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初中化學酸的知識點講解圖片篇一
初中化學知識點總結(jié)
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電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物,。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
①在活動性順序表中,，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣,。
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除al2o3、zno外）
hcl + naoh ==== nacl +h2o
3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng),。
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：h+和oh-離子結(jié)合生成水
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
通過上面對化學中酸知識點的內(nèi)容講解學習,，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復(fù)習學習哦,。
同學們關(guān)于化學中堿的知識掌握多了啊,，下面我們一起來回顧學習吧。
電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物,。
（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色,。）
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除co,、h2o外）
相信通過上面對化學中堿知識點的內(nèi)容講解學習,，希望給同學們的化學知識的學習上很好的幫助，同學們加油吧,。
對于單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識,，我們做下面的內(nèi)容講解學習，希望同學們很好的掌握,。
:
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學性質(zhì)卻相同!
1,、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 co：2c+o2點燃2co
3,、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
以上對單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學習,，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧,，后面我們進行更多的知識的內(nèi)容學習吧。
化學會考中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
下面是對化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識的學習,，希望可以很好的幫助同學們的考試工作,。
化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物,，參加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì),，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算,。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng),，可能作為生成物列入計算溶液的`溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量,，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
注意：在化學反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對化學中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧,，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績,。
化學會考中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)詳解
對于化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦,。
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）
以上對化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧,，后面我們進行更多的化學知識學習哦,。
化學會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
同學們對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧,。
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示,。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一,。
④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi),。
⑤當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時,，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比,。
上面對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解知識的講解學習,，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧,。
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