作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的,，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動,。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢,？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇一

大家好,！我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時,。下面我從四個方面進行說課,。

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容,?！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫,。《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法,。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容,。

2,、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué),，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富,，電離理論又沒有學(xué)習(xí),，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講電解質(zhì),。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法,。把難點分散,，重點突出。

1,。教學(xué)目標

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設(shè)定如下：

知識與技能：

（1）,、離子反應(yīng)和離子方程式的含義,；

（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,； 過程與方法：

（1）,、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)

會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法,。

（2）,、學(xué)會運用觀察、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息,，并運用比較、分類,、歸納,、概括等方法對信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感,、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識,；能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力,。

2。教學(xué)重點和難點：

重點：離子反應(yīng),、常見酸,、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１,、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作,，觀察分析實驗現(xiàn)象,，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

２,、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙,。

３、探究,、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法。

４,、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng),。

現(xiàn)代教育理論認為,，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí),。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1．用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題,。新課引入用實驗,，知識的鞏固、升華用實驗,。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上,。

2．著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo),。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知,、由個別到一般,。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比,，歸納,，總結(jié)的能力。達到舉一反三,，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的,。

合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵,，為了使教學(xué)過程有條不紊,，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）,、用故事導(dǎo)入新課

三國時期,，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語,，生命危在旦夕，巧遇老叟,，指點迷津——飲用萬安溪 3

安樂泉水,、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān),，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性,。

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課,。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材ｐ31,，由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng),。

（讓學(xué)生動手實驗,、觀察現(xiàn)象、討論,、總結(jié),，從而得出離子反應(yīng)的概念,。）

[課件展示]：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心,，求知欲,，使學(xué)生對定義有

本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中,，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力,。

（二）學(xué)習(xí)新課

1、指導(dǎo)學(xué)生進行閱讀并討論,，得出“離子反應(yīng)”的定義,。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),。

[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”

（學(xué)生分組實驗,，記錄現(xiàn)象,，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）

[教師設(shè)問]：通過分析,，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化,？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（學(xué)生回答,，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義,。

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 4

目的：通過動手實驗,，不僅增強了學(xué)生實驗?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力,，增強好奇,，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位,。

2,、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點,。如何突破這個難點呢,？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟,。

教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水,，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”,。 （組織學(xué)生積極思考,、討論,、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：強酸、強堿,、易溶于水的鹽寫成離子,。

難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸,，弱堿,，水），氧化物,，單質(zhì),，氣體等用化學(xué)式表示。

（不完整的由教師補充,，然后讓學(xué)生練習(xí)）

在此,，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,，攻克了重點,，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,，只需認真對待就可以了,。

[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么,？

（組織學(xué)生積極思考,、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣,，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法,，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感,。

[教師總結(jié)] 書寫四步中,，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵,，“刪”是途徑,，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5

中的熱點問題,。對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間,，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學(xué)習(xí)目的,。

教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目,，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生,，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”,。

3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[課件展示]根據(jù)提供的試劑,，學(xué)生自行設(shè)計實驗,，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

[學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。

本節(jié)課教學(xué)過程中,，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗,?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與,，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量,，加深對重難點知識的理解,，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識,。

（三）小結(jié)

[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)

采取學(xué)生先小結(jié),，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力,，提高學(xué)生的思維品質(zhì),。

（四）課堂練習(xí)

教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容,，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用,，進一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束,，謝謝大家,！

離子反應(yīng)說課稿和教案篇二

各位評委老師：

大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,，下面開始我的說課,。

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章,，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容,。本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),，所以從體系看起承上啟下的作用,。從研究方法看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點,。

2.教學(xué)目標：

(1)知識目標：

a.了解電解質(zhì)的概念;b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿,，鹽的本質(zhì);c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì),。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力,，概括能力

(3)情感目標：

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì),。

3.教材的重、難點：

(1)重點：理解電解質(zhì),，電離的定義,，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸,，堿,，鹽的本質(zhì)。

(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,，對酸,，堿，鹽本質(zhì)的理解,。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求,，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當作容器來對待,，在確定教學(xué)方法時,，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法,，即以問題為切入口,，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、提出問題、探究問題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件,。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué),、計算機輔助教學(xué)為手段,，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

1.學(xué)情分析

學(xué)生正處在16,、17歲的年齡階段,，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中,，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

2.學(xué)法指導(dǎo)

充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段,，盡可能增加實驗可見度,，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察,，理解微觀本質(zhì),。

1.提出問題，引導(dǎo)探究

演示溶液導(dǎo)電性實驗,，觀察分析,，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子,。

在此基礎(chǔ)上,，介紹氯化鈉,，硝酸鉀,，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念,。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl,、h2so4,、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義,。最后安排“思考與交流”活動,，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2,、通過上面的討論,，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論,。

3,、鞏固練習(xí),，理解內(nèi)化

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式,，能夠運用定義辨別出酸,，堿，鹽,。

4,、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識,，課后討論離子方程式的書寫方法,。

以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇三

尊敬的各位評委：

你們好,！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景,、說教法學(xué)法,、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計,、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明,。

