每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想、想象,、思維和記憶的重要手段,。相信許多人會(huì)覺(jué)得范文很難寫？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，大家一起來(lái)看看吧。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇1

一,、說(shuō)明

江蘇省學(xué)業(yè)水平測(cè)試的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識(shí),、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容,，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng),，同時(shí)兼顧考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力和初步的科學(xué)探究能力,，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù),、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能,、過(guò)程與方法,、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展?！边@就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開,。我們參加學(xué)業(yè)水平測(cè)試的學(xué)生絕大部分將不再專門學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科，所以我們?cè)谧龊脤W(xué)業(yè)水平測(cè)試的要求外,，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想,，為學(xué)生的未來(lái)生活服務(wù)。本節(jié)課是我上的一節(jié)市級(jí)公開課,，雖然為學(xué)業(yè)水平測(cè)試的復(fù)習(xí),，但參加交流的老師都積極性很高，對(duì)我們的課堂教學(xué),、學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見解,，我將其稍作整理，與大家交流,。

化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí),，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng),，研究對(duì)象為微觀粒子,，直觀性不強(qiáng),。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，大部分學(xué)生理解困難,，少部分學(xué)生基本聽不懂,，就更談不上知識(shí)的建構(gòu)了。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上,，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點(diǎn),，學(xué)生會(huì)結(jié)合事例反復(fù)揣摩，逐步加深對(duì)概念的理解,?；瘜W(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識(shí),、微觀知識(shí)及符號(hào)知識(shí)外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式,。學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解，難點(diǎn)往往就在于缺乏三重表征的理解,，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進(jìn)學(xué)生對(duì)三重表征的理解,，實(shí)現(xiàn)概念的升華。

二,、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.目標(biāo)要求

（1）學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義（B）,；知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）；知道離子化合物,、共價(jià)化合物的概念（A）,；能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）；能寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見離子,、原子,、單質(zhì)、化合物的電子式（B）,；能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）,。

（2）其他目標(biāo)：通過(guò)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的再認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力,；通過(guò)表格歸納,，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的.同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力,。

2.教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系

3.設(shè)計(jì)思路

選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié),、反思

4.教學(xué)過(guò)程

（1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨(dú)立思考，再討論匯報(bào)）

①氫原子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子,？

②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣,，此時(shí)克服的是何種相互作用？

③水分子變成氫分子和氧分子的過(guò)程中除了原子的重新組合,，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化,？

④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結(jié)晶，該過(guò)程有化學(xué)鍵的變化嗎,？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用,？

⑤物理變化、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系,？

（2）歸納整理

微粒間相互作用（有下劃線的為學(xué)生填寫）

（3）評(píng)價(jià)檢測(cè)1

下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號(hào)填空：

Ⅰ,、只有共價(jià)鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ,。只有離子鍵的是：②③,；

Ⅲ、有離子鍵,，也有共價(jià)鍵的是⑤⑦,；Ⅳ。屬于共價(jià)化合物的①⑥⑧,；

Ⅴ,、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。

（4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關(guān)系

（5）歸納小結(jié)二,、化合物的分類

*離子化合物：含有離子鍵的化合物,。例如：

*共價(jià)化合物：僅含共價(jià)鍵的化合物。例如：

（6）思考如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某化合物是離子化合物,？

熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式

（8）評(píng)價(jià)檢測(cè)2

按要求寫出電子式,，思考正確書寫電子式的方法

①8種原子的電子式；

②陰,、陽(yáng)離子的電子式各4種,；

③離子化合物、共價(jià)化合物的電子式各兩種,。

（學(xué)生活動(dòng)略）

（9）歸納小結(jié)三,、電子式

Ⅰ、概念：

Ⅱ,、電子式的正確書寫

①原子：

②單核陽(yáng)離子：

③單核陰離子：

④含共價(jià)鍵的陰,、陽(yáng)離子團(tuán)：

（10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）

練習(xí)1.（考試說(shuō)明樣題,。江蘇學(xué)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

練習(xí)2.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是,。

練習(xí)3.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

練習(xí)4.（江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是,。

練習(xí)5.（2011江蘇學(xué)測(cè)）下列物質(zhì)含有離子鍵的是,。

練習(xí)6.（江蘇學(xué)測(cè)第4題）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是。

練習(xí)7.（江蘇學(xué)測(cè)第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。

（11）追問(wèn)含有共價(jià)鍵的就是共價(jià)化合物嗎,？（僅含共價(jià)鍵,、化合物）

（12）課堂小結(jié)（板書設(shè)計(jì)）

（14）課后思考：CaCl2中為什么不會(huì)形成共價(jià)鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵,？

溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運(yùn)用微視頻優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇2

第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案

【新大綱要求】

化學(xué)鍵（A）,、極性鍵、非極性鍵（B）,，極性分子和非級(jí)性分子

【知識(shí)講解】

一,、化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

說(shuō)明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用,，破壞這種作用需較大能量,。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：

化學(xué)鍵???????? 極性共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵

二、離子鍵

定義：陰,、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵,。

說(shuō)明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na,、Ca,、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F,、Cl,、Br、O等,，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵,。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子,。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí),，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng),、陰離子,，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物,。

三,、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽(yáng)離子符號(hào)，即為陽(yáng)離子的電子式,，如H+,、K+、Na+,、Mg2+,；原子團(tuán)的陽(yáng)離子：

H

H

H

[ O H]－,、[ S S ]2－、[ C? C ]2－,、[ O O ]2－。

2．化合物

Na2O2：? Na+[ O O ]2－Na+,、? CaC2：? Ca2+[ C? C ]2－,、? NaOH：? Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl：? [H N ]＋[ Cl ]－

四、共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

說(shuō)明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間,。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合的,。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物,。

同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵,；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵,，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。

五,、極性分子和非級(jí)性分子

六,、鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響,。

項(xiàng) 目

概??? 念

對(duì)分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量

鍵能大,、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵 長(zhǎng)

成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離

鍵越短,、鍵能越大,，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的.夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六,、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式

H

H

H

H

七,、幾點(diǎn)說(shuō)明

1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中,。

2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,，離子化合物中一定含有離子鍵,。如H2O（共價(jià)化合物）

3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵,，離子化合物中

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl,、NH4NO3,、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較,。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－

F－>Na+>Mg2+>Al3+）,。

例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí),，要得到6.02×1023個(gè)電子,，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2,，用0.4gA,。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體,。

①寫出兩種元素的名稱A__________,，B___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見離子,。A__________,、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素,。由An+ + ne = A,，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià),。

答案：①A 鈣? B 溴???????? ②Ca2+????????? Br－

例2,、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D,。A在化合物C中顯－1價(jià),，在化合物D中顯－2價(jià)?；衔顲在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì),?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期,，______族,；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________,。

解析：短周期元素中,，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素，只能是氧和硫,。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無(wú)－1價(jià),。而氧在過(guò)氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素,。但C,、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2,，B元素為氫。

例3,、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A,、B、C,、D,、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體,；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè),；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4,，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng),，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫出它們的元素符號(hào),。

②寫出B的氫化物的電子式,。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層,，所以B為氮,，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí),，只有最高正價(jià)為+6價(jià),，負(fù)價(jià)為－2價(jià),，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng),，所以D元素為硫,，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51,，而B,、C、D,、E原子序數(shù)均已知,，肯定A為氫。

H

H

H

H

H

H

H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇3

【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵,、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力,。

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力,。

通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí),、創(chuàng)新的精神,；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識(shí)了周期表,，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素,，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節(jié)課的探討我們將解開這個(gè)謎,。

二,、化學(xué)鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設(shè)問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢,？

3.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段,。

4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強(qiáng),？

7.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè),，交流研討,。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況,。

9.討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí),？

10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

三,、共價(jià)鍵的探討

1.設(shè)問(wèn)：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開,，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢,？

2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析,，氯原子最外層有幾個(gè)電子,？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),？

3.知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式,，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。

4.動(dòng)畫演示：氯氣分子形成的過(guò)程,。

5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵,。

6.設(shè)問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷,？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的,？

9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子,？最外層是哪一層,？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),？試畫出氫分子的電子式,。

10.設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11.提示：按上述程序進(jìn)行思考,，最后畫出氯化氫分子的電子式,。

