作為一位杰出的老師,，編寫教案是必不可少的,，教案有助于順利而有效地開展教學活動,。那么教案應該怎么制定才合適呢,？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的教案范文，希望對大家能夠有所幫助,。

離子反應說課稿和教案篇一

大家好,！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應”第二課時,。下面我從四個方面進行說課。

1,、教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內容,。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中,，占有極其重要的地位,，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫,。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法,。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質,。既鞏固了前面已學過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎,，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容,。

2,、學情分析

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學,，通過第二章第一節(jié)“物質的分類”的學習,，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念,。但是元素化合物知識不豐富,，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度,。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講電解質。第二課時講離子反應,、離子方程式及其書寫方法,。把難點分散，重點突出,。

1,。教學目標

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求,，將教學目標設定如下：

知識與技能：

（1）,、離子反應和離子方程式的含義；

（2）,、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,； 過程與方法：

（1）、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應實質的探究,，使學生學

會運用以實驗為基礎的實驗研究方法,。

（2）、學會運用觀察、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息,，并運用比較、分類,、歸納,、概括等方法對信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣,、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感,、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識,；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力,。

2。教學重點和難點：

重點：離子反應,、常見酸,、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,，使之相互促進，協調發(fā)展,，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１,、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作,，觀察分析實驗現象,，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２,、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境,，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力,，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

３、探究,、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法。

４,、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應,。

現代教育理論認為,，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導,，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習,。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1．用實驗來導出問題，解決問題,。新課引入用實驗,，知識的鞏固、升華用實驗,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設計及動手操作能力的培養(yǎng),。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上,。

2．著重突出了教法對學法的引導,。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識,、由未知到已知,、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析,，對比,，歸納，總結的能力,。達到舉一反三,，實現知識和能力的遷移的目的。

合理安排教學程序,，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關鍵,，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習,，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）,、用故事導入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中,，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語，生命危在旦夕,，巧遇老叟,，指點迷津——飲用萬安溪 3

安樂泉水,、終于轉危為安，渡過難關,，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性,。

為了激發(fā)學生的學習興趣,，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課,。

指導學生閱讀教材ｐ31,，由學生歸納出“離子反應”概念。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應,。

（讓學生動手實驗,、觀察現象、討論,、總結,，從而得出離子反應的概念。）

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應,。

目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心,，求知欲，使學生對定義有

本質理解,，并把學生引入主動學習的情景之中,，產生了學習的動力。

（二）學習新課

1,、指導學生進行閱讀并討論,，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應,。

[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應,，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發(fā)生反應呢？”

（學生分組實驗,，記錄現象,，書寫化學方程式，討論反應原理）

[教師設問]：通過分析,，反應過程中離子的數量有沒有發(fā)生變化,？是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化？

（學生回答,，教師總結）得出“離子方程式”的定義,。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式,。 4

目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力,，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力,、分析問題的能力，增強好奇,，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位,。

2,、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點,。如何突破這個難點呢,？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟,。

教師引導學生一起分析教材“把易溶于水,，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”,。 （組織學生積極思考,、討論、最后歸納總結）

結論：強酸,、強堿,、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質,，難電離的物質（弱酸,，弱堿，水）,，氧化物,，單質，氣體等用化學式表示,。

（不完整的由教師補充,，然后讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化,。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲,，攻克了重點，突破了難點,。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容,，只需認真對待就可以了。

[教師設問]：第四步“查”也不容忽視,，應檢查什么,？

（組織學生積極思考,、討論、最后歸納總結）

結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）

目的：激發(fā)學生的興趣,，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法,，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感,。

[教師總結] 書寫四步中,，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵,，“刪”是途徑,，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5

中的熱點問題,。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間,，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的,。

教師精心設置訓練題目,，學生練習并討論，啟發(fā)學生,，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應,，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

3,、討論離子反應發(fā)生的條件

[課件展示]根據提供的試劑,，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點,。

[學生活動]學生歸納離子反應發(fā)生的條件,。

本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗,，變教材驗證實驗為探索實驗,。可以更加方便于所有學生觀察,，使眾多學生都能積極地參與,，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段,，可以增大教學知識的容量,，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識,。

（三）小結

[課件展示]離子反應小結

采取學生先小結,，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力,，提高學生的思維品質,。

（四）課堂練習

教師根據大綱的要求,，結合本節(jié)課內容特點設計練習內容，該練習對本節(jié)所學內容起到鞏固作用,，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握,。

我說課的內容到此結束，謝謝大家,！

離子反應說課稿和教案篇二

各位評委老師：

大家好!我是高中化學組的01號考生,，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課,。

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1,，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容,。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學習溶液導電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎,，所以從體系看起承上啟下的作用,。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能,，是中學生現在及至以后學習化學,、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

2.教學目標：

(1)知識目標：

a.了解電解質的概念;b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸,，堿,，鹽的本質;c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力,、分析能力,，概括能力

(3)情感目標：

激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍,、實事求是的科學態(tài)度的教育,，引導學生透過現象認識事物的本質。

3.教材的重,、難點：

(1)重點：理解電解質,，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程,，從電離角度概括出酸,，堿，鹽的本質,。

(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程,，對酸,，堿，鹽本質的理解,。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點燃的火把?！备鶕抡n改要求,，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待,，在確定教學方法時,，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法,，即以問題為切入口,，追蹤變化的本質，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題,、提出問題、探究問題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力,，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學,、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官,。

1.學情分析

學生正處在16,、17歲的年齡階段，好奇心較強,，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點,。

2.學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段,，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗,，引導學生進行全面觀察,，理解微觀本質。

1.提出問題,，引導探究

演示溶液導電性實驗,，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子,。

在此基礎上,，介紹氯化鈉，硝酸鉀,，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電,，這樣很順利的引出電解質的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,，引出氯化鈉電離方程式的書寫,，以及hcl、h2so4,、hno3三種酸的電離方程式,，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動,，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質,。

2、通過上面的討論,，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后,，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。

