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高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇一

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí),；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力,、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù),。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求,，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí),、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途,；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、探究問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力；情感,、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

一,、重點(diǎn),、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn),。二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué),，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn),。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”,、“開(kāi)發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題,，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，可用電流表、小鬧鐘,、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外,，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況,，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。

一,、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造,?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境,，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程,。二,、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記,，我看見(jiàn)因而我記得,，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置,，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究,，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用,，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合,。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片,、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡,？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中,；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化,？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子,？③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。④h+得到的電子從哪來(lái)？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅,？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流,？課件模擬拓展1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途,。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望,，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力,，建立感性認(rèn)識(shí),。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過(guò)問(wèn)題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì),。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn),、最終解決問(wèn)題的能力,。變抽象為具體，變微觀為宏觀,，以突破難點(diǎn),，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué),，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息,，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途,，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料,，將課堂知識(shí)延伸到課后。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

教學(xué)過(guò)程2,、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別,。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開(kāi)弄清它的構(gòu)造及原理,。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書(shū)設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力,。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件,，解決導(dǎo)課中留下的問(wèn)題,，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍。針對(duì)本節(jié)課的知識(shí),，考慮不同層次學(xué)生的需求,，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題,，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步強(qiáng)化,。開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰,、完整,、突出重點(diǎn)。

教學(xué)效果預(yù)測(cè)通過(guò)這樣五步教學(xué)過(guò)程的分步實(shí)施,，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散,，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo),，也突出了重點(diǎn),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇二

各位評(píng)委老師：

大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是物質(zhì)的量,，下面我將從教材,，教法,，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：

1,、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容,。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位,。在此之前,，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí),。因此教好物質(zhì)的量的概念,，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以,，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2,、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)目標(biāo)：

a,、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義

b,、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理,、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力,。

（3）情感目標(biāo)：

a、通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,，形成相信科學(xué),、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想,。

b,、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取,、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

（4）德育目標(biāo)：

a,、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理,，歸納推理的辯證邏輯能力；

b、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想,、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,；

c,、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容,。

3,、教材的重，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,；能根據(jù)物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,。

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算,；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求,，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,，在確定教學(xué)方法時(shí),，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法,。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小,，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比,，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系,；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念,，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化,。

（2）講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí),。

1、學(xué)情分析

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,，限于接受能力,，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,，要考慮學(xué)生的接受能力,。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念,、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念,、歸納小結(jié)升華概念,，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感,。

1,、引入“物質(zhì)的量”的概念。

設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示,？單位是什么,？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么,？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子,、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成,。例如,，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少,，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量,，這個(gè)物理量科學(xué)上稱(chēng)為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng),；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量,；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào),，以免將問(wèn)題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）,。

2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué),。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位,。速率的單位是“米/秒”,，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位,，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量,，學(xué)生首先想到“個(gè)”,。由于粒子太小、數(shù)目多,，用“個(gè)”作單位,，不方便。例如,，1滴水中有1.67x1021個(gè)水分子,。所以用“個(gè)”不行,?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少,？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位,，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的原子數(shù)相同,，約為6.02x1023個(gè),。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為na,，通常用6.02x1023mol,？1表示。

運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量,，阿伏加德羅常數(shù),，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=n/na。

3,、摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn),，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢,？

學(xué)生進(jìn)行討論,，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢,？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量,。符號(hào)為m,，常用單位為g/mol（或g·mol,？1）。

3,、鞏固練習(xí),，理解內(nèi)化。

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn),。

1,、判斷下列說(shuō)法是否正確？

（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)粒子,。

（2）摩爾是七個(gè)物理量之一,。

（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位,。

（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個(gè)麥粒,。

2、填寫(xiě)下列空白

（1）1molo中約含有個(gè)o,；

（2）3molh2so4中約含有個(gè)h2so4,；

（4）10molna+中約含有個(gè)na+；

（5）28mol電子中約含有個(gè)電子,；

（6）1.204x1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為,；

同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子,，使用摩爾作單位時(shí),，所指粒子必須十分明確且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示,。

3,、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇三

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序,、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉,、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律,。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí),，對(duì)金屬的活動(dòng)順序,、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序,。

2,、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，在"通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)"的方面具有一定能力,。

1、通過(guò)閱讀課本中的圖片,、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉,、鋁與氧氣的反應(yīng),，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4,、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易,、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用,、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí),，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂,、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問(wèn)題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì),、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物,；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng),、劇烈程度有關(guān)

通過(guò)圖表歸納出鈉,、鋁、鐵,、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),，使知識(shí)系統(tǒng)化,。

在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的,，在家里呢,？

水龍頭、鐵凳,、鐵窗筐,，鐵架臺(tái)……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng),，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì),？

金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂,、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢,？

今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1,、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜,。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法,。

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何,？

鈉的燃燒,。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成物是氧化鈉嗎？

不是,，生成物呈淺黃色,，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）

2na + o2 δ na2o2

淡黃色固體

過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑,。

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

（要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑,、還原劑）

初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒,，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢,？

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動(dòng)

逐漸熔化,，失去光澤,，但不滴落

鋁的熔點(diǎn)為665℃,，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下,。

如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動(dòng)

熔化的鋁仍不滴落

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

金屬與氧氣反應(yīng)的圖片,、金屬活動(dòng)性順序表

能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系,？

可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）,；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃）,，俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2

白色固體 淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

鈉、鋁,、鐵,、銅與氧氣的反應(yīng)

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇四

今天，說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（實(shí)驗(yàn)修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊(cè)第四章第一節(jié)氯氣,，共兩課時(shí),。

