圍繞工作中的某一方面或某一問(wèn)題進(jìn)行的專門性總結(jié)，總結(jié)某一方面的成績(jī),、經(jīng)驗(yàn)。什么樣的總結(jié)才是有效的呢,？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書(shū)范文,，僅供參考，希望能夠幫助到大家,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇一

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的,。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。

2,、酸式鹽溶液呈酸性,。

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性,。

3,、h2so4有強(qiáng)氧化性。

就這么說(shuō)就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。

4,、書(shū)寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng),。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫正誤時(shí),，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分,。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。

5,、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快,、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去,。

6,、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵,。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。

7,、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高,，溶解度增大，如氯化鉀,、硝酸鉀等;第二類,，溫度升高，溶解度增大,，但是增加的程度小,，如氯化鈉;第三類，溫度升高,，溶解度減小,，如氣體、氫氧化鈉等,，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇二

要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本,，了解大概內(nèi)容,，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說(shuō),、每頁(yè)底部注腳等不要疏漏,。對(duì)于無(wú)法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號(hào),，上課時(shí)注意聽(tīng)老師講解或課前找同學(xué)討論,。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個(gè)圖表,，分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來(lái),。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個(gè)學(xué)期剛開(kāi)始，甚至在學(xué)期開(kāi)始前的寒暑假,，就借來(lái)課本,，進(jìn)行預(yù)習(xí)。

聽(tīng)課時(shí)一定要跟上老師的速度,。上課積極回答問(wèn)題是一種非常好的鍛煉方式,，本來(lái)被動(dòng)的聽(tīng)課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng),，雙向交流有利于知識(shí)的吸收,。上課時(shí)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”,，用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問(wèn)題,。

要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí),，重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西，不死記硬背所有知識(shí),，而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題的實(shí)質(zhì),，但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。

“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過(guò)的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目,?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。

每一科都有專門用來(lái)歸納的筆記本,。對(duì)于語(yǔ)文,，主要?dú)w納詩(shī)詞名句、成語(yǔ)俗語(yǔ),、文言實(shí)詞,、虛詞、病句類型,、作文寫法等,。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式,。英語(yǔ)可以按照語(yǔ)法分,、單詞等問(wèn)題分類。

把記憶的時(shí)間定在晚上,，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下,。最好是睡前把背過(guò)的東西再回憶一遍，因?yàn)樗邥r(shí)沒(méi)有新的信息輸入大腦,，剛剛記憶的東西就能不受干擾了,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇三

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染,。

1,、環(huán)境污染。

(1)大氣污染,。

大氣污染物：顆粒物(粉塵),、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2),、co,、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染,。

水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等),、酸,、堿、鹽等無(wú)機(jī)物,，耗氧物質(zhì),，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等,。

水污染的防治方法：控制,、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染,。

土壤污染物：城市污水,、工業(yè)廢水、生活垃圾,、工礦企業(yè)固體廢棄物,、化肥、農(nóng)藥,、大氣沉降物,、牲畜排泄物、生物殘?bào)w,。

土壤污染的防治措施：控制,、減少污染源的排放。

2,、綠色化學(xué),。

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng),，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物),，這時(shí)原子利用率為100%,。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox,。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox,。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2,。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物,、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮,、磷等營(yíng)養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。),。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇四

1.氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言,。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān),。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積,。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中,，若同溫,，同壓，同體積,，同分子數(shù)有三個(gè)相同的量,，那么第四個(gè)量必定相同。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下,，標(biāo)況即0℃,，101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積,，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,，三氧化硫，己烷,，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,，此類物質(zhì)常作為干擾因素,，另外ch3cl,，hcho在標(biāo)況下為氣體。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時(shí),，由于三價(jià)鐵離子要水解,，所以溶液中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na,，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng),。

11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同,。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升,。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。

13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na,。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價(jià)鍵,。

15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中,，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na,。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中,，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物,，因此此過(guò)程中移動(dòng)的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,。

17.一摩爾石墨中每個(gè)六元環(huán)中含有兩個(gè)碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán),。

18.銅與濃硫酸反應(yīng),，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),。

20.過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,，過(guò)氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。

21.量筒中不能配置溶液,。

22.四氯化碳為液體,，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物,。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小,。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同,。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來(lái)賤逼溶液與膠體的特征,。

26.在氫氧化鐵膠體中,，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目,。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且?guī)У氖峭N電荷,。

28.三角洲的形成,，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。

29.化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,，同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成,。若單純只說(shuō)有化學(xué)鍵的斷裂，未必就是化學(xué)變化,。

30.化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化,，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式,。而濃鹽酸濃硝酸,，在離子方程式中要寫離子符號(hào)。

32.碳酸氫根,，硫氫根,，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi),。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水,。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。

35.硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子,。

碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子,，二價(jià)鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣,，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng),。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性。

37.同主族元素的威力,，電子層數(shù)越多半徑越大,。

38.同周期的原子中，核電荷數(shù)越大半徑越小,。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí),，電子數(shù)越多半徑越大。

40.最外層電子數(shù)越少,，電子層數(shù)越多,，元素金屬性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多,，電子層數(shù)越少,，元素非金屬性越強(qiáng)。

