通過總結(jié)可以更好地理解和把握學(xué)習(xí)和工作中的關(guān)鍵要點(diǎn),?？偨Y(jié)時(shí)要注重客觀分析，不掩飾缺點(diǎn),，同時(shí)也要看到自身的成長(zhǎng)和進(jìn)步,。每篇范文都有其獨(dú)特之處，我們可以從中找到適合自己的寫作風(fēng)格和方法,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下,，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變,，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2,、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變,，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
1,、俗名：na2co3（純堿,、蘇打）,；nahco3（小蘇打）
2,、除雜：co2（hcl）,，通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液,。
3,、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤,。
4,、鑒別：用bacl2,、cacl2或加熱的方法,，不能用石灰水,。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度,，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—）,，也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大,，而kno3的溶解度受溫度的影響較大,，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離,。nacl（kno3）：蒸發(fā),、結(jié)晶、過濾,；kno3（nacl）：降溫,、結(jié)晶,、過濾。
2,、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水,，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用,。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán),，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,，溶液液變紅,，判斷此極為電解池的陰極。
3,、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,；二是儀器的缺失與選擇,；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
一,、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的,、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科,。它是自然學(xué)科,，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì),。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科,、生活氣息很濃的學(xué)科,、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活,、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化,，像哲學(xué)一樣,。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中,，它們都是有生命有性格的,。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣,，真正搞懂一種物質(zhì),，了解一大類物質(zhì),，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué),，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系,。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母,，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫,。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母,，而是一堆正六面體形的固體,，它味咸、易溶,、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀,。一種抽象化，一種實(shí)物化,。誰能最終學(xué)好化學(xué),，是不難知道的。
相對(duì)于物理：具體東西抽象化,。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn),、一束光被當(dāng)成一條線......
相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象,，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括,。
因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來說起點(diǎn)低,、入門易,。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后,，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂,，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清,，因而每考每敗,，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二,。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì),，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的,。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間,，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處,。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo),，你能知道它適合什么崗位，有多大本事,，你才能對(duì)他們指揮自如,，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo),。
對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì),，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色,、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn),，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處,，哪怕對(duì)于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足,。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學(xué)多了,，容易糊涂,，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì),，也要能盡量分清它們的不同之處,。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母,。而必須是一系列形象,，一幅幅生動(dòng)的畫面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,。例如電解氯化鈉,，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了,，等等,。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切,。讓他們站好隊(duì)，分好類,。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽,，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了,，化學(xué)也就學(xué)活了,。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué),，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入,。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足,，很多東西是需要用心去體會(huì),，而不能言傳。因而還指望像小學(xué),、初中一樣,，老師手把手的教、老師一題一題的講解,，學(xué)生盡管不懂,，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂,。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分,。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí),，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn),，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識(shí),，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話,。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害,。
所以進(jìn)入高中后,，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮,。沒有的則必須培養(yǎng),、必須挖掘，必須養(yǎng)成,。做事情,、想問題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路,，教學(xué)方法,。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思,。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式,、像讀小說、看電影,。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了,。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了,，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí),，就是一種掃描,。沒有收效，沒動(dòng)一點(diǎn)腦筋,，這樣的學(xué)習(xí),，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面,、想在老師前面,、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式,，要拿出筆來,，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本,，進(jìn)行演算,，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果,。
這樣別人是在上新課,，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解,、消化課本,。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí),。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí),，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗,，飯不吃,，忙亂不堪，疲憊不堪,，但考試下來,，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了,，我就這個(gè)能力了,，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣,，對(duì)自己也就失去了信心,。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦,，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書,，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn),，先自學(xué)后再聽課呢,，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽,，一邊看書,，節(jié)約時(shí)間,，效益超強(qiáng),，結(jié)果沒有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié),，要懂得調(diào)整思路、方法,?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中,，而不被老師操控、推動(dòng),，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致,，從而形成合力達(dá)到最大效率,。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗,。不要搞任何人,，也不要指望誰來督促你，逼迫你,，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人,，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者,、旁觀者,、聽眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣,，高考是獨(dú)立答卷而不是商量,、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論,，無論有無必要都要問別人,，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差,。把自己的腦袋閑置起來,，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí),，卻頹廢弄笨了自己,，真是得不償失啊。
有問題不問,，不是好事,，有問題就問,，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問,。哪兒不懂就問哪兒,。別一張口：這個(gè)題我做不來；給我講一下這個(gè)題,。
有的人,，手里拿著英漢詞典問別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫,?；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題,，而是借題發(fā)揮了,。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn),，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度,，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性,。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧,，不是白煙,。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴,。
