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離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇一

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),，這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件,。第二課時講離子方程式及其書寫方法,。把難點分散，重點突出,。學好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎,，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點,，在高考中重現(xiàn)率達標100%。

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義,。

2、學會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1,、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力,。

2,、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3,、培養(yǎng)學生使用對比,，歸納，總結的研究方法,。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質,，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性,。

之所以這樣確定教學目的,，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導,，使學生的能力得到提高,。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

本課依教材特點,，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進,，探究式,、問題討論式教學。具體解決重,、難點的方法如下：

1,、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得,，必須由淺入深,，由遠及近，由已知到未知,，循序漸進,。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識,。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件,，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學,，由實驗復習舊知識,，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質,，使學生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵,。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點,?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式,。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示,。

3,、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課,。既強化了重點又突破了難點,，實現(xiàn)教學目標,。

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇二

一,、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應,，離子反應發(fā)生的條件,。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散,，重點突出,。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質,。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%,。

本課時的教學目的：

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義。

2,、學會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析,，解決問題的能力,。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力,。

3,、培養(yǎng)學生使用對比，歸納,，總結的研究方法,。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質，找出事物變化規(guī)律,。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性,。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求,，另一方面是想在學法上給學生以指導,，使學生的能力得到提高,。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點,，采用螺旋式發(fā)展,，循序漸進，探究式,、問題討論式教學,。具體解決重、難點的方法如下：

1,、“由舊引新,，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深,，由遠及近,，由已知到未知，循序漸進,。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎,，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件,，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標,。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識,，引出新概念,，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關鍵詞的點拔,，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫,，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學,，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3,、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力,。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿,、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學生設計實驗,，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課,。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標,。

三,、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中,，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固,。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比,，歸納,，總結的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,，解決問題,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問,，使學生明確理論對實踐的指導作用,。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題,，才能將知識真正靈活地融入腦海之中,。

四、教學程序

1,、談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件,。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味,。但對于溶液中反應本質的深入,，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸,，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸,，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體,？

（2）是離子反應,？

（3）是什么離子參加反應,？

結論：ag＋＋cl－=agcl↓ co32－＋2h＋=h2o＋co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”,。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應,。這樣導入課使學生對定義有本質理解,。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力,。

2,、談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點,。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”,。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式,；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”,。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質,，只要是酸堿鹽電解質,，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應,。例：caco3和鹽酸溶液反應,，caco3（s）=ca2＋＋co32－（溶解平衡）co32－＋2h＋=h2o＋co2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動,，使反應趨于完成,。但這樣書寫跟課本要求的`方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾,，是這節(jié)課教學上的一個升華點,，也是書寫離子方程式的關鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應,，參加微粒是離子,。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示,。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式,。這樣同學很容易理解和接受,。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式,，在稀溶液中以離子狀態(tài),，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化,，師生可共同討論歸納出：難溶的物質,，難電離的物質（弱酸，弱堿,，水）,，氧化物，單質,，氣體等用化學式表示,。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么,？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2＋＋cl2=fe3＋＋2cl

－ （2）2mno4－＋7h2o2＋6h＋=2mn2＋＋6o2↑＋10h2o這兩條方程式學生還沒學過,，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀,，使學生既感到自己的不足,，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）,。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案,，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位,。

3、談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法,，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維,，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導電？

（2）能否用實驗來證明,？學生一方面進行知識回顧,，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案,，分析,，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮,。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅,？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練,。師生共同分析提出的幾個方案,，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉,。（4）用什么方法加入,？倒入？滴入,？然而按課本p74練習6實驗裝置并演示,，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“h＋＋oh－=h2o”來表示,？（5）寫出下列反應的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應（b）濃鹽酸和二氧化錳反應

（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題,，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法,，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識,，提高了創(chuàng)新能力,，在學習中獲得樂趣。

4,、談談總結：對于離子方程式定義的總結,，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比,，使定義進一步深化,。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點,。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示,，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應,，濃硫酸和銅反應,，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維,。

5,、談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析,，水的凈化,，電鍍，醫(yī)藥,，染料,，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗,。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗,。

五、板書設計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1,、定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式,。