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫,。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識,、選修4奠定了基礎(chǔ),，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念,、能正確書寫離子反應(yīng)方程式,、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調(diào)“以人為本”強調(diào)“學(xué)生為中心”,，學(xué)生學(xué)情不能忽視

2,、學(xué)情分析

(1)知識基礎(chǔ) 第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足,， 物質(zhì)離子式不熟悉,，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎(chǔ)

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性,，辯證思維也迅速發(fā) 展,，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,，不能直 接給出概念或結(jié)論,，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,，確立了以下三維目標和重難點內(nèi)容：

3,、教學(xué)目標

（1）知識與技能

a、了解離子反應(yīng)的概念,；

b,、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,，了解離子方程式的含義,；

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究,，培養(yǎng)學(xué)生動手能力,；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重,、難點

重點：離子反應(yīng)方程式的書寫,；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學(xué)式,，需要借助教師歸納,，并不斷練習(xí)強化）

【過渡語】為達到預(yù)期教學(xué)目標，突出重點,，突破難點,，采用以下教法和學(xué)法

1、說教法

【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用,，使之相互促進,，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對離子反應(yīng)方程式的書寫,，采用教師示范,，學(xué)生多過手練習(xí)，從而突破難點內(nèi)容

2、說學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí),、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認知規(guī)律

【過渡語】教學(xué)有法,，教無定法,，根據(jù)新教材編寫特點，結(jié)合實際情況,，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

1,、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期,，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球,，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識,，更容易被學(xué)生接納，吸收）

2,、實驗探究,，獲得新知（30min）

a、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a,、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液

b,、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀bacl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中na2so4電離出的na+和so42-與kcl電離出的k+和cl-混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),；b中na2so4,、bacl2在溶液中發(fā)生了電離，na+與cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，而so42-與ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),，這個反應(yīng)的實質(zhì)是：so42-+ba2+====baso4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,，進而引入離子反應(yīng)方程式的書寫,。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析,，培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

b,、以na2so4+bacl2反應(yīng)為例，詳細講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶,，即：“寫,、拆、刪,、查”,。教師強調(diào)“強酸、強堿,、可溶性的鹽要拆成離子式,，單質(zhì),、氧化物,、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,，強調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”,；

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,，koh+hcl，naoh+h2so4,，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式 ,；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)” （目的：通過詳細講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強化,，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容）

c,、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進行猜想,，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液

b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,，并書寫離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀,、生成水或放出氣體”

（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強化學(xué)生用化學(xué)實驗的方 法進行科學(xué)探究）

3,、知識應(yīng)用,，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)

（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識,，準確把握重難點,，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）

4、歸納整理,，理性提升（2min）

為強化認識,，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

為求板書簡明扼要,，突出重點,，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一,、離子反應(yīng)的定義

中板：二、離子反應(yīng)方程式

1、書寫步驟

2,、意義

右板：三,、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計實驗,、描述現(xiàn)象,、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究,、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),，強調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性,。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇四

各位評委：

晚上好,！

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元,。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗為切入點，引入了強,、弱電解質(zhì)的概念,。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應(yīng)的概念,，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時,，是對溶液導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化,。同時，也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),，對溶液中進行的氧化還原反應(yīng),、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此,，它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用,。

基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點定為,，強弱電解質(zhì)的區(qū)分,、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學(xué)中,，學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實驗,，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,，為本課時的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時,，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,，然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生，難以把握其實質(zhì),。在電離方程式的書寫過程中,，對于“拆”這個重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,，我將本節(jié)課的教學(xué)難點定為,，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會離子方程式的書寫,。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標：

知識與技能

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別,；

2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式,。

過程與方法

1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的分析,，增強解決問題的能力；

2.通過比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法,。

情感態(tài)度與價值觀

通過對離子反應(yīng)的分析,，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識,。

結(jié)合本節(jié)課知識和《高中化學(xué)課程標準》的要求,，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論,、歸納分析等方法,，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實現(xiàn)我的教學(xué)目標,。

我的教學(xué)過程分為以下四個部分：

復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,，明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下,，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎,？”，通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),。

我將向?qū)W生提出疑問：“什么是離子反應(yīng)？”在解決這一問題的過程中,，我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗,，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強,、弱電解質(zhì)的概念,。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,，提出疑問：“在這兩個反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢？”,，學(xué)生據(jù)此進行大膽假設(shè),，并通過鈉離子,、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設(shè)進行驗證,，由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個反應(yīng)實質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進而得出離子反應(yīng)的定義,。

之后,，我將引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),；探究二：大理石與鹽酸的反應(yīng),；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng),。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象,，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì),。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧,，總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

我將對離子反應(yīng)的書寫步驟“寫,、拆,、刪、查”四個步驟逐一展開,。在“拆”這個步驟中,，引導(dǎo)學(xué)生進一步復(fù)習(xí)鞏固強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們在水溶液中的存在形式,，電離方程式等方面歸納總結(jié)強,、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手,，激發(fā)學(xué)生興趣,，通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”,，并在今后的書寫中引起重視,。

我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會離子方程式的意義,，并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識,。

最后，我將對課堂進行小結(jié),，并布置形成性練習(xí),。

板書設(shè)計：

離子反應(yīng)

一,、強、弱電解質(zhì)

二,、離子反應(yīng)

