總結(jié)對于發(fā)現(xiàn)問題,、分析原因和尋找解決辦法都具有重要作用。在寫總結(jié)時,，我們需要注意避免簡單照搬和無意義的復(fù)述,，要有自己的獨特見解和分析,。如果你想看一些寫作總結(jié)的范文，可以看看以下這些例子,，或許能給你一些靈感和啟示,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇一

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì),。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì),。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇二

多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的,。如亞磷酸（h3po3）,，看上去它有三個h，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性,。

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3）,，則溶液呈堿性,；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4）,，則溶液呈酸性,。

h2so4有強氧化性。

就這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了）,，比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣,。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng),。

從解題速度角度考慮,，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確,；二看電荷是否守恒,；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮,，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物,、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng),；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。

忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制,。

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去,。

計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵,，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高,，溶解度增大，如氯化鉀,、硝酸鉀等,；第二類，溫度升高,，溶解度增大,，但是增加的程度小，如氯化鈉,；第三類,，溫度升高，溶解度減小,，如氣體,、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。

1,、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科,。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格,！因為化學(xué)與英語類似,，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然,，無法探究其所以然，只能記住,。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性,。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞,，化學(xué)方程式就是英語句子,，而每一少化學(xué)計算題，就是英語的一道閱讀理解,。

2,、找一個本子,，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習(xí)和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學(xué)了,，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么,？對了,，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘,，平時十年功,！”“處處留心皆學(xué)問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭,。”考前復(fù)習(xí),，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方,，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！

3,、把平時做過的題,，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒,，防止“一錯再錯”,，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍,，節(jié)約時間,，多做一些其它的題。

理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識點之外,，也需要學(xué)生根據(jù)知識點做出一些題目,?；瘜W(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后,，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后,，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題,。

高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些,？學(xué)生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后,，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高,。化學(xué)這門學(xué)科,，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)方程式之外,，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧,。

不同的學(xué)科有不同的分析技巧,，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，需要學(xué)生具備很多理論知識,，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧,。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路,，通過對這些題目進(jìn)行分析,，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法,，幫助自己提升化學(xué)成績,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇三

要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時先以章節(jié)為單位通讀課本,，了解大概內(nèi)容,，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說,、每頁底部注腳等不要疏漏,。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號,，上課時注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論,。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表,，分層次講知識點列舉出來,。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個學(xué)期剛開始，甚至在學(xué)期開始前的寒暑假，就借來課本,，進(jìn)行預(yù)習(xí),。

聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式,，本來被動的聽課變成了一種積極,、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收,。上課時多問幾個“為什么”,，用主動的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問題,。

要等到自己的知識相對完整的時候再進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點看自己不會的東西,，不死記硬背所有知識,，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識,。

“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時間復(fù)習(xí)自己比較差的科目,。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法,。

每一科都有專門用來歸納的筆記本,。對于語文，主要歸納詩詞名句,、成語俗語,、文言實詞、虛詞,、病句類型,、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖,，記清楚所學(xué)公式,。英語可以按照語法分、單詞等問題分類,。

把記憶的時間定在晚上,，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍,，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦,，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇四

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下,，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時,，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài),。

逆(研究前提是可逆反應(yīng));,。

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。

動(動態(tài)平衡);,。

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);,。

變(條件改變，平衡發(fā)生變化),。

(2)增加固體或純液體的量,，由于濃度不變，所以平衡不移動,。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小,，生成物濃度也減小,，v正減小，v逆也減小,，但是減小的程度不同,，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動,，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

影響規(guī)律：其他條件不變時,，增大壓強,，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動,。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動,。

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。

(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡不移動,。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強,，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動,。

(一)定義：

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量,。

2,、k只與溫度(t)關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式,。

4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,。k值越大,，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,，則相反。

2,、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,。

3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高,，k值增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇五

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。

（2）高錳酸鉀熱分解,。

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）,。

（4）電解水。

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),。

（6）濃硝酸分解,。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟與水置換反應(yīng),。

（9）過氧化鈉與水反應(yīng),。

（10）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣,，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法,。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。

（1）鋅、鎂,、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng),。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),。

（4）鈉,、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng),。

（5）鈉（鉀,、鎂、鋁）與醇類反應(yīng),。

（6）苯酚與鈉反應(yīng),。

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。

（8）一氧化碳與水催化反應(yīng),。

（9）碘化氫熱分解,。

（10）硫化氫熱分解。

（11）電解水,。

（12）甲烷高溫分解,。

其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）,、（8）,、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng),。（與鐵,、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物）,。

