總結(jié)是對學(xué)習(xí)和工作中所遇到的問題和困難進(jìn)行梳理和整理的好辦法,。總結(jié)既要注意精煉，又要兼顧全面。以下是小編為大家收集的一些總結(jié)范文，供大家參考。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇一

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2,、k只與__溫度(t)___有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,，由于其濃度是固定不變的,，可以看做是“1”而不代入公式。

4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,，則相反,。一般地，k_10__時,，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高,，k值增大,，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇二

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h,、d、t,。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨,、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu),、位置異構(gòu),、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu)),。

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物,。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇三

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì),。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱,。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體,。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇四

1,、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時應(yīng)注意?)

2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣,。

3,、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5,、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性,。(保存中注意避免在有玻璃塞,、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇五

水與鈉、其它堿金屬,、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

（2）,、水做還原劑。

水與f2的反應(yīng)：

（3）,、水既做氧化劑又做還原劑。

水電解：

（4）,、水既不作氧化劑也不作還原劑。

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,。

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,。

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

（1）,、水合,、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫,、二氧化碳,、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎,？）,。

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿,。（氧化鋁,、氧化鐵等與水化合嗎？）,。

（2）,、水解：

（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”,。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2,。

（二）、水溶液,。

氨水—（含分子：nh3,，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+,，oh—,，h+）。

氯水—（含分子：cl2,，h2o,，hclo，含離子：h+,，cl—,，clo—，oh—）,。

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）,。

生理鹽水—0、9%的nacl溶液,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇六

2.濃鹽酸,、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,。打開濃鹽酸的試劑瓶,，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,，形成鹽酸小液滴,，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙,。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性,，可做干燥劑,。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣,，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2,、h2,、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性,。它能奪取紙張,、木材、皮膚(都由碳,、氫,、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心,，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性,。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量,。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,，并用玻璃棒不斷攪拌,，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇七

1.一定要認(rèn)真對待前五年的真正問題,，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題,。

2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書,，仔細(xì)選擇新的高級讀物。

3.查漏補(bǔ)缺,，復(fù)習(xí)自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目,，也不要因?yàn)橐晃兜娜タ磿?/p>

4.要保證全身心投入化學(xué)競賽,，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫,，所以一定要有選擇,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇八

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液,，反應(yīng)物濃度__減小__,，生成物濃度也_減小_，v正_減小__,，v逆也_減小__,，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動,。

2,、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動,，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動,。

3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng),，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強(qiáng),，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡__不移動___,。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強(qiáng),，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇九

要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣,，預(yù)習(xí)時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容,，比如插圖,、插圖下面的標(biāo)題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏,。對于無法弄懂的地方,，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論,。對于知識點(diǎn)繁雜的章節(jié),，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點(diǎn)列舉出來,。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個學(xué)期剛開始,，甚至在學(xué)期開始前的寒暑假，就借來課本,，進(jìn)行預(yù)習(xí),。

聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式,，本來被動的聽課變成了一種積極,、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收,。上課時多問幾個“為什么”,，用主動的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問題,。

要等到自己的知識相對完整的時候再進(jìn)行復(fù)習(xí),，重點(diǎn)看自己不會的東西，不死記硬背所有知識,，而是去抓住各知識點(diǎn)問題的實(shí)質(zhì),，但不要忘記鞏固自己已會的知識,。

“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法,。

每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文,，主要?dú)w納詩詞名句,、成語俗語、文言實(shí)詞,、虛詞,、病句類型、作文寫法等,。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖,，記清楚所學(xué)公式。英語可以按照語法分,、單詞等問題分類,。

把記憶的時間定在晚上，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下,。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍,，因?yàn)樗邥r沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十

聳人聽聞：故意說夸大事實(shí)的話,，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶通透明亮，待人處事十分圓滑不以為然：不認(rèn)為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶),。

趨之若鶩：比喻許多人爭著去追逐某些事物(貶)沸沸揚(yáng)揚(yáng)：議論的聲音多而雜,。

頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書法有力。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十一

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1,、環(huán)境污染,。

(1)大氣污染。

大氣污染物：顆粒物(粉塵),、硫的氧化物(so2和so3),、氮的氧化物(no和no2)、co,、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染,。