41.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵,，也可能含有共價(jià)鍵,。

42.有化學(xué)鍵破壞的變化過(guò)程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞,。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí),，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過(guò)量則沉淀溶解得到澄清溶液,。

46.氫氟酸可以用于課時(shí)玻璃,，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例,。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃,，光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器的,。

49.硅是半導(dǎo)體材料,，可以用于制作芯片太陽(yáng)能電池板。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸,，而二氧化硅與水不反應(yīng),。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。

51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣,。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí),，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時(shí),，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子,。

54.氯氣與水反應(yīng)時(shí)一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,。

56.二氧化硫與堿反應(yīng),，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來(lái)鑒別二氧化碳和二氧化硫,。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,，反應(yīng)將停止。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng),，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見(jiàn)光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體,。

62.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮,。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化,。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,，被還原的硝酸無(wú)論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物,，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等,。

65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子,。向待測(cè)溶液中滴加氯水,，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色,，則原溶液中含溴離子,，若下層變?yōu)樽仙瑒t原溶液中含有碘離子,。

66.檢驗(yàn)溴離子,，氯離子和碘離子。向待測(cè)液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸,，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子,，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子,，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的,，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。

68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行,，所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值,。

69.原電池有四個(gè)作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動(dòng)強(qiáng)弱,，3：用于金屬的防護(hù),，4：制作化學(xué)電源。

70.化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極,。

71.二次電池放電是原電池,，充電是電解池。與電池負(fù)極相連的為陰極,，與電源正極相連的為陽(yáng)極,。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極,，氧化劑一定為正極,。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的金屬陽(yáng)離子或氫離子得到電子,，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣,，電極本身一定不參加反應(yīng)。

74.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕,，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣,，氯氣和氫氧化鈉,。

76.電鍍時(shí)，鍍件作為陰極,，鍍層金屬作為陽(yáng)極,。

77.精煉銅，以精銅作為陰極,，粗銅作為陽(yáng)極,。

78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕,。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物,。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

80.二氧化碳,，二氧化硫,，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電,，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電,。因此它們不屬于非電解質(zhì)。

81.硫酸鋇難溶于水,，但溶于水的部分卻能完全電離,，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

82.相同條件下,，k值越小,，表示該弱電解質(zhì)越難電力。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中,，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,。

84.容量瓶，滴定管,，移液管,，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,，并生成氫氧化鈉,，水中加酚酞溶液生成紅色,。

87.鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng),，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過(guò)氧化鈉可以做消毒劑,，漂白劑，供氧劑,。

89.有關(guān)過(guò)氧化鈉與二氧化碳,，水反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系,。

無(wú)論是二氧化碳或水的單一物質(zhì),，還是二者的混合物,，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,，其生成的氧氣之比為一比一,。(寫出化學(xué)方程式可知),。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉時(shí),，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當(dāng)過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子,。

90.過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時(shí),，相當(dāng)于過(guò)氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實(shí)際上此兩個(gè)反應(yīng)均不能發(fā)生,，但可以當(dāng)成有此關(guān)系,，反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計(jì)算)。

91.一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng),，可以看做過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),，二氧化碳反應(yīng)完全后過(guò)氧化鈉再與水反應(yīng),。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉,，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉,。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈,。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和水,。系數(shù)比是1:1:1:2,。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價(jià)鋁離子溶液中加入氨水,。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學(xué)方程式很重要,，自己去搜集一下),。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,。三氧化二鐵與水不反應(yīng),。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成,。

100.鐵能夠被硫,，碘，氫離子,，三價(jià)鐵離子,，二價(jià)銅離子氧化成二價(jià)鐵。

101.鐵夠被氯氣,，溴氣,，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價(jià)鐵。

102.鐵與氧氣,，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵,。

103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末,，四氧化三鐵是黑色粉末,。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液,。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物,。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過(guò)氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物,。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物,。

109.常見(jiàn)的十電子微粒有氫氟酸，水,，氨氣,，甲烷，鈉離子,，鋁離子,，氨根離子，氫氧根離子,，氟離子,。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐,。

112.無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,，而硅酸和原硅酸卻難溶于水,。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體,。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或超氧化物,。但鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)生只有過(guò)氧鋰,。

114.鈉和鉀均保存在煤油中,，因?yàn)殁c，鉀在空氣中容易被氧化,。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng),。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色,。

117.二氧化硫,，一氧化碳，二氧化碳,，一氧化碳均為污染大氣的氣體,。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合,，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的,。恒等于單一成分,，該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大,，熔沸點(diǎn)越高。

120.水,，氨氣,，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵,。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米,。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多,，離子半徑越小,。

123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,。常見(jiàn)的原子晶體有硅碳化硅,，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅,。

124.烯烴,，炔烴等不飽和烴可以通過(guò)加成使溴水褪色,。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇,，醛,，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,。四氯化碳,，溴苯，烴,，苯,，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色,。

125.醛,，甲酸，甲酸鹽,，葡萄糖,，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

值等于7的溶液,，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小,。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c,，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶,。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物,。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時(shí),，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵,。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾,，一般使用膠頭滴管或移液管時(shí)，滴管不伸入試管內(nèi),。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,，但二者不是同系物。

