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高中化學(xué)說課稿篇一

1. 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律,，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ),，也為第三章解釋有機物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實現(xiàn)的共同目標(biāo),。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化,，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo),、教材,、學(xué)生找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能：

1. 通過閱讀自修,，能正確說出離子鍵的概念,、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件,；

2. 通過討論,、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程,。

過程與方法：

1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫,，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,。

情感態(tài)度與價值觀：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑,、求實,、創(chuàng)新的精神。

3. 培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法,。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

根據(jù)教學(xué)實際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點和難點,。

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程,。

難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素,。因此，在學(xué)法的選擇上,，要落實到自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。

a.知識基礎(chǔ)

1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識,，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定,。

2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力,、合作學(xué)習(xí)能力,、實驗探究能力。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡,，不易吃透,，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者,、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點,，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識,。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式,，低起點,，小臺階，采用動畫演繹,，歸納總結(jié),、練習(xí)鞏固，提升能力,。在教學(xué)過程中,，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀,，將三維目標(biāo)融為一體,；有效落實目標(biāo)，突出重點,，突破難點,。

四、教學(xué)設(shè)計

1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢,？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境,。

2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗,，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢,？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題,，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

（1）請同學(xué)們寫出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 nacl 的形成,，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念,、形成條件等,。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動,，變抽象為形象,，增強學(xué)生的感性認(rèn)識，降低難度。

3,、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,，()學(xué)生不僅能互相溝通,、增進友誼、交流觀點,、合作性學(xué)習(xí),， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛,。

4,、過渡并設(shè)問引出電子式：

【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過程,，它清晰,、直觀，但是,，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩,，1、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2,、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

這種表示方法叫做電子式,，請同學(xué)們看21頁的資料卡片,，歸納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰、 陽離子的表示方法,。

【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了,，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢,？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式,，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。

陽離子：na,、mg,、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征,、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點,，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點,、穿衣,、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固,。

練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子,，溴原子，硫離子,， 溴離子,，

通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進行反饋強化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識,、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性,，做到師生互動,。

5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點,，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o,、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過程，說出書寫要點：

1.相同的原子可以合并寫,，相同的離子要單個寫,；

2.不能把"→"寫成"====";

3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病,。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,，讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在,，加深印象。

6.教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：c,、s、 mg ,、k,、 br ,、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：naf k2o

五,、板書設(shè)計

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）

一,、離子鍵

使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用,，叫做離子鍵。

二,、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子,。

（2）書寫 a 原子 : h× na×

b 陽離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程

+2+2++-2-

高中化學(xué)說課稿篇二

一,、說教材

1.教材的地位和作用

本節(jié)是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素,，而且也是最典型的非金屬元素,。對氯氣的性質(zhì),、用途,、制法等進行比較全面,、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究,，不僅是下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實際知識的需要;同時，由于在高中階段對氯氣的性質(zhì),、用途等介紹較為全面、細(xì)致,，且探討和應(yīng)用也較多,，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素,、形成正確觀點,、掌握正確學(xué)習(xí)方法等也具有重要的作用;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識的進一步應(yīng)用和鞏固;在教材中對氯氣性質(zhì)的認(rèn)識,，是以實驗驗證的方法完成的,，這為培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會,。

2.教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),，能正確寫出氯氣與金屬、

與氫氣,、與水、與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式;了解氯氣的用途。

能力目標(biāo)：通過實驗形成科學(xué)的觀察,、思維,、分析問題和總結(jié)歸納能力。

情感目標(biāo)：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法,，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，

鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實,、努力探索的優(yōu)良品質(zhì);

通過氯元素的結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,，進一步確立內(nèi)因是決定物質(zhì)

性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。

3.教學(xué)重難點：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在,、制法和用途的依據(jù),，也是后續(xù)學(xué)習(xí)鹵素及其他非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)重點,。由于學(xué)生缺乏溶解平衡的知識,，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì),。這一部分如果學(xué)得不好,，將在學(xué)習(xí)氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應(yīng)是本節(jié)的教學(xué)難點,。

二,、說教法

三,、說學(xué)法

四、說教學(xué)程序

(一)聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課

在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬,，知道了一些研究金屬元素的方法,，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素,，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱,、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖,，引導(dǎo)學(xué)生觀察,、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似,，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”——氯氣,，從而自然進入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

(二)氯氣的物理性質(zhì)

首先展示一瓶氯氣,，向瓶中加入1/5蒸餾水,，振蕩后，在瓶后襯一張白紙,，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì),，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣,，致使15000人中毒,，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學(xué)獎的得主哈伯指導(dǎo)下建立的,，他把自己的天才貢獻給了法西斯,。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認(rèn)識，而且適時向?qū)W生進行了情感教育,。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成,。

