報(bào)告，漢語(yǔ)詞語(yǔ)，公文的一種格式,，是指對(duì)上級(jí)有所陳請(qǐng)或匯報(bào)時(shí)所作的口頭或書面的陳述。報(bào)告對(duì)于我們的幫助很大,，所以我們要好好寫一篇報(bào)告。下面是我給大家整理的報(bào)告范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

吉林大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇一

時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師

用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶,、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）,。

實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）,、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4,、4）

c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）】

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1,、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水,，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,，注意不要涂太多，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,，關(guān)閉活塞。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。如果有漏，必須更換橡皮管,。）

2,、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管,，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,，不得潤(rùn)洗,，也不需烘干。

3,、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意,，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡,，調(diào)整液面,，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)

v1,，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位,。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯,，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,，滴定時(shí),，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞,，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí),，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2,。

2,、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,，將上述操作重復(fù)2~3次,。

（三）實(shí)驗(yàn)記錄

（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值,。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

吉林大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇二

1,、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

2,、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟,、

3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合,。

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái),，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支,，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè),。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液,，0,、1mol/l鹽酸，0,、05mol/l草酸（二水草酸）,，酚酞試劑，甲基橙試劑,。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知,。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液,，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù),，求出未知溶液的濃度,。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,，但是,，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定,。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物,。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性,，用酚酞作指示劑,。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性,，用甲基橙作指示劑,。（平行滴定兩次）

1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2,、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶,，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3,、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸）,，再分別滴入兩滴酚酞,、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡,，調(diào)整液面至零刻線,，記錄讀數(shù)。

4,、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液,，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色,，保持30秒不褪色,，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù),。

5,、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液,，再分別滴入兩滴甲基橙,。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡,，調(diào)整液面至零刻線,，記錄讀數(shù)。

6,、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色,，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn),，記錄讀數(shù)。

7,、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器,，清理試驗(yàn)臺(tái)。

1,、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2,、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0,、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比,。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線,，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí),，逐滴加入,，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化,。接近終點(diǎn)時(shí),，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái),，再用洗瓶吹洗,，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí),，視線必須平視液面凹面最低處,。

吉林大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇三

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溴乙烷的合成

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1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

1.加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,，在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石,。

放熱,，燒瓶燙手。

2.裝配裝置,，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止,。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3.產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷,。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無(wú)色液體,，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g,，樣品重9.8g,。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),，溫度偏高，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低,，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

吉林大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇四

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)

溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

在酸堿中和反應(yīng)中,，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和,，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度,。計(jì)算公式：c（naoh）？

c（hcl）,？v（hcl）c（naoh）,？v（naoh）

或c（hcl）？。

v（naoh）v（hcl）

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺(tái),、滴定管夾,、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）,、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）,、酚酞（變色范圍8、2~10）

1,、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,，但其滴定終點(diǎn)的.變色點(diǎn)并不是ph=7,，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？

3,、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別,？

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？