在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過文章可以把我們那些零零散散的思想,，聚集在一塊。相信許多人會覺得范文很難寫,？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考，大家一起來看看吧,。
解化學(xué)方程式的技巧 化學(xué)式解法篇一
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有關(guān)化學(xué)式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確,，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法,，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量,、增強運算準確率的效果,。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果,。
例1：下列鐵的氧化物中,，含鐵量由高到低排列正確的是( )
(a)feo fe2o3 fe3o4
(b)fe2o3 fe3o4 feo
(c)fe3o4 fe2o3 feo
(d)feo fe3o4 fe2o3
解析：本題可以利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式(某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較大小,，但運算麻煩,。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同,，然后比較分母的大小判斷,。
先把化學(xué)式變形為：feo feo3/2 feo4/3
比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3
鐵原子的個數(shù)相同,，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大,。
答案：(d)
例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )
(a)na2co3 (b)mgco3
(c)khco3 (d) k2co3
解析：本題可以利用平均值法,，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%,，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%,，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為na2co3小于12%,，mgco3大于12%,，khco3等于12%，k2co3小于12%,。
答案：(b)
例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 ,。
解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣,，氧氣由氧元素組成,，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量,。所以m(o2)=m(o)=36g×(16/18)=32g,。
答案：32g
例4：已知nahso4、mgs,、mgso4組成的混合物中,，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ,。
解析：本題可以采用等量變換的方法,，從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“na+h=mg”,。則原混合物中的nahso4可以變形為mgso4?？梢越⑷缦碌?關(guān)系式：
原混合物中 mg～s
質(zhì)量關(guān)系 24～32
根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。
則o%=100%-s%-mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在x2y中y的質(zhì)量分數(shù)為40%，在yz2中y的質(zhì)量分數(shù)為50%,則在x2yz3中y的質(zhì)量分數(shù)為( )
(a)20% (b)25% (c)30% (d)35%
解析：本題可以采用為元素賦值的方法,，假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值,，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解,。
本題根據(jù)x2y中y的質(zhì)量分數(shù)為40%這一條件,，假設(shè)y的相對原子質(zhì)量為40，則x的相對原子質(zhì)量為30,；根據(jù)yz2中y的質(zhì)量分數(shù)為50%,，求出z的相對原子質(zhì)量為20,。再將x,、y,、z的相對原子質(zhì)量帶入x2yz3中,，可求出y的質(zhì)量分數(shù)為25%。
答案：(b)
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