131.并非分子組成,，相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物,。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似,。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的,。稀有氣體是單原子分子,，臭氧是三原子分子。

133.陰離子和陽(yáng)離子不一定都只有還原性或氧化性,。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的,。這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的,。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng),，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液,。

137.鹵素的無(wú)氧酸不一定都是強(qiáng)酸,。氫氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅,，碳化硅是共價(jià)化合物,。大多數(shù)堿性氧化物，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物,。

139.只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物,。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉,，采用加熱的方法。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,，通入足量的二氧化碳?xì)怏w,。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液,。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物,。

144.二價(jià)鐵離子是淺綠色的。三價(jià)鐵離子是棕黃色的,。三氧化二鐵是紅棕色固體,。氧化鐵是紅褐色溶液。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,。酸式滴定管不能用來(lái)裝堿液,，熔化燒堿不能用瓷坩堝。

146.一般來(lái)說(shuō),，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,，電離度越小，濃度越小電離度越大,。溫度升高電離度增大,。

147.氨水中通入少量鹽酸，原來(lái)的氨水是弱電解質(zhì)溶液,，離子濃度較小,，導(dǎo)電能力較弱,，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí)，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大,，導(dǎo)電能力增強(qiáng),。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦,。),。

149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解于水所得的溶液極稀,，自由移動(dòng)離子的濃度過(guò)小,，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化,，溫度升高水離子積增大,。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦,。),。

152.加酸，加堿,，降溫可以抑制水電離。

153.由于多元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)電離常數(shù),，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大,。比如碳酸根，過(guò)硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大,。

154.多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種傾向,，有的以水解為主，有的以電離為主,。如碳酸氫根,，磷酸氫根，硫氰根以水解為主,，溶液呈堿性,。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主,，溶液顯酸性,。

155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定,。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng),，則溶液呈中性。醋酸銨,。

156.配置易水解的鹽溶液時(shí),，需考慮抑制鹽的水解,。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí)，加入一定量的鹽酸,，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中,，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸,，防止銅離子水解,。

157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液,，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體,。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵，氯化鋁,，氯化銅的溶液蒸干,，不能制得純凈的鹽。

因?yàn)槁然F易水解,，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸,，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸干得到氫氧化鐵,，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵,。

159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑,。

160.向氯化鎂,，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵,，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅,，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)乎可以完全沉淀,。(三價(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)幾乎可以完全沉淀很重要,，很重要，很重要,。),。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主,。

162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對(duì)活潑,，做正極的金屬相對(duì)不活潑。

163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子,，所以鋁作負(fù)極鎂作正極,。

164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負(fù)極,，鐵鋁作為正極,。

165.陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過(guò),。(記住氣體分子也不可通過(guò),。)。

166.氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸,，同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量,。

167.電鍍時(shí)理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁,。

169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,，電子流出的一極，電流流入,，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡,，而ph值可能減小的一極,。正極反之。

170.鈉在空氣中緩慢氧化,，沒(méi)有過(guò)氧化鈉生成,。

可以與乙醇反應(yīng)。

174.氧化鈉不穩(wěn)定,，加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過(guò)氧化鈉,。

175.過(guò)氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。

176.雙氧水具有漂白性,。

178.氫氧化鈉固體稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時(shí),，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火,。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,，鉀的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色,。

183.焰色反應(yīng)是物理變化。

185.在水溶液中,，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅,。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),。

191.氫氧化鋁不會(huì)溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸,。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價(jià)化合物。

201.三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子的鑒別方法,。

三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色,，二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色。

滴入硫氰化鉀,，呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液,，不變紅色的是二價(jià)鐵溶液。

加入苯酚溶液,，溶液呈紫色,，是三價(jià)鐵溶液，不變色的是二價(jià)鐵溶液,。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價(jià)鐵溶液,，無(wú)此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性,。

204.無(wú)水硫酸銅是白色固體,，遇水變藍(lán)生成無(wú)水硫酸銅，這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù),。

2o是一種紅色粉末,，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。

206.硫化銅和過(guò)硫化銅均為黑色粉末,，難溶于水和非氧化性酸,，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液,。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水,。

209.金屬活動(dòng)順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉,，可用電解法冶煉,。

但是不用電解氧化鎂的方法來(lái)冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高,，不能用氫氣還原法制鎂,。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來(lái)冶煉鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,。

210.用熱還原法還原金屬氧化物,。還原劑有碳，一氧化碳,，氫氣或者鋁,。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬,。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬,，比如汞和銀,。

212.過(guò)渡金屬的密度一般比較大，熔沸點(diǎn)較高,，有較高的硬度,，較好的延展性。

213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn),，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,，防止瓶子炸裂。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個(gè)電子變成正二價(jià),，反應(yīng)后撤去酒精燈,，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),。

215.鐵在氯氣中燃燒時(shí)不但能失去最外層的兩個(gè)電子,，而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫,。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體,。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀,。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合,，放出氣體生成紅褐色沉淀。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液,，溶液會(huì)變紫色,。

221.氯化鐵中將過(guò)量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過(guò)量銅粉,，溶液變藍(lán)綠色,。

223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大,，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑,。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。

225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,，一定要加熱,。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過(guò)濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥,，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,，防止空氣污染,。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要,。