3,、鞏固練習，理解內化

能夠很快地辨別出那些物質是電解質,，能夠正確地書寫電離方程式,，能夠運用定義辨別出酸，堿,，鹽,。

4、布置作業(yè),，應用遷移

結合本節(jié)知識,，課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內容,，謝謝各位考官,。

離子反應說課稿和教案篇三

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》,，下面我將從說教學背景,、說教法學法、說教學過程,、說板書設計,、說教學反思五個方面對本節(jié)內容進行說明。

1、教材的地位和作用

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié),，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫,。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識,、選修4奠定了基礎,，所以學好本節(jié)內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念,、能正確書寫離子反應方程式,、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件,，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法,，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”,，學生學情不能忽視

2,、學情分析

(1)知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究,，但學生元素及其化合物知識儲備不足,， 物質離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎

通過學習教育心理學,，我們知道高中生思維具有更高的概括性,，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,，但學生的抽象理解能力還稍弱,，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段,。

【過渡語】根據教材和學情的分析,，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標

（1）知識與技能

a,、了解離子反應的概念,；

b、會書寫易溶,、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,，了解離子方程式的含義；

c,、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學習用化學實驗的方法進行科學探究,，培養(yǎng)學生動手能力,；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學實驗的方法進行科學探究

培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀

4、重,、難點

重點：離子反應方程式的書寫,；

復分解型離子反應發(fā)生的條件

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式,，需要借助教師歸納,，并不斷練習強化）

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點,，突破難點,，采用以下教法和學法

1、說教法

【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮“學生主體,，教師主導”的作用，使之相互促進,，協調發(fā)展

根據這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究,，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范,，學生多過手練習,，從而突破難點內容

2、說學法

采用自主學習,、合作學習,、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律

【過渡語】教學有法,，教無定法,，根據新教材編寫特點，結合實際情況,，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學

1、創(chuàng)設情境,，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期,，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”,，吸引學生眼球,，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納,，吸收）

2,、實驗探究，獲得新知（30min）

a,、[創(chuàng)設問題情境一],，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a,、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液

b,、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀bacl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉淀生成

分析：a中na2so4電離出的na+和so42-與kcl電離出的k+和cl-混合，沒有發(fā)生化學反應,；b中na2so4,、bacl2在溶液中發(fā)生了電離，na+與cl-沒有發(fā)生化學反應,，而so42-與ba2+發(fā)生了化學反應,，這個反應的實質是：so42-+ba2+====baso4

從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”,，進而引入離子反應方程式的書寫,。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析,，培養(yǎng) 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）

b,、以na2so4+bacl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟,，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶,，即：“寫、拆,、刪,、查”。教師強調“強酸,、強堿,、可溶性的鹽要拆成離子式，單質,、氧化物,、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恒,、電荷是否守恒”,；

讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl,，naoh+h2so4,，koh+h2so4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應,，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化,，讓學生突破本節(jié)課的難 點內容）

c、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”,，根據復分解反應發(fā)生條件進行猜想,，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液

b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學生描述反應現象,，并書寫離子反應方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀,、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）

3,、知識應用,，加深理解（5min）

根據本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習

（目的：讓學生及時鞏固新知識,，準確把握重難點,，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

4、歸納整理,，理性提升（2min）

為強化認識,，教師小結本節(jié)課的主要內容，強調本節(jié)課的重點內容

為求板書簡明扼要,，突出重點,，我采用提綱式板書，現將板書劃分為三版： 左板：一,、離子反應的定義

中板：二,、離子反應方程式

1、書寫步驟

2,、意義

右板：三,、復分解型離子反應發(fā)生的條件

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗,、描述現象,、分析現象、得出結論的主線,，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究,、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構,，強調了學生學習的主體性和主動性,。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正,。

離子反應說課稿和教案篇四

各位評委：

晚上好！

我是xx班的xx,。

今天我說課的題目是《離子反應》,，本節(jié)內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點,，引入了強,、弱電解質的概念,。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念,，據此介紹離子方程式的書寫步驟,，揭示離子反應的本質和意義。

本節(jié)內容被安排在本專題的最后一個課時,，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化,。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎,，對溶液中進行的氧化還原反應,、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此,，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用,。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為,，強弱電解質的區(qū)分,、掌握離子反應及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學中,，學生已經做過溶液導電性實驗,，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎,。同時,，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生,，難以把握其實質,。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難,。因此,，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件,，學會離子方程式的書寫,。

針對以上內容我制定了如下的教學目標：

知識與技能

1.說出電解質與非電解質的區(qū)別；

2.初步掌握離子反應及其發(fā)生條件,，會書寫離子方程式,。

過程與方法

1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力,；

2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法,。

情感態(tài)度與價值觀

通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質,，找出事物內在規(guī)律的意識,。

結合本節(jié)課知識和《高中化學課程標準》的要求,，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論,、歸納分析等方法,，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標,。

我的教學過程分為以下四個部分：

復習電解質和非電解質的概念,，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下,，不同電解質溶液的導電性相同嗎,？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子,，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,。

我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中,，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗,，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強,、弱電解質的概念,。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢,？”,，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子,、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證,，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是co32-與ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義,。

之后,，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應,；探究二：大理石與鹽酸的反應,；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應,。引導學生根據實驗現象,，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質、易揮發(fā)物質及難電離物質,。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧,，總結出離子反應的發(fā)生條件。

我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆,、刪、查”四個步驟逐一展開,。在“拆”這個步驟中,，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式,，電離方程式等方面歸納總結強,、弱電解質的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手,，激發(fā)學生興趣,，通過寫出相應離子方程式引導學生發(fā)現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”,，并在今后的書寫中引起重視,。

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義,，并培養(yǎng)學生透過現象看本質的意識,。

最后，我將對課堂進行小結,，并布置形成性練習,。

板書設計：

離子反應

一、強,、弱電解質

二,、離子反應

1.概念

2.反應條件

3.離子方程式的書寫步驟

4.離子方程式的意義

離子反應說課稿和教案篇五

教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,，又是學習電解質溶液理論知識的基礎,，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能,，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點,。學好這一內容,，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎,，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%,。