1.概念

2.反應(yīng)條件

3.離子方程式的書寫步驟

4.離子方程式的意義

離子反應(yīng)說課稿和教案篇五

教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課,。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用,。從研究方法看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點,。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%,。

本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式,。

本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出,。 教學(xué)目標：

根據(jù)教學(xué)大綱和課程標準的要求,、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況,，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標的分類理論,，確定本節(jié)的教學(xué)目標。

1,、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義,；知道酸、堿,、鹽在溶液中能發(fā)生電離,，了解常見離子的檢驗方法。

2,、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力,、分析能力；認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3,、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,。

學(xué)生情況：學(xué)生正處在16,、17歲的年齡階段，好奇心較強,，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點,。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析,、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法,。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度,，加強感性認識,；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察,，理解微觀本質(zhì),。

教學(xué)方法是以教學(xué)目標為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù),，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,，即以問題為切入口,，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、提出問題、探究問題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué),、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官,。

教學(xué)序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 實驗研究

引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用

1,、提出問題，引導(dǎo)探究

根據(jù)初中所學(xué)知識,，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢,？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離,？

演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析,，同時展示多媒體教學(xué)軟件,，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,。 設(shè)問：相同條件下,，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

演示：同濃度的naoh溶液,、 hcl溶液,、 nacl溶液、 ch3cooh溶液,、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實驗,，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因,，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念,。 演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現(xiàn)象,，觀察分析,，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊,。

2,、 歸納總結(jié)，形成概念

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,，同時利用軟件作以小結(jié),。

當時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,，燈泡能夠發(fā)光,，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上,，把氯化鈉,，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化,，它們也可以導(dǎo)電,。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒,，也就是陰陽離子,。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱斖ㄈ腚娏鲿r能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用,，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子,。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之,，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì),。例如，酸,、堿,、鹽是電解質(zhì)，蔗糖,、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物,。

3,、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅,、硝酸鉀溶液、二氧化碳,、碳酸,、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體,。

分析：

（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化,；

（2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）,、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì),；也不是非電解質(zhì)

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電,。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電,，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì),，而碳酸是電解質(zhì)）

（4）酸,、堿、鹽和水是電解質(zhì),。

答案：氯化鈉固體,、氫氧化鈉固體

4、探究：為什么酸，堿,，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢,？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子,。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—,，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+ 和cl—）不能自由移動,，因此晶體不能導(dǎo)電,。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與 cl—之間的靜電作用力,，使na+ 和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式,。 板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫hcl,，h2so4，hno3的電離方程式,。

注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,。

hcl，h2so4,，hno3都是酸,，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識,，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,。

設(shè)問：nahso4 電離方程式怎么寫？它是酸么,？（酸式鹽）

請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh,，koh，ba（oh）2,，na2so4,，kno3，nh4cl的電離方程式,。（分開堿與鹽兩邊寫,，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學(xué)答案正確與否,，總結(jié)：

堿：圈出oh—,，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。 小結(jié)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,，電解質(zhì),、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,，堿,，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì),。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),，單質(zhì)（銅，鋁,，石墨）,，混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì),。

酸,，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸,，堿,，鹽的本質(zhì)含義（電離）

5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,，那么,，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進行的呢,？ 下面我們來看看實驗2—1,。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,，為什么？說明了什么,？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,，所以不反應(yīng)，說明了na+,、cl－,、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng),。）

2,。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4,，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng),。）

3,。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么,？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）

4,。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管,，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液） （增加實驗）

5,。如何再設(shè)計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）

總結(jié)：cuso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是ba2+與so42－離子之間的反應(yīng),，而cu2+和cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化,。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：ba2+＋so42－＝baso4↓

同樣地， na2so4溶液與ba（oh）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：ba2+＋so42－＝baso4↓

設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢,？

講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的,，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,，但都含有某些相同的離子,。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－,，跟ba（oh）2,、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng),。

補充板書：離子方程式

演示實驗2—2第2,，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式,。

小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出,，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小,。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀,，方程二是放出氣體,，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件,。下一節(jié)課里我們將詳細學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,，請同學(xué)們回去認真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容,。

作業(yè)：1、29頁第一題做在書上

2,、習(xí)題書1—4題

離子反應(yīng)說課稿和教案篇六

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課,。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用,。

從研究方法看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點,。

本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫,。

1.認知目標

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強,、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標

通過實驗,，培養(yǎng)學(xué)生觀察,、分析能力;掌握推理、歸納,、演繹和類比等科學(xué)方法,。

3.德育目標

運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育,，以及普遍性與特殊性的教育,。

本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念,、理論和應(yīng)用,。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜,，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分,。因此，對強電解質(zhì),、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點,。

為突出重點,、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果,，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識,，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析,，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識進行分析對比,，在不斷辨別中加深對重,、難點知識的探究。

③通過列表類比和設(shè)計重,、難點習(xí)題等,，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題,、解決問題的能力,。

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口,，追蹤變化的本質(zhì),，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、提出問題,、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件,。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué),、計算機輔助教學(xué)為手段,，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

教學(xué)過程

[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?

