作為一名教職工，總歸要編寫(xiě)教案,，教案是教學(xué)藍(lán)圖,，可以有效提高教學(xué)效率。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎,？下面是小編為大家?guī)?lái)的優(yōu)秀教案范文,，希望大家可以喜歡。

高中化學(xué)元素教案設(shè)計(jì)篇一

化學(xué)與生活

課題２

化學(xué)元素與人體健康（教案）

一,、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：

（1）了解人體的元素組成,。

（2）了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。

（3）了解人體中元素的存在形式,，知道常量元素和微量元素,。過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)與同學(xué)討論、查閱資料,，了解鈣,、鐵、鋅,、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源,。（2）調(diào)查市場(chǎng)上有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等保健藥劑,，查看它們的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū),，了解它們的主要成分,。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)查閱相關(guān)資料，豐富課本知識(shí),。

（2）通過(guò)本課題學(xué)習(xí),，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食,、挑食,、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。

（3）學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.二,、教學(xué)重點(diǎn)：

人體的主要元素組成,、分類(lèi)及作用，一些元素對(duì)人體健康的影響,。

三,、

微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。

四,、教學(xué)準(zhǔn)備：

1,、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進(jìn)行資料查找,。

2,、教師在充分估計(jì)學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件,。

五,、教學(xué)過(guò)程：

【引入】1.課件出示生活中常見(jiàn)物質(zhì)的圖片，提問(wèn)：一些產(chǎn)品中常出現(xiàn)補(bǔ)鈣,、鐵,、鋅、硒,、碘等的詞語(yǔ),，這里的鈣,、鐵,、鋅、硒,、碘是元素還是單質(zhì) 學(xué)生回答：廣告語(yǔ)中的鈣,、鐵、鋅,、硒,、碘是元素。2.我們知道世界是由100多種元素組成的,，人體也是物質(zhì)的,，他是由哪些元素組成的呢,？

人體為什么要補(bǔ)充這些化學(xué)元素？它們對(duì)人體健康有什么影響,？ 學(xué)習(xí)過(guò)程：學(xué)生全班交流“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”資料查閱情況 板書(shū)：課題2 化學(xué)元素與人體健康

學(xué)生自我評(píng)價(jià)資料查閱情況,，教師給與引導(dǎo)和鼓勵(lì)。閱讀教材p94學(xué)習(xí)結(jié)論：

總結(jié)

2.有些元素是人體維持正常生命活動(dòng)的必要條件,，如鉀和鈉等,；3.微量元素分為三種，即必需元素,、非必需元素,、有害元素。有必需元素,，如鐵,、鋅、硒,、碘,、氟等，這些必需元素對(duì)人體的作用及攝入量過(guò)高,、過(guò)低對(duì)人體健康的影響,。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚(yú),、禽,、蛋、瘦肉,，少吃肥肉和葷油,。

六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響,，無(wú)機(jī)鹽的生理功能,，動(dòng)的重要意義，的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配,，改掉偏食,、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣,。 p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）

p93

谷類(lèi)為主,；即一些元素對(duì)人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識(shí),。12—（見(jiàn)課件p95內(nèi)容,，理解以下內(nèi)容,。

多吃蔬菜、ppt）,，區(qū)別常量元素和微量元素水果和薯類(lèi),；了解某些元素對(duì)人的生命活（見(jiàn)

20多種是人體重點(diǎn)是介紹—1

——

有人認(rèn)為盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑，你認(rèn)為這種想法對(duì)嗎,？為什么,？有人說(shuō)：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)，我們的飲食應(yīng)遵循什么原則,？每天吃奶類(lèi)及豆制品,；

通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常

七,、習(xí)題鞏固

1,、下列元素在人體中不屬于微量元素的是

（）

a、鐵元素

b,、鈣元素

c,、鋅元素

d、硒元素

2,、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）

a,、人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好,。b,、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c,、碘缺乏和碘過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大,。d、兒童生長(zhǎng)遲緩,、食欲不振可以適當(dāng)補(bǔ)充些鋅元素,。

3、下列對(duì)人體健康有害的一組元素是（a,、鉛,、汞、砷,、鎘c,、鐵,、硒,、鉀、碳

4,、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營(yíng)養(yǎng)元素是（a,、鐵

b,、鈣）

b、氧,、鈣,、鈉、鎂

d,、鋅,、碘、磷,、氟c,、硒）d、碘

高中化學(xué)元素教案設(shè)計(jì)篇二

高中化學(xué)元素符號(hào)的快速記憶方法

怎樣讓學(xué)生盡快記住近三十個(gè)元素符號(hào),，除了死記硬背外,，小編搜索了一些方法，教給你們,，希望你們感到記憶的趣味性,，從而快速記憶。一,、拼音法