本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。

本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）,、離子反應定義的引出,。 教學目標：

根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖,、結合學生的實際情況,，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標,。

1,、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸,、堿,、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法,。

2,、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力,；認識離子反應及其發(fā)生的條件,。

3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣,，在探究過程中進行一絲不茍,、實事求是的科學態(tài)度的教育。

學生情況：學生正處在16,、17歲的年齡階段,，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中,，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現象的分析,、本質的理解,，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段,，盡可能增加實驗可見度,，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗,，引導學生進行全面觀察,，理解微觀本質。

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據,，以教學內容為基礎,，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,，即以問題為切入口,，追蹤變化的本質，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題,、探究問題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件,。限于新高一學生的能力,，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段,，充分調動學生的多種感官,。

教學序： 創(chuàng)設情境 提出問題 引導探究 實驗研究

引導分析 引導歸納 鞏固練習

學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用

1、提出問題,，引導探究

根據初中所學知識,，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質是否電離,？

演示溶液導電性實驗,，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件,，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子,，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下,，不同電解質溶液的導電性相同嗎,？

演示：同濃度的naoh溶液、 hcl溶液,、 nacl溶液,、 ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導電性實驗,，觀察分析,，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念,。 演示：nacl溶液與cuso4溶液混合,，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應,，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊,。

2、 歸納總結,，形成概念

讓學生歸納本節(jié)所研究的內容,，同時利用軟件作以小結。

當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里,，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電,。事實上,，把氯化鈉，硝酸鉀,，氫氧化鈉等固體加熱至熔化,，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的,、帶電荷的微粒,，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質,。

電解質能夠導電,，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用,，我們不是要通入電流它才能電離,。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子,。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質,，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質,。例如,，酸、堿,、鹽是電解質,，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質,。電解質與非電解質有個相同之處,，就是它們都是化合物。

3,、 鞏固練習,，理解內化

下面物質中哪些是電解質：銅,、硝酸鉀溶液、二氧化碳,、碳酸,、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體,。

分析：

（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化,；

（2）電解質屬于化合物。單質（如銅）,、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質,；也不是非電解質

（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電,。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電,，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質,，而碳酸是電解質）

（4）酸、堿,、鹽和水是電解質,。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

4,、探究：為什么酸,，堿，鹽在水溶液中可以導電呢,？

我們看書上的圖來解答這一個問題,。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—,，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的,。晶體中的離子（na+ 和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電,。當nacl溶于水時,，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與 cl—之間的靜電作用力，使na+ 和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離,。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫hcl,，h2so4,，hno3的電離方程式。

注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律,。

hcl,，h2so4,，hno3都是酸，都可以電離出h+,，我們可以對酸的本質又有一個新的認識,，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：nahso4 電離方程式怎么寫,？它是酸么,？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出naoh，koh,，ba（oh）2,，na2so4，kno3,，nh4cl的電離方程式,。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊,，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否,，總結：

堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿,。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。 小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質,、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類,。電解質能導電，非電解質不能導電,，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電,。酸，堿,，鹽,，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質,，單質（銅,，鋁，石墨）,，混合物不屬于電解質,，也不屬于非電解質。

酸,，堿,，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿,，鹽的本質含義（電離）

5,、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子,，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應,，那么離子反應是如何進行的呢,？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）

1,。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,，為什么？說明了什么,？（引出）（因為不符合復分解反應的條件,，所以不反應，說明了na+,、cl－,、so42－、cu2＋離子之間不相互反應,。）

2,。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4,，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應,。）

3。兩根試管的溶液都是藍色,，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）

4,。如何證明中cl－離子沒有參與反應,。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液） （增加實驗）

5,。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應,？（實驗2—2第一個實驗）

總結：cuso4溶液與bacl2溶液反應的實質是ba2+與so42－離子之間的反應，而cu2+和cl－沒有發(fā)生化學變化,。也說是這個反應的實質是：ba2+＋so42－＝baso4↓

同樣地,， na2so4溶液與ba（oh）2溶液的反應的實質也是：ba2+＋so42－＝baso4↓

設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？

講述：復分解反應均是在溶液中進行的,，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的,。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子,。比如硫酸鈉,、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2,、bacl2電離出的ba2+結合,，所以均產生白色沉淀硫酸鋇,。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應,，而且表示所有同一類型的離子反應,。

補充板書：離子方程式

演示實驗2—2第2，3個實驗,，黑板上寫出化學方程式及離子方程式,。

小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應,，使這些離子的濃度減小,。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應,。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式,，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水,，我們方程一是生成沉淀,，方程二是放出氣體，方程三是生成水,。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件,。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容,。

作業(yè)：1,、29頁第一題做在書上

2、習題書1—4題

離子反應說課稿和教案篇六

教材的地位和作用

本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課,。

從教材的體系看,，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,，又是學習電解質溶液理論知識的基礎,，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看,，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能,，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點,。

本節(jié)的知識順序是：電解質,、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。

1.認知目標

①了解電解質和非電解質的概念;

②了解強,、弱電解質的概念;

③了解離子反應和離子方程式的含義;

④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫,。

2.技能目標

通過實驗，培養(yǎng)學生觀察,、分析能力;掌握推理,、歸納,、演繹和類比等科學方法。

3.德育目標

運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離,，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育,，以及普遍性與特殊性的教育。

本課時的重點是對強,、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念,、理論和應用。

強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類,。決定電解質強弱的因素復雜,，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此,，對強電解質,、弱電解質概念的理解、掌握是本節(jié)的難點,。

為突出重點,、難點，在教學中應采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果,，強化對學習重點的感性認識,，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論,。

②充分利用學生已有的知識進行分析對比,，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究,。

③通過列表類比和設計重,、難點習題等，達到訓練思維,、提高分析問題,、解決問題的能力,。

本節(jié)課主要采用問題探究法,，即以問題為切入口，追蹤變化的本質,，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題,、探究問題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件,。限于新高一學生的能力,，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學,、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官,。

