每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí),、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象,、思維和記憶的重要手段,。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的范文呢？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文,，歡迎大家分享閱讀,。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇一

本節(jié)課是上海市二期課改新教材高二化學(xué)的第一章第一節(jié)《應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵》的第一課時(shí)，它是初中化學(xué)金屬知識(shí)的延伸和拓展,，所以本節(jié)內(nèi)容意在于加強(qiáng)對(duì)金屬通識(shí)的了解,，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),。

1.知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì),，熟悉金屬活動(dòng)性順序及氧化還原理論等相關(guān)知識(shí)。

2.能力水平：學(xué)生具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力,。

通過閱讀有關(guān)信息激發(fā)學(xué)生的興趣,，引發(fā)學(xué)生的思考，創(chuàng)設(shè)豐富的問題情境使學(xué)生在解決問題的過程中不斷建構(gòu)對(duì)金屬的認(rèn)識(shí),，感悟金屬材料在人類發(fā)展過程中的重要意義,。

1.了解金屬的共性，推知金屬鍵的存在,。

2.了解金屬冶煉和使用的歷史,，感悟金屬材料對(duì)人類發(fā)展的意義。

3.了解我國(guó)的金屬資源和冶煉現(xiàn)狀,，增強(qiáng)愛國(guó)主義情感,。

教學(xué)重點(diǎn)：感悟金屬材料對(duì)人類發(fā)展的意義。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬鍵為何能決定金屬的共性,。

(1)創(chuàng)設(shè)情境激趣生疑

上課伊始我利用一段視頻創(chuàng)設(shè)情境,，這段視頻展示了形狀記憶合金的神奇功能，激起學(xué)生好奇心的同時(shí),，引出本節(jié)課的課題,。

結(jié)合學(xué)生對(duì)金屬已有的認(rèn)識(shí)及教材資料庫中的內(nèi)容“金屬之最”設(shè)立有獎(jiǎng)競(jìng)猜，展示金屬的特性及其對(duì)應(yīng)的用途,，接著創(chuàng)設(shè)一個(gè)問題情境：

盧瑟福當(dāng)年為何選擇金箔做ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)?

金箔的厚度僅為10-7m,，卻是由幾百個(gè)金原子堆積而成的，盧瑟福選擇金箔正是利用了金出色的延展性,。這個(gè)問題使學(xué)生更進(jìn)一步感受到物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系,。

(2)提煉概括,，科學(xué)定義

金屬個(gè)性有所不同,，它們會(huì)不會(huì)有共性呢?引導(dǎo)學(xué)生回顧金屬的共性，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)金屬的共性進(jìn)行提煉概括,，嘗試給金屬下個(gè)定義?；顒?dòng)之后同學(xué)們很想知道自己下的定義是否科學(xué)?到哪里尋找最權(quán)威的金屬定義呢?學(xué)生馬上想到上網(wǎng)查閱,，此時(shí)教師指出網(wǎng)上資源雖很豐富，但其科學(xué)性有待甄別,，同時(shí)指出獲得科學(xué)定義的最佳途徑之一是查閱辭海,。

(3)質(zhì)疑探究，追本溯源

金屬為何有共性呢?為了對(duì)這個(gè)問題進(jìn)行探究,，提出兩個(gè)問題作為認(rèn)知鋪墊,。

1.離子化合物為何具有共性?——離子鍵

2.金屬為何都具有導(dǎo)電性?——自由電子

第一個(gè)問題能使學(xué)生意識(shí)到金屬的共性與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，第二個(gè)問題能夠順利引出構(gòu)成金屬的微粒,，從而進(jìn)一步探究微粒間的相互作用——金屬鍵,。由于金屬鍵這個(gè)概念比較抽象，用動(dòng)畫演示給金屬通電或加熱時(shí),，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)情況,，以及金屬受到外力作用時(shí)金屬原子是如何移動(dòng)的，通過形象的動(dòng)畫從微觀角度解釋了金屬具有共性的的原因,，這樣的設(shè)計(jì)使學(xué)生理解了金屬的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,，形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。

(4)回眸歷史,，直面發(fā)展

傅鷹教授曾說過：“科學(xué)給我們以知識(shí),，而歷史卻能給我們智慧?！睘榱耸箤W(xué)生感悟金屬材料對(duì)人類發(fā)展的意義,，我將金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉史呈現(xiàn)給學(xué)生。

根據(jù)所呈現(xiàn)的信息請(qǐng)學(xué)生思考：為什么金屬的冶煉有這樣的先后順序?

引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：

1.金屬活動(dòng)性順序,。

2.金屬在自然界的存在形態(tài),。

3.金屬單質(zhì)及其化合物的熔點(diǎn)。

4.金屬單質(zhì)的還原性,、金屬陽離子的氧化性,。

解決這個(gè)問題的過程不僅能夠幫助學(xué)生鞏固已有知識(shí)，還能使學(xué)生對(duì)金屬的冶煉原理有初步的理解,。為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)人類使用金屬歷程的感性認(rèn)識(shí),，設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題：

1為什么古詩中有這樣的描述：十年鑄一劍,，而今天不僅有了不銹鋼,，還有適合各種需要的特種鋼?

2為什么一百多年前，鋁曾經(jīng)是比金子還要昂貴的皇室專用品,，而今天卻成為尋常百姓家的日常用品?