第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途

第二課時(shí)：.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn),。

下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

（1）.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法,。

（2）.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

（3）.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途,。

（4）.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察,、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,。

氯是比較典型的非金屬元素,，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛,。對(duì)氯氣性質(zhì),、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí),、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要,。由于高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹,、應(yīng)用較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素,、形成正確觀點(diǎn),、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用,。

在內(nèi)容安排上,，第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來(lái)講，使理論與實(shí)際的聯(lián)系更為緊密,。第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,，氯離子的檢驗(yàn)可以把以前所學(xué)的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固,。最好采用邊講邊實(shí)驗(yàn),，有利于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Πl(fā)展。

本節(jié)內(nèi)容多,、實(shí)驗(yàn)多采用邊講邊實(shí)驗(yàn),，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。學(xué)生基礎(chǔ)差別大,，不易過(guò)多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。應(yīng)從實(shí)驗(yàn)多這一特點(diǎn)出發(fā),，強(qiáng)化觀察現(xiàn)象,、分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方面的發(fā)展,。

1．本章應(yīng)預(yù)見(jiàn)學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準(zhǔn)備幾瓶cl2,、br2、i2的水溶液,、酒精溶液,、四氯化碳溶液，貼上標(biāo)簽,、注明顏色讓學(xué)生觀察,。

引入：從今天開(kāi)始，我們來(lái)學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素,，鹵素,。鹵素包括f、cl,、br,、i、at五種元素,。

2．教學(xué)過(guò)程（）：

第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途

展示：氯氣,、空氣,、氯水、水四瓶溶液,，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì),。

板書(shū)：氯氣的物理性質(zhì)

通過(guò)實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài),、硬度,、密度、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì),。演示氯氣在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物,；再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié),，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān),。黃綠色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

強(qiáng)調(diào)：氯氣是有毒的,。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。引入：新聞材料,，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

問(wèn)：什么是伊普雷戰(zhàn)役,？

為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間,，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）,。一陣黃綠色的云霧飄過(guò)后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短,，40分鐘后約有1．5萬(wàn)人中毒,，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡,，戰(zhàn)場(chǎng)周?chē)拇罅恳吧鷦?dòng)物也因?yàn)橹卸鞠嗬^死去,。但是，群獸中唯獨(dú)野豬安然無(wú)恙,。于是,，專(zhuān)家迅速進(jìn)行了實(shí)地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強(qiáng)烈刺激的氣味后,，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土,，對(duì)毒氣起到了過(guò)濾和吸附的作用,。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具,，在這場(chǎng)化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是,，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計(jì),，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今,。,。

過(guò)渡：氯氣是有毒的，那么毒性機(jī)理是什么呢,？只有明白了這個(gè)問(wèn)題,，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利,，造福人類(lèi),。下面我們就來(lái)研究氯氣的毒性機(jī)理。

引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān),，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)

【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的漂白性

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì),？

新制氯水中含有哪些微粒？cl2水中的hcio是強(qiáng)氧化性的弱酸,。

小結(jié)：板書(shū)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：cl2 +cu—— cl2 +h2 —— cl2水——cl2 與堿的反應(yīng),。

第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練,，要求要嚴(yán)要細(xì),，安排學(xué)生組裝實(shí)驗(yàn)室中氯氣裝置（無(wú)藥品），嚴(yán)到又快又整潔,，細(xì)到先拿什么后拿什么,，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣引導(dǎo)學(xué)生提問(wèn),，問(wèn)為什么,？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理,？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色,？完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生,，甲,、乙、丙三人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)請(qǐng)指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤(如沒(méi)有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下圖中甲由a,、b兩部分組成,，乙由c、d,、e三部分組成,，丙由f,、g組成，從上述甲,、乙,、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào)) ____________________.

(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol l-1的濃鹽酸100ml與足量的mno2反應(yīng)，最終生成ca(clo)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生).

多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯(cuò)誤,，②u型管右端沒(méi)有接尾氣處理裝置。乙：①?zèng)]有降溫裝置,，②d應(yīng)換成u型管,，改裝消石灰。丙：①?zèng)]有降溫裝置,，②沒(méi)有尾氣處理裝置,。 (2)c(f)、b,、e (3)mno2只能氧化濃hcl,，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，［cl-］減小,，還原性減弱,，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行.

結(jié)合氯離子的檢驗(yàn)的教學(xué)，區(qū)別檢驗(yàn)與鑒別的概念,，比較氯氣,、氯離子、新氯水,、久置氯水主要含有水分子,、氫離子、氯離子等概念,，用實(shí)驗(yàn)室中制取co2 ,、h2復(fù)習(xí)離子方程等概念,。

與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵,，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍,，通過(guò)討論,、提問(wèn),、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習(xí)狀況,。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇五

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容,。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一,。學(xué)生通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,，而在前一專(zhuān)題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵的鍵能越大,，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小,。在此基礎(chǔ)上,，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念,，此時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性,，了解化學(xué)反應(yīng)的限度,，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此,，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律,，即從易到難，層層推進(jìn),，保持了學(xué)習(xí)的連貫性,。

過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況,。

高中二年級(jí)的學(xué)生,，經(jīng)過(guò)了初三和高一年級(jí)化學(xué)課程學(xué)習(xí)，已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí),，諸如溫度,、壓強(qiáng)、催化劑,、表面積及濃度等因素對(duì)化學(xué)速率的影響,，積累了一定的化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能,，基本養(yǎng)成了思考,、討論、探究的習(xí)慣,。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上,，而是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程,，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí),，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣,，真正做到學(xué)以致用,。

