報告材料主要是向上級匯報工作,其表達方式以敘述,、說明為主,在語言運用上要突出陳述性,把事情交代清楚,充分顯示內(nèi)容的真實和材料的客觀。那么我們該如何寫一篇較為完美的報告呢,？這里我整理了一些優(yōu)秀的報告范文,，希望對大家有所幫助,，下面我們就來了解一下吧。

化學實驗報告范例篇一

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ,，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收,、干燥,、稱量。

實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量

化學實驗報告范例篇二

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制,、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸,，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8,，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑,。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水,，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。

二,、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次,。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二,、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

化學實驗報告范例篇三

學習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,，而使它們相互分離;

一般過程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學反應;

②溫度高時,，化合物在溶劑中的溶解度大,，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;

③溶劑沸點較低，易揮發(fā),，易與被提純物分離;

④價格便宜,，毒性小，回收容易,，操作安全;

2,、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液,，會有結晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液,，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),，如溶液顏色深,，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;

4,、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,，而提純的化合物則留在溶液中;

5,、過濾：分離出結晶和雜質(zhì);

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7,、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水,，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水,，溶于熱水;

水：無色液體,，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用,，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1,、水不可太多，否則得率偏低;

2,、吸濾瓶要洗干凈;

3,、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

4,、洗滌過程攪拌不要太用力,，否則濾紙會破;

5、冷卻要徹底,，否則產(chǎn)品損失會很大;

6,、熱過濾前，布氏漏斗,、吸濾瓶要用熱水先預熱過;

7,、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯,，而要采用錐形瓶,，并且要拿到通風櫥中進行試驗;

化學實驗報告范例篇四

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,，練習滴定操作,。

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8,，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

一,、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。

二,、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次,。

一,、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論:

(1)(2)(3)……

結論:

化學實驗報告范例篇五

:溴乙烷的合成

:1. 學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用,。

主要的副反應:

反應裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石,。

放熱，燒瓶燙手,。

2. 裝配裝置,，反應:

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰,，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石,，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g,，樣品重9.8g。

5.計算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低,，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告范例篇六

1,、實驗題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2,、實驗原理

3、實驗用品試劑儀器

4,、實驗裝置圖

5,、操作步驟

6、注意事項

7,、數(shù)據(jù)記錄與處理

8,、結果討論

9、實驗感受（利弊分析）

化學實驗報告范例篇七

1.了解復鹽(nh4)2so4·feso4·6h2o的制備原理;

2.練習水浴加熱,、過濾,、蒸發(fā)、結晶,、干燥等基本操作;

3.學習fe3+的限量分析方法—目視比色法,。

[教學重點]

復鹽的制備

[教學難點]

水浴加熱、減壓過濾

[實驗用品]

儀器：臺秤,、錐形瓶,、水浴鍋、布氏漏斗,、吸濾瓶

試劑：(nh4)2so4(s),、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3,、95%乙醇,、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl,、0.01

mg·ml-1fe3+標準溶液,、鐵屑或還原鐵粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫爾鹽，是一種透明,、淺藍綠色單斜晶體,。由于復鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合,，反應后,，即得莫爾鹽。

fe + h2so4= feso4+ h2↑

feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亞鐵銨的制備

(1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘,，除去油污

fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加熱約30 min,，

至不再有氣泡,，再加1 mlh2so4

↓趁熱過濾

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜,，冷卻結晶

↓減壓過濾

95%乙醇洗滌產(chǎn)品,，稱重，計算產(chǎn)率,，檢驗產(chǎn)品質(zhì)量

(2)實驗過程主要現(xiàn)象

2.硫酸亞鐵銨的檢驗(fe3+的限量分析—比色法)

(1)fe3+標準溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+標準溶液分別為：5.00 ml,、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度,，搖勻。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg,、0.10 mg,、0.20 mg三個級別fe3+的標準溶液，它們分別為ⅰ級,、ⅱ級和ⅲ級試劑中fe3+的最高允許含量。

(2)試樣溶液的配制

稱取1.00 g產(chǎn)品于25 ml比色管中,，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻,。與標準色階比較,，確定產(chǎn)品級別。

(3)實驗結果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級

1.第一步反應在150 ml錐形瓶中進行,，水浴加熱時,，應添加少量h2o，以防feso4晶體析出;補加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+;

2.反應過程中產(chǎn)生大量廢氣,，應注意通風;

3.,、熱過濾時，應先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預熱;

4.第二步反應在蒸發(fā)皿中進行,，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(質(zhì)量比),，先小火加熱至(nh4)2so4溶解，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā),，至表面有晶體析出為止,，冷卻結晶，減壓過濾,。

1.在蒸發(fā),、濃縮過程中，若溶液變黃,，是什么原因?如何處理?