2、意義：不僅表示某一物質間的某個反應,，而且表示了所有同一類型的離子反應,。 （用幻燈片）

附：鞏固練習

1、能正確表示下列反應的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o

b.鐵跟稀鹽酸反應fe＋2h＋=fe3＋＋h2

c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應i－＋br2=2br＋i

d.鐵跟硫酸銅溶液反應cu2＋＋fe=fe2＋＋cu

2,、采用四種不同方法鑒別k2s,，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式,。

3,、用法0.2mol.l－l的h2s溶液100 ml與0.1mol.l－l的naoh溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式,。

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇三

1,、教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中,，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一,。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫,?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法,。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質,。既鞏固了前面已學過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎,，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容,。

2,、學情分析

學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學,，通過第二章第一節(jié)“物質的分類”的學習,，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富,，電離理論又沒有學習,，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講電解質,。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法,。把難點分散,，重點突出。

1,、教學目標

根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖,，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

知識與技能：

（1）,、離子反應和離子方程式的含義,；

（2）、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,； 過程與方法：

（1）,、通過稀硫酸與ba(oh)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法,。

（2）,、學會運用觀察、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息,，并運用比較、分類,、歸納,、概括等方法對信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯(lián)想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣,、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感,、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識,；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力,。

2、教學重點和難點：

重點：離子反應,、常見酸,、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,，使之相互促進,，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1,、實驗促學法：通過教師的演示,，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象,，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫,。

2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境,，激發(fā)學習興趣,，調動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

3,、探究、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論,、實驗、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法,。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化,，有助于學生掌握離子反應。

現(xiàn)代教育理論認為,，學生是學習的主體,，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習,。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1,、用實驗來導出問題，解決問題,。新課引入用實驗,，知識的鞏固、升華用實驗,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用,，真正將素質教育落實到課堂上,。

2,、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中,，引導學生由感性認識到理性認識,、由未知到已知、由個別到一般,。在學習過程中培養(yǎng)學生分析,，對比，歸納,，總結的能力,。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的,。

合理安排教學程序,，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊,，便于學生學習,，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）、用故事導入新課

三國時期,，諸葛亮在七擒孟獲的過程中,，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語,，生命危在旦夕,，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水,、終于轉危為安,，渡過難關，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢,？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)學生的學習興趣,，增強求知欲望,，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。

指導學生閱讀教材p31,由學生歸納出“離子反應”概念,。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應,。

（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象,、討論,、總結,，從而得出離子反應的概念。）

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應,。

目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心,，求知欲，使學生對定義有

本質理解,，并把學生引入主動學習的情景之中,，產(chǎn)生了學習的動力。

（二）學習新課

1,、指導學生進行閱讀并討論,，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應,。

[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應,，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發(fā)生反應呢？”

（學生分組實驗,，記錄現(xiàn)象,，書寫化學方程式，討論反應原理）

[教師設問]：通過分析,，反應過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化,？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（學生回答,，教師總結）得出“離子方程式”的定義,。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

目的：通過動手實驗,，不僅增強了學生實驗能力,，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力,，增強好奇,，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位,。

2,、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點,。如何突破這個難點呢,？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟,。

教師引導學生一起分析教材“把易溶于水,，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”,。 （組織學生積極思考,、討論、最后歸納總結）

結論：強酸,、強堿,、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質,，難電離的物質（弱酸,，弱堿，水）,，氧化物,，單質，氣體等用化學式表示,。

（不完整的由教師補充,，然后讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化,。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲,，攻克了重點，突破了難點,。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,，只需認真對待就可以了。

[教師設問]：第四步“查”也不容忽視,，應檢查什么,？

（組織學生積極思考、討論,、最后歸納總結）

結論：檢查(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡（若是氧化還原反應）

目的：激發(fā)學生的興趣,，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位,。讓學生體會到成就感,。

[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎,，“拆” 是關鍵,，“刪”是途徑，“查”是保證,。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當中的熱點問題,。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問,、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的,。

教師精心設置訓練題目，學生練習并討論,，啟發(fā)學生,，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應,，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

