作為一名老師,，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位,。既然教案這么重要,，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文,，希望大家可以喜歡,。

高一下化學(xué)教案篇一

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì),、乙醇的化學(xué)性質(zhì),、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學(xué)生對乙醇的認識,，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系,，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析,，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學(xué)情進行分析,。)

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識,，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘,，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際經(jīng)驗入手,，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識,。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神,。

(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學(xué)生實際,，我確定了如下教學(xué)目標：)

三,、教學(xué)目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習,，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習模式,。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度,，認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系,。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點：)

四,、教學(xué)重難點

【重點】乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點,，突破重點,，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五、教學(xué)方法

實驗探究法,，講授法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用,，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程,。)

六,、教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授,、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題,，請學(xué)生談一談他們的想法,，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識,。讓學(xué)生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物,，引入對乙醇的學(xué)習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色,、狀態(tài)、氣味,，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗,，得出結(jié)論,。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前,，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么,，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的,，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢,，從而進入接下來的學(xué)習。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng),、氧化反應(yīng),。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體,。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng),，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式,，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為,。在這里我會指出—oh即為羥基。

在此基礎(chǔ)上,，我會讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同,，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念,，并且說明之前學(xué)習的鹵代烴,、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián),，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同,，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,，引出有關(guān)官能團的學(xué)習,，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng),。接著請學(xué)生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象,，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么,，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中,，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的,，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛,，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu),。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力,。

最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛,、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達到學(xué)以致用的目的,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結(jié)果,，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過程。課程最后,，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受,。

我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè),，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料,。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實際生活的聯(lián)系,，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。

七,、板書設(shè)計

最后說一下我的板書,，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個,，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系,。

一,、教學(xué)目標

1.物理知識方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素,，知道布朗運動產(chǎn)生的原因,。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映,。

(3)知道什么是分子的熱運動,，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2.通過對布朗運動的觀察,，發(fā)現(xiàn)其特征,，分析概括出布朗運動的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力,。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析,，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二,、重點,、難點分析

1.通過學(xué)生對布朗運動的觀察,，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的,，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的,。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動,。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點,。

2.學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點,。這是課堂上的難點,。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三,、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶,、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水,。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水,、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭,、大屏幕投影電視,。

四、主要教學(xué)過程

(一)引入新課

讓學(xué)生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi),。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后,，紅墨水在水中逐漸擴展開來,。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象,，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象,。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),，溫度高,，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習過了,。

(二)新課教學(xué)過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動,。不只是花粉,，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在,。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動,。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上,，放在顯微鏡載物臺上,，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒,，仔細觀察其中某一個很小的顆粒,，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動,。將一臺顯微鏡放在講臺上,，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像,，讓全體學(xué)生觀察,，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點,，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況,。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線,，指出這不是布朗微粒運動的軌跡,，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則,，絕不是直線運動,。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi),，只要液體不干涸,，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜,，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),，永遠在運動著。所以說,，這種布朗運動是永不停息的,。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉,、藤黃,、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身,。更換不同種類液體，都不存在布朗運動,。

(3)懸浮的顆粒越小,，布朗運動越明顯,。顆粒大了，布朗運動不明顯,，甚至觀察不到運動,。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析,、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的,，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差,、壓強差,、液體振動等等。

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差,，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動,，還是無規(guī)則運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎?

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時,，液體依靠對流傳遞熱量,，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同,，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動,。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動,。因此,，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的,。

布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的,。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的,，因為液體分子太小,。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時,，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的,。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間,，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強,，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間,，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強,，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動,。

懸浮在液體中的顆粒越小,，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-’m數(shù)量級,，液體分子大小在10-“m數(shù)量級,，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此,，布朗運動越明顯,。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯,，甚至觀察不到,。

一、學(xué)習目標

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析,、理解氧化還原反應(yīng),。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失,，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,，并用韋恩圖表示之,，培養(yǎng)比較、類比,、歸納和演繹的能力,。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存,、相互對立的關(guān)系,。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng),。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑、還原劑的判斷,。

三,、設(shè)計思路

由復(fù)習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷,，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析,，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四,、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題,。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉,、鐵,、氫氣和水，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習]學(xué)生自己書寫方程式,，并留待后面的學(xué)習繼續(xù)使用,。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，還是非氧化還原反應(yīng),。

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習]學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論,、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素,，在反應(yīng)前后的化合價,。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息,。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的,。

在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),，表現(xiàn)還原性,。可以這樣記憶：還原劑化合價升高,、失電子,、具有還原性，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應(yīng)中,，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系,。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑,。

教學(xué)內(nèi)容分析：

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑,、離子化合物等基礎(chǔ)知識,，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞,，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習晶格能作好知識的鋪墊,。

教學(xué)目標設(shè)定：

1.掌握離子晶體的概念,，能識別氯化鈉、氯化銫,、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu),。

2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系,。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué),，拓展學(xué)生視野。

教學(xué)重點難點

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學(xué)方法建議：分析,、歸納,、討論、探究

教學(xué)過程設(shè)計：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2

3.我們已經(jīng)學(xué)習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]nacl,、cscl晶體模型

[板書]陰,、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿,、活潑金屬氧化物,、絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質(zhì)的晶體,，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

干冰,、naoh、h2so4,、k2so4,、nh4cl、cscl

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：nacl,、kno3,、(nh4)2so4_______

baso4、caco3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)