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高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇一

鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學習,可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識,并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際意義.

根據(jù)素質(zhì)教育及教學大綱的要求制定教學目標有：

①知識技能目標:知道na2o,na2o2的性質(zhì)和用途,。

②能力方法目標:通過na2o2和水,和二氧化碳反應，以及相關(guān)補充實驗,進一步提高觀察能力和思維能力

③情感態(tài)度目標:通過實驗教學與探究,，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學精神,。

重點:鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點.

難點:過氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學難點.

教法：關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學，我采用學生分組實驗探究法,，從實驗現(xiàn)象中分析結(jié)論,。然后通過結(jié)論總結(jié)過氧化鈉應具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法,。

學法：學生在本節(jié)課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,在親自實踐中,通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來認識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產(chǎn)生新見解.這樣不但使學生掌握知識和技能,而且達到發(fā)展學生智能和目的,同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和學風.

第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕

1,、創(chuàng)設(shè)情景，引導學生以極高的興趣進入課堂,，采用圖片引入法,。

問：圖中消防員正在救火，想想常什么來滅火,？（水,，二氧化碳）

其實水，二氧化碳不僅可以滅火,，其實還能“點火”,，接著指導學生做第一個探究實驗

第二部分：實驗探究活動

1、探究實驗一：〔點探究一按鈕〕na2o2與h2o反應過程中能量變化的探究

讓學生取一個石棉網(wǎng),，在上面放一個蘸有過氧化鈉的脫脂棉,，然后用膠頭滴管滴幾滴水

現(xiàn)象：脫脂棉著火了

設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應的能量變化,，填寫“探究實驗報告”相關(guān)內(nèi)容,。

（反應物能量總和大于生成物能量和，該反應為放熱反應,，溫度達到了脫脂棉的著火點,，所以能燃燒。）

2,、探究實驗二：〔點探究二按鈕〕na2o2與h2o反應生成物的探究

指導學生動手做過氧化鈉與水反應的實驗

現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）

反應后溶液稀釋能使酚酞變紅,，使石蕊變藍。（有堿生成）

及時填寫“探究實驗報告”相關(guān)內(nèi)容,。（生成的氣體為o2,，溶液呈堿性，顯然是naoh溶液,。即：2na2o2+2h2o=4naoh+ o2↑）

3,、探究實驗三：〔點探究三按鈕〕na2o2與h2o反應后所得混合液具有漂白性的探究

指導學生動手做：將水注入到盛有1g na2o2的試管里，制成溶液,，并將溶液分裝在四支試管中,，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。

現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍,，觀察較長時間也不裉色,，而使無色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色,。

填寫“探究實驗報告”相關(guān)內(nèi)容,。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定,。 2,、其溶液有漂白性。）

4,、探究實驗四：〔點探究四按鈕〕驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應

指導學生：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸,，用坩堝鉗夾取

包有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒

填寫“探究實驗報告”。（過氧化鈉可與二氧化碳反應,，且反應放熱,，方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2）

第三部分：創(chuàng)新應用

1、創(chuàng)新應用一：〔點創(chuàng)新一按鈕〕

探討如何設(shè)計用過氧化鈉與水制氧氣

指導思考：“固＋液 氣體”

探討交流：展示各自的設(shè)計,。

2,、創(chuàng)新應用二：〔點創(chuàng)新二按鈕〕

金屬鈉著火怎么辦？na２o２應怎樣保存,？有哪些方面的應用,？

指導恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應用

回答交流：金屬鈉著為主要生成過氧化鈉,，所以不能用水或二氧化碳來滅火,，得用砂子蓋滅,；過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，所以得密封保存,；過氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時的供氧劑

第四部分：歸納小結(jié)〔點歸納小結(jié)按鈕〕

列表對比氧化鈉與過氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

第五部分：布置作業(yè)

自已設(shè)計針對本課對應練習題

1. 本節(jié)的整體設(shè)計思路是：學生在老師指導下完成既定的實驗,，觀察現(xiàn)象，探究原因,，獲取新知識,。

2. 說課之前自己對本節(jié)課的思路一定明確，說白了就是把你的這個明確的思路說給評委聽,。所以必需層次分明,，并不是內(nèi)容越多越好，知識越深越好,。不是給學生上課,，課件內(nèi)容應該不用動畫效果。（不是做不出來）

3. 參加比賽要想獲獎,，必須有你獨特的東西,，比如本節(jié)的獨到之處就是：讓學生探究式的學習知識。這一特點必須在說課中體現(xiàn)出來

4. 所說的話一定不能羅嗦,，不能像上課怕學生聽不懂就多重復幾遍

5. 本說課稿黑色字是主體內(nèi)容,，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題,，淡紫色字是告訴你什么時候打開按鈕,，紅色字是《探究實驗報告》應填的部分內(nèi)容。

6. 本節(jié)的作業(yè)設(shè)計和《探究實驗報告單》沒做詳細設(shè)計,，根據(jù)使用者自身理解來設(shè)計

7. 如需把本說課稿打印交給評委,，需刪除相關(guān)內(nèi)容。

8. 正式參賽前必須反復試說,，在辦公室說給同事聽,，說完一起討論，回家自己拿表看好時間說,，如果做不到連說三遍前后不差1分鐘,，就是你的說課還有隨意性，一些話還得重新措詞,，還得繼續(xù)練習,。〔我的實際心得〕

9. 最后說明一下,，本節(jié)課件和說課稿的版權(quán)歸我（真的花了我不少心血,，主要在于設(shè)計思路），只授權(quán)你（程慧敏）使用,，不得轉(zhuǎn)載與收費性網(wǎng)站上,，希望能理解知識勞動者的辛苦,。

10.按作者的設(shè)計思路來說課作者自己很有把握是一篇好說課稿，但如果沒有獲獎,，費用就免了吧,，為同行服務了 ：）

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇二

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用,，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識,，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用,。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ),。所以,，本節(jié)教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點

重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì),。

難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,。

2.1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素,，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬,，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性,，為以后學習其它族元素作一個鋪墊,。

2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論,，培養(yǎng)學生觀察能力,、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情,，激發(fā)學生學習化學的興趣,。

(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗,，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲,。

(二)演示實驗，觀察現(xiàn)象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色,、狀態(tài),、硬度、密度,、熔點,、沸點、導電,、導熱性等物理性質(zhì),。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應,，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”,、“球”,、“游”、“消”,、“紅”,。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶,，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針,，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子,、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲,，效果得到大大改進。)

(三)分析現(xiàn)象,，深入探究

鈉是銀白色的,，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色,，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉,、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同,，產(chǎn)物不同,。鈉與水反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大,，反應越劇烈,，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。

(四)總結(jié)性質(zhì),，得出結(jié)論

通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬,，具有很強的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途,，利用多媒體演示鈉的用途,。

通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì),，透過現(xiàn)象看本質(zhì),，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì),，培養(yǎng)學生觀察,、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣,。

利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì),。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣,，由點及面,、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識,。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇三

1,、課標分析

通過實驗探究溫度、濃度,、壓強和催化劑對化學反應速率的影響,，認識其一般規(guī)律。

知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響,。

通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn),、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用,。

2、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用,。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學習的延伸與深化,，也是后續(xù)學習化學平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學習該單元之前,，學生通過《化學2》（必修）的學習,，已經(jīng)定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響,。在選修教材《化學反應原理》中,，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學生的認知發(fā)展規(guī)律，在學生實驗探究的基礎(chǔ)上,，引導學生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋,，從而實現(xiàn)由感性認識向理性認識的升華,。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用,，與我們每個人的生活息息相關(guān),，具有非常強的實用價值。

3,、教學目標

（1）知識與技能

①理解濃度,、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素,。

②能用有效碰撞理論,、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強,、溫度,、催化劑等對化學反應速率的影響。

（2）過程與方法

通過實驗探究,、觀察思考,、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程,。

（3）情感態(tài)度與價值觀

將化學知識應用于生產(chǎn)生活實際,，關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題，樹立辯證

唯物主義的世界觀,。

4,、教學重點和難點

教學重點:濃度、壓強,、溫度,、催化劑等因素對化學反應速率的影響

教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學反應速率的因素

教學活動是教與學的互動過程,，在課堂教學中必須充分發(fā)揮學生的主體作用,，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展,。根據(jù)這一基本原理,，本節(jié)課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式,，應用“問題討論,、實驗探究、歸納總結(jié),、指導講解”等相結(jié)合的教學方法,。