(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點,，采用推理驗證法,，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì),，再通過實驗來驗證,，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。

1.設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想,。由實踐是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。

2.實驗驗證：

(1)與金屬的反應(yīng)：做好三個演示實驗①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實驗現(xiàn)象,，注意反應(yīng)條件,，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況,。例如,，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示,，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動腦,。一面灼熱銅絲,，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅,，使其達(dá)到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時,，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒,、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學(xué)方程式,，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬,，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)?(從氯的原子結(jié)構(gòu)特點出發(fā)進行分析,，得出氯是非常活潑的非金屬的結(jié)論)把少量水注入集氣瓶里,，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象,。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶,，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水,，稀釋溶液，溶液變藍(lán),。提醒學(xué)生濃度不同時溶液的顏色不同,。這一點很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點上,，強調(diào)條件的重要性,。

接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)?激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣,，從而引出性質(zhì)

(2)與非金屬的反應(yīng)

除了做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個演示實驗外,，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導(dǎo)學(xué)生觀察,、分析實驗現(xiàn)象,，總結(jié)出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫,、碳等在氧氣中燃燒,，以及銅、鈉,、氫氣等在氯氣中的燃燒,，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒?！痹诖瞬粌H發(fā)展了燃燒的概念,，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點,。

大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識,，那么是為什么呢?通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進一步探究的欲望,。

(3)氯氣與水的反應(yīng),。這是本節(jié)課的難點，可用實驗探究法來突破,。

設(shè)問：氯氣能不能跟水反應(yīng),，其產(chǎn)物是什么?如何用實驗方法驗證,，請設(shè)計實驗方法,。讓學(xué)生充分討論,。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實驗氯水的酸堿性,。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水,，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色,。實驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸,。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液,，經(jīng)實驗確有鹽酸生成,。教師緊接著設(shè)問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸,，使指示劑褪色了,，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計出實驗方案,。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo),，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里,、上面實驗得到的氯水里,。前兩者顏色不褪,，后者顏色馬上褪。即氯分子,、鹽酸沒有漂白作用,，惟獨氯水有漂白作用。

既然氯分子,、鹽酸,、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì),。這種新物質(zhì)是什么?到此,，揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實驗事實和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：

c12+h20=hcl+hclo

至此,，學(xué)生對氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì),，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅,，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實驗,，學(xué)生就能認(rèn)識次氯酸不穩(wěn)定,，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。

2hclo=2hcl+o2

教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液,，一經(jīng)振蕩,，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng),。

(4)與堿的反應(yīng)

重點分析氯氣與naoh,、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度,、離子角度分析反應(yīng),，不僅鞏固第一章所學(xué)知識，也能加深學(xué)生對氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解,。

3.歸納總結(jié),，得出結(jié)論

通過以上的一些實驗演示及分析討論，學(xué)生已對氯氣的性質(zhì)有了一個生動而鮮明的印象,。這時再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點去認(rèn)識氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因,，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學(xué)

性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。

高中化學(xué)說課稿篇三

1,、教材地位和作用

1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵,，②離子鍵，③共價鍵,，④極性鍵和非極性鍵,。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu),、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識,。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程,，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念,。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程,。為了調(diào)動學(xué)生的積極性,，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深,，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,；第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念,；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后,，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置,，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

（1）、通過對典型化合物形成的分析,，了解離子鍵和共價鍵的含義,，進而認(rèn)識化學(xué)鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

（3）,、知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的重組

（4）,、學(xué)會用電子式表示簡單化合物的形成過程

過程與方法：

（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象,，產(chǎn)生探究欲望

（2）,、了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義

情感態(tài)度價值觀

通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗,，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化,，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程,，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。

3,、教學(xué)重點及確定依據(jù)：

重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念,。

難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性,，化學(xué)鍵的概念。

確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用,，是看不見,、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解,，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵,。

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進行教學(xué)，第一課時：離子鍵和共價鍵,；第二課時：極性鍵和非極性鍵,、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學(xué),。

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際水平,，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論,，化學(xué)鍵是一個純理論,、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中,。對于學(xué)生來說,，化學(xué)鍵沒有實驗、沒有具體感官認(rèn)知,，是個完全陌生的領(lǐng)域,。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍,，引導(dǎo)學(xué)生進入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了,。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景,，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。

另外,，電腦多媒體以聲音,、動畫、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀的刺激,，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的,，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課,，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍,，通過動畫,、模型等幫助學(xué)生理解知識,，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

四,、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開,，讓學(xué)生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象,，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉,，從而引出課題—化學(xué)鍵。