答：溶液變黃是因為酸少,，fe2+變氧化為fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加fe屑，轉為綠色溶液后,，再加1 mlh2so4.

產(chǎn)率偏低：(1)熱過濾時,，部分產(chǎn)品流失;(2)反應不充分。

產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4,。

化學實驗報告范例篇八

認知目標：掌握銅,、銀、鋅,、鎘,、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性,。 技能目標：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉化條件,，正確使用汞;

思想目標：培養(yǎng)學生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力,。

一 課時安排：3課時

二 實驗要點：1,、銅、銀,、鋅,、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

2,、鋅,、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

3,、銅,、銀、鋅,、汞的配合物;

4,、銅、銀,、汞的氧化還原性,。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性,。

實驗指導,、演示、啟發(fā)

一,、銅,、銀、鋅,、鎘,、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1,、銅、鋅,、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導：

離子

cu2+實驗現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍↓ 溶 zn2+

cd2+

結論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2,、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主,，能溶于濃的強堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子,。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強，僅能緩慢溶于熱濃強堿,。

2,、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導：

離子 實驗現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結論

agoh,、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定,，脫水生成成堿性的ag2o、hgo,。

二,、鋅、鎘,、汞硫化物的生成和性質(zhì);

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4,、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl,、王水)。 指導：

離子 zn2+cd2+hg2+結論

結論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實驗現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s),，cus,、cds易溶于酸，最難溶的是hgs,，須用王水溶解,。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅,、銀,、鋅、汞的配合物

1,、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4,、agno3、znso4,、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水,。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍

溶

過量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應 內(nèi)容

ag+zn2+hg2+結論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ ,、ag+,、zn2+可生成氨配合物,。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物,。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+,。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應速度相當緩慢，如有zn2+存在時,，co2+與試劑的反應加快,。

四、銅,、銀,、汞的氧化還原性。

內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍↓ ↓溶

紅↓溶解,，有紅色固體cu↓溶,，深藍色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o,，洗滌至無藍色,。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應

3、cui的生成和性質(zhì)

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4,、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉化

操作

1,、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎)

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問題討論]

1,、使用汞應注意什么?為什么要用水封存?

1,、 選用什么試劑溶解?

物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4、區(qū)別：hg(no3)2 ,、hg2(no3)2,、agno3

物質(zhì)3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

化學實驗報告范例篇九

(含實驗原理介紹)：

1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途,。

2.化學實驗的基本操作

(1)藥品的取用和稱量

(2)給物質(zhì)加熱

(3)溶解,、過濾、蒸發(fā)等基本操作

(4)儀器連接及裝置氣密性檢查

(5)儀器的洗滌

(6)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

3.常見氣體的實驗室制備及收集

(1)三種氣體(h2,、o2,、co2)的制備

(2)三種氣體的收集方法

4.物質(zhì)的檢驗與鑒別

(1)常見氣體的檢驗及鑒別

(2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5.化學基本實驗的綜合

把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

(1)化學實驗就要動手,，要進入化學實驗室,，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器,、實驗用品,、實驗藥品試劑，各種各類藥品,，它們的狀態(tài),、氣味,、顏色、名稱,、使用注意事項,。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下,，自己也應動手做所要求完成的各種實驗,，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱,、形狀,、特點，主要用途,，如何正確使用,，使用時應注意的事項。

②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學實驗的基本操作,，因此,，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法,、操作的注意事項,，且能達到熟練操作的程度。

③還應注意觀察各種實驗現(xiàn)象,，這是培養(yǎng)觀察能力,、思考問題、分析問題最開始的一步,。下面還要進一步詳細說明,。

④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多,，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏,。這都不利于對實驗的分析和判斷,。

(2)如何做好觀察

觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段,，學會觀察事物,，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學實驗的現(xiàn)象更要求學會觀察,，要求：觀察要全面,、觀察要準確，觀察要有重點,，觀察時還要動腦思考,。 ①觀察實驗現(xiàn)象要全面,。

一般應包括，反應物的顏色,、狀態(tài),，生成物的顏色、狀態(tài),，反應過程中產(chǎn)生的光,、焰、聲,、色,、放熱、沉淀,、氣味等變化,、反應劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中,，觀察到的現(xiàn)象應包括兩個方面,，一個是銅絲表面由紅逐漸變?yōu)殂y白色，另一個是溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色,。而不少同學只觀察到了銅絲變?yōu)殂y白色而忽視了溶液顏色的變化,，就屬于不全面。進而分析反應本質(zhì)時,，就不深刻,，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在,。