1、學案導學

通過合理有效的學案,，明確學習目標,，使學生學有方向，促使學生積極探索發(fā)現(xiàn),。

2,、情境激學

通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學生的學習興趣,，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力,，促使學生主動學習,。

3、實驗促學

通過實驗方案設(shè)計和實驗探究活動,，促使學生在探究與合作中,，更好的理解影響化學反應速率的因素。

4,、媒體助學

通過實驗視頻,、動畫演示、圖片等直觀教學手段,，使教學內(nèi)容深入淺出,、生動形象。

這些方法都立足于調(diào)動學生學習的積極性和主動性,，將傳統(tǒng)的“要我學”變?yōu)椤拔乙獙W”,，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變,。

1,、學情分析

本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，經(jīng)過初三和高一的學習,，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度,、壓強、催化劑,、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等,；積累了一些化學方程式,；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考,、討論,、探究的習慣。本節(jié)內(nèi)容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上,，而是讓學生通過實驗探究和問題解決,，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識,，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力,，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用,。

2,、學法指導

學生通過學案導學，進一步明確學習目標,，并做好相關(guān)的預復習工作,，做到溫故知新。

指導學生通過設(shè)計實驗方案、開展實驗探究,、進行自主學習等活動,，在思考、觀察,、實驗及交流與合作中,，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學學習能力,。

指導學生通過運用所學知識,，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的融會貫通,，做到學以致用,。

通過本節(jié)課的學習，讓學生真正意義上的實現(xiàn)“學會”,、“會學”,、“樂學”。

本節(jié)課的教學重點是學生進行實驗設(shè)計和完成探究實驗,，并交流,、歸納、總結(jié)濃度,、溫度,、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出,；應用相關(guān)理論進行解釋雖然是教學難點,，但由于學習要求不高，所以通過教師指導,、學生自學來完成,，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可,。

在這一思想指導下,，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學習過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

具體的課堂教學程序如下：

1,、創(chuàng)設(shè)問題情境,，引出“影響化學反應速率的因素”。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片,，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道,，化學反應有快有慢，不同的反應,，反應速率也不相同,。比如說：爆炸反應速度是相當快的,，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地,；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當長的時間,。

為什么不同的化學反應，反應速率會不一樣呢,？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢,？”

學生結(jié)合已有知識，得出“影響化學反應速率的內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)”,。

接著指出：“反應物的性質(zhì)是很難改變的,，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率,，請大家結(jié)合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率,。”

學生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出,，影響化學反應速率的因素有“濃度,、溫度、壓強,、催化劑等”,。

從生活實際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境,，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”,。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力,，喚起學生濃厚的學習興趣,，激起了學生強烈的求知欲。

2,、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”,。

“濃度,、溫度、壓強,、催化劑等條件的改變,，對化學反應速率的影響”是本節(jié)課的教學重點。這部分內(nèi)容的教學,，是通過教師啟發(fā)引導,，學生進行實驗方案設(shè)計，自主完成實驗探究,，在觀察,、分析的基礎(chǔ)上,，歸納交流，主動建構(gòu)知識,。這也是本堂課的主要教學環(huán)節(jié),。

（1）教師指導學生完成實驗設(shè)計。

如：請選擇合適的實驗用品,，設(shè)計實驗,，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。

實驗用品：

試管,、錐形瓶,、試管架、量筒,、藥匙,、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球

鐵片,、鐵粉,、nahco3粉末、mno2粉末,、鹽酸（2.0mol/l,，0.20mol/l）、h2c2o4溶液,、h2o2溶液（5%,、12%）、酸性kmno4溶液,、fecl3溶液

已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2↑+8h2o

為了保證實驗設(shè)計的合理,、有效性，教師應作如下指導：

①如何設(shè)計實驗,？

首先要明確實驗目的,，即探究什么條件對反應速率的影響→根據(jù)實驗目的，選擇合適的反應物,，知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上,，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯,，進而采用合理的實驗步驟和方法

②指明某一條件的改變,，即進行實驗設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量,，其余條件保持不變,。

③學生實驗方案設(shè)計完成后，指導學生從實驗原理,，實驗目的,，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論,。

（2）學生分組實驗，完成實驗探究,。具體實施如下：

每組都提供一定的實驗用品,，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動,，并進行觀察,、分析。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇四

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分,。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位,，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力,。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2,。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn),、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽,，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學性質(zhì)，且給學生從物理性質(zhì),、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間,。

教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計物質(zhì)鑒別的實驗方案,，并開展實驗探究,，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力,。

課堂教學目標是教學的起點與歸宿,，對本課時教學我們設(shè)置了如下三維目標。

知識與技能：通過分析nano2和nacl結(jié)構(gòu),、組成與性質(zhì)的差異,，學會物質(zhì)鑒別的基本技能。

過程與方法：通過nano2和nacl的鑒別過程,，培養(yǎng)學生設(shè)計,、評價、操作,、處理等實驗綜合能力,。

情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體,，建立將化學知識應用于生產(chǎn),、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力,。

上述目標的設(shè)置,，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時,，很好地注意了預設(shè)與生成、主體與主導,、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關(guān)系的處理,。

按照情境引課,，情理結(jié)合，分合相輔,，師生互動,，學用一致，不斷升華的總原則,，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì),、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象,、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點,，整節(jié)課的教學架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”,、“呈現(xiàn)先行,，尋找啟迪”、“激發(fā)思維,，拓展思路”,、“搜索信息，明晰方向”,、“設(shè)計方案,，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化,，不斷升華”等六個實施階段,。其主要教學內(nèi)容與設(shè)計意圖簡述如下。

【教學過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道,，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件,？”的問題；通過nano2樣品呈現(xiàn)和nano2用途說明,，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生,？”的問題。

【設(shè)計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景,，能較好地激發(fā)學生學習興趣,，明確學習所應關(guān)注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序,、高效的教學狀態(tài),。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中,，這種“告知”學習者學習目標的預設(shè)，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結(jié)果而規(guī)劃系列的預期行為,，并逐步將預期行為轉(zhuǎn)化為實踐行為,，使實踐行為與正確的學習結(jié)果相匹配。

【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別nacl與nh4cl兩種固體,？在學生分組討論的基礎(chǔ)上,，師生共同得出“焰色反應法、氣體法（與naoh固體反應）,、顯色法（與石蕊試液反應）,、顯色法（與ph試紙接觸）”等四種方案。

【設(shè)計意圖】奧蘇伯爾認為,，學習者頭腦中已有的認知結(jié)構(gòu)可通過先給學習者呈現(xiàn)一個先行組織者而加以激活,，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學習提供一個觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移,。

【教學過程】通過對nacl與nh4cl兩種固體鑒別方法的研究,，我們可以思考與整理出物質(zhì)鑒別所應遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異,、根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)差異,、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面,。

【設(shè)計意圖】在分析固體nacl與nh4cl鑒別方法的基礎(chǔ)上,，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學生認知結(jié)構(gòu)從個別到一般,，從具體到抽象的升華,，為鑒別nano2與nacl固體

提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊,。

【教學過程】問題2：要合理鑒別nano2和nacl,，已具有哪些知識儲備？（呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預習作業(yè)：搜索歸納nano2的性質(zhì),、用途,，展示所寫的科普小論文），投影呈現(xiàn)nano2和nacl的性質(zhì)對照表,。

【設(shè)計意圖】通過查找資料,、撰寫科普小論文方式使學生了解nano2的性質(zhì)，它既提高了學生搜索,、接受信息的能力,，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的能力。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示,，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時凸現(xiàn)了nano2與nacl在物理性質(zhì)與化學性質(zhì)上的差別,。

【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別nano2和nacl兩種固體,？（學生分組討論，初步形成簡要實驗方案）

師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實驗操作,，必需綜合考慮方案設(shè)計,、方案評價、方案實踐,、方案反思等內(nèi)容,。

【設(shè)計意圖】通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性,，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)信息,、評價信息、吸收信息和利用信息的能力,，從而優(yōu)化其思維的遷移,、發(fā)散、收斂品質(zhì),，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案,。

【教學過程】對學生設(shè)計的典型理論鑒別方案，師生共同進行從實踐視角的可行性評價,，并分組進入方案實踐（四人一組,，進行有明確任務的分組實驗，并匯報實驗步驟,、現(xiàn)象與結(jié)論）,。