水污染物：重金屬(ba2+,、pb2+等),、酸、堿,、鹽等無機(jī)物,，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物,，洗滌劑等,。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放,。

(3)土壤污染,。

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水,、生活垃圾,、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥,、農(nóng)藥,、大氣沉降物、牲畜排泄物,、生物殘體,。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放,。

2,、綠色化學(xué)。

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,。按照綠色化學(xué)的原則,，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物,，更不能產(chǎn)生廢棄物),，這時原子利用率為100%。

3,、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox,。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)導(dǎo)致全球變暖,、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2,。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮,、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾,。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一,。),。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十二

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的,。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h,，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。

2,、酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+,，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來,，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4),，則溶液呈酸性。

3,、h2so4有強(qiáng)氧化性。

就這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字,。

4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng),。

從解題速度角度考慮,，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分,。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。

5,、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快,、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6,、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu),。

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵,。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。

7,、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高,，溶解度增大，如氯化鉀,、硝酸鉀等;第二類,，溫度升高，溶解度增大,，但是增加的程度小,，如氯化鈉;第三類,，溫度升高，溶解度減小,，如氣體,、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十三

化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處,。

我們在學(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞,，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo),。打個不太貼切的比喻：化學(xué)知識中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號”：“音標(biāo)”就是“化合價”。

這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識,，掌握了它們,，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。

要講究方法記憶,。

俗話說“得法者事半而功倍”,。初學(xué)化學(xué)時需要記憶的知識較多，因此,，只有掌握了良好的記憶方法,，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率,。下面介紹幾種記憶方法,。

(1)重復(fù)是記憶的基本方法。

對一些化學(xué)概念,，如元素符號,、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,，多次加深印象,，是有效記憶最基本的方法。

(2)理解是記憶的前提,。

所謂理解,，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”,。例如,，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義,。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,。

(3)以舊帶新記憶。

不要孤立地去記憶新學(xué)的知識,，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶,。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶,，這樣既鞏固了舊知識,，又加深了對新知識的理解。

(4)諧音記憶法,。

對有些知識,，我們可以用諧音法來加以記憶。例如,，元素在地殼中的含量順序：氧,、硅、鋁,、鐵,、鈣、鈉,、鉀,、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘,，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣),，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫),。

(5)歌訣記憶法,。

對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣,，朗朗上口,，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀,，二價氧鈣鋇鎂鋅,，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷,，鐵二三來碳二四,，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫,，后點(diǎn)燈,，停止加熱再停氫。

要重視實(shí)驗(yàn)。

做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),，因此要認(rèn)真對待,。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn),，按照操作步驟,，細(xì)致認(rèn)真地操作。

其次要學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn),，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài),、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件,、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論,。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象,，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體,。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì),，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化,。

此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄,，實(shí)驗(yàn)完畢寫好實(shí)驗(yàn)報告,，都是不可忽視的。

要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí),。

“化學(xué)易學(xué),，易懂，易忘”,，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會,。要想牢固掌握所學(xué)的知識，每學(xué)完一章或一個單元后要及時小結(jié),，系統(tǒng)復(fù)習(xí),。

做小結(jié)時，首先要把課堂筆記整理好,，然后進(jìn)行歸類,，列出總結(jié)提綱或表格。例如,，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：1,、基本概念;2、重要的化學(xué)反應(yīng);3,、重要的反應(yīng)類型;4,、重要的實(shí)驗(yàn);5,、化學(xué)的基本定律;6、重要的化學(xué)計算,。

在做好小結(jié)的同時要注意定期復(fù)習(xí),。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵,。也就是說,，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小,，學(xué)習(xí)效果好。對于前面學(xué)過的知識,，也要不時抽空瀏覽一遍,，“學(xué)而時習(xí)之”，這樣才能使知識掌握得牢固,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十四

果糖多羥基-,。

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖,。

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,。

纖維素?zé)o醛基。

油脂：比水輕(密度在之間),，不溶于水,。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。

脂肪c17h35,、c15h31較多固態(tài),。

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,，人體必需的氨基酸有8種,，非必需的氨基酸有12種。

蛋白質(zhì)的性質(zhì),。

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味,。

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì),、人類營養(yǎng)物質(zhì),、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì),。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十五