227.氯氣有強(qiáng)氧化性,，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性,，弱酸性,。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中,，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處,。

229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白,，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的,，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無(wú)機(jī)離子，比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子。

232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,，只能讓濕的有色布條褪色,，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故,。

233.過(guò)氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,。極易溶于水,，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。

235.鹽酸是無(wú)色液體,，工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色,，易揮發(fā)。具有還原性氧化性,。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封,。

237.碘容易升華,，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片,。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸,。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯,。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的,，碘化銀是黃色的,。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色,。屬于物理變化,。

244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。

245.鎂,，鋅,，硫化氫，二氧化硫,，亞硫酸根,，二價(jià)鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色,。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會(huì)生成淺黃色的溴化銀,，因而溴水褪色。

247.溴水與碳碳雙鍵,，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng),，使溴水褪色。

248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,。

249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過(guò)程中,，用通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或u型管來(lái)進(jìn)行干燥。

不可用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥,。并且尾氣要用水吸收,。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來(lái)處理多余的氨氣時(shí),，要用水或稀硫酸浸濕,，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流，使收集的氨氣較純,，也可以防止氨氣散到空氣中,。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集,。

251.硝酸具有強(qiáng)酸性,，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性,。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處,。

252.除鉑，金以外,，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳,。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后,，表面會(huì)形成致密的氧化膜,，阻礙其發(fā)生這就是我們所說(shuō)的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來(lái)盛裝濃硝酸,。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液,，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。

254.挨水受熱可放出氨氣,，因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處,。

255.氨水具有較弱的還原性，各為強(qiáng)氧化劑氧化,。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純,，因?yàn)樵诔爻合拢趸?，可以發(fā)生自偶反應(yīng),。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫,。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性,，其中硫化氫分兩級(jí)電離,。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色,。(反應(yīng)方程式很重要,。)。

261.硫酸具有吸水性,，脫水性和強(qiáng)氧化性,。

262.亞硫酸根的檢驗(yàn)，加入硫酸或鹽酸有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，再將該氣體通入品紅溶液,，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體,，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高,。

264.金剛石是無(wú)色透明的正八面體,，形狀的固體，硬度大,。石墨硬度小,，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性,?；钚蕴烤哂形叫浴?/p>

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石,，工藝品等,。石墨可做筆芯，制作潤(rùn)滑劑和電極,。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大,，熔點(diǎn)高,，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體,，晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵,。水晶，石英,，沙子,，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑,。是分子晶體,，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿,，小蘇打,，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑,。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀,，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得,，硅酸具有不穩(wěn)定性,，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑,，也可做催化劑的載體,，硅酸應(yīng)密封保存。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃,，泡花堿,。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng),，能與水發(fā)生水解反應(yīng),，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞,。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體,，但二氧化硅為原子晶體,。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用,。

272.無(wú)機(jī)酸一般溶于水,，但硅酸難溶于水。

273.酸性氧化物一般不與酸作用,，但二氧化硅能與氫氟酸作用,。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。

275.淡化海水的方法有蒸餾法,，電滲析法,，離子交換法。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來(lái),。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴,。

278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物,。

280.白色污染是指塑料垃圾,。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I(yíng)養(yǎng)元素。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,。

292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>

293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇五

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時(shí)應(yīng)注意?)

2,、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。

3,、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)

4,、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5,、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性,。(保存中注意避免在有玻璃塞,、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇六

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的,。

2.冰水共存物是純凈物,，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物,，食鹽是混合物,。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4.燃燒和爆炸都既是物理變化,，又是化學(xué)變化,。

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,，生銹和腐爛是化學(xué)變化,，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。

二,、空氣,。

1.通常情況下氮?dú)獠换顫姡鞘峭ǔＧ闆r,，氮元素很活潑,。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”,，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的,。

5.氧氣不可燃但可助燃,，co不可助燃但可燃。

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng),。

7.不是所有生物都需要氧氣,，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康,。

8.鐵絲在空氣中不燃燒,。

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的,，而不是一直不變的,。

三、水,。

1.一種元素可以組成混合物,，但一定不可以組成化合物。

2.雨水,、自來(lái)水,、海水、河水,、湖水都是混合物,，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物,，軟水不一定是純凈物,。

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,，但水例外,，冰熔化體積減小。

四,、原子的組成,、元素、化學(xué)式,。

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù),，中子數(shù)可以為0。

2.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位,，是一個(gè)比值,。

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大,。

4.由離子組成的化合物沒(méi)有分子量,，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量,，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比,。

5.c02、s02,、ti02中均沒(méi)有02分子,。

6.食品和--的標(biāo)簽中標(biāo)有-(元素符號(hào))的含量，這個(gè)-指的是元素而不是原子,，更不是單質(zhì),。

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài),，銫,、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài),。

8.地殼中氧的含量位于首位,，但空氣中不是,。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵,，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉,，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀,。

10.注意區(qū)分粒子,、離子,、分子和原子,，粒子是后三者的,，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子,，也可能是02-,、f-,、na+或mg2+等等。

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,，原子團(tuán)中,，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))。

12.氧一般為-2價(jià),，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2價(jià)),，氟氧化物中氧為正價(jià)。

13.氫一般為+1價(jià),，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價(jià),。

14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成,，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成,。

