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高考化學方程式的配平方法篇一

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平,，或者作為配平復雜反應的輔助方主,。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù),。

2，其次,，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù),。

3.然后,，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù),，直至將方程式配平為止,。

4.最后，驗證反應式,。配平是否正確,。

[例1]試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3

(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12,。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4),，ai2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4a12o3

(3)再配fe和al原子,。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時,，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等,，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：

①,、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則,。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則,。

②、依質(zhì)量守恒定律,，反應前后各元素的原子總數(shù)相等,。其配平方法可按以下步驟進行：

1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式,，作為配乎起點,，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù),，來確定其它物質(zhì)的系數(shù),。

最后，驗證方程式是否正確：

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析] (1)從反應方程式可知,，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應式左邊有o2,，由“乘法則”可知,，其系數(shù)無論為何，o原子總數(shù)必為偶,，而由“加法則”可知,，要使右邊o原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的fe2o3系數(shù)選配2,，使之偶數(shù)化,，則：

fes2十o2——2 fe2o3十so2

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關的其它物質(zhì)的系數(shù),。反應式右邊有4個fe原子,故左邊f(xié)es2的系數(shù)須配4,則: 4fes2十o2——2 fe2o3十so2

然后以左邊的s原子數(shù),推得右邊應有8so2,即: 4fes2十o2——2 fe2o3十8so2

最后配平o原子,當左邊有11o2時,反應式則可配平為: 4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,，其方法步驟如下：

1.設a、b,、c,、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù),。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)

a,、b,、c、d……關系的代數(shù)式,，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3.解此待定方程組,、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。 a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),，將所得的a、b,、c,、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成,。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)設a、b,、c,、d分別為反應式中各物質(zhì)化學式的系數(shù)：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目必須

相等，列出a,、b、c,、d的關系式：

對fe原子有：2a=c ①

對o原子有：3a十b=2d ②

對c原于有：b=d ③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組,，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù),，令

d=3，則a=1,，b=3,，c=2。將a,、b、c,、d的值代人原化學反應式的相應位置,，即得配平的方程式為：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;

須注意的是,，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù),。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;,，

電子得失法的.原理是：氧化一還原反應中,，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,，可以配平氧化一還原反應方程式,。

1.從反應式里找出氧化劑和還原劑,，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù),。

2,。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質(zhì)化學式的系數(shù),。

3.由已得的系數(shù),，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應式,。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析] (1)從反應式看,，hno3為氧化劑，cu為還原劑,。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使電子得失數(shù)相等,，由此確定以此有關的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個n原子,，故必須在反應式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡,，此時左邊共有4個hn03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等,，右邊h2o的系數(shù)應配為2,，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了,，故還得最后驗證一下,，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平,。實際上上式的氧原于已平衡了,，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1,，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù),。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),，化分數(shù)為整數(shù),，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法,。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,，設它的系數(shù)為1，再依次推斷,。

第一步：設nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o

第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中,，

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

1、fes2+o2 —— so2+fe2o3 2,、mg+hno3 —— mg(no3)2+nh4no3+h2o

3,、nh4no3 —— n2+o2+h2o 4,、 fes+kmno4+h2so4 —— k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s↓

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