1.氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言,。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān),。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積,。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中，若同溫,，同壓,，同體積，同分子數(shù)有三個相同的量,，那么第四個量必定相同,。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃,，101千帕,。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,，三氧化硫，己烷,，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl,，hcho在標(biāo)況下為氣體,。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆,。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解,，所以溶液中三價鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng),。

11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同,。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。

13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾,，含有原子總數(shù)為2na。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵,。

15.醋酸為弱電解質(zhì),，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na,。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中,，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態(tài)更低的產(chǎn)物,，因此此過程中移動的電子數(shù)無法計算,。

17.一摩爾石墨中每個六元環(huán)中含有兩個碳原子,，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。

18.銅與濃硫酸反應(yīng),，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng),。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑,。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體,，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物,，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小,。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同,。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征,。

26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數(shù)目,。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電,，并且?guī)У氖峭N電荷。

28.三角洲的形成,，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān),。

29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時有新化學(xué)鍵的形成,。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂,，未必就是化學(xué)變化。

30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化,，但物理變化中不一定有化學(xué)變化,。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸,，在離子方程式中要寫離子符號,。

32.碳酸氫根，硫氫根,，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開,。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水,。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價鐵離子,，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣,。

35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子。

碘離子的還原性大于二價鐵離子,，二價鐵離子的還原性大于溴離子,。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng),。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性,。

37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大,。

38.同周期的原子中,，核電荷數(shù)越大半徑越小。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時,，電子數(shù)越多半徑越大,。

40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多,，元素金屬性越強(qiáng),，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少,，元素非金屬性越強(qiáng),。

41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵,。

42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化,，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時,，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳,，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氫氟酸可以用于課時玻璃,，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸,。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃,，光導(dǎo)纖維,，光學(xué)儀器的。

49.硅是半導(dǎo)體材料,，可以用于制作芯片太陽能電池板,。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng),。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。

51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣,。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時,，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子,。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子,。

54.氯氣與水反應(yīng)時一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾,。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應(yīng),，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解,。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng),。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,，反應(yīng)將停止,。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見光易分解,。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮,。變成的紅棕色氣體是二氧化氮,。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物,，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等,。

65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水,，再加入四氯化碳,，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子,，若下層變?yōu)樽仙?，則原溶液中含有碘離子。

66.檢驗(yàn)溴離子,，氯離子和碘離子,。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子,，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子,，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的,，形成舊鍵的斷裂,。均伴隨能量的變化,。

68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值,。

69.原電池有四個作用,，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動強(qiáng)弱，3：用于金屬的防護(hù),，4：制作化學(xué)電源,。

70.化合價升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。

71.二次電池放電是原電池,，充電是電解池,。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極,。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng),。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極,。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng),，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣,，電極本身一定不參加反應(yīng),。

74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕,，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì),。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉,。

76.電鍍時,，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極,。

77.精煉銅,，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極,。

78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕,，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物,。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電,，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

80.二氧化碳,，二氧化硫,，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電,，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電,。因此它們不屬于非電解質(zhì),。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離,，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),。

82.相同條件下，k值越小,，表示該弱電解質(zhì)越難電力,。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,。

84.容量瓶,，滴定管，移液管,，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器,。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng),。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉,，水中加酚酞溶液生成紅色,。

87.鈉非常活潑,，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng),，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過氧化鈉可以做消毒劑,，漂白劑,，供氧劑。

89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳,，水反應(yīng)的幾個重要關(guān)系,。

無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì),，還是二者的混合物,，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,，其生成的氧氣之比為一比一,。(寫出化學(xué)方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時,，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積,。

當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時,，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳,，水中的氫氣,，實(shí)際上此兩個反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當(dāng)成有此關(guān)系,，反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和,。(根據(jù)相關(guān)量計算)。

91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng),，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng),。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體,，一會兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉,。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化,。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉和水,。系數(shù)比是1:1:1:2。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水,。偏鋁酸根中通入二氧化碳,。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下),。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的,，并有二氧化硫生成,。

100.鐵能夠被硫，碘,，氫離子,，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵,。

101.鐵夠被氯氣,，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵,。

102.鐵與氧氣,，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。

103.氧化亞鐵是黑色粉末,，氧化鐵是紅棕色粉末,，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液,。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物,。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物,。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物,。