新課教學(xué)：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖,。

（啟發(fā)思考）：同學(xué)們通過初中物理的學(xué)習(xí)知道,，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引,。請同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因,。

（結(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥,；

2,、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時,，只是最外層電子（價電子）數(shù)發(fā)生了變化,，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請同學(xué)們自己閱讀課本,，思考電子式的構(gòu)成要素,，如何用電子式來表示化合物的形成。

（投影）：1,、常見元素的電子式

2,、氯化鈉形成過程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似,，溴原子與氯原子類似,，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨立解決問題的能力,。

（設(shè)問）：根據(jù)離子鍵的特點,，請同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點。

（展示）一瓶氯化鈉溶液,，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒,？（na+、cl-,、h2o）

（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢,？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。

（投影）二,、共價鍵

（動畫演示）：氯化氫形成過程,。

請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣,、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的形成,。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達(dá)思想的能力,。

課堂小結(jié)：

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí),，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容,，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。

板書設(shè)計：

第三節(jié) 化學(xué)鍵

一,、離子鍵

1,、氯化鈉的形成過程

氯化鈉形成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用,，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點

二,、共價鍵

1、氯氣,、氯化氫形成過程分析

氯分子的表示：cl-cl

2,、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

3、形成共價鍵的元素特點

離子鍵和共價鍵的比較：

高中化學(xué)說課稿篇四

在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導(dǎo)下,，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向,，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程，同時成為學(xué)習(xí)的過程,。"

1,、教材的地位及作用

本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學(xué)>>第二冊第二章，本節(jié)教材是在介紹了"碳族元素"的基礎(chǔ)上,，進一步的認(rèn)識硅的晶體結(jié)構(gòu),。性質(zhì)和用途。聯(lián)系c的知識來學(xué)習(xí)硅的新知識,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教改精神,。新課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生的實際情況,，確立教學(xué)目標(biāo)如下：

a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系,，晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系

b,、掌握理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)硅元素性質(zhì)知識的方法

c、培養(yǎng)空間想象能力,，會將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu),，又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上

本節(jié)課的教學(xué)對象為高二學(xué)生，具備有一定的收集處理信息能力,，同時都有一定樂于展示自我,。在本節(jié)課的概念中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí)，消除學(xué)生對概念的神秘感與乏味感,。

由于理論性較強,。采用互動式教學(xué) 理論性較強，用圖片

1,、創(chuàng)設(shè)情景,，引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制,。學(xué)習(xí)過程不拘泥于課程,，我準(zhǔn)備請同學(xué)在課前對景德鎮(zhèn)陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解,，在課堂上早請同學(xué)作介紹后,，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現(xiàn)實生活中的含硅的性質(zhì),。

2,、豐富知識的外延，激發(fā)學(xué)生的求知欲

讓學(xué)生閱讀課本,，并請學(xué)生歸納課本內(nèi)容并回答

提問如"誰知道硅在地殼中的含量,？""誰知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量？""硅在自然界中存在的形式,？"

3,、借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖

從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響

再推出原子晶體的物理性質(zhì)

通過討論晶體硅。金剛石,。二氧化碳,。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

再比較它們的化學(xué)鍵，對它們物理性質(zhì)的影響因素

利用判斷題,，解決教學(xué)中可能出現(xiàn)的模糊點

4,、指導(dǎo)學(xué)生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容

歸納?？偨Y(jié),。及時鞏固

通過課堂練習(xí)，及時反饋學(xué)生掌握并及時解決可能留下的問題,。

高中化學(xué)說課稿篇五

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí),。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng),，知道化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型,。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念,，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單,，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見的氧化劑,。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。"對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面,、不夠本質(zhì),。

【知識與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng),、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性；被氧化,、被還原,；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進一步理解科學(xué)探究的意義,，

（2） 通過小組討論,、代表匯報的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點,。

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

采用"問題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué),。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入,；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念,；同時加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念,。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整、學(xué)會交流、善于總結(jié),、學(xué)會比較記憶等方法,。

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗,，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng),，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在,，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的,。）

提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),。）

在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機,，通過提問,，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點,，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認(rèn)識，同時也進行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點教育,。）

提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點,，學(xué)生經(jīng)過討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng),，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合,，我們知道,，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中,，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價發(fā)生變化,，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么,？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程,。

觀看結(jié)束后,，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式,，并標(biāo)明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么,？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）,，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維,。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，( )元素化合價發(fā)生變化,，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原,。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中,，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì),，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低,；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì),，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高,。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,。

