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判斷金屬性質(zhì)強(qiáng)弱的方法 化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱判斷篇一
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元素表中的那些金屬哪些金屬性強(qiáng),,哪些金屬性弱?你能搞清楚嗎?如果你分不清楚就來看看吧!
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,,兩者有時(shí)表示為不一致,如cu和zn:金屬性是:cu>zn,,而金屬活動(dòng)性是:zn>cu,。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,。一般情況下,,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,,其金屬性越強(qiáng),。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,,與酸反應(yīng)越容易,、越劇烈,其金屬性越強(qiáng),。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱,。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng),。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng),。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的`金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),,通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外),。
6.依據(jù)元素周期表,。同周期中,從左向右,,隨著核電荷數(shù)的增加,,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,,金屬性逐漸增強(qiáng),。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性,。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,,其元素的金屬性弱,。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng),。
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