書寫,，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào),、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)? 電解質(zhì)

知識(shí)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例,。

能力目標(biāo)：

1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2.通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì),。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),。

問題討論：

（1）是非辯論,。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物,。

②化合物一定是電解質(zhì),。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì),？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么,？

是不是電解質(zhì),？為什么？

,、氨氣溶于水都能導(dǎo)電,，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎,？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān),，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng),。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng),？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì),。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物,。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物,。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡,。

可逆過程,，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離,。

只有部分電離,。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽離子,，不存在

電解質(zhì)分子,。

既有電離出的陰、陽離子,，又有電解質(zhì)分子,。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸（ ）

強(qiáng)堿（ ）

低價(jià)金屬氧化物（ ）

弱酸

（ ）

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點(diǎn),、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言,，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì),。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物,，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后,，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì),。如 等溶于水都能導(dǎo)電,，但 是非電解質(zhì),。它們導(dǎo)電的原因是：

這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的,，離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小,，導(dǎo)電能力弱,。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱,。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（??? ）

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇九

知識(shí)目標(biāo)

了解強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

能力目標(biāo)

通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力,。

通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力,。

情感目標(biāo)

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

由電解質(zhì)在水分子作用下,，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡,，以及電離平衡常數(shù),。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手,，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離,，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子,，又有分子,。同時(shí)，教材中配合圖畫,，進(jìn)一步說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論,。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ),，也是本節(jié)的。

關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響,，是本節(jié)的難點(diǎn),，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式,，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析,，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論,，更調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性,、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,。

教法建議

關(guān)于強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

1.課前復(fù)習(xí)

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及鍵的知識(shí),。

著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì),，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵,、極性鍵,。

2.課堂教學(xué)

建議采用回憶、討論,、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué),。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng),、弱電解質(zhì)中的主要鍵，從而得出強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

這既是本章的也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用平衡知識(shí)及方法來本內(nèi)容,，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。重點(diǎn)介紹下面問題,。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā),，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論,，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后,，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系平衡建立的條件,，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立,。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí),，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué),。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與平衡的特征相類比,，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”,。

（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”,。

（3）電離平衡是相對(duì)的,、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí),，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”,。

3.外界條件對(duì)電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論,。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素,，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍,。

最后，練習(xí)電離方程式的書寫,，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào),、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)? 電解質(zhì)

知識(shí)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例,。

能力目標(biāo)：

1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2.通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì),。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì),。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問題討論：

（1）是非辯論,。

①電解質(zhì)一定是化合物,，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì),。

③單質(zhì)是非電解質(zhì),。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么,？

是不是電解質(zhì),？為什么？

,、氨氣溶于水都能導(dǎo)電,，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎,？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān),，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng),。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng),？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì),。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物,。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物,。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡,。

可逆過程,，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離,。

只有部分電離,。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽離子,，不存在

電解質(zhì)分子,。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子,。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸（? ）

強(qiáng)堿（? ）

低價(jià)金屬氧化物（? ）

弱酸

（? ）

弱堿（? ,、大多數(shù)難溶堿如? ）

電離方程式

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言,，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的,，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物,，電解質(zhì)溶液是混合物,。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,，才是電解質(zhì),，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如? 等溶于水都能導(dǎo)電,，但? 是非電解質(zhì),。它們導(dǎo)電的原因是：?

這些自由移動(dòng)的離子并非? 直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的,，離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小,，導(dǎo)電能力弱,。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱,。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液? b. c.液態(tài) d.液態(tài)?

e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 h.? 溶液

i.石墨 j.無水乙醇

2.把0.05mol? 固體分別加入到下列100ml液體中,，溶液的導(dǎo)電性基本不變,，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號(hào)

a

b

c

d

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時(shí)

p60一、填空題（1）

p61二,、選擇題1.2.

p61三,、

第一課時(shí)

一、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

二,、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

實(shí)例

電離方程式

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇十

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡,。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念,。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力,。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下,，能電離出陰陽離子,，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美。

過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí),。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù),、離子數(shù)保持恒定,，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行,，只是其速率相等,。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞,，在新的條件下建立新的平衡,，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素,。

b.外國有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，所以，升高溫度,，平衡向電離方向移動(dòng),。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 ,、 ,、 溶液 如何變化？（“變高”,，“變低”,，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變,。

② 值越大,，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng),； 值越小,，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱,；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大,，產(chǎn)生 ,，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),，為減慢反應(yīng)速率,，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸,，為了提高氯水中 的濃度,，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等,，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（??? ）

a. 較弱???????? b. 較弱?????? c.兩者相同?????? d.無法比較

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較,。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒,？（包括溶劑）