這兩個(gè)問題能夠使學(xué)生體會(huì)到冶煉技術(shù)的發(fā)展使得金屬的應(yīng)用更加廣泛,，特別是合金的使用使金屬的用途達(dá)到前所未有的廣泛程度。本節(jié)課引入部分看到的神奇的天線就是用一種鈦合金制成的。

隨著科學(xué)的進(jìn)步,，人類對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加深入,，它們的用途也更加廣泛。例如稀土金屬,，每過3-5年就會(huì)發(fā)現(xiàn)稀土的一種新用途,，平均每4項(xiàng)高新技術(shù)發(fā)明中就有1項(xiàng)與稀土有關(guān)。

鄧小平曾經(jīng)引以為傲地說過：中東有石油,，中國(guó)有稀土,。正是說明了我國(guó)的稀土資源非常豐富。

中國(guó)稀土以占全球約30%的儲(chǔ)量,，承擔(dān)了全球95%的生產(chǎn)供應(yīng)量,。今年我國(guó)的稀土出口政策調(diào)整觸動(dòng)了美國(guó)的神經(jīng)，美國(guó)認(rèn)為中國(guó)掌握了他們高科技武器的命門,。西方國(guó)家大量購買我國(guó)的稀土卻對(duì)我國(guó)封鎖稀土應(yīng)用技術(shù),，由于缺乏這方面的技術(shù)，中國(guó)只能出口稀土礦,，再以高價(jià)進(jìn)口深加工稀土產(chǎn)品,。

通過以上討論，學(xué)生能夠體會(huì)到保護(hù)稀土資源和提高冶煉技術(shù)的重要性,，真切地感受到提高國(guó)家的競(jìng)爭(zhēng)力要依賴先進(jìn)的科學(xué)技術(shù),，加深理解我國(guó)的國(guó)情和現(xiàn)狀，喚起學(xué)生的愛國(guó)主義情感,。

課后思考

最后,，我將“金屬交易”作為素材引入課堂，引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)處理實(shí)際生活中化學(xué)問題,。

展示最近從金屬交易網(wǎng)上查到的一張表格,，從表格中可以看出金屬價(jià)格差異很大，是什么原因造成了金屬價(jià)格上如此大的差異呢?

從今天這節(jié)課所學(xué)的知識(shí),，學(xué)生會(huì)從含量和冶煉成本兩方面考慮,。

但作為全方面或更深層次角度考慮，市場(chǎng)因素,、政治因素,、運(yùn)輸成本等都能影響金屬的價(jià)格。于是我設(shè)計(jì)了兩個(gè)思考題:

1,、影響金屬價(jià)格的因素很多,，除含量和冶煉成本以外，還有哪些因素會(huì)影響金屬的價(jià)格?可從市場(chǎng)因素,、政治因素,、運(yùn)輸成本等方面考慮,。

2、金屬礦物的儲(chǔ)量雖然還在不斷地增加,，但金屬礦物最終還是會(huì)被用盡,。請(qǐng)你尋找解決這個(gè)問題的方法。(學(xué)生提到積極尋找替代材料,，我舉例本屆上海世博會(huì)多數(shù)場(chǎng)館都使用新型環(huán)保材料,，就給我們做了示范。)

七,、教學(xué)反思

由于我設(shè)計(jì)這堂課時(shí)先對(duì)學(xué)生了解金屬的情況進(jìn)行了全面分析,，于是在這節(jié)課中對(duì)學(xué)生掌握情況較好的部分，例如金屬的物理化學(xué)性質(zhì)中的共性部分定位在鞏固,、復(fù)習(xí)和應(yīng)用,，通過以舊引新，使看似零碎的知識(shí)具有較強(qiáng)的邏輯性,。而對(duì)學(xué)生理解有困難,、思路模糊之處，例如金屬鍵為何能決定金屬的共性,，金屬使用的先后順序與哪些因素有關(guān)等進(jìn)行重點(diǎn)分析,，學(xué)生在回顧歷史的過程中感悟到了金屬材料對(duì)人類發(fā)展的意義。同時(shí)緊密聯(lián)系實(shí)際,，結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn),，學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí)感受到科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇二

1,、本節(jié)課在教材中的地位和作用

本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識(shí)體系，氧化—還原原理對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用,。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上,，對(duì)硫的最高氧化物的水化物—h2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸,，從性質(zhì)上來說,，不但具有酸的通性，還具有自己的特性,，這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識(shí),，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外,，硫酸的通性和特性,，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來hno3性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2,、本節(jié)課的重點(diǎn)

本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性,。

3、本節(jié)課的難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性,。

4,、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性,。

（2）能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)：

①,、通過濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察,、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，得出正確結(jié)論的能力。

②,、培養(yǎng)學(xué)生理論問題實(shí)驗(yàn)探究,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。

③,、進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路,、方法和能力。

（3）情感,、態(tài)度,、價(jià)值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界觀,，并從實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí),。

1、原有認(rèn)知情況：對(duì)酸的通性比較了解,，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法,。但在課堂上對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無接觸。

2,、學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識(shí)記,，未養(yǎng)成通過實(shí)驗(yàn)、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣,。

3,、探究能力：在前期的學(xué)習(xí)中做過幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，有一定的經(jīng)驗(yàn),。