（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲,？）。

（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）,。

（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,，碘與水反應(yīng)的程度）。

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）,。

（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng),。

（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何,？氟置換其它鹵素有何特殊,？）,。

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）,。

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別,？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件,？）,。

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。

（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象,？）,。

（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化,？）,。

（15）氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）,。

（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）,。

（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）。

（3）鹽酸,、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物,、碘化物的檢驗）。

（4）鹽酸與堿反應(yīng),。

（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng),。

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉,、硫化亞鐵反應(yīng)。

出自 m.sevw.cn

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng),。

（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng),。

（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。

（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）,。

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng),。

（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

（14）hf,，hcl,，hbr，hi酸性的比較,。

（15）hf對玻璃的特殊作用,，如何保存氫氟酸？

（16）溴化銀的感光性,。

（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些,？

（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途,？

1。氯水的多重性質(zhì),。

（1）cl2的強氧化性,。

（2）次氯酸的`強氧化性。

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性,。

（4）鹽酸的酸性,，次氯酸的酸性。

2,。氯水反應(yīng)時反應(yīng)物的處理,。

（1）作氧化劑時，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng),，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用,。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉,、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng),。

（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。

（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用,。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用,。

（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水與強堿（足量）反應(yīng)時,，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇六

1.一定要認(rèn)真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣,，要完成并徹底研究每一個問題,。

2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書，仔細(xì)選擇新的高級讀物,。

3.查漏補缺,，復(fù)習(xí)自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目,，也不要因為一味的去看書,。

4.要保證全身心投入化學(xué)競賽，雖然班上的事情很重要,，但國初的事情很緊迫,，所以一定要有選擇。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇七

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h,、d,、t。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨,、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫,。

3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu),、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)),、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu)),。

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì),。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇八

1.氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài),。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān),。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升,。

5.在氣體分子中,，若同溫，同壓,，同體積,，同分子數(shù)有三個相同的量，那么第四個量必定相同,。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下,，標(biāo)況即0℃，101千帕,。若題中給出物質(zhì)的體積,，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,，三氧化硫,，己烷，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,，此類物質(zhì)常作為干擾因素,，另外ch3cl，hcho在標(biāo)況下為氣體,。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,，因為弱電解質(zhì)的電離可逆,。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解,，所以溶液中三價鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng),。

11.溫度和壓強一定的條件下氣體摩爾體積相同,。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升,。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

13.28克一氧化碳和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為一摩爾,，含有原子總數(shù)為2na,。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵。

15.醋酸為弱電解質(zhì),，故一升ph=1的醋酸溶液中,，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中,，隨著硝酸濃度的降低,，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態(tài)更低的產(chǎn)物，因此此過程中移動的電子數(shù)無法計算,。

17.一摩爾石墨中每個六元環(huán)中含有兩個碳原子,，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。

18.銅與濃硫酸反應(yīng),，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng),。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑,。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體,，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物,，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小,。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷,，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征,。

26.在氫氧化鐵膠體中,，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數(shù)目。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電,，并且?guī)У氖峭N電荷,。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān),。

29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,，同時有新化學(xué)鍵的形成。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂，未必就是化學(xué)變化,。

30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化,，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式,。而濃鹽酸濃硝酸,，在離子方程式中要寫離子符號。

32.碳酸氫根,，硫氫根,，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣,，不加熱寫成氨水,。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價鐵離子，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣,。

35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子,。

碘離子的還原性大于二價鐵離子，二價鐵離子的還原性大于溴離子,。因此碘化鐵溶液中通入氯氣,，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強氧化性,。

37.同主族元素的威力,，電子層數(shù)越多半徑越大。

38.同周期的原子中,，核電荷數(shù)越大半徑越小,。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多半徑越大,。

40.最外層電子數(shù)越少,，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強,，最外層電子數(shù)越多,，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強,。

41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵,，也可能含有共價鍵。

42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化,，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞,。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳,，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液,。

46.氫氟酸可以用于課時玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸,。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例,。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導(dǎo)纖維,，光學(xué)儀器的,。

49.硅是半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板,。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸,，而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),，而二氧化碳不能與酸反應(yīng),。