【設(shè)計意圖】體現(xiàn)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科特點，在實驗中培養(yǎng)學生的相互合作能力,，在實驗中培養(yǎng)學生的動手操作能力,，在實驗中檢驗理論設(shè)計的合理性、簡約性,、安全性,、可行性，凸顯實驗的“動”的功能,，也彰顯實驗的“靜”的功能(實踐對理論的評價功能),。

【教學過程】師生共同歸納與整理進行物質(zhì)鑒別，必需要有足夠的知識儲備,、必需掌握一般的鑒別流程,。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實踐中是否存在一定區(qū)別？

問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽,？

【設(shè)計意圖】知識的達成,，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的訓練,、不斷的思索,，并反璞歸真，讓理論知識,、理論方法回歸生活,，再次調(diào)動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅,，較好地實現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標,。

【教學過程】總結(jié)：驗證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性,、定量方法,；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法,；局部,、整體方法；基礎(chǔ),、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成,、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在運用時一定存在具體情況具體對待的現(xiàn)象,，但其獨立知識,、能力的構(gòu)建應及時融入化學學科的完整體系之中。

【設(shè)計意圖】及時的歸納,、總結(jié)與提升,，能凸現(xiàn)對完整、系統(tǒng)知識的有序構(gòu)建,，也能強化對創(chuàng)新,、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇五

1,、知識與技能

1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,。

（2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法。

2,、過程與方法

了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,，理解模型化方法在科學研究中的作用。

3,、情感態(tài)度和價值觀

（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點,。

（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索,。

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點,。

在預習的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點： （1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題,，提出自己的假設(shè)。 （2）預習"聯(lián)想與啟示",試著對實驗現(xiàn)象進行解釋

教師活動學生活動設(shè)計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程,。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢,？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微?！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘＃恳?我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題,，提出你的假設(shè),。

思考 假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球,。 原子象一個氣球,。原子是一個空心球。

創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球,。但是,，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門,，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜,，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中,。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,。結(jié)合聯(lián)想和啟示,，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎,？

交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔,，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過,。一小部分粒子改變了原來的運動路線,，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在,。有極少部分粒子反彈回去,，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核,，因為核很小,，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去,。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用 提問：金屬是否帶電,？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電,？ 為什么原子不帶電呢？

思考回答 閱讀：p67—p68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

盤點收獲回憶,、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習： 看屏幕,，做練習 學以致用

本節(jié)內(nèi)容比較抽象,，為使學生更好地認識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法,，通過課堂的表現(xiàn)來看,，這種方法還是可行的。學生的積極性較高,，并且大多數(shù)學生能投入思考,，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學生探究意識還不夠,，僅停留在面上,，未作深入的思考。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇六

本節(jié)教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學鍵,，課時為3課時,。

本節(jié)教材分四部分。

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,，第二部分是關(guān)于化學鍵的內(nèi)容,，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念,。此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格,。

1. 使學生理解離子鍵，共價鍵的概念,，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成,。

2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。

3. 通過離子鍵和共價鍵的教學,，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力,。

第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，學生在初中已經(jīng)學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程,。第二部分關(guān)于共價鍵的內(nèi)容,，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進行復習的基礎(chǔ)上進行引導學生學習,。在初中,，學生已經(jīng)學過了離子化合物,，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導學生從熟→生的過程,。

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇,，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點,。通過本節(jié)教材的學習,，形式認識了化學鍵和化學反應的實質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認識,。

1. 離子鍵,，共價鍵

2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

化學鍵概念，電子式

本節(jié)內(nèi)容具有教學的特點,，又有基礎(chǔ)理論教學的特點,，可采取教學方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境,，引發(fā)學生的學習興趣,。

本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象,，理論性強,，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化,，如：講到二氧化碳分子,，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機多媒體教學或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進行教學，展現(xiàn)微觀分子的運動過程,?？梢耘囵B(yǎng)學生的空間想象能力和抽象思維能力。

按照教材的安排,，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后,，我認為這符合學生的認知過程，即歸納教學的方法,。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行,。

課前可以布置學生復習初中化學課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點復習離

子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成,。

課堂中要根據(jù)教材的安排,，通過鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過程進行演示實驗,，組織學生討論氯化鈉的形成過程,，從而引出離子鍵的概念,。討論中要著重抓住離子鍵的原因,，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點,，從而讓學生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤,，如(1)離子漏標電荷數(shù);(2)離子所帶正負電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強調(diào)書寫的規(guī)范化,。

此外,，為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,，培養(yǎng)對此感興趣的學生,，并培養(yǎng)他們的自學能力。

課前可布置學生復習初中關(guān)于共價化合物的內(nèi)容,，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程,，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。

在討論共價鍵的原因時,，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布,，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子,。從原子的最外層電子排布是否達到穩(wěn)定狀態(tài),，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程,。在本節(jié)的教學采用與離子鍵的對比進行教學,，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利,。

復習導入：在復習共價鍵概念后,，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫,，水分子的電子式,。

提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而h2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫,，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵,，并總結(jié)出規(guī)律。

在通過以上的學習的基礎(chǔ)上,，引導學生閱讀教材,，歸納出化學鍵的概念,。同時得出“一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結(jié)論,。如果條件允許,，可以將其設(shè)計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果,。

在小結(jié)時,，應當著重強調(diào)以下幾點：

(1) 化學鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強烈的相互作用”

(2) 是指兩個直接相鄰的原子

(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

(4) “強烈的相互作用”不能說成結(jié)合力

離子鍵部分是強調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程,。此外,，還要強調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇七

一,、說教材

（一）教材的地位與作用

《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容,，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識,，也是學生今后在工作,、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識,。通過這些知識的學習,，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu),、元素周期律,、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ),。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素,，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素,，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用,；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固,；而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法,、實驗法、比較法,、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法,，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。

（二）教學目標

依據(jù)新課程理念,，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解,，提出本節(jié)教學的目標：

1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質(zhì)；認識鈉的還原性,，能描述鈉與水,、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象,，并會書寫反應的化學方程式

2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學,、合理地運用觀察方法,，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動,，親身參與實驗的操作,，體驗解決問題的樂趣。

3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化,，提高學習化學的興趣,。

（三）教學重難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了,，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊,，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點,。同時也應該由點到面,，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系,，這些都是本節(jié)教學的難點所在,。

二、說學情

對于高一年級的學生來說,，他們已學習了氧化還原反應理論,，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎(chǔ)，但學生觀察能力不足,，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面,；表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意,；知識遷移運用能力,、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足,。這一年級的學生思維活躍,，求知欲強，有強烈的好奇心,，雖然處于抽象思維階段,，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究,。

三,、說教法

（一）教學方法

1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法,，可以充分展示知識的建構(gòu)過程,，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。我演示和學生實驗相結(jié)合,，讓學生去實驗,，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題,，提出問題自己去思考,。

2.談話法。在做實驗的同時提出問題,，引發(fā)學生展開討論,。可以是老師提出問題,，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題,，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論,。

3.講解法,。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎(chǔ)上,，教師進行歸納總結(jié),，對重要知識點及難點進行講解。

（二）教學用具：

實驗儀器：燒杯,、鑷子,、小刀、濾紙,、坩堝,、鐵架臺、火柴,、酒精燈,、滴管,、玻璃片

實驗試劑：金屬鈉,、蒸餾水、酚酞

四,、說學法

1.實驗探究,。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解,。

2.合作學習法,。讓學生分組準備實驗，分組討論,，使學生在交流中取長補短,，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識,。

五、說教學過程

（一）導入

讓學生自己暢所欲言,，去列舉在生活中了解到的金屬的反應,，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生,，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

（二）實驗探究

初中已經(jīng)接觸到一些金屬,，這里復習金屬的物理性質(zhì),，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì),，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應,，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等,。最后總結(jié)性思考這些反應中金屬原子的失電子情況,，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

由此及彼,，提出問題,。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢,？從金,、鐵、鎂和氧氣的反應看,，難易程度是不一樣的,。可以讓學生去思考：更多的金屬呢,？水到渠成的提出典型金屬鈉,、鋁分別和氧氣反應的情況。

1.發(fā)現(xiàn)問題

通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江"水雷"迷團待解,，播放"水雷爆炸"的模擬視頻,。通過設(shè)置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題,，鐵桶中裝的什么物質(zhì),？為什么會爆炸？激發(fā)學生的探究熱情,，從而為本節(jié)課的講授打好基礎(chǔ),，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。

