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初中考點化學方程式篇一

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

微觀意義：

a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

量的意義：

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比,。

化學反應(yīng)類型

1,、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2,、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：h2,、c、co)

3,、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

初中考點化學方程式篇二

1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

【注意】每種純凈物的組成是固定不變的,，所以，一種物質(zhì)的化學式只有一個

備注：在化學式與元素符號前加上大于1的數(shù)字,，都只具有微觀意義,，即只代表幾個微觀的微粒,。

根據(jù)化學式的計算

(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量相加之和,，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比

在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù),，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比,，如：fe2o3

中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2 ：3

(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比

化合物中,，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應(yīng))

ca(oh)2 + co2 = caco3↓ +h2o現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁,。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗,，caco3 + co2 +h2o = ca(hco3)2 沉淀消失,，可用ba(oh)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2mg + o2 = 2mgo現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱,，發(fā)出耀眼的白光,，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中,，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色,。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點,，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑,，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜,，點燃前要用砂紙打磨干凈,。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2h2o = 2h2↑ + o2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡,，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣,，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時,，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

cao + h2o = ca(oh)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣,。(4)發(fā)出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2kclo32kcl + 3o2↑相關(guān)知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑,，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變;

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,，進行分離的方法是：洗凈,、干燥、稱量,。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2kmno4 = k2mno4+ mno2 + o2↑ 相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花,，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2h2o22h2o + o2↑共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,，收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結(jié)束要先撤導管,，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜,，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒：

c + o2 = co2不充分燃燒：2c + o2 = 2co現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,，放熱,，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗,。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

s + o2 = so2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫,，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3fe + 2o2 = fe3o4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,，火星四射，放熱,，生成黑色固體相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,，太早，火柴消耗氧氣,，鐵絲不能完全燃燒;太晚,，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底,。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4p + 5o2 = 2p2o5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量,。

10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2h2 + o2 = 2h2o現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱,，有水珠生成相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,，一定要檢驗它的純度,。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

c + 2cuo = 2cu + co2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),，放熱相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大,，反應(yīng)快;(2)導管通入澄清石灰水中,，為了檢驗是否產(chǎn)生co2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),，生成cuo;(6)c是還原劑,，cuo是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

h2 + cuo = cu + h2o現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：(1)實驗開始時,，應(yīng)先通入一段時間氫氣,，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后,，應(yīng)先拿走酒精燈,，后撤走氫氣導管,，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應(yīng))大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2↑現(xiàn)象：白色固體溶解,，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,，利用它能溶解在鹽酸中的特性,，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出hcl氣體混入co2中,。使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,，產(chǎn)生caso4微溶于水，覆蓋在固體表面,，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快,。

14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應(yīng))高溫煅燒石灰石

caco3 = cao + co2↑ 相關(guān)知識點：cao俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2co + o2 = 2co2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

co + cuo = cu + co2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑,，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

ch4 + 2o2 = co2↑+ 2h2o 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料,。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

h2 + cl2 = 2hcl相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣,。

19.實驗室制取氫氣(置換反應(yīng))

zn + h2so4 = znso4+ h2↑相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度,。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

c + co2 = 2co↑相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

co2 + h2o = h2co3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸,。

22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

h2co3 = h2o + co2↑相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出,，使紅色石蕊溶液變成紫色,。

23.滅火器的反應(yīng)原理

al2(so4)3 + 6nahco3= 3na2so4 + 2al(oh)3↓ + 6co2↑滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))

①2k + 2h2o = koh + h2↑②3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑

25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))

c + h2o = co + h2↑

26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))

①so3 + h2o = h2so4②na2o + h2o = 2naoh

27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))

nh4hco3 = nh3↑ + h2o+ co2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應(yīng))

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 +3h2o

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))

fe + cuso4 = feso4 + cu現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應(yīng))

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

32.點燃酒精

c2h5oh + 2o2 = 2co2↑+ 3h2o

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復分解反應(yīng))

nacl + agno3 = nano3 + agcl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀

h2so4 + ba(no3)2 =baso4↓ + 2hno3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應(yīng))

2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3↑+ 2h2o + cacl2

36.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)(復分解反應(yīng))

na2co3 +hcl = nacl + co2 + h2o現(xiàn)象：固體溶解,，產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識點：碳酸鈉俗名為純堿

初中考點化學方程式篇三

化學式的計算：

①根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,。計算公式：相對分子質(zhì)量=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之和。

②根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,。計算公式：元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比,。

③根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

④化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù),。

一,、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2,、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后,，原子的種類、數(shù)目,、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”),。

3、化學反應(yīng)前后

(1)一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類,、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類,、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二,、化學方程式

1,、遵循原則：

①以客觀事實為依據(jù)

② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：(注意：a,、配平 b,、條件 c、箭號 )

3,、含義 以2h2+o2=點燃=2h2o為例

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物,、反應(yīng)條件

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(對氣體而言,，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);

②通過什么條件反應(yīng)：

③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);

④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;

⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,，等等,。

5、利用化學方程式的計算