鞏固與提高

從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：

1. 下列說法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高,，被氧化

d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價升高，被氧化

2,、clo2是一種消毒殺菌效率高,、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說法正確的是（ ）

a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物

c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

① 兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合,。

② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

小結(jié)作業(yè)

1. 從得氧、失氧的觀點,、化合價升降的觀點,、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。

2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還。

板書采用提綱式,，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一,、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三,、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高中化學(xué)說課稿篇六

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分,，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課,，其內(nèi)容大體上可以分為三部分,，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活,、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕,，特別是電化學(xué)腐蝕的原因,，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大,。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識,，并彼此結(jié)合,、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識,，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合,。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力,、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理,，并對其進行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù),，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動,，理解原電池的基本化學(xué)原理,，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動,，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力,、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力,。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,，通過錯誤使用電池的講解,，增強學(xué)生的環(huán)保意識。

原電池的工作原理和形成原電池的條件,，既是本節(jié)課的知識重點也是難點,。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用,、電解質(zhì)溶液的作用,、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究,，對問題逐一分析,、探索;通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極,，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極,，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液,。放電時,，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器,，從正極流回電池，形成電流,。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系,。

在教學(xué)中如何突破難點?

在教學(xué)時，除了zn-cu原電池演示實驗外,，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗,。

指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示,，將微觀,、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程,，變得清晰,、形象、直觀,。

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí),、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生,。

2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記,，我看見因而我記得，我親手做因而我理解,?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識,，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗,，仔細(xì)觀察,，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位,。在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價,，最后進行歸納與總結(jié),。

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實驗研究

確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片,、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。④h+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計方案,，為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品,，促使學(xué)生自由聯(lián)想,，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來,。

⑵確定方案,、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象,、記錄實驗數(shù)據(jù),、分析,、歸納,、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視,、指導(dǎo),，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑,、處理偶發(fā)事件,。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。

⑵同學(xué)自評和互評價,。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成,。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分,。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系,，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識,。

5、作業(yè)設(shè)計

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站,，查閱相關(guān)資料,，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等),，科學(xué)家或科普文章,，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池,。

高中化學(xué)說課稿篇七

1、地位,、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容,。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗,、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ),，所以從體系上看起承上啟下的作用,。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),。

2,、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

⑴知道酸,、堿,、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式,。

2,、過程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸,、堿,、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3,、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,。

3,、教學(xué)重點和難點

1、教學(xué)重點

電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2,、教學(xué)難點

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì),，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

本節(jié)在全書占有重要地位,，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,，概念多且抽象難懂，為避免枯燥,，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析,、微觀粒子的分析，層層深入,，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念,。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙,。

2,、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究,、討論,、實驗、歸納,，最終掌握電解質(zhì),、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3,、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng),。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1,、用實驗解決問題,。新課引入，知識的鞏固,、升華均用實驗,。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上,。

2,、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識,、由未知到已知、由個別到一般,。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,，對比，歸納,，總結(jié)的能力,。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的,。

1,、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究nacl固體,、純水和nacl溶液的導(dǎo)電性,。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘,，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣,，同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念,。

2,、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型,、電離,、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別,，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等,。避免學(xué)生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解,。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液,、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳,、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等,。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ),。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。

2,、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電,。

3,、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4,、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì),。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2),、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點,，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3),、電離

分析課前所做的實驗,，讓同學(xué)們自主探究nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手,，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1,、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2,、存在自由移動的離子,，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的`原因。)從而得出nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因,。這樣就可以進一步了解到nacl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程,。

(4),、電離方程式

通過nacl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律,。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學(xué)到黑板寫出hcl,、 ,、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點,，利用這個共同點重新對酸下一個定義,。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片,，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異,。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能,。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法,。

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計,。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識,，使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深化,，既掌握了知識又學(xué)會了方法。

總之,，對課堂的設(shè)計,，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體,，以問題為基礎(chǔ),，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,、觀察和實踐能力,、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想,。并且從各種實際情況出發(fā),，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的培養(yǎng),。

高中化學(xué)說課稿篇八

各位領(lǐng)導(dǎo),、老師們：

大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二,、專題二,、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析,、目標(biāo)分析,、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課,。

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分,，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說,，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固,，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小,。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因,，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時,，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性,，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài),。

因此,，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學(xué)習(xí)的連貫性,。

依據(jù)新課程理念,，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點,，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識與技能

1,、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，并能用于說明有關(guān)問題,。

2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度,，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,，提高科學(xué)探究能力,。

2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,。

情感,、態(tài)度、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情,，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn),、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷,。

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力,，將教學(xué)重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中,，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題,，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要,，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化,，通過實驗分析比較,。便成為突破難點的關(guān)鍵。

