隨著個人素質(zhì)的提升,，報告使用的頻率越來越高，我們在寫報告的時候要注意邏輯的合理性。怎樣寫報告才更能起到其作用呢,？報告應(yīng)該怎么制定呢,？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀的報告范文，希望能夠幫助到大家,，我們一起來看一看吧,。

大學(xué)化學(xué)實驗報告答案 大連理工大學(xué)化學(xué)實驗報告篇一

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和,，測出二者的,，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度,。計算公式：c（naoh）,？

c（hcl）？v（hcl）c（naoh）,？v（naoh）

或c（hcl）,？。

v（naoh）v（hcl）

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺,、滴定管夾,、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）,、未知濃度的naoh溶液（待測液）,、酚酞（變色范圍8、2~10）

1,、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是,。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,，但其滴定終點的變色點并不是ph=7,，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

3,、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別,？

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？

大學(xué)化學(xué)實驗報告答案 大連理工大學(xué)化學(xué)實驗報告篇二

實驗名稱：酸堿中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師

用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）,。

實驗藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4,、4）

c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）】

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管,，將滴定管加水,，關(guān)閉活塞。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多,，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出。如果有漏,，必須更換橡皮管,。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管,，再用待裝液潤洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗,，也不需烘干,。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20,、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,，趕盡氣泡，調(diào)整液面,，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)

v1,，讀至小數(shù)點后第二位,。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯,，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）,。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時,，右手不斷旋搖錐形瓶,，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。

2,、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次,。

（三）實驗記錄

（四）,、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

大學(xué)化學(xué)實驗報告答案 大連理工大學(xué)化學(xué)實驗報告篇三

：溴乙烷的合成

：1,、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2,、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

（注：在此畫上合成的裝置圖）

實驗步驟現(xiàn)象記錄

1,、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,，再投入2—3粒沸石,。

放熱，燒瓶燙手,。

2,、裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）,。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的.上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4,、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2—3粒沸石，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37—40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,，樣品+瓶重=30.3g，其中,，瓶重20.5g,，樣品重9.8g。

5,、計算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

（1）溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

（2）最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作,。

大學(xué)化學(xué)實驗報告答案 大連理工大學(xué)化學(xué)實驗報告篇四

1,、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想,。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟,、

3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合,。

儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支,，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個,。

藥品：0,、1mol/lnaoh溶液，0,、1mol/l鹽酸,，0、05mol/l草酸（二水草酸）,，酚酞試劑,，甲基橙試劑。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段,，用已知測未知,。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度,。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,，但是,，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定,。本實驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物,。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性,，用酚酞作指示劑,。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點時,，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

1,、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶,，并對滴定管進(jìn)行潤洗

3,、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10,、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞,、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上,，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線,，記錄讀數(shù)。

4,、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液,，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色,，保持30秒不褪色,，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù),。

5,、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液,，再分別滴入兩滴甲基橙,。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡,，調(diào)整液面至零刻線,，記錄讀數(shù)。

6,、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點,，記錄讀數(shù),。

7、清洗并整理實驗儀器,，清理試驗臺,。

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告

2,、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0,、100mol/l

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比,。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到,，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時,，逐滴加入,，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化,。接近終點時,，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來,，再用洗瓶吹洗,，搖勻。

⑥讀數(shù)時,，視線必須平視液面凹面最低處,。