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的,。

五,、質(zhì)量守恒定律。

1.化學(xué)變化中,，元素和原子種類不變,，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行,，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法,。

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算,。

六、碳及其氧化物,。

1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬,，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì),，二者之間的變化是化學(xué)變化,。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng),。

3.初中階段,，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。

4.c02無(wú)毒,，可溶但不是易溶于水,。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒,，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng),，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅,。

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過(guò)程,，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

七,、燃燒與熱量,。

1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn),。

2.降溫滅火時(shí),，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下,。

3.燃燒不一定需要氧氣參與,。

4.甲烷不是最清潔的能源。

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,，但不能證明其中有氧元素,。

八、金屬,。

1.合金是混合物,，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬,，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在,，合金一定有金屬性。

2.紫銅是純銅,，青銅和黃銅都是銅的合金,。

3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序,，比如高溫下鈉可以置換鉀,。

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬,。

5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外),。

6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合,，金屬先與水反應(yīng),。

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),。

8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸,，不包括濃硫酸和硝酸,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇七

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量,。

2、k只與__溫度(t)___有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān),。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),，由于其濃度是固定不變的,，可以看做是“1”而不代入公式。

4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__,。反之，則相反,。一般地,，k_10__時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。

2,、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大,，則正反應(yīng)為_(kāi)_吸熱___反應(yīng)

若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為_(kāi)_放熱___反應(yīng)

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇八

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體,。

3.用排水法收集氣體時(shí),，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,，但兩者比擬,，前者操作方便,。

4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸,，充分反響。

5.點(diǎn)燃h2,、ch4等并證明有水生成時(shí),，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,，產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴,。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí),，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中,。

8.假設(shè)需將hci,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡,。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),，以利排氣。

10.制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。11.制ci2,、hci、c2h4氣體時(shí),，為方便添加酸液,，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上,，因而都選擇分液漏斗,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇九

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液,，反應(yīng)物濃度__減小__,，生成物濃度也_減小_，v正_減小__,，v逆也_減小__,，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng),。

2,、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng),，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng),。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí),，增大壓強(qiáng),，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng),。

注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_,。

5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強(qiáng)，濃度),，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇十

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí),，羥基是一個(gè)基團(tuán),，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái),。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子,，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái),。所以，羥基不等于氫氧根,。

例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基,，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh,、mg(oh)2、fe(oh)3,、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根,。

2,、fe3+離子是黃色的。

眾所周知,，fecl3溶液是黃色的,，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色,，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,，黃色將褪去,。

3、agoh遇水分解,。

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō),，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的,。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差,，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解,，因而agoh常溫下不存在,，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的,。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù),。

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個(gè)h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè),。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋,。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性,。

6,、h2so4有強(qiáng)氧化性。

這么說(shuō)就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。

7,、鹽酸是氯化氫的俗稱。

看上去,，兩者的化學(xué)式都相同,，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱,。其實(shí)鹽酸是混合物,，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的,。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8,、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,，難溶于水的堿都是弱堿。

從常見(jiàn)的強(qiáng)堿naoh,、koh,、ca(oh)2和常見(jiàn)的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看,，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān),，其中,，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿,。難溶于水的也不一定是弱堿,，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,，證明mg(oh)2不是弱堿,，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的,。還有agoh,，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿,。其實(shí)不然,，通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿,。

9,、寫離子方程式時(shí)，“易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆,。

在水溶液中,，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí),，或反應(yīng)體系中水很少時(shí),，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí),，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆,。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%,，還有少量水,，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性,，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子,，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆,。同樣,，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在,，所以也不能拆,。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以,，在其他某些溶劑中,，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì),，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì),。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參加的離子反應(yīng),，ch3cooh就可以拆,。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。),。

10,、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng),。

舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明,，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的cl-,，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢(shì),，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化,。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng),，而是它能提高金的還原性,。

“張冠李戴”

1、干冰是固態(tài)co2的俗稱,，它并非是固態(tài)的水——冰;因?yàn)楫?dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時(shí),，沒(méi)留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰,，故把它叫做“冰”,。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛,。因其斷面銀白,，硬度與鉛相仿所致。

3,、“黑金”是鉛的誤稱,，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金,。

4,、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱,。

5,、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤,。

6,、“石炭酸”并非是酸，它是有機(jī)物苯酚的俗稱,，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名,。

7、“水銀”不是銀是汞,，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名,。

8,、過(guò)磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無(wú)過(guò)氧鍵,。

9,、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解,，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿,。

10、鉛糖并非糖,，因其有甜味而得名,，它有毒，不可食用,，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛,。

1l、甘油不是油,，是多元醇(丙三醇),，因其無(wú)色、粘稠,、有甜味,，外觀似油而得名。

12,、水玻璃并不是玻璃,，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無(wú)色粘稠,，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒,、不受腐蝕而得名。

13,、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙,，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴),。

14,、不銹鋼不是絕對(duì)不生銹，它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而“生銹’,。

15,、酚醛樹(shù)脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料),。

16,、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金,、鉑的強(qiáng)氧化劑,。

作為分類依據(jù)是不科學(xué)的,。其實(shí)，就性質(zhì)而言,，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無(wú)香味,。