【教學(xué)展開分析】

一,、教法設(shè)計本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué),，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式,，其主要過程設(shè)計為：

創(chuàng)設(shè)情景,、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動,、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系,。

二、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象，也有說服力,。教學(xué)時,，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析,，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題,，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力,。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時,，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果,。

三,、教學(xué)程序設(shè)計

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥,。在進行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時,，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進行實驗探究，驗證假設(shè),，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn),、生活,，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道,，不同的反應(yīng)有快慢之分,，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識,，從“問題”直接引入新課題,，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍,。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例,。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢?運用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系,。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本,，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位,。通過自學(xué)對3個要點的總結(jié),，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力,。

【練習(xí)】解答習(xí)題,，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題,。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力,。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,，而不是瞬時速率,。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值,，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值,。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質(zhì)疑,。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響,，如溫度、濃度,、表面積等,。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點是重點,。教學(xué)過程中,，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象,，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點，從教學(xué)的模式,，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡,，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀,、易懂。通過邏輯分析,、化學(xué)實驗等遷移至化學(xué),。

板書設(shè)計

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1,、概念：

2,、表示方法：

3、表達(dá)式：v(b)=△c(b)/t

4,、單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

二,、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2,、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三,、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標(biāo)志

高中化學(xué)說課稿篇九

學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個重要目標(biāo)就是開發(fā)利用自然界可能的資源,，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學(xué)變化角度來看,，主要是從海水中提取各種元素,。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識,，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識到實際問題的處理遠(yuǎn)比書本知識復(fù)雜,，這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時學(xué)生也能了解開源節(jié)流方面的知識，明白在開發(fā)利用資源的時候,，要走可持續(xù)發(fā)展的道路,，有利于增強學(xué)生社會意識和責(zé)任感。

可以說這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求、結(jié)合學(xué)生情況,，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請大家看屏幕

知識與技能：了解海水淡化,、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設(shè)計出從海水中提溴的流程,，并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息,，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中,，學(xué)生歸納能力,、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。

情感態(tài)度價值觀：樹立節(jié)約資源,、愛護環(huán)境,、熱愛自然等意識，認(rèn)識和體會化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用,，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存,，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一,。

了解了教學(xué)目標(biāo)以后，讓我們再來看看本節(jié)課的教學(xué)重難點及其成因,。

重點：我把“海帶提碘,、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué),，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點,。原因有二,，一是學(xué)以致用,，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起,，環(huán)境教育也應(yīng)一樣,。

難點：我把從海帶中提取碘的實驗設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點,。因為雖然是高中階段,，但學(xué)生的實驗操作能力仍較差,。

以上是我的教材分析，下面我們再來看看學(xué)情,。

學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)實驗的基本方法,，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下,，他們能夠根據(jù)已有的知識進行自主學(xué)習(xí),，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂。

針對以上學(xué)情,，結(jié)合教學(xué)目標(biāo),，我確定的教法學(xué)法是：

問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納,，自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用,，感知保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。

鑒于以上分析,，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實現(xiàn)部分：即教學(xué)過程,。

首先，我設(shè)置了課前音樂：《請到天涯海角來》,。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境,，同時也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋。

關(guān)于教學(xué)過程,，我分為3個環(huán)節(jié),。

環(huán)節(jié)一：(時間約10分鐘)

新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻,、三面環(huán)海(同時展示相關(guān)圖片),，呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富,，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課,。

(這樣的導(dǎo)入設(shè)計有利于提高學(xué)習(xí)興趣,，體驗熱愛家鄉(xiāng)的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆,。)

1.海水水資源的利用

關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué),，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖,，按照課前的分工,，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理,、優(yōu)點,、缺點，老我再做出點評,。

這樣設(shè)計采取了課前布置討論內(nèi)容,，有利于節(jié)約時間，同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團隊精神,。

關(guān)于海水化學(xué)資源的開發(fā)利用的教學(xué),，我設(shè)計為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容，了解海洋中的常量元素和微量元素,，認(rèn)識到海洋是一個巨大的資源寶庫,，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上,，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),，有利于突出本節(jié)重點。

環(huán)節(jié)二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計,。

2.海帶中提取碘的實驗

在對從海帶里提取碘的實驗教學(xué)上,，我打算以圖片的展示為引導(dǎo)，設(shè)置一系列有梯度的問題——

⑴,、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

⑵,、i-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)

⑶、怎樣才可以把i-轉(zhuǎn)化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷,、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗,，是否變藍(lán))

⑸、很多氧化劑都可以氧化i-,，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯,，綠色氧化劑，環(huán)保)