12.動(dòng)畫演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。

13.設(shè)問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵,？

14.提示：請(qǐng)閱讀教材33頁(yè)中部,。

15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四,、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),。

2.設(shè)問(wèn)：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢,？

3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況,。

4.設(shè)問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的,？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？

5.動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成過(guò)程,。

6.板書：離子鍵：陰,、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7.設(shè)問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵,？

8.提示：請(qǐng)閱讀教材35頁(yè)中部回答,。

9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五,、拓展深化

1.設(shè)問(wèn)：通過(guò)剛才的探究,，請(qǐng)你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？

2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí),，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線,，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

六,、本節(jié)整合

1.設(shè)問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子,？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型,，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種,，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。

3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因,、成鍵微粒,、成鍵方式、成鍵元素,。

【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】

在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中,，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流,、討論,，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問(wèn)題,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇4

首先,，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解,。

本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí),、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子,、分子,、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分,、原子的重新組合,，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因,，并不清楚這些微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的,。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問(wèn)題,，降低難度,。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象,，于是教學(xué)中在水的電解,、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動(dòng)畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛,。

以往的教學(xué)中都是按教材離子鍵→電子式及化合物形成過(guò)程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵的順序來(lái)學(xué)習(xí),，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵,、離子化合物,、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題,，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí),，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素,、成因及判斷等,，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善,。

從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成,，效果明顯比以前的教學(xué)感覺(jué)要好,。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊,，完成問(wèn)題的分析討論,，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài),，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性,。但由于教學(xué)中多以問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問(wèn)題引導(dǎo)得出結(jié)論,，而由于時(shí)間限制,，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間,，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位,。

在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段,，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論,、知識(shí)的探究遷移,、對(duì)比、應(yīng)用,，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解,；并且教學(xué)過(guò)程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài),，有利于教學(xué)的進(jìn)行,；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇5

一,、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié),。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉,，又知道物質(zhì)是由原子,、分子、離子構(gòu)成的,，但并沒(méi)有涉及到離子化合物,、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物,、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ),。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講,，在教學(xué)中都占有重要的地位,。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類,，化學(xué)反應(yīng)的分類,，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式,，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵),，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系,，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系,。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí),，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求,，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成,，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用,，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能,、鍵長(zhǎng),、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義,，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō),，在本節(jié)教學(xué)中,，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求,，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理,、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度,，注意梯度,。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍,，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了,。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫,、二氧化氮等電子式的書寫,。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象,，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用,，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解,。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)理解離子鍵的概念,，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物,，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的.形成,，建立離子鍵的概念,，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過(guò)P22思考與交流,，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示,，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性,。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

(4)通過(guò)P22表1-3,、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;

(5)通過(guò)P23思考與交流,，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成,，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;

(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法,，從微觀到宏觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三,、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵,、共價(jià)鍵、離子化合物,、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫,。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì),、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷,。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五,、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題(分子,、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成,，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

六,、教學(xué)片段

第一課時(shí) 離子鍵

[設(shè)問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止,，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界,。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成,。

[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵

一,、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油,，放在石棉網(wǎng)上,，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時(shí),，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方,。

(如圖所示)觀察現(xiàn)象。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒,、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl

[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?

[投影] NaCl的晶體樣品,、晶體結(jié)構(gòu)模型。

與Na+較近是Cl-,，與Cl-較近是Na+,，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無(wú)數(shù)個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體,。

[思考與討論]

1,、請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2、請(qǐng)寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖,，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力,。

[學(xué)生活動(dòng)后投影]

[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷,，它們所帶電荷電性相反,、相互吸引而靠近。

[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?

[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí),，靜電引力與斥力平衡,，離子之間有一定間距。

[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力,。當(dāng)離子之間距離較大時(shí),，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近,，靠近過(guò)程中,，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí),，F(xiàn)引 = F斥 ,，如果繼續(xù)靠近，則F引

[板書]1,、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵,。

靜電作用：F引 = F斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2,、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3,、NH4+與Cl-,、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-,、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子,、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2,、離子鍵的形成原因、成鍵粒子,、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,。即ⅠA、ⅡA和ⅥA,、ⅦA之間易形成離子鍵,。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 NaCl

MgBr2

NaOH

3,、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過(guò)渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩,，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái),，這就是電子式。

[講述投影]二.電子式

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子,。這種式子叫做電子式,。

1. 原子的電子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確,，為什么?

[反饋矯正] 1,、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式,，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式,，則漏掉了括號(hào)和電荷。2,、錯(cuò)誤,，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層,，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái),，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。

3,、錯(cuò)誤,，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4,、錯(cuò)誤,，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào),。5、錯(cuò)誤,，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè),。6、錯(cuò)誤,，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè),。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系,，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn),，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合,，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合,，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè),。

[講解,、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷,、陰離子標(biāo)[ ],。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等,。

[小結(jié)]

第一課時(shí) 共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程,。

[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書,。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰,、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵,。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí),，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二,、共價(jià)鍵

[講解]以氫分子、氯分子,、氯化氫分子的形成為例,，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

這些非金屬原子結(jié)合時(shí),，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子,，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì),。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng),，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。

[板書]1,、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵,。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵,，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求),。

[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵

[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子 電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì),，沒(méi)有成鍵的電子不用寫出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式,。

如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程,。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題,。

[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程,。

[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)

① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接,，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起,。

[投影、歸納,、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒,、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

HCl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物,，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后,，板書]

3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中,，存在共價(jià)鍵,，如OH- 。氫氧化鈉中,，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在,，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵,，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同,。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,。

[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方,。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵,，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H ,、O=C=O,、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：H-O-H ,、O=C=O

只有非極性鍵：O=O ,、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵,，電子對(duì)不偏移,，為非極性鍵。

在化合物分子中,，不同種原子形成共價(jià)鍵,，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵,?；衔锓肿又校绻窍嗤有纬傻墓矁r(jià)鍵,，也為非極性鍵,。

[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?

[投影歸納]

實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力,，使它們結(jié)合在一起,。

NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵,，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+,、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子

H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5,、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,，通稱為化學(xué)鍵。

注意：①除稀有氣體外,，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵,。與書寫的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí),，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在,。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開,，分子內(nèi)部沒(méi)變,，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉,，則要克服離子鍵,。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了,，則要克服化學(xué)鍵,。

[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過(guò)程,。

[交流,、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量,，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化,，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”,，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。

[投影總結(jié)]

[板書計(jì)劃]

二,、共價(jià)鍵

1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

3. 共價(jià)化合物

4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用,。

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇6

今天上了一節(jié)校內(nèi)的同課異構(gòu)《化學(xué)鍵》,，本節(jié)課位于化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，在化學(xué)體系中是一節(jié)比較重要的內(nèi)容,，它起到承上啟下的作用,。只有掌握好化學(xué)鍵才能把后面的知識(shí)掌握好。

在本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵,、離子鍵,、電子式的書寫。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手,，掌握化學(xué)鍵,。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)?？偨Y(jié)離子鍵判斷規(guī)律：含有金屬陽(yáng)離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵,。引出電子式，可以表示原子,、離子,、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書寫的規(guī)律和注意事項(xiàng),。每講解一個(gè)定義時(shí),，都讓學(xué)生找出其關(guān)鍵詞，并總結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律或經(jīng)驗(yàn),。

但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力,，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力,，所以有些耽誤時(shí)間,。在整個(gè)授課過(guò)程中,，由于中期耽誤了一些時(shí)間,，所以后期的練習(xí)沒(méi)有做,，但是整堂課的`教學(xué)思路還是很清晰明確的,。授課時(shí)面向全班學(xué)生,，提問(wèn)全面化,。在今后的教學(xué)中注重定義的打?qū)?，在語(yǔ)氣中強(qiáng)調(diào)定義中的關(guān)鍵語(yǔ),。在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)，沒(méi)有完全到位,，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書寫時(shí)都可以寫,，但由于書寫時(shí)容易書寫混亂，所以都可以寫成點(diǎn)的形式,。在講解離子鍵引力和斥力時(shí),，如果引用動(dòng)畫，效果能好一些,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇7

基本說(shuō)明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

2.年級(jí)：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時(shí)

5.教學(xué)時(shí)間：

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1,、通過(guò)了解化學(xué)鍵、離子鍵,、共價(jià)鍵的形成,，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2,、理解離子鍵,、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1,、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容,。