2.提出假設(shè)

通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉,。通過直觀的認識,，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度,，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷,。

3.實驗求證

提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉,？應取多大的鈉塊,？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上,，用濾紙吸干表面的煤油,，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

接著進行實驗,。問題（1）鈉能與水反應嗎,？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象,，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象,。

問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱,，()會有何種變化,。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向,。由此,，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結(jié)果的影響,。

再次提出問題：鈉的化學性質(zhì)為何如此活潑,？使學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì),。

4.得出結(jié)論

通過提問的方式請同學描述：

（1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因,；

（2）推測生成的是什么氣體；

（3）鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因,。通過對實驗現(xiàn)象的描述,，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

學生回答后,，教師投影出鈉的物理性質(zhì)：

（1）金屬鈉外觀像石頭,，灰白色。鈉很軟,，可以用小刀切開。（硬度小）

（2）切開金屬鈉的斷面,，能觀察到金屬銀白色的光澤,，但光澤很快變暗，重新變成灰白色,。（易被氧化4na+o2=2na2o）

（3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水?。⒆兂晒饬恋男∏颍ㄈ埸c低且反應放熱）,、四處游動,、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生,、有白色煙霧產(chǎn)生等,，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

（4）得到的氣體是氫氣,，可由元素組成進行分析,。

（5）鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體,，過氧化鈉,。（有的略帶黑色）

請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向,，改寫為離子方程式,。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識,。

（三）拓展應用

我提出問題,，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際,。問題如下：1.鈉應當如何保存,？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么,？3.如果金屬鈉著火,，該用什么滅火？

（四）課堂小結(jié)

通過提問的方式讓學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容,。由點到面,，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性,。這樣和前面的氧化還原反應相呼應,，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性,。還可以進一步提出問題,，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別,。

（五）布置作業(yè)

1.請學生設(shè)計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。

2.從鈉的用途和鈉的制取角度,，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處,？

六、板書設(shè)計

略

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇八

本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié),，第一課時的內(nèi)容——電解原理,。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認識電解池的功能,?！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的'突破口，也是本節(jié)課的教學重心,。通過該實驗將推導出電解池的工作原理,，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法,，其中電解的一般規(guī)律,，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。

電解原理是中學化學重要基本理論之一,，既涉及到電化學的理論知識,，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位,。在此之前,，學生已經(jīng)學習了將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后,，學生將形成一個將氧化還原反應,、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液,、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò),，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,，結(jié)合高二年級學生的認知結(jié)構(gòu)及其心理特征,，我制定了以下的教學目標：

知識與技能

1、理解電解原理,，會判斷電極產(chǎn)物

2,、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力,。

過程與方法

利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬,，探究電解原理，通過小組合作探究,，理解陰陽離子的放電順序,，判斷電極產(chǎn)物,。

情感態(tài)度、價值觀

通過電解知識的學習,，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值,，培養(yǎng)學生與他人合作,、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力,。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度,。

理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律,。

理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷

通過多媒體的應用,，直觀形象的展示電解的過程,，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究,、分組討論,，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導,，學生為主體”的新課改精神

指導學生通過仔細觀察,、分析、比較,、討論,、概括、練習等學習手段,，分析討論實驗現(xiàn)象,，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題,、解決問題的能力,。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神

教學流程：

復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學習反饋（固化能力,，形成學科思想和學科能力）我在本節(jié)課的教學中注意突出重點,，力求條理清晰，緊湊合理,。各項活動的安排也注重互動,、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性,、主動性

1,、復習回顧（2分鐘）

通過習題 復習回顧原電池相關(guān)知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接

2,、創(chuàng)設(shè)情景,，引入新課（1分鐘）

通過名人典故引入新課并激發(fā)學生學習興趣,。

3、學習電解原理（20分鐘）

［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道,，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電,，金屬的導電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢,？

探究活動1：（p79實驗4-2）

活動匯報：

與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉ki溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2

與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——cu

［設(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成cu和cl2呢,？

然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子,。通電時

自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應,。

（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

（3）,、電解池的形成條件：直流電源,、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）,、構(gòu)成閉合回路

（4）,、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連

（5）、電子移動的方向：

電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

（6）,、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

4,、離子的放電順序

［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢,？

通過分析講解得出結(jié)論

【小結(jié)】溶液中離子放電順序：

陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+

陽極：1,、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

2,、陽極為惰性電極：s2- > i- > br- > cl- > oh- >含氧酸根離子> f-

5,、通過例題講解總結(jié)出電極反應式的書寫方法

（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組,。

（2）.根據(jù)放電規(guī)律,，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應,，完成電極反應式,。（注意得失電子守恒）

（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式,。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）

小結(jié)： 分電極,、析溶液、判流向,、斷粒子,、書極式、寫方程

6,、隨堂練習（7分鐘）

1,、判斷

（1）電解,、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）

（2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過程即電解過程( ）

（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應（ ）

2、以石墨作電極,，電解下列溶液,，寫出電極反應及電解總反應式。

（1）agno3溶液 （2）na2so4溶液

第一節(jié) 電解池

一,、電解原理

1,、電解原理

cucl2 ＝cu2+＋2cl-

陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應）

陽極：2cl－ － 2e－=cl2↑（氧化反應）

總反應：cucl2==cu＋cl2↑

2、電解池的形成條件：直流電源,、兩個電極,、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）,、構(gòu)成閉合回路

3,、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）

陰極：與外電源負極相連,，發(fā)生還原反應（即得到電子）

4,、電解池中的電子的移動方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

二、離子放電順序

陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+

陽極：1,、陽極若是活潑電極,，金屬電極本身先于任何離子放電

2、陽極為惰性電極：s2- > i- > br- > cl- > oh- >含氧酸根離子> f-

三,、電極反應式的書寫：

分電極,、析溶液、判流向,、斷粒子,、書極式、寫方程

本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學生的心理特征及其認知規(guī)律,，采用活動探究等教學方法,，以“教師為主導，學生為主體”,，教師的“導”立足于學生的“學”,，以學法為重心，力求使學生在積極,、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平,，從而達到預期的教學效果。

我的說課完畢,，謝謝大家,。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇九

各位評委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時,。我打算從教學理念,、教學設(shè)計和教學反思三個方面來完成我的說課任務,。

在傳統(tǒng)的教學中，普遍存在著教師像演員,，而學生只是觀眾現(xiàn)象,。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎,？不,！我認為應該讓學生做演員，教師做導演,；應該讓學生去表演,、去體驗、去收獲,；應該讓學生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體,。

也就是說,，我們教師應該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應該關(guān)注如何幫助學生演好,！為此,，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關(guān)的教學內(nèi)容，即學生要演什么,；二是學生的現(xiàn)有水平,，即學生能演什么。三是具體的教法和學法,，即學生該怎么演,。

對于本課時來說，學生到底要演什么,？我認為依據(jù)有兩個,，一是課程標準：課標明確指出，根據(jù)生產(chǎn),、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì),，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展,；而選修6的學習將繼續(xù)提高學生的實驗能力,。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異,，構(gòu)建出金屬化學性質(zhì)的認知模型,；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點,，其中第三點還是本課時的教學難點,。

對于本課時來說，學生能演什么呢,？我認為初中學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì),，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能,，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀,。這些都是學生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是,，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力,。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異,，自主完成本節(jié)課的教學目標,。

本課時的教學設(shè)計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學目標,，即用鐵的認知模型同化建構(gòu)出鈉的認知模型,，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構(gòu)金屬的化學性質(zhì)認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習,。具體教學設(shè)計如下：

課前：先將學生分組，學生人人參與,，自主分工,，使每個學生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學案,，指導學生復習回顧,，明確目標。減少知識差距,，使不同層次的學生都能演好,。

課中：通過兩次使用預測、驗證,、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認知模型,、同化構(gòu)建金屬的化學性質(zhì)認知模型以完成教學任務。

首先,，根據(jù)學生的獵奇心理,，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中,、進入金屬的世界,。

其次，進入?yún)R報預測環(huán)節(jié)：由學生匯報學案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性,，引導學生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認知模型,，為同化構(gòu)建金屬化學性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣,、酸,、鹽的反應，引導用新視角看待老問題,，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì),，使認識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾,，引出金屬活動性順序,，同時引導學生預測出鈉的化學性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑,，激發(fā)學生實驗驗證的好奇心,。