(2)濃硫酸具有吸水性,，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中,，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體,，如o2,、h2、co2等,，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性,。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳,、氫,、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭,。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心,，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗,，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全,。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱,，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中,，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散,。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3）,，看上去它有三個(gè)h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè),。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3）,，則溶液呈堿性；反過來,，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4）,，則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性,。
就這么說就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了）,，比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字,。
書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng),。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí),，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確,；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理,；四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分,。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng),；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng),；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制,。
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快,、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu),。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵,。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵,，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn),。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高，溶解度增大,，如氯化鉀,、硝酸鉀等；第二類,，溫度升高,，溶解度增大，但是增加的程度小,，如氯化鈉,；第三類，溫度升高,，溶解度減小,，如氣體、氫氧化鈉等,，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。
1、你必須把課本上的知識(shí)背下來,。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科,。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯,。不去記，注定考試不及格,！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似,，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識(shí)能知其然,，無法探究其所以然,，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性,。說“化學(xué)就是第二門外語”,，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞,，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題,，就是英語的一道閱讀理解,。
2、找一個(gè)本子,，專門記錄自己不會(huì)的,，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題：明天就要考化學(xué)了,，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué),，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了,，只用看一下你的不本本即可,。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功,！”“處處留心皆學(xué)問,。”“好記性不如爛筆頭,?！笨记皬?fù)習(xí),，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒有弄清楚的地方,，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是,！
3,、把平時(shí)做過的題,，分類做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍,，節(jié)約時(shí)間,，多做一些其它的題,。
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外,，也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目,。化學(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時(shí)間的推敲之后,，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法,，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題,。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些,？學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn),，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高,。化學(xué)這門學(xué)科,，除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外,，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧,。
不同的學(xué)科有不同的分析技巧,，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,，需要學(xué)生具備很多理論知識(shí)，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目，學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路,，通過對(duì)這些題目進(jìn)行分析,，學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí),。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法,，幫助自己提升化學(xué)成績(jī),。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d,、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu),、位置異構(gòu),、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu)),。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物,。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
水與鈉,、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
（2）,、水做還原劑,。
水與f2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑,。
水電解：
（4）,、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,。
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,。
（1）、水合,、水化：
水與二氧化硫,、三氧化硫、二氧化碳,、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸,。（能與二氧化硅化合嗎？）,。
水與氧化鈉,、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁,、氧化鐵等與水化合嗎,？）。
（2）,、水解：
（一）,、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2,。
（二）,、水溶液。
氨水—（含分子：nh3,，h2o,，nh3·h2o，含離子：nh4+,，oh—,，h+）。
氯水—（含分子：cl2,，h2o,，hclo，含離子：h+,，cl—,，clo—，oh—）,。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）,。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）,。
（2）高錳酸鉀熱分解,。
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。
（4）電解水,。
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),。
（6）濃硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）,。
（8）氟與水置換反應(yīng),。
（9）過氧化鈉與水反應(yīng)。
（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。
（1）鋅,、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng),。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),。
（4）鈉,、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng),。
（5）鈉（鉀,、鎂、鋁）與醇類反應(yīng),。
（6）苯酚與鈉反應(yīng),。
（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。
（8）一氧化碳與水催化反應(yīng),。
（9）碘化氫熱分解,。
（10）硫化氫熱分解。
（11）電解水,。
（12）甲烷高溫分解,。
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）,、（8）,、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng),。（與鐵,、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）,。
（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲,？）,。
（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。
（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,，碘與水反應(yīng)的程度）,。
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。
（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng),。
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng),。
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊,？）,。
（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）,。
（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別,？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
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（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件,？）,。
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。
（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象,？）,。
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化,？）,。
（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）,。
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）,。
（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）。
（3）鹽酸,、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物,、碘化物的檢驗(yàn)）。
（4）鹽酸與堿反應(yīng),。
（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng),。
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉,、硫化亞鐵反應(yīng),。
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。
（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng),。
（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng),。
（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng),。
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng),。
（14）hf,，hcl，hbr,，hi酸性的比較,。
（15）hf對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸,？
（16）溴化銀的感光性,。
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途,？
1,。氯水的多重性質(zhì)。
（1）cl2的強(qiáng)氧化性,。
（2）次氯酸的`強(qiáng)氧化性,。
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。
（4）鹽酸的酸性,，次氯酸的酸性,。
2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理,。
（1）作氧化劑時(shí),，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用,。
（a）氯水與碘化鉀,、溴化鈉,、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng),。
（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。
（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用,。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用,。
（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí),，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時(shí)應(yīng)注意?)
