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高考化學(xué)第一題匯編 化學(xué)高考第一題篇一

高三數(shù)學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)計(jì)劃

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1.(2010·聊城模擬)把少量no2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()

a.氧氣b.二氧化氮

c.二氧化氮和氧氣d.二氧化氮和一氧化氮

解析：少量no2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,，逸出的氣體為no,、co2，二者物質(zhì)的量比為1∶2,，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，co2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的o2與no反應(yīng)生成no2,，且o2有剩余,，逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成o2，所以最后收集到的氣體是no2和o2.

答案：c

2.(2010·廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取,、提純并收集表中的四種氣體(a,、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),，其中可行的是()

解析：b中fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);c中nh3的密度比空氣小,，收集方法不正確;d中用濃鹽酸與mno2制取cl2需要加熱.

答案：a

3.(2009·寧夏高考)將22.4l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2l(體積均在相同條件下測(cè)定),，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()

2b.n2o3

c.n2od.n2o4

解析：相同條件下,，氣體的.體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的n2的物質(zhì)的量之比為2∶1,，根據(jù)氮原子守恒,，可知氮氧化合物分子中含有1個(gè)氮原子.

答案：a

4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①no2+no,、②no2+o2、③hcl+n2,、④cl2+so2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2,、h3,、h4，則高度關(guān)系是()

a.h4>h2>h3>h1b.h4>h3>h2>h1

c.h2>h3>h1>h4d.h3>h2>h1>h4

解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3no2+h2o===2hno3+no,4no2+o2+2h2o===4hno3,，cl2+so2+2h2o===2hcl+h2so4,，hcl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積,，則剩余氣體①中為(4+)體積的no;②中為3體積的o2;③中為4體積的n2;④中cl2與so2,、h2o恰好完全反應(yīng)，生成h2so4和hcl,，則剩余氣體為0體積,，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.

答案：a

5.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①nh3,，②no2,，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示,，經(jīng)充分反應(yīng)后,，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()

a.①>②b.①<②

c.①=②d.不能確定

解析：設(shè)燒瓶容積為vl，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算,，

n(nh3)==mol

故氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/l

n(no2)==mol

由3no2+h2o===2hno3+no

知n(hno3)=×mol

而所得溶液的體積為vl,，

所以c(hno3)==mol/l.

答案：c

6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如no、no2等,，用通式nox表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境,，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：nox+nh3―→n2+h2o來(lái)消除污染.有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

a.n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

b.當(dāng)x=1時(shí),，每生成2.5moln2,，被氧化的氣體有3mol

c.當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原,，轉(zhuǎn)移電子4mol

d.反應(yīng)通式配平表示為：6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o

解析：由配平方程式可知a,、d選項(xiàng)正確;將x=1代入6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o中，得到6no+4nh3===5n2+6h2o,，分析可知：每生成5moln2,，被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為nh3),，則每生成2.5moln2,，被氧化的氣體只有2mol,，b錯(cuò)誤;同理可推得c選項(xiàng)正確.

答案：b

7.盛有12mlno2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后,，還剩余2ml無(wú)色氣體,，則原混合氣體中o2的體積是()

a.1.2mlb.2.4ml

c.3.6mld.4.8ml

解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是o2,，也可能是no.

①當(dāng)剩余氣體是o2時(shí),，由于剩余2mlo2，則有12ml-2ml=10ml氣體按反應(yīng)式4no2+o2+2h2o===4hno3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),，則原氣體中o2的體積v(o2)=10ml×+2ml=4ml.

②當(dāng)剩余氣體是no時(shí),，即剩余no為2ml，而no來(lái)源于no2與水的反應(yīng),，根據(jù)反應(yīng)3no2+h2o===2hno3+no,，生成no的no2的體積為2ml×3=6ml.則有12ml-6ml=6ml的混合氣體按4no2+o2+2h2o===4hno3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，故原氣體中氧氣體積v(o2)=6ml×=1.2ml.

答案：a

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