1,、教法設(shè)計(jì)：教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用,。為此,，我采用了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式,，分為創(chuàng)設(shè)問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)歸納結(jié)論五個(gè)階段,，進(jìn)行開放式教學(xué),，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè),、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識(shí),，順著學(xué)生的思路走，以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣,，開拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知,，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

2,、學(xué)法指導(dǎo)：讓學(xué)生通過思考提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)獲得新知,，在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí),、探究學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維,、提高能力的目的,，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的獨(dú)創(chuàng)精神,。

1,、時(shí)事新聞導(dǎo)出問題：

①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

②觀看錄象后提出問題：

a、為什么現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰,？

b,、為什么濃硫酸會(huì)造成人員傷亡？

c,、為什么濃硫酸會(huì)造成空氣污染,？現(xiàn)場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？

d,、為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸,？

2、解決問題復(fù)習(xí)性質(zhì)

①解決問題a并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法,。

②解決問題b并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性,。

過渡：接下來我們來看第三個(gè)問題，濃硫酸為什么會(huì)造成空氣污染呢,？

3,、進(jìn)行假設(shè)展開探究

①探究實(shí)驗(yàn)

a、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因,。

b,、硬件：燒杯、試管,、試管夾,、酒精燈,、濃硫酸、ph試紙,、品紅試紙,、鐵釘、銅片,、氧化銅,、水泥路面碎塊,。

c,、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案：

（a）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸,，揮發(fā)出硫酸氣體,。

（b）硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種。

有刺激性氣味的氣體,。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

講解：可見濃度的變化,，有時(shí)也會(huì)引起性質(zhì)的變化。

過渡：那有的同學(xué)可能有疑問了,，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng),。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢,？

5,、引出問題繼續(xù)探究

①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因；

②歸納的出鈍化,，及濃硫酸的保存和運(yùn)輸,。

6、總結(jié)性質(zhì)引出用途

①總結(jié)濃硫酸的性質(zhì),，引導(dǎo)學(xué)生回答問題d,；

②性質(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途,，并用投影展示濃硫酸的用途,。

7、思考鞏固

①演示蔗糖和濃硫酸的反應(yīng),；

②問下面幾個(gè)問題：

a,、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

b,、為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會(huì)膨脹,？

c、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式）,？

8,、布置作業(yè)

硫酸

一,、濃硫酸的性質(zhì)

1、溶于水放熱,；

2,、吸水性可用作干燥劑；

3,、脫水性按2：1奪取有機(jī)物中的h,、o使有機(jī)物碳化；

4,、氧化性,。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇三

我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》。下面我將從說教材,、說教法,、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個(gè)方面展開說課,。

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用,，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用,，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義,。

在必修化學(xué)2中,，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí),，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念,，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,，二者密不可分，但以物質(zhì)為主,。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ),。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題,。在這一節(jié)里,，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系,，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容,，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算,。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制,、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1,、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系,。

2、 理解蓋斯定律的涵義,，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,。

3、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,。

（二）過程與方法目標(biāo)

1,、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律,，培養(yǎng)分析問題的能力,。

2,、通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算,，培養(yǎng)計(jì)算能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1,、通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí),，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣,。

2,、通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,；形成良好的書寫習(xí)慣。

1,、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,。

2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,。

a,、類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律,。

b,、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。

c,、言語傳遞法—適時(shí)引導(dǎo),。

d.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練。

教學(xué)中還要注意的問題：

1,、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱,、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念,，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫,，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。

2,、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí),，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△h相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）,。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量,、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系,，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的,。

3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密,，在計(jì)算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,。

4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題,，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決,。如以煤、石油和天然氣的主要成分

發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例,，不僅鞏固,、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過計(jì)算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時(shí),，其△h的數(shù)值都很大,，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油,、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料,。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

5,、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解

（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確,。

（3）計(jì)算準(zhǔn)確

（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象，也最具有說服力,。教學(xué)時(shí),，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景,，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題,，活躍學(xué)生思維,，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面,，根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生特點(diǎn),，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：

1、自主學(xué)習(xí)能力,。

2,、實(shí)驗(yàn)探究能力。

3,、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力,。

環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感,，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g) △h1=-241.8kj/mol,， h2o(g)==h2o(l) △h2=-44kj/mol。那么,，h2的燃燒熱△h應(yīng)該是多少,？做好知識(shí)與理解的鋪墊 復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來,，并為新知的掌握做鋪墊,。

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：c(s)+1/2o2(g)==co(g) δh1=?

引入新課

思考并回答：

①能直接測(cè)出嗎,？如何測(cè),？

②若不能直接測(cè)出，怎么辦,？

創(chuàng)設(shè)問題情境,，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9,，在進(jìn)行類比,，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解,，培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識(shí),。

環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,，及時(shí)解決,。通過練習(xí)，

的應(yīng)用 加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用,。

檢測(cè)學(xué)習(xí)效果,，鞏固所學(xué)知識(shí)

環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)、 歸納小結(jié) ,、突出重點(diǎn) ,，促使學(xué)生的知識(shí)條理化 、系統(tǒng)化,。

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容：

δh3=δh1+δh2

2.蓋斯定律的應(yīng)用：

可計(jì)算出難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等

二 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇四

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段,、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系,。

水平2：在na、al,、fe,、cl、n,、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系,。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高,。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí),，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力,。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備,、能量轉(zhuǎn)化,、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問題,。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,，通過對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ),。