nacl固體,、nacl溶液,、蔗糖固體、蔗糖溶液,、酒精溶液,、食醋、鐵絲,、銅絲,。

[演示]hcl氣體、hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲,、銅絲能導(dǎo)電,，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸,、食醋,、nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在,。

[追問]在鹽酸,、食醋,、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示,。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗,。

[演示]nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸,、堿、鹽等,。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,，如蔗糖、酒精等,。

[講解]電解質(zhì),、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu,、nacl固體,、naoh固體、k2so4溶液,、so2,、蔗糖、nacl溶液,、h2o,、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物,。而cu則是單質(zhì),，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物,。而so2能導(dǎo)電是因so2與h2o反應(yīng)生成了h2so3,，h2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì),。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

[設(shè)問]相同條件下,，不同種類的酸、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

(類比相同條件下,，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下,，不同種類的酸,、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的`溫度當溶液體積、濃度,、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目,，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多,。

二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl,、naoh等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì),。如nh3·h2o、ch3cooh等

[歸納]強,、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子,、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強

弱

物質(zhì)類別

強堿、強酸,、大多數(shù)鹽

弱堿,、弱酸、水

化合物類型

離子化合物,、某此共價化合物

某些共價化合物

大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[討論]baso4,、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶,，是否屬強電解質(zhì)?

[小結(jié)]baso4,、caco3、agcl雖然難溶,，但溶解的極少部分卻是完全電離,，所以它們是強電解質(zhì),ch3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離,，所以屬弱電解質(zhì),。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系,，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度,。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

離子反應(yīng)說課稿和教案篇七

各位評委大家好,！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一,、專題二、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義,。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),。

只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論,，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ),。

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間,。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式,，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),，但未上升到認識的高度,，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系,。

學(xué)生認知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前,，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重,，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似,，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢,？等等。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點,，確定學(xué)習(xí)目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì),，并能書寫電離方程式,；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng),。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,，初步形成分析推理、綜合歸納的能力,；學(xué)會理論聯(lián)系實際,，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3,、情感,、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程,。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系,。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式,。通過理解離子反應(yīng)的原理,，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達到愛國愛家的思想升華,。

教學(xué)重點：

1,。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2,。認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義,；

3。學(xué)會書寫常見的離子方程式,。

教學(xué)難點：離子方程式的書寫

學(xué)法：實驗探究,、對比分析、歸納總結(jié),。

學(xué)生通過觀察,，思考、討論,、分析,、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證,，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程,。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué),，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),，學(xué)生為主體,，教材為主線，思維為中心,，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認知規(guī)律融為一體,，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理,。

本教學(xué)設(shè)計預(yù)計,，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程,，學(xué)習(xí)了方法,，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實,，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實,、鞏固,、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué),，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo),。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是,，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,，恰當引導(dǎo)，加強師生互動,，用我們的智慧,，在不斷的摸索、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”,！

離子反應(yīng)說課稿和教案篇八

各位評委好，我是xxx號考生,，今天我說課題目是《離子反應(yīng)》,，下面開始我的說課,，根據(jù)新課標理論我將以教什么，怎樣教,，為什么這樣教為設(shè)計思路,，從教材分析，學(xué)情分析,，教學(xué)目標,，教學(xué)重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識,。

《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時的內(nèi)容,。本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點,。

過渡：這是對教材的認識,，下面說一下本班學(xué)生的情況。

學(xué)生情況：學(xué)生正處在16,、17歲的年齡階段,，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識,，結(jié)合新課標的學(xué)習(xí)和教學(xué)評價，積極參與課堂活動,，積極提出疑問,，進行交流、討論,、辯論,，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力;在知識學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,，我制定了如下教學(xué)目標：

【知識與技能】認識離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件,，學(xué)會離子方程式的書寫方法。并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題,，解決有關(guān)問題,。

【過程與方法】

通過對常見離子反應(yīng)探究的過程,，學(xué)會運用觀察、實驗的科學(xué)方法獲取信息,，并用歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學(xué)探究能力,。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗探究,，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì),，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性,。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點。

【重點】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,。

【難點】離子反應(yīng)方程式的書寫方法,。

過渡：學(xué)無定法，貴在得法,，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,，下面談一下我的教學(xué)方法。

本節(jié)課采用了實驗探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),，實驗?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認識,，對本節(jié)課，我準備采用教師演示,，學(xué)生參與的方法,，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情,，引導(dǎo)學(xué)生觀察,，討論，分析,，充分發(fā)揮實驗對學(xué)生認知,、情感、態(tài)度,、方法的激勵和引導(dǎo)作用,，也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強化重點知識,。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計,。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導(dǎo)入新課,，新課教學(xué),，鞏固提高，小結(jié)作業(yè),。層次分明,，重難點突出,。下面我詳細介紹我的教學(xué)過程。

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

在這一個環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對上節(jié)課所學(xué)電離知識進行回憶,，并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì),、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念,。然后進入我的教學(xué)第二個環(huán)節(jié),。

這樣設(shè)計，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識掌握情況,，另一方面可以溫故知新,，建立知識間的聯(lián)系。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

新課教學(xué)主要分三部分,，離子反應(yīng)的認識,，離子反應(yīng)方程式及其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。這三部分知識的學(xué)習(xí),，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認識。

