作為一名教職工,，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學,、合理地支配課堂時間,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文,，我們一起來了解一下吧,。

堿金屬元素教案學情分析 堿金屬元素課后反思篇一

（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律,，為今后學習元素周期律打好基礎,。

（2）了解焰色反應的操作及應用。

通過演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學生總結,、推理及分析問題、解決問題的能力,。

樹立結構決定性質的觀念,，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

本章內容的知識網絡圖,。這是學生學習的第一個金屬元素族,，關鍵是熟悉自然族的學習方法,。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握,。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的',。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路,，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”,。

堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因,。

科學方法模式的訓練,；堿金屬的化學性質。

1．堿金屬元素的原子結構和物理性質

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱,、符號及原子結構示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

最外層有一個電子,，在反應中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質是否相似,？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］,，堿金屬的主要物理物質并加以總結。

①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

②柔軟,、密度小,，熔點低

③有較強的導電導熱性。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么,？

隨著核電荷數(shù)的增多,，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱,，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律,？

指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］,，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大，物理性質也有所不同,。如：

a．硬度：柔軟,，有展性，由小到大,；

b．密度：由小到大,，（k反常）,。

c．熔沸點：由高到低，na略低于水的沸點,，k稍高于人的體溫,，cs低于人的體溫，除汞外,，金屬中銫的熔點最低,。

五：［歸納］學生通過討論，分析得到結論,。

①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小,。

②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中,。

［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大,，還原性依次增強,。

堿金屬元素教案學情分析 堿金屬元素課后反思篇二

使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。

1,、充分利用物質的結構與性質的關系,，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

2,、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力,。

通過物理與化學性質遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質變”,、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育,。

教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

教學方法：討論、講解,、實驗相結合

［復習提問］展示一瓶金屬鈉,，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀,，設問：金屬鉀保存在什么物質中,？為什么？

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰,、銣,、銫元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討,。由于鈁是放射性元素,，暫不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

指導學生閱讀課本p36表2－1,，堿金屬的主要物理性質并加以總結,。

1、相似性,；銀白色固體,、硬度小、密度?。ㄝp金屬）,、熔點低、導電,、導熱,、有展性。

2,、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（k反常）（鋰能否放在煤油中,？）

②熔點、沸點逐漸降低

[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底,？

請學生看p36表2-2,，堿金屬元素的原子結構，由學生小結,。

[板書]

1,、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2,、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大,，電子層數(shù)增多，原子半徑增大,。

[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性,，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性,。

元素化學性質主要由原子結構決定,，請同學們根據(jù)原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子,，因此,，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似,，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應,。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多,，所以它們在化學性質上也有一定的差異,，也存在遞變規(guī)律。

[講述]同學們的推測是否正確,，還需要通過實驗和事實進行論證,。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后,，放在石棉網上稍加熱,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象,？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異,？

（鉀熔化成小球，劇烈燃燒,，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈,。）

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

點燃

（鉀比鈉更易失去電子,，金屬性更強,。）

點燃

[板書]

4li+o22li2o

2na+o2na2o2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求,，我們就不討論了,，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的,。

[演示實驗]教材[實驗2-10],。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

(2)鉀,、鈉分別與水反應,，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論,？

2r+2h2o=2roh+h2↑

（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈,，生成的堿的堿性越來越強。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強,。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明,，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的,，今后我們在學習中要學會這種方法,。由于堿金屬的化學性質都非常活潑,，因此,，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時,，都要密封保存,，如把k、na保存在煤油中,。

p40：三,、四、五

堿金屬元素教案學情分析 堿金屬元素課后反思篇三

掌握堿金屬元素性質的異同,，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律,，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用,。

通過演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題,、解決問題的能力,。

樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想,。

堿金屬知識結構網絡圖

在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖,。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法,。每一族重點掌握代表物質的性質,，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的,。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來,。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”,。

本節(jié)主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質,、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點,，也是本章的難點,。

第一部分內容中，先由兩張表格切入,，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析,，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎,，因為結構決定性質,，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性,。然后利用實驗事實驗證推測的正確性,，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng),。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般,，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性,，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎,、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”,。

第二部分內容中,，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用,。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”,，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育,。