知識(shí)與技能

1 能夠利用化合價(jià)升降,，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑,、還原劑及被氧化,、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

過程與方法

1通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比,，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

2通過參與探究活動(dòng),，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力,。

3通過材料對(duì)比方法獲取信息,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景,，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,，體驗(yàn)探究過程,，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

2會(huì)用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng),。

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想,，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘,，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,，學(xué)生興趣不高,。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線,，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉,、氯化氫入手,，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,。

3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,，突破難點(diǎn),。

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色,。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng),。

【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化,。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無化合價(jià)變化的反應(yīng),。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),。

重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。

【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁,，圖2-11,，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因,，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系,。

【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1,、—1】

【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁第一段,，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對(duì)的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,，被還原,，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化,，該物質(zhì)為還原劑,。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng),。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)

【活動(dòng)四,，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】

§2-3 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價(jià)變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇五

⒈教材的地位及其作用

本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課,。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽知識(shí)的延續(xù)和深化,，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),，所以從知識(shí)體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ),，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重點(diǎn)知識(shí)和能力,。掌握好這一內(nèi)容,，既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),。進(jìn)而使學(xué)習(xí)者揭示和理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

⒉教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能

①通過對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀,、微觀,、符號(hào)三個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí)。

②初步了解電解質(zhì)的概念,；能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸,、堿、鹽的本質(zhì),；學(xué)會(huì)常見酸,、堿、鹽電離方程式的書寫,。

③認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì),。

⑵過程與方法

①化學(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的核心，在教學(xué)中,，創(chuàng)設(shè)各種情景,，運(yùn)用有效手段，讓學(xué)生體驗(yàn),、探究概念的形成及發(fā)展過程。

③化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì),，有嚴(yán)密的邏輯性,，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理,，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)、掌握原理,。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀

學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂,，學(xué)生具備了相應(yīng)的學(xué)科思想，就會(huì)從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法,，從而就會(huì)具備創(chuàng)新能力和終身學(xué)習(xí)的動(dòng)力,。

⒊教學(xué)重難點(diǎn)

1.從宏觀、微觀,、符號(hào)三個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí),。

2.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)

初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電,，但是對(duì)于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚,，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和問題情境,，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn),、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題,。

創(chuàng)設(shè)情景,，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過程化，離子反應(yīng)等原理的教學(xué)邏輯化,。整堂課圍繞在對(duì)溶液導(dǎo)電的研究中,，教學(xué)方法是實(shí)踐法、發(fā)現(xiàn)法,。

我們學(xué)校從今年開始實(shí)行小班化,，采用"兩先兩后---先學(xué)后教、先練后講"的教學(xué)模式,。教學(xué)中充分落實(shí)了以學(xué)生為主體,，教師為主導(dǎo)的教學(xué)過程。本節(jié)內(nèi)容,，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導(dǎo)電,，拓寬了視野的同時(shí)激起學(xué)生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導(dǎo)電？為什么導(dǎo)電,？整堂課由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，探究物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電的條件,、探究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì),，

【創(chuàng)設(shè)情境】

展示圖片，從"家用電器—簡(jiǎn)易手電筒"的工作原理,，引導(dǎo)同學(xué)獲得信息,。重點(diǎn)落實(shí)到探討導(dǎo)電的液體物質(zhì)是什么,。

【問題導(dǎo)入】

準(zhǔn)備12種試劑和一套自己設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易測(cè)定物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，學(xué)生以組為單位設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,，測(cè)定13次以上物質(zhì)的導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),。（目的：若簡(jiǎn)單的思維條件下，只能做12次,，13次實(shí)驗(yàn)操作,，促使學(xué)生深入思考。教師主導(dǎo)的切入點(diǎn)：不同的溶劑下物質(zhì)導(dǎo)電性的變化或者溶液相互反應(yīng)后的導(dǎo)電性的變化,。）

【設(shè)計(jì)方案】

學(xué)生的探究設(shè)計(jì)

要求：以一定的依據(jù)進(jìn)行分類,，每一類選擇一種物質(zhì)測(cè)定導(dǎo)電性，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，分析本組所能解決

的問題,。（目的：

①如果學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行測(cè)定在時(shí)間上是不允許的

②培養(yǎng)學(xué)生在物質(zhì)分類的

基礎(chǔ)上對(duì)分類有更深的理解

③為學(xué)習(xí)酸堿鹽定義做準(zhǔn)備）

流程：學(xué)生自我思考，設(shè)計(jì)方案,；小組交流,，互相補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí),；小組匯報(bào),。（目的：培養(yǎng)學(xué)生自主思考，小組學(xué)習(xí)的習(xí)慣,，培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力,，相互交流的能力。這個(gè)過程也實(shí)現(xiàn)了科學(xué)探究的理性化,，即在一定的目的下完成實(shí)驗(yàn)的探究）

二,、教師的探究設(shè)計(jì)

用導(dǎo)電裝置測(cè)定cuso4溶液的導(dǎo)電性，然后逐滴加入ba（oh）2溶液,，讓學(xué)生觀察導(dǎo)電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象,。（目的：在學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)不到探究的目的時(shí)，發(fā)揮教師的輔助作用,，給學(xué)生們一個(gè)探究的切入點(diǎn),。）