1.離子反應(yīng)

(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：

引導(dǎo)學(xué)生思考,，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在,，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來看,，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng),，老師及時給予肯定,。

(2)體會離子反應(yīng)的含義：

在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子,，所以,，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng),。

這一部分的設(shè)計主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接,，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì),。

其次,，根據(jù)上面所學(xué)知識，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式,，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進行合并,，將左右端同時存在的等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式,。帶學(xué)生回顧書寫過程,，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法,，明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進行書寫方法鞏固,。

最后,，請學(xué)生上臺，參與到演示實驗中,，通過觀察分析實驗生成物,，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

在這一部分設(shè)計中,，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用,，重點突出學(xué)生的主體地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí),，主動建構(gòu)理念,，通過分析對比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點,，并通過實驗培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度,。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準備了典型的練習(xí)題，一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意,，另一方面檢測學(xué)生這節(jié)課的掌握程度,，這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷,。雖然是選擇題的形式,，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過練習(xí)可進一步提升對知識的理解,，增強運用意識,，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識?

這樣學(xué)生通過回憶,，對知識進行鞏固,，提高了學(xué)習(xí)效率。

最后布置作業(yè),，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點及課后習(xí)題,。之所以這樣設(shè)計是因為，鞏固練習(xí)的同時激發(fā)學(xué)生自主探究,，學(xué)習(xí)是一個不斷積累的過程,，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇九

一,、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),，這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講離子反應(yīng),，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法,。把難點分散,，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,，在高考中重現(xiàn)率達標100%.

本課時的教學(xué)目的：

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義。

2,、學(xué)會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析,，解決問題的能力,。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力,。

3,、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納,，總結(jié)的研究方法,。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律,。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的,，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高,。

本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

二,、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展,，循序漸進,，探究式、問題討論式教學(xué),。具體解決重,、難點的方法如下：

1,、“由舊引新,，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得,，必須由淺入深，由遠及近,，由已知到未知,，循序漸進,。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識,。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),，由實驗復(fù)習(xí)舊知識,，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵,。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點,?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”,。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示,。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力,。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿,、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力,。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,，實現(xiàn)教學(xué)目標,。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固,。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,，對比，歸納,，總結(jié)的能力,。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題,。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用,。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題,，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中,。

四,、教學(xué)程序

1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難,，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味,。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱,。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸,，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀,，或產(chǎn)生同一種氣體,？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng),？

結(jié)論：ag＋＋cl－=agcl↓ co32－＋2h＋=h2o＋co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式,。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”,。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng),。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解,。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,，第二步“改”是教學(xué)中的難點,。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水,，易電離的物質(zhì)寫成離子形式,；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么,？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子,，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),。例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng)，caco3（s）=ca2＋＋co32－（溶解平衡）co32－＋2h＋=h2o＋co2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解,，電離平衡向右移動,，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾,。在教學(xué)中如何解決這個矛盾,，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵,。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式,。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式,，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,，故用化學(xué)式,。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫,？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫,？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài),，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式,。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì),，難電離的物質(zhì)（弱酸,，弱堿，水）,，氧化物,，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視,，可提問學(xué)生應(yīng)查什么,？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2＋＋cl2=fe3＋＋2cl

－ （2）2mno4－＋7h2o2＋6h＋=2mn2＋＋6o2↑＋10h2o這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷,，高而可攀,，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣,。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）,。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案,，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位,。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維,，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導(dǎo)電,？

（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進行知識回顧,，另一方面進行思維發(fā)散,。讓學(xué)生提出幾個方案，分析,，比較,。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅,？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識,，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案,，如用鹽酸,，硫酸，硫酸鈉,。（4）用什么方法加入,？倒入？滴入,？然而按課本p74練習(xí)6實驗裝置并演示,，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“h＋＋oh－=h2o”來表示,？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應(yīng)（b）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題,，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法,，改變習(xí)慣性單純吸收,，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力,，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié),，可與電離方程式定義,，化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化,。對于離子方程式的書寫方法,，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示,，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示,。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng),，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng),。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在,，如：分離分析,，水的凈化，電鍍,，醫(yī)藥,，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在,。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗,。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五,、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一,、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng),。 （用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o

b.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)fe＋2h＋=fe3＋＋h2

c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)i－＋br2=2br＋i

d.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)cu2＋＋fe=fe2＋＋cu

2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液,，并寫出相應(yīng)離子方程式,。

3.用法0.2mol.l－l的h2s溶液100 ml與0.1mol.l－l的naoh溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十

（一）教材分析

【課標要求】

1,、認識電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；

2,、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,。

（一）知識框架

高中化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng)》說課稿模板

（二）新教材特點：新教材較舊教材相比,，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了,；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程,，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的,、本質(zhì)上的突破。

（二）學(xué)情分析

1,、知識儲備

2,、學(xué)習(xí)特征

3、預(yù)測困難

（一）教學(xué)目標

（1）知識與技能目標

1,、離子反應(yīng)和離子方程式的含義,；

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,，并能準確書寫常見的酸,、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式,；

（2）過程與方法目標

1,、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法,。

2,、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察,、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較,、分類,、歸納、概括等方法對信息進行加工,。