2,、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。
3,、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)
4,、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5,、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品,，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞,、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__,，生成物濃度也_減小_,，v正_減小__，v逆也_減小__,，但是減小的程度不同,，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。
2,、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng),。
3,、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng),，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。
注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡__不移動(dòng)___,。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強(qiáng),，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十
1.一定要認(rèn)真對(duì)待前五年的真正問題,，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個(gè)問題,。
2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書,，仔細(xì)選擇新的高級(jí)讀物。
3.查漏補(bǔ)缺,，復(fù)習(xí)自己以前沒有做過的題目,。不要只是一味的做新題目，也不要因?yàn)橐晃兜娜タ磿?/p>
4.要保證全身心投入化學(xué)競(jìng)賽,，雖然班上的事情很重要,，但國(guó)初的事情很緊迫，所以一定要有選擇,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一
1.氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言,。
2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài),。
3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。
4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積,。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升,。
5.在氣體分子中，若同溫,，同壓,，同體積，同分子數(shù)有三個(gè)相同的量,，那么第四個(gè)量必定相同,。
6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃,，101千帕,。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,。
7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,，三氧化硫，己烷,，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl,，hcho在標(biāo)況下為氣體,。
8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆,。
9.一摩爾氯化鐵溶于水時(shí)，由于三價(jià)鐵離子要水解,，所以溶液中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,。
10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na,，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng),。
11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同。
12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升,。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。
13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na,。
14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價(jià)鍵,。
15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中,，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na,。
16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中,，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物,，因此此過程中移動(dòng)的電子數(shù)無法計(jì)算,。
17.一摩爾石墨中每個(gè)六元環(huán)中含有兩個(gè)碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán),。
18.銅與濃硫酸反應(yīng),，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。
19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),。
20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。
21.量筒中不能配置溶液,。
22.四氯化碳為液體,，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物,。
24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小,。
25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同,。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征,。
26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目,。
27.電泳可以證明膠體粒子帶電,，并且?guī)У氖峭N電荷。
28.三角洲的形成,，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān),。
29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成,。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂,，未必就是化學(xué)變化。
30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化,，但物理變化中不一定有化學(xué)變化,。
31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸,，在離子方程式中要寫離子符號(hào),。
32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開,。
33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣,，不加熱寫成氨水。
34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣,。
35.硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子。
碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子,，二價(jià)鐵離子的還原性大于溴離子,。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng),。
36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性,。
37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大,。
38.同周期的原子中,，核電荷數(shù)越大半徑越小。
39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí),，電子數(shù)越多半徑越大,。
40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多,，元素金屬性越強(qiáng),，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少,，元素非金屬性越強(qiáng),。
41.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵,。
42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化,，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。
45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí),，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳,，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氫氟酸可以用于課時(shí)玻璃,，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸,。
47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃,，光導(dǎo)纖維,，光學(xué)儀器的,。
49.硅是半導(dǎo)體材料,，可以用于制作芯片太陽能電池板。
50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng),。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。
51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣,。
52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí),，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時(shí),，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子,。
54.氯氣與水反應(yīng)時(shí)一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。
55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,。
56.二氧化硫與堿反應(yīng),，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫,。
57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,。
58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。
59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,，反應(yīng)將停止。
60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng),，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>
61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體,。
62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮,。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。
63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化,。
64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物,，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等,。
65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子。向待測(cè)溶液中滴加氯水,，再加入四氯化碳,，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子,，若下層變?yōu)樽仙?，則原溶液中含有碘離子。
66.檢驗(yàn)溴離子,，氯離子和碘離子,。向待測(cè)液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子,，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子,。
67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的，形成舊鍵的斷裂,。均伴隨能量的變化,。
68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值,。
69.原電池有四個(gè)作用,，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動(dòng)強(qiáng)弱,，3：用于金屬的防護(hù),，4：制作化學(xué)電源。
70.化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極,。
71.二次電池放電是原電池,，充電是電解池,。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極,。
72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng),。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極,。
73.陰極發(fā)生還原反應(yīng),，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣,，電極本身一定不參加反應(yīng),。
74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕,，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì),。