過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題,。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法,，發(fā)展探究能力,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn),、生活實(shí)踐的意識(shí),，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。

過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn),。

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念,；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【難點(diǎn)】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

過(guò)渡：教學(xué)有法,，但無(wú)定法,，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,，下面談一下我的教學(xué)方法,。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象,，也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí),，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題,，活躍學(xué)生思維,，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度,、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系,，掌握科學(xué)有效的記憶方法,，提高識(shí)記的效果。

過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì),。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行,，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高,，小結(jié)作業(yè),，層次分明，重難點(diǎn)突出,。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程,。

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥,。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí),，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論,；最后再回到生產(chǎn),、生活，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,。

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

用幻燈片展示兩個(gè)圖片引出生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢,，并啟發(fā)學(xué)生舉例，最后拋出問(wèn)題,。

這樣設(shè)計(jì)密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí),，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然,。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇六

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念,，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角,。同時(shí),，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用,，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識(shí)放在了整套教材相對(duì)靠前的地方進(jìn)行介紹,。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”,。對(duì)于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo),，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用,。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾,、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。

通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量,、體積來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì),，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子,、離子等微粒組成,。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來(lái)看待的,，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁,。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的,。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁,，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語(yǔ)體系,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象,，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類(lèi)比,，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義,，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

<知識(shí)技能>

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”,，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會(huì)摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量,、氣體微粒數(shù)目,、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,。

<過(guò)程方法>

1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算

2.通過(guò)對(duì)于表格數(shù)據(jù)的觀察,，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù),，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

<情感態(tài)度價(jià)值觀>

1.通過(guò)對(duì)于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過(guò)了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用,。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

<重點(diǎn)>對(duì)“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。

<難點(diǎn)>對(duì)物質(zhì)的量、摩爾,、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃

1.以“摩爾”為第一人稱(chēng)，寫(xiě)一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇七

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應(yīng),，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng),，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng),、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類(lèi)型,。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類(lèi)。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單,，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑,。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),。"對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì),。

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng),、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性；被氧化,、被還原,；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

（1） 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，

（2） 通過(guò)小組討論,、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

采用"問(wèn)題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式,，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念,；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié),、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn),、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎,？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng)，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng),、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生,，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的。）

提問(wèn)③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng),？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個(gè)過(guò)程中,，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí),，同時(shí)也進(jìn)行"對(duì)立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育,。）

提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn),，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

新課講授

通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng),，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降,。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合,，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān),，氧化還原反應(yīng)中,，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化,，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系,？這種聯(lián)系是什么？

同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程,。

觀看結(jié)束后,，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化,。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論,，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）,，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中,，( )元素化合價(jià)發(fā)生變化,，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑,、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中,，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性,，反應(yīng)后化合價(jià)降低,；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性,，反應(yīng)后化合價(jià)升高,。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

鞏固與提高

從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)：

1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價(jià)升高,，被氧化

d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

2,、clo2是一種消毒殺菌效率高,、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說(shuō)法正確的是（ ）

a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物

c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

① 兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合,。

② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿,、酸與堿,、酸與鹽、鹽與鹽,。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,。

設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考,，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法,，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

小結(jié)作業(yè)

1. 從得氧,、失氧的觀點(diǎn),、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展,。

2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化

5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧，低得還,。

板書(shū)采用提綱式,，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二,、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三,、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇八

學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開(kāi)發(fā)利用自然界可能的資源,，海洋資源的開(kāi)發(fā)就成為人類(lèi)生存和發(fā)展必須面對(duì)的問(wèn)題,。從化學(xué)變化角度來(lái)看，主要是從海水中提取各種元素,。教材中通過(guò)海帶中提碘的實(shí)驗(yàn)和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計(jì),，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)際問(wèn)題的處理遠(yuǎn)比書(shū)本知識(shí)復(fù)雜,，這有利于學(xué)生形成正確對(duì)待科學(xué)的態(tài)度;同時(shí)學(xué)生也能了解開(kāi)源節(jié)流方面的知識(shí),，明白在開(kāi)發(fā)利用資源的時(shí)候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路,，有利于增強(qiáng)學(xué)生社會(huì)意識(shí)和責(zé)任感,。

可以說(shuō)這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求,、結(jié)合學(xué)生情況,，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請(qǐng)大家看屏幕

知識(shí)與技能：了解海水淡化,、海水制鹽等知識(shí);能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出從海水中提溴的流程,，并能正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

過(guò)程與方法：能通過(guò)圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個(gè)方面;在交流,、探討的`過(guò)程中,，學(xué)生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過(guò)資料和討論知道開(kāi)源節(jié)流的重要性,。

情感態(tài)度價(jià)值觀：樹(shù)立節(jié)約資源,、愛(ài)護(hù)環(huán)境、熱愛(ài)自然等意識(shí),，認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用,，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,，把人與自然和諧相處,、相互協(xié)調(diào)共存，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一,。

了解了教學(xué)目標(biāo)以后,，讓我們?cè)賮?lái)看看本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因。

重點(diǎn)：我把“海帶提碘,、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然,，熱愛(ài)化學(xué)，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn),。原因有二,，一是學(xué)以致用,，回報(bào)社會(huì);二是人們常說(shuō)教育要從娃娃抓起,，環(huán)境教育也應(yīng)一樣,。

難點(diǎn)：我把從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)殡m然是高中階段,，但學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力仍較差,。