2、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析,，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！帯㈥?yáng)離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用,，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵,。

3、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹,，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況,。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手,，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵,、共價(jià)鍵,、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力,。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”,、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式,，關(guān)注學(xué)生概念的形成,。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí),，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn),、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

離子鍵、共價(jià)鍵的的含義,，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解,。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵,，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā),，展開剖析,，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑,，形成概念,。

〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問(wèn)題”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

〈四〉教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法,、總結(jié)歸納法

教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】

前邊通過(guò)元素周期律,、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種,，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì),，元

素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用,。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+ O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解,，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用,，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量,。

【分析歸納】

水在通電時(shí)分解成H2和O2 ,，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子,，然后氫原子和氫原子間,、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

【過(guò)渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素,、非金屬元素,。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子,。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間,，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣,？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例,。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同,？

【點(diǎn)評(píng)歸納】

在氯化鈉的形成過(guò)程中,，由于鈉是金屬元素很容易失電子，

氯是非金屬元素很容易得電子,，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí),，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,，陰,、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵,，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時(shí),，氫分子和氯分子獲得能量,，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子,。由于氫和氯都是非金屬元素,，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到,，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子,，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵,，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間,。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵

定 義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵,？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【過(guò)渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類,，知道物質(zhì)分純凈物、混合物,；純凈物又分單質(zhì)和化合物,。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵,、共價(jià)鍵等,。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同,，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物,。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物,。

【設(shè)問(wèn)】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物,？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵,？若有離子鍵時(shí),，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物,？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),，以離子鍵為主,，該化合物也稱為離子化合物,。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物,。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素,； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物,、共價(jià)化合物）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇8

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1． 使學(xué)生理解離子鍵,、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成,，化學(xué)鍵,。

2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力,。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念,，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(第一課時(shí))

教學(xué)過(guò)程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù),。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同,，則分子的性質(zhì)也不同,，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

[板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程,，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此,，研究分子結(jié)構(gòu),，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì),，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì),？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子,，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢,？

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol,。加熱使氫分子分成氫原子,，即使0C以上，分解率也不到1%,，破壞H—H需436KJ/mol

所以,，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間,，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間,。

[板書]一,、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵

化學(xué)鍵主要有離子鍵,、共價(jià)鍵,、金屬鍵

我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書]二,、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉,，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上,，用酒精燈預(yù)熱,。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方,，觀察現(xiàn)象,。

金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉,，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中,。

討論

1．離子鍵的形成

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過(guò)什么途徑

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過(guò)程

Na

Cl

2．離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》,。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3．電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式,。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

注意:電荷數(shù); 離子符號(hào); 陰離子要加括號(hào); 不寫”=”; 不合寫.

練習(xí): 請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小,，則離子鍵越強(qiáng),。

作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

[板書]三,、共價(jià)鍵

討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析,，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

[板書]1,。共價(jià)鍵的形成

[講解]在形成氫分子時(shí),，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用,，形成共用電子對(duì),，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子,。

[板書]2,。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,，叫做共價(jià)鍵,。

[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程,。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H,、H—Cl,、Cl—Cl。

（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里,，它有三個(gè)參數(shù)：

[板書]3,。共價(jià)鍵的參數(shù)

① 鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō),，鍵越短,，鍵就越強(qiáng)，越牢固,。

共價(jià)鍵較強(qiáng),，斷開共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量,。②鍵能：拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量,。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高,，鍵越強(qiáng),，越牢固。

1,。已知HCl,、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl,、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小,。

2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角,。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作業(yè)：P116 、一,、二,、三

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇9

《量的計(jì)量整理和復(fù)習(xí)》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

一、教學(xué)內(nèi)容：

沿海版九年義務(wù)教育六年制小學(xué)數(shù)學(xué)第十二冊(cè)第123124頁(yè),，復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的各種計(jì)量單位,，完成練習(xí)二十相關(guān)的練習(xí)。

二,、教學(xué)目的：

1）通過(guò)整理復(fù)習(xí)使學(xué)生系統(tǒng)的掌握長(zhǎng)度,、面積、體積,、重量,、時(shí)間等各種量及其計(jì)量單位,，對(duì)相鄰兩個(gè)計(jì)量單位之間的進(jìn)率更清楚，加強(qiáng)建立各種計(jì)量單位的表象,，從而學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用有關(guān)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題,；

2）讓學(xué)生學(xué)會(huì)分類歸納，有序整理,，系統(tǒng)復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法,，提高學(xué)習(xí)的能力，

3）讓學(xué)生養(yǎng)成質(zhì)疑問(wèn)難的學(xué)習(xí)習(xí)慣,，發(fā)揮個(gè)人與小組合作討論的作用,，體現(xiàn)協(xié)作精神、創(chuàng)新意識(shí),。

4）能夠較熟練地進(jìn)行簡(jiǎn)單的化聚和換算,。

三、教學(xué)重點(diǎn)：

對(duì)量的計(jì)量知識(shí)進(jìn)行分類歸納,，有序整理,，使其知識(shí)系統(tǒng)化。

四,、教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)量的計(jì)量知識(shí)有序整理及其各種計(jì)量單位間的特殊進(jìn)率,。

五、教學(xué)準(zhǔn)備：

實(shí)物投影儀,，米尺,、單位體積、重量的實(shí)物等,。

六,、教學(xué)過(guò)程

略

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇10

【設(shè)計(jì)說(shuō)明】

琴棋書畫、吹拉彈唱,、栽花種草,、觀察氣象這些豐富多彩的課外活動(dòng)能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的向往，對(duì)藝術(shù)的追求,，對(duì)生活的熱愛,。在現(xiàn)實(shí)中，學(xué)生對(duì)這些活動(dòng)并不陌生,，也多多少少接觸過(guò),，只是他們平時(shí)玩得更多的卻是追逐打鬧等一些危險(xiǎn)的游戲。所以本課的教學(xué)重點(diǎn)主要放在引導(dǎo)學(xué)生欣賞源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的中華文化,，進(jìn)而點(diǎn)燃感受美,，創(chuàng)造美的激情，逐步健康課間活動(dòng)，促進(jìn)身心健康發(fā)展,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇11

一,、看圖識(shí)字，欣賞美

1,、學(xué)習(xí)“練書法畫圖畫下象棋”：

⑴看圖，這位小朋友在干什么,？（練書法）

⑵看圖介紹中國(guó)燦爛的書法文化,。

⑶讀“練書法 畫圖畫 下象棋”：

其實(shí)，圖畫,、象棋的世界更是千變?nèi)f化,，現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)讀一讀吧。

⑷擴(kuò)詞法學(xué)習(xí)生字“棋”,。

2,、學(xué)習(xí)“彈鋼琴 拉二胡 唱京戲”：

⑴欣賞音樂(lè)：

書法是舞動(dòng)的音樂(lè)，音樂(lè)是流動(dòng)的書法,，讓我們靜靜欣賞鋼琴曲──《一分鐘圓舞曲》吧,。

播放《賽馬》。聽,，這又是什么音樂(lè),？（這是著名的二胡曲《賽馬》，僅有的兩根弦,，卻能幻變出如此扣人心弦的旋律,。）

京戲是中國(guó)的國(guó)粹，是世界上獨(dú)一無(wú)二的中國(guó)歌劇,，請(qǐng)聽《智取威虎山》,。

⑵讀“練書法 畫圖畫 下象棋”：

用我們的朗讀把美妙的音樂(lè)讀出來(lái)吧！

⑶學(xué)習(xí)生字：

學(xué)習(xí)“彈”,、“鋼”,、“琴”、“胡”,、“戲”,。

3、學(xué)習(xí)其他兩部分：

親近大自然,，學(xué)習(xí)科技的.活動(dòng)也非常有趣,，非常豐富多彩，讓我們一起來(lái)讀一讀,，學(xué)一學(xué)吧,！

二、朗讀課文，體驗(yàn)美

1,、不同形式讀準(zhǔn)課文：

各種對(duì)讀：師生對(duì)讀,、生生對(duì)讀、伙伴對(duì)讀,。

加上提示句讀,。

比比誰(shuí)的本領(lǐng)大，下象棋,，練書法,，畫圖畫；

暢游文藝小天地,，彈鋼琴,，拉二胡，唱京戲,；

探索自然小秘密,，栽花草，喂鴿子,，養(yǎng)金魚,；

從小立志學(xué)科技，做航模,，學(xué)電腦,，觀天氣；

興趣廣泛展才藝,，愛生活,，講科學(xué)，求創(chuàng)意,。

2,、不同節(jié)奏讀美課文：

根據(jù)和的不同節(jié)奏讀美課文。

3,、不同樂(lè)器伴奏讀出高潮,。

利用學(xué)生手邊的鉛筆、鉛筆盒,、杯子,、自制的小音樂(lè)盒伴奏一起來(lái)讀。

三,、實(shí)踐活動(dòng),，創(chuàng)造美

這些豐富多彩的課外活動(dòng)能讓我們學(xué)會(huì)審美，學(xué)會(huì)勞動(dòng),，學(xué)會(huì)創(chuàng)造,，學(xué)會(huì)做人,。