75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉,。
76.電鍍時(shí),，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極,。
77.精煉銅,，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極,。
78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕,，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。
79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物,。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電,，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。
80.二氧化碳，二氧化硫,，三氧化硫,，氨氣的溶于水也導(dǎo)電,，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電,。因此它們不屬于非電解質(zhì)。
81.硫酸鋇難溶于水,，但溶于水的部分卻能完全電離,，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
82.相同條件下,，k值越小,，表示該弱電解質(zhì)越難電力。
83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中,，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,。
84.容量瓶，滴定管,，移液管,，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。
85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。
86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,，并生成氫氧化鈉,，水中加酚酞溶液生成紅色。
87.鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng)，因此金屬鈉要保存在煤油中,。
88.過氧化鈉可以做消毒劑,，漂白劑，供氧劑,。
89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳,，水反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系。
無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì),，還是二者的混合物,，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,，其生成的氧氣之比為一比一,。(寫出化學(xué)方程式可知),。
若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積,。
當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子,。
90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳,，水中的氫氣,，實(shí)際上此兩個(gè)反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當(dāng)成有此關(guān)系,，反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和,。(根據(jù)相關(guān)量計(jì)算)。
91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng),，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。
92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng),。
93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體,，一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉,。
94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。
95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化,。
96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和水,。系數(shù)比是1:1:1:2。
97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價(jià)鋁離子溶液中加入氨水,。偏鋁酸根中通入二氧化碳,。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下),。
98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。
99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的,，并有二氧化硫生成,。
100.鐵能夠被硫，碘,，氫離子,，三價(jià)鐵離子，二價(jià)銅離子氧化成二價(jià)鐵,。
101.鐵夠被氯氣,，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價(jià)鐵,。
102.鐵與氧氣,，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵,。
103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末,，四氧化三鐵是黑色粉末,。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液,。
105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物,。
106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。
107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物,。
108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物,。
109.常見的十電子微粒有氫氟酸,，水,，氨氣，甲烷,，鈉離子,，鋁離子，氨根離子,，氫氧根離子,，氟離子。
110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐,。
112.無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水,。非金屬氧化物一般是分子晶體,，而二氧化硅確是原子晶體。
113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物,。但鋰在空氣中燃燒,，產(chǎn)生只有過氧鋰。
114.鈉和鉀均保存在煤油中,，因?yàn)殁c,，鉀在空氣中容易被氧化。
115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng),。
116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。
117.二氧化硫,，一氧化碳,，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體,。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因,。
118.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的,。恒等于單一成分，該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量,。
119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高,。
120.水,，氨氣，氫氟酸,，乙醇能夠形成氫鍵,。
121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。
122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電數(shù)越多,，離子半徑越小。
123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體,，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石,。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅,。
124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色,。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色,。乙醇，醛,，甲酸,，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳,，溴苯,，烴，苯,，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色,。
125.醛，甲酸,，甲酸鹽,，葡萄糖，果糖,，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),。
值等于7的溶液,，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小,。
127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c,，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶,。
128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物,。
129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時(shí),，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵,。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾,，一般使用膠頭滴管或移液管時(shí)，滴管不伸入試管內(nèi),。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,，但二者不是同系物,。
131.并非分子組成,，相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物,，它們結(jié)構(gòu)不相似,。
132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子,，臭氧是三原子分子,。
133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。
134.一切物質(zhì)都是由分子組成的,。這種說法是錯(cuò)誤的,。食鹽便是由離子構(gòu)成的。
135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng),，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng),。
136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。
137.鹵素的無氧酸不一定都是強(qiáng)酸,。氫氟酸便是弱酸,。
138.二氧化硅，碳化硅是共價(jià)化合物,。大多數(shù)堿性氧化物,，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。
139.只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,。含有離子鍵的化合物,，一定是離子化合物,。
140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法,。
141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。
142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,，加入適量的氫氧化鈉溶液,。
143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。
144.二價(jià)鐵離子是淺綠色的,。三價(jià)鐵離子是棕黃色的,。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液,。
145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝,。
146.一般來說,，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小,，濃度越小電離度越大,。溫度升高電離度增大。
147.氨水中通入少量鹽酸,，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液,，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱,，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí),，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng),。
148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng),。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。),。
149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì),，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動(dòng)離子的濃度過小,，所以溶液的導(dǎo)電能力極差,。
150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大,。
151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡,。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。
152.加酸,，加堿,，降溫可以抑制水電離。
153.由于多元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)電離常數(shù),，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大,。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大,。