教學程序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

教學過程

[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?

nacl固體,、nacl溶液、蔗糖固體,、蔗糖溶液,、酒精溶液、食醋,、鐵絲,、銅絲。

[演示]hcl氣體,、hcl水溶液(鹽酸)導電性

[小結]①鐵絲,、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在,。

②鹽酸,、食醋、nacl溶液能導電,，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在,。

[追問]在鹽酸、食醋,、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生,，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗,。

[演示]nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一,、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸,、堿,、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物,，如蔗糖,、酒精等。

[講解]電解質,、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類,。

[討論]下列物質中哪些是電解質?

cu、nacl固體,、naoh固體,、k2so4溶液、so2、蔗糖,、nacl溶液,、h2o、酒精,。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物,。而cu則是單質，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物,。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物,。而so2能導電是因so2與h2o反應生成了h2so3，h2so3能夠電離而非so2本身電離,。所以so2不是電解質,。

[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物

[設問]相同條件下，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導電能力是否相同?

(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果,。

[結果]：相同條件下,，不同種類的酸、堿,、鹽溶液的導電能力不相同

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的`溫度當溶液體積,、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下,，取決于溶液中自由移動離子數目,，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

二電解質分類：強電解質和弱電解質

1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質,。如nacl,、naoh等(寫出電離方程式)

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如nh3·h2o,、ch3cooh等

[歸納]強,、弱電解質的比較

強電解質

弱電解質

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質類別

強堿,、強酸,、大多數鹽

弱堿、弱酸,、水

化合物類型

離子化合物,、某此共價化合物

某些共價化合物

大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

[討論]baso4,、caco3,、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?ch3cooh易溶，是否屬強電解質?

[小結]baso4、caco3,、agcl雖然難溶,，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,ch3cooh體易溶于水,，但它卻不能完全電離,，所以屬弱電解質。因此,，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系,，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復習,、預習

離子反應說課稿和教案篇七

各位評委大家好,！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二,、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應是高中化學重要基礎內容之一,，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應,。理解離子反應實質和規(guī)律,，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。

只有讓學生掌握離子反應的基本概念,，才能加深對這些反應實質的理解,；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現,，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固,，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質較強,，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應,，在本節(jié)課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離,，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時,，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應,，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素,、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應,，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應,。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱,，能接受并認識到事物之間的辨證關系,。

學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應,，并已經能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象,，產物也相同或相似,，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等,。

依據新課程理念,，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點,，確定學習目標如下：

1,、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式,；知道離子反應的本質,，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2,、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力,；學會理論聯系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力,。

3,、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習,，學會科學研究的一般方法和過程,。認識物質世界的普遍規(guī)律關系,。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式,。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系,，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華,。

教學重點：

1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應,；

2,。認識離子反應及離子方程式的意義；

3,。學會書寫常見的離子方程式,。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究、對比分析,、歸納總結,。

學生通過觀察，思考,、討論,、分析、歸納及抽象思維,，動手實驗,、探索驗證，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識,，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學,，即把學生的知識接受轉化為主動探索,，體現了教師為主導，學生為主體,，教材為主線,，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體,，學生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應原理。

本教學設計預計,，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程，學習了方法,，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題,，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實,、鞏固、強化,。對于少部分理解仍不到位的同學,，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是,，新課程背景下如果能夠根據教育教學規(guī)律，恰當引導,，加強師生互動,，用我們的智慧，在不斷的摸索,、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應說課稿和教案篇八

各位評委好,，我是xxx號考生,，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的說課,，根據新課標理論我將以教什么,，怎樣教，為什么這樣教為設計思路,，從教材分析,，學情分析，教學目標,，教學重難點等幾個方面進行說明,，首先說一下我對教材的認識。

《離子反應》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容,。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課,。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用,。從研究方法看,，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學,、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點,。

過渡：這是對教材的認識,，下面說一下本班學生的情況。

學生情況：學生正處在16,、17歲的年齡階段,，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識,，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動,，積極提出疑問,，進行交流,、討論,、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點,。

過渡：結合教材分析和學情分析,，我制定了如下教學目標：

【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法,。并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題,，解決有關問題。

【過程與方法】

通過對常見離子反應探究的過程,，學會運用觀察,、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工,，提高科學探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗探究,，激發(fā)探索的興趣,，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性,。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點,。

【重點】離子反應及其發(fā)生條件。

【難點】離子反應方程式的書寫方法,。

過渡：學無定法,，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍,，下面談一下我的教學方法,。

本節(jié)課采用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識,，對本節(jié)課,，我準備采用教師演示,，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位,，極大激發(fā)學生求知的熱情,，引導學生觀察，討論,，分析,，充分發(fā)揮實驗對學生認知、情感,、態(tài)度,、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維,，配合清晰的板書強化重點知識,。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行,，導入新課,，新課教學，鞏固提高,，小結作業(yè),。層次分明，重難點突出,。下面我詳細介紹我的教學過程,。

第一環(huán)節(jié)：導入新課

在這一個環(huán)節(jié)首先讓學生對上節(jié)課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關于電解質,、非電解質的分類,，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的教學第二個環(huán)節(jié),。

這樣設計,，一方面可以檢查學生上節(jié)課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新,，建立知識間的聯系,。

第二環(huán)節(jié)：新課教學

新課教學主要分三部分，離子反應的認識,，離子反應方程式及其書寫,，離子反應發(fā)生的條件。這三部分知識的學習,，我們先看第一部分離子反應的認識,。

1.離子反應

(1)探究電解質溶液中反應的實質：

引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在,，那么溶液中電解質之間發(fā)生了化學反應,，從微觀層面來看,，具體發(fā)生了什么反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應,，老師及時給予肯定,。

(2)體會離子反應的含義：

在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成離子,，所以,，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應,。

這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接,，環(huán)環(huán)相扣，讓學生自主發(fā)現電解質在溶液中反應的本質,。

其次,，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式,，再按照化學反應方程式進行合并,，將左右端同時存在的等數離子刪掉,，形成最后的離子方程式,。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法,，明確離子方程式含義,。配合練習題進行書寫方法鞏固。

最后,，請學生上臺,，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物,，總結出離子反應發(fā)生的條件,。

在這一部分設計中，發(fā)揮教師引導作用,，重點突出學生的主體地位,，倡導合作學習，主動建構理念,，通過分析對比得到結論,，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養(yǎng)科學的態(tài)度,。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

這一環(huán)節(jié)給學生準備了典型的練習題,，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節(jié)課的掌握程度,，這些練習題與本節(jié)課學習內容針對性強,，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷,。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度,，學生通過練習可進一步提升對知識的理解,，增強運用意識，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神,。

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?