1、說(shuō)：

在這些活動(dòng)中,，你會(huì)什么呢,？說(shuō)說(shuō)讓你感到快樂(lè)的事。

2,、演：

特長(zhǎng)展示,。把你會(huì)的給同學(xué)們演一下吧！

3,、小結(jié)：

這些課外活動(dòng)是如此好玩,、有趣、讓人快樂(lè),，課間時(shí),，讓我們一起互相學(xué),，互相玩,，讓我們一起快快樂(lè)樂(lè)吧！

四,、學(xué)寫生字,，創(chuàng)造美

現(xiàn)在就讓我們大家一起來(lái)練寫字吧！

1,、學(xué)寫生字,。

2、復(fù)習(xí)字詞,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇12

教學(xué)方案設(shè)計(jì)精選

【教學(xué)目標(biāo)】

1,、知識(shí)和技能：把握詩(shī)歌的意象，領(lǐng)會(huì)詩(shī)人的思想感情,，領(lǐng)略詩(shī)歌的藝術(shù)魅力,。

2、過(guò)程和方法：自主,、合作,、探究的學(xué)習(xí)方式。

3,、情感態(tài)度和價(jià)值觀：追求美好人生,，樹立崇高而遠(yuǎn)大的理想。

【教學(xué)重點(diǎn)】

通過(guò)關(guān)鍵的詩(shī)句,，探究全詩(shī)的脈絡(luò),，理解詩(shī)歌蘊(yùn)含的哲理。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1,、體會(huì)詩(shī)歌構(gòu)思精巧,、語(yǔ)言精美的特點(diǎn)。

2、理解詩(shī)中的意象,。聯(lián)系生活體驗(yàn),，體會(huì)詩(shī)中的思想感情。

【教學(xué)程序】

第一課時(shí)

一,、導(dǎo)入新課

二,、資料助讀

投影：流沙河，原名余勛坦,。1931年生于成都,。1948年開始發(fā)表作品。1957年因在《星星》詩(shī)刊上發(fā)表具有廣泛影響的散文詩(shī)《草木篇》(五首)遭受不公正的待遇而長(zhǎng)期擱筆,。1979年復(fù)出發(fā)表作品,，詩(shī)情勃發(fā)，創(chuàng)作走向成熟,，形成獨(dú)特的藝術(shù)風(fēng)格,。作品出版20種。

流沙河詩(shī)歌的突出特色在于：

1,、感情真摯而深厚,。他的一些成功之作幾乎都從個(gè)人的親身感受出發(fā)寫成的，包孕著詩(shī)人的興際遭遇,，如《妻頌》《故園六詠》《就是那一只蟋蟀》等,。

2、學(xué)識(shí)同詩(shī)情相結(jié)合,，科學(xué)性同幻想相結(jié)合,，構(gòu)思奇巧，富于浪漫色彩,。在當(dāng)代詩(shī)壇上頗顯特色,，如受到普遍贊揚(yáng)的《太陽(yáng)》。

3,、注重吸收古典詩(shī)詞,、民歌和新詩(shī)的特點(diǎn)，追求詩(shī)的民族化和群眾化,。從形式上看,，流沙河的詩(shī)作無(wú)一定之規(guī)，有的異常規(guī)整,，是標(biāo)準(zhǔn)的新格律詩(shī);有的長(zhǎng)短句相間,，頗有詞牌、小令之風(fēng);有的`則行段很不整齊,，是標(biāo)準(zhǔn)的自由詩(shī)體,。

三,、反復(fù)誦讀，感知詩(shī)歌

1,、學(xué)生輕聲朗讀,，疏解字詞，熟悉詩(shī)歌內(nèi)容和語(yǔ)言節(jié)奏,。

2,、教師范讀全詩(shī)。

3,、學(xué)生放聲自由誦讀,，充分感受詩(shī)歌積極昂揚(yáng)的情感。

4,、學(xué)生集體朗讀,。

四、合作探究,，解讀詩(shī)歌1～7節(jié)內(nèi)容

方式一：四人一組合作,，提出疑問(wèn)，共同解疑,。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果,，不能解決的疑問(wèn)可請(qǐng)全班同學(xué)研究,，或請(qǐng)老師解答,。

方式二：

1、學(xué)生個(gè)別朗讀1～7節(jié),，教師出示思考題：

⑴ 第1節(jié)四個(gè)比喻,，喻意是什么?

⑵ 第2節(jié)詩(shī)是說(shuō)，不同時(shí)代有不同理想,，理想有時(shí)代性,，對(duì)嗎?除此之外，還包含什么意思?

⑶ 第3節(jié)的意思怎樣理解?跟第2節(jié)有什么聯(lián)系?

⑷ 第4節(jié)詩(shī)意的重點(diǎn)是什么?

⑸ 第5節(jié)的大意怎樣概括為好?

⑹ 第6節(jié)中怎樣理解理想既是一種獲得,，/理想又是一種犧牲的含義?

⑺ 為什么說(shuō)理想如果給你帶來(lái)榮譽(yù),，/那只不過(guò)是它的副產(chǎn)品?為什么更多的是帶來(lái)被誤解的寂寥?寂寥里怎么有歡笑?歡笑里怎么又有酸辛?

2、學(xué)生逐節(jié)研討,、交流,，教師點(diǎn)撥。

小結(jié)：詩(shī)歌的2,、3兩節(jié)大意相近,，可以用理想的歷史意義來(lái)概括。4,、5,、6,、7節(jié)相近，可以用理想的人格意義來(lái)概括,。

五,、話說(shuō)理想，拓展延伸

詩(shī)人給理想打了許多比方,，異彩紛呈,，含義深刻?；旧倌陮?duì)未來(lái)充滿憧憬,，多彩的理想畫筆繪出壯美的人生藍(lán)圖。請(qǐng)同學(xué)們模仿詩(shī)作,，用很美的話來(lái)概括,、贊美理想。教師示例：理想是茫茫大海上那燈塔雪亮的眼光,。理想是十字道口那路標(biāo)醒目的手臂,。理想是驅(qū)逐寒夜那火種熊熊的烈焰。

六,、課堂練習(xí)

投影顯示：閱讀下面這首詩(shī),，回答文后問(wèn)題：

一個(gè)浪，一個(gè)浪無(wú)休止地?fù)溥^(guò)來(lái)每個(gè)浪都打在它腳下被打成碎沫,，散開

它的臉上和身上像 一樣,，但它依然站在那里含著微笑，望著海洋,。

1,、這首詩(shī)最恰當(dāng)?shù)念}目是( )

A、海浪 B,、海岸 C,、礁石 D、堅(jiān)強(qiáng)者

2,、詩(shī)中的空缺處應(yīng)填入的一項(xiàng)是( )

A,、風(fēng)掠過(guò) B、水蝕過(guò) C,、刀砍過(guò) D,、雕刻過(guò)

3、對(duì)詩(shī)中它的形象理解不正確的一項(xiàng)是( )

A,、一個(gè)孤獨(dú)者的形象 B,、一個(gè)生活苦難者的形象

C、一個(gè)堅(jiān)強(qiáng)革命者的形象 D,、中華民族的形象

4,、這首詩(shī)贊美的精神是( )

A,、敢于劈波斬浪的進(jìn)取精神

B、威武不屈,，立場(chǎng)堅(jiān)定,，不可屈服的精神

C、與命運(yùn)抗?fàn)幍木?/p>

D,、不經(jīng)磨礪不能成名的啟示

【參考答案】

1,、C

2、C

3,、A

4,、B

七、布置作業(yè)

1,、朗讀體會(huì)詩(shī)作8～12節(jié)的思想感情,。

2、搜集,、整理有關(guān)理想的名言警句,，做分類卡片，積累語(yǔ)言材料,。

第二課時(shí)

一,、交流作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄,、積累的閱讀習(xí)慣

請(qǐng)學(xué)生在班上交流搜集到的有關(guān)理想的名言警句,，展示制作精美的卡片，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄,、積累的閱讀習(xí)慣,。

二,、分析,、解讀詩(shī)歌的8～12節(jié)

方式一：四人一組合作，提出疑問(wèn),，共同解疑,。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果，不能解決的疑問(wèn)可請(qǐng)全班同學(xué)研究,，或請(qǐng)老師解答,。

方式二：

1、學(xué)生個(gè)別朗讀8～12節(jié),，教師出示思考題：

⑴ 第8節(jié)的中心意思是什么?