3,、通過“質(zhì)疑”、“猜測”,、“歸納”等活動,，提高學(xué)生分析、聯(lián)想,、類比,、遷移以及概括的能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標

1,、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感,、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識,；能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力,。

2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析,、推導(dǎo),，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3,、通過“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠,，它就在我們的身邊,，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

（二）,、重點,、難點

重點：離子反應(yīng)、常見酸,、堿,、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

對策：學(xué)生的分組實驗,、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合,。

難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

對策：應(yīng)用實驗探究和實際問題的解決類突破。

環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話,，創(chuàng)設(shè)情境,，提出問題。（3分鐘）

科學(xué)史話“啞泉致啞”,、“安樂泉解毒”話說三國時期,，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語,，生命危在旦夕，巧遇老叟,，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水,、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān),，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

[實驗探究]

步驟

現(xiàn)象

原因

加入h2so4溶液

加入ba（oh）2溶液

將ba（oh）2溶液和h2so4溶液混合

環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)（15分鐘）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1,、2mlna2so4與2mlbacl2混合

2,、2mlna2co3,，滴加2ml鹽酸

3、2mlnaoh,，滴入幾滴酚酞,，再滴入稀鹽酸

4、2mlcuso4,，滴加溶液naoh

有沉淀生成有氣體生成有水生成

2,。離子方程式

環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲（5分鐘）

小游戲——比比誰的“反應(yīng)”快

派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學(xué)扮演水分子,，全班同學(xué)組成一種“溶液”,。

手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請迅速舉起卡片,，比比誰的反應(yīng)速度快,！

卡片上的離子：

k+、h+,、ba2+,、na+、ca2+,、cu2+,、mg2+、co32—,、no3—,、cl—、so42—,、oh—,、

環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間,。（10分鐘）

練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

（4）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）nahco3分別與少量,、等量、過量的ba（oh）2反應(yīng)

關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

（2）ca（hco3）2分別與少量,、等量,、過量的naoh反應(yīng)

實踐◆應(yīng)用

西江沿岸某工廠排放的污水中含有ag+、ba2+,、fe3+,、no3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有na+,、cl—,、so42—、oh—,，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染,。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎,？說說看,！

將兩個工廠做橫向聯(lián)合，把兩個工廠的污水按適當?shù)谋壤旌?，使會造成河水污染的ag+,、ba2+、fe3+,、oh—分別生成agcl,、baso4、fe（oh）3沉淀,，待檢測達標后再排放,，以防污染。

“啞泉致啞”,、“安樂泉解毒”

話說三國時期,，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時,，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語，生命危在旦夕,，巧遇智者,，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,，渡過難關(guān),，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥,？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞,、嘔吐,、腹瀉、最后虛脫,、痙攣致死,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,，其中的堿不僅中和胃酸,，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

離子反應(yīng)：cu2++2oh—=cu（oh）2↓

致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的cu（oh）2沉淀

而被排出，因此有解毒作用,。

1,、教學(xué)預(yù)案與對策：

（1）多媒體教學(xué)無法實施,；

對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學(xué)。

（2）學(xué)生層次有差別,；

對策：低層次的學(xué)生多引導(dǎo),，高層次的學(xué)生加強提升空間。

（3）課堂突發(fā)事件的處理,；

對策：自然的依據(jù)事件的大小逐級上報分級處理,；人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo),。

2,、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng)；

3,、教學(xué)效果的體現(xiàn),；

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十一

各位專家、老師大家好,！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，下面我將從教材，教法,，學(xué)法,，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),、酸,、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解,。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的,，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,，本節(jié)在全書占有重要地位,，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂,，為避免枯燥,，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,，層層深入,，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標】：

1、認識離子反應(yīng)及其本質(zhì),，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng),。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件,。

3,、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題,、解決問題的方法和能力,。

【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

結(jié)合教材及學(xué)生的實際,，準備采取了以下教學(xué)方法：實驗,、討論、啟發(fā),、對比,、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ),，以理論為指導(dǎo),，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）,、口（討論）,、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識,，啟迪思維,，培養(yǎng)綜合能力的目的,。

1,、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生,，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點,，以直觀形象實驗教學(xué)為主,、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,，探索認清事物的本質(zhì),。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,、對比,、歸納、總結(jié)的能力,。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析，及動手操作能力的培養(yǎng),。

1,、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析,、討論,，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單,，采取分組進行實驗,。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球,，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙,。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4,、bacl2的實驗時,，避免cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容,，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中,，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,，給出合理的解釋,，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4 與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是ba2+＋so42-＝baso4,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達式就是離子方程式,。通過提問的方式讓學(xué)生思考,，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng),，分組討論,，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應(yīng),，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗,，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作,，匯報實驗結(jié)果,。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知,，條件之一是生成沉淀,，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗,，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件,，生成沉淀,，放出氣體或生成水,。

3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶,、易電離的物質(zhì)主要就是強酸,、強堿和可溶性的鹽）；

6,、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制h2,、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式,。2）教材34頁第5題,、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用,。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況,，及時反饋,，進行調(diào)控。

7,、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,，構(gòu)筑知識框架,，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力,。