②對于觀察到的現(xiàn)象描述要準確,。

注意“光”和“焰”的區(qū)別，“煙”和“霧”的區(qū)別,。 一般情況下,，氣體物質(zhì)燃燒有火焰，而固體物質(zhì)燃燒沒有火焰而發(fā)光,。如：氫氣,、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒,，分別為淡藍色火焰及藍色火焰,。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發(fā)成硫蒸氣,，所以,，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰,。固體物質(zhì),，如木炭,、鐵絲、鎂帶等燃燒,，分別為發(fā)白光,，火星四射，耀眼強光,。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的,。如濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧,?！盁煛笔侵腹腆w小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的,、濃厚的“白煙”,，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。

③對于實驗現(xiàn)象的觀察既要全面又要有重點,。

化學實驗現(xiàn)象五彩繽紛,，多種多樣，有的現(xiàn)象十分突出而明顯,，有些轉瞬即逝,，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質(zhì)的現(xiàn)象,。如何才能抓住反應本質(zhì)的現(xiàn)象呢?為此,，實驗前要仔細研究實驗目的、過程,，確定觀察現(xiàn)象的重點,。 例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別時,，重點觀察物質(zhì)是否發(fā)生了改變,，有否不同于原物質(zhì)的新物質(zhì)生成，才是觀察的重點,。如將鎂條剪短,，說明只是物理變化，沒有新物質(zhì)生成,，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富于彈性。但是,，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃后,，產(chǎn)生了耀眼的白光，冒煙,，反應劇烈且放熱,，熄滅后生成了白色粉末,。這一系列的實驗現(xiàn)象，重點即是生成了不同于原來鎂帶的白色固體物質(zhì),，這是一種新物質(zhì),，這才是觀察的重點，白色固體物質(zhì)無論從光澤,、狀態(tài)及彈性等方面都不同于原來的鎂條,，說明發(fā)生了化學變化，而發(fā)生反應時出現(xiàn)的白光,、放熱,，則是伴隨化學變化的現(xiàn)象，不是判斷物質(zhì)變化的本質(zhì)現(xiàn)象,。 ④觀察現(xiàn)象要深化,，要思考，力求從感性認識上升為理性認識,。

每次實驗后要將觀察到的現(xiàn)象給綜合加以分析,，認真思考找到原因進行對比、推理,、判斷,，然后得出結論，以求對事物深入了解和認識,，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現(xiàn)的概念,、原理、定律,，以及元素化合物的知識,，掌握的比較牢固。

⑤正確地記錄和準確描述實驗現(xiàn)象,。例如：鋅和稀硫酸反應,，正確的實驗現(xiàn)象描述如下：試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸變小,，用手握試管感到有些發(fā)熱,。錯誤的描述說成：“試管內(nèi)有氫氣產(chǎn)生”。眼睛只能看到氣泡,，至于氣泡是什么氣體,，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液,，正確的描述應為“溶液變紅”或說“紫色石蕊試液變?yōu)榧t色”,，而不能說“鹽酸變紅”。

1. 操作不當造成容器的爆炸或炸裂

(1)點燃 等可燃性氣體時，未檢驗其純度或檢驗有誤,，造成混入空氣點燃時發(fā)生爆炸,。

(2)用 時，混入可燃性固體雜質(zhì)造成加熱時劇烈燃燒發(fā)生爆炸,。

(3)拿著酒精燈到另一個燃著的酒精燈上點火,，或向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹，引起燈體內(nèi)酒精燃燒發(fā)生爆炸,。

(4)加熱固體物質(zhì)時試管口沒有略向下傾斜,，造成試管中出現(xiàn)的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部，使其炸裂,。

(5)加熱試管等儀器時,，外壁沾有水珠未擦試干凈、沒有預熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂,。

(6)加熱 ,，用排水法收集，實驗完畢時未先移去導管后撤燈,，造成水槽中的水倒流到試管中,，使其炸裂,。

(7)用量筒作容器進行加熱或稀釋濃硫酸等實驗,，造成量筒炸裂,。

(8)做細鐵絲在純氧中燃燒的實驗時,，沒有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，致使集氣瓶炸裂,。

2. 操作不當造成藥品污染

(1)用高錳酸鉀制氧氣時,，試管口沒有塞上一團棉花,，高錳酸鉀顆粒進入導管和水槽使水染色,。

(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時,，在使用中間沒有將其擦試或洗滌干凈，造成試劑的污染,。

(3)藥品用量過多,，使產(chǎn)生的有害氣體污染空氣。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒,。