154.多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種傾向,，有的以水解為主，有的以電離為主,。如碳酸氫根,，磷酸氫根，硫氰根以水解為主,，溶液呈堿性,。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主,，溶液顯酸性,。
155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定,。
156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng),，則溶液呈中性。醋酸銨,。
156.配置易水解的鹽溶液時(shí),，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí),，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中,，在加水稀釋,。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸，防止銅離子水解,。
157.制備氫氧化鐵交替,，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體,。
158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵,，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干,，不能制得純凈的鹽,。
因?yàn)槁然F易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解,，蒸干得到氫氧化鐵,，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。
159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,，最好用酚酞作指示劑,。
160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂,，除去氯化鐵,，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵,。因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)乎可以完全沉淀,。(三價(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)幾乎可以完全沉淀很重要，很重要,，很重要,。)。
161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,，但以第一步水解為主,。
162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對(duì)活潑，做正極的金屬相對(duì)不活潑,。
163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子,，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。
164.鐵,，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子,，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極,。
165.陽離子交換膜只允許陽離子通過,，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過,。),。
166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量,。
167.電鍍時(shí)理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變,。
168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。
169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,，電子流出的一極,，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,，陰離子移向,，質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡,，而ph值可能減小的一極。正極反之,。
170.鈉在空氣中緩慢氧化,，沒有過氧化鈉生成。
可以與乙醇反應(yīng),。
174.氧化鈉不穩(wěn)定,，加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過氧化鈉。
175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要,。
176.雙氧水具有漂白性,。
178.氫氧化鈉固體稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。
179.金屬鈉著火時(shí),，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火,。
180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。
182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色,。
183.焰色反應(yīng)是物理變化。
185.在水溶液中,，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅,。
188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),。
191.氫氧化鋁不會(huì)溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸,。
193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價(jià)化合物,。
201.三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子的鑒別方法,。
三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色,。
滴入硫氰化鉀,，呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液，不變紅色的是二價(jià)鐵溶液,。
加入苯酚溶液,，溶液呈紫色，是三價(jià)鐵溶液,，不變色的是二價(jià)鐵溶液。
202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價(jià)鐵溶液,，無此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液,。
203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。
204.無水硫酸銅是白色固體,，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅,，這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。
2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),。
206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末,，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解,。
207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液,。
208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。
209.金屬活動(dòng)順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬,，比如鉀鈣鈉,，可用電解法冶煉。
但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂,，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高,，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁,，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,。
210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳,，一氧化碳,，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中,，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬,。
211.熱分解法可用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬，比如汞和銀,。
212.過渡金屬的密度一般比較大,，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度,，較好的延展性,。
213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,，防止瓶子炸裂,。
214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個(gè)電子變成正二價(jià)，反應(yīng)后撤去酒精燈,，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行,，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
215.鐵在氯氣中燃燒時(shí)不但能失去最外層的兩個(gè)電子,，而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià),，說明氯氣的氧化性大于硫。
216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體,。
217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色,。
218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀,。
219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀,。
220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液,，溶液會(huì)變紫色。
221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色,，氯化鐵溶液中加過量銅粉,，溶液變藍(lán)綠色。
223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,，有毒密度比空氣大,，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。
224.氯在自然界中以化合態(tài)存在,。
225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸,，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥,，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,，防止空氣污染,。
226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要,。
227.氯氣有強(qiáng)氧化性,，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性,，不穩(wěn)定性,，弱酸性。
228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用,。液氯要保存于鋼瓶中,，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。
229.活性炭具有吸附作用,，屬于物理漂白,，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的,，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性,，屬于化學(xué)變化,，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子,，比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子,。
232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,，只能讓濕的有色布條褪色,，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。
233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性,。
234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體,。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng),。
235.鹽酸是無色液體,，工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā),。具有還原性氧化性,。
236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒,，保存液溴采用水封,。
237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨,。
238.溴化銀可用作制照相膠片,。
239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸。
240.氫氟酸之間存在氫鍵,。
241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。
242.氯化銀是白色的,，溴化銀是淺黃色的,，碘化銀是黃色的。
243.苯,，四氯化碳與溴水因萃取而褪色,。屬于物理變化。
244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色,。
245.鎂,，鋅，硫化氫,，二氧化硫,，亞硫酸根，二價(jià)鐵離子,，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色,。
246.溴水中加入硝酸銀溶液會(huì)生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色,。
247.溴水與碳碳雙鍵,，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng),，使溴水褪色。
248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,。
249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過程中,，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥。