這樣學生通過回憶,，對知識進行鞏固，提高了學習效率,。

最后布置作業(yè),，作業(yè)是查閱思考總結難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設計是因為,，鞏固練習的同時激發(fā)學生自主探究,，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑,，樹立他們勤奮獲得成就的意識,。

離子反應說課稿和教案篇九

一、教材分析

《離子反應,，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應,，離子反應發(fā)生的條件,。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散,，重點突出,。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質,。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%.

本課時的教學目的：

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義,。

2、學會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1,、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2,、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力,。

3、培養(yǎng)學生使用對比,，歸納,，總結的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現象看本質,，找出事物變化規(guī)律,。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的,，一方面是根據教材和教學大綱的要求,，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高,。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二,、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展,，循序漸進,，探究式、問題討論式教學,。具體解決重,、難點的方法如下：

1、“由舊引新,，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得,，必須由淺入深,，由遠及近,，由已知到未知，循序漸進,。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎,，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件,，根據學生的實際情況及培養(yǎng)目標,。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識,，引出新概念,，由表及里地揭示反應的實質,，使學生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關鍵詞的點拔,，鞏固了定義的外延和內涵,。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點,?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”,。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示,。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力,。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿,、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力,。把一堂理論轉化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,，實現教學目標,。

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導,。在教學雙邊活動過程中,，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識,。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固,。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比,，歸納,，總結的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,，解決問題,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問,，使學生明確理論對實踐的指導作用,。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題,，才能將知識真正靈活地融入腦海之中,。

四,、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難,，若從定義上復習會使學生感到乏味,。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱,。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸,，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產生同一種沉淀,，或產生同一種氣體,？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應,？

結論：ag＋＋cl－=agcl↓ co32－＋2h＋=h2o＋co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式,。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”,。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應,，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解,。把學生引入主動學習的情景之中,，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫,，第二步“改”是教學中的難點,。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水,，易電離的物質寫成離子形式,；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么,？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質,，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子,，它們之間的反應是離子之間的反應,。例：caco3和鹽酸溶液反應，caco3（s）=ca2＋＋co32－（溶解平衡）co32－＋2h＋=h2o＋co2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解,，電離平衡向右移動，使反應趨于完成,。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾,。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點,，也是書寫離子方程式的關鍵,。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式,。來決定寫成離子形式還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,，故用化學式,。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫,？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫,？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài),，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式,。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質,，難電離的物質（弱酸,，弱堿，水）,，氧化物,，單質，氣體等用化學式表示,。第四步“查”也不容忽視,，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2＋＋cl2=fe3＋＋2cl

－ （2）2mno4－＋7h2o2＋6h＋=2mn2＋＋6o2↑＋10h2o這兩條方程式學生還沒學過,，但能用現有知識去判斷,，高而可攀，使學生既感到自己的不足,，又獲得學習的樂趣,。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣,。讓學生從具體問題上找出答案,，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法,，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維,，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導電？

（2）能否用實驗來證明,？學生一方面進行知識回顧,，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案,，分析,，比較,。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅,？這一問題不僅鞏固離子反應知識,，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案,，如用鹽酸,，硫酸，硫酸鈉,。（4）用什么方法加入,？倒入？滴入,？然而按課本p74練習6實驗裝置并演示,，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“h＋＋oh－=h2o”來表示,？（5）寫出下列反應的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應（b）濃鹽酸和二氧化錳反應

（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題,，讓學生產生多種獨創(chuàng)性的想法,，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識,，提高了創(chuàng)新能力,，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結,，可與電離方程式定義,，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化,。對于離子方程式的書寫方法,，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示,，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示,。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應,，固體氯化銨和熟石灰反應,。體現事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在,，如：分離分析,，水的凈化，電鍍,，醫(yī)藥,，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在,。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗,。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五,、板書設計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一,、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應,，而且表示了所有同一類型的離子反應,。 （用幻燈片）

附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o

b.鐵跟稀鹽酸反應fe＋2h＋=fe3＋＋h2

c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應i－＋br2=2br＋i

d.鐵跟硫酸銅溶液反應cu2＋＋fe=fe2＋＋cu

2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液,，并寫出相應離子方程式,。

3.用法0.2mol.l－l的h2s溶液100 ml與0.1mol.l－l的naoh溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式,。

離子反應說課稿和教案篇十

（一）教材分析

【課標要求】

1,、認識電解質溶液中的離子反應；

2,、學習離子方程式的書寫,。

（一）知識框架

高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板

（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性,，簡潔明了,；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng),；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上,，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破,。

（二）學情分析

1,、知識儲備

2、學習特征

3,、預測困難

（一）教學目標

（1）知識與技能目標

1,、離子反應和離子方程式的含義；

2,、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,，并能準確書寫常見的酸、堿,、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式,；

（2）過程與方法目標

1、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應實質的探究,，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法,。

2,、在離子反應知識學習中，學會運用觀察,、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較,、分類,、歸納、概括等方法對信息進行加工,。

3,、通過“質疑”、“猜測”,、“歸納”等活動,，提高學生分析、聯想,、類比,、遷移以及概括的能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標

1,、能以“聯想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣,、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動,，培養(yǎng)學生合作學習的意識,；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2,、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析,、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美,。