109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水,，氨氣,，甲烷，鈉離子,，鋁離子,，氨根離子，氫氧根離子,，氟離子,。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐,。

112.無機(jī)酸一般易溶于水,，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體,，而二氧化硅確是原子晶體,。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒,，產(chǎn)生只有過氧鋰,。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因?yàn)殁c,，鉀在空氣中容易被氧化,。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色,。

117.二氧化硫，一氧化碳,，二氧化碳,，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因,。

118.最簡式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合,，只要混合物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質(zhì)量時產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量,。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高,。

120.水,，氨氣，氫氟酸,，乙醇能夠形成氫鍵,。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電數(shù)越多,，離子半徑越小。

123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體,，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石,。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅,。

124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色,。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色,。乙醇，醛,，甲酸,，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳,，溴苯,，烴，苯,，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色,。

125.醛，甲酸,，甲酸鹽,，葡萄糖，果糖,，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液,。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對大小,。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c,，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶,。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價化合物,。

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129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時,，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵,。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾,，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內(nèi),。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,，但二者不是同系物。

131.并非分子組成,，相差一個或幾個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物,。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似,。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的,。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子,。

133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性,。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說法是錯誤的,。食鹽便是由離子構(gòu)成的,。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng),。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液,。

137.鹵素的無氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸,。

138.二氧化硅,，碳化硅是共價化合物。大多數(shù)堿性氧化物,，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物,。

139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物,，一定是離子化合物,。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法,。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,，通入足量的二氧化碳?xì)怏w,。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液,。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價鐵離子是淺綠色的,。三價鐵離子是棕黃色的,。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液,。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝,。

146.一般來說,，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小,，濃度越小電離度越大,。溫度升高電離度增大。

147.氨水中通入少量鹽酸,，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液,，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱,，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r,，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng),。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng),。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。),。

149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì),，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小,，所以溶液的導(dǎo)電能力極差,。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大,。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡,。(這個式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。),。

152.加酸,，加堿，降溫可以抑制水電離,。

153.由于多元弱酸的一級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級電離常數(shù),，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大,。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大,。

154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向,，有的以水解為主，有的以電離為主,。如碳酸氫根,，磷酸氫根，硫氰根以水解為主,，溶液呈堿性,。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主,，溶液顯酸性,。

155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定,。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng),，則溶液呈中性。醋酸銨,。

156.配置易水解的鹽溶液時,，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時,，加入一定量的鹽酸,，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋,。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸,，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替,，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液,，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵,，氯化鋁,，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽,。

因?yàn)槁然F易水解,，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解,，蒸干得到氫氧化鐵,，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,，最好用酚酞作指示劑,。

160.向氯化鎂,，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵,，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅,，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因?yàn)槿齼r鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀,。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要,，很重要，很重要,。),。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,，但以第一步水解為主,。

162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑,。

163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子,，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。

164.鐵,，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子,，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極,。

165.陽離子交換膜只允許陽離子通過,，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過,。),。

166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量,。

167.電鍍時理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變,。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,，電子流出的一極,，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,，陰離子移向,，質(zhì)量可能減少的不會產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極,。正極反之,。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成,。

可以與乙醇反應(yīng),。

174.氧化鈉不穩(wěn)定,，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉。

175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要,。

176.雙氧水具有漂白性,。

178.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時,，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火,。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色,。

183.焰色反應(yīng)是物理變化。

185.在水溶液中,，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅,。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),。

191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸,。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物,。

201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法,。

三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色,。

滴入硫氰化鉀,，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液,。

加入苯酚溶液,，溶液呈紫色，是三價鐵溶液,，不變色的是二價鐵溶液,。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價鐵溶液,。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性,。

204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅,，這個可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù),。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),。

206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末,，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液,。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水,。

209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉,，可用電解法冶煉,。

但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高,，不能用氫氣還原法制鎂,。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因?yàn)槁然X是共價化合物,。

210.用熱還原法還原金屬氧化物,。還原劑有碳，一氧化碳,，氫氣或者鋁,。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬,。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬,，比如汞和銀,。

212.過渡金屬的密度一般比較大,，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度,，較好的延展性,。