以上是我的教材分析，下面我們?cè)賮?lái)看看學(xué)情,。

學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識(shí)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下,，他們能夠根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行自主學(xué)習(xí),，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

針對(duì)以上學(xué)情,，結(jié)合教學(xué)目標(biāo),，我確定的教法學(xué)法是：

問(wèn)題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納，自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用,，感知保護(hù)環(huán)境,，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。

鑒于以上分析,，下面讓我們來(lái)看看本節(jié)課的具體實(shí)現(xiàn)部分：即教學(xué)過(guò)程,。

首先，我設(shè)置了課前音樂(lè)：《請(qǐng)到天涯海角來(lái)》,。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境,，同時(shí)也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋。

關(guān)于教學(xué)過(guò)程,，我分為3個(gè)環(huán)節(jié),。

環(huán)節(jié)一：(時(shí)間約10分鐘)

新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國(guó)際旅游島建設(shè)的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻,、三面環(huán)海(同時(shí)展示相關(guān)圖片),，呈現(xiàn)廣袤的大海。追問(wèn)海水資源如此豐富,，那么面對(duì)三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水,，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課。

(這樣的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有利于提高學(xué)習(xí)興趣,，體驗(yàn)熱愛(ài)家鄉(xiāng)的情感,，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

1.海水水資源的利用

關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué),，首先我簡(jiǎn)單介紹海水淡化的歷史,，給出常見(jiàn)的淡化海水示意圖，按照課前的分工,，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點(diǎn),，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理、優(yōu)點(diǎn),、缺點(diǎn)，老我再做出點(diǎn)評(píng),。

這樣設(shè)計(jì)采取了課前布置討論內(nèi)容,，有利于節(jié)約時(shí)間，同時(shí)通過(guò)這一活動(dòng)形式來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊(duì)精神,。

關(guān)于海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用的教學(xué),，我設(shè)計(jì)為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容，了解海洋中的常量元素和微量元素,，認(rèn)識(shí)到海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對(duì)海水資源綜合利用的總結(jié)上，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),，有利于突出本節(jié)重點(diǎn),。

環(huán)節(jié)二：(時(shí)間約25分鐘)主要解決兩個(gè)問(wèn)題：一是從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì),。

2.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)

在對(duì)從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)教學(xué)上,，我打算以圖片的展示為引導(dǎo)，設(shè)置一系列有梯度的問(wèn)題——

⑴,、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

⑵,、i-具有什么性質(zhì)?(高價(jià)氧化低價(jià)還原)

⑶、怎樣才可以把i-轉(zhuǎn)化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷,、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗(yàn),，是否變藍(lán))

⑸、很多氧化劑都可以氧化i-,，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯,，綠色氧化劑，環(huán)保)

然后要求各小組相互討論,，根據(jù)書(shū)本上的提示,，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再請(qǐng)各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享,。最后由我評(píng)價(jià)總結(jié)得出正確合理的結(jié)論,。而后，組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),，巡視觀察學(xué)生的操作,、步驟、分工等情況,，處理偶發(fā)事故,，如指導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因(提出猜想，課后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證),、規(guī)范操作等,。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問(wèn)題，對(duì)于分工不明確的予以指導(dǎo),，確保人人參與,，個(gè)個(gè)有收獲。

這樣通過(guò)步步緊逼的追問(wèn),，實(shí)際是以問(wèn)題為抓手,，促進(jìn)學(xué)生積極思考，在問(wèn)題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究,，自主構(gòu)建知識(shí)體系,，使后面的教學(xué)一氣呵成。

3.海水提溴

在對(duì)從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)部分的教學(xué)上，我打算以對(duì)溴的“海洋元素”名稱(chēng)由來(lái)的介紹為過(guò)渡,，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué),，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)啟示，結(jié)合書(shū)91頁(yè)的[資料卡片],，分組設(shè)計(jì)具體的提取流程,，匯報(bào)、交流,、總結(jié),，畫(huà)出從海水中提取溴的流程圖，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書(shū)上的信息設(shè)計(jì)提取溴的流程的設(shè)計(jì),既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識(shí)遷移的能力,，也培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開(kāi)發(fā)中的作用。

通過(guò)環(huán)節(jié)二的教學(xué),，學(xué)生能夠體會(huì)到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘,，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡(jiǎn)單,但原理與實(shí)際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離,，所以,，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn),讓學(xué)生體會(huì)書(shū)本知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用有很大差距，使學(xué)生形成正確的對(duì)待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度,。

環(huán)節(jié)三：(以下時(shí)間約5分鐘)——自然資源的開(kāi)源和節(jié)流

本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過(guò)幻燈片分別展示：一個(gè)是海水綜合利用的具體實(shí)例,，另一個(gè)是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對(duì)比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識(shí)視野,，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類(lèi)的生活有著密切的聯(lián)系,，認(rèn)識(shí)到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開(kāi)發(fā)利用上,，一定要合理開(kāi)發(fā),，在建設(shè)國(guó)際旅游島大背景下，我們更要愛(ài)護(hù)我們的環(huán)境,，把我們的旅游資源合理開(kāi)發(fā),，絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價(jià)，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則,。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)人類(lèi)貢獻(xiàn)的重要性,。

然后再對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)

1、課本第93頁(yè)第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容,，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程,、原理,。)

2、用手機(jī)

視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國(guó)際旅游島大背景下，作為三亞市民的你,，關(guān)于環(huán)境開(kāi)發(fā)和保護(hù)方面,，寫(xiě)一篇文章，談?wù)勀愕挠^點(diǎn),。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然,，熱愛(ài)化學(xué)，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),，不使其過(guò)于空洞,，流于形式。)

