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化學元素金屬性強弱知識點小結圖片篇一
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金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,，兩者有時表示為不一致,，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu,。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,，與水反應越容易,、越劇烈,，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度,。一般情況下，與酸反應越容易,、越劇烈,，其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱,。堿性越強，其元素的金屬性越強,。
4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的`置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬,。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時,，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應,。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表,。同周期中,，從左向右,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中,，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加,，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱,。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少,，其金屬性越強,。
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