⑵ 第9節(jié)是什么意思?跟上一節(jié)有什么關(guān)系?

⑶ 第10節(jié)所說(shuō)的理想被玷污理想被扒竊究竟是指什么?

⑷ 第11節(jié)與上面有什么聯(lián)系?夸耀著當(dāng)年的功勛,，為什么說(shuō)可厭?詛咒著眼前的環(huán)境，為什么說(shuō)可笑?

⑸ 第12節(jié)理想開花兩句比喻什么?結(jié)尾為什么不照應(yīng)照亮夜行的路,，而說(shuō)路上春色正好,，天上太陽(yáng)正晴?

小結(jié)：詩(shī)歌8,、9、10,、11節(jié)大意相近,，可以用理想的人生意義來(lái)概括?？梢?，全詩(shī)主要贊揚(yáng)理想的意義，從歷史意義到人格意義和人生意義,。開頭一節(jié)總說(shuō)理想的意義,，最后一節(jié)鼓舞人們樹立理想，為理想而奮斗,。

2,、學(xué)生集體誦讀全詩(shī)。

3,、仿照例句,，完成句子。

例1：饑寒的年代里,，理想是溫飽;溫飽的年代里,，理想是文明。完成：小康的年代里,，理想是 ;和平的年代里,，理想是 。

例2：理想既是一種獲得,，理想又是一種犧牲,。完成：時(shí)間既是 ，時(shí)間又是 ,。

三,、對(duì)比延伸

請(qǐng)學(xué)生說(shuō)說(shuō)《理想》與《在山的那邊》的內(nèi)在聯(lián)系，找出兩首詩(shī)中內(nèi)涵相同的詩(shī)句,。教師明確：兩首詩(shī)的內(nèi)在聯(lián)系是主題相同,，都抒發(fā)了理想的意義。

《在山的那邊》：是的,，我曾一次又一次地失望過(guò)/當(dāng)我爬上那一座座誘惑著我的山頂/但我又一次次鼓起信心向前走去,。

《理想》：但理想有時(shí)候又是海天相吻的弧線，/可望不可即,，折磨著你那進(jìn)取的心,。理想使你倔強(qiáng)地反抗著命運(yùn)。

以上詩(shī)句都說(shuō),，到達(dá)理想境界的征途是漫長(zhǎng)的,，一次次失望是折磨人的,。

《在山的那邊》：人們啊，請(qǐng)相信──/在不停地翻過(guò)無(wú)數(shù)座山后/在一次次地戰(zhàn)勝失望之后/你終會(huì)攀上這樣一座山頂/而在這座山的那邊,，就是海呀/是一個(gè)全新的世界/在一瞬間照亮你的眼睛

《理想》：理想開花,，桃李要結(jié)甜果;/理想抽芽，榆楊會(huì)有濃陰,。

以上詩(shī)句說(shuō),，理想的實(shí)現(xiàn)給人帶來(lái)美好的新生活。

四,、課堂練習(xí)

投影：

閱讀詩(shī)歌《母親對(duì)兒子說(shuō)》,，完成題目:

母親對(duì)兒子說(shuō)喔，孩子,，我要告訴你生活對(duì)我并不是一架水晶梯它上面有釘子有碎片有裂板那兒的地上沒(méi)有地毯──是光禿禿的但是所有的時(shí)刻我都在向上攀登在到達(dá)樓梯平臺(tái)前要繞過(guò)許多拐角有時(shí)在黑暗中摸索那兒沒(méi)有一絲光線孩子,，你千萬(wàn)不要后退不要因?yàn)榍懊嬗衅D險(xiǎn)便停步不前現(xiàn)在你不要跌落下去因?yàn)槲疫€前進(jìn)，寶貝我還在攀登生活對(duì)我并不是一架水晶梯思考：這首詩(shī)意在表現(xiàn) ,，作者以母親細(xì)致地講述 為表現(xiàn)形式,，告訴我們 的道理。

【參考答案】

母親對(duì)兒子即將踏上人生旅途的關(guān)照

自己的經(jīng)歷和感受

生活充滿艱辛和困苦,，要不斷地努力和奮斗,，任何時(shí)候都不要停滯不前

五、課堂小結(jié)

海闊憑魚躍,，天高任鳥飛,，舉凡那些歷史上有所建樹的風(fēng)流人物，無(wú)不在青春年少就顯露出非凡的遠(yuǎn)大志向,。

自古英雄出少年,，一代偉人周恩來(lái)正是抱著為中華之崛起而讀書的鵬程壯志而發(fā)奮攻讀，終有所作為,。

恰如詩(shī)中所言路上春色正好,，天上太陽(yáng)正晴，愿同學(xué)們插上理想的翅膀,，在蔚藍(lán)的天空劃出美麗的弧線,。

六、布置作業(yè)

研討與練習(xí)一,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇13

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1. 熟讀課文，解決生字新詞,；

2. 整體感知課文內(nèi)容,。

3. 研讀課文，深入體會(huì)作者的思想感情,。(重點(diǎn))

4. 品味本文樸實(shí)無(wú)華的語(yǔ)言和描寫人物獨(dú)特的角度,。(重,、難點(diǎn))

【課時(shí)安排】

二課時(shí)

【學(xué)習(xí)流程】

第一課時(shí)

【課時(shí) 目標(biāo)】

熟讀課 文，解決生字新詞,； 2.整體感知課文 內(nèi)容,。

一、走 進(jìn)作者,，背景簡(jiǎn)介見“同步”

※學(xué)法指導(dǎo)《背影 》是一篇敘事記實(shí)散文,，作者截取事物狀態(tài)中最鮮明的片段——父親的背影，通過(guò)特寫,，抒發(fā)了濃濃的父子深情,。在學(xué)習(xí)過(guò)程中注意體會(huì)本文中四次背影、四次流淚,、四句父親的話從“四”字入手來(lái)解讀本文,。

導(dǎo)學(xué)自習(xí)

二、教師導(dǎo)入新課,，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),。

三、學(xué)生自主預(yù)習(xí)：讀課文,，知內(nèi)容,，理情節(jié)。( 良好的開端是成功的一半,，加油吧,！)

(一)默讀課文，利用工具書或注解解決掃清字詞障礙,，積累重點(diǎn)字詞,，完成“同步”p。同桌之間相互評(píng)改,。

(二)有感情地朗讀課文,，注意語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速,、節(jié)奏,。

(三)帶著以下問(wèn)題再讀課文，整體感知課文內(nèi)容,。

1. 本文的情感密碼是數(shù)字“4”,，你一定很想 破解它，就請(qǐng)你用慧眼在文中一一以找出,。(在課文中用波浪線勾畫 出來(lái))

①四次背影,；②四次流淚；③四句父親的話。

2．通過(guò)剛才破解密碼,，你一定找到了本文情感的金鑰匙,，請(qǐng)你用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言概括文章的主題。

第二課時(shí)

【課時(shí)目標(biāo)】

1. 研讀課文,，深入體會(huì)作者的思想感情,。(重點(diǎn))

2. 品味本文樸實(shí)無(wú)華 的語(yǔ)言和描寫人物獨(dú)特的角度。(重,、難點(diǎn))