18、有甜味的并非都屬糖,，如糖精,，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺,。糖類并非都有甜味,，如纖維素、淀粉等,。

19,、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應(yīng)為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2,，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。

20,、甘汞不是汞,，而是hg2cl2。

21,、王銅不是銅,，而是cucl2?6?13cu(oh)2。堿式氯化銅,。

22,、臭堿不是堿，而是na2s?6?19h2o,，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名,。

23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,，再加稀hci,，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-,，也可能含有ag+,，若加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,，再加稀hno3,，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-,，也可能含有so32-,。

24,、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl,，可能是hno3蒸氣或cl2,。

25、電石并不產(chǎn)生電,，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時(shí)由c和cao合成而得名,。

26、某氣體通入澄清石灰水,，石灰水變渾濁,，該氣體不一定為co2，可能為so2,。

基本概念的學(xué)習(xí),。

概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系，準(zhǔn)確深刻地理解基本概念是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),?；瘜W(xué)基本概念大體上可以分為以下幾類：有關(guān)物質(zhì)組成的概念，如元素,、單質(zhì),、化合物、酸堿鹽等;有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念,，如原子,、分子、化學(xué)鍵等;有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的概念,，如氧化性,、還原性、酸堿性等;有關(guān)物質(zhì)變化的概念,，如化合與分解,，取代與加成等;有關(guān)化學(xué)量的概念，如原子量,、分子量,、物質(zhì)的量等。

掌握化學(xué)概念要經(jīng)過(guò)感知,、理解,、鞏固和運(yùn)用的過(guò)程。首先要通過(guò)生動(dòng)的直觀感知,，可以利用實(shí)物,、模型、圖表,、電教手段等,，注意觀察和想象,。理解概念是中心環(huán)節(jié)，例如通過(guò)個(gè)別實(shí)驗(yàn)感知了化學(xué)變化,，要經(jīng)過(guò)分析,、比較綜合概括出化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。要準(zhǔn)確地掌握概念的定義,，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離,，就要注意比較，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系,。概念也有一個(gè)由淺入深的發(fā)展過(guò)程,。例如：氧化還原概念，在不同的學(xué)習(xí)階段其深廣度就有所不同,。

最后,，要通過(guò)復(fù)述、復(fù)習(xí),、練習(xí),、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等多種方式鞏固和運(yùn)用概念,，以達(dá)到準(zhǔn)確理解熟練掌握的目的,。

化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)。

學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論可以從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)和變化,。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律,，正確理解和靈活運(yùn)用化學(xué)概念,，提高分析和解決問(wèn)題的能力。中學(xué)化學(xué)基本理論主要有原子結(jié)構(gòu),、分子結(jié)構(gòu),、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡,、氧化還原,、分散系等。

基本理論較為抽象,、邏輯嚴(yán)密并有很強(qiáng)的思想性,。在學(xué)習(xí)時(shí)要充分應(yīng)用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化,。如電子云模型,、原子、分子結(jié)構(gòu)模型,。要抓住最基礎(chǔ),、最本質(zhì)的內(nèi)容,，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論,，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡,、電離度、電離常數(shù),，水的離子積,、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡,、抓住它,，其它內(nèi)容就容易理解。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系,，使之系統(tǒng)化,。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關(guān),，要把它們緊密聯(lián)系起來(lái),，才能融匯貫通。應(yīng)該在適當(dāng)階段進(jìn)行歸納總結(jié),，或列出表格以加深印象,。最后，掌握理論的目的是指導(dǎo)實(shí)踐,。所以要注意理論知識(shí)的靈活運(yùn)用,。例如學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論就可指導(dǎo)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡等并解決一些相關(guān)的具體問(wèn)題,。

據(jù)化學(xué)事實(shí),，即具體的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化來(lái)學(xué)習(xí)，這樣才能印象深刻,、正確掌握,，不出生編亂造的差錯(cuò)。作為一種工具,，加強(qiáng)訓(xùn)練是十分重要的,，要經(jīng)常地、反復(fù)地讀,、寫,、用才能加深理解，熟練掌握,。在學(xué)習(xí)過(guò)程中,，特別是初學(xué)時(shí)，制卡片，編韻語(yǔ),、做游戲,、搞競(jìng)賽等都是有益的輔助活動(dòng)。

化學(xué)事實(shí)的學(xué)習(xí),。

化學(xué)事實(shí)一般指元素與化合物知識(shí),，是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是化學(xué)概念,，化學(xué)理論形成,，理解與運(yùn)用的基礎(chǔ)。中學(xué)化學(xué)元素化合物知識(shí)是按從個(gè)別元素到元素族到周期系;從無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的順序編排的,。內(nèi)容面廣,，量多。一般感覺(jué)“易學(xué)易忘”,，“難記難用”,。解決這一問(wèn)題的關(guān)鍵是正確處理理解與記憶的關(guān)系。首先要抓住知識(shí)之間的有機(jī)聯(lián)系,。例如知識(shí)與理論之間的聯(lián)系,，以理論為指導(dǎo)把知識(shí)串聯(lián)起來(lái)。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì),、存在、制法,、用途之間的關(guān)系,。各類有機(jī)物之間的衍生關(guān)系等等。其次要重視實(shí)驗(yàn),。通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,，分析推理不僅能獲取感性認(rèn)識(shí)，加深印象,，也能培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力,。再次要學(xué)會(huì)運(yùn)用分析對(duì)比的方法,。抓住共性,，注意個(gè)性，舉一反三,，就便于掌握,，不易混淆。還應(yīng)及時(shí)進(jìn)行歸納小結(jié),，如元素族的通性,，有機(jī)官能團(tuán)的特性等，或列表或畫圖均可。最后,，元素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實(shí)際，就可以生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí),，取得良好的效果,。