【實(shí)驗(yàn)探究】

學(xué)生六人一組進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。

⑴連接測(cè)定導(dǎo)電性的簡(jiǎn)易裝置,。

⑵測(cè)定所選試劑的導(dǎo)電性,。

【課堂紀(jì)實(shí)】

一、學(xué)生的探究設(shè)計(jì)：

學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分類,，得到的兩種結(jié)果是：

潛意識(shí)的根據(jù)組成分類——選擇的試劑有：酸,、堿、鹽、有機(jī)物的溶液,；

解決的問題：什么物質(zhì)可以導(dǎo)電,。

潛意識(shí)的根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水,、固體,、溶液；

解決的問題：導(dǎo)電的原理,、條件

這些與預(yù)期的相同,，在第二種分類的情況匯報(bào)時(shí)，有的組認(rèn)為應(yīng)該測(cè)定蒸餾水的導(dǎo)電性,，為此學(xué)生之

間展開了討論,，并達(dá)成了共識(shí)，水是使物質(zhì)電離的條件,。但是學(xué)生沒有認(rèn)識(shí)到乙醇也可以做溶劑,，教師在此給予引導(dǎo)，不但突破了對(duì)分散劑認(rèn)知的局限性,，并凸顯了水在電離中的作用,，還為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做了準(zhǔn)備。

落實(shí)知識(shí)點(diǎn)：電解質(zhì),、非電解質(zhì)的概念,；從微觀、符號(hào)水平上認(rèn)識(shí)電離,；從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)酸,、堿、鹽,。（書寫板書）

二,、教師的探究設(shè)計(jì)：

學(xué)生的方案中有設(shè)計(jì)溶液相互反應(yīng)后體系導(dǎo)電性變化的實(shí)驗(yàn)，但是學(xué)生在探究過程中,，大多數(shù)的學(xué)生因?yàn)榉爆崨]有做,，少數(shù)同學(xué)做了也沒有達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄟx擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個(gè)"高難度"的實(shí)驗(yàn)（方案是學(xué)生設(shè)計(jì)的,，只是選擇了能達(dá)到探究目的的試劑,，還要提示學(xué)生控制試劑的用量）。

落實(shí)知識(shí)點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng),、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)（書寫板書）

【拓展應(yīng)用】

手電筒中的溶液是電解質(zhì)的溶液（目的：扣題,，解決了創(chuàng)設(shè)情景中的問題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識(shí)打下基礎(chǔ)）

初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中那些是離子反應(yīng),？進(jìn)行分類,？（目的：尋找學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水）

用化學(xué)語言表示出離子反應(yīng)的本質(zhì),。（目的：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)了電離方程式后會(huì)用微粒觀分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng),，為下一課時(shí)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)）

科學(xué)探究的最終目的是達(dá)成和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。高中化學(xué)教學(xué)模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者,。從講授,、灌輸?shù)揭欢▽用嫔系淖⒅匦问降奶骄浚俚桨鞣N探究要素的一個(gè)完整的探究過程,。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我認(rèn)為是一節(jié)較為完整的探究過程,。教學(xué)環(huán)節(jié)在應(yīng)用中關(guān)注本質(zhì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問題的氛圍,，進(jìn)而建立假設(shè)——制定研究方案——檢驗(yàn)假設(shè)——得出結(jié)論——交流結(jié)果,。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達(dá)成了教學(xué)目標(biāo),。但教學(xué)過程中,，我也深刻體會(huì)到有的學(xué)生提不出問題（小組學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)此時(shí)體現(xiàn)），有的學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測(cè)水的導(dǎo)電性）,，有很多同學(xué)對(duì)做實(shí)驗(yàn)的目的性不清楚,，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實(shí)現(xiàn)的，必須堅(jiān)持在教學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中,，必須堅(jiān)持在每節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中,。教學(xué)過程中，還需處理好考試與教學(xué)的關(guān)系,，在探究教學(xué)下,，有的教師會(huì)感受到教學(xué)時(shí)間不夠，知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化所需要的時(shí)間不夠,，如何解決,？我的體會(huì)是：學(xué)生能自己悟到理解的并在小組交流中表達(dá)出來的不要再重復(fù)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)一定要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的落實(shí),，關(guān)注典型問題的解決,。

每堂課都要做到有效的教學(xué)設(shè)計(jì)，它在考驗(yàn)著教師的教學(xué)理念,，它在考驗(yàn)著教師的教學(xué)功底,，它在考驗(yàn)著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高,。讓我們共同來實(shí)踐吧,。

第二節(jié)離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸,、堿,、鹽在水溶液中的電離

1.從電離認(rèn)識(shí)化合物 3.從電離認(rèn)識(shí)酸,、堿、鹽

電解質(zhì) 酸

非電解質(zhì) 堿

鹽

2.電離的表達(dá) 4.從電離認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

電離方程式 離子反應(yīng)：

離子反應(yīng)的本質(zhì)：

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇六

1,、課標(biāo)分析

通過實(shí)驗(yàn)探究溫度,、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律,。

知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例,，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn),、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

2,、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對(duì)必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化,，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識(shí)的基礎(chǔ),。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí),，已經(jīng)定性的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢,，知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中,，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律,，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,，逐步認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的升華,。另外本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn),、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān),，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值,。

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能

①理解濃度,、壓強(qiáng),、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,。

②能用有效碰撞理論,、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng),、溫度,、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