研習(xí)展評(píng)(亮出你的觀點(diǎn),，秀出你的個(gè)性，展示你的風(fēng)采,！)

一,、教師導(dǎo)入新課，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),。

二,、課堂探究：(困難是存在的，信心是永恒的,，挑戰(zhàn)你的思維,，相信自己行！)

(一) 自主學(xué)習(xí),。(先獨(dú)立完成以下各題,， 在自己有困難或疑惑的題目上做標(biāo)識(shí))

聚焦課時(shí)目標(biāo)1

1、文中四次出現(xiàn)“背影 ”,，請(qǐng)你在“背影”前加上一個(gè)動(dòng)詞,，說(shuō)說(shuō)分別是在什么情況下出現(xiàn)的，以便理解四處“背影”的不 同含義,。

四次出現(xiàn)“背影”,，作者重點(diǎn)刻畫的是哪一次？請(qǐng)你深情朗讀,、仔細(xì)體會(huì),。

( 溫馨提示： 請(qǐng)你抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)來(lái)概括：作者對(duì)父親買橘子的背影進(jìn)行了細(xì)致地描寫刻畫，首先寫了父親的穿戴衣著,，接著描寫了父親走路蹣跚的姿勢(shì),，最后寫父親艱難努力地爬月臺(tái)的一系列動(dòng)作，體會(huì)這些詞語(yǔ)所蘊(yùn)含的.信息,。)

聚焦課時(shí)目標(biāo)2

2,、本文的語(yǔ)言是 十分樸實(shí)的，特別是父親的話,，雖然只有四句,，卻含義豐富,。試找出來(lái) 有感情地朗讀并體味父親言語(yǔ)里面蘊(yùn)涵的深厚感情 ,。

3,、本文表現(xiàn)出的父愛感人至深，那么,，能不能把題目換成“父愛”或者“回憶我的父親”?為什么,？

4、學(xué)完本文后,，你還有哪些疑惑或收獲,，請(qǐng)寫在下面與 大家一起交流 分享。

(二)合作研討(三個(gè)臭皮匠,，賽過(guò)諸葛亮,，課堂因你們思維碰撞火花的閃現(xiàn)而精彩！)

把上面自主學(xué)習(xí)中的疑難與小組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行研討,，教師參與點(diǎn)撥

(三)展示講解 (抓機(jī)會(huì),，顯風(fēng)采，課堂因你們 的展示而活力四射,！)

鞏固提升(比一比,，賽一賽，看哪一組做得好又快,！)

精讀課文最 后兩自然段,，完成下列各題。

1．給本段文字定一個(gè)小標(biāo)題,，最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )

A,、父親的背影 B、父子離別 C,、買橘送別 D,、灑淚 話別

2．下列對(duì)“蹣跚”一詞在文中的作用，表述最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )[

A,、父親平地走路的形態(tài),，反映 父親年老體胖行走不便。

B,、 父親爬月臺(tái)的形態(tài),，反映 父親年老體胖行 動(dòng)困難。

C,、父親平地走路的形態(tài),，這樣寫更加突出父親的愛子之心。

D,、 父親爬月臺(tái)的形態(tài),，這樣寫更加突出作者的感激之情,。

3．理解“于是撲撲衣服上的泥土，心里很輕松似的”一句的含義,。

4．一個(gè)山里的孩子這樣寫道：父親像一張弓,，蓄一生之勢(shì) 要把孩子射出大山。你也試著用幾句形象化的語(yǔ)言來(lái)描寫一下養(yǎng)育你的親人,。

5．真情告白,，理解父母。

學(xué)了本文,，你一定深受感動(dòng),。不會(huì)不想到父母平時(shí)對(duì)自己的許多關(guān)愛，甚至有些是自己本來(lái)不怎么在意的 事情,，這時(shí)也會(huì)浮現(xiàn)出來(lái),，令你動(dòng)心，乃至流淚,，甚 至慚愧,。請(qǐng)你仔細(xì)品味這記憶中的珍寶，寫一個(gè)片段,，表達(dá)你對(duì)父母的感激之情,。

學(xué)習(xí)反思

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇14

《觀潮》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1.疏通文意，掌握本課重點(diǎn)的文言詞句,。

2.感受錢塘江潮宏偉壯觀的景象,，體會(huì)作者的情感。

3.體會(huì)本文精煉生動(dòng)的語(yǔ)言,，感受文章多描寫的自然之美和人情之美,。

教學(xué)重難點(diǎn)

掌握本課重點(diǎn)的文言詞句。激發(fā)學(xué)生熱愛自然,、贊美自然的豪情,，爭(zhēng)做時(shí)代弄潮兒。

教學(xué)工具

多媒體,、板書

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

【設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)】

南宋的國(guó)都臨安,，即現(xiàn)在的杭州，觀潮地當(dāng)時(shí)在城南(今由于江水改道已移至浙江海寧),，每年農(nóng)歷八月十八日舉行觀潮盛典,。迎潮前有水軍演習(xí)，潮到時(shí)又有吳地少年弄潮爭(zhēng)標(biāo)的表演,。當(dāng)日上到宮庭下到民間爭(zhēng)相觀看,，萬(wàn)人空巷，十分熱鬧,。今天,，我們和周密一道去體味一下南宋都城的生活風(fēng)俗吧!

一,、自主探究——預(yù)習(xí)與交流

【設(shè)計(jì)意圖：此環(huán)節(jié)旨在讓學(xué)生整體感知文本】

1.朗讀課文，圈點(diǎn)課文的生字詞,。

霆(tíng) 齋(zhāi) 艨艟(méng chōng) 履(lǚ) 倏(shū)

舸(gě) 泅(qiú) 僦賃 (jiù lìn) 仞(rèn) 綺(qǐ)

2.理解課文的重點(diǎn)詞語(yǔ),。

(1)一詞多義

方：

①方其遠(yuǎn)出海門(當(dāng)……時(shí))

②方出神(正)

③方七百里(面積)

觀：

①觀潮(觀看，動(dòng)詞)

②天下之偉觀也(景象,，名詞)

僅：

①僅有“敵船”為火所焚(僅僅)

②僅如銀線(幾乎,，將近)

為：

①僅有“敵船”為火所焚(被)

②海涌銀為郭(成為)

③自既望以至十八日為盛(算是)

以：

①以此夸能(憑借)

②自既望以至十八日為盛(和時(shí)間詞等連用,，表示時(shí)間助詞)

勢(shì)：

①勢(shì)極雄豪(氣勢(shì))

②既而盡奔騰分合五陣之勢(shì)(陣勢(shì))

能：

①以此夸能(本領(lǐng))

②未復(fù)有能與其奇者(能夠)

(2)詞類活用

①天下之偉觀也,。(動(dòng)詞作名詞，景觀,，景象,。)

②既而盡奔騰分合五陣之勢(shì)。(形容詞作動(dòng)詞,，窮盡,。)

③皆披發(fā)文身。(通“紋”,，原指花紋,，名詞作動(dòng)詞，畫著紋身;刺著花紋,。)

④并有乘騎弄旗標(biāo)槍舞刀于水面者,。(名詞作動(dòng)詞，樹立,，舉,。)

⑤飲食百物皆倍穹常時(shí)。(形容詞作動(dòng)詞,，高過(guò),。)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇15

老人與海教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、學(xué)會(huì)本課10個(gè)會(huì)寫字,，6個(gè)會(huì)認(rèn)字及9個(gè)詞語(yǔ),。

2、有感情地朗讀課文,。通過(guò)理解課文具體的語(yǔ)言文字,，體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情，揣摩作者是如何把老人和動(dòng)物之間的感情寫具體的,。

3,、背誦課文最后四個(gè)自然段。

【教學(xué)重點(diǎn)】

體會(huì)老人與海鷗之間深厚的感情,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí),、具體地表達(dá)出來(lái)的,。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

自制課件。

【教學(xué)時(shí)間】

2課時(shí),。

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

〖教學(xué)目標(biāo)

1,、學(xué)會(huì)本課10個(gè)會(huì)寫字，6個(gè)會(huì)認(rèn)字及9個(gè)詞語(yǔ),。

2,、了解課文內(nèi)容。學(xué)習(xí)課文第一部分,，體會(huì)老人對(duì)海鷗的喜愛呵護(hù)之情,。

3、通過(guò)聯(lián)系上下文,，想象句子所描繪的畫面,，感受到老人與海鷗之間的默契。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會(huì)老人對(duì)海鷗的喜愛呵護(hù)之情,。

