總結(jié)是寫給人看的,，條理不清,，人們就看不下去,，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？下面是我給大家整理的總結(jié)范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學(xué)各單元知識點總結(jié)篇一

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁,。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在,。

最好不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2

沉淀消失,，可用ba(oh)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2mg+o2=2mgo

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒,，放熱，發(fā)出耀眼的白光,，生成白色粉末,。

相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色,。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點,，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑,，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜,，點燃前要用砂紙打磨干凈,。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2h2o=2h2↑+o2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡,，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣,，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時,，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,，增強水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

cao+h2o=ca(oh)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2kclo3=mno2(作催化劑)=2kcl+3o2↑

相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑,，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后,，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,，進行分離的方法是：洗凈、干燥,、稱量,。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管,。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈,，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣,。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：c+o2=co2不充分燃燒：2c+o2=2co

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,。

相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

s+o2=so2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫,，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3fe+2o2=fe3o4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,，火星四射，放熱,，生成黑色固體

相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,，太早，火柴消耗氧氣,，鐵絲不能完全燃燒;太晚,，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底,。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4p+5o2=2p2o5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量,。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2h2+o2=2h2o

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱,，有水珠生成

相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

c+2cuo=2cu+co2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),，放熱

相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,，為了檢驗是否產(chǎn)生co2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出,，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),，生成cuo;(6)c是還原劑，cuo是氧化劑,。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

h2+cuo=cu+h2o

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),，同時試管口有水滴生成

相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣,，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后,，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管,，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解,，同時有大量氣泡產(chǎn)生,。

相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性,，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性,，揮發(fā)出hcl氣體混入co2中。使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,，產(chǎn)生caso4微溶于水,，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大,，反應(yīng)速度太快,。

14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應(yīng))

高溫煅燒石灰石caco3=cao+co2↑

相關(guān)知識點：cao俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2co+o2=2co2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰

相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度,。

初三化學(xué)各單元知識點總結(jié)篇二

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大,，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳,、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確,，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh

5.將空氣液化，然后逐漸升溫,，先制得氧氣,，余下氮氣 錯誤，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素,，把生鐵提純 錯誤,，是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高,，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,，自然界鉀元素含量不低,，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,，都要用到熟石灰 正確,，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,，sio2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸,，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+ 錯誤,，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的

11.常溫下,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯誤,，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐

2,、na2sio3、na2co3,、ca(clo)2,、naoh、c17h35coona,、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀,，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤,，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由nh4cl,、agno3,、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,，nh4cl,、agno3、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料,，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化,、回收處理 錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng),，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),，也不能與氫硫酸反應(yīng) 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): na2s+h2s=2nahs

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中,，scn-,、i-、alo-,、s2-,、co32-,、hco3-等不能大量共存 正確，fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭,、二氧化硫,、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 正確,，活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯,、三溴苯酚、乙酸鈉,、液溴,、玻璃、重晶石,、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) 錯誤,，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2,、br2 錯誤,，fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在 錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤,，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na 錯誤,，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確，如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質(zhì)的還原性越弱,，則其陽離子的氧化性越強 錯誤,，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+

3可由cu2+溶液中加入co32-制得 錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成

28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y,，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤,，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.h2s、hi,、fecl2,、濃h2so4、na2so3,、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯誤,，h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅,、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯誤,，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤,，如sio2能同時與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,，原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7.質(zhì)子總數(shù)相同,、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 錯誤,，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯誤，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合,，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯誤,，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯誤,，比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯誤,，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物 錯誤,，分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來,，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確

15.元素周期表中,，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確,，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強 錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液,、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如baso4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 正確,，均為10-100nm

20.1moloh-在電解過程中完全放電時電路中通過了na個電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3,、na2s、nahso3,、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確,，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1 正確

23.電解,、電泳,、電離,、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行,，均為化學(xué)變化 錯誤，電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂,、淀粉,、蛋白質(zhì)、硝化甘油,、苯酚鈉,、乙烯、明礬,、al2s3,、mg3n2,、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 錯誤,，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si,、o原子 錯誤，過氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒有o- ,石英中存在雜質(zhì)

26.將na個no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，其體積約為22.4l 錯誤,，no2會部分雙聚為n2o4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子;60gsio2中含有na分子,、3na個原子 錯誤,，sio2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,，故膠體不帶有電荷 錯誤,，膠體帶有電荷

30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯誤,，沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯誤,，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵 正確

