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高中化學(xué)元素金屬性篇一
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金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì),。
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì),。
注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,，兩者有時(shí)表示為不一致,，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動(dòng)性是：zn>cu,。
1。在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,。一般情況下,，與水反應(yīng)越容易、越劇烈,，其金屬性越強(qiáng),。
2。常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,。一般情況下,，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,，其金屬性越強(qiáng),。
3。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱,。堿性越強(qiáng),，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4,。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng),。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的.強(qiáng)堿和氫氣,，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),。
5。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）,。
6,。依據(jù)元素周期表。同周期中,，從左向右,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中,，由上而下,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng),。
7,。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性,。
8,。依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序,。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子,，其元素的金屬性弱。
9,。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,，其金屬性越強(qiáng)。
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