(4)做實驗時,，試劑瓶塞張冠李戴。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上,，造成藥品污染,。

(5)傾倒液體時，瓶塞沒有倒放,，標簽沒有對著掌心,，造成液體里混入雜質(zhì),，標簽被腐蝕。

(6)實驗室制二氧化碳時,，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質(zhì)，影響實驗的現(xiàn)象,。

(7)一些易與空氣中的 等反應的藥品,，保存不夠嚴密，致使變質(zhì),。

3. 操作不當引起實驗失敗或出現(xiàn)偏差

(1)用量筒量取液體時,，沒有正確讀數(shù)，造成量取的液體體積同實驗要求有偏差,，致使實驗不夠成功,。

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，天平的使用有誤,，如將物品與砝碼放反,，致使最終配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤。

(3)用排水法收集氣體時,，將集所瓶倒置于水中,，集氣瓶內(nèi)沒有灌滿水，造成氣體不純,。

(4)做 實驗中,，過早停止通入 。

(5)過濾時操作沒有遵循“一貼,、二低,、三靠”，致使過濾后的液體仍然渾濁,。

4. 其他方面操作不當引起的后果

(1)連接儀器時,，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內(nèi)，玻璃管沒有沾水或沒有用布包住,，使得玻璃管折斷,，刺傷手掌。

(2)使用膠頭滴管時,，將膠頭滴管伸入到容器內(nèi),，并觸及容器內(nèi)壁，造成藥品用量增多和污染,。

(3)制取氣體時沒有檢查裝置的氣密性,，使得裝置漏氣而收集不到氣體。

(4)用蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液時,，沒有用玻璃棒攪拌,，造成局部過熱,，液滴飛濺。

化學實驗報告范例篇十

1.了解熔點的意義,，掌握測定熔點的操作

2.了解沸點的測定,，掌握沸點測定的操作

1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點,，可以估計出有機化合物純度,。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點,，可以估計出有機化合物純度,。

1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

溫度計 玻璃管 毛細管 thiele管等

1.測定熔點步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢,，1-2度每分鐘,，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點時略慢,，當有連續(xù)汽泡時停止加熱，

冷卻) 3 記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,，最后一個氣泡不冒而縮進,。

熔點測定結果數(shù)據(jù)記錄

有機化學實驗報告

有機化學實驗報告

沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

有機化學實驗報告

平行試驗結果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結果比較準確,，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差,。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗,，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù),。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高,，而未知固體熔點較低,，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量,，使第一次試驗失敗,，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

1 加熱溫度計不能用水沖,。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度,。

3 b型管不要洗。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收,。

5 沸點測定是不要加熱太快,，防止液體蒸發(fā)完。

化學實驗報告范例篇十一

探究化學反應的限度

1.通過對fecl3溶液與ki溶液的反應的探究,，認識化學反應有一定的限度;

2.通過實驗使學生樹立尊重事實,，實事求是的觀念,，并能作出合理的解釋。

試管,、滴管,、0.1mol/l氯化鐵溶液、0.1mol/lki溶液,、ccl4,、kscn溶液。

1.實驗步驟

(1)取一支小試管,，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴,。

現(xiàn)象： ,。

(2)向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置,。

現(xiàn)象： ,。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中,，再向其中滴加3~4滴kscn溶液,。 現(xiàn)象： 。

2.實驗結論 ,。

1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即i2的檢驗與fe的檢驗順序可否交換?為什么?

2.若本實驗步驟(1)采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應,，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

化學實驗報告范例篇十二

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1)：實驗目的,，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務,。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)

2)：實驗原理,，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行,。(就可以用上面的反應方程式)

3)：實驗用品,，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等,。 (如酒精燈,，濾紙，還有玻璃棒,，后兩者用于過濾,，這個應該是要的吧。)

4)：實驗步驟：實驗書上也有 (就是你上面說的,，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀,，觀察反應現(xiàn)象)

5)：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6)：問題分析及討論

化學實驗報告范例篇十三

組裝實驗室制取氧氣的裝置

正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準備

大試管(ф32mm×200mm),、帶導管的橡皮塞(與試管配套),、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾),、木質(zhì)墊若干塊,、集氣瓶(125ml)、毛玻璃片,、水槽(裝好水),、燒杯(100ml)。

1. 檢查儀器,、藥品,。

2. 組裝氣體發(fā)生裝置。

3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性,。

4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置,。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片,，將集氣瓶倒置在水槽中,。

6. 拆除裝置，整理復位,。

化學實驗報告范例篇十四

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ,，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收,、干燥、稱量,。

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量