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九年級化學酸堿鹽講解教案 九年級化學酸堿鹽知識點總結篇一

酸堿鹽:酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。以下是小編幫大家整理的九年級化學酸堿鹽講解,，希望對大家有所幫助,。

1、酸堿鹽的概念

（1）解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸),。

（2）解離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如,，naoh(氫氧化鈉）,，koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）,。

（3）解離時生成金屬陽離子（或nh4+）和酸根離子的化合物,。例如：na2co3(碳酸鈉），nh4no3（硝酸銨）,。

2,、酸堿鹽的化學性質

（1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的`陽離子全部是h+）

①與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色,，不能使無色酚酞試液變色 ②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 ④堿 + 酸 → 鹽 + 水

⑤鹽 + 酸 → 新鹽 +新酸（產物符合復分解條件）

（2）堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）

①堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 ②酸性氧化物+堿 → 鹽+水 ③酸+堿 → 鹽+水

④鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶,，產物符合復分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如cu(oh)2 δcuo +h2o

（3）鹽的化學性質（符合復分解反應的條件）

①鹽+酸==新酸+新鹽

②鹽+堿==新堿+新鹽 ③鹽+鹽==新鹽+新鹽

（4）酸性氧化物與堿性氧化物的對比

酸性氧化物

堿性氧化物

定

義

凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質

（1）大多數可與水反應生成酸 co2+h2o== h2co3 so2+h2o== h2so3 so3+h2o== h2so4

（1）少數可與水反應生成堿 na2o +h2o== 2naoh k2o +h2o== 2koh bao +h2o== ba(oh)2 cao +h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o (不是復分解反應)

(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o

3,、復分解反應：ab+cd==ad+cb

條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出,，或有水生成 練習：判斷下列反應能否發(fā)生,，寫出能反應的化學方程式

（1）na2co3 + h2so4 ——

（2）fecl3 + naoh ——

（3）k2so4 + bacl2 ——

（4）cu(oh)2 + kno3 ——

4、中和反應：酸+堿==鹽+水,。應用：①改變土壤的酸堿性,；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥,。 5,、常見物質的特性 （1）常見物質的顏色

藍色的溶液—— cuso4、cucl2,、cu(no3)2 等含 cu2+

溶液 淺綠色的溶液——feso4,、fecl2 等含 fe2+

溶液

黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3,、fe(no3)3 等含 fe3+

溶液

（2）常見沉淀：agcl↓,、baso4↓、cu(oh)2↓,、f e(oh)3↓,、mg(oh)2↓、baco3↓,、caco3↓,。（其中agcl↓、baso4↓不溶于硝酸）

（3）常見元素的化合價

（正價）一氫鉀鈉銀,，二鈣鎂鋇鋅,，三鋁、四硅,、五氮磷,。 （負價）負一價：氟、氯,、溴,、碘； 負二價：氧和硫,。 （可變正價） ：一二銅汞,，二三鐵，二四碳，四六硫,。

（4）常見原子團的化合價 ,，

負一價：氫氧根（oh-） ，硝酸根（no3-）氯酸根（clo3-） ,，高錳酸根（mno4-） ,； 負二價：硫酸根（so42-） ，碳酸根（co32-） ,，亞硫酸根（so32-） ,，錳酸根（mno42-） ； 負三價：磷酸根（po43-） ,； 正一價：銨根（nh4+） ,。

6、物質的檢驗和辨別

（1）檢驗稀鹽酸（或 cl- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,，滴入幾滴 agno3 溶液和稀 hno3,， 有白色沉淀產生。

（2）檢驗稀硫酸（或 so42- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,，滴入幾滴 bacl2（或ba(no3)2）溶液和稀 hno3，有白色沉淀產生,。

（3）檢驗 co32- ——取少量待檢液體于潔凈的試管中,，滴入幾滴稀 hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生,。 （4）檢驗 nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,，滴入適量 naoh 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生,。

（5） 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,，各滴入幾滴 bacl2 溶液，有 白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,，無現象產生的原溶液是稀鹽酸,。

（6） 鑒別 ca(oh)2 和 naoh 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 co2 氣 體（或各滴入幾滴 na2co3 溶液） ,，有白色沉淀產生的原溶液是 ca(oh)2,，無現象產生的原溶液是 naoh。 7,、溶液酸堿度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增強 中性 堿性增強

（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙,。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上,，顯色后與標準比色卡對照,，讀出溶液的ph（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨

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