51.強堿可以吸收多余的氯氣。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時,，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子,。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子,。

54.氯氣與水反應(yīng)時一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾,。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應(yīng),，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解,。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng),。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,，反應(yīng)將停止,。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見光易分解,。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮,。變成的紅棕色氣體是二氧化氮,。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,，被還原的硝酸無論生成一氧化氮,，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等,。

65.檢驗溴離子和碘離子,。向待測溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色,，則原溶液中含溴離子,，若下層變?yōu)樽仙瑒t原溶液中含有碘離子,。

66.檢驗溴離子,，氯離子和碘離子。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸,，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子,，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子,。

67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的,，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化,。

68.因為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,，所以實際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。

69.原電池有四個作用,，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動強弱,，3：用于金屬的防護(hù)，4：制作化學(xué)電源,。

70.化合價升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極,。

71.二次電池放電是原電池，充電是電解池,。與電池負(fù)極相連的為陰極,，與電源正極相連的為陽極。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng),。還原性強的物質(zhì)為負(fù)極,，氧化劑一定為正極。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng),，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子,，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應(yīng),。

74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì),。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣,，氯氣和氫氧化鈉。

76.電鍍時,，鍍件作為陰極,，鍍層金屬作為陽極,。

77.精煉銅，以精銅作為陰極,，粗銅作為陽極,。

78.金屬在強酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕,。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電,，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。

80.二氧化碳，二氧化硫,，三氧化硫,，氨氣的溶于水也導(dǎo)電，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電,。因此它們不屬于非電解質(zhì),。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離,，故硫酸鋇屬于強電解質(zhì),。

82.相同條件下，k值越小,，表示該弱電解質(zhì)越難電力,。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,。

84.容量瓶,，滴定管，移液管,，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器,。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng),。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉,，水中加酚酞溶液生成紅色,。

87.鈉非常活潑,，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng),，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過氧化鈉可以做消毒劑,，漂白劑,，供氧劑,。

89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳，水反應(yīng)的幾個重要關(guān)系,。

無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì),，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉,，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學(xué)方程式可知),。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時,，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子,。

90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時,，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣,，實際上此兩個反應(yīng)均不能發(fā)生,，但可以當(dāng)成有此關(guān)系，反應(yīng)后實際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和,。(根據(jù)相關(guān)量計算),。

91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng)，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng),。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉,，開始不產(chǎn)生氣體，一會兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉,。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈,。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉和水,。系數(shù)比是1:1:1:2,。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳,。(化學(xué)方程式很重要,，自己去搜集一下)。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,。三氧化二鐵與水不反應(yīng),。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成,。

100.鐵能夠被硫,，碘,，氫離子，三價鐵離子,，二價銅離子氧化成二價鐵,。

101.鐵夠被氯氣，溴氣,，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵,。

102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵,。

103.氧化亞鐵是黑色粉末,，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末,。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液,。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物,。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物,。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物,。

109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水,，氨氣,，甲烷，鈉離子,，鋁離子,，氨根離子，氫氧根離子,，氟離子,。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐,。

112.無機酸一般易溶于水,，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體,，而二氧化硅確是原子晶體,。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒,，產(chǎn)生只有過氧鋰,。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉,，鉀在空氣中容易被氧化,。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng),。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色,。

117.二氧化硫,，一氧化碳，二氧化碳,，一氧化碳均為污染大氣的氣體,。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡式相同的有機物,，不論以何種比例混合,，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的,。恒等于單一成分,，該質(zhì)量時產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大,，熔沸點越高。

120.水,，氨氣,，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵,。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米,。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多,，離子半徑越小,。

123.原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體,。常見的原子晶體有硅碳化硅,，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅,。

124.烯烴,，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色,。乙醇,，醛，甲酸,，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,。四氯化碳,，溴苯，烴,，苯,，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。

125.醛,，甲酸,，甲酸鹽，葡萄糖,，果糖,，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

值等于7的溶液,，不一定就是中性溶液,。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對大小,。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶,，因為剩余的鈉,，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶,。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物,。例如三氯化鋁便是共價化合物,。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi),，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵,。因此這和一般的實驗原則有矛盾,，一般使用膠頭滴管或移液管時,，滴管不伸入試管內(nèi),。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物,。

131.并非分子組成,，相差一個或幾個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物,。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物,，它們結(jié)構(gòu)不相似,。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子,，臭氧是三原子分子,。