〖教學(xué)難點(diǎn)

想象句子所描繪的畫面,，感受到老人與海鷗之間的默契。

〖教學(xué)過(guò)程

一,、談話導(dǎo)入

我們通過(guò)老舍先生的筆觸感受到了貓的可愛;因?yàn)轳T驥才先生的精心呵護(hù),，怕人的珍珠鳥與他能和諧相處;即將葬身大海的人們居然能被海豚挽救了生命……這些發(fā)生在人與動(dòng)物之間的一幕幕，讓我們?yōu)橹畡?dòng)容,。今天,，我們還要學(xué)習(xí)一篇發(fā)生在人與鳥之間真實(shí)的故事。引出課題并板書,。

(教師適時(shí)強(qiáng)調(diào)“鷗”字的筆順筆畫,。)

二、學(xué)習(xí)本課生字,、新詞

1,、檢查預(yù)習(xí)生字、新詞的讀音情況：

⑴ 同桌互讀,，相互訂正,。

⑵ 指名讀，強(qiáng)調(diào)：

旋(xuán)渦 塑(sù)料袋 模(mú)樣 扇(shān)動(dòng) 炸了營(yíng)似(shì)的

⑶ 齊讀加強(qiáng)記憶,。

2,、指名說(shuō)說(shuō)哪些字在寫法上要注意的地方。如：俯,、歇,、瞻。

3,、理解新詞的意思,。如：

抑揚(yáng)頓挫──聲音高低起伏和停頓轉(zhuǎn)折,。

親昵──十分親密。

三,、在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上再讀課文,，整體感知課文內(nèi)容

1、練習(xí)正確,、流利地朗讀課文一遍,，注意將本課的生字和新詞讀準(zhǔn)確。

2,、請(qǐng)你快速默讀課文,，想想從課文中你都讀懂了哪些內(nèi)容?之后，同桌兩人相互簡(jiǎn)單交流一下,。還有哪些不懂的問(wèn)題?

(學(xué)生可能會(huì)質(zhì)疑：為什么會(huì)發(fā)生“意想不到的事情”?教師可以先設(shè)下懸念,。)

3、認(rèn)真默讀課文,，想想文章圍繞著課題主要寫了什么事?同時(shí)理清文章的結(jié)構(gòu),。

(老人十幾年如一日喂養(yǎng)海鷗,，與海鷗結(jié)下了深厚感情;老人去世后，海鷗送別老人,，不忍離去,。)

四,、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)第1至13自然段

通過(guò)課文中具體的描寫初步體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情。

1,、默讀老人精心呵護(hù)海鷗的部分,，想一想老人和海鷗之間有著怎樣的感情，你是從課文中的哪些地方體會(huì)到的,，做一做簡(jiǎn)要批注,。

2、根據(jù)學(xué)生匯報(bào)進(jìn)行交流,、點(diǎn)撥,，重點(diǎn)學(xué)習(xí)以下內(nèi)容：

⑴ 喂海鷗：

抓住描寫老人動(dòng)作的“放、退,、撮”,，描寫海鷗的“應(yīng)聲而來(lái)、掃”,，感受老人喂海鷗的動(dòng)作嫻熟,，他們之間那種默契的配合。聯(lián)系上下文想象重點(diǎn)句描寫的畫面,，感受到作者的比喻是恰當(dāng),、形象的,。

練習(xí)朗讀。(出示課件)邊讀邊想象翠湖邊這道美麗的風(fēng)景,，感受老人與海鷗之間這份真摯的感情,。鼓勵(lì)學(xué)生把這句話背誦下來(lái)。

⑵ 喚海鷗：

① 學(xué)生可用自己的話簡(jiǎn)單介紹這部分內(nèi)容,，說(shuō)說(shuō)自己的感受,。

② 指名朗讀4至9自然段。

③ 三個(gè)人為一小組,，分角色練習(xí)朗讀這部分,，老師在行間中聽聽哪組最能表現(xiàn)出老人與海鷗之間的這份親昵之情。

⑶ 談海鷗：

① 學(xué)生談感受,，教師小結(jié)：

說(shuō)起海鷗,，內(nèi)向的老人滔滔不絕。十多年了,，每逢冬天,，老人都到翠湖邊喂海鷗，風(fēng)雨無(wú)阻,。老人和海鷗就像是?(親人一樣,，板書。)

② 齊讀第13自然段,。

五,、結(jié)合板書小結(jié)課文第一部分內(nèi)容

六、布置作業(yè)

1,、繼續(xù)練習(xí)正確,、流利、有感情地朗讀課文,。

2,、抄寫生字、新詞,。

第二課時(shí)

〖教學(xué)目標(biāo)

1,、有感情地朗讀課文。通過(guò)理解課文具體的語(yǔ)言文字,，體會(huì)老人與海鷗之間的深厚感情,，揣摩作者是如何把老人和動(dòng)物之間的感情寫具體的。

2,、指導(dǎo)背誦課文最后四個(gè)自然段,。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會(huì)老人與海鷗之間深厚的感情。

〖教學(xué)難點(diǎn)

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí)、具體地表達(dá)出來(lái)的,。

〖教學(xué)過(guò)程

一,、齊說(shuō)課題引入

二、回顧課文主要內(nèi)容

瀏覽課文,，回憶課文向我們講述了一個(gè)怎樣真實(shí)而感人的故事?出示課件(老人喂海鷗的圖片,、海鷗送別老人的圖片配樂(lè))引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出課文兩部分的主要內(nèi)容。

過(guò)渡：這樣的情景完全出乎人們的意料,，難怪作者說(shuō)：____的事情發(fā)生了,。學(xué)生填寫。(意想不到)能換個(gè)詞語(yǔ)嗎?

(出乎意料,、出人意外,、始料未及等。)

三,、學(xué)習(xí)課文第二部分

1,、指名朗讀，整體感受海鷗對(duì)待老人具有怎樣的情感?

2,、進(jìn)行二次默讀,，邊讀邊批畫：你是從哪些地方體會(huì)到海鷗對(duì)老人的深厚感情的?一會(huì)兒將自己體會(huì)到的準(zhǔn)備和同學(xué)們進(jìn)行交流。

3,、師生共同交流：選取最令你感動(dòng)的一組鏡頭,，和同學(xué)們交流自己體會(huì)到的：

⑴ 鏡頭一：海鷗圍著老人的.遺像翻飛盤旋，連聲鳴叫,。

① 為什么叫聲和姿勢(shì)與平時(shí)大不一樣?

(平時(shí)海鷗會(huì)以高興的語(yǔ)調(diào)歡迎老人，見到老人是無(wú)比快樂(lè)的,。而此時(shí)老人不見了,，只剩下遺像，海鷗驚恐,、疑惑更感到悲傷,。)

② 師生對(duì)讀“意想不到的事情發(fā)生了……”

⑵ 鏡頭二：海鷗紛紛落地，在老人遺像前站成兩排,。

① 海鷗為什么要這么做?

(為老人守靈,，與老人做最后的告別，已經(jīng)把老人當(dāng)成了自己的親人,。)

② 指名有感情地朗讀,。

⑶ 鏡頭三：收起遺像時(shí)，海鷗向遺像撲來(lái),。

① 它們?yōu)槭裁匆獡鋪?lái)?

(海鷗不舍得老人離去,，希望老人留下來(lái)，永遠(yuǎn)和它們?cè)谝黄穑呐轮皇抢先说囊粡埾褚埠谩?

② 請(qǐng)你結(jié)合文章所描寫的相關(guān)語(yǔ)句,，想象一下當(dāng)時(shí)的場(chǎng)景,，如果你當(dāng)時(shí)在場(chǎng)，在這白色旋渦中,，你體會(huì)到了什么?

