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化學方程式配平萬能公式篇一
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導語：高中化學方程式對于化學學習來說非常重要,，在做題的時候如果方程式?jīng)]有配平，那么拿那道題就沒法做出來,。下面是小編收集整理的化學方程式配平萬能法，僅供大家參考,！
具體步驟：
1、找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù)。
2,、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值,，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3,、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù),、推導并求出其它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止,。4，驗證反應式,。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3
（1）該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,，
故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12／4),，al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：
3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3
（3）再配fe和al原子,。由已配得的fe3o4和4al2o3可知,，fe和al的系數(shù)分別為9和8時,，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等,，故有：
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
（4）最后檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1,、al+o2——al2o3
2、al+h2so4——al2（so4）3+h2
3,、fe+o2——fe3o4
4、al+mno2——mn+al2o3
5,、n2+h2——nh3
具體步驟：
（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；
（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù),，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù),，這樣即可配平,。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
所以,，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co,，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2,。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3）,，所以右邊f(xié)e的系數(shù)應為2。即
fe2o3+3co高溫2fe+3co2
這樣就得到配平的化學方程式了,，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1,、h2o+fe→fe3o4+h2
2、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co2
4,、c+fe3o4——fe+co2
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù),，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平,，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數(shù),，而反應后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2,，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2,。
找到化學方程式中關鍵的化學式,，定其化學式前計量數(shù)為1,，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),，化分數(shù)為整數(shù),，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法,。
例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成,，因而定其計量數(shù)為1,，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2,，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2,。
標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來,，然后找到化合價升高和降低的元素,，比較熟悉之后就可以只標發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例,，標出所有元素的化合價,。
分析升降情況:找到升高和降低的元素之后,，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價,。題目中，碳元素從0價升高到+4價,，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價,，降低了1價
確定物質(zhì)的系數(shù):明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒,，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數(shù)。題目中,，升高了4價，降低了1價,，那么找到4和1的最小公倍數(shù)是4，那么4x1,，1x4，那么左邊c的系數(shù)為1,，左邊hno3的系數(shù)為4
確定剩下物質(zhì)的系數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定其他物質(zhì)的系數(shù),，配平反應方程式,。題目中，等號左邊總共有一個c原子,，4個h原子，4個n原子,，12個o原子，那么右邊也應該有相同的.個數(shù),，所以co2的系數(shù)為1,，no2的系數(shù)為4,，h2o的系數(shù)為2
檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平,，如果不相等則沒有配平，需要從新配平,。
處理系數(shù):配平之后，對系數(shù)進行處理,。系數(shù)為一的省略不寫，系數(shù)為分數(shù)的,，要去分母化分數(shù)為整數(shù)。
需要注意的是,，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù),，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成,，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化,。
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