接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié),?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗,。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度,，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預測,，又提醒學生注意實驗安全,。

而后，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割,、燃燒,、與水,、與硫酸銅的反應四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)論,。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應,，但不同條件產(chǎn)物不同,。而鈉與水反應的現(xiàn)象不易觀察全面,，但這卻正是培養(yǎng)學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗,。第一次不作過多指導,，讓學生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗,，多角度全面觀察,，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗,。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路,，放手讓學生經(jīng)歷困惑，苦惱,，去收獲驚喜與領(lǐng)悟,，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就,，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的,。有利于他們科學素養(yǎng)的提高。接著,，再增加鈉與硫酸銅的反應,，讓反應結(jié)果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高,。

最后,，進入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學生所發(fā)現(xiàn)的對與錯,，總結(jié)得出實踐才是檢驗真理的唯一標準,，以形成尊重客觀事實的科學態(tài)度。

二是通過學生所同化建構(gòu)出的認知模型,，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學基本思想,，實現(xiàn)化學學科內(nèi)在知識的拓展。

三是通過學生所歸納出金屬的化學性質(zhì),，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì),，以及還原性強弱的差異。

至此教學重點任務得以完成,。而有關(guān)金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成,。

課后：教師可引導學生去猜想,、查證，把教學延伸到課后,，并輔以適量的課堂反饋,，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學效果,。

以上是我這節(jié)課的教學設(shè)計,，針對這節(jié)課的教學以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論,，使學生由一種舊知識同化構(gòu)建出另一種新知識,，可以實現(xiàn)化學學科知識的不斷拓展；

2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法,，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高,；

3.充分采用群體合作學習，可以實現(xiàn)學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成,。

各位評委,、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者,。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計感悟,，即教師巧導演，學生樂表演,，教師喜贊賞,，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習,，能夠在探究創(chuàng)新中成長,。

我的說課就到這里，請多指教,。

謝謝大家,！

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十

1、本節(jié)在教材中的地位和功能

①鹵代烴是實現(xiàn)烴與烴的含氧衍生物之間轉(zhuǎn)化的重要橋梁,。

②鹵代烴是理解有機物基團相互影響的重要物質(zhì),。

③鹵代烴用途是幫助學生建立化學與生活聯(lián)系的重要載體。

④鹵化烴的消去反應是中學生學習消去反應概念的最佳選擇,。

2,、本節(jié)教材的內(nèi)容呈現(xiàn)

《鹵代烴》這節(jié)課教材先呈現(xiàn)鹵代烴的概念和物理性質(zhì)，然后通過對其代表物——溴乙烷具體探究引導學生對鹵代烴的化學性質(zhì)從整體上掌握,，教學過程中通過對溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應的觀察與思考,，讓學生在學習溴乙烷化學性質(zhì)的同時，通過對比的方法認識有機化學的重要反應――消去反應,。內(nèi)容相對較多,，需要2課時完成。

因此,，在實際教學中打破教材格局,，將“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”作為完整內(nèi)容一節(jié)課，“有關(guān)鹵代烴的性質(zhì)與應用”作為一節(jié)課,。本節(jié)課是第一課時,，介紹“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”。

學習這本選修的學生為高二理科班學生,，已經(jīng)學習了必修1,、2和選修3,、4，具備一定的化學學科素養(yǎng),。通過前面的學習,，大部分學生已經(jīng)建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想，知道哪些因素影響化學反應的速率,、效率,。另外學生已經(jīng)在必修2學習了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識,。鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物,，是聯(lián)系烴和烴的衍生物的重要物質(zhì)，在高考中也占居非常重要地位,。根據(jù)學生的已有知識基礎(chǔ)看,，學生對本課時學習的主要困難應在于溴乙烷的水解反應和消去反應的設(shè)計與操作上，學生可能的學習策略是假設(shè),、討論和實驗探索方式為主,。因此，在進行本課學習時,，可以借鑒以前的方法,，進一步運用學習醇、乙酸等烴衍生物的方法,，指導本節(jié)知識的學習,。

〖學習目標〗

1、知識和技能

（1）了解溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點,、物理性質(zhì)并掌握其化學性質(zhì)

（2）理解溴乙烷水解反應和消去反應及其反應條件

2,、過程與方法

用對比的方法學習溴乙烷的取代反應和消去反應，加深對二者的區(qū)別與聯(lián)系的認識,，認識反應條件對化學反應的重要性,。

通過提出問題、科學猜測,、實驗驗證,、形成理論、解決問題的一系列過程,，培養(yǎng)實驗能力和創(chuàng)新思維能力。

3,、情感,、態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生用化學視角觀察生活,。

〖學習重,、難點〗

重點：溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)

難點：溴乙烷發(fā)生取代反應和消去反應的基本規(guī)律

1,、發(fā)揮實驗的功能，通過實驗引發(fā)學生的認知沖突,，通過實驗獲得解決問題的證據(jù),、驗證猜想。

2,、根據(jù)建構(gòu)主義理論,，創(chuàng)設(shè)一定的任務情景，通過問題線索引發(fā)學生在原有認知基礎(chǔ)上主動建構(gòu)新知識,。充分體現(xiàn)學生是信息加工的主體,、是意義的主動建構(gòu)者，促進學生主動發(fā)展,。

教學策略

情境引入

對比思考

提出問題

實驗探究

對比討論

拓展提高

太平洋驚現(xiàn)“垃圾島”,，足有六個英國大

對比乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點

如何檢驗溴乙烷中的溴

溴乙烷與naoh水溶液、naoh醇溶液反應

反應條件不同導致反應產(chǎn)物不同

利用鹵代烴進行的簡單有機合成

太平洋有個巨型“垃圾島”足有六個英國大

除了人們所知的七個大陸,，在太平洋最人跡罕至的地方,，又有一個“新大陸”正在生成——這個“新大陸”完全是由垃圾堆起來的，人們把它稱為“第八大陸”,。這個巨大的垃圾島,，面積是英國的六倍。

在過去60年間,，這個垃圾帶的面積一直在逐漸擴大,。據(jù)報道，這里的垃圾多達1千萬噸,。這里的垃圾種類繁多,，有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶,、拖鞋,、兒童玩具、輪胎,、飲料罐甚至塑料泳池……

設(shè)計意圖：用新聞引課,，激發(fā)學習興趣，既讓學生體會到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用,，又讓學生注意鹵代烴的“過”,。

垃圾島的一部分

廣州日報3月9日報

溴乙烷

乙烷

官能團

電子式

結(jié)構(gòu)簡式

結(jié)構(gòu)式

化學式

名稱

練一練

從二者組成上認識溴乙烷和乙烷物理性質(zhì)的異同點，歸納物理性質(zhì),，并實驗檢驗,。

設(shè)計意圖：復習乙烷、溴乙烷的化學用語,，對比二者組成,，認識溴乙烷的結(jié)構(gòu)并從分子結(jié)構(gòu)角度認識物理性質(zhì)的關(guān)系,。

提出問題

1、從溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析,，哪條鍵易斷裂,，為什么？

2,、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現(xiàn)淺黃色沉淀,，為什么？

要檢驗溴乙烷中的溴要先轉(zhuǎn)化為br－,，怎樣轉(zhuǎn)化,？

科學猜測

已知：ch3ch3與氫氧化鈉溶液不能反應，ch3ch2br能否與氫氧化鈉溶液反應,？若反應,，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學推測】若反應,，則生成乙醇和溴化鈉,。

設(shè)計意圖：進一步提出問題，通過問題的解決幫助學生設(shè)計實驗

如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,。你如何解決以下三個問題：

（1）如何用實驗證明溴乙烷的br變成了br―,？另一產(chǎn)物推測是什么，用什么光譜檢驗為好,？

（2）該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液,，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢,，如何提高本反應的反應速率,？

（3）裝置應該是怎樣的？大致有幾部分,。

比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應的實驗,，你認為哪一種更好，解釋原因,。提示：溴乙烷沸點38,。4℃。