8,、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆,，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),，通過學(xué)生的討論互動,、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,，提高了教學(xué)效率,，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,，達到了本節(jié)課的預(yù)期目標,。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,，開拓了學(xué)生的思維空間。

本節(jié)課通過四個探究實驗,，探究離子反應(yīng)的定義,、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件,，在實驗過程中,，學(xué)生通過觀察、思考,、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式,，并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu)上進行教學(xué)設(shè)計,。但教學(xué)過程中存在一些不足之處,，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,，可互動的項目可有所增加,，與實際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善,。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動思考,，立足學(xué)生的主題地位,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十二

一、教材分析

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié),。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫,，對以后的學(xué)習(xí)或是進一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式,，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識,，才能使他們理解 這些反映的實質(zhì)。所以,，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

二,、三維目標

（一）知識與技能

1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。

3.通過交流、發(fā)言,、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達能力,，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力,、自學(xué)能力及分析問題,、解決問題的能力,，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法,，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

（二）過程與方法

學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑,。

2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲,，使之善于觀察,，敢于實踐,。

3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣,。發(fā)揚與他人合作的精神,，分享實驗探究成功后的喜悅之情,。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

三,、教學(xué)構(gòu)思

（一）教學(xué)重點與難點

重點: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題,、解決問題的方法與能力。 難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫,。

（二）教學(xué)設(shè)想

精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要,。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面,，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮,，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色,、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗,，利用顏色的變化及flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維,，體驗反應(yīng)的進行，最終達到了通過實驗使學(xué)生認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀,、氣體和水,。

（三）教學(xué)方式

本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” ,。

（四）教學(xué)思路和過程

積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間,，在此空間中通過課堂師生間,、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來,，因此,，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力,、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣,。

教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景,，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”,，進一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認知興趣和求知欲望,；教學(xué)過程中,，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問,、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作,，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十三

１、 教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容,?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,，占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法,。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富,，電解理論又沒有學(xué)習(xí),，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離,；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點,，在高考中幾乎年年考,。

２,、本課時的教學(xué)目的：

根據(jù)課程標準,、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：

知識與技能目標：1,、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2,、會書寫易溶、易電離的酸,、堿,、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3,、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義,。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象,，學(xué)會探究,、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力,、歸納總結(jié)能力,、分析問題能力,、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法,。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作,，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實,，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育,。

3,、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：

教學(xué)重點：1,、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,。2,、知道常見的易溶,、易電離的酸,、堿,、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶,、易電離的物質(zhì),，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗,。

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１、實驗促學(xué)法：通過教師的演示,，學(xué)生的動手操作,，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫,。

２,、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙,。

３、探究,、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法。

現(xiàn)代教育理論認為,，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生,、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力,、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣,。

１、適當復(fù)習(xí),，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復(fù)習(xí),。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),，引入題。

２,、精心設(shè)疑,，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢,？

【學(xué)生實驗探究1】

①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。

②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液,。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

①無現(xiàn)象②白色沉淀,，且溶液仍為藍色

【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的,？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少,？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),，實驗②的實際：ba２＋＋so42—===baso4 ↓,，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢,？

【學(xué)生實驗探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlna2so4+5mlbacl2白色沉淀 沉淀

②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水

③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解,，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓

②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,。

ba２＋＋so42—===baso4 ↓

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式

hcl＋naoh：h＋＋oh－===h2o

h2so4＋koh：h＋＋oh－===h2o

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

４、精講例題,，規(guī)范要求

例１：cuo+h2so4=cuso4+h2o

例２： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,，以兩個為宜,，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

5,、學(xué)生演排，集體訂正

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4

（2）ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

（3）zn+h2so4=znso4+h2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,，讓學(xué)生動手，動腦,，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生,。

6,、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能

（１）cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓

（２）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑

（３）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

（４）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,，所布置的作業(yè)難度不宜過大,，最好所講例題類型相似,，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜,。但難度也不宜太小,，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜,。

高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,，對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法,，并內(nèi)化為自己終生受用的方法,。

新課標的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣．學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富,，離子符號的書寫把握的還不是很好,，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識,，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體,、水、氧化物,、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了,。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十四

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一,、專題二、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律,，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論,，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ),。

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強,，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式,，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時,，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素,、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng),。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱,，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,，產(chǎn)物也相同或相似,，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等,。

依據(jù)新課程理念,，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點,，確定學(xué)習(xí)目標如下：

1,、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式,；知道離子反應(yīng)的本質(zhì),，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2,、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際,，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3,、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程,。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式,。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系,，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達到愛國愛家的思想升華。

教學(xué)重點：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng),；

2.認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義,；

3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點：離子方程式的書寫

學(xué)法：實驗探究,、對比分析,、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察,，思考、討論,、分析,、歸納及抽象思維，動手實驗,、探索驗證,，進行推理和綜合分析，掌握基本知識,，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程,。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索,，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),，學(xué)生為主體，教材為主線,，思維為中心,，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應(yīng)原理,。

課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究,、合作交流→實驗改進,、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知,。

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動預(yù)設(shè)

學(xué)生活動預(yù)設(shè)

設(shè)計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的hcl,、naoh、nacl,、氨水進行導(dǎo)電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1,、溶液中存在著自由移動的離子,；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣,。

