在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過文章可以把我們那些零零散散的思想,，聚集在一塊。寫范文的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢,？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧,。

九年級化學(xué)下冊知識點歸納篇一

由于化學(xué)是九年級才接觸的課程,，所以想盡快熟悉并掌握這門科目，平時就要多花點時間,，對所學(xué)的知識點進(jìn)行再次的理解和復(fù)習(xí),。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中九年級化學(xué)知識，希望對大家有用!

1,、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體,，密度比空氣的密度略大，不易溶于水,。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體,。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑,，具有氧化性,，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗,，木條復(fù)燃,。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫s+o2==so2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔4al+3o2==2al2o3

碳c+o2==co2

鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射,，放出大量的熱,，生成黑色固體)

磷4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水,，密度比空氣的大,。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料,，干冰用于致冷和人工降雨,，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸co2+h2o=h2co3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定co2)

二氧化碳通入澄清的石灰水co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：co2+2naoh=na2co3+h2o(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下,，co2不支持燃燒,，也不能燃燒。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5,。按體積分?jǐn)?shù)計算,，大約是：氮氣78%、氧氣21%,、稀有氣體0.94%,、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。

1.實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小,，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2.實驗裝置：

3.實驗步驟：

(1)檢查裝置的氣密性;

(2)在集氣瓶中裝入少量的水,，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失,，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后,，打開彈簧夾。

4.實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光,，放熱并產(chǎn)生大量的白煙,。

(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5,。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì),。

1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵,。

2.危害：

①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康;

②影響作物的生長;

③破壞生態(tài)平衡;

④導(dǎo)致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;

②改善環(huán)境狀況;

③使用清潔能源;

④積極植樹,、造林,、種草等。

4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”,、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮,、可吸入顆粒物等),、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

(2)特點：“一變二不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率(加快或減慢)

二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

(3)反應(yīng)原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

(1)反應(yīng)原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上,，加熱在下)

(1)反應(yīng)原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

(1)是基本反應(yīng)類型

(2)含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)

(3)特點：“一”變“多”

1,、實驗用品：鐵架臺,、水槽、集氣瓶,、酒精燈,、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞,、高錳酸鉀

2,、操作步驟

(1)查：檢查裝置的氣密性

(2)裝：裝藥品

(3)定：固定試管

(4)點：點燃酒精燈

(5)收：收集氧氣(利用排水法)

(6)離：將導(dǎo)管從水槽中撤離

(7)熄：熄滅酒精燈

3、注意事項

(1)一定要檢查裝置的氣密性

(2)固定試管時,，試管口要略向下傾斜,。【防止冷凝水倒流,，炸裂試管】

(3)加熱時要先預(yù)熱再集中加熱

(4)試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可,。【便于氣體排出】

(5)用排水法收集氣體時,，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集,。【這時產(chǎn)生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣,。如果收集,，則收集的氣體(氧氣)不純】

(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團(tuán)棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管,，使水槽中的水變紅】

(7)實驗完畢后,，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈,?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】

實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化,，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,，這是二者的根本區(qū)別,。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫,、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài),。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,，在-196℃的情況下,，液態(tài)氮蒸發(fā),，剩下的就是液態(tài)氧,。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里,。

第二種制法：利用膜分離技術(shù),，在一定壓力下,，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,，可得到含氧量較高的`富氧空氣。

初三化學(xué)知識點大全總結(jié)

1,、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成,、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué),。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成,?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱,、發(fā)光,、變色、放出氣體,、生成沉淀等現(xiàn)象,。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài),、氣味、熔點,、沸點,、硬度、密度,、延展性,、溶解性、揮發(fā)性,、導(dǎo)電性,、吸附性等。

4,、化學(xué)性質(zhì)——氧化性,、還原性、金屬活動性,、活潑性,、穩(wěn)定性,、腐蝕性、毒性等,。

5,、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色,，②管口出現(xiàn)小水滴,，③石灰水變渾濁。cu2(oh)2co3—

6,、我國的某些化學(xué)工藝像造紙,、制火藥、燒瓷器,，發(fā)明很早,，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1,、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭,、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,，冷卻后，水面上升約1/5體積,。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足,，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2,、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的,。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3,、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1),、稀有氣體(混合物)為0.94%,、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%,?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4,、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,，氣體污染物較多是so2,、co,、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣,。

(水)

1,、水在地球上分布很廣，江河,、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,，地面淡水量還不到總水量的1%,，而且分布很不均勻。

2,、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣,、廢水、廢氣,，②生活污水的任意排放,，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中,。

3,、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì),，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等,。

4,、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子,，而原子卻不能再分,。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,，質(zhì)量比為8∶1,，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電,。

(o2,、h2、co2,、co,、c)

1,、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,，不易溶于水,，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味,，密度最小,，難溶于水。

二氧化碳是無色無味,，密度比空氣大,，能溶于水。干冰是co2固體,。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味,，密度比空氣略小，難溶于水,。

甲烷是無色無味,，密度比空氣小，極難溶于水,。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)

2,、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(c)是最軟的礦物之一,，活性炭,、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性,。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同,。

生鐵和鋼主要成分都是鐵,，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3,、反應(yīng)物是固體,，需加熱，制氣體時則用制o2的發(fā)生裝置,。

反應(yīng)物是固體與液體,，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置,。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

co2,、hcl、nh3只能用向上排空氣法co、n2,、(no)只能用排水法

4,、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

kclo3—kmno4—

工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用n2、o2的沸點不同,，n2先被蒸發(fā),，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸,，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成h2而生成h2o)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,，因為不反應(yīng))zn+h2so4—

zn+hcl—

工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣(h2,、co),、天然氣(主要成分ch4)

③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有hcl),，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是：煅燒石灰石caco3—

5,、氧氣是一種比較活潑的氣體,，具有氧化性、助燃性,，是一種常用的氧化劑,。

①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光,。

②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2,。

③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,，生成白色固體p2o5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱,，同時發(fā)出耀眼的白光,，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,，火星四射,，生成黑色固體fe3o4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙,，防止生成的熔化物炸裂瓶底,。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰,。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,。

酒精燃燒c2h5oh+o2—

甲醇燃燒ch3oh+o2—

6、h2,、co,、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

co+o2—h2的爆炸極限為4——74.2%

c+o2—(氧氣充足)c+o2—(氧氣不足)

②還原性h2+cuo—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

c+cuo—黑色變成紅色,，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo—黑色粉末變成紅色,，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、co2①與水反應(yīng)：co2+h2o—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng)：co2+ca(oh)2—(檢驗co2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng)：co2+c—(吸熱反應(yīng),，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),，co2是氧化劑)

①除雜：co[co2]通入石灰水co2+ca(oh)2—

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—

cao[caco3]只能煅燒caco3—

②檢驗：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

③鑒別：h2、co,、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

h2,、o2、co2：用燃著的木條

[(h2,、co2),，(o2、co2),，(co,、co2)]用石灰水

8、酒精c2h5oh,，又名乙醇,，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，

醋酸又名乙酸,，ch3cooh,，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色,。

無水醋酸又稱冰醋酸,。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油,、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣,，固體礦物燃料是煤,，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多,，無污染),。

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