133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的,。這種說法是錯誤的,。食鹽便是由離子構(gòu)成的。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng),。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液,。

137.鹵素的無氧酸不一定都是強酸。氫氟酸便是弱酸,。

138.二氧化硅,，碳化硅是共價化合物。大多數(shù)堿性氧化物,，強堿和鹽都屬于離子化合物,。

139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物,，一定是離子化合物,。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法,。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,，加入適量的氫氧化鈉溶液,。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價鐵離子是淺綠色的,。三價鐵離子是棕黃色的,。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液,。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝,。

146.一般來說,，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,，電離度越小,，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大,。

147.氨水中通入少量鹽酸,，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小,，導(dǎo)電能力較弱,，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大,，導(dǎo)電能力增強,。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。),。

149.碳酸鈣雖然為強電解質(zhì),，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小,，所以溶液的導(dǎo)電能力極差,。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大,。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡,。(這個式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。),。

152.加酸,，加堿，降溫可以抑制水電離,。

153.由于多元弱酸的一級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級電離常數(shù),，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根,，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大,。

154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主,，有的以電離為主,。如碳酸氫根，磷酸氫根,，硫氰根以水解為主,，溶液呈堿性。硫酸氫根,，磷酸二氫根以電離為主,，溶液顯酸性。

155.強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性,。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定,。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng)，則溶液呈中性,。醋酸銨,。

156.配置易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解,。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時,，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中,，在加水稀釋,。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸,，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替,，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液,，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體,。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵,，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干,，不能制得純凈的鹽,。

因為氯化鐵易水解,，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解,，蒸干得到氫氧化鐵,，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,，最好用酚酞作指示劑,。

160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂,，除去氯化鐵,，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵,。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀,。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要，很重要,，很重要,。)。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,，但以第一步水解為主,。

162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑,。

163.鋁在強堿性溶液中比鎂更容易失去電子,，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。

164.鐵,，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子,，所以銅等金屬作為負(fù)極,，鐵鋁作為正極,。

165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過,。(記住氣體分子也不可通過,。)。

166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量,。

167.電鍍時理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變,。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,，電子流出的一極,，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,，陰離子移向,，質(zhì)量可能減少的不會產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極,。正極反之,。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成,。

可以與乙醇反應(yīng),。

174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉,。

175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要,。

176.雙氧水具有漂白性。

178.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙,。

179.金屬鈉著火時,，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈,。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。

183.焰色反應(yīng)是物理變化,。

185.在水溶液中,，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng),。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),。

191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。

193.氯化鎂屬于離子化合物,，氯化鋁屬于共價化合物,。

201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法。

三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色,，二價鐵離子液溶液呈淺綠色,。

滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價鐵溶液,，不變紅色的是二價鐵溶液,。

加入苯酚溶液,，溶液呈紫色，是三價鐵溶液,，不變色的是二價鐵溶液,。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價鐵溶液,。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性,。

204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅,，這個可以作為水的檢驗依據(jù),。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),。

206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末,，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解,。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液,。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。

209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬,，比如鉀鈣鈉,，可用電解法冶煉。

但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂,，因為氧化鎂的熔點高,，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁,，因為氯化鋁是共價化合物,。

210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳,，一氧化碳,，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中,，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬,。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬，比如汞和銀,。

212.過渡金屬的密度一般比較大,，熔沸點較高，有較高的硬度,，較好的延展性,。

213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,，防止瓶子炸裂,。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價,，反應(yīng)后撤去酒精燈,，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行,，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子,，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價,，說明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體,。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色,。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合,，放出氣體生成紅褐色沉淀,。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色,。

221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色,，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍(lán)綠色,。

223.氯氣是黃綠色帶強烈刺激性氣味的氣體,，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機溶劑,。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在,。

225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中，一定要加熱,。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸,，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿,，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,，防止空氣污染。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中,，化學(xué)方程式很重要,。

227.氯氣有強氧化性，鹽酸有強酸性,，次氯酸有強氧化性,，不穩(wěn)定性，弱酸性,。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用,。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處,。

229.活性炭具有吸附作用,，屬于物理漂白,，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的,，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強氧化性,，屬于化學(xué)變化,，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機離子,，比如三價鐵離子或二價銅離子,。

232.氯氣的漂白實質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,，只能讓濕的有色布條褪色,，即因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。

