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九年級化學(xué)下冊酸堿鹽知識點歸納篇一
氧化物、酸,、堿和鹽的知識點可以從以下九個方面掌握：
1,、電離方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——cao熟石灰,、消石灰,、石灰水的主要成分——ca(oh)2石灰石,、大理石——caco3食鹽的主要成分——nacl純堿,、口堿——na2co3燒堿、火堿,、苛性鈉——naoh膽礬,、藍礬——cuso45h2o碳酸鈉晶體——na2co310h2o氨水——nh3h2o
1,、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2,、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中,，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,，它的活動性就越強,。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素),。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k,、ca、na除外),。
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字,，是不是一個較好記憶的順口溜,？)
鉀(鹽)、鈉(鹽),、銨鹽全都溶,，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀,。
碳酸鹽只溶鉀(鹽),、鈉(鹽)、銨(鹽),。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀,、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣,、(氫氧化)鋇溶,。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀,、硫酸鋇,、碳酸銀、碳酸鋇,、碳酸鈣、氫氧化鎂,、氫氧化銅,、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
ca(oh)2 (石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時,，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4,、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁,、碳酸鐵