鈉(na),、鋇(ba)、氟(f),、鎢(w),、鋰(li)：這些元素名稱(chēng)的漢語(yǔ)拼音與該元素的元素符號(hào)相似，如鈉元素(na),，“鈉”的漢語(yǔ)拼音為nà;鋇元素(ba),，“鋇”的讀音由漢語(yǔ)拼音“b”的發(fā)音與英語(yǔ)字母“a”的發(fā)音拼成;氟元素(f)，“氟”的讀音的聲母為“f”,，鎢元素(w),，“鎢”的漢語(yǔ)拼音的聲母為“w”;鋰元素(li)，“鋰”的漢語(yǔ)拼音為“l(fā)ǐ”,。二,、形象法

有些元素的元素符號(hào)可采用形象的方法記憶。例如,，鎢元素(w),，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鎢絲，酷似“w”形;硫元素(s),，可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水,，形如“s”狀;氧元素(o)，可以聯(lián)想圓圓的太陽(yáng)形狀;鉀元素(k),，可以聯(lián)想到剪指甲時(shí)張開(kāi)的剪刀的形狀,。三,、諧音法

如金元素(au)，可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子,，他一定會(huì)情不自禁地發(fā)出“哎喲”的驚嘆聲,，這“哎喲”的發(fā)音不正是英文字母“au”的發(fā)音嗎? 四、韻語(yǔ)法

第1頁(yè)/共4頁(yè) 其一：按字母對(duì)比記憶法,。

如：金銀鋁氬“a”開(kāi)頭,，“b”字開(kāi)頭鋇和溴，鈣銅碳氯先寫(xiě)“c”,，“m”領(lǐng)頭錳和鎂,。

常用元素符號(hào)按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?a：ag(銀)、al(鋁),、ar(氬),、au(金)。b：be(鈹),、b(硼),、ba(鋇)。c：c(碳),、cl(氯),、ca(鈣)、cu(銅),。f：f(氟)h：h(氫),、he(氦),、hg(汞),。i：i(碘),。k：k(鉀)。l：li(鋰)。

m：mg(鎂)、mn(錳),。n：n(氮),、na(鈉),、ne(氖),。o：o(氧),。p：p(磷),、pb(鉛)。s：s(硫),、si(硅),。w：w(鎢),。z：zn(鋅)。

其二：前二十種元素五個(gè)一組記憶法,。氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(be)硼(b),，碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)，第2頁(yè)/共4頁(yè) 鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p),，硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca),。

其三：金屬活動(dòng)順序表(也便于以后應(yīng)用)。鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al),，鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h),，銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)。五,、聯(lián)想記憶法,。

碳元素符號(hào)：c英文單詞coke(可樂(lè))是碳酸飲料所以碳---c 銅元素符號(hào)：cu人體中如果有大量銅元素對(duì)人體有害所以我們要對(duì)銅元素說(shuō)：“seeyou”諧音cu 硅元素符號(hào)：si龜很長(zhǎng)壽所以不死“死”讀作“si”

氧元素符號(hào)：o人要呼吸氧氣才能生存，“o”就像人張嘴呼吸

硫元素符號(hào)：s硫的諧音“流”,，s就像流水 氦元素符號(hào)：he氖元素符號(hào)：ne拼音“hai”“nai”

氮元素符號(hào)：n氮?dú)獗徽J(rèn)為是無(wú)用的氣體“沒(méi)有”英文“no”所以氮元素是“n”

氫元素符號(hào)：h氫氣密度很小,，很輕，常做成氫氣球往上升符號(hào)“h”就像一個(gè)梯子，讓你往上爬 鈣元素符號(hào)：ca聯(lián)想“ca”鍋鈣

鉀元素符號(hào)：k甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“k” 錳元素符號(hào)：mn猛男(mengnan)

第3頁(yè)/共4頁(yè) 鎂元素符號(hào)：mg美麗的女孩meigirl 銅元素符號(hào)：cu銅生銹變成青綠色感覺(jué)酸酸的,，象醋(cu)鋁元素符號(hào)：al過(guò)量鋁元素對(duì)人體有害可能會(huì)導(dǎo)致老年癡呆癥不能“al”—“安老” 磷元素符號(hào)：p磷片“p”