（2）過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考,、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究,、主動(dòng)獲取知識(shí)的過程。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際,，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,，樹立辯證

唯物主義的世界觀。

4,、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn):濃度,、壓強(qiáng)、溫度,、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論,、過渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，使之相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理,，本節(jié)課的教學(xué),，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論,、實(shí)驗(yàn)探究,、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法,。

1,、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo),，使學(xué)生學(xué)有方向,，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

2,、情境激學(xué)

通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實(shí)等）,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí),。

3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)

通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),，促使學(xué)生在探究與合作中,，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

4,、媒體助學(xué)

通過實(shí)驗(yàn)視頻,、動(dòng)畫演示,、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出,、生動(dòng)形象,。

這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”,，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體,，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

1,、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生,，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：諸如溫度,、壓強(qiáng),、催化劑、濃度,、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的.影響等,；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能,；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論,、探究的習(xí)慣,。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決,，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力,，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣,，并真正做到學(xué)以致用。

2,、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué),，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo),，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作,，做到溫故知新,。

指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、開展實(shí)驗(yàn)探究,、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng),，在思考,、觀察,、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中,，自主建構(gòu)知識(shí),，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力,。

指導(dǎo)學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象,，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通,，做到學(xué)以致用。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),，讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”,、“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”,。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn),，并交流、歸納,、總結(jié)濃度,、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出,；應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高,，所以通過教師指導(dǎo),、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡(jiǎn)單分析,、認(rèn)識(shí)即可,。

在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計(jì)為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”,。

具體的課堂教學(xué)程序如下：

1,、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”,。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片,，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢,，不同的反應(yīng),，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的,，一幢20層的高樓,，在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間,。

為什么不同的化學(xué)反應(yīng),，反應(yīng)速率會(huì)不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢,？”

學(xué)生結(jié)合已有知識(shí),，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”,。

接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中,，人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率,，請(qǐng)大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?！?/p>

學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識(shí),討論歸納得出,，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度,、壓強(qiáng),、催化劑等”。

從生活實(shí)際出發(fā),，創(chuàng)設(shè)問題情境,，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式,，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力,，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲,。

2,、完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”,。

“濃度,、溫度、壓強(qiáng),、催化劑等條件的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn),。這部分內(nèi)容的教學(xué),，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),，自主完成實(shí)驗(yàn)探究,，在觀察、分析的基礎(chǔ)上,，歸納交流,，主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié),。

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),。

如：請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

實(shí)驗(yàn)用品：

試管,、錐形瓶、試管架,、量筒,、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）,、氣球

鐵片,、鐵粉、nahco3粉末,、mno2粉末,、鹽酸（2.0mol/l，0.20mol/l）,、h2c2o4溶液,、h2o2溶液（5%、12%）,、酸性kmno4溶液,、fecl3溶液

已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2↑+8h2o

為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理、有效性,，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：

①如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),？

首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刺骄渴裁礂l件對(duì)反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇合適的反應(yīng)物,，知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡(jiǎn)單,，現(xiàn)象明顯,，進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法

②指明某一條件的改變，即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),，只考慮有一個(gè)條件是變量,，其余條件保持不變。

③學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完成后,，指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理,，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論,。

（2）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),，完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下：

每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品,，可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)，并進(jìn)行觀察、分析,。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇七

1.教材分析

初中化學(xué)第三章"水氫"的內(nèi)容可劃分為兩部分,。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展,。對(duì)于第一部分而言,，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系,，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后,，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成,，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去,，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子,、分子、元素,、單質(zhì),、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此,，通過本節(jié)的學(xué)習(xí),，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣,，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊,。

2.教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)目標(biāo)：

a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì),；

b,、通過電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫,、氧兩種元素組成,，了解水的化學(xué)式；

c,、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子,、原子等概念及相互關(guān)系,，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

（2）能力目標(biāo)：

a,、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力,；

b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力,。

（3）德育目標(biāo)：

a,、通過電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,，培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度；

b,、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

3. 教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

（1）教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素,。

（2）教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水,，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析,。

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境,，為學(xué)生提供豐富,、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性,。教學(xué)過程如下：

1. 以問題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前,，通過計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問題,，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì),。展示一杯水,，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì),。

3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋（這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)）課件展示出一組富有探究性的問題,，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn),。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵（展示實(shí)驗(yàn)）,，書第48頁,，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀,，效果不好,；這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰,、更直觀,，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫,、氧兩種元素組成,，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決,。

（展示課件）分析了水的組成后,，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬,，從討論中發(fā)現(xiàn),，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，難點(diǎn)也得以突破,。

4. 課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè),。

5. 觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染,。

本節(jié)課堅(jiān)持"教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一"和"使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展"的原則,，采用演示教學(xué)法,、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng),，努力做到教法,、學(xué)法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生觀察,、分析和解決問題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn),，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大,，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置,、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前,，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰,、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫,、氧兩種元素組成,，突出了重點(diǎn)。

2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性,，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題（如水是由哪些元素組成的,？水屬于哪類物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的,？），給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn),、思考、分析,，最后探究得出結(jié)論,。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體,，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài),，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng),，從而降低了學(xué)習(xí)難度,，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎,，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒,，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí),，大信息量的優(yōu)化處理,，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng),，圖象移動(dòng),，顏色變換的手段，不僅容量更大,，速度更快,，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí),，課上選擇一段"有關(guān)水資源和水污染"的錄像,，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