不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥,。并且尾氣要用水吸收,。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來處理多余的氨氣時(shí),，要用水或稀硫酸浸濕,，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流，使收集的氨氣較純,，也可以防止氨氣散到空氣中,。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集,。
251.硝酸具有強(qiáng)酸性,，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性,。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處,。
252.除鉑，金以外,，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳,。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后,，表面會(huì)形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化,，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸,。
253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣,。
254.挨水受熱可放出氨氣,，因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處。
255.氨水具有較弱的還原性,，各為強(qiáng)氧化劑氧化,。
256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因?yàn)樵诔爻合?，二氧化氮,，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。
257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫,。
258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性,，其中硫化氫分兩級(jí)電離,。
259.酸雨的ph值小于5.6。
260.二氧化硫可與溴水碘水褪色,。(反應(yīng)方程式很重要。),。
261.硫酸具有吸水性,，脫水性和強(qiáng)氧化性。
262.亞硫酸根的檢驗(yàn),，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根,。
263.硅是原子晶體,，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大,，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高,。
264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體,，硬度大,。石墨硬度小，質(zhì)感軟,，有滑度,，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。
265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等,。石墨可做筆芯,，制作潤(rùn)滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面,。
266.二氧化硅硬度大,，熔點(diǎn)高，是六方柱狀石英晶體,。屬于原子晶體,，晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵。水晶,，石英,，沙子,，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的滅火劑,。是分子晶體,，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿,，小蘇打,，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑,。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸,，不能由二氧化硅直接制得,，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強(qiáng)堿反應(yīng),，硅膠是干燥劑,，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存,。
269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿,。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng),，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性,。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。
270.非金屬氧化物一般為分子晶體,，但二氧化硅為原子晶體,。
271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,，但是硅能與氫氟酸作用,。
272.無機(jī)酸一般溶于水,，但硅酸難溶于水,。
273.酸性氧化物一般不與酸作用,，但二氧化硅能與氫氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,。
275.淡化海水的方法有蒸餾法,，電滲析法,，離子交換法,。
276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來,。
277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴,。
278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物,。
279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物,。
280.白色污染是指塑料垃圾,。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I(yíng)養(yǎng)元素,。
291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,。
292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>
293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh,、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2,、ki,、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物,、四氯甲烷、汽油,、已烷等,，屬于萃取,，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色,。)
溴乙烷,、溴苯,、硝基苯、四氯化碳等,。
烴,、大多數(shù)酯,、一氯烷烴,。
鹵代烴,、酯(油脂),、二糖、多糖,、蛋白質(zhì)(肽)、鹽,。
烴,、鹵代烴,、酯,、淀粉,、纖維素
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷,、甲醛,。
苯及苯的同系物的硝化,、磺化,、醇的脫水反應(yīng),、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染,。
1,、環(huán)境污染,。
(1)大氣污染,。
大氣污染物：顆粒物(粉塵),、硫的氧化物(so2和so3),、氮的氧化物(no和no2),、co、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等,。
(2)水污染,。
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等),、酸,、堿,、鹽等無機(jī)物,，耗氧物質(zhì),，石油和難降解的有機(jī)物,，洗滌劑等,。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放,。
(3)土壤污染,。
土壤污染物：城市污水,、工業(yè)廢水、生活垃圾,、工礦企業(yè)固體廢棄物,、化肥,、農(nóng)藥,、大氣沉降物,、牲畜排泄物,、生物殘?bào)w,。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放,。
2、綠色化學(xué),。
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物),，這時(shí)原子利用率為100%。
3,、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox,。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox,。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2,。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物,、一氧化氮,、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾,。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一,。)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻,，既不聚成水滴,，也不成股流下。
2.試紙的使用,。
常用的有紅色石蕊試紙,、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙,、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化,，判斷溶液的性質(zhì),。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì),。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕,。
3.過濾。
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法,。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕,，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十五
化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處,。
我們?cè)趯W(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞,，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。
這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí),，掌握了它們,，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。
要講究方法記憶,。
俗話說“得法者事半而功倍”,。初學(xué)化學(xué)時(shí)需要記憶的知識(shí)較多，因此,，只有掌握了良好的記憶方法,，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率,。下面介紹幾種記憶方法,。
(1)重復(fù)是記憶的基本方法。
對(duì)一些化學(xué)概念,，如元素符號(hào),、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象,，是有效記憶最基本的方法,。
(2)理解是記憶的前提。
所謂理解,，就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”,，而且能回答“為什么”。例如,，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途,。所以，對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,。
(3)以舊帶新記憶,。
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶,。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí),，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解,。
(4)諧音記憶法。
對(duì)有些知識(shí),，我們可以用諧音法來加以記憶,。例如，元素在地殼中的含量順序：氧,、硅,、鋁、鐵,、鈣,、鈉、鉀,、鎂,、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(gè)(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣),，拿(鈉)回家(鉀),，又美(鎂)又輕(氫)。
(5)歌訣記憶法,。
對(duì)必須熟記的知識(shí),，如能濃縮成歌訣,，朗朗上口，則十分好記,。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,，鋁三硅四硫二四六,，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來碳二四,，銅汞一二價(jià)上尋”,。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈,，停止加熱再停氫,。
要重視實(shí)驗(yàn)。
做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),，因此要認(rèn)真對(duì)待,。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn),，按照操作步驟,，細(xì)致認(rèn)真地操作。
其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn),，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài),、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件,、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論,。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象,，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體,。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì),，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化,。
此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄,，實(shí)驗(yàn)完畢寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,，都是不可忽視的。
