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酸堿鹽的組成特點 酸堿鹽的概念及主要化學性質篇一

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初中化學的學習離不開酸堿鹽物質的學習,酸堿鹽知識貫穿于整個初中化學,也屬于基本的化學反應,這一部分理解清，本文是小編整理酸堿鹽的概念組成特性,，僅供參考,。

1、酸的組成——氫離子+酸根離子

2,、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

3,、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

4,、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應,，叫做復分解反應,。ab+cd=ad+cb

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,，并不斷攪動,，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里,。

6,、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸(h2so4),、鹽酸(hcl),、硝酸(hno3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣,、氨水(nh3·h2o)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物

如：氯化鈉,、碳酸鈉

酸,、堿,、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

1,、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。

2,、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧,，有強氧化性。

3,、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,，溶水時能放出大量的熱,。有強氧化性。

4,、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水。

5,、氫氧化鈉———白色固體,、易潮解,，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質,。

6,、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o),。

7,、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8,、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

一,、選擇題（以下各題只有一個符合要求的答案，每題1分,，共15分)

1．為合理利用“垃圾’’資源,，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋,、鋁制易拉罐 以歸為一類加以回收,，它們屬于 ( )

a．有機物 b．無機鹽 c.金屬或合金 d．難溶性堿 2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是 ( ) a．置于潮濕的空氣中 b．置于干操的空氣中 c.浸沒于煮沸的`水中 d．浸沒于油中

3．能一次性鑒別nacl,、bacl2,、na2co3，三種無色溶液的試劑是 ( ) a．稀硫酸 b．鹽酸 c．石灰水 d．硝酸銀溶液

4．—些食物的近似ph如下：葡萄3．5——4．5,，蘋果2．9,，——3．3，牛奶6．3,，——6．6,，雞蛋清7．6——8．0。下列說法錯誤的是（ ）

a．胃酸過多的人不應多食蘋果 b．蘋果汁的酸性比葡萄汁強 c．雞蛋清是堿性食物 d．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍

5．下列藥品未經(jīng)密封保存,，敞口放置一段時間后,，質量增加并發(fā)生化學反應的是（ ） ①苛性②碳酸 ⑧濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰

a．①⑧ b．②④ c．①⑤ d．④⑤

6．我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（ ） a．發(fā)明黑火藥 b．創(chuàng)造濕法冶金 c. 改進純堿的生產(chǎn) d．發(fā)現(xiàn)了新元素

7．現(xiàn)有①ba(no3)2：溶液、②kci溶液,、⑧k2so4溶液,、④cuso4溶液，不用其他試劑,，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來,，鑒別出來的先后順序可能是 ( )

a．①②⑧④ b．①④⑧② c．④⑧②① d．④①⑧② 8．向盛有fe、cu的燒杯中加入過量稀硫酸,，所得溶液中的溶質有( ) a．1種 b．2種 c 3種 d 4種

9．cuci2和mgcl2的混合溶液中加入過量鋅粉,，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( ) a．zn b．cu 和cu d．cu和mg

10．不符合“酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽”的反應是 ( ) a．鹽酸和硝酸鈉溶液 b．稀硫酸和氯化鋇溶液 c．稀鹽酸和硝酸銀溶液 d．硝酸和碳酸鈣

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