4.優(yōu)化教學(xué)過程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景,，培養(yǎng)探究能力,，發(fā)展智力，教師,、計(jì)算機(jī),、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂,、學(xué)會(huì),、學(xué)活、學(xué)精,，而且能促使學(xué)生樂學(xué),、善學(xué),、勤學(xué)、活學(xué),，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和最佳狀態(tài),，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程,。

總之,，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：

（1）學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā),；

（2）學(xué)習(xí)者通過觀察,、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋,；

（3）學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流,，檢驗(yàn)或修正自己的解釋。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇八

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容,，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),，并彼此結(jié)合,、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合;同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ),，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求,，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途;

能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題,、探究問題,、解決問題的能力;

情感,、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

一、重點(diǎn),、難點(diǎn)及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn),。

二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué),，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn),。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”,、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題,，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，可用電流表、小鬧鐘,、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外,，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況,，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。

一,、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造,?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境,，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程,。

二,、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記,，我看見因而我記得,，我親手做因而我理解,。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置,，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究,，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用,，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合,。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片,、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。④h+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?課件模擬拓展

1,、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。

教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望,，引出課題,。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識(shí),。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題,、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力,。變抽象為具體,，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn),，提高教學(xué)效率,。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué),，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”,，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途,，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識(shí)延伸到課后,。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

2,、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池,，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理,。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義,、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題,，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍,。針對(duì)本節(jié)課的知識(shí)，考慮不同層次學(xué)生的需求,，按照循序漸進(jìn),、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步強(qiáng)化,。開展研究性學(xué)習(xí),。力求清晰、完整,、突出重點(diǎn),。

教學(xué)效果預(yù)測(cè)通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散,，將使學(xué)生易于理解和掌握,，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn),。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇九

在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下,，依據(jù)課改的精神，對(duì)這節(jié)課進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)

1,、教材的地位和作用：

酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí),。授課安排為1課時(shí)。酚與醇結(jié)構(gòu)相似,，都含有羥基,，本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律預(yù)測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，并通過各自代表物的性質(zhì)的對(duì)比,，理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別,，體會(huì)官能團(tuán)與取代基之間相互影響的重要思想,，為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)提供方法打下基礎(chǔ)。

2,、學(xué)情分析

從知識(shí)層面看,，在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念，知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì),。在選修5第一,、二章的學(xué)習(xí)過程中對(duì)官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的相互影響都有了一定的認(rèn)識(shí),但有待完善,。

從能力層面看,，具備了一定的分析、解決問題的能力,；設(shè)計(jì)分析簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力,；對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預(yù)測(cè)的知識(shí)基礎(chǔ),，知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程,，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。本節(jié)課授課對(duì)象是實(shí)驗(yàn)班學(xué)生,，他們樂于展示自我,，生生交流、師生交流容易展開,。但他們自主探究的意識(shí),、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導(dǎo)和支持,。

通過對(duì)教材,、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的分析，我制訂出本節(jié)課要完成的教學(xué)目標(biāo),，

1,、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能方面

a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì),，能夠識(shí)別酚和醇

b,、掌握苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

c,、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

（2）過程與方法方面

a,、通過以問題為驅(qū)動(dòng)的自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè),、分析解決問題和觀察的能力以及實(shí)驗(yàn)綜合能力

b,、在苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理論探討過程中，培養(yǎng)思維的全面性、深刻性,，提升思維品質(zhì),。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

a、通過對(duì)苯環(huán)和羥基的相互影響理解,，讓學(xué)生體會(huì)事物之間相互聯(lián)系,、相互影響

b、通過苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活,、認(rèn)識(shí)社會(huì),，學(xué)會(huì)辯證的看待化學(xué)物質(zhì)

c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識(shí)的過程中與人溝通,、爭(zhēng)辯,、交流的勇氣

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（1）重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)（酸性,、苯環(huán)上的三元取代）

（2）難點(diǎn)：建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念,。

1【教法選擇】

創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究,、理論探究

2【教學(xué)輔助手段】

利用實(shí)物感知,、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示

2【學(xué)法指導(dǎo)】

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察,、對(duì)比、,遷移,、分析,、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

1,、 以結(jié)構(gòu),、性質(zhì)、用途為主線,，展示學(xué)科特色,。

2、 從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā),，設(shè)置問題鏈,，讓問題與活動(dòng)來驅(qū)動(dòng)教學(xué)進(jìn)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系,。

3,、通過指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以“分組實(shí)驗(yàn),、小組討論,、小組間互相交流的方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。

4,、從小課堂到社會(huì),，通過苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合，將知識(shí)遷移至陌生的情境,，將學(xué)習(xí)延伸至社會(huì)大課堂,。

（一）、情景引入：

【情景一】電影：戰(zhàn)爭(zhēng)

【情景二】展示藥皂,、苯酚軟膏

我通過戰(zhàn)爭(zhēng)引出的結(jié)構(gòu)式,，進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀,？這樣的問題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣,。

再通過展示藥皂、苯酚軟膏,，從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對(duì)代表物苯酚有一個(gè)表象認(rèn)識(shí),，為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。