3、cl2,、so2等皆為非電解質(zhì) 錯誤,，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低 正確，比如hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高,，但其氫化物的熔沸點一定升高 錯誤,，其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強 錯誤,，如果以cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中,，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個 錯誤，有12個

38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體,，生成na個膠體微粒 錯誤,，遠遠小于na個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

39.在hf、pcl3,、p4,、co2、sf6等分子中,，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 錯誤,，hf和sf6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 錯誤,，比如ag和ca

"有機化學(xué)"知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代,、消去、酯化、氧化,、縮聚,、中和反應(yīng) 正確，取代(醇,、酚,、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇,、酚);縮聚(醇,、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸,、酚)

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯,、麥芽糖、纖維素 錯誤,，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇,，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種 正確

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍 錯誤,，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種 錯誤,，加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤,，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物 正確,，6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴,，其可能結(jié)構(gòu)有5種 正確

9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 正確

10.等質(zhì)量甲烷,、乙烯,、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,，同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,，棉花、人造絲,、人造棉,、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴,，性質(zhì)比較活潑 錯誤,，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤,，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得co,，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐 錯誤，甲酸的酸酐為:(hco)2o

15.應(yīng)用取代,、加成,、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確,，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤,，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉,、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤,，會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,，取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸,、苯與萘,、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油,、裂解氣、活性炭,、粗氨水,、石炭酸、ccl4,、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確,，裂化汽油、裂解氣,、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附),、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代),、ccl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),，也能與硝酸反應(yīng) 正確

24.常溫下，乙醇,、乙二醇,、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤,，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),，可制得硝基苯、硝化甘油,、硝酸纖維 錯誤,，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種 正確,，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷,、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔,、丙炔,、苯炔 錯誤，沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛,，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛,、乙醛、甲酸,、甲酸酯,、甲酸鹽、葡萄糖,、果糖,、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 錯誤,，蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔,、聚乙炔、乙烯,、聚乙烯,、甲苯、乙醛,、甲酸,、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 錯誤，聚乙烯,、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,。

"化學(xué)實驗"知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液,、氫硫酸等試劑不宜長期存放,，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確，銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后,，應(yīng)先取出集氣瓶,，再取出導(dǎo)管，后停止加熱 正確

3.品紅試紙,、醋酸鉛試紙,、ph試紙,、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕 錯誤，ph試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時,，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗 正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水,、氫氟酸,、漂白粉、液溴,、汽油,、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃h2so4沾到皮膚上,，應(yīng)立即用水沖洗,，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯誤,，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液

7.一支25ml的滴定管中,，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確

8.準(zhǔn)確量取25.00ml的kmno4溶液,，可用50ml堿式滴定管 錯誤,，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出,，上層液體從上口倒出 正確

10.蒸餾時,，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置,。 (測定溶解度、制乙烯,、硝基苯,、苯磺酸、酚醛樹脂,、乙酸乙酯制備與水解,、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液),、硝基苯(水浴),、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴),、乙酸乙酯制備(直接加熱),、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時,，左手控制滴定管活塞,，右手握持錐形瓶,，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯誤,，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時,，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤,，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯誤,，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管,，溶液變紅色,，冷卻后又變無色。確定溶液成分 應(yīng)為so2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯,、氯仿,、己烯、酒精,、苯酚水溶液,、純堿溶液 正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,，通常選擇甲基橙作指示劑,，終點顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法 錯誤,，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,，以除去溶解在水中的氧氣 正確

18.試管、蒸發(fā)皿,、坩堝,、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠,，即硅酸膠體,。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍色)cocl2?6h2o(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

初三化學(xué)各單元知識點總結(jié)篇三

一,、元素

1,、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,，質(zhì)子數(shù)不同,，元素種類不同。

2,、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念,，只分種類不計個數(shù)

適 用 范 圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成,。如水由氫元素和氧元素組成,。

原 子：微觀概念,，既分種類又分個數(shù)

適 用 范 圍：從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成,。

聯(lián) 系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

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3、元素的分類：元素分為金屬元素,、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4,、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：o,、si,、al、fe

②生物細胞中含量前四位的元素：o,、c,、h、n

③空氣中前二位的元素：n,、o

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

二,、元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫,，第二個字母小寫,。

2、表示的意義;表示某種元素,、表示某種元素的一個原子,。例如：o：表示氧元素;表示一個氧原子。

3,、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù),。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù),。例如：表示2個氫原子：2h;2h：表示2個氫原子,。

4、元素符號前面的數(shù)字的含義;表示原子的個數(shù),。例如：6n：6表示6個氮原子,。

三、元素周期表

1,、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

2,、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4,、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)