以下是我上課時(shí)的板書(shū)設(shè)計(jì)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開(kāi)源和節(jié)流

在以上設(shè)計(jì)中,，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念,，突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特征，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式,，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用,。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)活動(dòng),，不斷地反思和總結(jié),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇九

地位和作用

《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)課程教科書(shū)必修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式,、電子式）,，甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代反應(yīng)以及甲烷的受熱分解,。將《甲烷》這一節(jié)內(nèi)容放在教材的必修2,，是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如共價(jià)價(jià),、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識(shí),，具備了學(xué)習(xí)本章的理論基礎(chǔ)。烴是一切有機(jī)物的母體,，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ),。

而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物又是學(xué)習(xí)烴的入門(mén)，所以讓學(xué)生掌握好甲烷的知識(shí),，就是為學(xué)習(xí)烴,、烴的衍生物及接下來(lái)學(xué)習(xí)的有機(jī)內(nèi)容奠定了良好的基礎(chǔ)。同時(shí),，因?yàn)樵诟咧谢瘜W(xué)中,，有機(jī)化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)部分學(xué)的不是很好的同學(xué)來(lái)說(shuō),，可以說(shuō)是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開(kāi)始,，只要鼓勵(lì)學(xué)生努力就可以學(xué)好,，這無(wú)疑會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。

1,、認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu),；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì),；初步掌握取代反應(yīng)的概念以及它與置換反應(yīng)的區(qū)別,。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和邏輯思維能力,；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比,、分析、歸納能力,；培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力,。

3、情感目標(biāo)：深入認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因,、外因辨證關(guān)系”等哲學(xué)思想,；認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

1,、教材重點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu),；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的概念,；

2,、教學(xué)難點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應(yīng)的機(jī)理

1,、學(xué)情分析

經(jīng)過(guò)初三化學(xué)的學(xué)習(xí),，學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)以及有機(jī)物有了初步的了解與認(rèn)識(shí),，因此在老師的教導(dǎo)下,，結(jié)合具體形象的甲烷的結(jié)構(gòu)式的模型,、有關(guān)甲烷的反應(yīng)機(jī)理的視頻，再通過(guò)他們本身的努力學(xué)習(xí),，可以對(duì)甲烷有比較好的掌握,。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)活動(dòng)中,，學(xué)生是主體,，而教師則在教學(xué)活動(dòng)中必須起到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說(shuō)的作用,。因此在本節(jié)課中,，我的任務(wù)是把學(xué)生引入甲烷這一主題，之后對(duì)他們講解甲烷的結(jié)構(gòu),，性質(zhì),，并借助甲烷的結(jié)構(gòu)模型以及甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的視頻等形象而生動(dòng)的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),。

主題引入,，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣→提出問(wèn)題→引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題→分析問(wèn)題→引出答案→歸納總結(jié)

1,、甲烷的物理性質(zhì)

提出問(wèn)題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道,？

分析問(wèn)題：借助日常生活中的天然氣的外觀,，講解甲烷的無(wú)色無(wú)味的氣體；再?gòu)募淄榈姆肿邮匠霭l(fā),，講解甲烷的密度與溶解性,。

解決問(wèn)題，給出答案：無(wú)色無(wú)味,，密度0,。717g/l，不溶于水,，不容易強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,。

作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本中甲烷的物理性質(zhì)，使學(xué)生掌握甲烷的物理性質(zhì),。同時(shí)將理論化學(xué)與生活化_系起來(lái),，讓學(xué)生覺(jué)得學(xué)以致用，增加學(xué)習(xí)興趣,。

2,、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式

主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲烷是天然氣的主要成分這點(diǎn)引出有機(jī)物的概念,，同時(shí)也引出甲烷,。

提出問(wèn)題：甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫(xiě)？

引導(dǎo)思維：引導(dǎo)學(xué)生思考,，并寫(xiě)出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式,。

分析并解決問(wèn)題：給出甲烷的分子式（ch4）與結(jié)構(gòu)式、電子式的圖片,。

甲烷分子是以碳原子為中心,，四個(gè)氫原子在四個(gè)定點(diǎn)的正四面體。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)

主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒,，可以使人中毒,。在生活中，天然氣具有易燃性,，易爆性,，說(shuō)明它的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

引入問(wèn)題：甲烷會(huì)與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng),？

分析問(wèn)題：借助甲烷的分子結(jié)構(gòu)式模型,，從甲烷特殊的分子結(jié)構(gòu)出發(fā),，手動(dòng)拆解模型來(lái)解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原因。并且觀看甲烷分子的視頻,。使學(xué)生加深對(duì)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式的掌握,。

引出答案：與學(xué)生再一次一起觀看甲烷的氧化反應(yīng)與取代反應(yīng)的視頻，同時(shí)從甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特殊性出發(fā),，向?qū)W生解說(shuō)甲烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理以及反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容,。

作用：使用形象而生動(dòng)的模型與視頻，不但可以讓學(xué)生容易理解,，并且還加深學(xué)生對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌握,，同時(shí)還可減輕死記硬背甲烷取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的枯澀。

歸納與總結(jié)

依據(jù)板書(shū),，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：

在這一節(jié)課,，學(xué)習(xí)了：

a、甲烷的分子式ch4,，結(jié)構(gòu)式與電子式

b,、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無(wú)色無(wú)味，不溶于水,，不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的密度小于空氣的氣體,。

c、甲烷的氧化反應(yīng)：ch4+o2→co2+2h2o

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容,，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),，并彼此結(jié)合,、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí),，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類(lèi)化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ),，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材,。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí),；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù),。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí),、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途,；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,；情感,、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