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于,、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ,，如需生成 沉淀,，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一）,，則應(yīng)向溶液里加入 溶液,，使溶液 為????????? 。

第二課時(shí)

p60一,、填空題：2.3.4.

p61四,、

設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ,， 在水溶液中,，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎,？為什么,？

② 溶于水能導(dǎo)電,，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么,？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí),，能否導(dǎo)電？為什么,？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

二,、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小,。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系,。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）,；

強(qiáng)酸,，極性共價(jià)化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸,，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物,。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度,，濃度）,，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),，這叫做電離平衡,。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子,、分子的濃度保持一定,。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度,、濃度等條件變化,，平衡就被破壞，在新的條件下,，建立新的平衡,。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng),，電離程度增大,。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng),，電離程度減小,。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大,，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng),，電離程度增大,；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù),。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大,，弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng),。

k值越小,，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸,、弱堿較弱,。

鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因,。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng),，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象,。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面,，四處游動(dòng),，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球,。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí),。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題,。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上,，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性,、積極性,，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言,。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水,，在水中全部電離,，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后,，在水中存在電離平衡：

濃度增大后,，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小,，所以 的量會(huì)增加,，而一定溫度下，在一定量的水中,，物質(zhì)的溶解度是一定的,，所以會(huì)析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇十一

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡,。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念,。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力,。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子,，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美,。

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí),。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”,，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù),、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定,。

3.與平衡比較

（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行,，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變,，平衡被破壞,，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng),。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素,。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以,，升高溫度,，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： ,、 ,、 ,、 溶液 如何變化？（“變高”,，“變低”,，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變,。

② 值越大,，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng),； 值越小,，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱,；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大,，產(chǎn)生 ,，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用,。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量,，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸,，為了提高氯水中 的濃度，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等,，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較,，正確的是（??? ）

a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較

1.平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較,。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡,。在常溫下,，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）,。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于,、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解,。

（1）某 溶液中 ,，如需生成 沉淀,，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一）,，則應(yīng)向溶液里加入 溶液,，使溶液 為????????? 。

第二課時(shí)

p60一,、填空題：2.3.4.

p61四,、

第二課時(shí)

一、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ,， 在水溶液中,，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎,？為什么,？

② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎,？為什么,？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電,？為什么,？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么,？

二、強(qiáng)電解質(zhì),，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小,。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿,，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）,；

強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物,；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸,，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三,、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度,，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),，這叫做電離平衡,。

2.電離平衡與平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子,、分子的濃度保持一定,。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度,、濃度等條件變化,，平衡就被破壞，在新的條件下,，建立新的平衡,。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng),，電離程度增大,。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng),，電離程度減小,。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng),，電離程度減?。?/p>

電解質(zhì)溶液濃度越小,，平衡向左移動(dòng),，電離程度增大；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離,，每步各有電離常數(shù),。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān),。

（5）k的意義：

k值越大,，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸,、弱堿較強(qiáng),。

k值越小，弱電解質(zhì)較難電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸,、弱堿較弱。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇十二

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí),，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”,，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性,。

利用一些探究性的問題,，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考,，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分,。第一部分為強(qiáng),、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念,，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng),、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ),。強(qiáng),、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí),，通過建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系,，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,，溫故而知新,，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解,。同時(shí),，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用,。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納,、總結(jié)知識(shí)的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡,，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響,，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化,，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ),。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力,。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性,，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解,，教材中安排了一些插圖和表格,，使知識(shí)形象、生動(dòng),，以引起學(xué)生興趣,，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題,，有利于發(fā)揮的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用,，使學(xué)生積極參與活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,、主動(dòng)性,，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù),，是對(duì)電離平衡的定量描述,。根據(jù)k值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小,，比較弱酸,、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解,，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納,、對(duì)比的方法,，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,，分析強(qiáng),、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿,、鹽）,、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系,。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡,。

可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么,？（2）建立電離平衡的條件是什么,？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響,？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析,、討論，獨(dú)立尋求答案,，獲取知識(shí),。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系,，學(xué)會(huì)類比推理的方法,。在本節(jié)的中，不宜采用注入式方法,，即以為中心地灌輸知識(shí),，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力,，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段,，借助電腦動(dòng)畫,，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程,，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征,，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn),。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的,，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱,。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,。這與化學(xué)平衡常數(shù)的思路上完全一致的。

設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)? 電解質(zhì)

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例,。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力,。

2.通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力,。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系,。

過程

1.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì),。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問題討論：

（1）是非辯論,。

①電解質(zhì)一定是化合物,，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì),。

③單質(zhì)是非電解質(zhì),。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么,？

,？

是不是電解質(zhì)？為什么,？

,、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎,？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎,？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān),。離子濃度大,，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸,，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng),？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì),。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物,。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過程