鋇元素符號(hào)：ba鋇是寶貝“baby”

鋅元素符號(hào)：zn鋅元素對(duì)大腦發(fā)育有利,，所以補(bǔ)充鋅元素是“長(zhǎng)腦—zhangnao”即“zn” 銀元素符號(hào)：ag即“angel” 汞元素符號(hào)：hg喝汞“hegong” 六、分散記憶法

對(duì)于課本中給出的常見(jiàn)元素的符號(hào),，如果集中在一節(jié)課里,，記憶密度過(guò)大，難以全部識(shí)記,。結(jié)合前面內(nèi)容的滲透,，若將它們按各自特點(diǎn)用上述方法分散識(shí)記，每次記幾個(gè),，則可大大降低識(shí)記的難度,。

還可以自制元素?fù)淇伺疲诳ㄆ恼鎸?xiě)上兩三個(gè)元素符號(hào),、背面寫(xiě)上相應(yīng)的元素名稱(chēng),。每天記憶幾個(gè)，同學(xué)之間相互提問(wèn),，比賽記憶,，相信很快就能記住了。

當(dāng)然記憶方法還有很多,，學(xué)生也會(huì)找到適合自己的記憶方法,。元素符號(hào)的記憶是學(xué)生初學(xué)化學(xué)知識(shí)的一大難題，也是第一個(gè)分化點(diǎn),。不管采取什么方法,，什么手段，目的都是熟練掌握常見(jiàn)的元素符號(hào),，只要過(guò)了這一關(guān),，就成功了一半。

第4頁(yè)/共4頁(yè)

高中化學(xué)元素教案設(shè)計(jì)篇三

初中化學(xué)元素教案

教學(xué)

知道原子的核外電子是分層排布的,；

了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義,；

了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；

常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物,。能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí),，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；

通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí),，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性,。教學(xué)建議 教材分析

本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí),，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成,。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系,，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn),，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮,。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律,，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù),。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象,，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論,，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可,。教法建議

本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的,。原子核體積很小,，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng),。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念,，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為,。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述,，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng),，是沒(méi)有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的,，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,，分屬于不同的電子層。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖,，例如 圓圈內(nèi)填入+8,，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線(xiàn)就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形),，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示電子數(shù),。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,，減少死記硬背,。即：核外電子是分層排布的,，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2,。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿(mǎn)后,，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察,，找出稀有氣體元素,，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子,。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子),，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子,，也不易得電子,。所以稀有氣體元素如氦，氖,，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起,。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出,，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子,。所以,，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑,，易形成化合物,。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí),，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程,，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程,。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí),，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí),，起到了橋梁作用。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的,，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng),。課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù),，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 學(xué)生回答：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間,。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里,，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子排布

[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子,。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng),。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里,。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里,。電子的能量并不相同。能量低的,。通稱(chēng)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),。能量高的,，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層,。離核最近的叫第一層,，依次向外類(lèi)推，分別叫做二,，三，四,，五，六,，七層,，即在多個(gè)電子的原子里,，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。

[板書(shū)]

(1)在多個(gè)電子的原子里,，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng),。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層,，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核,，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù),，用弧線(xiàn)表示電子層,，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),。

(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)

展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)

3）畫(huà)出鈉原子，氯原子,，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比,，分析討論,，找出各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子,，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),，易獲得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),。

畫(huà)出na,、cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子,。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù),。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目,，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2,，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為mg2+,。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,，所以氧離子符號(hào)為o2-,。

[課件演示]na+及cl-得形成過(guò)程。

[思考討論]鋁離子,，鎂離子,，硫離子,，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示] 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)

陽(yáng)離子

原子 陰離子

[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程,。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物,。

[課件演示]hcl和h2o的形成過(guò)程,。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子,。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子,，原子和離子,。板書(shū)設(shè)計(jì)：

第五節(jié) 核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子的排布：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng),。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層,。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核,，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù),，用弧線(xiàn)表示電子層,，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),。

3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子,。

(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù),。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù),。5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物,。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,。6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物,，叫共價(jià)化合物。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子,。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子,，原子和離子 探究活動(dòng)

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論 目的：

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力,，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神,。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí),，有更深刻的認(rèn)識(shí),。