233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性,。

234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體,。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng),。

235.鹽酸是無色液體,，工業(yè)上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā),。具有還原性氧化性,。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒,，保存液溴采用水封,。

237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨,。

238.溴化銀可用作制照相膠片,。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強酸。

240.氫氟酸之間存在氫鍵,。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。

242.氯化銀是白色的,，溴化銀是淺黃色的,，碘化銀是黃色的。

243.苯,，四氯化碳與溴水因萃取而褪色,。屬于物理變化。

244.溴水可與強堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。

245.鎂,，鋅,，硫化氫，二氧化硫,，亞硫酸根,，二價鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色,。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀,，因而溴水褪色,。

247.溴水與碳碳雙鍵,，碳碳三鍵的有機物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,。

248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,。

249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥,。

不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥,。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花,，用來處理多余的氨氣時,，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流,，使收集的氨氣較純,，也可以防止氨氣散到空氣中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮,，只能用向上排空氣法收集,。

251.硝酸具有強酸性，不穩(wěn)定性,，強氧化性,。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。

252.除鉑,，金以外,，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮,，稀硝酸一般被還原成一氧化碳,。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會形成致密的氧化膜,，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化,，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液,，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣,。

254.挨水受熱可放出氨氣,，因此保存時應(yīng)密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性,，各為強氧化劑氧化,。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下,，二氧化氮,，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng),。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,，它具有弱酸性,，其中硫化氫分兩級電離。

259.酸雨的ph值小于5.6,。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色,。(反應(yīng)方程式很重要。),。

261.硫酸具有吸水性,，脫水性和強氧化性。

262.亞硫酸根的檢驗,，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根,。

263.硅是原子晶體,，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大,，熔點沸點高,。

264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體,，硬度大,。石墨硬度小，質(zhì)感軟,，有滑度,，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯,，制作潤滑劑和電極,。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大,，熔點高,，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體,，晶體中粒子間的作用力有共價鍵,。水晶，石英,，沙子,，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑,。是分子晶體,，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力,，用于生產(chǎn)純堿,，小蘇打，料素等,。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑,。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸,，不能由二氧化硅直接制得,，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強堿反應(yīng),，硅膠是干燥劑,，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存,。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃,，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng),，能與二氧化碳反應(yīng),，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性,。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞,。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體,。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,，但是硅能與氫氟酸作用。

272.無機酸一般溶于水，但硅酸難溶于水,。

273.酸性氧化物一般不與酸作用,，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,。

275.淡化海水的方法有蒸餾法,，電滲析法，離子交換法,。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點不同將它們分離出來,。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。

278.形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物,。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物,。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養(yǎng)元素,。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,。

292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>

293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。

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2.濃鹽酸,、濃硫酸的特性,。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶,，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴,，故在開啟的瓶口處形成白霧,，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,，“霧”是指液態(tài)的小液滴,。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑,。如果濃硫酸長期露置在空氣中,，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體,，如o2、h2,、co2等,，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張,、木材,、皮膚(都由碳,、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,，生成黑色的炭,。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,，應(yīng)立即用大量和水沖洗,，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性,。使用時要注意安全,。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量,。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中,，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌,，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散,。

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。

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環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染,。

1、環(huán)境污染,。

(1)大氣污染,。

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3),、氮的氧化物(no和no2)、co,、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染,。

水污染物：重金屬(ba2+,、pb2+等)、酸,、堿,、鹽等無機物，耗氧物質(zhì),，石油和難降解的有機物,，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制,、減少污水的任意排放,。

(3)土壤污染,。

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水,、生活垃圾,、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥,、農(nóng)藥,、大氣沉降物、牲畜排泄物,、生物殘體,。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放,。

2,、綠色化學(xué)。

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,。按照綠色化學(xué)的原則,，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物,，更不能產(chǎn)生廢棄物),，這時原子利用率為100%。

3,、環(huán)境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox,。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)導(dǎo)致全球變暖,、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2,。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮,、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾,。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一,。)。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十一

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光,，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體,。

14.點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19.將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉,，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,，放出大量熱，生成黑色物質(zhì),。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十二

果糖多羥基-,。

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖,。

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,。

纖維素?zé)o醛基。

油脂：比水輕(密度在之間),，不溶于水,。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。

脂肪c17h35,、c15h31較多固態(tài),。

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,，人體必需的氨基酸有8種,，非必需的氨基酸有12種。

蛋白質(zhì)的性質(zhì),。

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味,。

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì),、人類營養(yǎng)物質(zhì),、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì),。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十三

