總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧,。寫總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文,，希望大家能夠喜歡!

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)書篇一

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1,、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵),、硫的氧化物(so2和so3),、氮的氧化物(no和no2)、co,、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(ba2+,、pb2+等),、酸、堿,、鹽等無機(jī)物,，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物,，洗滌劑等,。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放,。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水,、工業(yè)廢水、生活垃圾,、工礦企業(yè)固體廢棄物,、化肥、農(nóng)藥,、大氣沉降物,、牲畜排泄物、生物殘?bào)w,。

土壤污染的防治措施：控制,、減少污染源的排放。

2,、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物),，這時(shí)原子利用率為100%,。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox,。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox,。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2,。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物,、一氧化氮,、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮,、磷等營(yíng)養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)書篇二

1,、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等,、離子恒等、電子恒等,、電荷恒等,、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒,、差量法,、歸一法、極限法,、關(guān)系法,、十字交法 和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒,、電荷 平衡,、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

2,、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3,、體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si,、sic 、sio2=和金剛石,。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > sic > si (因?yàn)樵影霃剑簊i> c> o).

4,、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大熔,、沸點(diǎn)越高。

5,、體的帶電：一般說來,，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電,。

6,、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價(jià)的s)

例：i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

7,、有fe3+的溶液一般呈酸性,。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o ,、nh3 ,、hf、ch3ch2oh ,。

9,、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大,，密度越小,，硫酸的密度大于1，濃度越大,，密度越大,，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10,、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成,、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3,、ag(nh3)+,、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)書篇三

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量,。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體,。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。