高一第二章第三節(jié)的編寫,，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察,，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析,，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識,，進一步對一些物質的性質作出推論和預測,，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論,。這種科學方法模式的訓練,，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力,。

1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點,，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質,，運用對比的方法通過自學,、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律,。

2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性,，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測,，然后用實驗加以驗證,。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性,。通過以上分析可以看出,，此處的實驗尤為重要,。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗?？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象,，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑,，標出電子轉移的方向和數(shù)目,。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件,，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li,、na、k,、rb,、cs與氧氣反應，與水反應的不同,，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強,，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論,。從知識基礎,、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3.堿金屬元素在自然界的存在,，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論,。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里,，鋰保存在石蠟中,。

4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火,、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色,。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣,。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因,，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因,。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物,。

1．知識目標

（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律,，為今后學習元素周期律打好基礎,。

（2）了解焰色反應的操作及應用。

2．能力目標

通過演示實驗現(xiàn)象,，培培養(yǎng)學生總結,、推理及分析問題,、解決問題的能力。

3．情感目標

樹立結構決定性質的觀念,，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想,。

重點：

堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因,。

難點：

科學方法模式的訓練,；堿金屬的化學性質。

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱,、符號及原子結構示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

最外層有一個電子,，在反應中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性,。

（2）堿金屬元素的物理性質是否相似,？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結,。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟,、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性,。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么,？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多,，原子半徑逐漸增大,。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易,。

（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律,？

指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增,，原子半徑漸大，物理性質也有所不同,。如：

a．硬度：柔軟,，有展性，由小到大,；

b．密度：由小到大,，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低,，na略低于水的沸點,，k稍高于人的體溫,，cs低于人的體溫，除汞外,，金屬中銫的熔點最低,。

［歸納］學生通過討論，分析得到結論,。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小,，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中,。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子,。則化學性質應與金屬鈉相似。對比na與o2,、 s,、cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文,，發(fā)現(xiàn)li與o2反應只生成氧化物,，na與o2反應會生成氧化物和過氧化物，而k與o2反應除生成氧化物,、過氧化物外,，還能生成超氧化物。這說明li ,、na ,、k的活潑性，應該是li

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］,，教師可邊演示邊強調操作方法,，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知,，鉀與o2反應能產生超氧化鉀,，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應,，與鈉與水反應的產物是一樣的,，但更劇烈。

堿金屬元素教案學情分析 堿金屬元素課后反思篇四

（一）知識目標

使學生了解焰色反應,，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物,。

（二）能力目標

1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

2,、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力,。

（三）情感目標

通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,體會化學的規(guī)律美,。焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。

堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練,。

討論,、講解、實驗相結合

[設問]從上節(jié)課的學習我們懂得k,、na的化學性質是非常相似的,。初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的,，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的,。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上,，火焰會變成黃色,。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的,，這是為什么,？

[學生]可能存在一些物質改變了火焰的顏色。

[教師]這種假設合不合理呢,？我們用實驗來驗證,。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化,。

[演示]nacl,、naoh、na2so4的焰色反應,。

[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的,。

[演示] k2co3、cu,、cuso4,、bacl2、cacl2的焰色反應

[電腦展示]sr,、rb的焰色反應

[板書]四,、焰色反應

1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色,，在化學上稱為焰色反應(實質不是化學反應,是物理變化),。

2、焰色反應的操作

完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子,。

[思考].為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗,？

[學生]氯化物絕大多數(shù)都是易溶的,，只有氯化銀不溶,，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

[設問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃,？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)

[強調]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

[設問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

[板書]3,、焰色反應的用途（引導學生歸納）

① 離子檢驗

② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處

制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時,，火焰常呈現(xiàn)黃色,。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么,？

建議有條件的學?？裳a充混合物的計算。

例如：18.4g由naoh和nahco3組成的固體混合物,，在密閉容器中加熱到約2500c,，經充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g,。試計算原混合物中naoh的質量分數(shù),。（54.3%）