有機(jī)化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。

有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物在元素組成,、價(jià)鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點(diǎn),。這類知識(shí)種類繁多，反應(yīng)難記,，初學(xué)時(shí)常感困難,。對(duì)于有機(jī)化學(xué)的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式,，同系物,、系統(tǒng)命名等一定要準(zhǔn)確掌握。例如,，若對(duì)甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)得清楚,，對(duì)于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問(wèn)題就不會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤判斷。對(duì)于同分異構(gòu)概念有清晰的認(rèn)識(shí),、在推導(dǎo)可能存在的有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)就不會(huì)出現(xiàn)遺漏或錯(cuò)誤,。其次，要掌握各類有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系,。有機(jī)物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定,。特別是官能團(tuán)，是應(yīng)應(yīng)的中心,。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán),，就可以大致判斷它應(yīng)有什么性質(zhì)，提供區(qū)分各類有機(jī)物的特征反應(yīng),。例如分子中有碳碳雙鍵,，就可推測(cè)能發(fā)生加成、氧化,、聚合等反應(yīng),。當(dāng)然也要注意化合物的特殊性(個(gè)性)，例如,，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

再次，要掌握各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，這是有機(jī)制備的基礎(chǔ),。學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,。有機(jī)物種類繁多，掌握了相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，就可以熟練地解答制備問(wèn)題,，甚至可能提出幾種合成路線。最后,，要注意做好實(shí)驗(yàn),，加深感性認(rèn)識(shí)，充分利用模型,，培養(yǎng)空間想象能力,。有機(jī)物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，在學(xué)習(xí)過(guò)程中若能經(jīng)常聯(lián)系應(yīng)用,，將有助于加深認(rèn)識(shí)和記憶,。

系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

可分為階段性復(fù)習(xí)和終結(jié)性復(fù)習(xí),。前者是指在一章,、一個(gè)單元、期中,、期末進(jìn)行的復(fù)習(xí);后者主要指初中或高中學(xué)業(yè)結(jié)束時(shí)的總復(fù)習(xí),。系統(tǒng)復(fù)習(xí)可以使平時(shí)學(xué)習(xí)的知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化,，進(jìn)行分析綜合,，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前要確定內(nèi)容,、制訂計(jì)劃,，擬出提綱，以做到有針對(duì)性,，有系統(tǒng)性,，有計(jì)劃性。在實(shí)施時(shí)要注意：

(1)綜合運(yùn)用,，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用,。例如，在元素化合物部分復(fù)習(xí)時(shí)特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,。

(2)要注意能力的培養(yǎng),。不是只靠大量做題，要通過(guò)做題培養(yǎng)思維能力,。注意進(jìn)行歸納綜合,，可以采取列提綱,，制表格等形式,。

(3)不同學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)能力有差別。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時(shí),，要從實(shí)際出發(fā),，在力爭(zhēng)達(dá)到統(tǒng)一要求的前提下，要針對(duì)自己的實(shí)際情況,，提出具體目標(biāo),，在自己原有的基礎(chǔ)上得到提高。這就要特別注意在教師指導(dǎo)下,，發(fā)揮自己學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,。

(4)要注意系統(tǒng)復(fù)習(xí)不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R(shí)，還有再提高的任務(wù),。系統(tǒng)復(fù)習(xí)具體方法很多,，可以擬提綱，列圖表,，可以做練習(xí),、可以做實(shí)驗(yàn)。如有條件還可利用展覽,、電教等手段,。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一篇十一

考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)。

考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化,。

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型,。

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算。

考點(diǎn)1物質(zhì)的量,。

考點(diǎn)2氣體摩爾體積,。

考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論。

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí),。

考點(diǎn)1藥品的安全存放,。

考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)和操作。

知識(shí)點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制,。

考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純,。

知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

考點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),。

考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用,。

考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計(jì)算。

知識(shí)點(diǎn)9離子反應(yīng),。

考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離,。

考點(diǎn)2離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷考點(diǎn)3離子共存。

知識(shí)點(diǎn)10氧化還原反應(yīng),。

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念,。

考點(diǎn)2氧化性,、還原性強(qiáng)弱的判斷考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,。