然后要求各小組相互討論,，根據(jù)書本上的提示,，自行設(shè)計實驗方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享,。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論,。而后，組織學(xué)生分組實驗,，巡視觀察學(xué)生的操作,、步驟、分工等情況,，處理偶發(fā)事故,，如指導(dǎo)分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設(shè)計實驗驗證),、規(guī)范操作等,。強調(diào)特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導(dǎo),，確保人人參與,，個個有收獲。

這樣通過步步緊逼的追問,，實際是以問題為抓手,，促進學(xué)生積極思考，在問題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究,，自主構(gòu)建知識體系,，使后面的教學(xué)一氣呵成。

3.海水提溴

在對從海水里提取溴的流程設(shè)計部分的教學(xué)上,，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡,，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué),，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實驗啟示，結(jié)合書91頁的[資料卡片],，分組設(shè)計具體的提取流程,，匯報、交流,、總結(jié),，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書上的信息設(shè)計提取溴的流程的設(shè)計,既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力,，也培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。

通過環(huán)節(jié)二的教學(xué),，學(xué)生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘,，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離,，所以,，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn),讓學(xué)生體會書本知識與實際應(yīng)用有很大差距，使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度,。

環(huán)節(jié)三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流

本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例,，另一個是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識視野,，又進一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系，認(rèn)識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源,，但在開發(fā)利用上,，一定要合理開發(fā)，在建設(shè)國際旅游島大背景下,，我們更要愛護我們的環(huán)境,，把我們的旅游資源合理開發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價,，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則,。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科對人類貢獻的重要性。

然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結(jié)

1,、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學(xué)內(nèi)容,，使學(xué)生認(rèn)識到海洋資源的重要性，幫助學(xué)生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程,、原理,。)

2、用手機

視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下,，作為三亞市民的你,，關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護方面，寫一篇文章，談?wù)勀愕挠^點,。(目的是為了進一步實現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué)，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),，不使其過于空洞,，流于形式。)

以下是我上課時的板書設(shè)計

海水資源的開發(fā)利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開源和節(jié)流

在以上設(shè)計中,，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念,，突出化學(xué)學(xué)科以實驗為基礎(chǔ)的特征，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式,，實現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用,。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實際情況及時調(diào)整學(xué)習(xí)活動,，不斷地反思和總結(jié),。

高中化學(xué)說課稿篇十

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁,，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角,。同時，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念,，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用,，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,，能用于進行簡單的化學(xué)計算,，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念,，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo),，著重強調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量,、摩爾,、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度,。

通過初中的學(xué)習(xí),，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì),，也熟知宏觀物質(zhì)由原子,、分子、離子等微粒組成,。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量,、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的,，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時,，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進行的,。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā),，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大,。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比,，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應(yīng)用,。

<知識技能>

1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”,，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量,、

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量,、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量,、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,。

<過程方法>

1.使學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量之間的簡單計算

2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察,，使學(xué)生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

<情感態(tài)度價值觀>

1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念,，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點難點

<重點>對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。

<難點>對物質(zhì)的量,、摩爾、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計劃

1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻

高中化學(xué)說課稿篇十一

充分利用“思考與交流”欄目,，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念,，再讓學(xué)生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系,，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng),。通過“思考與交流”促進學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升,。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程,，即概念的建立、概念的理解和掌握,、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué),。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時,，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用,、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等,，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng),，如cuo與c的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況,。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣,，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來,，學(xué)生較容易接受,，同時也促進概念的逐步建立。

其次,，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí),，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系,。因此,，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后,，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c,、cuo與h2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況,，有沒有化合價的變化呢,？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化,？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng),？

[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化,？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[問題5]cl2與na,、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化,？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點,，切入到氧化還原反應(yīng)的特征,，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^[問題4,、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征,，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化,？從而進一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先,，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念,，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況,，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，從而使教學(xué)難點內(nèi)容順利突破的同時,，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次,，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧,，降得還”,，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后,，設(shè)置不同層次的練習(xí)題,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想,、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時,，由表及里的思維,、分析,、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升,。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點及用發(fā)展的眼光看待問題,。

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價為線索,，分解知識難點,，循序漸進，自主建構(gòu)概念,。通過營造問題情境,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系,，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握,，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

實施教學(xué)過程中,，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果,，可能存在的問題歸納起來有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，但是在實際教學(xué)過程中,，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化,？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系,？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會影響教學(xué)效果,。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解,，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻,。

例如,，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解,。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透,。

氧化還原反應(yīng)理論,，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo),，但由于只重視概念的形成,，忽視了學(xué)生的情感教育,。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失,、氧,，降、得,、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學(xué)說課稿篇十二

