作為一位杰出的教職工,，總歸要編寫教案,，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的教案呢,？這里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學(xué)習(xí)。

第三節(jié)鹽類的水解教案篇一

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如

等,；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如

等,；

3．弱酸弱堿鹽：如

等,；

4．弱酸弱堿鹽：如

等,；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的

是不是都等于7

1．測(cè)蒸餾水

,；

2．測(cè)

溶液

,；

3．測(cè)

溶液

；

4．測(cè)

溶液

值,。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液

會(huì)有顯著差異呢,？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????

,；

：強(qiáng)堿弱酸鹽?

；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????

,；

剖析原因：寫出離子方程式及方程式,。

與

電離出來(lái)

結(jié)合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡，減少水電離,，使溶液中

濃度增大,，堿性增強(qiáng)。

?

與

電離出來(lái)的

結(jié)合生成弱堿

,，破壞了水電離平衡,，促使水電離，使溶液中

濃度增大,，酸性增強(qiáng),。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽,，不水解只電離,。溶液顯中性。

三,、引出水解定義,，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子,，或弱堿陽(yáng)離子）,。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性,。

都強(qiáng)不水解,。

都弱都水解（了解就可）

第三節(jié)鹽類的水解教案篇二

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸,、堿性的影響及變化規(guī)律,。

了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力,。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象,，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn),。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度,。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分,，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,， 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí),，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念,；探討鹽類水解的規(guī)律,；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中,，鹽類水解的概念是基礎(chǔ),，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù),。鹽類水解的規(guī)律是核心,，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用,。鹽類水解的利用,，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解,、鞏固,。總之,，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離,、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用,。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn),。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí),，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究,，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì),，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍,，以形成鹽類水解的概念,；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系,，要依據(jù)教材的典型實(shí)例,，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律,；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和方程式的書寫,，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng),，并加強(qiáng)訓(xùn)練,。最后,，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用,，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí),。具體建議如下：

1、知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”,，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的,，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸,，堿有強(qiáng)堿,、弱堿，所以生成的鹽就有四種,，即強(qiáng)酸弱堿鹽,、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫式）

2、采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課,。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水,，振蕩使之溶解,，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”,，這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題,。

3,、對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析ch3coona,、alcl3的水解,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4,、對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視,，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了,，不要擴(kuò)展,。

5,、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),，反應(yīng)方程式中要寫“? ”號(hào),。

?????? ②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少,，通常不生成沉淀或氣體,，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí),，一般不標(biāo)“↑”或“↓”,，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3,，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式,，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如alcl3）,。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng),。

6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué),，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué),，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué),，可采取教師演示實(shí)驗(yàn),。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi),、外因的辯證關(guān)系,。

7、對(duì)于“鹽類水解的利用”,，除了教材中提到的溶液的配制,、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例,，如化肥混施,、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野,。

8,、本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用,，以便將知識(shí)系統(tǒng)化,，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握,，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生,。

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng),，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣,。

（1）向盛有

,，

，

的試管中分別加入3～4ml蒸餾水,，振蕩,，使之溶解,。

（2）用

試紙測(cè)定三種鹽溶液的

,，

?????? 并記錄：

???????????????

???

????

???????

：

【設(shè)疑】

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性,？有的呈酸性呢,？

（2）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類水解的原因,，下面我們就來(lái)鹽類的水解及其實(shí)質(zhì),。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性,？

【講解】

①

溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽,，水溶液

，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離,，弱電解電離是部分的,，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離，使溶液中

增大,，從而使溶液呈酸性,。

水解方程式：

水解離子方程式：

②

溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液

,，呈堿性）

（鹽,，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水,，弱電解質(zhì),，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子，使溶液中

減少,，促使

的電離,，從而使溶液中

增大，溶液呈現(xiàn)堿性,。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性,，溶液中

增大？為什么會(huì)增大呢,？

是從哪來(lái)的呢,？

鹽溶液呈酸性,，溶液中

增大？為什么會(huì)增大呢,？

是從哪來(lái)的呢,？

【講解】

①

溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液

,，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離,，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,，使溶液中

增大,，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②

溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽,，水溶液

,，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì),，完全電離）

（水,，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子,，使溶液中

減少,，促使

的電離，從而使溶液中

增大,，溶液呈現(xiàn)堿性,。

③

溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì),，完全電離）

?由于

結(jié)合

的能力與

的能力相當(dāng),，使溶液中

與

仍相等，所以溶液呈中性,。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì),，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,，含微粒種類最多的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

4．下列各組離子,，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．

???????? b．

c．

????????? d．

5．為了使

溶液中

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量

溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié),、擴(kuò)展

1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中,，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的

和

生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡,，使溶液顯示出不同程度的酸性,、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的,，而且是可逆的,。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解,，無(wú)弱不水解，越弱越水解,，都弱都水解,；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性,。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性,，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性,。如：

等,。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性,，原因是弱酸根發(fā)生水解,，生成對(duì)應(yīng)弱酸,，使溶液顯堿性,，如：

等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,，溶液呈中性,，如

等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解,。（此內(nèi)容大綱不作要求,，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性,，如

,；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性,，如

c．酸堿相當(dāng),，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小,。

a．若電離程度大于水解程度,，溶液呈酸性，如

等,。

b．若電離程度小于水解程度,，溶液呈堿性，如

等,。

??? 3．?dāng)U展

氮,、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素,，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,，能起到軟化水的作用,，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因,。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

第三節(jié)鹽類的水解教案篇三

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考,，激發(fā)學(xué)生興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制

溶液,，

溶液,，

溶液。

（2）用

試紙測(cè)定三種鹽溶液的

,，并記錄：

??????????????

???

????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性,？有的呈堿性？有的呈酸性呢,？

（2）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢,？

2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解,。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性,，溶液中

增大？為什么會(huì)增大呢,？

是從哪來(lái)的呢,？

鹽溶液呈酸性，溶液中

增大,？為什么會(huì)增大呢,？

是從哪來(lái)的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系,。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng),，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們

,。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）

溶液,。

（2）

溶液。

（3）

溶液,。

（4）

溶液,。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性,？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性,，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的

和

其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問題,。

（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

①

溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽,，水溶液

，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離,，弱電解電離是部分的,，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離，使溶液中

增大,，從而使溶液呈酸性,。

水解方程式：

水解離子方程式：

②

溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液

,，呈堿性）

（鹽,，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水,，弱電解質(zhì),，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子，使溶液中

減少,，促使

的電離,，從而使溶液中

增大，溶液呈現(xiàn)堿性,。

③

溶液

（鹽,，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

?由于

結(jié)合

的能力與

的能力相當(dāng),，使溶液中

與

仍相等，所以溶液呈中性,。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì),，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的,。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,，含微粒種類最多的是（?? ）

a．

??? b．

??? c．

??? d．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．

?????b．

c．

???????d．

5．為了使

溶液中

的比值變小,，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量

溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié),、擴(kuò)展

1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的

和

生成弱電解質(zhì),，從而破壞水的電離平衡,，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性,。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的,，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解,，越弱越水解,，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,，同強(qiáng)顯中性,。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿,，使溶液顯酸性,。如：

等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解,，溶液呈堿性,，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸,，使溶液顯堿性,，如：

等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,，溶液呈中性,，如

等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解,。（此內(nèi)容大綱不作要求,，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性,，如

,；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性,，如

c．酸堿相當(dāng),，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小,。

a．若電離程度大于水解程度,，溶液呈酸性，如

等,。

b．若電離程度小于水解程度,，溶液呈堿性，如

等,。

3．?dāng)U展

氮,、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素,，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因,。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。