一、重點(diǎn),、難點(diǎn)及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn),。

二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排

為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”,、“開(kāi)發(fā)區(qū)”,，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，可用電流表,、小鬧鐘、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況,，這樣可降低教學(xué)難度,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

一,、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力,，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造,。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境,，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程,。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記,，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解,?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí),，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察,，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位,。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體,，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具,，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中,；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,，銅片上無(wú)氣泡？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣,，是否說(shuō)明銅能失去電子,？

③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④h+得到的電子從哪來(lái),？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅,？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

課件模擬拓展

1,、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途,。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題,。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力,，建立感性認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。通過(guò)問(wèn)題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì),。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問(wèn)題的能力,。變抽象為具體,，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn),，提高教學(xué)效率,。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息,，閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料,，將課堂知識(shí)延伸到課后,。

2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別,。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池,，并拆開(kāi)弄清它的構(gòu)造及原理。

時(shí)間分配：

導(dǎo)入2’

分組實(shí)驗(yàn)25’

總結(jié)5’

練習(xí)13’

板書(shū)設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力,。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義,、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問(wèn)題,，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍,。針對(duì)本節(jié)課的知識(shí)，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn),、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題,，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步強(qiáng)化。開(kāi)展研究性學(xué)習(xí),。力求清晰,、完整、突出重點(diǎn),。

教學(xué)效果預(yù)測(cè)通過(guò)這樣五步教學(xué)過(guò)程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散,，將使學(xué)生易于理解和掌握,，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十一

在魯科版教材中,，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中,，在必修教材中,，要求學(xué)生掌握電解質(zhì),、非電解質(zhì),、電離,、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的電離方程式,、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn),，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離,、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中,，這種螺旋式上升的知識(shí)體系符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能,，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握,，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負(fù)擔(dān),。本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容,，又銜接了本章第一節(jié)酸,、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容,，同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),，具有“承上啟下”的作用。

根據(jù)我對(duì)課標(biāo)的解讀和認(rèn)識(shí),，我將本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)確定如下

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1,、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2,、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿,、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式,；

3、了解常見(jiàn)離子cl—,、so42—,、co32—的檢驗(yàn)方法。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì),，體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，從現(xiàn)象中分析,、歸納的能力,。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí),。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,、離子反應(yīng)方程式的意義,、簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對(duì)學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上,。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前,，對(duì)溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì),、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí),，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,。因此,，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě),。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題,，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識(shí)并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把,?！备鶕?jù)這種情況，我主要采用了以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線,，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法,、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識(shí)的形成過(guò)程,，從而實(shí)現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo),。對(duì)于難點(diǎn)問(wèn)題的處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中,。而學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究,、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),。學(xué)生自己邊實(shí)驗(yàn),，邊觀察、邊記錄,、邊思考,，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法處理所得的材料,，得出結(jié)論,。這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，又能養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,，同時(shí)還提高了學(xué)生對(duì)所得信息的加工,、處理能力。

為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù),，我為本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)了四個(gè)教學(xué)任務(wù),，同時(shí)根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案，這四個(gè)具體任務(wù)是：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析,，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念,，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，并在分析過(guò)程中逐步體會(huì)到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

（3）練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會(huì)方法的使用,。

（4）通過(guò)對(duì)比試驗(yàn),，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子的鑒別方法

下面我具體說(shuō)一下教學(xué)過(guò)程的實(shí)施方法

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【新課引入】

【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了,，能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢,？

【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案,，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【教師活動(dòng)】在學(xué)生說(shuō)出加入硝酸銀溶液的方法后,，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況,，找到

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：ag++cl—=agcl↓

（設(shè)計(jì)意圖）問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望,，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在,。實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。同時(shí),，達(dá)到以下知識(shí)與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)③為離子檢驗(yàn)埋下伏筆,。同時(shí)活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力,，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,。

講：在此環(huán)節(jié)之后，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān),，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),。

板書(shū)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

講：接下來(lái)我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì),。

任務(wù)一：【實(shí)驗(yàn)探究】先向ba（oh）2溶液中加入酚酞溶液,，接著按p43圖2—2—8所示裝置連接，然后向ba（oh）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）,。

講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后,，我提出了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生討論。

【問(wèn)題探究】（1）燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題,？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的,？

（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的,？

（4）稀硫酸與ba（oh）2溶液中存在哪些離子,？混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與ba（oh）2分別屬于酸,、堿類(lèi)電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與ba（oh）2溶液中的所含微粒分別是h+,、so42—,、ba2+、oh—→燈泡亮度由亮變暗說(shuō)明溶液導(dǎo)電能力減弱,，自由移動(dòng)離子濃度減小,，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失,，即溶液堿性減弱,，證明h+和oh—結(jié)合生成了水→不難推斷,，白色難溶物是ba2+與so42—結(jié)合生成的baso4沉淀→稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的h+、so42—,、ba2+,、oh—相互結(jié)合生成了水和baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

副板書(shū)：h2so4和ba（oh）2的電離方程式,，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)ba2++so42—+2h++2oh—=baso4↓+2h2o

（設(shè)計(jì)意圖）利用思維建模的方法,，在分析過(guò)程中滲透離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，分散難點(diǎn),。

板書(shū)：1,、離子反應(yīng)

講：在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了兩個(gè)問(wèn)題：

【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件,？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng),？

講：帶著這些問(wèn)題，學(xué)生開(kāi)始了第二組探究實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件

