人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退，寫(xiě)作可以彌補(bǔ)記憶的不足,，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來(lái),，也便于保存一份美好的回憶,。范文怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢？接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫(xiě),，我們一起來(lái)看一看吧。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇一

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

希望上面對(duì)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí),，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的掌握，并在考試中取得理想的成績(jī),。

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽(yáng)光/葉綠素 6o2+c6h12o6

a,、找出原子個(gè)數(shù)較多,，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù),。

b,、推出各分子的系數(shù)?；丶?/p>

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),，直至配平,。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）,；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等,。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子,、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后各原子的種類不變,、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組,；解方程組,，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值,；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式,。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b,、c,、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1,，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù),，所以a，b,，c,，d均擴(kuò)大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,，因此元素的化合價(jià)必然有升有降,，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù),。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1,、一般方法：從左向右配,。

2、步驟：標(biāo)變價(jià),、找變化,、求總數(shù)、配系數(shù),。

即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài),；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù),。

⑶ 將 上的系數(shù),，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷ 用觀察法配平其它元素,；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對(duì)于氧化還原反應(yīng),，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,，一氧化碳、二氧化碳配3,，鐵配2

化學(xué)方程式的配平方法講解篇二

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù),，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù),。

這是最基本,、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ),。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法,，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多,，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶,。

配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2),，再確定其它化學(xué)式的系數(shù),。

配平方法是：(1)通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù),。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù),。

這種方法不僅適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式,，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”,。

所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素,。

所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對(duì)于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒(méi)確定時(shí),，這種元素就稱之為“準(zhǔn)唯一元素”,。例如kmno4k2mno4+mno2+o2↑中，若只剩下mno2,，mno2的系數(shù)沒(méi)確定時(shí),，mn元素是唯一元素，而當(dāng)kmno4,、k2mno4,、mno2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，o元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”,。

1. 確定唯一元素

初學(xué)階段可要求學(xué)生對(duì)唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò),。

2. 假定系數(shù)

任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種,，系數(shù)為1,，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。

說(shuō)明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等,，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù),，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù),。

(2)為了減少錯(cuò)誤,，剛開(kāi)始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫(xiě)上,，等全部配平后再把1省略掉,。

3. 由已知求未知

在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素,，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù),。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

由已知求未知,，不僅是一個(gè)步驟,，更重要的是一條原則。分析歷年來(lái)學(xué)生出錯(cuò)的原因,，許多是沒(méi)有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無(wú)意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù),，從而造成錯(cuò)誤。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇三

遵循兩個(gè)原則

①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,，數(shù)目沒(méi)有增減,，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。）

②客觀事實(shí)

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫(xiě)的是短線,，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒(méi)有分的,。

1,、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù),，有些地方的系數(shù)1不能省略,；

2、將單線改為雙線,，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方,；

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng),，反應(yīng)物中無(wú)固體,，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號(hào)表示

反應(yīng)物中無(wú)氣體,，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號(hào)表示,；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào),。

（1）悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后,，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)k,，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)h,，所以h2o前應(yīng)加3,，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o

說(shuō)明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí),，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程啦,，大家快試試吧。

（2）雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清,，添加系數(shù)電荷等,。

反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平,。

說(shuō)明：雙水解反應(yīng),，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng),。如：ai2（so4）3和na2co3反應(yīng),。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程,。

1,、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子,；nh4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象,。

2、添加系數(shù)電荷等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù),，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等,。

3、反應(yīng)式中常加水,，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后,，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·h2o,。

舉例：寫(xiě)出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合,，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

⑴,、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：

ai2（so4）3+na2co3 ——ai（oh）3↓+co2↑+na2so4

⑵,、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選ai3+和co32—,。

⑶,、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)閍i3+帶3個(gè)正電荷,，而在ai2（so4）3中有2個(gè)ai3+,，所以有6個(gè)正電荷；co32—帶2個(gè)負(fù)電荷,，要使“電荷等”,，則必須在co32—前加系數(shù)3，于是得到：

ai2（so4）3+3na2co3 —— 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

⑷,、“反應(yīng)式中常加水”,。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)h，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3h2o”,。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

ai2（so4）3+3na2co3+3h2o = 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

（3）奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù),，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六,。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟,。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平,，而且簡(jiǎn)捷、迅速,，可直接加系數(shù),。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平,，在這種情況下,，若用此法常常很麻煩。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇四

在配平化學(xué)方程式時(shí),，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,，先進(jìn)行配平,。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平,，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù),，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等,。

例如：教材介紹的配平方法,，就是最小公倍數(shù)法,。在p＋o2――p2o5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10,，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5,；再配平磷原子,，4p+5o2＝＝2p2o5,。

通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,。

例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應(yīng)中,，每一個(gè)co結(jié)合一個(gè)氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個(gè)氧原子,，因而必須由三個(gè)co分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子,，生成三個(gè)co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2,，這種配平方法是通過(guò)觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定co的化學(xué)計(jì)量數(shù)的,，故稱為觀察法。

：

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn),，將奇數(shù)變成偶數(shù),，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平,，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2,，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),，先將h2o前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2,，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2,。

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),，化分?jǐn)?shù)為整數(shù),，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法,。

例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2,，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1,，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個(gè)數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2,。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2,。

需要注意的是,，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字,。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成,，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化,。

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

例1,、配平c2h5oh+o2——co2+h2o

選擇氫原子,，最小公倍數(shù)為6(用①、②,、③表示配平步驟。)

②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,，且一端為奇數(shù),，一端為偶數(shù)的原子為突破口,，依次推斷。

例2,、配平fes2+o2fe2o3+so2

第一步：選擇氧原子為突破口,，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù),，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

fes2+o2——2fe2o3+so2

③觀察法：從分子的特征變化入手,，分析配平,。

例3、配平fe3o4+cofe+co2↑

由觀察知：co+o→co2,，fe3o4可提供4個(gè)氧

④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,，設(shè)它的系數(shù)為1,，再依次推斷,。

第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2

第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù),，列出它們的關(guān)系,，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論,。

今天的內(nèi)容就介紹到這里了,。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇五

這種適合常見(jiàn)的難度不大的方程式。例如,，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6,，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2,，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑,，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào),，標(biāo)明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o,，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起,。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù),。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2,，式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o,，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5,，把短線改為等號(hào),，寫(xiě)明條件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),，例如：fe+h2o──fe3o4+h2 初中政治,，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然,，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe,，o來(lái)自于h2o，則fe前配3,，h2o前配4,，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件,，短線改為等號(hào)即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2