不可逆過程,，無電離平衡,。

可逆過程，具有電離平衡,。

電離程度

幾乎100%完全電離,。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰,、陽離子,，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰,、陽離子,，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

低價(jià)金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（ ,、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2.重點(diǎn),、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言,，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì),。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物,，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后,，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì),。如 等溶于水都能導(dǎo)電,，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是： ? ?? 這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來的,。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的,，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng),；離子濃度小,，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定,。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100ml的溶液中,，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（??? ）

a.0.5mol/l的硫酸????????? b.0.5mol/l的醋酸溶液

c.0.25mol/l的鹽酸???????? d.0.25mol/l的硫酸銅溶液

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（??? ）

②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

a. 溶液???? ? b. ?????

c.液態(tài) ??? d.液態(tài)

e.蔗糖溶液 f.液氨????? g.氨水??????? h. 溶液

i.石墨??????????? j.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100ml液體中,，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（??? ）

a.自來水???????????? b.0.5mol/l鹽酸

c.0.5mol/l醋酸?????? d.0.5mol/l氨水

3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號(hào)

a

b

c

d

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

第一課時(shí)

p60一,、填空題（1）

p61二,、選擇題1.2.

p61三、

設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一,、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì),，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

實(shí)例

電離方程式

鈉與飽和 溶液反應(yīng),，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因,。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢,？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象,。如：立即與水反應(yīng),，浮在水面，四處游動(dòng),，發(fā)出“嘶嘶”響聲,，最的溶成閃亮小球,。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),，一般不存在問題,。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上,，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因,。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性,，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論,、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水,，在水中全部電離,，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后,，在水中存在電離平衡：

濃度增大后,，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小,，所以 的量會(huì)增加,，而一定溫度下，在一定量的水中,，物質(zhì)的溶解度是一定的,，所以會(huì)析出 沉淀。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇十三

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡,。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念,。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力,。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下,，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一,，彼此依賴的和諧美。

過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí),。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù),、離子數(shù)保持恒定,，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行,，只是其速率相等,。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變,，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,，即平衡發(fā)生移動(dòng),。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，所以,，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng),。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： ,、 、 ,、 溶液 如何變化,？（“變高”，“變低”,，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),，溫度不變k不變。

② 值越大,，該弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小,，該弱電解質(zhì)越難電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,。

③多元弱酸是分步電離的,，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ,，對(duì)二級(jí),、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),，為減慢反應(yīng)速率,，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸,，為了提高氯水中 的濃度,，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較,，正確的是（??? ）

a. 較弱????? b. 較弱???? c.兩者相同??? d.無法比較

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論 中存在哪些微粒,？（包括溶劑）

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡,。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),，該常數(shù)叫溶度各（ ）,。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,，反之沉淀溶解,。

（1）某 溶液中 ,，如需生成 沉淀,，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于??????????? 。

（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一）,，則應(yīng)向溶液里加入 溶液,，使溶液 為????????? 。

第二課時(shí)

p60一,、填空題：2.3.4.

p61四,、

設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì),，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ,， 在水溶液中,，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎,？為什么,？

② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎,？為什么,？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電,？為什么,？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么,？

二,、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)： ??

（2）弱電解質(zhì)： ??

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系,。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿,，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

強(qiáng)酸,，極性共價(jià)化合物,；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物,。

三,、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度）,，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡,。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等,。

“定”：離子、分子的濃度保持一定,。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行,。

“變”：溫度、濃度等條件變化,，平衡就被破壞,，在新的條件下，建立新的平衡,。

3.影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高,，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大,。

溫度降低,，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小,。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大,，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng),，電離程度增大,；

4.電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù),。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸,、弱堿較強(qiáng)。

k值越小,，弱電解質(zhì)較難電離,，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱,。

電離平衡常數(shù)表達(dá)式 電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱篇十四

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡,。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力,。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力,。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子,，體會(huì)大千世界陰陽共存,，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美,。

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí),。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),，叫“電離平衡”,，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,，各自濃度保持恒定,。

3.與平衡比較

（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等,。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變,，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,，即平衡發(fā)生移動(dòng),。

（3）影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外因有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，所以,，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng),。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： ,、 、 ,、 溶液 如何變化,？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),，溫度不變k不變,。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng),； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱,；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的,，一級(jí)電離程度較大,，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí),、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用,。如：

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率,，但又不影響 的總量,，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度,，可加入（??? ）

a. ????? b. ????? c. ????? d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（??? ）

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（??? ）

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,，發(fā)生如下反應(yīng)：