（一）,、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng),，能量之間轉(zhuǎn)換,，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識,，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備,；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容,。

作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,，將理論應(yīng)用于實踐，實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用,。

（二）,、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性,，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí),，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1、知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

（2）能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

（3）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實驗的觀察操作及設(shè)計能力;綜合運用有關(guān)的知識技能和方法,，分析解決一些化學(xué)問題的高級技能

2,、過程與方法

（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法,，提高科學(xué)探究的能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識,。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，

（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新,，積極實踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

（3）學(xué)會與他人合作，主動交流,。

（三）,、教學(xué)重點：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求

2,、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

（四）、教學(xué)難點:原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強,，抽象,，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式,。

教法：

1,、情境激學(xué)法

2、探究實驗促學(xué)法

3,、cai輔助教學(xué)法

4,、歸納、演繹法

學(xué)法：

1,、實驗探究法

2,、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示,，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織,，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點,，以學(xué)生探究實驗貫穿始終,，將學(xué)生置身于一個動態(tài)，開放,，個性,，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗類似科學(xué)家進行科學(xué)探究的一般過程,。在探究過程中完成知識的自主建構(gòu),。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能,，體驗科學(xué)探究的過程,，強化科學(xué)探究的意識，掌握探究的基本方法,，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能,，學(xué)會與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義,。

（一）引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂,。

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境,，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情,。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流？

（二）教學(xué)重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗,。

依據(jù)：

1,、教材演示實驗不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與,，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用,。

2、建構(gòu)主義鼓勵學(xué)生運用他們自己的經(jīng)驗,，讓學(xué)生去學(xué)會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接,，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義,。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別,。實驗結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題,。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡,，教師設(shè)置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因,。

討論結(jié)束,，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實的優(yōu)秀品質(zhì),，告訴學(xué)生實驗結(jié)果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然,。

實驗結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義,。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊,，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍,。

最后用3d動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng),。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式。促進學(xué)生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認(rèn)識原電池反應(yīng)原理投影生活中常見電池：如干電池,，蓄電池,，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊,。

以上變演示實驗為分組實驗增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗,，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng),。

（三）,、教學(xué)重點二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗,。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個,，鐵釘一根,，石墨棒一根。溶液：稀硫酸,，硫酸銅,，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學(xué)生自行設(shè)計并探究構(gòu)成原電池的一般條件,。

依據(jù)：

1,、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要,。

2、實驗方法論認(rèn)為,，化學(xué)實驗功能的體現(xiàn),，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程,。

3,、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式?；谝陨显?，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W(xué)習(xí),。

該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向,，如何處理實驗中三個變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件,。學(xué)生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗,，讓學(xué)生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比,，分類,，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式,，得出正確結(jié)論,。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動求知,，學(xué)會收集,，分析和利用各種信息及信息資源，同時學(xué)習(xí)者之間通過討論,，交流,，用集體的感知來豐富，強化個人的概括,，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強化,，矯正,，豐富個體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實踐能力,，創(chuàng)新精神,，合作與分享意識。在實踐活動理性認(rèn)識的循環(huán)往復(fù),，螺旋式的上升,，不僅促進了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高,，才能,，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

（四）化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑,，勇于探究的科學(xué)精神,。

（五）小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式,，

目的：

1,、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2、實施以主動建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略,，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點,，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識系統(tǒng)化,，網(wǎng)絡(luò)化,。

（六）練習(xí)：為了落實本節(jié)課的教學(xué)重點構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

（七）作業(yè)：

家庭小實驗：制作水果電池,。

目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學(xué)生的實驗設(shè)計能力提出更高要求,。將科學(xué)探究延伸到課外。進一步激發(fā)學(xué)生求知欲望,，調(diào)動學(xué)生探索研究的積極性,，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識,。

高中化學(xué)說課稿篇十三

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后,，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固,，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識,，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬,，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ),。所以，本節(jié)教材是本章的重點,。

1.2教學(xué)重點與難點

重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì),。

難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,。

2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素,，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬,，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性,，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個鋪墊,。

2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論,，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學(xué)生體驗化學(xué)實驗創(chuàng)造的激情,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗,，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。

(二)演示實驗,，觀察現(xiàn)象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色,、狀態(tài)、硬度,、密度,、熔點、沸點,、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng),，讓學(xué)生總結(jié),，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”,、“游”,、“消”、“紅”,。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好,，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針,，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng),，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲,，效果得到大大改進,。)

(三)分析現(xiàn)象,，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的,，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色,，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉,，條件不同,，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng),，當(dāng)氫離子濃度越大,，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會發(fā)生爆炸原因就在于此,。