選擇1裝置實驗并檢驗br—

通過實驗完成溴乙烷水解反應的方程式,，推理機理

〖交流,、討論〗①該反應屬于哪一種化學反應類型？反應機理如何,？

②naoh溶液的作用是什么,？

③為什么要加入hno3酸化？

④若把ch3ch2br換成ch2br ch2br,，產(chǎn)物中生成什么,？寫出反應方程式

ch3ch2i中碘元素的檢驗方法

小結(jié)：鹵代烴中鹵素的檢驗步驟：

①取少量鹵代烴；②加入naoh溶液,；

③加熱煮沸,；④冷卻；

⑤加入硝酸酸化,；⑥加入硝酸銀溶液,。

根據(jù)沉淀（agx）的顏色可確定鹵素的種類。

思考

探究實驗：溴乙烷與naoh醇溶液反應

通過實驗完成溴乙烷消去反應的現(xiàn)象,、方程式,，推理反應機理機理

①乙醇在反應中起到了什么作用？

②如何檢驗乙烯氣體,？

③若3只試管中的試劑分別為水,、溴的ccl4溶液、酸性kmno4溶液,，則各起什么作用,？

【課堂練習】

分別寫出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①ch3ch2ch2cl ②

③

設(shè)計意圖：通過“提出問題→科學猜測→實驗驗證→形成理論→發(fā)展理論→解決問題”這個過程使學生體會科學探究的樂趣,，理解溴乙烷的水解反應和消去反應,。

比較溴乙烷的取代反應和消去反應，完成下表

結(jié)論

生成物

反應條件

反應物

消去反應

取代反應

設(shè)計意圖：通過討論比較,，使學生區(qū)別溴乙烷水解反應和消去反應的條件,，進而理解反應條件不同產(chǎn)物不同的道理，更好的體會有機反應過程條件的重要性,。

課堂小結(jié)

無醇則有醇有醇則無醇

溴乙烷

naoh水溶液

生成乙醇

naoh乙醇溶液

生成乙烯

第三節(jié)鹵代烴

一,、溴乙烷

1、分子組成和結(jié)構(gòu)

2,、物理性質(zhì)

3,、化學性質(zhì)

（1）水解反應（取代反應）

現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成。

反應原理：ch3ch2br＋h－oh naoh ch3ch2oh＋hbr

或：ch3ch2br＋naoh δ ch3ch2oh＋nabr

（2）消去反應乙醇

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體

反應原理：ch3ch2br＋naoh δ ch2＝ch2 ↑＋nabr＋h2o

二,、消去反應含義：有機化合物在一定條件下,，從分子中脫去一個小分子（如h2o、hx等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應,。

1,、指出下列方程式的反應類型（條件省略）

ch3ch2cl＋h2o → ch3ch2oh＋hcl

ch3ch2oh → ch2＝ch2 ↑＋h2o

2 ch3ch2oh → ch3ch2och2ch3＋h2o

2、下列物質(zhì)與naoh醇溶液共熱可制得烯烴的是：

a．c6h5ch2cl b．（ch3） 3cbr

c．ch3chbr ch3 d．ch3 cl

3,、欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為1,，2—二溴乙烷，寫出有關(guān)方程式,？

1,、拓展性作業(yè)：查閱資料并結(jié)合生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途,。查閱資料，閱讀教材“科學視野”分析鹵代烴對大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護,。

2,、活動性作業(yè)：走訪附近的有機玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有機溶劑,？向操作人員學習如何安全地使用有機溶劑,？

謝謝

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十一

各位領(lǐng)導、評委老師,，大家好!

我今天的說課內(nèi)容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》,。

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章,。氧化—還原反應是一類重要的化學反應,，研究氧化—還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的,。在學習許多重要元素以及化合物知識時,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念,，才能使他們理解這些反應的實質(zhì),，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求,，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標,。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化,、還原,、氧化劑、還原劑,，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì),。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力,。 科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育,。

科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì),。

3.教學重點,、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑,、還原劑等概念,，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程,。

二,、教學方法：

以講解、分析,、體溫,、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得失氧,、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應的實質(zhì),，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法,，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動,，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識,，從而達到良好的教學效果,，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的,，以此對學生進行辯證唯物主義教育,。

三、學法指導：

復習初中學過的知識,，注重初,、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合,，調(diào)動學生學習的積極性,，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考,，分析歸納總結(jié),，讓學生參與“學中練，練中學”,。在練習中,，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中,，理解后再按適合自己的方法理解,、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

四,、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應,，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài),，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式,，同學思考回答：

“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應,，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應,，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應,?！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應,，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應的基礎(chǔ)知識,，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。

2.講授新知識

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應為例,，通過得失氧情況和價態(tài)分析,，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應，即：

(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降,。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì),，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征,。

(二)氧化—還原反應的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,。電子得失、電子對偏移,，氧化反應,，失e、價升;還原反應,，得e,、價降。從而解除疑難,，進行下一環(huán)學習,。

(三)氧化—還原反應、氧化劑,、還原劑：氧化劑,，得電子的物質(zhì)(化合價降低)，具有氧化性;還原劑,，失電子的物質(zhì)(化合價升高),，具有還原性,。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線,，標明化合價及電子得失,，啟發(fā)學生分析討論，并總結(jié)歸納,。教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。即：化合價降低，得2e,，被還原

化合價降低,，得2e，被還原氧化劑 還原劑

為了理解,，加深記憶,，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應,，并分析，即：

價升,，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應; 價降,，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。

為了使知識更清晰,，可以給出小節(jié),，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強,。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律,，即：

接受電子 失去電子

化合價降低 化合價升高

被還原 被氧化

具有氧化性 具有還原性

四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：

1.總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子,，被氧化,，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑,，具有還原性;元素化合價降低,，則原子得到電子，被還原,，發(fā)生還原反應,，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性,。

2.分析四種類型的化學反應,，總結(jié)出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應,，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應,，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3.聯(lián)系反饋：

寫出zn與hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式,，并標出化合價,、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),，以達到鞏固新知識,，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題,，及時給予透徹講解,，使其完全理解。

4.小結(jié)

5.布置作業(yè)

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十二

大家好,，我要講的這節(jié)課是《*****》,。下面我從教材、教法,、學法,、教學程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：

按照《高中化學新課程標準》的要求，同時為貫徹實施《****教學法》,，結(jié)合校學生實際學情確立如下三維目標：(或者這樣銜接：根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點,，我設(shè)立了以下教學目標：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：)

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點燃的火把,。”我覺得,，我們在教學時必須特別注意這一點,，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時,，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令,，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：(或這樣銜接：教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,，使之相互促進,，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理,，我采用如下教學方法：)

俗話說,，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題,。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平,，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。

(根據(jù)教學內(nèi)容和采取的教學方法及手段,，教給學生一些學習方法,，做到授之于漁)

俗話說,，“教學有法、教無定法”,，結(jié)合化學新教材的編寫特點,，我在教學過程中進行了如下嘗試：

(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平,，在教學中應以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見反應為主,，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)

(或者這樣銜接：教與學有機結(jié)合而對立統(tǒng)一,。良好的教學設(shè)想,，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法,，指導學法,，完成教學目標，從而使學生愉快地,、順利地,、認真地、

科學地接受知識,。本節(jié)課教學設(shè)計,、意圖如下：)

熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯(lián)系實際,，呈現(xiàn)給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學生的學習熱情;

(板書設(shè)計時要體現(xiàn)出程序性,、概括性,、指導性、藝術(shù)性)說課要堅持從實際出發(fā),，不能搞一刀切,。應因材、因時,、因地,、因人(學生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法,，提高說課的科學性和可行性,。

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十三

一、教材分析

乙醇是生活中的常見有機物,，是學生每天都能看到,、聽到的，學生感覺親切,、熟悉,?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養(yǎng)，學生借助乙醇這種熟悉的有機物,，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物,，認識到有機物已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途,；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎(chǔ),，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系,。

二,、學情分析

初中化學知道了乙醇的組成、物理性質(zhì),、燃燒反應和一些用途,，但是學生對物質(zhì)性質(zhì)的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結(jié)構(gòu)認識物質(zhì),。因此在乙醇的教學設(shè)計中,，回避了乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究，而是借助水分子與乙醇分子,、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比,，滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一科學分析方法。學生已經(jīng)具備了一定的實驗探究能力,，乙醇化學性質(zhì)的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重,、難點。

三,、教學目標及重難點的確定

1．教學目標（三維目標的有機整合）：

（1）學生通過討論,、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì),；

（2）通過實驗探究,，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作,，并能正確書寫相應的化學方程式,；

（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基,、官能團等概念,，并能解釋羥基對乙醇化學性質(zhì)的影響；

