每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí),、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想,、想象,、思維和記憶的重要手段,。范文書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇范文呢,？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考，一起來看看吧
堿金屬元素的堿性篇1
1．知識目標(biāo)
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,，為今后
學(xué)習(xí)
元素周期律打好基礎(chǔ)。（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用,。
2．能力目標(biāo)
通過演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題,、解決問題的能力,。
3．情感目標(biāo)
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想,。
教學(xué)重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,，遞變性及其原因。
難點：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,；堿金屬的
化學(xué)
性質(zhì),。堿金屬元素的堿性篇2
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和
物理
性質(zhì)［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖,。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么,？
最外層有一個電子,，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性,。
（2）堿金屬元素的
物理
性質(zhì)是否相似,？接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要
物理
物質(zhì)并加以總結(jié),。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟,、密度小，熔點www.白話文baihuawen白話文.cn低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,。［提問］
（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么,？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多,，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易,。
（2）堿金屬元素的
物理
性質(zhì)有什么變化規(guī)律,？指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大，
物理
性質(zhì)也有所不同,。如：a．硬度：柔軟,，有展性，由小到大,；
b．密度：由小到大,，（K反常）?！．熔沸點：由高到低,，
略低于水的沸點，K稍高于人的體溫,，低于人的體溫,，除汞外，金屬中銫的熔點最低,。［歸納］學(xué)生通過討論,，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象,，如鉀的密度比鈉的密度小,，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,，得到鋰保存在石蠟中,，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的
化學(xué)
性質(zhì)?［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子,。則
化學(xué)
性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似,。對比與、,、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng),，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物,，與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物,，而K與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外,，還能生成超氧化物,。這說明的活潑性，應(yīng)該是,。分析了堿金屬與的反應(yīng)后,，再比較鉀與水的反應(yīng)［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法,，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度,。
［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與
反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀,，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈,，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的,，但更劇烈,。［討論］
（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的
化學(xué)
性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu),、電子層數(shù),、原子半徑的變化有什么聯(lián)系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系,？
［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的
化學(xué)
性質(zhì)與遞變性a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng),，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）,、過氧化物（鈉）,、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀,、銣,、銫）。
b．堿金屬都能與水反應(yīng),，生成氫氧化物和氫氣,。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈,。
c．均為強(qiáng)還原劑
，我們知道,，物質(zhì)的化學(xué)
性質(zhì)是由其本性決定的,，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)
性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子,，決定了它們都是活潑的金屬,，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加,，原子半徑增大,，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng),，金屬活動性逐漸增強(qiáng),，因而，生成氧化物時越復(fù)雜,，與水反應(yīng)更劇烈,。（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑,。如：
即：
原子半徑半徑。3．焰色反應(yīng)
［引入］每當(dāng)我們看到五光十色,、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的,？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題,。
［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論,，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義,。
［提問］
（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳,、鉻,、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外,，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象,？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時,，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃,？
（4）
學(xué)習(xí)
焰色反應(yīng)的主要作用是什么,？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外,，鈣,、鍶,、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng),，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)指出：由于一般鈉鹽,、鉀鹽易溶于水,，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗“”,，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗,。總結(jié)、擴(kuò)展
1．總結(jié)
堿金屬作為典型的金屬族,，通過分析,、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，
學(xué)習(xí)
最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法,；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析,，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)
方法,。2．?dāng)U展
堿金屬元素的堿性篇3
知識目標(biāo)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后
學(xué)習(xí)
元素周期律打好基礎(chǔ),。了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用,。能力目標(biāo)通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié),、推理及分析問題,、解決問題的能力。
情感目標(biāo)樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想,。
教學(xué)建議
堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖在
學(xué)習(xí)
完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)
的第一個金屬元素族,，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)
方法,。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握,。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)
習(xí)慣是很重要的,。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來,。為以后學(xué)習(xí)
典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)
“水到渠成”,。教材分析本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì),、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點,，也是本章的難點,。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入,，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析,，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面
學(xué)習(xí)
它們的化學(xué)
性質(zhì)打好基礎(chǔ),，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)
性質(zhì)的相似性和遞變性,。然后利用實驗事實驗證推測的正確性,，這樣的學(xué)習(xí)
順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)
方法和學(xué)習(xí)
態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后,，由個別到一般,，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系,，從知識基礎(chǔ),、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”,。第二部分內(nèi)容中,，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用,。閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”,，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)
興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)
史的教育
,。教學(xué)建議高一第二章第三節(jié)的編寫,，采用了
化學(xué)
學(xué)習(xí)
中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察,，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析,，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識,，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測,，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力,。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。1.堿金屬單質(zhì)的主要物理
性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點,，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù),，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué),、討論的方法掌握這部分知識,。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。2.堿金屬的化學(xué)
性質(zhì)的相似性和遞變性,，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考,，利用規(guī)律大膽推測,，然后用實驗加以驗證,。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)
積極性,。通過以上分析可以看出,，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗,?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)
方程式,，分析氧化劑和還原劑,，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀,，從反應(yīng)發(fā)生的條件,，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na,、K,、Rb、Cs與氧氣反應(yīng),，與水反應(yīng)的不同,，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑,，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論,。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ),。3.堿金屬元素在自然界的存在,，可以結(jié)合它們的化學(xué)
性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里,，鋰保存在石蠟中,。4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火,、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色,。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣,。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因,，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因,。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物,。教學(xué)設(shè)計示例
第三節(jié) 堿金屬元素