(海鷗與老人的感情太深了,。)

③ 練習(xí)有感情地朗讀，評(píng)讀,。

四,、回歸整體，升華情感

1,、這一組組鏡頭,，讓我們深受感動(dòng)，讓我們?yōu)橹懈?。我們不禁要?wèn)：海鷗為什么會(huì)有這樣的異常舉動(dòng)呢?你能聯(lián)系課文中相關(guān)的語(yǔ)句談一談嗎?默讀全文思考,。

2、學(xué)生必然會(huì)回讀到課文的第一部分,，及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生能夠結(jié)合上文進(jìn)行理解,。通過(guò)回讀第一部分的相關(guān)語(yǔ)句，進(jìn)一步體會(huì)到正因?yàn)槔先藢?duì)海鷗的細(xì)心無(wú)私的照料與關(guān)愛,，他們之間才建立起了如同親人般的情感,，在老人去世后，海鷗才會(huì)出現(xiàn)不尋常的做法,。

五,、小結(jié)全文

如今，在翠湖邊,，市民為了紀(jì)念這樣一位關(guān)愛動(dòng)物的老人,，為他修筑了一座銅像。(出示課件)每到海鷗飛臨翠湖邊的季節(jié),，就會(huì)有許多市民像當(dāng)年的老人一樣,，給它們喂食。老人雖然已經(jīng)故去,，但他關(guān)愛動(dòng)物的善舉將永遠(yuǎn)在人們中間傳承下去!讓我們?cè)俅斡懈星榈乩首x一邊課題,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇16

琵琶行教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【知識(shí)目標(biāo)】

一、了解白居易與唐朝“新樂(lè)府運(yùn)動(dòng)”的文學(xué)主張及創(chuàng)作特色*

二,、學(xué)習(xí)本詩(shī)通過(guò)特殊景物來(lái)渲染氣氛烘托突出人物形象的表現(xiàn)藝術(shù),。

三、品味生動(dòng)比喻,、細(xì)節(jié)描寫的對(duì)表現(xiàn)人物形象的作用,。

【能力目標(biāo)】

一、能結(jié)合詩(shī)歌意境簡(jiǎn)單敘說(shuō)對(duì)人物形象的體會(huì)。

二,、能簡(jiǎn)析景物描寫對(duì)詩(shī)人情感主旨的表達(dá)作用,。

【情感目標(biāo)】

欣賞品味詩(shī)歌中對(duì)音樂(lè)描寫的精妙之處，體會(huì)詩(shī)歌語(yǔ)言的音樂(lè)美,，體會(huì)作者與琵琶女特殊的感情與身世遭遇,，培養(yǎng)高尚的情操。

【課時(shí)】

二課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

一,、作家,、作品

〖作者簡(jiǎn)介〗

1、白居易(772—846年)字樂(lè)天,，號(hào)香山居士,。著名作品有《賦得古原草送別》、《憶江南》《長(zhǎng)恨歌》等,。編有《白氏長(zhǎng)慶集》,。作品平易通俗。

唐憲宗元和十年,，跟擁兵割據(jù)的藩鎮(zhèn)吳元濟(jì)有勾結(jié)的朝廷重臣派人刺死宰相武元衡,，長(zhǎng)安城頓時(shí)一片混亂。白居易當(dāng)時(shí)任東宮贊善大夫,，壓抑不住自己的憤怒,，上書 請(qǐng)求緝捕兇手，終以越職言事的罪名被貶為江州司馬,。對(duì)于這次遭貶,，詩(shī)人既感傷又憤慨。到江州后一年的生活更使他感受到世態(tài)炎涼,。他有滿腔的怨憤無(wú)處傾訴,， 到江州的第二年就創(chuàng)作了《琵琶行》這篇著名的長(zhǎng)詩(shī)。

2,、歌、行,、吟：古代詩(shī)歌體裁,，三者沒(méi)有嚴(yán)格區(qū)別。音節(jié),、格律一般比較自一由,，形式有五言、七言,、雜言,。

二、初讀探究：詩(shī)前的小序有何作用?

交代了時(shí)間、地點(diǎn),、人物和故事梗概,，概述歌女的悲涼身世，說(shuō)明了寫作的背景動(dòng)因,，并為全詩(shī)定下了凄切的感情基調(diào),。

三、尋疑慮探究

1,、詩(shī)中交代白居易巧遇琵琶女的詩(shī)句,，此時(shí)作者的心情怎樣？

遭遇貶謫,，憂憤難平,；送別友人，孤寂愁悶,。

2,、你覺(jué)得琵琶女最美的表現(xiàn)是哪一個(gè)細(xì)節(jié)？

千呼萬(wàn)喚始出來(lái),，猶抱琵琶半遮面

3,、作者突出琵琶女的彈奏技藝用了哪些表現(xiàn)手法？

側(cè)面烘托細(xì)節(jié)描寫比喻夸張對(duì)偶通感

4,、在彈奏過(guò)程中,，最能表現(xiàn)琵琶女遭遇與心境的詩(shī)句是哪一句？

別有憂愁暗恨生,，此時(shí)無(wú)聲勝有聲

5,、琵琶女的自述身世觸一動(dòng)了白居易的愁情，不禁對(duì)她深表同情,，這個(gè)詩(shī)句是,？

同是天涯淪落人，相逢何必曾相識(shí),。

四,、誦讀上述研讀的幾個(gè)片段，回味詩(shī)歌的語(yǔ)言藝術(shù),。

五,、查閱注解與《導(dǎo)學(xué)》“知識(shí)薈萃”，把你認(rèn)為尚未掌握的字詞在書本上作標(biāo)記,。

六,、作業(yè)

試比較本詩(shī)與《夢(mèng)游天姥吟留別》的異同點(diǎn)

第二課時(shí)

一、全詩(shī)最能表現(xiàn)作者思想感情的句子是哪個(gè),？這句詩(shī)可以有幾種解讀,？

1,、同是懷才不遇（不被珍惜、不被重視）,，心曲相通,；

2、同是淪落天涯,，處境凄涼,，同病相憐；

3,、雖然素昧平生,，但卻命運(yùn)相同，應(yīng)該相互安慰,；

4,、借事述懷，表現(xiàn)不平事處處皆有,。

二,、你認(rèn)為“別有憂愁暗恨生，此時(shí)有無(wú)聲勝有聲”妙處在哪里,，今天用此典故還可以有哪些含義,？

三、找出詩(shī)中寫景的句子,，并分析其作用,。

1、詩(shī)中敘述景物環(huán)境的句子為哪些?它們?cè)谠?shī)中起了什么作用?

——“潯陽(yáng)江頭夜送客,，楓葉荻花秋瑟瑟”,，

詩(shī)人江東送客環(huán)境。秋夜,、江水,、楓葉，荻花,，色*調(diào)暗淡,，“瑟瑟”更顯情之凄慘。

渲染了凄清悲涼的氣氛,，突出送別時(shí)人物悲凄愁慘的心情,。

——“別時(shí)茫茫江浸月”

別時(shí)景象，融情入景,。

茫茫江水，溶溶月色*中無(wú)不彌散著作者的離愁別緒,，仿佛詩(shī)人的心情融化其中,，與自然景物有了感應(yīng),。渲染哀傷之別，為琵琶聲的出現(xiàn)作有力鋪墊,。

——“唯見江心秋月白”

音樂(lè)結(jié)束時(shí)寂靜環(huán)境,。

一曲彈罷，感情仍在擴(kuò)散,，直滲入被秋月照亮的江心,，又仿佛江心秋月也為音樂(lè)中的感情所打動(dòng)，情景交一融,，襯托了音樂(lè)效果,，形成令人回味的意境。

——“繞船月明江水寒”

歌女獨(dú)守空船時(shí)的環(huán)境,，渲染了歌女冷落凄涼的心情,；

——“黃蘆苦竹繞宅生”

詩(shī)人的生活環(huán)境，點(diǎn)明寂寞悲涼的心情,。

【小結(jié)】由于景物環(huán)境敘述與抒情的結(jié)合,，使《琵琶行》整個(gè)詩(shī)境恍若沉浸在潯陽(yáng)江頭那一派憂郁的月光里，優(yōu)美動(dòng)人又不乏凄清悱惻,。

四,、拓展遷移

試比較本詩(shī)與《夢(mèng)游天姥吟留別》的異同點(diǎn)〖討論后參考《導(dǎo)學(xué)》“創(chuàng)新思維”〗

五、運(yùn)用實(shí)踐

1,、《導(dǎo)學(xué)》“同步訓(xùn)練”

2,、背誦名句

3、預(yù)習(xí)“唐詩(shī)六首”

【教學(xué)反思】