（4）通過閱讀,、交流加深對酒駕,、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理,。

2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應,。

3．教學難點：乙醇的催化氧化反應,。

四、教學指導思想

新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發(fā),，為此本節(jié)課的教學設(shè)計借鑒了先行組織者教學策略,，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經(jīng)了解了什么,，在此基礎(chǔ)上對已有知識進行拓展,、加深。

五,、教學過程

教學第一環(huán)節(jié)——討論,、交流，激活已有知識

學生依據(jù)學案,，分組（4-6人）交流關(guān)于乙醇的分子結(jié)構(gòu),、物理性質(zhì)、化學性質(zhì),、用途的已有知識,，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質(zhì)疑和和補充,，教師參與總結(jié),。對于乙醇的分子結(jié)構(gòu)，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式,、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式,，不規(guī)范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎,？并與乙烷的分子結(jié)構(gòu)作對此,，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質(zhì),，學生總結(jié)的比較全面，而乙醇的化學性質(zhì),，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式,；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多,，在此基礎(chǔ)上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊,，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放,，節(jié)約了石油資源,，解決了我國的能源危機,，然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米,，從而出現(xiàn)了汽車與人爭糧食的社會現(xiàn)象，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識,。

教學第二環(huán)節(jié)——關(guān)注生活現(xiàn)象,，提出新問題

由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞,，也可以課前演練一下,。

甲：你買新車了，請客,！

乙：當然,！

甲：干一杯,！

乙：我開車,，不能喝酒,。

甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題,。

乙：三杯五杯也沒問題,！

（甲,、乙喝酒狀）

甲：喝多了嗎,？還能開車嗎,？

乙：沒事,。再喝幾杯也沒問題！

丙（上）：酒精測試,！喝了這么多酒還開車,，扣車，罰款,！

乙：時代不同了,，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么,。

甲：警察同志,，他酒量大著呢，沒喝多。

通過表演,，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問題,。

第一個問題的設(shè)計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命,，增強社會責任感,。學生的發(fā)言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車,，不應該勸開車的人喝酒,，酒后駕車是對生命的漠視,，是不負責任的表現(xiàn)等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題,，我對學生的發(fā)言充分肯定,，然后為學生出示我國關(guān)于酒駕的界定標準和處理規(guī)定，學生對酒駕的認識更加全面,。

對第二個問題,，經(jīng)過學生的互相啟發(fā)和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：

（1）飲酒后,，乙醇在人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的化學變化,？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上,，然后進行逐一解決,。

教學第三環(huán)節(jié)——探究乙醇的催化氧化反應

學生最為陌生的，是乙醇在人體內(nèi)的變化,。我為學生提供了乙醇在人體內(nèi)的代謝過程圖,，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛,，乙醛具有擴張血管的作用,，因此飲酒的人很快出現(xiàn)面紅耳赤的現(xiàn)象。乙醛的毒性是乙醇的10倍,，能麻痹大腦的中樞神經(jīng),，隨之出現(xiàn)心悸、惡心,、嘔吐,、四肢不協(xié)調(diào)等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首,。一段時間后,，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水,。從而酒醉到酒醒,。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現(xiàn)，接下來我為學生示范了操作過程,，學生分小組進行實驗,。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易,，防止插入過慢銅絲變冷,，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度,，便于聞到乙醛的刺激性氣味,。

學生觀察銅絲表面顏色的變化,，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑,，實質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應,，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結(jié)構(gòu),，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結(jié)構(gòu),，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程,，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。

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學生在描述現(xiàn)象的時候會發(fā)現(xiàn)做過催化劑的銅絲更新,、更亮了（如果學生發(fā)現(xiàn)不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新,，可以采用什么方法,？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜,，工匠說,，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精,，就會光亮如初,。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢,？學生的情緒又變得高漲起來,，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。

教學第四環(huán)節(jié)——驗證乙醇被強氧化劑氧化

交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值,，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位,，再加上這兩個實驗易于操作，現(xiàn)象明顯,，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗,，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發(fā)生反應,，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應,，被直接氧化為乙酸。

教學第五環(huán)節(jié)——探究乙醇與鈉的反應

乙醇的氧化反應建立在學生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網(wǎng)絡(luò)平臺,。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息,，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料,，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發(fā)生反應,，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢,？學生觀察發(fā)現(xiàn)水和乙醇中均有相同的組成部分,，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產(chǎn)物是什么,？如何驗證,？學生想到氫氣的驗純、點燃,、在火焰上方罩一干冷的燒杯,，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中,，由于教師考慮到學生的安全,，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出,，氫氣的驗純需要較長的時間,，鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器,，拔下注射器活塞,，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上,，之后輕拉活塞,，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發(fā)生反應,，有大量氣泡產(chǎn)生,，將注射器內(nèi)不純凈的氣體排出，迅速倒轉(zhuǎn)注射器,，反應產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出,，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞,，點燃產(chǎn)生的氣體,，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量,，無需驗純,，點燃時現(xiàn)象明顯。通過這樣的實驗設(shè)計,，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度,，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。

歸納整理：總結(jié)了乙醇的化學性質(zhì),，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基,、官能團的概念,，初步認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的,，完善自己的知識結(jié)構(gòu)的途徑有很多,，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決,。

板書設(shè)計：

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物—乙醇

一,、乙醇的物理性質(zhì)

二、乙醇的化學性質(zhì)

1.氧化反應

（1）催化氧化

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（2）與強氧化劑的反應

-----被直接氧化為乙酸

（3）燃燒反應

2．乙醇與鈉的反應ch3ch2oh+3o

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十四

各位評委大家好,，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元 《鐵,、銅的獲取及應用》中的“鐵,、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕

“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一,通過這部分內(nèi)容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,并為下一節(jié)“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用,；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用事例著手,，引發(fā)學生對“他們在自然界如何存在,？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考，進而產(chǎn)生探究的x望,。這樣安排的目的,，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產(chǎn)生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關(guān)知識,，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用,，認識化學與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學生運用化學知識解釋與解決與化學有關(guān)的社會問題的能力,，形成正確的情感態(tài)度和價值觀,，增強社會責任感。并且通過 “鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識,。

1,、了解鐵、銅的物理性質(zhì)及用途

2,、掌握鐵,、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用

3、掌握的fe2+,、fe3+的檢驗方法

1,、通過鐵、銅制品及課堂表述,，使學生初步學會運用歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工,，并能準確表述有關(guān)信息，培養(yǎng)學生分析問題的方法,，提高綜合運用知識的能力,；

2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能,。

3,、通過實驗設(shè)計和實驗操作，使實驗能力,、水平得到提高,。

1、通過問題討論的過程,，培養(yǎng)學生善于合作的精神,。

2、通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié),，培養(yǎng)學生事實求是的科學精神,。

重點: 鐵、銅的化學性質(zhì),、fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

難點: fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

教法：關(guān)于本部分內(nèi)容的教學,，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現(xiàn)象中分析得出結(jié)論,。先引導學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異,，然后通過結(jié)論總結(jié)鐵、銅應具有的性質(zhì),，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法,。

學法：學生在本節(jié)課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法, 模擬發(fā)現(xiàn)過程，通過推測,、設(shè)計探究實驗以及學生自主實驗探究認識fe2+,、fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點,，嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系,。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的,，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和學風,。

1、創(chuàng)設(shè)情景,，引導學生以極高的興趣進入課堂,，采用圖片引入法。

鐵、銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋,、火鍋、門鎖,、電線等）你能根據(jù)圖片說出它們的物理性質(zhì)嗎,？學生回答，教師幻燈片投影總結(jié)

2,、交流與討論 對于鐵,、銅參加的一些反應，在初中我們已經(jīng)了解了一些,。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式,，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑,。你還知道有鐵,、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成,，比一比哪組既快又正確,。

1、活動與探究 ---- fe2+,、fe3+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

先告訴學生fe2+,、fe3+的性質(zhì)及檢驗方法，其次介紹fe2+,、fe3+可以相互轉(zhuǎn)化,，讓學生設(shè)計實驗方案并完成探究實驗,，最后由學生得出fe2+,、fe3+轉(zhuǎn)化的條件，嘗試構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系,。

告訴大家：fe2+,、fe3+的檢驗：

⑴ 觀察法：含fe2+ 的溶液顏色為淺綠色；含fe3+的溶液顏色為黃色色

⑵ 顯色法：fe3+遇kscn溶液顯血紅色,； fe2+遇kscn溶液不顯血紅色

【分組實驗】現(xiàn)有下列試劑：鐵粉,、0.1mol·l-1 fecl3溶液、0.1mol·l-1 fecl2溶液,、kscn溶液,、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器,。怎樣設(shè)計實驗來證實fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化,？