1、 灼某物質灼燒時,，焰色反應呈黃色,，下列判斷正確的是（ ）

（a）該物質一定含鈉元素 （b）該物質一定是鈉的化合物

（c）該物質一定是金屬鈉 （d）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）

2,、 下列關于銫的敘述中,，正確的是（ ）

（a）csoh是一種可溶于水的強堿性物質

（b） cs在空氣中燃燒生成一種氧化物cs2o

（c）cs與水反應，能發(fā)生爆炸,，并放出o2

（d） 加熱cs2co3可生成氧化銫和二氧化碳

3,、a,b,c,d四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.a,b,c和鹽酸反應均生成d,b和c 反應可生成a,在b溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得a,過量時得c,寫出分子式:

a___ ____b____ ____c___ ____d_____ ____

4、一定條件下,，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）,。請回答：

（1）固體a的化學式：_______________。

（2）反應①的化學方程式為 ___________________________________________ ,；

（3）反應②的化學方程式為 ______________________________________ ,。

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處

5、有a,、b,、c、d四種物質的水溶液,，焰色反應均為黃色,。

a為酸性，b為堿性，c,、d為兩種鹽,。在a的水溶液里加入hno3酸化的bacl2溶液，產生白色沉淀,；a與b,、c、d反應時,，b無明顯現(xiàn)象,，c、d均能產生無色無臭氣體,，并能使澄清石灰水變渾濁,；b、d也可以等物質的量相互反應生成c,。試回答：

（1）寫出化學式a ________ b________ c_______ d_______

（2）b與d作用的離子方程式為 _______________________________

（3）a與d作用的離子方程式為 _______________________________

（4）a顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處,，堿金屬元素（第二課時）。

堿金屬元素教案學情分析 堿金屬元素課后反思篇五

（1）掌握堿金屬元素性質的異同,，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律,，為今后元素周期律打好基礎。

（2）了解焰色反應的操作及應用,。

通過演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題,、解決問題的能力,。

樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想,。

堿金屬元素結構性質的相似性,，遞變性及其原因,。

科學方法模式的訓練,；堿金屬的化學性質。

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱,、符號及原子結構示意圖,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

最外層有一個電子,，在反應中易失掉一個電子,，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質是否相似,？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］,，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小,，熔點低③有較強的導電導熱性,。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多,，它們的電子層數(shù)逐漸增多,，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱,，失電子的能力越來越容易,。

（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律？

指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］,，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大,，性質也有所不同,。如：

a．硬度：柔軟，有展性,，由小到大,；

b．密度：由小到大，（k反常）,。 c．熔沸點：由高到低,，略低于水的沸點，k稍高于人的體溫,，低于人的體溫,，除汞外，金屬中銫的熔點最低,。

［歸納］學生通過討論,，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象,，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,，得到鋰保存在石蠟中,，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子,。則化學性質應與金屬鈉相似,。對比與、,、的反應及堿金屬其他金屬的反應,，加上閱讀課文,，發(fā)現(xiàn)與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物,，而k與反應除生成氧化物,、過氧化物外，還能生成超氧化物,。這說明的活潑性,，應該是。分析了堿金屬與的反應后,，再比較鉀與水的反應

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］,，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度,。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知,，鉀與反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈,，鉀與水反應,，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈,。

［討論］

（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質,？與原子結構、電子層數(shù),、原子半徑的變化有什么

聯(lián)系,？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？

［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應,，從鋰到銫反應越來越劇烈,，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）,、比過氧化物更復雜的氧化物,，如超氧化物等（鉀、銣,、銫）,。

b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣,。從鋰到銫與水反應越來越劇烈,。

c．均為強還原劑，我們知道,，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性,，堿金屬元素原子最外層都是一個電子,，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加,，原子半徑增大,，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強,，金屬活動性逐漸增強,，因而，生成氧化物時越復雜,，與水反應更劇烈,。

（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相應的離子半徑,。如：

即：原子半徑半徑。

［引入］每當我們看到五光十色,、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的,？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題,。

［演示］課本第38頁實驗［2—11］,，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義,。

［提問］

（1）每次試驗完后,，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻,、鎢絲）,？

（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象,？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時,，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

（4）學習焰色反應的主要作用是什么,？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖,，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣,、鍶,、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應,，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色,。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水,，在溶液中又無顏色,，無法通過其他反應進行檢驗“”,，所以常常利用焰色反應來檢驗。

堿金屬作為典型的金屬族,，通過分析,、總結堿金屬元素的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法,；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析,，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法,。