任務(wù)二：

【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入naoh溶液

②向盛有滴入酚酞試劑的naoh溶液的試管中滴加鹽酸

③向盛有na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過(guò)程分析各組電解質(zhì)的電離情況,，然后找到各組反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，最后總結(jié)出離子反應(yīng)

發(fā)生的條件

【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評(píng)

析,，相互修改,，找到反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

（設(shè)計(jì)意圖）認(rèn)知理論研究表明,，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一,，利用此達(dá)成過(guò)程與方法目標(biāo)，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成,。通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書(shū)寫(xiě),，完成了思維建模的建模過(guò)程,。在相互評(píng)析過(guò)程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解,，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn),。

板書(shū)：發(fā)生條件：生成難溶物、水,、氣體

講：在任務(wù)二完成之后,，我回顧了剛才提出的問(wèn)題：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng),？至此,，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識(shí)到并非所有的離子都參加了反應(yīng),，從而順利的生成離子方程式的概念

【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過(guò)程中我們也看到,，并非所有的離子都參加了反應(yīng),，因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)離子反應(yīng)，稱(chēng)之為離子反應(yīng)方程式,。

板書(shū)：2,、離子方程式

任務(wù)三

【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書(shū)寫(xiě)

（設(shè)計(jì)意圖）因?yàn)樵诜治觥⒔５倪^(guò)程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,，此處離子方程式的書(shū)寫(xiě)就是解模的具體應(yīng)用,，學(xué)生有了水到渠成的感覺(jué)。魯科版教材中介紹的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫(xiě),、拆,、刪、查”四步法,，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述離子反應(yīng),，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題,。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)完成后相互修改,，發(fā)現(xiàn)存在的問(wèn)題

【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生暴露的問(wèn)題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化，指出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng),，加深學(xué)生對(duì)方法的掌握

【討論】結(jié)合四個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě),，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，并說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,，找到離子方程式的意義,。

板書(shū)：意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，揭示該類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【舉例】nacl溶液,、kcl溶液與agno3溶液反應(yīng)的離子方程式都為ag++cl—=agcl↓

【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開(kāi)始時(shí)的實(shí)例,，提出疑問(wèn)：滴加agno3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？

任務(wù)四

【實(shí)驗(yàn)探究】分別向nacl,、na2co3溶液中滴加agno3溶液,，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗(yàn)的問(wèn)題,。

【學(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出cl—的檢驗(yàn)方法,，同時(shí)能夠分析出so42—、co32—的檢驗(yàn)方法,，認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。

板書(shū)：3,、離子反應(yīng)的應(yīng)用

【概括總結(jié)】

【作業(yè)】

五,、【板書(shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié)電解質(zhì)

二,、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加

發(fā)生條件：生成難溶物,、水,、氣體

2、離子方程式

意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),，揭示該類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

3,、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn)

講：最后我來(lái)談一下本節(jié)課的教學(xué)效果

六、教學(xué)效果

在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中,，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展放在核心位置,，自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究、分組討論的教學(xué)方法,，學(xué)生的思維在不斷地思索,、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受,；同時(shí)由于思維建模方法的使用,，將難點(diǎn)內(nèi)容———離子方程式的書(shū)寫(xiě)分散在分析、建模,、解模的過(guò)程中,，很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。從整節(jié)課的實(shí)施效果來(lái)看,，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十二

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開(kāi)始,，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng),，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液,，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí),，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備；同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù),，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。

作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力,，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實(shí)踐,，實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用,。

（二）、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖,，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性,，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1、知識(shí)與技能

（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

（2）能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技能和方法,，分析解決一些化學(xué)問(wèn)題的高級(jí)技能

2,、過(guò)程與方法

（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法,，提高科學(xué)探究的能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí),。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，

（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新,，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

（3）學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流,。

（三）,、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1,、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求

2,、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

（四）、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng),，抽象,，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式,。

教法：

1,、情境激學(xué)法

2、探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法

3,、cai輔助教學(xué)法

4,、歸納、演繹法

學(xué)法：

1,、實(shí)驗(yàn)探究法

2,、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒(méi)有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示,，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來(lái)重新組織,，站在改組和重建的高度來(lái)審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn),，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終,，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開(kāi)放,，個(gè)性,，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類(lèi)似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過(guò)程。在探究過(guò)程中完成知識(shí)的自主建構(gòu),。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式,，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法,，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能,，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義,。

（一）引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂(lè)賀卡發(fā)出美妙音樂(lè),。

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問(wèn)題情境,，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情,。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流？

（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1,、教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察,，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用,。

2,、建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接,，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的,，適合于自我的知識(shí)意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別,。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距,，引發(fā)了學(xué)生新的問(wèn)題。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡,，教師設(shè)置幾個(gè)有梯度,，和層次性的問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過(guò)討論讓學(xué)生在自主交流的過(guò)程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束,，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片,。以上問(wèn)題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然,。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維,，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象,，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識(shí)過(guò)程這一質(zhì)的飛躍,。

最后用3d動(dòng)畫(huà)模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)兩電極反應(yīng)式,。促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)原理投影生活中常見(jiàn)電池：如干電池,，蓄電池，充電電池,，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊,。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問(wèn)題意識(shí)獨(dú)立操作能力,，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng),。

