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化學(xué)方程式的配平方法初三 化學(xué)方程式配平口訣篇一

一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法則,。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法則。

二,、依質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn),，選配適當(dāng)系數(shù),，使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù),。

最后,，驗(yàn)證方程式是否正確：

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù),。

(2)反應(yīng)式左邊有o2,，由“乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何,，o原子總數(shù)必為偶,，而由“加法則”可知，要使右邊o原子總數(shù)亦為偶,，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的fe2o3系數(shù)選配2,，使之偶數(shù)化，則：

fes2十o2——2 fe2o3十so2

(3)由已確定的系數(shù),，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù),。反應(yīng)式右邊有4個(gè)fe原子,故左邊f(xié)es2的系數(shù)須配4,則:4fes2十o2——2 fe2o3十so2

然后以左邊的s原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8so2,即:4fes2十o2——2 fe2o3十8so2

最后配平o原子,當(dāng)左邊有11o2時(shí),反應(yīng)式則可配平為:4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

1.設(shè)a,、b,、c、d等未知數(shù),，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù),。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則,，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

a,、b、c,、d……關(guān)系的代數(shù)式,，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系,。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a,、b,、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,，配平即告完成,。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)設(shè)a、b,、c,、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a,、b,、c、d的關(guān)系式：

對(duì)fe原子有：2a=c①

對(duì)o原子有：3a十b=2d②

對(duì)c原于有：b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組,，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),，而無(wú)公約數(shù),，令

d=3，則a=1,，b=3,，c=2。將a,、b,、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,，即得配平的方程式為：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)別忘了檢驗(yàn)一下,，方程式確已配平了;

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù),。令b=3或c=2,，也可得到相同的配平式;

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化學(xué)方程式的配平方法初三 化學(xué)方程式配平口訣篇二

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù),。根據(jù)這一規(guī)則,，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況,，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等,，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù),。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù),，由此得配平的反應(yīng)式,。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析](1)從反應(yīng)式看，hno3為氧化劑,，cu為還原劑,。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)據(jù)此,，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)n原子,，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)hn03,，為使兩邊的氫原子數(shù)相等,，右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考慮,，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下,，若兩邊的氧原子平衡了,，則方程式就可被確認(rèn)配平,。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

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化學(xué)方程式的配平方法初三 化學(xué)方程式配平口訣篇三

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法,，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平,，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

1.首先,，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù)。

2,，其次,，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值,，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù),。

3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù),、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),，直至將方程式配平為止。

4.最后,，驗(yàn)證反應(yīng)式,。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12,。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4),，ai2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4a12o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知,，fe和al的系數(shù)分別為9和8時(shí),，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后檢驗(yàn),，得完整的化學(xué)方程式為：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

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