3,、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠,，它就在我們的身邊,，讓學生關注化學與生產生活的聯系。

（二）,、重點,、難點

重點：離子反應、常見酸,、堿,、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合,。

難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破,。

環(huán)節(jié)一：呈現科學史話，創(chuàng)設情境,，提出問題,。（3分鐘）

科學史話“啞泉致啞”,、“安樂泉解毒”話說三國時期,，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語,，生命危在旦夕，巧遇老叟,，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水,、終于轉危為安，渡過難關,，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

[實驗探究]

步驟

現象

原因

加入h2so4溶液

加入ba（oh）2溶液

將ba（oh）2溶液和h2so4溶液混合

環(huán)節(jié)二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）

實驗操作

現象

結論

1,、2mlna2so4與2mlbacl2混合

2,、2mlna2co3，滴加2ml鹽酸

3,、2mlnaoh,，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

4,、2mlcuso4,，滴加溶液naoh

有沉淀生成有氣體生成有水生成

2。離子方程式

環(huán)節(jié)三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）

小游戲——比比誰的“反應”快

派到卡片的同學扮演卡片上的離子,，沒有卡片的同學扮演水分子,，全班同學組成一種“溶液”。

手中離子能與“云朵”中的離子或物質發(fā)生反應的,，請迅速舉起卡片,，比比誰的反應速度快！

卡片上的離子：

k+,、h+,、ba2+、na+,、ca2+,、cu2+、mg2+,、co32—,、no3—,、cl—、so42—,、oh—,、

環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間,。（10分鐘）

練習1寫出下列反應的離子方程式

（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

總結：生成弱電解質的離子反應

（3）鐵與硫酸銅溶液反應

（4）鐵與氯化鐵溶液反應

總結：發(fā)生氧化還原反應的離子反應

練習3寫出下列反應的離子方程式

（1）nahco3分別與少量,、等量、過量的ba（oh）2反應

關鍵：將少量的反應物系數定為1

（2）ca（hco3）2分別與少量,、等量,、過量的naoh反應

實踐◆應用

西江沿岸某工廠排放的污水中含有ag+、ba2+,、fe3+,、no3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有na+,、cl—,、so42—、oh—,，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染,。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染,，你有好的解決方案嗎,？說說看！

將兩個工廠做橫向聯合,，把兩個工廠的污水按適當的比例混合,，使會造成河水污染的ag+、ba2+,、fe3+,、oh—分別生成agcl、baso4,、fe（oh）3沉淀,，待檢測達標后再排放，以防污染,。

“啞泉致啞”,、“安樂泉解毒”

話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時,，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者,，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水,、終于轉危為安，渡過難關,，啞泉水為何能致啞,，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,，致啞、嘔吐,、腹瀉,、最后虛脫、痙攣致死,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,，其中的堿不僅中和胃酸,，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

離子反應：cu2++2oh—=cu（oh）2↓

致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的cu（oh）2沉淀

而被排出，因此有解毒作用,。

1,、教學預案與對策：

（1）多媒體教學無法實施,；

對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學,。

（2）學生層次有差別；

對策：低層次的學生多引導,，高層次的學生加強提升空間,。

（3）課堂突發(fā)事件的處理；

對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理,；人為的合理的肯定,，不合理的重于引導。

2,、學生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng),；

3、教學效果的體現,；

離子反應說課稿和教案篇十一

各位專家,、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件,，下面我將從教材,，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內容,。第一課時主要對電解質,、酸、堿,、鹽的電離本質做了詳細的講解,。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分,。學好這一節(jié)內容,，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎,。離子反應是中學化學的重要理論,，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一,，概念多且抽象難懂,，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析,、微觀粒子的分析,，層層深入，引導學生了解有關概念,。

【學習目標】：

1,、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應,。

2,、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。

3,、初步學會用離子方程式表示離子反應,。

【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力,。

【難點】：離子反應的概念和本質,。

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗,、討論,、啟發(fā)、對比,、歸納多種方法相結合,。以實驗為基礎，以理論為指導,，讓學生的眼（觀察）,、手（實驗）,、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態(tài),，來達到牢固掌握知識,，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的,。

1,、學情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生,，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位,，所以在教學時，要充分考慮到這點,，以直觀形象實驗教學為主,、引導、啟發(fā)學生思考,，探索認清事物的本質,。

2、學法指導

在教學雙邊活動過程中,，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固,。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比,、歸納,、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,，解決問題,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，及動手操作能力的培養(yǎng)。

1,、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察,、分析、討論,，因為該實驗無危險性,，且操作比較簡單，采取分組進行實驗,。首先我通過“魔術表演”引入課題,，吸引學生的眼球,，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗,，在做cuso4,、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾,，要求同學們按照實驗報告單上的內容,，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象,，并思考為什么會出現這種現象,，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析,，從而引出cuso4 與bacl2反應的實質是ba2+＋so42-＝baso4,，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物,，并寫化學用語表示出來,，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考,，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應,，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應,，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗,，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作,，匯報實驗結果,。2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知,，條件之一是生成沉淀,，讓學生繼續(xù)做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗,，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件,，生成沉淀，放出氣體或生成水,。

3,、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸,、強堿和可溶性的鹽）,；

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2,、o2,、co2的化學反應是否離子反應,，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題,、第7題,。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現問題,，對普遍存在的問題加以糾正并強調,，檢測達標情況，及時反饋,，進行調控,。

7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容,，構筑知識框架,，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8,、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆,，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動,、實驗探究,，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率,，培養(yǎng)了學生應用知識,、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標,。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲,，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間,。

本節(jié)課通過四個探究實驗,，探究離子反應的定義、本質,、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件,，在實驗過程中，學生通過觀察,、思考,、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣,。關于離子方程式的書寫,，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結,。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處,，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密,，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考,，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣,，從而提高課堂的有效性。

離子反應說課稿和教案篇十二

一,、教材分析

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節(jié)。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一,。研究離子反應發(fā)生的條件及其書寫,，對以后的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式,，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質,。所以，本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點,。