知識(shí)點(diǎn)11鈉及其化合物,。

考點(diǎn)1鈉。

考點(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉,。

考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉,。

考點(diǎn)4堿金屬元素。

知識(shí)點(diǎn)12鎂及其化合物,。

考點(diǎn)1鎂及其化合物,。

考點(diǎn)2海水中提取鎂。

知識(shí)點(diǎn)13鋁及其化合物,。

考點(diǎn)1鋁,。

考點(diǎn)2鋁的化合物。

考點(diǎn)3鋁的冶煉,。

知識(shí)點(diǎn)14鐵及其化合物,。

考點(diǎn)1鐵。

考點(diǎn)2鐵的冶煉,。

考點(diǎn)3鐵的化合物,。

知識(shí)點(diǎn)15銅及其化合物。

考點(diǎn)1銅及其冶煉,。

考點(diǎn)2銅的化合物,。

知識(shí)點(diǎn)16氯及其化合物。

考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì),。

考點(diǎn)2氯氣的制法,。

考點(diǎn)3鹵素。

知識(shí)點(diǎn)17氮及其化合物,。

考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途,。

考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)。

考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法,。

考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì),。

考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)18硫及其化合物,。

考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì),。

考點(diǎn)2硫的氧化物。

考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì),。

考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備,。

知識(shí)點(diǎn)19硅及其化合物。

考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法,。

考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì),。

考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè),。

必修2。

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),。

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu),。

考點(diǎn)2元素周期律,。

考點(diǎn)3元素周期表,。

考點(diǎn)4化學(xué)鍵。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)能與熱能,。

考點(diǎn)1反應(yīng)熱,。

考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱。

考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式,。

考點(diǎn)4蓋斯定律,。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與電能。

考點(diǎn)1原電池工作原理,。

考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源,。

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)。

考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解,。

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度,。

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率。

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,。

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡,。

知識(shí)點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)。

考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì),。

考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體,。

知識(shí)點(diǎn)6烴的分類。

考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),。

考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),。

考點(diǎn)3乙烯和烯烴。

考點(diǎn)4苯及其同系物,。

知識(shí)點(diǎn)7化石燃料的綜合利用,。

考點(diǎn)1石油的煉制。

考點(diǎn)2煤的綜合利用,。

知識(shí)點(diǎn)8烴的衍生物的分類,。

考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),。

考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),。

考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),。

知識(shí)點(diǎn)9有機(jī)高分子材料,。

考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物,。

考點(diǎn)2三大合成材料。

知識(shí)點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)1自然資源的開(kāi)發(fā)和利用,。

考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù),。

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與健康。

考點(diǎn)1糖類,。

考點(diǎn)2油脂,。

考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)。

考點(diǎn)4維生素和微量元素,。

考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑,。

考點(diǎn)6常見(jiàn)藥物的成分及療效。

知識(shí)點(diǎn)2生活中的材料,。

考點(diǎn)1金屬與合金,。

考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)。

考點(diǎn)3玻璃,、陶瓷和水泥,。

考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠,。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù),。

考點(diǎn)1大氣污染及治理。

考點(diǎn)2水污染及其污水處理,。

考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化,。

選修2化學(xué)與技術(shù)。

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用,。

考點(diǎn)1接觸法制硫酸,。

考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)。

考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用,。

考點(diǎn)4海水的綜合利用,。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用考點(diǎn)1金屬材料,。

考點(diǎn)2無(wú)機(jī)非金屬材料,。

考點(diǎn)3高分子化合物與材料。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),。

考點(diǎn)1獲取潔凈的水,。

考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨。

考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥,。

考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品,。

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),。

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,。

考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì),。

考點(diǎn)1共價(jià)鍵,。

考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu),。

知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性。

考點(diǎn)2分子間作用力,。

知識(shí)點(diǎn)4晶體類型,。

考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體。

考點(diǎn)2金屬晶體,。

考點(diǎn)3離子晶體,。

選修4化學(xué)反應(yīng)原理,。

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),。

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變,。

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式,。

考點(diǎn)3蓋斯定律。

考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,。

知識(shí)點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用,。

考點(diǎn)1原電池的工作原理。

考點(diǎn)2化學(xué)電源,。

考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù),。

知識(shí)點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用。

考點(diǎn)1電解的工作原理,。

考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍,、電解精煉、電冶金考點(diǎn)3氯堿工業(yè),。

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率,。

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,。

考點(diǎn)4化學(xué)平衡,。

考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素。

考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù)知識(shí)點(diǎn)5溶液中的離子平衡,。

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離,。

考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性。

考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律,。

考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用,。

考點(diǎn)5沉淀溶解平衡。

選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),。

知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類,。

考點(diǎn)2同分異構(gòu)體,。

考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名。

考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離,、提純的方法考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定,。

考點(diǎn)1烷烴。

考點(diǎn)2烯烴,。

考點(diǎn)3炔烴,。

考點(diǎn)4芳香烴。

知識(shí)點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì),。

考點(diǎn)1鹵代烴,。

考點(diǎn)2乙醇和醇類。

考點(diǎn)3苯酚和酚類,。

考點(diǎn)4乙醛和醛類,。

考點(diǎn)5羧酸和酯。

考點(diǎn)6有機(jī)合成知識(shí)點(diǎn)4糖類,、氨基酸和蛋白質(zhì),。

考點(diǎn)1糖類。

考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸,。

知識(shí)點(diǎn)5合成高分子化合物,。

考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法考點(diǎn)2高分子材料。

選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),。

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),。

考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純。

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,。

考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法,。

考點(diǎn)4中和滴定法測(cè)定食醋中的醋酸的含量知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索。

考點(diǎn)1常見(jiàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),。