要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí),。
“化學(xué)易學(xué),，易懂，易忘”,，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì),。要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí)，每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí),。
做小結(jié)時(shí),，首先要把課堂筆記整理好，然后進(jìn)行歸類,，列出總結(jié)提綱或表格,。例如，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：1,、基本概念;2,、重要的化學(xué)反應(yīng);3、重要的反應(yīng)類型;4,、重要的實(shí)驗(yàn);5,、化學(xué)的基本定律;6、重要的化學(xué)計(jì)算,。
在做好小結(jié)的同時(shí)要注意定期復(fù)習(xí),。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵,。也就是說,，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小,，學(xué)習(xí)效果好,。對(duì)于前面學(xué)過的知識(shí)，也要不時(shí)抽空瀏覽一遍,，“學(xué)而時(shí)習(xí)之”,，這樣才能使知識(shí)掌握得牢固。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十六
本次月試題以學(xué)案及課堂作業(yè)原題為主,，所考察的內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了能力但又很切合實(shí)際,，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道,，其中選擇題18道,，填空題6道，計(jì)算題1道,，滿分100分,。
試題以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，兼有靈活變式應(yīng)用,。涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識(shí),，一方面考察了課堂的教學(xué)效果，另一方面檢驗(yàn)了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實(shí)質(zhì),。
現(xiàn)將所教班級(jí)試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查,，統(tǒng)計(jì)情況如下,。
試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分,，
二(3)班平均分49.6及格率30%,。
二(4)班平均分47.9及格率20%。
嚴(yán)重失分題目分析：
一,、7小題,，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;,。
10小題，新信息解讀能力欠缺,，造成失分;,。
11小題，官能團(tuán)辨析不清,，造成失分;,。
14小題，原題發(fā)生細(xì)微變化,，學(xué)生審題不細(xì)或應(yīng)變能力欠缺,，造成失分;。
15,、16,、17、18小題為靈活變式應(yīng)用,，多數(shù)學(xué)生能力欠缺,，造成失分;。
20小題“四同”概念不清,，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺,，造成失分;。
25小題靈活變式應(yīng)用,，多數(shù)學(xué)生能力欠缺,，造成失分，只極個(gè)別學(xué)生得分;,。
失分原因分析：
一是教師教學(xué)的失利,。
這學(xué)期開化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機(jī)物質(zhì),，但對(duì)有機(jī)化學(xué)的知識(shí)體系及學(xué)習(xí)方法還沒有認(rèn)知,，以前學(xué)的點(diǎn)滴也只留下模糊的印象。開學(xué)月余,，為讓學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)形成一種初步的認(rèn)知方式,，盡管我們教師對(duì)學(xué)案的設(shè)計(jì)及使用進(jìn)行了許多修正,，但短暫的時(shí)間，基礎(chǔ)知識(shí),、靈活拓展一同進(jìn)行,，對(duì)初學(xué)者，尤其接受能力欠缺的學(xué)生而言,，由于基礎(chǔ)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練的時(shí)間被壓縮,，影響了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固掌握，致使嚴(yán)重失分,，確與教師的主次安排失利有關(guān),。
二是學(xué)生自身的因素。
年關(guān)回來,，學(xué)生的玩心未收,，班級(jí)的整體學(xué)習(xí)氛圍不佳，較浮躁,，加之個(gè)別學(xué)生想放棄學(xué)業(yè)的做法的影響,，一些原化學(xué)成績(jī)較好的學(xué)生也失去原有的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，盡管教師經(jīng)常提醒督促,，也只是應(yīng)付完成學(xué)案,，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不愿規(guī)范進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，對(duì)靈活變式應(yīng)用題目又不肯動(dòng)腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學(xué)生沒有學(xué)習(xí)興趣,，更是只有被動(dòng)抄寫,，不去真正動(dòng)腦理解記憶基礎(chǔ)知識(shí)，更無法產(chǎn)生靈活變式能力,，造成失分也是必然的,。
反思與改進(jìn)：
1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣入手,，多從實(shí)際生活去進(jìn)行聯(lián)系,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.以教材為本,，制訂確實(shí)可行的學(xué)案,，在導(dǎo)學(xué)問題環(huán)節(jié)，要注意層次性,，要源于課本,，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生通過歸納,、類比,、圖表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖等形式,，深刻領(lǐng)會(huì)各化學(xué)概念,、原理意義,、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語的規(guī)范書寫,。
3.課堂上要注重引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生融入到良好的學(xué)習(xí)氛圍中來,，多讓學(xué)生動(dòng)腦,、動(dòng)口、動(dòng)手,，加強(qiáng)解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo),。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學(xué)生把每一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)細(xì)化、到位,、落實(shí),，真正理解，直到掌握,。而不是越俎代庖，努力做到不趕時(shí)間,，不趕進(jìn)度,。
4加強(qiáng)對(duì)學(xué)案達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的落實(shí)情況檢查。
總之,，在今后的教學(xué)活動(dòng)中要進(jìn)一步落實(shí)以人為本的教學(xué)理念,，正確處理好課堂上教師和學(xué)生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性,，師生共同努力提高教學(xué)質(zhì)量。
這次期末考試,，我們化學(xué)用市教科院命制的試卷,，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見,，高二我們上了必考內(nèi)容選修四,，同時(shí)上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開,，知識(shí)面之廣,，綜合性之強(qiáng)由此可見。下面就試卷和學(xué)生的考試情況作一個(gè)分析總結(jié),。
一,、試卷構(gòu)型與命題立意。
本試卷分值分配為：化學(xué)反應(yīng)原理20%,、選三前兩章,、選五前三章,。試卷兼顧知識(shí)面覆蓋和熱點(diǎn)知識(shí)的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識(shí)點(diǎn),，但是也重點(diǎn)突出了熱點(diǎn)知識(shí)和基本化學(xué)反應(yīng)原理等,，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液,、熱化學(xué)等,。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識(shí)細(xì)致而全面,，如：基本化學(xué)用語,、基本規(guī)律、基本原理等,，能力考查是本試卷一大亮點(diǎn),，諸如：計(jì)算能力(ph、混合烴計(jì)算,、平衡常數(shù),，計(jì)算量不大)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、圖表信息獲取能力,、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神,。
試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性,，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較,，一次是實(shí)驗(yàn)題中苯酚與碳酸,、醋酸酸性強(qiáng)弱的比較，這樣有點(diǎn)重復(fù),，且苯酚本身不是熱點(diǎn)知識(shí),。2.第20題的第七問ph計(jì)算與本體考查的化學(xué)平衡明顯不符合，有點(diǎn)放錯(cuò)地方的味,。3.填空題在問題設(shè)置上有點(diǎn)臃腫,，可以精簡(jiǎn)，設(shè)置更合理些,。
二,、考試數(shù)據(jù)和學(xué)生實(shí)情分析。
1.難度和區(qū)分度,。
難度合適,、區(qū)分度合適有：6、10,、11,、12,、13、14,、15,、17、18,、19,、20等題。
難度偏難,、區(qū)分度合適有：16,、21兩題。
難度偏易,、區(qū)分度合適有：1,、2、3,、4,、5、7,、8,、9等題。
以上數(shù)據(jù)分析顯示,，每題區(qū)分度均合適。
從單個(gè)題目數(shù)據(jù)分析看,，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58,，雄黃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)、11(0.54壓強(qiáng),、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像),、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55,，有機(jī)物點(diǎn)線式),、16(0.29，競(jìng)爭(zhēng)沉淀圖像),、18(0.58,，有關(guān)乙酸、碳酸,、苯酚酸性強(qiáng)弱比較,，高錳酸鉀、氯氣,、溴單質(zhì)氧化性比較),、19(0.58,，多官能團(tuán)有機(jī)推斷)、20(0.45,，化學(xué)平衡圖表數(shù)據(jù)分析,，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28,，給出圖表,，對(duì)混合烴進(jìn)行計(jì)算)。
2.各分?jǐn)?shù)段人數(shù)分布,。
80分以上,，67人，占6.24%,。
70分以上,，195人，占18.16%,。
60分以上,，393人，36.59%,。
50分以上,，638人，占59.40%,。
從分布曲線中可以看出,，分?jǐn)?shù)。
不是很好,。優(yōu)秀率和及格率均不是,。
很好，這跟考查的面很廣,，且沒有,。
復(fù)習(xí)，以及學(xué)生基礎(chǔ)不牢等有關(guān),。
4.學(xué)生中存在的問題,。
結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學(xué)生中存在以下問題：
(1)基礎(chǔ)知識(shí)不牢,。
表現(xiàn)在以下方面：化學(xué)基本用語,，官能團(tuán)電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān),，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù),、反應(yīng)速率大小比較，電化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)空間位置,、基本性質(zhì),，氧化還原配平、及方程式書寫,。
(2)能力欠缺,。
表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖,、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)圖,、電化學(xué)圖,、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,、沉淀競(jìng)爭(zhēng)圖,、實(shí)驗(yàn)裝置圖、化學(xué)平衡表,、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力,，如有機(jī)物推斷;計(jì)算能力，如平衡常數(shù),、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計(jì)算,。
這次考試很有指導(dǎo)意義,，對(duì)我們的教學(xué)進(jìn)行一次全面檢查。在肯定成績(jī)的時(shí)候,，更重要的是反映出問題,，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向,。氧化還原方程式書寫,、圖表信息能力被突出擺在我們教學(xué)面前，這方面需要我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)花更多的精力,。