3,、討論離子反應發(fā)生的條件

[課件展示]根據(jù)提供的試劑,，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點,。

[學生活動]學生歸納離子反應發(fā)生的條件,。

本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗,，變教材驗證實驗為探索實驗,。可以更加方便于所有學生觀察,，使眾多學生都能積極地參與,，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段,，可以增大教學知識的容量,，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識,。

（三）小結

[課件展示]離子反應小結

采取學生先小結,，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力,，提高學生的思維品質,。

（四）課堂練習

教師根據(jù)大綱的要求，結合本節(jié)課內(nèi)容特點設計練習內(nèi)容,，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用,，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結束,，謝謝大家,！

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇四

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一,、專題二,、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應,，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位,，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應,。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念,，才能加深對這些反應實質的理解,；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎,。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間,。

知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應,，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式,，會區(qū)分常見的電解質和非電解質,，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應,，但未上升到認識的高度,，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應,，這些都為離子反應的學習做了鋪墊,，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系,。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前,，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重,，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似,，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢,？等等。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的理解,，結合學生的學習基礎和認知特點,，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質,，并能書寫電離方程式,；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應,。

2,、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法,，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際,，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力,。

3、情感,、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習,，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系,。形成理論聯(lián)系實際,、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理,，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系,，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

教學重點：

1,、理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應,；

2、認識離子反應及離子方程式的意義,；

3,、學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究,、對比分析,、歸納總結。

學生通過觀察,，思考,、討論、分析,、歸納及抽象思維,，動手實驗,、探索驗證，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識,，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學,，即把學生的知識接受轉化為主動探索,，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體,，教材為主線,，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體,，學生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應原理。

課前預習,、情境導入→自主探究,、合作交流→實驗改進,、鞏固新知→總結歸納,、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一,、強弱電解質及電離方程式

【情境1】相同物質的量濃度的hcl,、naoh、nacl,、氨水進行導電性實驗,。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子,；

2,、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一,、強弱電解質及電離方程式

強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

2,、弱電解質的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子,；弱酸,、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調強弱電解質電離方程式書寫的不同

（1）學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同,？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質概念的前提下,，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱,。

引出強弱電解質的概念,，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征,。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然,，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么,？如何證明你的觀點,？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1、向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液,，加幾滴酚酞接通電源,。

2、向燒杯中加入少量的稀硫酸,，接通電源,。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3,、往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二,。離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合,？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液，滴入2～3滴酚酞試液,，接通電源,，觀察實驗現(xiàn)象。

2,、加入稀硫酸,，至溶液紅色褪去。

[引導探究,、歸納總結]

電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應,。

如何書寫離子方程式？

[學生活動,，分組實驗]

現(xiàn)有na2co3,、ch3cooh、k2co3

三種溶液,，如果兩兩混和,，請你分析一下它們之間能否相互反應？然后通過實驗觀察,，證實你的判斷,。

2co3+ch3cooh

2co3+k2co3

3cooh+k2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應,，書寫離子方程式

na2co3+ch3cooh---

[教師引導]ch3cooh的水溶液中大量存在的實際微粒是什么,？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置,，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水,。

引導學生注意,，像ch3cooh這樣的難電離物質、像baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子,！

這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示,。

引導學生正確書寫ch3cooh+k2co3離子方程式，并與na2co3+ch3cooh進行對比,，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點,？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應,。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用h++oh-==h2o表示,。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點,。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1,、明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2,、確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3,、實際參加反應或生成的離子用離子符號表示，難溶,、難電離物質用化學式表示

（1）學生交流討論,，利用教師的提示,，設計合理實驗方案,。

學生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

ba(oh)2===ba2++2oh-

h2so4===2h++so42-

ba2++2oh-+2h++so42-===

baso4↓+2h2o

像這樣的,，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式,。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗,，分析現(xiàn)象得出結論

naoh===na++oh-

h2so4===2h++so42-

2na++2oh-+2h++so42-

===2h2o+2na++so42-

h++oh-===h2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理,。

學生分組實驗，匯報實驗結果

na2co3溶液或k2co3溶液能與醋酸反應,，現(xiàn)象一樣,。

[投影儀](1)co32-+2h+===co2↑+h2o

(2)2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非,？

學生猜測,，設計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,，分析推理,，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