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2,、k只與__溫度(t)___有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式,。

4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,，則相反,。一般地，k_10__時,，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高,，k值增大,，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十四

1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下,，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變,，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2,、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變,，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十五

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時,，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時,，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬,，前者操作方便,。

4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸,，充分反響。

5.點燃h2,、ch4等并證明有水生成時,，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過多,，產(chǎn)生的霧滴那么會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴,。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時,，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中,。

8.假設(shè)需將hci,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實驗失敗,。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡,。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,，以利排氣。

10.制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣。11.制ci2,、hci,、c2h4氣體時，為方便添加酸液,，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上,，因而都選擇分液漏斗,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十六

看上去都是oh組成的一個整體，其實,，羥基是一個基團(tuán),，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來,。而氫氧根是一個原子團(tuán),，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來,。所以,，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基,，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh,、mg(oh)2、fe(oh)3,、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來，因此這里叫氫氧根,。

2,、fe3+離子是黃色的。

眾所周知,，fecl3溶液是黃色的,，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的,。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去,。

3、agoh遇水分解,。

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說,，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的,。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差,，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解,，因而agoh常溫下不存在,，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作,，是可以得到agoh這個白色沉淀的,。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù),。

多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的,。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個h，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5,、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過來,，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性,。

6,、h2so4有強氧化性。

這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣,。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字,。

7,、鹽酸是氯化氫的俗稱。

看上去,，兩者的化學(xué)式都相同,，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱,。其實鹽酸是混合物,，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的,。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8,、易溶于水的堿都是強堿,，難溶于水的堿都是弱堿。

從常見的強堿naoh,、koh,、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3,、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿,，難溶于水的堿都是弱堿,。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中,，易溶于水的堿可別忘了氨水,，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿,，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的,。還有agoh,，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿,。其實不然,，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿,。

9,、寫離子方程式時，“易溶強電解質(zhì)一定拆”,，弱電解質(zhì)一定不拆,。

在水溶液中，的確,，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆,。但是在非水溶液中進(jìn)行時,，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了,。在固相反應(yīng)時,，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,，都不能拆,。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng),，盡管濃h2so4的濃度為98%,，還有少量水,，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強氧化性,，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子,，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆,。同樣,，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在,，所以也不能拆,。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,，在其他某些溶劑中,，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì),，但在液氨中卻為強電解質(zhì),。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應(yīng),，ch3cooh就可以拆,。這點中學(xué)不作要求。),。

10,、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。

舊的說法就是,，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金,，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-,，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性,，使得au能被濃硝酸所氧化,。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強,，而是它能提高金的還原性,。

“張冠李戴”

1、干冰是固態(tài)co2的俗稱,，它并非是固態(tài)的水——冰;因為當(dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時,，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰,，故把它叫做“冰”,。

2,、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白,，硬度與鉛相仿所致,。

3、“黑金”是鉛的誤稱,，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致,，并不是金。

4,、“銀粉”是鋁粉,，因其粉末為銀白色誤稱。

5,、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱,，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6,、“石炭酸”并非是酸,，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名,。

7、“水銀”不是銀是汞,，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名,。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱,，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵,。

9、純堿na2co3是鹽而非堿,，因其水解,，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。

10,、鉛糖并非糖,，因其有甜味而得名，它有毒,，不可食用,，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛。

1l,、甘油不是油,，是多元醇(丙三醇)，因其無色,、粘稠,、有甜味,，外觀似油而得名。

12,、水玻璃并不是玻璃,，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠,，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒,、不受腐蝕而得名。

13,、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙,，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴),。

14,、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’,。

15,、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料),。

16,、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金,、鉑的強氧化劑,。

作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實,，就性質(zhì)而言,，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。

18,、有甜味的并非都屬糖,，如糖精，是一種食品添加劑,，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺,。糖類并非都有甜味，如纖維素,、淀粉等,。

19、鋁與強堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2,，應(yīng)為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2,，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。

20,、甘汞不是汞,，而是hg2cl2,。

21、王銅不是銅,，而是cucl2?6?13cu(oh)2,。堿式氯化銅。

22,、臭堿不是堿,，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名,。

23,、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci,，沉淀不溶解,，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+,，若加入ba(no3)2溶液,，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3,，沉淀不溶解,，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-,。