213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,，防止瓶子炸裂,。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應(yīng)后撤去酒精燈,，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行,，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子,，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價,，說明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體,。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色,。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合,，放出氣體生成紅褐色沉淀,。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色。

221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色,，氯化鐵溶液中加過量銅粉,，溶液變藍(lán)綠色。

223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,，有毒密度比空氣大,，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在,。

225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸,，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥,，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,，防止空氣污染,。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要,。

227.氯氣有強(qiáng)氧化性,，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性,，不穩(wěn)定性,，弱酸性。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用,。液氯要保存于鋼瓶中,，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。

229.活性炭具有吸附作用,，屬于物理漂白,，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的,，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性,，屬于化學(xué)變化,，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子,，比如三價鐵離子或二價銅離子,。

232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,，只能讓濕的有色布條褪色,，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。

233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體,。極易溶于水,，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。

235.鹽酸是無色液體,，工業(yè)上常因含有三價鐵離子而略帶黃色,，易揮發(fā)。具有還原性氧化性,。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封,。

237.碘容易升華,，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片,。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸,。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯,。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的,，碘化銀是黃色的,。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色,。屬于物理變化,。

244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色,。

245.鎂,，鋅，硫化氫,，二氧化硫,，亞硫酸根，二價鐵離子,，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色,。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色,。

247.溴水與碳碳雙鍵,，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,。

248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,。

249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥。

不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥,。并且尾氣要用水吸收,。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來處理多余的氨氣時,，要用水或稀硫酸浸濕,，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純,，也可以防止氨氣散到空氣中,。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集,。

251.硝酸具有強(qiáng)酸性,，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性,。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處,。

252.除鉑，金以外,，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳,。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后,，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化,，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸,。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣,。

254.挨水受熱可放出氨氣,，因此保存時應(yīng)密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性,，各為強(qiáng)氧化劑氧化,。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因?yàn)樵诔爻合?，二氧化氮,，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng),。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,，它具有弱酸性,，其中硫化氫分兩級電離,。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色,。(反應(yīng)方程式很重要,。)。

261.硫酸具有吸水性,，脫水性和強(qiáng)氧化性,。

262.亞硫酸根的檢驗(yàn)，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，再將該氣體通入品紅溶液,，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體,，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高,。

264.金剛石是無色透明的正八面體,，形狀的固體，硬度大,。石墨硬度小,，質(zhì)感軟，有滑度,，具有導(dǎo)電性,。活性炭具有吸附性,。

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石,，工藝品等。石墨可做筆芯,，制作潤滑劑和電極,。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大,，熔點(diǎn)高,，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體,，晶體中粒子間的作用力有共價鍵。水晶,，石英,，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅,。

267.二氧化碳是常用的滅火劑,。是分子晶體,，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿,，小蘇打,，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑,。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀,，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得,，硅酸具有不穩(wěn)定性,，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑,，也可做催化劑的載體,，硅酸應(yīng)密封保存。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃,，泡花堿,。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng),，能與水發(fā)生水解反應(yīng),，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞,。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體,，但二氧化硅為原子晶體。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,，但是硅能與氫氟酸作用,。

272.無機(jī)酸一般溶于水，但硅酸難溶于水,。

273.酸性氧化物一般不與酸作用,，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,。

275.淡化海水的方法有蒸餾法,，電滲析法，離子交換法,。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來,。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。

278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物,。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物,。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I養(yǎng)元素,。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,。

292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>

293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%,。

高中化學(xué)競賽的知識點(diǎn)總結(jié)篇十六

1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代),。

(3)含醛基物質(zhì)(氧化),。

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng)),。

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2,、ki、feso4等)(氧化),。

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物,、四氯甲烷、汽油,、已烷等,，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色,。),。

2.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯,、硝基苯,、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴,、大多數(shù)酯,、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有,。

鹵代烴,、酯(油脂)、二糖,、多糖,、蛋白質(zhì)(肽)、鹽,。

5.不溶于水的有機(jī)物有：

烴,、鹵代烴、酯,、淀粉,、纖維素。

6.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外),、一氯甲烷,、甲醛。

7.濃硫酸,、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化,、磺化、醇的脫水反應(yīng),、酯化反應(yīng),、纖維素的水解。