學生活動

教師適時引導,，設計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”,，學會理論猜想的一般順序和方法,。

通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義,，開始進行難點的突破與分解,。

培養(yǎng)學生對比、遷移,、觀察,、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理,，實驗探究,，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題,，推動課堂前進,，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究,，交流討論,，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn),。并逐步的突出重點,，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點,，逐步解決學生先前學習上的困惑,。

創(chuàng)設情景，

糾正在摸索,、探究的過程中的錯誤,，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準,。

讓學生投入實驗探究,，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論,，學生體驗了探究的過程,，學習了方法，發(fā)展了能力,，解決了先前的困惑,，突破了難點。

物質是實際存在的

物質是聯(lián)系的

物質是相互轉化的

方法指導,，歸納總結離子方程式的書寫方法,。授人以漁而非魚,；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習,、探究,，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識,？

你通過哪些方法獲得了新知,？

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中,，你還有哪些疑惑未解,？你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行,？你能舉出例子證明你的觀點嗎,？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎,？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學,，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在,，比如說鎂（mg）,，請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途,；并通過相互交流,，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案,。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦,。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂,，大有可為?。?/p>

學生查閱資料,，預習海水提鎂,，得出結論，鞏固新知,，實踐新知,。

學以致用，感受成功的喜悅,，培養(yǎng)預習的習慣,，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷,，完成思想升華

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1,、離子反應

（1）強弱電介質及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2,、離子方程式的書寫

3、離子方程式的意義

本教學設計預計,，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程，學習了方法,，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實,，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固,、強化,。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導,。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律,，恰當引導,，加強師生互動，用我們的智慧,，在不斷的摸索,、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”,！

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇五

各位評委大家好,！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二,、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一,，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應,。理解離子反應實質和規(guī)律,，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。

只有讓學生掌握離子反應的基本概念,，才能加深對這些反應實質的理解,；同時離子反應理論,，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn),，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固,，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎,。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強,，介于一級達標校與二級達標校之間,。

知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,，會書寫電離方程式,，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時,，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應,，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素,、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應,，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應,。

能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱,，能接受并認識到事物之間的辨證關系,。

學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應,，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象,，產(chǎn)物也相同或相似,，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等,。

依據(jù)新課程理念,，本著對教材結構和內(nèi)容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點,，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質,，并能書寫電離方程式,；知道離子反應的本質,，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2,、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力,；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力,。

3,、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習,，學會科學研究的一般方法和過程,。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際,、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的`學習方式,。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系,，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華,。

教學重點：

1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應,；

2,。認識離子反應及離子方程式的意義；

3,。學會書寫常見的離子方程式,。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究、對比分析,、歸納總結,。

學生通過觀察，思考,、討論,、分析、歸納及抽象思維,，動手實驗,、探索驗證，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識,，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索,，體現(xiàn)了教師為主導,，學生為主體，教材為主線,，思維為中心,，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應原理,。

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程,，學習了方法，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題,，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實,、鞏固、強化,。對于少部分理解仍不到位的同學,，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是,，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導,，加強師生互動,，用我們的智慧，在不斷的摸索,、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇六

１,、 教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容,。《離子反應》是重要的化學用語,，在中學階段的基本概念基礎理論知識中,，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一,。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法,。而學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富,，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度,。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件,。學好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識,、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考,。

２,、本課時的教學目的：

根據(jù)課程標準、教材要求,、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1,、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應,。2,、會書寫易溶、易電離的酸,、堿,、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3,、掌握化學離子反應的實質,，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象,，學會探究,、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力,、歸納總結能力,、分析問題能力,、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實,，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作,，培養(yǎng)學生動手參與能力,，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育,。

3,、本節(jié)課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件,。2,、知道常見的易溶、易電離的酸,、堿,、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶,、易電離的物質,，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

１,、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作,，觀察分析實驗現(xiàn)象,，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２,、 情景激學法：創(chuàng)設問題的意境,，激發(fā)學習興趣，調動學生內(nèi)在的學習動力,，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