24,、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl,，可能是hno3蒸氣或cl2。

25,、電石并不產(chǎn)生電,，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名。

26,、某氣體通入澄清石灰水,，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2,，可能為so2,。

基本概念的學(xué)習(xí)。

概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系,，準(zhǔn)確深刻地理解基本概念是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識的基礎(chǔ),。化學(xué)基本概念大體上可以分為以下幾類：有關(guān)物質(zhì)組成的概念,，如元素,、單質(zhì),、化合物、酸堿鹽等;有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念,，如原子,、分子、化學(xué)鍵等;有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的概念,，如氧化性,、還原性、酸堿性等;有關(guān)物質(zhì)變化的概念,，如化合與分解,，取代與加成等;有關(guān)化學(xué)量的概念，如原子量,、分子量,、物質(zhì)的量等。

掌握化學(xué)概念要經(jīng)過感知,、理解,、鞏固和運用的過程。首先要通過生動的直觀感知,，可以利用實物,、模型、圖表,、電教手段等,，注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié),，例如通過個別實驗感知了化學(xué)變化,，要經(jīng)過分析、比較綜合概括出化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成,。要準(zhǔn)確地掌握概念的定義,，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較,，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系,。概念也有一個由淺入深的發(fā)展過程。例如：氧化還原概念,，在不同的學(xué)習(xí)階段其深廣度就有所不同,。

最后，要通過復(fù)述,、復(fù)習(xí),、練習(xí)、計算、實驗等多種方式鞏固和運用概念,，以達(dá)到準(zhǔn)確理解熟練掌握的目的,。

化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)。

學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論可以從本質(zhì)上認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)和變化,。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，正確理解和靈活運用化學(xué)概念,，提高分析和解決問題的能力,。中學(xué)化學(xué)基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu),、元素周期律,、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡、氧化還原,、分散系等,。

基本理論較為抽象、邏輯嚴(yán)密并有很強的思想性,。在學(xué)習(xí)時要充分應(yīng)用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化,，形象化。如電子云模型,、原子,、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎(chǔ),、最本質(zhì)的內(nèi)容,，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論,，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡,、電離度、電離常數(shù),，水的離子積,、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡,、抓住它，其它內(nèi)容就容易理解,。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系,，使之系統(tǒng)化。例如：氧化還原理論,、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關(guān),，要把它們緊密聯(lián)系起來，才能融匯貫通。應(yīng)該在適當(dāng)階段進(jìn)行歸納總結(jié),，或列出表格以加深印象,。最后，掌握理論的目的是指導(dǎo)實踐,。所以要注意理論知識的靈活運用,。例如學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論就可指導(dǎo)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡等并解決一些相關(guān)的具體問題,。

據(jù)化學(xué)事實,，即具體的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化來學(xué)習(xí)，這樣才能印象深刻,、正確掌握,，不出生編亂造的差錯。作為一種工具,，加強訓(xùn)練是十分重要的,，要經(jīng)常地、反復(fù)地讀,、寫,、用才能加深理解，熟練掌握,。在學(xué)習(xí)過程中,，特別是初學(xué)時，制卡片,，編韻語,、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動,。

化學(xué)事實的學(xué)習(xí),。

化學(xué)事實一般指元素與化合物知識，是化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分,，是化學(xué)概念,，化學(xué)理論形成，理解與運用的基礎(chǔ),。中學(xué)化學(xué)元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機物到有機物的順序編排的,。內(nèi)容面廣，量多,。一般感覺“易學(xué)易忘”,，“難記難用”。解決這一問題的關(guān)鍵是正確處理理解與記憶的關(guān)系,。首先要抓住知識之間的有機聯(lián)系,。例如知識與理論之間的聯(lián)系，以理論為指導(dǎo)把知識串聯(lián)起來。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì),、存在、制法,、用途之間的關(guān)系,。各類有機物之間的衍生關(guān)系等等。其次要重視實驗,。通過實驗觀察,，分析推理不僅能獲取感性認(rèn)識，加深印象,，也能培養(yǎng)分析問題的能力,。再次要學(xué)會運用分析對比的方法。抓住共性,，注意個性,，舉一反三，就便于掌握,，不易混淆,。還應(yīng)及時進(jìn)行歸納小結(jié)，如元素族的通性,，有機官能團(tuán)的特性等,，或列表或畫圖均可。最后,，元素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實際，就可以生動活潑地學(xué)習(xí),，取得良好的效果,。