二、三維目標

（一）知識與技能

1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義,。 2．通過實驗掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

3.通過交流,、發(fā)言、實驗等磨練了學生的思維能力,，錘煉了學生的語言表達能力，培養(yǎng)了學生的動手能力,、觀察能力、自學能力及分析問題,、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法,，加深了學生對所學知識的理解。

（二）過程與方法

學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程序,，探究離子反應的本質和離子反應發(fā)生的條件。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．學生通過實驗,，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2．培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲,，使之善于觀察，敢于實踐,。

3．通過討論與交流等活動,，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神,，分享實驗探究成功后的喜悅之情,。感受同學間的相互合作與取得成功的關系,。

三,、教學構思

（一）教學重點與難點

重點: 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題,、解決問題的方法與能力,。 難點：引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。

（二）教學設想

精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學,，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉淀的實驗,，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應的實質,，把學生的思維推向一個高潮,，激發(fā)學生的興趣和求知欲。然后又設計了產生無色,、無味的二氧化碳氣體的實驗,，最后設計了中和反應實驗,，利用顏色的變化及flash動態(tài)畫面又一次激活學生的思維,，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發(fā)生的條件是產生沉淀,、氣體和水。

（三）教學方式

本節(jié)課采取的是“科學探究”的教學方式,即：“老師提出問題→學生自己動手實驗,、交流→分析思考→獲取結論” 。

（四）教學思路和過程

積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法,，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關系的公共空間,，在此空間中通過課堂師生間,、生生間合作與交流,，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環(huán)境中來,，因此,，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉了學生的思維能力,、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣,。

教學過程中創(chuàng)設“問題情景，層層設疑,，環(huán)環(huán)緊扣”，進一步激發(fā)學生更深層次的認知興趣和求知欲望,；教學過程中，指導學生學會提問,、學會思維、學會交流合作,，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色,。

離子反應說課稿和教案篇十三

１,、 教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)內容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位,，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫,。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法,。而學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習,，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件,。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質,。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識,、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,，在高考中幾乎年年考。

２,、本課時的教學目的：

根據課程標準,、教材要求,、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件,，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2,、會書寫易溶,、易電離的酸,、堿,、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式,。3,、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義,。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究,、分析化學反應的實質,，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力,、分析問題能力、解決問題的能力,；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法,。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力,，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育,。

3,、本節(jié)課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件,。2、知道常見的易溶,、易電離的酸,、堿,、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式,。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質,，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗,。

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,，使之相互促進，協調發(fā)展,，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示,，學生的動手操作,，觀察分析實驗現象,，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫,。

２,、 情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣,，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

３,、探究、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法,。

現代教育理論認為,，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導,，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生,、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng),，鍛煉了學生的思維能力、動手能力,，培養(yǎng)學生交流的習慣。

１,、適當復習,，引入正題

由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要,，可做適當復習,。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子,，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題,。

２,、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢,？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液,。

②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液,。

觀察分別有什么現象,？

①無現象②白色沉淀,，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么,？是通過什么離子結合而成的,？混合后的溶液中,，哪些離子個數減少,？哪些離子個數沒有變化,？

【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應,，實驗②的實際：ba２＋＋so42—===baso4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢,？

【學生實驗探究2】

現象 生成物特征

①5mlna2so4+5mlbacl2白色沉淀 沉淀

②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水

③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解,，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓

②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式,， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等,。

ba２＋＋so42—===baso4 ↓

【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

hcl＋naoh：h＋＋oh－===h2o

h2so4＋koh：h＋＋oh－===h2o

討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應,，而且還可以表示同一類型的離子反應,，并揭示這類化學反應的實質

４、精講例題,，規(guī)范要求

例１：cuo+h2so4=cuso4+h2o

例２： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外,，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言,。所選例題不要太多，以兩個為宜,，難度不宜太大,，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度,。

5、學生演排,，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4

（2）ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

（3）zn+h2so4=znso4+h2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性,，讓學生動手,，動腦，積極主動地參加到教學過程中來,。同時應用反例法,，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,，讓學生學會如何發(fā)現錯誤,，改正錯誤，減少錯誤的產生,。

6,、學生作業(yè),，鞏固技能

（１）cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓

（２）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑

（３）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

（４）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

由于學生是初次學習離子方程式的書寫,，所布置的作業(yè)難度不宜過大,，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜,。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下,，夠得著”為宜。

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期,，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法,，并內化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富,，離子符號的書寫把握的還不是很好,，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識,，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說,。所以,，學生只要都掌握了沉淀,、氣體,、水、氧化物、單質不拆,，這節(jié)課就成功了。

離子反應說課稿和教案篇十四

各位評委大家好,！

我說課的題目是蘇教版化學必修一,、專題二、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應,，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

離子反應是高中化學重要基礎內容之一,，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應,。理解離子反應實質和規(guī)律,，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義,。從整個中學化學教學內容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念,，才能加深對這些反應實質的理解,；同時離子反應理論,，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎,。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質較強,，介于一級達標校與二級達標校之間,。

知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離,，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質,，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應,，但未上升到認識的高度,，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應,，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應,。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力,，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系,。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前,，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重,，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象,，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢,？等等。

依據新課程理念,，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點,，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質,，并能書寫電離方程式,；知道離子反應的本質,，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2,、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法,，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際,，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

3,、情感,、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習,，學會科學研究的一般方法和過程,。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯系實際,、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理,，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華,。

教學重點：

1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

2.認識離子反應及離子方程式的意義,；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究,、對比分析、歸納總結,。

學生通過觀察，思考,、討論,、分析、歸納及抽象思維,，動手實驗、探索驗證,，進行推理和綜合分析，掌握基本知識,，學會科學研究的一般方法和過程,。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索,，體現了教師為主導，學生為主體,，教材為主線,，思維為中心,，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體,，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理,。

課前預習、情境導入→自主探究,、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納,、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一,、強弱電解質及電離方程式