３、探究,、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法,。

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體,，教學活動的真諦是通過教師的引導,，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生,、生——生”的互動的教學方法,，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，設計及動手操作能力的培養(yǎng),，鍛煉了學生的思維能力,、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣,。

１,、適當復習，引入正題

由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要,，可做適當復習,。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,，引入題,。

２、精心設疑,，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢,？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。

②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液,。

觀察分別有什么現(xiàn)象,？

①無現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么,？是通過什么離子結合而成的,？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少,？哪些離子個數(shù)沒有變化,？

【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應,，實驗②的實際：ba２＋＋so42—===baso4 ↓,，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

【學生實驗探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlna2so4+5mlbacl2白色沉淀 沉淀

②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水

③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３,、逐步講解,，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓

②拆：把易溶于水又易電離的,。物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

ba２＋＋so42—===baso4 ↓

【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

hcl＋naoh：h＋＋oh－===h2o

h2so4＋koh：h＋＋oh－===h2o

討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應,，而且還可以表示同一類型的離子反應,，并揭示這類化學反應的實質

４、精講例題,，規(guī)范要求

例１：cuo+h2so4=cuso4+h2o

例２： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

在講解例題的過程中,，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言,。所選例題不要太多，以兩個為宜,，難度不宜太大,，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

5、學生演排,，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4

（2）ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

（3）zn+h2so4=znso4+h2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性,，讓學生動手，動腦,，積極主動地參加到教學過程中來,。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生,。

6,、學生作業(yè)，鞏固技能

（１）cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓

（２）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑

（３）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

（４）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

由于學生是初次學習離子方程式的書寫,，所布置的作業(yè)難度不宜過大,，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜,。但難度也不宜太小,，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜,。

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期,，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法,，并內(nèi)化為自己終生受用的方法,。

新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好,，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識,，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說,。所以,，學生只要都掌握了沉淀、氣體,、水,、氧化物、單質不拆,，這節(jié)課就成功了,。

離子反應說課稿人教版 離子反應說課稿板書設計篇七

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質,、電離的概念,，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質,。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質,，培養(yǎng)學生分析,、解決問題和歸納、總結的能力,，加深對所學知識的理解,。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學情進行分析。）

在初中化學中,，學生就已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗,，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展,，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿,、鹽的本質,，提高學生分析與解決問題的能力。

（過渡：根據(jù)新課程標準,，教材特點和學生實際,，我確定了如下教學目標：）

【知識與技能】

理解電解質,、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸,、堿,、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽,。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽,，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙,。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：）

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸、堿,、鹽

（過渡：為了解決重點,，突破重點，我確定了如下的教學方法,。）

講授法,、小組合作探究、情境創(chuàng)設法

（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用,，接下來我將重點闡述我的教學過程,。）

我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導入新課

好的導入可以激活學生已有的知識經(jīng)驗,，為學習新知識,、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊,。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,，哪些不可以。并請學生思考原因,，借此引入本節(jié)新課“酸,、堿、鹽在水溶液中的電離”,。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授,。

1、電解質

我會結合學生的思考的能導電的溶液,，提出不僅nacl,、kno3、naoh的溶液可以導電,，這些固體分別加熱至熔化也能導電,，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸,、co2,、baso4是不是電解質？針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討,，通過這一過程深化理解電解質的概念,。

2、電離

在學生明白了什么是電解質之后,，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電,。學生結合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn),，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗,。

3,、酸、堿,、鹽的電離

學生明白什么是電離之后,，我會請學生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl,、hno3,、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質,。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸,。同樣的道理請學生試著寫出naoh、ca(oh)2,、ba(oh)2、koh的電離方程式,，思考如何從電離的角度概括堿的本質,。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環(huán)節(jié),，請各個小組列舉熟悉的鹽,，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4,、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果,，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性,，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷na2so4,、na2co3,、nahco3、nahso4是不是鹽,，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式,。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展,。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結果,，還要關心學生學習的過程。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些,，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受,。

最后布置作業(yè)：電解質在溶液中發(fā)生的反應實質是什么,？這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學的內(nèi)容是離子發(fā)生反應的關鍵,，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善,。