有機化合物知識的學(xué)習(xí)。

有機化合物和無機化合物在元素組成,、價鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點,。這類知識種類繁多，反應(yīng)難記,，初學(xué)時常感困難,。對于有機化學(xué)的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式,，同系物,、系統(tǒng)命名等一定要準(zhǔn)確掌握。例如,，若對甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認(rèn)識得清楚，對于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問題就不會產(chǎn)生錯誤判斷。對于同分異構(gòu)概念有清晰的認(rèn)識,、在推導(dǎo)可能存在的有機物結(jié)構(gòu)時就不會出現(xiàn)遺漏或錯誤,。其次，要掌握各類有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系,。有機物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定,。特別是官能團(tuán)，是應(yīng)應(yīng)的中心,。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán),，就可以大致判斷它應(yīng)有什么性質(zhì)，提供區(qū)分各類有機物的特征反應(yīng),。例如分子中有碳碳雙鍵,，就可推測能發(fā)生加成、氧化,、聚合等反應(yīng),。當(dāng)然也要注意化合物的特殊性(個性)，例如,，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

再次，要掌握各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，這是有機制備的基礎(chǔ),。學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。有機物種類繁多,，掌握了相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線,。最后,，要注意做好實驗，加深感性認(rèn)識,，充分利用模型,，培養(yǎng)空間想象能力。有機物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,，在學(xué)習(xí)過程中若能經(jīng)常聯(lián)系應(yīng)用,，將有助于加深認(rèn)識和記憶。

系統(tǒng)復(fù)習(xí),。

可分為階段性復(fù)習(xí)和終結(jié)性復(fù)習(xí),。前者是指在一章、一個單元,、期中,、期末進(jìn)行的復(fù)習(xí);后者主要指初中或高中學(xué)業(yè)結(jié)束時的總復(fù)習(xí),。系統(tǒng)復(fù)習(xí)可以使平時學(xué)習(xí)的知識系統(tǒng)化、規(guī)律化,，進(jìn)行分析綜合,，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前要確定內(nèi)容,、制訂計劃,，擬出提綱，以做到有針對性,，有系統(tǒng)性,，有計劃性。在實施時要注意：

(1)綜合運用,，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用,。例如，在元素化合物部分復(fù)習(xí)時特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,。

(2)要注意能力的培養(yǎng),。不是只靠大量做題，要通過做題培養(yǎng)思維能力,。注意進(jìn)行歸納綜合,，可以采取列提綱，制表格等形式,。

(3)不同學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ),，學(xué)習(xí)能力有差別。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時,，要從實際出發(fā),，在力爭達(dá)到統(tǒng)一要求的前提下，要針對自己的實際情況,，提出具體目標(biāo),，在自己原有的基礎(chǔ)上得到提高。這就要特別注意在教師指導(dǎo)下,，發(fā)揮自己學(xué)習(xí)的主動性,。

(4)要注意系統(tǒng)復(fù)習(xí)不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R，還有再提高的任務(wù),。系統(tǒng)復(fù)習(xí)具體方法很多,，可以擬提綱，列圖表,，可以做練習(xí),、可以做實驗。如有條件還可利用展覽,、電教等手段,。

獲取高中化學(xué)競賽知識點總結(jié)篇十七

預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀,、劃、寫,、記,。

讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃,，要劃出重點,、要點、關(guān)鍵詞,、句,。在課本上圈圈點點。寫,，把自己的想法,、疑點寫下來，帶著想不通的,，不理解的問題去聽課,，記，要把重要的概念,、定義,、性質(zhì)、用途,、制法多讀幾遍,，記在腦子里。古人說,，疑者看到無疑,，其益猶淺，無疑者看到有疑,，其學(xué)方進(jìn),。

聽課階段：

課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源,。因為在課堂教學(xué)中,，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,，指導(dǎo)學(xué)生或演示實驗,、組織討論、探索新知識,，解答疑難問題,，點撥思路,，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規(guī)范,。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講,，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下,，對所學(xué)知識深入理解,。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法,，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路,。

學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽,、邊想,、邊記。主要精力放在聽和講上,，必要時也可標(biāo)標(biāo),，劃劃或?qū)憣憽?/p>