【情境1】相同物質的量濃度的hcl,、naoh、nacl,、氨水進行導電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1,、溶液中存在著自由移動的離子,；

2,、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一,、強弱電解質及電離方程式

強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質的電離方程式的書寫

[講述]強酸,、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸,、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調強弱電解質電離方程式書寫的不同

(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同,？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊,，使學生順利的認識電解質的強弱。

引出強弱電解質的概念,，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。

二,、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然,，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么,？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液,，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸,，接通電源,。請同學們大膽推測實驗現象,。

3.往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,，觀察實驗現象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二.離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合,？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液,，滴入2～3滴酚酞試液,，接通電源,，觀察實驗現象。

2.加入稀硫酸,，至溶液紅色褪去。

[引導探究,、歸納總結]

電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

如何書寫離子方程式,？

[學生活動，分組實驗]

現有na2co3,、ch3cooh、k2co3

三種溶液,，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

2co3+ch3cooh

2co3+k2co3

3cooh+k2co3

[學生活動,，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應,，書寫離子方程式

na2co3+ch3cooh---

[教師引導]ch3cooh的水溶液中大量存在的實際微粒是什么,？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況,，并往其中加入情景1中的氨水。

引導學生注意,，像ch3cooh這樣的難電離物質、像baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子,！

這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導學生正確書寫ch3cooh+k2co3離子方程式,，并與na2co3+ch3cooh進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點,？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應,。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用h++oh-==h2o表示,。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”,，引導學生歸納總結書寫要點,。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式,；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶,、難電離物質用化學式表示

(1)學生交流討論，利用教師的提示,，設計合理實驗方案。

學生感受實驗現象

描述現象,，解釋原因

ba(oh)2===ba2++2oh-

h2so4===2h++so42-

ba2++2oh-+2h++so42-===

baso4↓+2h2o

像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式,。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗,，分析現象得出結論

naoh===na++oh-

h2so4===2h++so42-

2na++2oh-+2h++so42-

===2h2o+2na++so42-

h++oh-===h2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學生分組實驗,，匯報實驗結果

na2co3溶液或k2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣,。

[投影儀](1)co32-+2h+===co2↑+h2o

(2)2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果,，孰是孰非,？

學生猜測,，設計實驗

觀察現象,，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

學生活動

教師適時引導,，設計恰當的實驗,。

引導學生深入問題的核心,，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法,。

通過實驗探究建立離子反應的概念,，同時引出馬上離子方程式的定義,，開始進行難點的突破與分解。

培養(yǎng)學生對比,、遷移,、觀察,、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理,，實驗探究,，歸納總結,，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題,，推動課堂前進,，促使學生前進,。讓枯燥的概念以自主探究,，交流討論,，學生匯報，歸納總結的形式呈現,。并逐步的突出重點，分解難點,，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點,，逐步解決學生先前學習上的困惑,。

創(chuàng)設情景,，

糾正在摸索,、探究的過程中的錯誤,，是獲取成功的重要方法,。

實踐是檢驗真理的唯一標準,。

讓學生投入實驗探究,，在對實驗結果交流討論,、分析推理中逐步得出結論,，學生體驗了探究的過程,，學習了方法,，發(fā)展了能力,，解決了先前的困惑,，突破了難點。

物質是實際存在的

物質是聯系的

物質是相互轉化的

方法指導,，歸納總結離子方程式的書寫方法,。授人以漁而非魚,；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀,。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習,、探究，你對物質分類,、化學反應的類型有什么新的認識,？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習,、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間,？是不是一定在水溶液中進行,？你能舉出例子證明你的觀點嗎,？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的,，能寫出它們的離子方程式嗎,？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學,，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在,，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料,，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流,，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案,。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線,，海水提鎂，大有可為?。?/p>

學生查閱資料,，預習海水提鎂，得出結論,，鞏固新知，實踐新知,。

學以致用,，感受成功的喜悅,，培養(yǎng)預習的習慣,，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷,，完成思想升華

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程，學習了方法,，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固,、強化。對于少部分理解仍不到位的同學,，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規(guī)律,，恰當引導，加強師生互動,，用我們的智慧,，在不斷的摸索、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應說課稿和教案篇十五

該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內容,，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念,，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質,。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質,，培養(yǎng)學生分析、解決問題和歸納,、總結的能力，加深對所學知識的理解,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析,。)

在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗,，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展,，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸,、堿、鹽的本質,，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準,，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

【知識與技能】

理解電解質,、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸,、堿、鹽的電離方程式,，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽,，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙,。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸,、堿,、鹽

(過渡：為了解決重點，突破重點,，我確定了如下的教學方法。)

講授法,、小組合作探究、情境創(chuàng)設法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用,，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié),，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導入新課

好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識,、新概念,、新原理和新技能作引子和鋪墊,。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,，哪些不可以。并請學生思考原因,，借此引入本節(jié)新課“酸、堿,、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授,。

1.電解質

我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅nacl,、kno3,、naoh的溶液可以導電,，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,。接著我會提問學生：cu,、鹽酸、co2,、baso4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念,。

2.電離

在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離,。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現nacl的電離過程,，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識,，增加化學課堂的情感體驗。

3.酸,、堿、鹽的電離

學生明白什么是電離之后,，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl,、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸,。同樣的道理請學生試著寫出naoh、ca(oh)2,、ba(oh)2、koh的電離方程式,，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點,，我會這樣來處理：設置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽,，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4,、nh4cl也是鹽,。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果,，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性,，變要學生學為學生主動學,，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷na2so4,、na2co3、nahco3,、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式,。

在這一環(huán)節(jié)中出現了酸式鹽nahco3、nahso4,，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,，也是對本節(jié)課內容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結果,，還要關心學生學習的過程。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識,，也可以回答學習的感受。

最后布置作業(yè)：電解質在溶液中發(fā)生的反應實質是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內容“離子反應”相銜接,，體現本節(jié)課所學的內容是離子發(fā)生反應的關鍵,，知識間的邏輯體現更加完善,。