【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）fe、 fe2+、fe3+轉(zhuǎn)化的關(guān)系,？

2,、活動與探究 ---- cu、cu2+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

這個實驗由老師做,，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并分析原因

創(chuàng)新應用一：

實驗室中配制氯化亞鐵溶液,，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？

創(chuàng)新應用二：

如何設(shè)計實驗證明fe2+和cu2+的氧化性強弱,。

第四部分：布置作業(yè)

課本第78頁 5,、6、7

高中化學說課稿10分鐘 高中化學說課稿篇十五

本節(jié)課是上海市二期課改新教材高二化學的第一章第一節(jié)《應用廣泛的金屬材料——鋼鐵》的第一課時,，它是初中化學金屬知識的延伸和拓展,，所以本節(jié)內(nèi)容意在于加強對金屬通識的了解，以激發(fā)學習興趣,，增強學習動機,。

1.知識基礎(chǔ)：學生了解金屬的物理性質(zhì)，熟悉金屬活動性順序及氧化還原理論等相關(guān)知識,。

2.能力水平：學生具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力,。

通過閱讀有關(guān)信息激發(fā)學生的興趣，引發(fā)學生的思考,，創(chuàng)設(shè)豐富的問題情境使學生在解決問題的過程中不斷建構(gòu)對金屬的認識,，感悟金屬材料在人類發(fā)展過程中的重要意義。

1.了解金屬的共性,，推知金屬鍵的存在,。

2.了解金屬冶煉和使用的歷史，感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義,。

3.了解我國的金屬資源和冶煉現(xiàn)狀,，增強愛國主義情感。

教學重點：感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義,。

教學難點：金屬鍵為何能決定金屬的共性,。

(1)創(chuàng)設(shè)情境激趣生疑

上課伊始我利用一段視頻創(chuàng)設(shè)情境，這段視頻展示了形狀記憶合金的神奇功能,，激起學生好奇心的同時,，引出本節(jié)課的課題。

結(jié)合學生對金屬已有的認識及教材資料庫中的內(nèi)容“金屬之最”設(shè)立有獎競猜,，展示金屬的特性及其對應的用途,，接著創(chuàng)設(shè)一個問題情境：

盧瑟福當年為何選擇金箔做ɑ粒子散射實驗?

金箔的厚度僅為10-7m，卻是由幾百個金原子堆積而成的,，盧瑟福選擇金箔正是利用了金出色的延展性,。這個問題使學生更進一步感受到物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

(2)提煉概括，科學定義

金屬個性有所不同,，它們會不會有共性呢?引導學生回顧金屬的共性,，并請學生根據(jù)金屬的共性進行提煉概括，嘗試給金屬下個定義,?；顒又笸瑢W們很想知道自己下的定義是否科學?到哪里尋找最權(quán)威的金屬定義呢?學生馬上想到上網(wǎng)查閱，此時教師指出網(wǎng)上資源雖很豐富,，但其科學性有待甄別,，同時指出獲得科學定義的最佳途徑之一是查閱辭海。

(3)質(zhì)疑探究,，追本溯源

金屬為何有共性呢?為了對這個問題進行探究,，提出兩個問題作為認知鋪墊。

1.離子化合物為何具有共性?——離子鍵

2.金屬為何都具有導電性?——自由電子

第一個問題能使學生意識到金屬的共性與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān),，第二個問題能夠順利引出構(gòu)成金屬的微粒,，從而進一步探究微粒間的相互作用——金屬鍵。由于金屬鍵這個概念比較抽象,，用動畫演示給金屬通電或加熱時,，金屬內(nèi)部自由電子的運動情況，以及金屬受到外力作用時金屬原子是如何移動的,，通過形象的動畫從微觀角度解釋了金屬具有共性的的原因,，這樣的設(shè)計使學生理解了金屬的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識,。

(4)回眸歷史,，直面發(fā)展

傅鷹教授曾說過：“科學給我們以知識，而歷史卻能給我們智慧,?！睘榱耸箤W生感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義，我將金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉史呈現(xiàn)給學生,。

根據(jù)所呈現(xiàn)的信息請學生思考：為什么金屬的冶煉有這樣的先后順序?

引導學生從以下幾個方面進行思考：

1.金屬活動性順序,。2.金屬在自然界的存在形態(tài),。3.金屬單質(zhì)及其化合物的熔點,。

4.金屬單質(zhì)的還原性、金屬陽離子的氧化性,。

解決這個問題的過程不僅能夠幫助學生鞏固已有知識,，還能使學生對金屬的冶煉原理有初步的理解。為了加強學生對人類使用金屬歷程的感性認識,，設(shè)計了兩個問題：

1為什么古詩中有這樣的描述：十年鑄一劍,，而今天不僅有了不銹鋼，還有適合各種需要的特種鋼?

2為什么一百多年前，鋁曾經(jīng)是比金子還要昂貴的皇室專用品,，而今天卻成為尋常百姓家的日常用品?

這兩個問題能夠使學生體會到冶煉技術(shù)的發(fā)展使得金屬的應用更加廣泛,，特別是合金的使用使金屬的用途達到前所未有的廣泛程度。本節(jié)課引入部分看到的神奇的天線就是用一種鈦合金制成的,。

隨著科學的進步,，人類對金屬性質(zhì)的認識更加深入，它們的用途也更加廣泛,。例如稀土金屬,，每過3-5年就會發(fā)現(xiàn)稀土的一種新用途，平均每4項高新技術(shù)發(fā)明中就有1項與稀土有關(guān),。

鄧小平曾經(jīng)引以為傲地說過：中東有石油,，中國有稀土。正是說明了我國的稀土資源非常豐富,。

中國稀土以占全球約30%的儲量,，承擔了全球95%的生產(chǎn)供應量。今年我國的稀土出口政策調(diào)整觸動了美國的神經(jīng),，美國認為中國掌握了他們高科技武器的命門,。西方國家大量購買我國的稀土卻對我國封鎖稀土應用技術(shù)，由于缺乏這方面的技術(shù),，中國只能出口稀土礦,，再以高價進口深加工稀土產(chǎn)品。

通過以上討論,，學生能夠體會到保護稀土資源和提高冶煉技術(shù)的重要性,，真切地感受到提高國家的競爭力要依賴先進的科學技術(shù)，加深理解我國的國情和現(xiàn)狀,，喚起學生的愛國主義情感,。

課后思考

最后，我將“金屬交易”作為素材引入課堂,，引導學生綜合運用所學知識處理實際生活中化學問題,。

展示最近從金屬交易網(wǎng)上查到的一張表格，從表格中可以看出金屬價格差異很大,，是什么原因造成了金屬價格上如此大的差異呢?

從今天這節(jié)課所學的知識,，學生會從含量和冶煉成本兩方面考慮。

但作為全方面或更深層次角度考慮,，市場因素,、政治因素、運輸成本等都能影響金屬的價格,。于是我設(shè)計了兩個思考題:

1,、影響金屬價格的因素很多,，除含量和冶煉成本以外，還有哪些因素會影響金屬的價格?可從市場因素,、政治因素,、運輸成本等方面考慮。

2,、金屬礦物的儲量雖然還在不斷地增加,，但金屬礦物最終還是會被用盡。請你尋找解決這個問題的方法,。(學生提到積極尋找替代材料,，我舉例本屆上海世博會多數(shù)場館都使用新型環(huán)保材料，就給我們做了示范,。)

七,、教學反思

由于我設(shè)計這堂課時先對學生了解金屬的情況進行了全面分析，于是在這節(jié)課中對學生掌握情況較好的部分,，例如金屬的物理化學性質(zhì)中的共性部分定位在鞏固,、復習和應用，通過以舊引新,，使看似零碎的知識具有較強的邏輯性,。而對學生理解有困難、思路模糊之處,，例如金屬鍵為何能決定金屬的共性,，金屬使用的先后順序與哪些因素有關(guān)等進行重點分析，學生在回顧歷史的過程中感悟到了金屬材料對人類發(fā)展的意義,。同時緊密聯(lián)系實際,，結(jié)合社會熱點，學生在獲得化學知識的同時感受到科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力,，也激發(fā)了學生的學習熱情,。