（三）、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件,。

突破方式：增加教材沒(méi)有的開(kāi)放性探究實(shí)驗(yàn),。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根,，石墨棒一根,。溶液：稀硫酸，硫酸銅,，酒精,，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1,、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過(guò)程,，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2,、實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為,，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程,。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式,?；谝陨显颍掖竽懱幚斫滩?，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí),。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開(kāi)放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系,，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件,。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比,，分類(lèi),，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式,，得出正確結(jié)論,。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知,，學(xué)會(huì)收集,，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過(guò)討論,，交流，用集體的感知來(lái)豐富,，強(qiáng)化個(gè)人的概括,，通過(guò)學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來(lái)強(qiáng)化，矯正,，豐富個(gè)體的探究結(jié)果,，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神,，合作與分享意識(shí),。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升,，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能,，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展,。

（四）化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神,。

（五）小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié),，老師后總結(jié)的方式，

目的：

1,、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2,、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn),，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化,。

（六）練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè),。

（七）作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池,。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開(kāi)放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外,。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望,，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力,，升華創(chuàng)造意識(shí),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十三

一、 教材分析

1. 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律,，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ),，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo),。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化,，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo),、教材,、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能：

1. 通過(guò)閱讀自修,，能正確說(shuō)出離子鍵的概念,、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件,；

2. 通過(guò)討論,、總結(jié)、練習(xí),，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過(guò)程,。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力,；

2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě),，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題,。

2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑,、求實(shí)、創(chuàng)新的精神,。

3. 培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),。

重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程,。

難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程

二、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，在學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素,。因此，在學(xué)法的選擇上,，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。

a.知識(shí)基礎(chǔ)

1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識(shí),，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定,。

2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力,、合作學(xué)習(xí)能力,、實(shí)驗(yàn)探究能力。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡,，不易吃透，知識(shí)遷移和應(yīng)用上還比較缺乏,。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者、引導(dǎo)者和合作者,，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此,，本節(jié)課的教學(xué),，我會(huì)采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn),，小臺(tái)階，采用動(dòng)畫(huà)演繹,，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固,，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中,，我會(huì)對(duì)知識(shí)技能推進(jìn)的同時(shí),，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀，將三維目標(biāo)融為一體,；有效落實(shí)目標(biāo)，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn),。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.【設(shè)問(wèn)1】：（1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)元素的種類(lèi),？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過(guò)設(shè)問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境,。

2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問(wèn)2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢,？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì),，提出問(wèn)題，我們現(xiàn)在從微觀角度來(lái)分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程,？

（1）請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當(dāng)它們變化后又會(huì)有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋 nacl 的形成,，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡,，引出離子鍵的概念,、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程,，化靜為動(dòng),，變抽象為形象,，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí),，降低難度,。

3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,，()學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn),、合作性學(xué)習(xí),， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛,。

4,、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

【設(shè)問(wèn)3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度,，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過(guò)程,，它清晰,、直觀,，但是，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩,，1,、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2,、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程,？

這種表示方法叫做電子式,，請(qǐng)同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片,，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法,。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰,、 陽(yáng)離子的表示方法,。

【設(shè)問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子,、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢,？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

陽(yáng)離子：na,、mg,、al、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目,、結(jié)構(gòu)特征,、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽(yáng)離子的表示方法,?？偨Y(jié)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯(cuò),，用順口溜"打點(diǎn),、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶,，并加以習(xí)題鞏固,。

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子,，硫離子,， 溴離子，

通過(guò)用電子式表達(dá)化合物的形成過(guò)程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性,。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣,，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,，做到師生互動(dòng)。

5,、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn),，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過(guò)程,，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

1.相同的原子可以合并寫(xiě),，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

2.不能把"→"寫(xiě)成"====";

3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病,。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),，讓學(xué)生在黑板上板書(shū),。之后再指出錯(cuò)誤所在，加深印象,。

6.教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：c、s,、 mg ,、k,、 br 、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：naf k2o

五,、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

一,、離子鍵

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用,，叫做離子鍵,。

二、電子式

（1）定義：在元素符號(hào)周?chē)?·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子,。

（2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : h× na×

b 陽(yáng)離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

+2+2++-2-

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十四

(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容,，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立,，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ),。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成,，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),。

通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵,、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵,、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解,。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵,、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象,，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,。

2,、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn),，通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)思考、分析和

總結(jié),。

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象,，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化,。

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà),、問(wèn)題討論,，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題,，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣,，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

(一)創(chuàng)設(shè)情景,，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì),，通過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心,，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng),、鼓勵(lì),。導(dǎo)入新課。

(二)活動(dòng)探索,，建立概念

1,、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2,、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合,，從而引出化學(xué)鍵的定義,，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈,，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥),。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，提出問(wèn)題：1,、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的,。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程,，從而引出離子鍵的概念,。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào),。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀演示和具體的分析,，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程,。

3,、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考hcl的形成過(guò)程是否和nacl類(lèi)似?讓學(xué)生觀看hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示,，通過(guò)分組討論,，分析出hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義,。讓學(xué)生通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)分析、歸納和

總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念,、成鍵粒子、成鍵作用,、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合,，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合,。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解,，突破難點(diǎn),。

(三)鞏固基礎(chǔ),，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵,，哪些含有共價(jià)鍵

na2s,、k2o、mgcl2,、h2,、nh3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵,，又有共價(jià)鍵的是

a,、h2ob、cacl2c,、kohd,、cl2

(四)交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課,，你有什么收獲?讓學(xué)生通過(guò)討論,，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出

總結(jié),。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè),。讓學(xué)生在練習(xí)中

評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功,。

一,、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2.化學(xué)鍵的類(lèi)型

(1)離子鍵

定義：陰,、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵,。

成鍵微粒：陰,、陽(yáng)離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵,，叫做共價(jià)鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。