（二）,、構(gòu)建苯酚物理性質(zhì)：

[學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：

①看,、聞

②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）

③適量苯酚+乙醇

[歸納]苯酚的物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理,？）

組織學(xué)生觀察苯酚的顏色,、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性,，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容,，歸納出苯酚的物理性質(zhì)。

（三）,、設(shè)疑探究：

本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心,，為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),，我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個(gè)情景：

【情景三】展示苯酚模型

學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動(dòng)畫演示,，分析該分子結(jié)構(gòu)，并與乙醇,、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較,，通過結(jié)構(gòu)比較，產(chǎn)生認(rèn)知沖突：同樣含有羥基,，為什么要?jiǎng)澐譃榉雍痛純深愇镔|(zhì),，在性質(zhì)上它們會(huì)有哪些共性？苯環(huán)代替烴基,，與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異,？

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇十

本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì),，并認(rèn)識(shí)電解池的功能,。“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口,，也是本節(jié)課的教學(xué)重心,。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律,，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法,，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn),。

電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),，故占有重要的地位,。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換,、電解質(zhì)溶液,、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論,，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能

1,、理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物

2,、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。

過程與方法

利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬,，探究電解原理,，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序,，判斷電極產(chǎn)物,。

情感態(tài)度、價(jià)值觀

通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí),，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值,，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新,、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度,。

理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。

理解電解原理,，非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷

通過多媒體的應(yīng)用,，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受,，并適當(dāng)進(jìn)行問題探究,、分組討論，歸納總結(jié),，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo),，學(xué)生為主體”的新課改精神

指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析,、比較,、討論、概括,、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程,，培養(yǎng)其探索精神及分析問題,、解決問題的能力。同時(shí),，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

教學(xué)流程：

復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力,，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰,，緊湊合理,。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性,、主動(dòng)性

1、復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）

通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身,，并與本節(jié)課建立銜接

2,、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）

通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,。

3,、學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）

［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化,，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢,？

探究活動(dòng)1：（p79實(shí)驗(yàn)4-2）

活動(dòng)匯報(bào)：

與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉ki溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2

與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——cu

［設(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成cu和cl2呢？

然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

【小結(jié)】

（1）,、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子,。通電時(shí)

自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。

（2）,、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

（3）,、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極,、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）,、構(gòu)成閉合回路

（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連

（5）,、電子移動(dòng)的方向：

電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

（6）,、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

4、離子的放電順序

［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢,？陽極為什么不是氧氣呢,？

通過分析講解得出結(jié)論

【小結(jié)】溶液中離子放電順序：

陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+

陽極：

1、陽極若是活潑電極,，金屬電極本身先于任何離子放電

2,、陽極為惰性電極：s2- > i- > br- > cl- > oh- >含氧酸根離子> f-

5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法

（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）,、并分成陽離子組和陰離子組,。

（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）

（3）.由陰陽兩電極反應(yīng)式,，合并得總反應(yīng)式,。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）

小結(jié)： 分電極、析溶液,、判流向,、斷粒子、書極式,、寫方程

6,、隨堂練習(xí)（7分鐘）

1,、判斷

（1）電解,、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（ ）

（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( ）

（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）

2、以石墨作電極,，電解下列溶液,，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式,。

（1）agno3溶液

（2）na2so4溶液

第一節(jié) 電解池

一、電解原理

1,、電解原理

cucl2 ＝cu2+＋2cl-

陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應(yīng)）

陽極：2cl－ － 2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）

總反應(yīng)：cucl2==cu＋cl2↑

2,、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極,、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）,、構(gòu)成閉合回路

3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連,，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）

陰極：與外電源負(fù)極相連,，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）

4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

二,、離子放電順序

陰極：k+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+

陽極：

1,、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

2,、陽極為惰性電極：s2- > i- > br- > cl- > oh- >含氧酸根離子> f-

三,、電極反應(yīng)式的書寫：

分電極、析溶液,、判流向,、斷粒子、書極式,、寫方程

本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo),，學(xué)生為主體”,，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心,，力求使學(xué)生在積極,、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果,。

我的說課完畢,，謝謝大家。

高中化學(xué)說課稿 高中化學(xué)說課稿一等獎(jiǎng)篇十一

1,、知識(shí)與技能

1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,。

（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。

2,、過程與方法

了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3,、情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn),。

（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索,。

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn),。

在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：

（1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題,，提出自己的假設(shè)。

（2）預(yù)習(xí)"聯(lián)想與啟示",試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程,。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢,？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問題：微?！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘?？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的假設(shè),。

思考 假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球,。原子象一個(gè)乒乓球。 原子象一個(gè)氣球,。原子是一個(gè)空心球,。

創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是,，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力,，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種,，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子,。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示,，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫,。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？

交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔,，說明金原子內(nèi)部有很大的空間,，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線,，發(fā)生了偏轉(zhuǎn),。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去,，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄。灾挥袠O少數(shù)α粒子被反彈回去,。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用 提問：金屬是否帶電,？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電,？ 為什么原子不帶電呢？

思考回答 閱讀：p67—p68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

盤點(diǎn)收獲回憶,、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)： 看屏幕,，做練習(xí) 學(xué)以致用

本節(jié)內(nèi)容比較抽象,，為使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗(yàn)證的方法,，通過課堂的表現(xiàn)來看,，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高,，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考,，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學(xué)生探究意識(shí)還不夠,，僅停留在面上,，未作深入的思考。