一上學(xué)期做得好的地方,。
1,、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識(shí)點(diǎn),。
2.每章學(xué)習(xí)完后讓學(xué)生自己整理知識(shí)表格,。
3,、每節(jié)課準(zhǔn)備充分，每節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確。
4,、利用課余或自習(xí)時(shí)間到教室輔導(dǎo),。
二、上學(xué)期做得不足的地方,。
1,、與學(xué)生的交流較少,。
2、給學(xué)生課外培優(yōu)較少,。
3,、趕進(jìn)度的現(xiàn)象較多。
三,、學(xué)生存在的主要問題：
1、基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢或不熟練,，概念理解掌握較差,。
2、運(yùn)用知識(shí)的能力較差,。如溶液中的守恒,、氧化還原中的一些量的理解相當(dāng)一部分學(xué)生不會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、比較,，得出結(jié)論,。
3、審題不仔細(xì),。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學(xué)方程式,。
4、化學(xué)用語和文字表達(dá)能力差,。
5,、計(jì)算能力差。
四,、本學(xué)期的措施,。
1.降低難度，依綱扣本,，抓好基礎(chǔ)：在教學(xué)中必須重視以主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué),，狠抓主干知識(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí),，核心內(nèi)容的記憶,、理解,，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學(xué)生自編知識(shí)網(wǎng)絡(luò),，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力,。
2.加強(qiáng)化學(xué)用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強(qiáng)調(diào)以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語的指導(dǎo),，在相關(guān)教學(xué)中要做出周密的安排,，特別是化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn),，落實(shí)在元素化合物和知識(shí)的課堂教學(xué)之中。
3.重視典型習(xí)題練習(xí),，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學(xué)中要占有大量的資料,，通過精心研究、分析,、比較,、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的,，典型習(xí)題推薦給學(xué)生,，并展示其優(yōu)化的思維活動(dòng)。注重對(duì)學(xué)生審題能力,，基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練,，要幫助學(xué)生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。
4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作過程,，在體驗(yàn)中去思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理,。強(qiáng)調(diào)規(guī)范性、科學(xué)性和嚴(yán)密性,，要幫助學(xué)生學(xué)會(huì)正確,、熟練地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、過程和結(jié)論,。提高學(xué)生自主應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決問題的能力,。
5.狠抓練習(xí)批改、分析及講評(píng)：要做到練習(xí)有發(fā)必收,，有收必改,，有改必析，有析必評(píng),。注意講解解題思路,，解題方法,，注重講解試題的變形,、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計(jì)。
6.多抽時(shí)間與學(xué)生交流,，理解他們的學(xué)習(xí)情況,，幫助他們養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以達(dá)更好,。
7.繼續(xù)多抽時(shí)間到教室為學(xué)生答疑,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),，更組成成分濃度不再改變,，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài),。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));,。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);,。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);,。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化),。
(2)增加固體或純液體的量,，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng),。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小,，生成物濃度也減小,，v正減小，v逆也減小,，但是減小的程度不同,，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí),，增大壓強(qiáng),，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng),。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡不移動(dòng),。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_,。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng),，濃度),，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
(一)定義：
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2,、k只與溫度(t)關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式,。
4,、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中,。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,。k值越大,，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,，則相反,。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),。
若溫度升高，k值增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高,，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十八
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè),。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2,、酸式鹽溶液呈酸性,。
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3),，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4),，則溶液呈酸性,。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性,。
就這么說就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。
4,、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng),。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí),，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分,。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。
5,、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快,、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6,、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu),。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵,。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。
7,、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高,，溶解度增大，如氯化鉀,、硝酸鉀等;第二類,，溫度升高，溶解度增大,，但是增加的程度小,，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小,，如氣體,、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十九
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,，很多是易燃、易爆,、有腐蝕性或有毒的,。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全,。不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,，不得嘗任何藥品的味道,。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品,。如果沒有說明用量,，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部,。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理,。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,，然后使試管直立起來,，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法,。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞,，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口,，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽,。一般往大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時(shí),，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀,、鈣,、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣,。
(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃,，通常保存在冷水中,。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,，并加些水(水覆蓋在液溴上面),，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，盛放在磨口的廣口瓶里,。
(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中,，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里,，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞,。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二十
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量,。
2,、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),。
3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的,，可以看做是“1”而不代入公式,。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,，則相反,。一般地，k_10__時(shí),，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高,，k值增大,，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)
若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二十一
1,、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等),。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理,。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,，先用na2co3(或nahco3)中和,，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,，宜先用干抹布拭去,，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,，然后請(qǐng)醫(yī)生處理,。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和,，然后用水沖擦干凈,。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗,，再涂上硼酸溶液,。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗,。
(5)鈉,、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋,。
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