作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案,，借助教案可以有效提升自己的教學能力,。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好,，我們一起來看一看吧,。

鹽類水解第一課時教案篇一

1．強酸強堿鹽：如

2．強酸弱堿鹽：如

3．弱酸弱堿鹽：如

4．弱酸弱堿鹽：如

二,、實驗測定鹽溶液的

1．測蒸餾水

2．測

3．測

4．測

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液

剖析原因：寫出離子方程式及方程式,。

三,、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的

2．水解一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子,，或弱堿陽離子）。

誰強顯誰性：堿強顯堿性,，酸強顯酸性,。

都強不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類水解第一課時教案篇二

知識目標

理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì),，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律,；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象,。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的綜合應(yīng)用能力,，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力,；

培養(yǎng)學生進行分析,、歸納、推理的邏輯思維能力,。

情感目標

使學生建立起“事物變化,，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀,。

? ,；

教學建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積,，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用,。也是本章的和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的,。

教材密切聯(lián)系上一節(jié),，引導(dǎo)學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題,，并引導(dǎo)學生根據(jù)實驗結(jié)果討論,，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ),。

在分類介紹鹽類的水解時,，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖,，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié),。之后,，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因,。這能使學生更好解前兩類鹽水解的本質(zhì),。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求,。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用,，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時,，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識,，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解,。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對所學的電離理論,、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用,，教學中注意引導(dǎo)啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題,。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式,。結(jié)合上一節(jié)知識,，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗,，在教師指導(dǎo)下,，由學生操作。

由實驗結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性,？有的呈堿性,？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的

從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系,。

2．鹽類水解的本質(zhì)

以

（1）提出問題：①在

???????? ②

???????? ③為什么

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置,，引導(dǎo)學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解,。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解,，或利用計算機輔助教學,，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象,、直觀,。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子,，或弱堿陽離子）,。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性,。

都強不水解,。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式,。

（2）一般鹽類水解的程度很小,，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體,，也不發(fā)生分解,，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點,，可讓學生仔細觀察

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號,。

（4）多元弱酸的鹽分步水解,，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難,，水解時以第一步為主,。

（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式,。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹,。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用,。

分析影響鹽類水解的因素,。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì),；外界因素主要有溫度,、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應(yīng)用,，通過對一系列分類實例的討論分析,，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力,。

鹽類水解第一課時教案篇三

教學設(shè)計

1．采用實驗手段啟發(fā)學生思考,，激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生積極性,。（此實驗可在教師指導(dǎo)下由學生完成）

（1）用蒸餾水配制

（2）用

??????????????

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性,？有的呈酸性呢,？

（2）同呈中性的

2．鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析,，引導(dǎo)學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解,。

教師引導(dǎo)學生進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中

鹽溶液呈酸性,，溶液中

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系,。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng),，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準備四種鹽溶液。分別測定它們

（1）

（2）

（3）

（4）

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性,？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性,，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的

3．點題

本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題,。

（1）鹽類水解實質(zhì)：

①

水解方程式：

③

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質(zhì),，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）

a．

a．溶液呈中性的鹽一定是強酸,、強堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,，含微粒種類最多的是（?? ）

a．

a．

a．適量鹽酸????????? b．適量

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié),、擴展

1．鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中,，由于鹽的離子與水電離出來的

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的,，而且是可逆的,。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解,，越弱越水解,，都弱都水解；誰強顯誰性,，同強顯中性,。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性,，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿,，使溶液顯酸性。如：

②強堿弱酸生成的鹽水解,，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解,，生成對應(yīng)弱酸,，使溶液顯堿性，如：

③強酸強堿鹽不水解,，溶液呈中性，如

④弱酸弱堿鹽強烈水解,。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）

a．酸強于堿,，顯酸性,，如

b．堿強于酸,，顯堿性,，如

a．若電離程度大于水解程度,，溶液呈酸性，如

b．若電離程度小于水解程度,，溶液呈堿性，如

3．擴展

氮,、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染,。

（1）試簡述污染水質(zhì)的原因,。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用,。