(四)總結(jié)性質(zhì),，得出結(jié)論

通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性,。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途,，利用多媒體演示鈉的用途。

通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對金屬鈉的認(rèn)識,，掌握金屬鈉的性質(zhì),，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析,、歸納物質(zhì)的性質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力,，調(diào)動學(xué)生積極性,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì),。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì),，這樣，由點及面,、由表及里,，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認(rèn)識。

高中化學(xué)說課稿篇十四

《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié),，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素,，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法,，在高中化學(xué)中占有重要位置,。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),、保存方式及其用途,。這一節(jié)即從這幾個方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì),。

1.重點是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

2.難點是實驗的觀察、分析,、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí),。

在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合,，動手實驗,、觀察分析、教師引導(dǎo),、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合,，計算機輔助的根本目的是促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具,，在多媒體使用時,，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬,，能學(xué)生思考得出的,，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型,，但傳統(tǒng)的演示實驗和學(xué)生實驗有許多弊端,，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應(yīng),，學(xué)生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹,，若放慢速度,，反復(fù)觀察效果更好。

2.原理解釋,，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋,，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì),，可用計算機模擬其反應(yīng)過程,，便于學(xué)生理解。

3.有危險性的實驗,，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗,，錯誤操作。這些實驗可操作性差,，尤其是錯誤操作,，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果,。

4.對微型實驗的放大觀察,，便于同學(xué)們同一時間,，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察,，分析,。

5.由此說，實驗課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實踐的高效完成

(一),、創(chuàng)設(shè)情境,，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間?！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成強烈反差,，然后教師演示實驗，果然是水能生火,，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來,。

(二)、動手實驗,，觀察現(xiàn)象,，在此期間，教師適時點拔,，學(xué)生自學(xué),、互學(xué)、分析,、討論,、發(fā)言，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié),，使分散的知識條理化,，如na的物性小結(jié)，na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié),。將實驗中的各個結(jié)論提取出來,，學(xué)生感到清晰、明確,。

(三),、突顯重點，突破難點

1. 鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點,，需用多種形式,、多角度對該反應(yīng)進行分析，實必不可少的手段,，我設(shè)計了五種情境下的實驗,。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實驗真實性,，可靠性,。展臺上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現(xiàn)象,，描述實驗現(xiàn)象,，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問,，說明鈉的性質(zhì),。

②常規(guī)實驗。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗,，是一常規(guī)實驗,，學(xué)生曾多次左類似的性質(zhì)實驗，課用模擬動畫達(dá)到知識在現(xiàn)的目的即可,，這樣,，節(jié)省時間，提高效率,。

③改進實驗,。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實驗細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng),，該實驗操作簡單,，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學(xué)生對鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識,，成功的體驗會激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣,，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體,。

④探究性實驗,。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論,、后評價,、再實驗的模式,。學(xué)生對特殊的實驗儀器感到新奇,，探究的欲望強，積極參與,，熱烈討論,，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言,。在此過程中,，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力,。學(xué)生發(fā)言五花八門,，較發(fā)散,，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進行對比評價，表現(xiàn)形式直觀,。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點,，進而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握,、發(fā)現(xiàn)規(guī)律,，嘗試解決問題的途徑。(針對學(xué)生設(shè)計的實驗分析其錯誤原因,。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進行會爆炸,，分析原因，插入影象文件,，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)

⑤進一步改進實驗,。na與水反應(yīng)很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的,。實地演示不宜成功,，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度,，反復(fù)觀察,，，這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的,。利用多媒體動畫模擬,，給學(xué)生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應(yīng),。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對實驗的安全性進行分析后,，學(xué)生動手完成。

五個實驗下來,，要適時小結(jié),，將五種不同裝置放在一張圖上，對na與水的反應(yīng)進行了深入細(xì)致的培析,，用多媒體進行重現(xiàn)小結(jié),。體現(xiàn)了探究過程的漸進行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象,。

與cuso4溶液反應(yīng)

鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機理較抽象,，是本節(jié)教學(xué)的難點，動畫將其過程形象的展示出來,，這樣微觀粒子的運動和反應(yīng)過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來,，使抽象的知識直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!

4.性質(zhì)總結(jié)

鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理,。

5.用途展示

此做為上節(jié)布置的作業(yè),，讓學(xué)生網(wǎng)上收集有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過程,，使對學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可,，也是資源共享，共同提高的的過程,，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸,。

(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞,，② 秦山核電站,，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)

總之，一節(jié)以實驗為基礎(chǔ)的化學(xué)課,，在多媒體的輔導(dǎo)下,，突破了許多常規(guī)實驗不易解決的重點難點，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段,。