一,、強弱電解質(zhì)及電離方程式

強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸,、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子,。

強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學(xué)生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同,？

電離方程式的書寫訓(xùn)練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊,，使學(xué)生順利的認識電解質(zhì)的強弱,。

引出強弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式,。

二,、離子反應(yīng)的特征,。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然,，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子,，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么,？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液,，加幾滴酚酞接通電源,。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸,，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實驗現(xiàn)象,。

3.往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象,。

酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合,？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液,，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源,，觀察實驗現(xiàn)象,。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導(dǎo)探究,、歸納總結(jié)]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng),。

如何書寫離子方程式,？

[學(xué)生活動，分組實驗]

現(xiàn)有na2co3,、ch3cooh,、k2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷,。

2co3+ch3cooh

2co3+k2co3

3cooh+k2co3

[學(xué)生活動,，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

na2co3+ch3cooh---

[教師引導(dǎo)]ch3cooh的水溶液中大量存在的實際微粒是什么,？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置,，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導(dǎo)學(xué)生注意,，像ch3cooh這樣的難電離物質(zhì)、像baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子,！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。

引導(dǎo)學(xué)生正確書寫ch3cooh+k2co3離子方程式,，并與na2co3+ch3cooh進行對比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點,？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng),。

交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用h++oh-==h2o表示,。（任寫兩個）

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點,。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式,；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶,、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示,，設(shè)計合理實驗方案,。

學(xué)生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

ba(oh)2===ba2++2oh-

h2so4===2h++so42-

ba2++2oh-+2h++so42-===

baso4↓+2h2o

像這樣的,，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式,。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗,，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

naoh===na++oh-

h2so4===2h++so42-

2na++2oh-+2h++so42-

===2h2o+2na++so42-

h++oh-===h2o

未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理,。

學(xué)生分組實驗，匯報實驗結(jié)果

na2co3溶液或k2co3溶液能與醋酸反應(yīng),，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2h+===co2↑+h2o

(2)2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

[提出問題]兩種的書寫結(jié)果,，孰是孰非？

學(xué)生猜測,，設(shè)計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,，分析推理，得出結(jié)論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

學(xué)生活動

教師適時引導(dǎo),，設(shè)計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心,，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”,，學(xué)會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念,，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解,。

培養(yǎng)學(xué)生對比,、遷移、觀察,、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力,。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié),，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學(xué)生前進,。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論,，學(xué)生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn),。并逐步的突出重點,，分解難點,，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑,。

創(chuàng)設(shè)情景，

糾正在摸索,、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法,。

實踐是檢驗真理的唯一標準,。

讓學(xué)生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論,、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗了探究的過程,，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力,，解決了先前的困惑，突破了難點,。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導(dǎo),，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法,。授人以漁而非魚,；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),、探究，你對物質(zhì)分類,、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學(xué)習(xí),、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間,？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎,？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎,？

[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué),，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在,，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料,，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流,，運用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進行理論指導(dǎo),，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案,。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線,，海水提鎂,，大有可為！）

學(xué)生查閱資料,，預(yù)習(xí)海水提鎂,，得出結(jié)論,，鞏固新知，實踐新知,。

學(xué)以致用，感受成功的喜悅,，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng),，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華

板書設(shè)計（綱目式）

第三節(jié)離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

（1）強弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應(yīng)及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

本教學(xué)設(shè)計預(yù)計,，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程,，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實,，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固,、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué),，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,，恰當引導(dǎo)，加強師生互動,，用我們的智慧，在不斷的摸索,、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”,！

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十五

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì),、電離的概念，電離方程式的書寫,，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì),。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生分析,、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,，加深對所學(xué)知識的理解,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學(xué)情進行分析,。)

在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗,，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸,、堿、鹽的本質(zhì),，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據(jù)新課程標準,，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標：)

【知識與技能】

理解電解質(zhì),、電離等基本概念和基本原理,，會書寫酸、堿,、鹽的電離方程式,，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽,，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高,。

【情感態(tài)度與價值觀】

學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙,。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學(xué)目標,，我確定了如下的重難點：)

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸,、堿,、鹽

(過渡：為了解決重點，突破重點,，我確定了如下的教學(xué)方法,。)

講授法、小組合作探究,、情境創(chuàng)設(shè)法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程,。)

我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗,，為學(xué)習(xí)新知識、新概念,、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因,，借此引入本節(jié)新課“酸、堿,、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授,。

1.電解質(zhì)

我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液,，提出不僅nacl、kno3,、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝又視釂枌W(xué)生：cu,、鹽酸,、co2,、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討,，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念,。

2.電離

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電,。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離,。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識,，增加化學(xué)課堂的情感體驗。

3.酸、堿,、鹽的電離

學(xué)生明白什么是電離之后,，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl,、hno3,、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì),。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸,。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh,、ca(oh)2,、ba(oh)2,、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì),。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),，請各個小組列舉熟悉的鹽,，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4,、nh4cl也是鹽,。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性,，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué),，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4,、na2co3、nahco3,、nahso4是不是鹽,，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3,、nahso4,，目的是使學(xué)生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識,，也可以回答學(xué)習(xí)的感受,。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。